金属的化学性质(2)

思考
2.根据化学方程式进行计算时，已知物理 量与被求的物理量是否必须一致？ 【思考· 提示】 不一定。只要满足“上下 一致，左右相当”即可进行求算。
要点一 钠与酸、碱、盐溶液的反应规律
1．金属钠与碱溶液反应的实质是与水 反应。 2．金属钠与酸溶液反应：当Na投入酸 溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反 应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。 例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na＋ 2HCl===2NaCl＋H2↑。
特别提醒
1．通常钠不能从盐溶液中置换出金属； 若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金 属，如： 电解 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。 2．分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计 算题时，生成H2的物质的量均按钠计算， 使问题更简捷。
例1 有人设计出一种在隔绝空 气下让钠与水反应的方法，利 用煤油来控制反应速率，使学 生能仔细观察到各种实验现象。 该方法简便、安全、现象明显、 有趣味性，实验装置如图所示。
六、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ 质量之比 46 g 36 g 80 g 2g 计量数之比 2 2 2 1 扩大NA倍 2NA 2NA 2NA NA 物质的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol 结论：化学方程式中化学计量数之比＝ 微粒个数 之比 ＝物质的量 之比＝气体体积(相同条件) 之比。
学 习 目 标
1.了解钠和铝的物理性质。 2.掌握钠与水反应的原理、现象。 3.掌握钠、铝、铁的化学性质。 4.通过金属及其化合物性质的实验， 培养实验意识、操作技能、观察能力和 分析问题的能力等。 5.掌握物质的量在化学方程式计算 中的应用。
一、金属
四、金属与水的反应 1．钠与水的反应
实验操作
实验现象 钠 浮 在水面上 钠熔化成闪亮 的小球 小球在水面上 四处游动，最 后完全消失 与水反应发出 嘶嘶响声 反应后溶液的 颜色逐渐变 红
原因解释 钠的密度比水 小 钠熔点 低 ，反应放 热
反应产生的 气体 推 动小球运动 钠与水反应剧烈
反应生成 碱
实验操作
实验结论
注意事项
实验现象 原因解释 常温下，钠与水剧烈反应，生成 NaOH和H2，化学方程式为：2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑，离子 方程式为：2Na＋2H2O===2OH－ ＋2Na＋＋H2↑ 取用的钠要小，过大易发生危险
2.铁与水蒸气的反应 装置1 实 验 装 置 用小试管收集一试管气体， 气 用火柴点燃肥皂泡，听到 点燃，听到轻微噗声证明 爆鸣声，证明生成了 H2 体 H 生成了 2 装置2
导电性 导热性 延展性
良好 良好 良好
2.化学性质 (1)与非金属的反应
Mg 与 O2 反应的化学方程式为： 2Mg 点燃 ＋O2=====2MgO；
(2)与酸的反应 ①Mg与盐酸反应的化学方程式为：Mg ＋2HCl===MgCl2＋H2↑； ②Fe与稀硫酸反应的化学方程式为： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；
五、铝与氢氧化钠溶液的反应 铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的对比实验
实 验 操 作
试管中有气泡冒出 ， 试管中 有气泡冒出 ，铝片 慢慢溶解 ；点燃 慢慢溶解 实验 铝片 ；点燃的木条放 现象 的木条放在试管口时 在试管口时发出 爆鸣 声 发出 爆鸣 声 有关 化学 2Al＋6HCl===2AlCl3 2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 方程 ＋3H2↑ 式
将带胶塞的尖嘴玻璃管和长颈漏斗插 入橡皮塞孔中，但玻璃管勿插入液体，乳胶 管上夹上弹簧夹。 实验时，往100 mL的大试管中先加入 40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入 大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有2 滴酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回 答下列问题。
装置 1 装置 2 铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水 实验 蒸气反应，化学反应方程式为 3Fe＋ 结论 △ 4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
思考
1.在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面， 所以，将钠加入到CuSO4溶液中，会置换出金 属铜。这种说法对吗？为什么？ 【思考· 提示】 不对。钠加入到CuSO4溶 液中，应先与水反应生成NaOH和H2，NaOH 再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不会有Cu 生成。
2.铝与氧气的反应 铝与空气中的氧气发生反应的化学方 程式为： 4Al＋3O2===2Al2O3。 3．金属与Cl2、S的反应 金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯 化物、硫化物。
三、金属与酸的反应 酸和金属活动性顺序表中氢前面的金 属反应生成H2，如Zn、Fe和稀盐酸反应的 离子方程式分别为： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋ ===Fe2＋＋H2↑。
3．钠与盐溶液的反应：钠和盐溶液反 应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属 阳离子在水中一般是以水合离子形式存在， 即金属离子周围有一定数目的水分子包围着， 不能和钠直接接触，而是钠先与水反应，再 考虑生成的碱与盐的反应。例如钠与氯化铁 溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
(3)与盐的反应 ①Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为： 2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3； ②Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式 为：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。
二、金属与非金属的反应 1．钠与氧气的反应 实验结论 钠是银白色 金属， 小 硬度 ，熔 新切开的钠具有银白色 点 低 ，通常保存 金属光泽，在空气中表 在 煤油中。常温 面很快 变暗 下与O2的反应为： 4Na＋O2 常温 ===== 2Na2O 钠先熔化为 银白色 小 加热时与O2的反 把一小块金属钠 球，然后燃烧，火焰呈 应为：2Na＋O2 放在坩埚里，加 黄色，最后生成 淡黄色 △ ===== Na O 热 2 2 固体 实验操作 实验现象