人教版必修2第1章第1节元素周期表第2课时课件(91张)
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优秀课件人教版化学必修二第一章第一节元素周期表(2课时) (共60张PPT)
熟记：
1、 三个短周期，七个主族和零族
的元素符号和名称。
2、零族元素（稀有气体）的原子序
数 各周期元素的种数分别是:2、8、8、18、18、32、……
2017/8/25
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88 的元素在周期表中的位置。
原子 序数 周期
族
6
13
34
53
88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
20号以上元素可用另外方法去推断
2017/8/25
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原 子序数），其中正确的是（ D ） （ A）
2 3 11 19 4
（ B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
6 （ D） 14 31 32
7
2017/8/25
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3、下列各表中数字(表示原子序数)所表示的 元素与它们在周期表中位置相符的一组是 D
4、第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14 5、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元 素的原子序数是： 3、19 6、短周期元素中，族序数＝周期序数的元 素有： H、Be 、 Al 7、族序数等于周期序数2倍的元素有： He B S 8、周期序数＝族序数2倍的有（短周期） Li
2017/8/25
学习元素周期表结构的应用：
1、已知原子序数判断元素在周期表中的位置 判断位置的方法：画出原子结构示意图 （1～18号元素）
人教版必修2 第1章第1节 元素周期表(第2课时) 课件(48张)
2.递变性 （1）氧化性与还原性：
（2）与H2反应：（由F2到I2）越来越难，对应生成的氢化物稳定性逐渐减弱。 （3）与变价金属（如Fe）反应： 2Fe＋3X2==△===2FeX3（X＝F、Cl、Br）， Fe＋I2==△===FeI2。 （4）最高价氧化物对应水化物酸性： HClO4>HBrO4>HIO4。
（2）①ⅦA ②7 ③增大 增多 增大 2.淡黄绿 黄绿 深红棕 紫黑 加深 增大 升高 3.（1）②难 减弱 减弱 （2）接近无色 橙红色 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 接近无色 紫红色 2KI＋ Cl2===2KCl＋I2 接近无色 紫红色 2KI＋Br2===2KBr＋I2 减弱 4.增多 增大 减弱 减弱 减弱
【答案】 C
【例4】 关于卤素（用X表示）的下列叙述中，正确的是（ ） A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O HXO＋HX表示 B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数的增加而增强 C.从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深 D.X－离子的还原性F－<Cl－<Br－<I－，因此，相对分子质量小的卤素单质可将相对分 子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来
①K与O2的反应现象：钾迅速燃烧且比钠的燃烧更
。
②化学方程式：钠与氧气燃烧的化学方程式为
。钾
与氧气反应生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。
③结论：与O2反应剧烈程度：
性：
。
；产物复杂程度：
；金属活泼
（3）碱金属元素原子结构与性质的关系
①相似性：碱金属元素原子最外层都有
个电子，很容易失去，因此表现出
【答案】 C
三、综合应用
【例5】 某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方
（2）与H2反应：（由F2到I2）越来越难，对应生成的氢化物稳定性逐渐减弱。 （3）与变价金属（如Fe）反应： 2Fe＋3X2==△===2FeX3（X＝F、Cl、Br）， Fe＋I2==△===FeI2。 （4）最高价氧化物对应水化物酸性： HClO4>HBrO4>HIO4。
（2）①ⅦA ②7 ③增大 增多 增大 2.淡黄绿 黄绿 深红棕 紫黑 加深 增大 升高 3.（1）②难 减弱 减弱 （2）接近无色 橙红色 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 接近无色 紫红色 2KI＋ Cl2===2KCl＋I2 接近无色 紫红色 2KI＋Br2===2KBr＋I2 减弱 4.增多 增大 减弱 减弱 减弱
【答案】 C
【例4】 关于卤素（用X表示）的下列叙述中，正确的是（ ） A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O HXO＋HX表示 B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数的增加而增强 C.从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深 D.X－离子的还原性F－<Cl－<Br－<I－，因此，相对分子质量小的卤素单质可将相对分 子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来
①K与O2的反应现象：钾迅速燃烧且比钠的燃烧更
。
②化学方程式：钠与氧气燃烧的化学方程式为
。钾
与氧气反应生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。
③结论：与O2反应剧烈程度：
性：
。
；产物复杂程度：
；金属活泼
（3）碱金属元素原子结构与性质的关系
①相似性：碱金属元素原子最外层都有
个电子，很容易失去，因此表现出
【答案】 C
三、综合应用
【例5】 某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共36张PPT)
具升华性质 碘的蒸气呈紫色
用于分离、提纯碘晶体 碘（I2）遇淀粉变蓝色
卤素的相似性和递变性
2、物理性质
• 依原子序数递增从F到I： 1、单质有颜色，且逐渐加深； 2、单质熔沸点低，但逐渐升高； 3、单质的密度逐渐增大； 4、单质在水中溶解度不大（ F2除外）；
且呈降低趋势。
课堂练
• 1、将碘和食盐分离的最好方法是（A） A.升华 B.筛选 C.萃取 D.过滤
怀玉山萤石
可做夜明珠的萤石
夜 明 珠
元素周期表 卤族元素
“死亡元素”
• 在氟的发现确认过程中（历时118年），很 多科学家的健康受到了严重的伤害，甚至 付出了生命。
爱尔兰科学法法比家国国德法英利法向乔物化国国国瑞时国治理 学科矿教化典化•学 家诺学物授学化学家 盖克学弗家学家家、·斯家吕雷戴家鲁尼致化和马萨米维舍耶克敬学托格克勒特雷家马！拉和安斯夫泰培•勒诺克斯牧师
少 • C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物
的酸性强弱 • D.非金属元素的单质与氢气反应的难易
课堂练Байду номын сангаас
• 5、.砹(At)是卤族元素中位于碘后面素， 试测砹的化合物最不可能具备的性质 （）
• A.砹单质易BD溶于某些有机溶剂 • B.砹化氢很稳定不易分解 • C.砹单质有色 • D.砹单质为气体
℃ (100g水）
F2 Cl2
逐 淡黄绿色 气体 渐 黄绿色 加气体
逐 1.69
g/L
渐 3.124 增g/L
逐 逐 -219.6 -188.1 渐渐 升 增 -101 -34.6
与水呈反应 减
226小cm3 趋
深 大 高 Br2
深红棕色 液体
3.119 g/cm3
用于分离、提纯碘晶体 碘（I2）遇淀粉变蓝色
卤素的相似性和递变性
2、物理性质
• 依原子序数递增从F到I： 1、单质有颜色，且逐渐加深； 2、单质熔沸点低，但逐渐升高； 3、单质的密度逐渐增大； 4、单质在水中溶解度不大（ F2除外）；
且呈降低趋势。
课堂练
• 1、将碘和食盐分离的最好方法是（A） A.升华 B.筛选 C.萃取 D.过滤
怀玉山萤石
可做夜明珠的萤石
夜 明 珠
元素周期表 卤族元素
“死亡元素”
• 在氟的发现确认过程中（历时118年），很 多科学家的健康受到了严重的伤害，甚至 付出了生命。
爱尔兰科学法法比家国国德法英利法向乔物化国国国瑞时国治理 学科矿教化典化•学 家诺学物授学化学家 盖克学弗家学家家、·斯家吕雷戴家鲁尼致化和马萨米维舍耶克敬学托格克勒特雷家马！拉和安斯夫泰培•勒诺克斯牧师
少 • C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物
的酸性强弱 • D.非金属元素的单质与氢气反应的难易
课堂练Байду номын сангаас
• 5、.砹(At)是卤族元素中位于碘后面素， 试测砹的化合物最不可能具备的性质 （）
• A.砹单质易BD溶于某些有机溶剂 • B.砹化氢很稳定不易分解 • C.砹单质有色 • D.砹单质为气体
℃ (100g水）
F2 Cl2
逐 淡黄绿色 气体 渐 黄绿色 加气体
逐 1.69
g/L
渐 3.124 增g/L
逐 逐 -219.6 -188.1 渐渐 升 增 -101 -34.6
与水呈反应 减
226小cm3 趋
深 大 高 Br2
深红棕色 液体
3.119 g/cm3
人教版高中化学必修二第一章 第一节元素周期表 第2课时精品课件PPT
渐 增
Cs
元素金属性强弱判断依据
1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程 度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3.可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子 氧化性越弱，则元素金属性越强。
卤族元素
Li
3锂
Na
11钠 K
它们的性质具有哪些相似点？
19钾 又有什么样的不同呢？
Rb
37铷
பைடு நூலகம்Cs
55铯
碱金属元素单质
Rb
一、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 （1）碱金属的原子结构 【自主学习】
教材第5页“科学探究”，填写第5页表格。
元素 元素 名称 符号
锂 Li
核电 原子结构示 荷数 意图
3
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、 I在化学性质上表现的相似性和递变性？
找出卤族元素在元素周期表中的位置
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同 一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
小结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性: 最外层上都只 化学性质相似
有一个电子
1) 都易失电子表现强 还原性
Cs
元素金属性强弱判断依据
1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程 度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3.可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子 氧化性越弱，则元素金属性越强。
卤族元素
Li
3锂
Na
11钠 K
它们的性质具有哪些相似点？
19钾 又有什么样的不同呢？
Rb
37铷
பைடு நூலகம்Cs
55铯
碱金属元素单质
Rb
一、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 （1）碱金属的原子结构 【自主学习】
教材第5页“科学探究”，填写第5页表格。
元素 元素 名称 符号
锂 Li
核电 原子结构示 荷数 意图
3
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、 I在化学性质上表现的相似性和递变性？
找出卤族元素在元素周期表中的位置
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同 一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
小结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性: 最外层上都只 化学性质相似
有一个电子
1) 都易失电子表现强 还原性
人教版化学必修二：元素周期表ppt课件
锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
H +1 1 ⅠA
Li +3 2 1 Na +11 2 8 1
K +19 2 8 8 1
ⅡA
+4 2 2 +12 2 8 2
+20 2 8 8 2
Rb +37 2818 81
+38 2818 82
周期序数 = 电子层数
思考
已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？ 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电 子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第 四周期。
（3）族
按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素自上而下排 列成纵行，元素周期表共有18个纵行，分为16个族。
电子层数 决定 周期序数 最外层电子数 决定 主族序数
那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？
1 2种元素
2 8种元素
短周期
横的方面
3 8种元素
（7个横行） 7个周期 周
4 18种元素 5 18种元素
长周期
期 表 的 结
6 32种元素
7 26种元素 不完全周期
7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（IA～VIIA）
（1）.元素周期表的排列原则
横行： 把电子层数相同的元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排列。（周期）
纵行： 把不同横行中最外层电子数目相同的元素， 按电子层数递增的顺序自上而下排列。（族）
(2).周期
具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共14张PPT)
=各34同.9位69素×质0.7量57数7+乘36以.9其66含×量0.2，42再3=求35和.453 即；35×0.7577+37×0.2423=？
例： 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
试回答下列问题：
（1）34.969是表示 （2）35.453是表示 （3）35是表示 （4）35.485是表示 （5）24.23%是表示
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。
二、核素
（1）定义：具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。
1H(H)、2H(D)、3H(T) 12C、13C、 14C 16O、17O、 18O等各为一种核素
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
例： 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
试回答下列问题：
（1）34.969是表示 （2）35.453是表示 （3）35是表示 （4）35.485是表示 （5）24.23%是表示
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。
二、核素
（1）定义：具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。
1H(H)、2H(D)、3H(T) 12C、13C、 14C 16O、17O、 18O等各为一种核素
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期， 第ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
2.同一周期元素有什么特点？哪一个周期元素种类 最多？哪一族元素种类最多？ 3. He最外层几个电子?属于哪个族？
4.主族元素的族序数和其最外层电子数的关系？
三、元素周期表的结构
周期表的结构
短周期：3个（1、2、3周期） 1、周期 长周期：4个（4、5、6、7周期）
2、族
主族：7个（族序数后标A） 副族：7个（族序数后标B）
事也不要去想，因为你无法决定将来。我们所能做的是享受当下，人必须全然地活在此时此刻，其余的都是妄念。二十四、每个人都会幻想各种美好的未来，但并不是每个人都会为之付诸行动，这大概就是你与这些人的不同！一、身为一个人，水倒七
分满，话留三分软。不清楚我的路子，就别打听我的底线。二、喜欢一个人并不是回复他所有的动态，而是研究下面的可疑评论。三、车子有油、手机有电、卡里有钱！这就是安全感！指望别人都是扯淡！再牛的副驾驶，都不如自己紧握方向盘。四、 道不同不相为谋，你讨厌我，我也未必喜欢你，何必咄咄逼人费了口舌也讨人嫌，你闲得慌但是我没空陪你。
Ⅷ族：1个
0族： 1个
3、元素信息
观察元素周期表，可以知道92号元素的哪些 信息?
4、位置描述
先周期数：一到七
后族序数：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ 、0 带上A或B
(人教版)高一化学必修2第一章第一节 元素周期表课件(供48张PPT)
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金 属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
的是（ D ）
（A） 2
3 11
4
（B）
2 10 11
19
18 19
6 11 12 13
（C） 24
67
14
（D） 31 32
二、元素的性质与原子结构
碱金属元素单质：
Rb
二、元素的性质与原子结构
查阅元素周期表填写 P5表格，从中发现碱金属 的原子结构有何共同点？
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进 行判断。
有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章 第一节 元素周期表(第2课时)课件
溶解度 (100g水）
与水反应
226cm3
4.16g 0.029g
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2==2HCl 光照或点燃； HCl较稳定 H2+Br2==2HBr 加热500℃ ；HBr不稳定
H2+I2
2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
卤素单质间的置换反应
F2 Cl2 Br2
I2
氧化性逐渐减弱
元素的非金属性逐渐减弱
二、元素的性质与原子结构
元素的非金属性强弱的判断依据
1.元素最高价氧化物的水化物
元素 （含氧酸）的酸性强弱
（强～强）
非金属性 2.元素单质与氢气反应的难易（易～强）
3.气态氢化物的稳定性 （稳定～强）
2021/3/24
素
（ 4、得电子能力逐渐 减弱
从 上 5、金属性逐渐 增强 ，
到
下 6、非金属性逐渐_减__弱__. ）
二、元素的性质与原子结构
[习题]
1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变
规律不正确的是…………………（ D )
A、单质的密度依次增大 B、单质的熔、沸点依次升高 C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
4Li + O2 =△ 2Li2O
2Na + O2 =△ Na2O2
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
(2)递变性： 与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中， 自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。
人教版必修2第1章第2节元素周期律第2课时课件(61张)
2.原子结构 元素的化学性质: (1)最外层电子数越少,电子层数越多→越易失电子,还 原性越强。 (2)最外层电子数越多,电子层数越少→越易得电子,氧 化性越强。
3.元素在周期表中的位置 同周期:[从左到右(位置)] 同主族:[从上到下(位置)]
原子结构和元素性质:
4.元素“位、构、性”规律中的特例:
②
X原子最外层电子数 是核外电子层数的3 倍
为Cl;再根据“X、Z同族, Y、Z同周期”推出Z为S;最 后根据四种元素的相对位置, 推断化合物的性质及强弱关
③
Y的最高正价与最低 负价的代数和为6
系
【解析】选D。短周期主族元素中原子半径最大的元素 W为Na;最外层电子数是核外电子层数3倍的元素X是O; 短周期元素中最高正价和最低负价代数和为6的元素Y 为Cl;与氧同主族的短周期元素Z为S。Y(Cl)的最高价 氧化物对应水化物的化学式为HYO4,A错误;原子半径: r(S)>r(Cl)>r(O),B错误;Y(Cl)、Z(S)两种元素的气态
所以原子半径:P>N,即Al>Si>P>N,C选项正确;Al既能 与酸反应,又能与NaOH溶液反应,D选项错误。
【过关训练】 1.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表,己的最高 价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期, 甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正 确的是 ( )
A.丙与戊的原子序数相差18 B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊 C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【解析】选C。在元素周期表中,在金属元素与非金属 元素的分界处可以找到半导体材料,Si、Ge为典型的半 导体材料。
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【典题通关】 【典例】(2019·潍坊高一检测)关于铯及其化合物的以 下说法中不正确的是 ( ) A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性大于Cs+ D.Al的金属性大于Cs的金属性
【解题指南】解答本题要注意以下3点: (1)碱金属随着原子序数递增,金属性逐渐增强。 (2)金属性越强,原子的失电子能力越强。 (3)金属性越强,金属的最高价氧化物对应水化物的碱性 越强。
(2)单质之间的置换反应。
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后,液体分层,
上层接近无色, 下层呈橙__红___色
_C_l_2+_2_N_a_B_r_=_=_=_=_ 2_N_a_C_l_+_B_r_2_
实验操作
实验现象
静置后,液体分层, 上层接近无色,下层 呈_紫__红__色
化学方程式
_C_l_2+_2_K_I_=_=_=_=_ _2_K_C_l_+_I_2
【思维诊断】 (1)将钾单质投入硫酸铜溶液中,能否置换出单质铜？ 为什么？ 提示：不能；因为钾先与溶液中的水发生反应生成KOH 和H2，而不是K置换出CuSO4中的Cu。
(2)氢氧化镁和氢氧化钙两者中碱性最强的是? 提示:镁和钙元素都处于第ⅡA族,根据碱金属的相似性 和递变性可知,同一主族元素随着原子序数的递增,最 高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,故碱性 Ca(OH)2>Mg(OH)2。
【思维诊断】 （1）已知Cl2能与KI溶液发生置换反应生成I2，那么将 F2通入NaCl溶液中能否得到Cl2？ 提示：不能；F2通入NaCl溶液中，F2与水发生反应： 2F2+2H2O====4HF+O2，而不是和NaCl反应。
（2）依据卤族元素单质物理性质的递变规律，推断常 温下卤素单质砹（At2）的颜色和状态？ 提示：卤素单质随着原子序数的递增，颜色逐渐加深， 熔、沸点逐渐升高（由气态液态固态），故常温下单 质At2为黑色固体。
【延伸探究】(1)写出Cs与水反应的化学方程式。 提示:Cs和Na性质相似,与水反应生成氢气和碱,化学方 程式为2Cs+H2O====2CsOH+H2↑。
(2)如何证明Al和Cs金属性的强弱? 提示:氢氧化铝属于两性氢氧化物,可以溶于强碱溶液, 故向氢氧化铝固体中加入足量氢氧化铯溶液,若固体溶 解,说明碱性氢氧化铯大于氢氧化铝,则金属性铯大于 铝。
【典题通关】 【典例】(2019·汕头高一检测)下列关于卤素(用X表示) 的叙述中正确的是 ( ) A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O====HXO+HX表示 B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数的增大 而增强
C.卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量的增大而加 深 D.X-的还原性强弱依次为F-<Cl-<Br-<I-,因此相对分子 质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素单质从 它的盐溶液里置换出来
【解析】选B。因铷的密度大于水,反应时沉入水中,A 错误;随着电子层数的递增,碱金属的金属性递增,即还 原性递增,B正确;从Li→K,密度逐渐增大,但K异常,密 度小于Na,C错误;从Li→K,还原性递增,相应的氢氧化 物的碱性递增,D错误。
2.下列物质熔点最高的是 ( )
A.F2
B.Cl2
C.Br2
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)掌握卤族元素的相似性和递变性。 (2)注意氟的特性。 【解析】选C。选项A中F2与H2O反应生成HF和O2,不 符合A选项中的通式。卤化氢的热稳定性顺序为 HF>HCl>HBr>HI,故B不正确。选项D中表述不全 面,F2与盐溶液中的H2O反应放出O2,不能置换出卤素单
【过关训练】 1.(2019·桐城高一检测)已知钡的金属活动性介于钠和 钾之间,下列叙述正确的是 ( ) A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从KCl溶液中置换出钾 C.氧化性:K+>Ba2+>Na+ D.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH
【解析】选D。钡的金属活动性介于钠和钾之间,钡比 钠活泼,钡与水反应时比钠与水反应剧烈,A项不正确; 钾比钡活泼,钡不能从KCl溶液中将钾置换出来,B项不 正确;金属越活泼,其金属阳离子的氧化性越弱,C项不 正确;金属越活泼,其最高价氧化物的水化物的碱性越 强,D项正确。
第2课时 元素的性质与原子结构
一、碱金属元素 1.碱金属元素的原子结构及其特点: 碱金属元素包括:_L_i_、__N_a_、__K_、Rb、Cs(写元素符号)。
其原子结构示意图为
原子结构特点如下:
1
增多 增大
2.单质的物理性质:
银白色
较小 增大
降低
3.碱金属单质的化学性质:
性质或化学方程式
D.I2
【解析】选D。卤素单质的熔沸点从F2→I2逐渐增大,故
选D。
3.钾的金属活动性比钠强,根本原因是 ( ) A.钾的密度比钠小 B.钾的熔点比钠低 C.钾原子比钠原子多一个电子层 D.加热时,钾比钠更易气化
【解析】选C。金属活动性强弱,与金属原子的最外层 电子个数和金属原子半径有关,一般来说,最外层电子 个数越少,原子半径越大,金属活动性越强。钠和钾相 比较,最外层电子数相同,由于钾原子半径比钠原子半 径大(多一个电子层),故钾的金属活动性比钠强,而与 其物理性质无关。
【补偿训练】 1.下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的 是( ) A.Li在氧气中燃烧生成Li2O2 B.铷与水或与酸剧烈反应,都生成氢气 C.碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容 易失去 D.氢氧化铯的碱性强于氢氧化钠
【解析】选A。Li在氧气中燃烧产物为Li2O;铷性质活泼, 与水、酸会剧烈反应生成氢气;碱金属原子最外层都只 有一个电子,在化学反应中容易失去;铯的金属性比钠 强,因此氢氧化铯的碱性强于氢氧化钠的碱性。
【过关训练】 1.(2019·唐山高一检测)关于卤素的下列叙述正确的是 () A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元 素化合 B.卤素单质越活泼,其熔沸点就越高
C.卤素各单质都能和水剧烈反应 D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单 质氧化性的增强而增强
反应缓慢 剧烈反应 轻微爆炸 剧烈爆炸
碱性强弱:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
【拓展深化】碱金属元素的个体差异 (1)Na、K通常保存在煤油中,Li通常用石蜡密封。 (2)碱金属还原性最强的是Cs,还原性最弱的是Li。 (3)碱金属阳离子氧化性最弱的是Cs+,最强的是Li+。
(4)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH 微溶,其他均为易溶于水的强碱。 (5)碱金属元素从Li→Cs,密度逐渐增大,但K的密度小 于Na。
2.(2019·聊城高一检测)锂(Li)不可能具有的性质 是( ) A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B.锂很软,用小刀可以切割 C.锂的熔点比金属铯高 D.金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中
【解析】选D。锂较其他碱金属活泼性差,燃烧不生成 过氧化物,生成氧化锂,故A正确;碱金属都很软,可用小 刀切割,B正确;碱金属Li→Cs熔点逐渐降低,所以C正确; 金属锂的密度比煤油小,所以不能保存在煤油中,故D不 正确。
知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变 性 【核心突破】 1.相似性:
2.递变性:
具体情况如下(按从Li→Cs的顺序):
与 单 O2 质
与 水
化合物
Li
Na
K
Rb Cs
反应越来越剧烈,产物分别是
Li2O
Na2O、 K2O、K2O2、 更复杂氧
Na2O2
KO2
化物
反应越来越剧烈,现象分别是
【生活链接】 1.实验室中少量的钠和钾保存在煤油中,而锂保存在石 蜡中,原因是什么? 提示:钠和钾的密度大于煤油,故可以保存在煤油中;而 锂的密度小于煤油,故不能保存在煤油中,常保存在石 蜡中。
2.医生给患者打针前,先用碘酒对皮肤进行消毒,说明 碘单质具有什么性质?为何不用碘的水溶液? 提示:用碘酒对皮肤进行消毒,是因为碘单质具有氧化 性。碘单质微溶于水,易溶于酒精,为了增强消毒效果, 用浓度更大的碘酒。
Cl2
_黄__绿__ 色气体
Br2
_深__红__棕__ 色液体
逐渐_增__大__
逐渐_升__高__
I2
_紫__黑__ 色固体
3.单质的化学性质:
(1)与H2的反应。 ①相似性:与H2在一定条件下均反应生成HX。 ②递变性:由F2→I2与氢气化合越来越_难__,反应程度 越来越弱,生成的氢化物越来越_不__稳__定__。
①锂与氧气:_4_L_i_+_O_2 =_=_△=_=_2_L_i_2_O_
相 似
与O2
②钠与氧气:_4_N_a_+_O_2=_=_=_=_2_N_a_2_O_; _2_N_a_+_O_2 _=_=△=_=_N_a_2_O_2___
性
与H2O
①钠与H2O:_2_N_a_+_2_H_2_O_=_=_=_=_2_N_a_O_H_+_H_2↑__ ②钾与H2O:_2_K_+_2_H_2O_=_=_=_=_2_K_O_H_+_H_2_↑__
【解析】选D。Cs的最外层电子数也是1,电子层数比K 的多,故Cs的金属性比K强,CsOH的碱性比KOH强,A项正 确;铯与钠性质相似,与水或酸反应更剧烈,都生成H2,B 项正确;Cs的还原性比Na强,所以Na+的得电子能力比Cs+ 强,C项正确;因为Cs的金属性强于Na,Na的金属性强于 Al,所以Al的金属性小于Cs,D项错误。
静置后,液体分层,