(广东专版)2020高考化学二轮复习 第二部分 非选择题专项练(一)
2020年广东高考化学试题及答案(1)
理科综合能力测试（广东用）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。
综上所述，故选D。
2.紫花前胡醇 可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是
A.分子式为C14H14O4
B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C.能够发生水解反应
D.能够发生消去反应生成双键
【答案】B
详解：A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C14H14O4，A叙述正确；
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。
(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。
10.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________。
解析卷
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2020届广东省广州市天河区高三化学二模试题和答案
2020届天河区高三二模试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷从第1页至第5页，第II 卷从第5页至第11页，满分150分。
考试时间120分钟。
考试结束后，将第I 卷答题卡和第II 卷答题纸一并交监考老师。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考试证号等填写清楚，并认真核对答题卡表头及答题纸内规定填写或填涂的项目；2．第I 卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3．第II 卷答题应答在答题卡中规定的区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；保持字迹工整、笔迹清楚；可能用到的原子量： H ：1 C ：12 N ： 14 O ： 16 Ll ：7 Al ： 27 Zn 65第Ⅰ卷 选择题（70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关Ti 4822和Ti 5022的说法中正确的是 A. Ti 4822和Ti 5022原子中均含有22个中子 B. Ti 4822和Ti 5022在周期表中位置相同，都在第4纵行 C. 分别由Ti 4822和Ti 5022组成的金属钛单质互称为同分异构体 D. Ti 4822与Ti 5022为同一核素 2、下列叙述正确的是A 、乙烯的结构简式为CH 2CH 2B 、石英的化学式为：CaSiO 3C 、在CS 2、PCl 38电子的稳定结构D 、Ar3．下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
2020高考化学广东卷
xx 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学（广东）第I 卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．水资源非常重要，联合国确定xx 年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0℃以上，温度越高，水的密度越小2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOHB NH 3·H 2OC AgNO 3D BaCl 23．下列除去杂质的方法正确的是A 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤4．浓度为0.50mol ·L －1的某金属阳离子M n ＋的溶液10.00mL ，与0.40mol ·L －1的NaOH 溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于A 1B 2C 3D 45．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是A V 1＞V 2＞V 3B V 1＞V 3＞V 2C V 2＞V 3＞V 1D V 3＞V 1＞V 26．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。
2020年广东省高考化学模拟试题与答案(二)
2020年广东省高考化学模拟试题与答案（二）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ga 70 Pb 207一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。
充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N AB. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 N AC. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01N AD. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2N A2. 下列说法不正确的是（）A. 胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉都是混合物B. 焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系3．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L—1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.854. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5. 硼氢化钠（NaBH 4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO 2+2Si02+4Na+2H 2⇌NaBH 4+2Na 2SiO 3．下列有关上述反应的说法错误的是（ ）A ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B ．转移4 mol 电子时，只需向装置中通人44.8 L H 2（标准状况）C ．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D ．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电子数与氦相同。
广东省2020年普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试题(二)(带答案解析)
广东省2020年普通高中学业水平合格性考试（二)模拟化学试题第I卷（选择题)一、单选题1．下列物质的分类错误的是A．水、二氧化硫和干冰都属于氧化物（）B．H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱2．Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的 ( ) A．原子序数B．中子数C．质量数D．电子数3．电石(CaC2)本身可用于钢铁工业的脱硫剂。
CaC2中碳元素的化合价为（）A．+2 B．+1 C．-1 D．-24．如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是()A．B．C．D．5．有关化学用语正确的是( )A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O36．下列反应的离子方程式正确的是()A．石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++ SO42-=BaSO4↓C．氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+=Mg2++H2OD．常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag7．不属于乙醇化学性质的是 ( )A．可与金属钠反应B．能发生加成反应C．可被氧化成乙醛D．可与乙酸发生酯化反应8．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．断裂化学键放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等9．某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。
下列说法正确的是（）A．该糕点不含糖类物质B．淀粉与葡萄糖互为同分异构体C．淀粉、油脂和蛋白质都能水解D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物10．下列物质含有离子键的是 ( )A．HCl B．CO2C．NaOH D．NO211．已知NaNO2的化学式量为69，则500mL 1．0mol/L的NaNO2溶液含有的溶质的质量为A．13．8g B．34．5g C．69g D．138g12．对于下列常见化学的认识错误的是()A．明矾可用作净水剂B．干冰能用于人工降雨C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D．小苏打可作糕点的发酵粉13．进行实验时，应高度重视实验安全。
2020年广东省广州市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年广东省广州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水2.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水3.在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是()A. SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成C. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D. 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀4.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，16g CH4含有的分子数为N AB. 0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4N AC. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl−数为0.2N AD. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y最外层电子数之和为15，且由这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂。
下列说法正确的是()A. 常温常压下Y的单质为气态B. 简单氢化物的稳定性：W>Z>YC. X、Z形成的化合物为可电解制备XD. W与Y具有相同的最高化合价6.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。
广东省普通高中2020年高中化学学业水平合格性模块过关检测试题2(必修试题用过)
广东省普通高中2020年高中化学学业水平合格性模块过关检测试题2（必修试题用过）一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意)1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( B )A.非金属单质B.有机物C.盐类D.无机物解析:垃圾中的废纸是纤维素,它和塑料、橡胶都是有机物。
2.下列物质中只含有离子键的是( B )A.氖气B.氯化钠C.二氧化碳D.氢氧化钠解析:氖气是单原子分子,无化学键;活泼的金属元素与非金属元素形成离子键。
3.下列各组物质互为同系物的是(D)A.O2和O3B.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C.12C和13CD.CH4和CH3CH3解析:A项O2和O3是同素异形体;B项互为同分异构体;C中质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素;D项CH4和CH3CH3结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团,为同系物。
4.下列化学用语正确的是( A )A.乙烯的结构简式:CH2CH2B.乙烷的分子式:CH3CH3C.Mg原子结构示意图:D.H原子的电子式H+解析:B项是结构简式,C项是Mg2+结构示意图,D项H原子的电子式为H·。
5.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( B )A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易解析:金属性强弱是看金属失电子的难易,而不是多少,B错误。
6.据ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是(D)A.20Ne和22Ne的中子数相同B.22Ne的质子数为12C.20Ne和22Ne的质量数相同D.20Ne和22Ne互为同位素解析:20Ne和22Ne是质子数相同、中子数不同的两种核素,互为同位素。
广东省2020届高三化学模拟试题(二)(含答案)
广东省2020届化学模拟试题精练(二)(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
只有一项是符合题目要求的。
)7．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是()A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。
下列说法不正确的是( )A.ZB．X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高D．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。
电池反应为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l)放电充电ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是()A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区12.常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
广东省2020版高考化学二模试卷
广东省2020版高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列说法正确的是（）A . 石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源B . 石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物C . 煤的气化和液化是化学变化D . 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来2. （2分） (2016高一下·微山月考) ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键B . 核内有6个质子，核外有7个电子C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子3. （2分）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A . Mg2+ 1s22s22p6B . Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5C . O2﹣1s22s22p6D . Cr ls22s22p63s23p63d44s24. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质5. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的化学方程式，错误的是（）A . 水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体：B . Al与NaOH溶液反应产生可燃性气体： 2Al + 2NaOH +2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑C . 石灰乳吸收泄漏的液氯：D . 过氧化钠用于潜水艇中氧气来源：6. （2分）(2018·新余模拟) 下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（）A . 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D . 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物7. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于金属钠的叙述正确的是（）A . 钠是强氧化剂B . 钠在空气中久置最终变为过氧化钠C . 钠在空气中燃烧生成氧化钠D . 实验室通常把少量的钠保存在煤油里8. （2分）下列物质在给定条件下能实现转化的是（）A . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3B . 饱和食盐水NaHCO3 Na2CO3C . 海水Mg（OH）2 MgO MgD . Cu2（OH）2CO3 CuSO4（aq）Cu9. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（）选项A B C D物质Na2O2H2O HCl NaCl所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上·永年开学考) 能够用键能解释的是（）A . 氮气的化学性质比氧气稳定B . 常温常压下，溴呈液体，碘为固体C . 稀有气体一般很难发生化学反应D . 硝酸易挥发，硫酸难挥发11. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A . 用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液B . 用装置②制备少量Fe(OH)2固体C . 用装置③验证乙烯的生成D . 用装置④制取少量乙酸乙酯12. （2分） (2016高一下·龙海期中) 锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（）A . 锗不能与强碱溶液反应B . 氢氧化锗有两性C . 氧化锗易溶于水D . 氧化锗的化学式为Ge2O313. （2分） (2018高三上·台州月考) 某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl －、Br－、SO32－、SO42－中若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生根据上述实验，以下说法正确的是（）A . 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－B . 原混合溶液中Br－、SO32－肯定存在，Cl－可能存在C . 确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应D . 原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在14. （2分）下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（）A . 煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成B . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C . 煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D . 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油15. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）A . 2Fe-4e-=2Fe2+B . 2Fe2++4e-=2FeC . 2H2O+O2+4e-=4OH-D . Fe3++e-=Fe2+16. （2分）某温度时，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点B . b点有BaCO3沉淀生成C . 升高温度，可以使d点变为c点D . 在a点加入Na2CO3 ，达平衡时c（Ba2+）≠c（CO32﹣），其Ksp大于c点对应的Ksp17. （2分）在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是（）A . 加热B . 加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液C . 加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸D . 加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液18. （2分） (2019高一下·宁波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（）注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2020年广东省潮州市高考第二次模拟考试高中化学
2020年广东省潮州市高考第二次模拟考试高中化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共27题，共150分。
考试时刻120分钟。
本卷须知：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原先的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试终止后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：K39 Ca40 Na23 Mg24 Al 27 Zn65 Fe56 Li7 Cu64 Ag108 F19 Cl35.5 Br80 I127 O16 S32 N14 P31 C12 Si28 Ba137 I 127第一部分选择题〔共63分〕一、选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．以下有关环境咨询题的讲法不正确的选项是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．减少直至不使用氟氯烃可防止对大气臭氧层的破坏C．pH＞5.6的降水通常称为酸雨D．大量使用含磷合成洗涤剂会导致水体污染2．13C—NMR〔核磁共振〕、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N表达正确的选项是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是A．3.6g D2O中所含质子数为2N AB．1mol FeBr2与足量的Cl2反应转移2N A个电子C．1molNH3分子中共价键总数为3N AD．4.48 L N2和O2的混合气体所含分子数为0.2N A4．关于氧化还原反应：CuSO4＋KI —— K2SO4＋CuI↓＋I2，以下讲法正确的选项是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2B．1mol氧化剂在反应中得到的电子1molC．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D．该反应的离子方程式Cu2+＋3I－＝CuI↓＋I25．用以下实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是6．某有机物的分子结构如图(图中棍表示单键、双键或叁键)，它属烃或烃的含氧衍生物。
广东省2020版高考化学二模考试试卷
广东省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·遂宁模拟) 化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（）A . Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B . 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C . 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3 ， NH4Cl溶液处理焊点D . 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿2. （2分）下列表达方式错误的是（）A . H：ClB . Na+C . 188OD . O=C=O3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列说法中，错误的是（）A . 和互为同位素B . O2和O3互为同素异形体C . CH4和C2H6互为同系物D . 和互为同分异构体4. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列物质属于强电解质的是（）A . 蔗糖B . 铜C . 稀硫酸D . 硫酸钡晶体5. （2分）关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（）A . CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B . SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C . CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D . NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性6. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3一甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . 和为同一物质D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物7. （2分）下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（）A . CH≡CHB . CO2C . BeCl2D . BF38. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下列反应中，反应后固体质量减轻的是（）A . 水蒸气通过灼热的铁粉B . Cu2S在O2中灼烧转变为CuOC . 将铜丝插人FeCl3溶液中片刻D . 含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管9. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸反应B . 灼热的炭与二氧化碳反应C . 甲烷在氧气中燃烧D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应10. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（）A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B . 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C . 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的D . 玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品11. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是（）A . SO3的生成速率等于它的消耗速率B . v（SO2）正=2v（O2）逆C . 各组分的反应速率均相等D . 反应体系中混合物的组成保持不变12. （2分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . 开启啤酒B . 双氧水中加入氯化铁C . 合成氨时增压D . NO2置于热水和冰水中13. （2分） (2017高一上·红桥期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A . 不能用水浴加热B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D . 加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率15. （2分） (2018高三上·吉林月考) 下列化学用语表示正确的是（）A . H3O+的电子式:B . 间硝基甲苯的结构简式:C . 中子数为 10 的氧原子:D . NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+16. （2分）下列叙述正确的是（）A . O2和O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3﹣、HCO3﹣、Fe2+可以大量共存17. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B . 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑18. （2分）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A . 正极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C . 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从Fe移向Cu19. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（）A . 苯和水B . 酒精和溴水C . 苯和溴苯D . 水和NaCl20. （2分） (2018高一上·福州期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，3.6g D2O含有的电子数为2NAB . 常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中含氧原子数目为0.2NAC . 2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA二、综合题 (共3题；共14分)21. （5分） (2018高三下·山东开学考) 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
2020年广东省广州市天河区高考化学二模试卷
2020年广东省广州市天河区高考化学二模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B.“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是Na2CO3D.《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O3【答案】B【考点】物质的结构与性质之间的关系元素的性质与原子结构【解析】A．二氧化硅二氧化硅为绝缘体，不导电；B．依据材料成分判断解答；C．草木灰的主要成分是碳酸钾；D．磁石成分为四氧化三铁。
【解答】A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是晶体硅，不是二氧化硅，故A错误；B．聚四氟乙烯是一种塑料，属于有机高分子材料，故B正确；C．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3，故C错误；D．磁石成分为四氧化三铁，三氧化二铁不具有磁性，故D错误；2. 某合成有机光电材料的中间体，结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）A.属于芳香烃B.分子式为C18H16O2C.苯环上的二氯取代物有6种D.性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应【答案】C【考点】有机物的结构和性质【解析】有机物含有碳碳双键和酯基，结合烯烃、酯类的性质解答该题。
【解答】A．含有氧元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．由结构简式可知分子式为C18H18O2，故B错误；C．苯环有5个位置可被取代，采用定一议二的方法，当其中一个氯在甲基的邻位时，另外一个氯还有4种位置，故此二氯代物有4种结构；当其中一个氯在甲基的间位时，另一个氯有2种位置，苯环上的二氯代物共有4+2＝6种，故C正确；D．含有酯基，可在强酸、强碱条件下水解，含有碳碳双键，可被氧化，故D错误。
广东省2020年高考化学二模考试试卷
广东省2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A . 以ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B . 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C . 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物得稳定性逐渐增强D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低2. （2分） (2016高二下·海南期末) 下列说法不正确的是（）A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物C . 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化D . 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒3. （2分） 2008年5月17日，在“5．12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”．“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是（）A . 元素B . 原子C . 分子D .离子4. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列化学用语的表述正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2- ，也可以表示18O2-B . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 氯化铵的电子式为：D . CO2的结构式为：O−C−O5. （2分） (2018高一上·包头期末) 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列叙述正确的是（）A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C . SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7. （2分）下列说法正确的是（）A . c（H+）= 的溶液一定呈中性B . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭C . 用玻璃棒蘸取待测液于湿润的pH试纸上测pH 值D . 常温下1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子8. （2分）下列叙述错误的是（）A . 原子半径：Cl>S>OB . 还原性：Na>Mg>AlC . 稳定性：HF>HCl>HBrD . 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO49. （2分） (2016高一下·安徽期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A . X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC . X元素形成的单核阴离子还原性大于YD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：⑴向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；⑵向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；⑶向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
2020年广东省广州市高考化学二模试卷
2020年广东省广州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与社会、生活、生产密切相关。
对下列应用的解释错误的是()选项应用解释A液氢可用作长征5号火箭的燃料液氢是无毒无污染的燃料，燃烧热值高B高纯硅可用于制作光感电池硅具有半导体性能，可将太阳能转换为电能C二氧化硅可用于制作光导纤维二氧化硅具有良好导电性能，硬度大D钛合金可用于制作飞机的结构部件钛合金质轻，强度高，耐腐性A. AB. BC. CD. D2.降冰片烯()在一定的条件下可以转化为降冰片烷()。
下列说法正确的是()A. 降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 降冰片烷易溶于水C. 降冰片烷与互为同分异构体D. 降冰片烷的一氯代物有3种(不含立体异构)3.实验室探究SO2性质的装置如图所示。
下列说法错误的是()A. 装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替B. 若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀C. 若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀D. 反应后装置c中溶液的pH降低4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3N AB. 0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1N AC. 常温常压下，124gP4中所含P−P键数目4N AD. 标准状况下，22.4L丙烷中所含共价键数目为10N A5.一种化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13.下列说法错误的是()A. 简单氢化物的沸点：W>XB. 离子半径：Y>W>XC. Z的最高价氧化物可用作干燥剂D. Y与X形成的化合物的水溶液呈碱性6.我国科学家研发了一种水系可逆Zn−CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH−，工作原理如图所示。
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非选择题专项练(一)26．由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。
某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。
(1)仪器G的名称是____________，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为________________________________________。
(2)化合物X中含组成单质M的元素质量分数为16.9%，写出X与水反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________。
(3)C中的试剂名称为__________________。
(4)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为______________________________________________________________________。
(5)装置E中试剂Z为__________(填化学式)，装置E的作用是_____________________________________________________。
(6)若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色发生变化)：____________________________________________________________________________。
(7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：______________________________________________________。
解析：(1)仪器G的名称是分液漏斗；B中红色石蕊试纸变蓝，则产生氨气，氨气与氧化铜加热反应生成单质M为氮气，其电子式为∶N⋮⋮N∶。
(2)化合物X中含氮元素质量分数为16.9%，X应该为氮与活泼金属形成的氮化物，则1416.9%＝83，83－143＝23，则X为Na3N，Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑。
(3)C中的试剂用于干燥氨气，名称为碱石灰。
(4)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为黑色粉末逐渐变为红色，硬质玻璃管末端有水珠凝结。
(5)装置E中试剂Z为CCl4，装置E的作用是吸收未反应的NH3，并防止倒吸。
(6)若不通过E、F两装置，称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量，通过固体质量的变化证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色发生变化)。
(7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，方案不可行，因为装置A中生成的氨气不可能完全与CuO反应。
答案：(1)分液漏斗∶N⋮⋮N∶(2)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑(3)碱石灰(4)黑色粉末逐渐变为红色，硬质玻璃管末端有水珠凝结(5)CCl4吸收未反应的NH3，并防止倒吸(6)称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量(7)不可行，因为装置A中生成的氨气不可能完全与CuO反应27．利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2，工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是________、________。
表1 温度对锰脱除效果的影响温度/℃ρ(Mn2＋)/mg·L－1除锰率/%10 0.325 87.930 0.341 89.550 0.424 84.370 0.646 76.1时间/h ρ(Mn2＋)/mg·L－1除锰率/%1.0 0.995 63.11.5 0.794 70.62.0 0.328 87.92.5 0.325 87.9(2)“滤渣1(3)H2O2溶液的作用是__________________________________，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是______________________________。
“置换”实验中发生的反应的离子方程式有Zn＋Pb2＋===Pb＋Zn2＋、_________________________。
(4)由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2－，则阴极的电极反应为_____________________________________________________。
(5)ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46 g的碱式碳酸锌[Zn x(CO3)y(OH)z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72 g和0.88 g，则该碱式碳酸锌的化学式为_____________________________________。
解析：(1)“浸取”实验中，根据表中反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的数据可知，浸出率较高的适合的温度和反应时间分别是30 ℃、2.0 h 。
(2)MnO 2不溶于稀盐酸，故“滤渣1”的主要成分是MnO 2；(3)H 2O 2溶液的作用是将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是调节pH 将Fe 3＋转化为沉淀除去；“置换”实验中利用锌置换出未处理的金属性弱的金属，发生的反应的离子方程式有Zn ＋Pb 2＋===Pb ＋Zn 2＋、Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 。
(4)阴极碱性条件下[Zn(OH)4]2－得到电子产生Zn ，电极反应为[Zn(OH)4]2－＋2e －===Zn ＋4OH －。
(5)浓硫酸增重为分解生成水的质量，水的物质的量为0.72 g 18 g·mol－1＝0.04 mol ，则n(OH －)＝0.08 mol ，碱石灰增重为分解得到二氧化碳的质量，二氧化碳物质为0.88 g 44 g·mol－1＝0.02 mol ，则n(CO 2－3)＝0.02 mol ，结合电子守恒，可知n(Zn 2＋)＝12×(0.08 mol ＋0.02 mol ×2)＝0.06 mol ，则x ∶y ∶z ＝0.06∶0.02∶0.08＝3∶1∶4，故该碱式碳酸锌的化学式为：Zn 3CO 3(OH)4。
答案：(1)30 ℃ 2.0 h (2)MnO 2(3)将Fe 2＋氧化为Fe 3＋ 调节pH 将Fe 3＋转化为沉淀除去 Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu(4)[Zn(OH)4]2－＋2e －===Zn ＋4OH －(5)Zn 3CO 3(OH)428．碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。
回答下列问题：(1)某种制备氮氧化铝的反应原理为23Al 2O 3＋15C ＋5N 2===2Al 23O 27N 5＋15CO ，产物Al 23O 27N 5中氮的化合价为________，该反应中每生成1 mol Al 23O 27N 5，转移的电子数为____________。
(2)真空碳热冶得法包含很多反应，其中的三个反应如下：Al 2O 3(s)＋3C(s)===Al 2OC(s)＋2CO(g) ΔH 12Al 2OC(s)＋3C(s)===Al 4C 3(s)＋2CO(g) ΔH 22Al 2O 3(s)＋9C(s)===Al 4C 3(s)＋6CO(g) ΔH 3①ΔH 3＝________________(用ΔH 1、ΔH 2表示)。
②Al 4C 3可与足量盐酸反应制备种最简单的烃。
该反应的化学方程式为___________________________________________________。
(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应，CO 与CO 2平衡分压比的自然对数值(ln K ＝2.303 1 gK)与温度的关系如图所示(已知K p 是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压×气体的物质的量分数)。
Ⅰ.Mn 3C(s)＋4CO 2(g)3MnO(s)＋5CO(g) K p (Ⅰ) Ⅱ.Mn(s)＋CO 2(g)MnO(s)＋CO(g) K p (Ⅱ) Ⅲ.Mn 3C(s)＋CO 2(g)3Mn(s)＋2CO(g) K p (Ⅲ)①ΔH>0的反应是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1 200 K 时，在一体积为2 L 的恒容密闭容器中有17.7 g Mn 3C(s)和0.4 mol CO 2，只发生反应Ⅰ，5 min 后达到平衡，此时CO 的浓度为0.125 mol·L －1，则0～5 min 内v(CO 2)＝____________。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO 2(g)，只发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是________(填标号)。
A ．容器的体积不再改变B ．固体的质量不再改变C ．气体的总质量不再改变④向恒容密闭容器中加入Mn 3C 并充入0.1 mol CO ，若只发生反应Ⅲ，则在A 点反应达到平衡，当容器的总压为a kPa 时，CO 的转化率为________；A 点对应温度下的K p (Ⅲ)＝________。
解析：(1)反应23Al 2O 3＋15C ＋5N 2===2Al 23O 27N 5＋15CO 中，产物Al 23O 27N 5中氮的化合价为－3价，该反应中每生成1 mol Al 23O 27N 5，转移的电子数为5×3N A ＝15N A 。
(2)已知Ⅰ、Al 2O 3(s)＋3C(s)===Al 2OC(s)＋2CO(g) ΔH 1Ⅱ、2Al 2OC(s)＋3C(s)===Al 4C 3(s)＋2CO(g) ΔH 2Ⅲ、2Al 2O 3(s)＋9C(s)===Al 4C 3(s)＋6CO(g) ΔH 3①根据盖斯定律，由Ⅰ×2＋Ⅱ得反应Ⅲ，则ΔH 3＝2ΔH 1＋ΔH 2；②Al 4C 3可与足量盐酸反应制备一种最简单的烃CH 4，根据质量守恒配平可得反应的化学方程式为Al 4C 3＋12HCl===4AlCl 3＋3CH 4↑。
(3)①由图中信息可知，反应Ⅲ升高温度，ln K 增大，则K 增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH＞0；②0～5 min 内v(CO 2)＝45v(CO)＝45×0.125 mol·L －15 min ＝0.02 mol·L －1·min －1；③反应Ⅱ.Mn(s)＋CO 2(g)MnO(s)＋CO(g)为气体体积不变的放热反应，根据“变量不变达平衡”进行判断。