2015高考化学复习-基础回扣-元素化合物主干知识答案
2015年高考化学(详细含答案)镁、铝及其重要化合物
3.2 镁、铝及其重要化合物1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。
2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.3.能列举合金材料的重要应用.镁铝及其化合物(1)镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。
(2)注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。
Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-，其中OH-是因为直接反应，其余均是“双水解”。
AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。
其中H+和HCO3-是因为直接反应（AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-），其余也是“双水解”。
(3)注意正确理解图象的涵义。
图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。
注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH 溶液直至过量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量。
这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。
(4)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。
所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。
广东省2015届高考化学二轮复习回扣基础排查考点8份
目录一、化学学科特点和化学研究基本方法 (1)二、用正误判断法回扣基本概念 (6)三、化学反应与能量变化 (7)四、化学基本理论知识归纳 (10)五、元素及其化合物常考点归纳 (16)六、中学化学中常考的有机化学方程式 (21)七、有机化学知识归纳 (22)八、化学实验基础知识归纳 (24)一、化学学科特点和化学研究基本方法(一)化学与科学、技术、社会的关系1．化学与环境(1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO2＋H22SO3,2H2SO3＋O2=== 2H2SO4(或2SO2＋O2飘尘2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO ＋O2=== 2NO2 ,3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO 3＋ O 2＋ 2SO 2===2CaSO 4＋ 2CO 2②Na 2SO 3 吸收法：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3，2NaHSO 3 =====△Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O(2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增大。
由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而阻碍了部分地球向太空辐射的能量。
这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种由二氧化碳所产生的效应称为温室效应。
为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。
②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。
它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧将会产生一氧化碳，是一种严重的大气污染物。
(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。
2015高考化学全国1卷理综化学含解析答案解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合能力测试化学部分7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A ．戊烷B ．戊醇C ．戊烯D ．乙酸乙酯9．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为：H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快下列有关反应的说法正确的是( )A ．反应的速率与I －的浓度有关B ． IO －也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98KJ·mol －1D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2)10．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞ZB ．单质沸点：X ＞Y ＞ZC ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z －D ．原子序数：X ＞Y ＞Z11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A ．溴酸银的溶解时放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
2015高考化学复习-基础回扣-元素化合物主干知识
基础回扣（一）——熟记元素化合物主干知识一、碱金属元素要点回顾1．钠(1)钠保存在中(注：不能用汽油)，目的是防止与空气中和反应。
(2)钠暴露在空气中的变化过程为Na→。
(3)钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠乙醇中，且反应。
(4)钠、钾合金的导热性好，常温下呈态，可作；熔点高低Na K，密度大小Na K(反常)。
(5)钠的冶炼：。
2．Na2O2的结构、性质和用途(1)Na2O2的电子式：，阴、阳离子个数比为。
(2)Na2O2与H2O、CO2的反应，氧化剂是，还原剂是，1 mol Na2O2与之完全反应，转移电子数为N A，其增加的质量为H2O中之H2，CO2中之CO的质量。
(3)Na2O2可作呼吸面具的剂，可作剂。
3．Na2CO3和NaHCO3⑴热稳定性：Na2CO3NaHCO3，证明方法：套管实验（如图）里面试管中放⑵鉴别：如果是固体则用，如果是溶液则可用、等溶液，但不能用Ca(OH)2溶液,因为二者都会产生（填现象），离子方程式分别为：，（NaHCO3不足），（NaHCO3过量）。
⑶①向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3均1mol的混合溶液中，滴加稀盐酸，产生CO2气体的物质的量随稀盐酸的体积变化曲线为图1；②向含NaOH、Ca(OH)2均1 mol的混合溶液中，通入CO2气体，产生沉淀的物质的量随CO2的物质的量变化曲线为图2 图1 图2(4)侯氏制碱法(此处的碱指的是 )①原理：②过程：向饱和食盐水中先通，再通，即有NaHCO3晶体析出，过滤得晶体，加热分解，即得纯碱。
(5)NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3都可以用于治疗胃酸过多。
4．焰色反应(1)焰色反应是变化。
(2)步骤：洗(用稀盐酸)→烧→蘸→烧→看→洗……。
(3)注意应透过观察钾的焰色反应。
二、镁、铝、铁、铜要点回顾(一)镁、铝1．镁、铝的性质、制备和用途(1)镁、铝耐腐蚀，其原因是，可阻止反应进一步进行。
2015年广东省高考化学试卷答案及考点解析.
2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）价来分析．+mol11．（4分）（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）12．（4分）（2015•广东）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
）23．（6分）（2015•广东）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（）三、非选择题（共大题共4小题，满分64分.按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
）30．（15分）（2015•广东）有机锌试剂（R﹣ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式为C12H9Br．（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有AD（双选）．A．可以发生水解反应B．可与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀C．可与FeCl3溶液反应显紫色D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径Ⅰ合成路线的表示方式．完成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：．（标明反应试剂，忽略反应条件）．（4）化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为4．以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有4种（不考虑手性异构）．（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为．构简式为构简式为故答案为：31．（16分）（2015•广东）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．（1）传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO （s）⇌H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2，则总反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．③下列措施中，有利于提高αHCl的有BD．A．增大n（HCl）B．增大n（O2）C．使用更好的催化剂D．移去H2On（Cl2）的数据如下：计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min﹣1为单位，写出计算过程）．（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O．Ov=O=932．（16分）（2015•广东）七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10﹣6mol•L﹣1，则溶液pH大于11（Mg（OH）2的K sp=5×10﹣12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2+的损失．2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca（2）滤液Ⅰ中阴离子有NO3，OH（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑．（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl7﹣．33MgO+COOO2Al33．（17分）（2015•广东）NH3及其盐都是重要的化工原料．（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG．（2）按图装置进行NH3性质实验．①先打开旋塞1，B瓶中的现象是出现白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）①实验目的：探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响．②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．×故答案为：。
2015广东高考化学试卷答案以及解析
结论 两种物质均受热分解 产物三溴苯酚不溶于 水 氧化性 氧化性：Cl2＞I2 Fe2+既有氧化性又有还 原性
D
【解】B、C 【命题立意】本题考察有机物 本题考察有机物、无机物性质，难度中等． 【解题思路】A 项，Na2CO3 不含氢元素，试管内壁如有水珠可能是药品中湿存水 可能是药品中湿存水，或碳酸 2+ 3+ 钠已变质造成 造成，不能说明 Na2CO3 分解；D 项滴加 H2O2，Fe 被氧化为 Fe ， 2+ 能够说明 Fe 具有还原性，无法说明其具有氧化性．
）
【命题立意】考察的是阿伏加德罗常数的应用 考察的是阿伏加德罗常数的应用，属于基本概念的考察，难度简单 难度简单． A 项 23g Na 完全反应生成 0.5 nA 个 H2 分子； B 项 Cu 与热浓硫酸反应生成 SO2； 【解题思路】 C 项标准状况下， 项标准状况下 22.4 L N2 和 H2 共 1mol，含 2 nA 个原子．
C．K+、Na+、 SO 2 4 、 MnO 4
）
2+ + 2 B．Cl-、 SO3 、Fe 、H
D． Na + 、H+、 NO 3 、 HCO3
【解】C 【命题立意】考察离子共存问题 考察离子共存问题，难度简单．
2 2 A 项 Ba 2 和 CO 3 B 项 SO3 D 项 H 与 HCO3 【解题思路】 不能共存； 与 H 、Fe2 不能共存； 不能共存．
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二、双项选择题：本大题共 本大题共 9 小题，每小题 6 分，共 54 分．在每小题给出的四个选项中 在每小题给出的四个选项中， 有两个选项符合题目要求 个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或 不答的得 0 分． 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 现象和结论均正确的是（ ）
2015年四川省高考化学试卷答案与解析
2015年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）3．（6分）（2015•四川）下列操作或装置能达到实验目的是（）．检验乙炔的4．（6分）（2015•四川）用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）6．（6分）（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不．＜1.0×10﹣7mol/L7．（6分）（2015•四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）××==23.0P二、非选择题（共58分）8．（13分）（2015•四川）X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是三角锥形．（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是HNO3（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是HF（填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2（填化学式）（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．3+9．（13分）（2015•四川）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42﹣．（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣．无SO42﹣．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣．无SO42﹣的实验操作和现象是取少许D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣．（5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．4410．（16分）（2015•四川）化合物F是（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物．其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）CDE F已知：请回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的化学名称是乙醇．化合物B的官能团名称是醛基．第④步的化学反应类型是酯化反应或取代反应．（2）第①步反应的化学方程式是+2NaOH+2NaBr．（3 ）第⑤步反应的化学方程式是+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr．（4）试剂Ⅱ相对分子质量为60，其结构简式是．（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是．分析：在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为，B进一步氧化生成C为，C与乙醇发生酯化反应，为为，为为步反应的化学方程式是：+2NaOH故答案为：步反应的化学方程式是：→故答案为：→，由上述分析可知，其结构简式是）的一种同分异构体反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是故答案为：11．（16分）（2015•四川）为了保护坏境，充分利用资源．某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2 O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN 溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．（4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol2F e（s）+2C（s）+3O2（g）═2F e CO3（s）△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol．（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3（0.118ab﹣0.646c）kg．22Fe298g/mol=×2+=2+×3c mol=（﹣）。
2015年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)与解析
2015年新课标II高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．（3分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O53．（3分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a ﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+1n3890Sr+54136U+101n净产生的中子（1n）数为10NA5．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收7．（3分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）0 20 40 60 80 100温度/℃化合物NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614化合物Zn（OH）Fe（OH）2Fe（OH）32K sp近似值10﹣1710﹣1710﹣39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是，原因是．9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g ）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：H﹣O C﹣H化学键H﹣H C﹣OC≡OE/（kJ．mol﹣1）436 343 1076 465 413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1= kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3= kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图2中的压强由大到小为，其判断理由是10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液X中大量存在的阴离子有．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为 g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 d （填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．三、化学——选修2：化学与技术。
2015年全国统一高考化学总复习试卷(4)Word版含解析
2015年全国统一高考化学总复习试卷（4）一、烃与烃的衍生物（一）有机化学基础（共3小题，每小题3分，满分9分）1．下列说法中正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇C．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2D．甲苯分子内所有原子均在同一平面2．下列叙述中不正确的是（）A．从柑桔中可提炼出苧烯（），其分子式为C10H16，是1，3丁二烯的同系物B．化学式为C4H10O的醇可被氧化成醛的有2种C．2﹣氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应的产物有2种D．与的一氯代物的数目不相等3．下列说法或结论正确的是（）A．等物质的量C3H8与C3H8O完全燃烧时耗氧量相同B．某气态有机物的密度为ρ，其相对分子质量为22.4ρC．硬脂酸常温下呈固态，难溶于水，酸性比醋酸弱D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点（二）有机物官能团和性质（共1小题，满分3分）4．下列说法中正确的是（）A．S﹣诱抗素的分子结构中含有苯环、羟基、羰基、羧基（提示：是羰基）B．1mol阿司匹林可与2molNaOH发生反应C．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下图，步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验：D．有机物A为茉莉香型香料．已知，则A的分子式为C14H18O（三）有机反应类型（共3小题，满分62分）5．对二甲苯的一种同分异构体A在酸性高锰酸钾作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4），已知B分子的苯环上有2种不同化学环境的H原子．（1）B的结构简式：．（2）1molB与2mol乙醇在浓硫酸的作用下发生反应，试写出该反应的化学方程式：．（3）B可与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应，试写出该产物的结构简式：．6．多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，是用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由D（香兰素）与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程如图所示：（1）A含有官能团的名称：；多巴胺的含氮官能团名称：．（2）写出反应①～⑤的反应类型：，写④发生反应的化学方程式：．（3）香兰素D的一种同分异构体有以下性质：A．能使FeCl3溶液显紫色B．有两个处于对位的取代基C．能与浓溴水反应D．能与NaHCO3溶液反应写出这种同分异构体的结构简式：．丙已知：RCH═CHR′RCHO+R′CHO；2HCHO HCOOH+CH3OH，由乙制丙的一种合成路线图如图（A～F均为有机物，图中M r表示相对分子质量）：（1）试写出甲在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：．（2）下列物质不能与C反应的是（选填序号）．①金属钠②HBr ③Na2CO3溶液④乙酸（3）写出F的结构简式：．（4）D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式：．a．苯环上连接着三种不同官能团b．能发生银镜反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色（5）综上分析，丙的结构简式为．．二、糖类、油脂、蛋白质（共2小题，满分28分）8．下列说法正确的是（）A．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．若两种二肽互为同分异构体，则两者的水解产物不一致D．蛋白质溶液能发生丁达尔现象9．已知糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．请结合题意回答问题：（1）燃料乙醇的生产过程可表示如下：玉米→粉碎→水解→发酵→过滤→a→乙醇①粉碎玉米的目的是．②生产过程中若想证明淀粉部分水解的实验方法是．③步骤a的操作是．A．蒸发B．萃取C．蒸馏D分液．，试填下表（3）根据三种营养物质的性质，判断下列说法正确的是．A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，二者均能与银氨溶液反应，并且水解产物相同．B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性．C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点．D．两分子半胱氨酸（）脱水缩合形成二肽的结构简式为：．（4）写出工业上由硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：．三、有机推断、有机合成（一）有机物结构推断（共2小题，满分9分）10．某醇A通过一系列反应可得到丙三醇，还可以通过氧化反应、酯化反应、加聚反应最后得到高分子化合物，则醇A的结构简式为（）A．CH3CH2CH2OH B．CH2═CHCH2OH C．D．11．化合物A（C4H10O）可与金属钠反应，A与氯气在光照条件下反应只得到一种一氯取代物．化合物B（C6H6O2）分子内有两种不同化学环境的H原子．A与B分子间脱水得到化合物C，C与氢氧化钠溶液作用得到化合物D（C10H12O2Na2）．（1）化合物A的结构简式是．（2）写出C的结构简式：．（二）有机合成（共4小题，满分59分）12．有机高分子合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等，与我们的生活息息相关．（1）Nomex纤维是一种新型阻燃纤维，可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚而成．写出Nomex纤维的结构简式：．（2）使用某些有机物材料给环境造成的”污染“，后果严重．最近研究的一些分解性塑料，有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解．如：已知3HB的单体叫3﹣羟基丁酸，则：①4HB的单体名称是；3HV的单体名称是．②两分子3HV的单体脱水时，生成的环酯的结构简式为．13．煤干馏可获得重要的化工原料，应用非常广泛．将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离，可采取：（Ⅰ）①和⑤的化学式：①、⑤．（Ⅱ）分离方法：②、③．14．14．已知苯和甲苯的某同系物可催化去氢得到A，A存在于苏合香脂（一种天然香料）中，1molA充分燃烧得到8molCO2和4molH2O．A可通过如图所示的各个反应得到各种化合物和聚合物．（Ⅰ）以上11个反应中，属于消去反应的有（填数字）个，它们分别是：有C→A，．（Ⅱ）化合物的结构简式：A是，D是，E是，G 是．（Ⅲ）写出A→B的化学方程式：．（Ⅳ）写出丁苯橡胶的结构简式：．15．肉桂酸甲酯是一种常用的具有水果香味的食用香精．如图是由苯乙烯（A）合成肉桂酸甲酯（H）等有机物的合成信息：已知：①F为含有三个六元环的酯；②RCHO请回答下列问题：（Ⅰ）D→G的反应类型是，G→H的反应类型是．（Ⅱ）D转化为G的化学方程式是．（Ⅲ）D转化为E的化学方程式是．（Ⅳ）F的结构简式是．（Ⅴ）写出符号以下条件的D的全部同分异构体的结构简式：．①结构通式可表示为：（其中X、Y均部位H）②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液呈紫色．2015年全国统一高考化学总复习试卷（4）参考答案与试题解析一、烃与烃的衍生物（一）有机化学基础（共3小题，每小题3分，满分9分）1．下列说法中正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇C．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2D．甲苯分子内所有原子均在同一平面【考点】有机化合物命名；常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】A．主链不是最长；B．每四个一组，第三个为醇；C．有3种H原子；D．甲烷是正四面体结构．【解答】解：A．主链不是最长，名称为2﹣丁醇，故A错误；B．每四个一组，第三个为醇，第15项物质为醇，能与金属钠反应，故B正确；C．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故C错误；D．甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点、命名以及性质等知识，难度中等，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．2．下列叙述中不正确的是（）A．从柑桔中可提炼出苧烯（），其分子式为C10H16，是1，3丁二烯的同系物B．化学式为C4H10O的醇可被氧化成醛的有2种C．2﹣氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应的产物有2种D．与的一氯代物的数目不相等【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】A．1，3﹣丁二烯是链状二烯烃，而该有机物中含有环；B．分子式为C4H10O属于醇类的有机物中，能被氧化生成醛，说明与羟基相连的碳上有2个氢原子，即具有﹣CH2OH结构的醇；C．消去反应的实质是和相邻碳原子上的氢原子消去小分子形成双键；D．有几种等效氢原子就有几种一氯代物．【解答】解：A．1，3﹣丁二烯是链状二烯烃，而该有机物中含有环，二者的结构不同，不是同系物，故A错误；B．分子式为C4H10O属于醇类的有机物即C4H9OH中，能被氧化生成醛，说明与羟基相连的碳上有2个氢原子，丁基﹣C4H9可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3，其中与羟基相连的碳上有2个氢原子的是：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2，所以该有机物的可能结构有2种，故B正确；C．2﹣氯丁烷（CH3CH2CClHCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应，可以从1号碳上消去氢原子形成双键，也可以从3号碳原子上消去氢原子形成双键，所以消去反应能生成两种结果不同的同分异构体，故C正确；D．与的一氯代物分别为4种和3种，故D正确．故选A．【点评】本题考查同系物、有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，B中利用烃基异构判断，比书写丁醇的同分异构体简单容易，为易错点．3．下列说法或结论正确的是（）A．等物质的量C3H8与C3H8O完全燃烧时耗氧量相同B．某气态有机物的密度为ρ，其相对分子质量为22.4ρC．硬脂酸常温下呈固态，难溶于水，酸性比醋酸弱D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．根据燃烧的通式C x H y O z+（x+﹣）O2xCO2+H2O判断；B．不一定为标准状况下；C．硬脂酸相对分子质量较大，常温下为固体，酸性较弱；D．天然植物油为混合物．【解答】解：A．由燃烧的通式C x H y O z+（x+﹣）O2xCO2+H2O可知，等物质的量C3H8与C3H8O完全燃烧时耗氧量不同，故A错误；B．不一定为标准状况下，则不能确定相对分子质量，故B错误；C．硬脂酸相对分子质量较大，常温下为固体，酸性较弱，由于憎水基较大，难溶于水，故C 正确；D．天然植物油为混合物，没有固体的熔点、沸点，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质及应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．（二）有机物官能团和性质（共1小题，满分3分）4．下列说法中正确的是（）A．S﹣诱抗素的分子结构中含有苯环、羟基、羰基、羧基（提示：是羰基）B．1mol阿司匹林可与2molNaOH发生反应C．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下图，步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验：D．有机物A为茉莉香型香料．已知，则A的分子式为C14H18O【考点】有机物的合成；有机物的推断；有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．分子中不含苯环；B．含有羧基和酯基，且酯基水解生成酚羟基和羧基，都可与氢氧化钠反应，；C．菠萝酯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；D．由C可知B应含有C=C，由C的分子式可知B的分子式为C14H18O2，B由A氧化生成，则B应含有﹣COOH，则A中含有醛基和碳碳双键，由此可知确定A的分子式．【解答】解：A．分子中不含苯环，含有的官能团为羟基、羰基、羧基，故A错误；B．含有羧基和酯基，且酯基水解生成酚羟基和羧基，都可与氢氧化钠反应，则1mol阿司匹林可与3molNaOH发生反应，故B错误；C．菠萝酯烯、丙醇都含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故C错误；D．由C可知B应含有C=C，由C的分子式可知B的分子式为C14H18O2，B由A氧化生成，则B应含有﹣COOH，则A中含有醛基和碳碳双键，由此可知A的分子式应为C14H18O，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的推断、合成以及有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和有机物的综合利用的考查，难度不大，注意把握题给信息以及题目的突破口．（三）有机反应类型（共3小题，满分62分）5．对二甲苯的一种同分异构体A在酸性高锰酸钾作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4），已知B分子的苯环上有2种不同化学环境的H原子．（1）B的结构简式：．（2）1molB与2mol乙醇在浓硫酸的作用下发生反应，试写出该反应的化学方程式：．（3）B可与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应，试写出该产物的结构简式：．【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】对二甲苯的一种同分异构体A，要么是间二甲苯，要么是邻二甲苯或乙苯，由于在酸性高锰酸钾作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4）的苯环上有2种不同化学环境的H原子，故A为邻二甲苯．（1）A为邻二甲苯，据此分析得出的B的结构简式；（2）B为二元酸，能和2mol乙醇发生酯化反应生成1mol酯和2mol水，据此写出化学方程式；（3）和乙二醇能在催化剂的条件下发生缩聚反应生成聚邻二苯甲酸乙二酯，据此写出产物的结构简式．【解答】解：对二甲苯的一种同分异构体A，要么是间二甲苯，要么是邻二甲苯或乙苯，由于在酸性高锰酸钾作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4）的苯环上有2种不同化学环境的H原子，故A为邻二甲苯．（1）A为邻二甲苯，故得出的B的结构简式为，故答案为：；（2）B为二元酸，能和2mol乙醇发生酯化反应生成1mol酯和2mol水，故化学方程式为：，故答案为：；（3）和乙二醇能在催化剂的条件下发生缩聚反应生成聚邻二苯甲酸乙二酯，故所得产物的结构简式为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意缩聚产物的书写．6．多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，是用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由D（香兰素）与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程如图所示：（1）A含有官能团的名称：羟基、酯基和氯原子；多巴胺的含氮官能团名称：氨基．（2）写出反应①～⑤的反应类型：中和反应及水解反应或取代反应、氧化反应、消去反应、加成反应、还原反应，写④发生反应的化学方程式：+H2．（3）香兰素D的一种同分异构体有以下性质：A．能使FeCl3溶液显紫色B．有两个处于对位的取代基C．能与浓溴水反应D．能与NaHCO3溶液反应写出这种同分异构体的结构简式：．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成B，B结构简式为，B发生催化氧化生成C，C为；C酸化得到D，D为；D发生加成反应生成E；G发生还原反应生成多巴胺，则G结构简式为，E反应生成F，F反应生成G，G和E分子式相同，E发生消去反应生成F，F结构简式为，F发生加成反应生成G，据此分析解答．【解答】解：A和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成B，B结构简式为，B发生催化氧化生成C，C为；C酸化得到D，D为；D发生加成反应生成E；G发生还原反应生成多巴胺，则G结构简式为，E反应生成F，F反应生成G，G和E分子式相同，E发生消去反应生成F，F结构简式为，F发生加成反应生成G，（1）A含有官能团的名称：羟基、酯基和氯原子；多巴胺的含氮官能团名称为氨基，故答案为：羟基、酯基和氯原子；氨基；（2）通过以上分析知，①～⑤的反应类型分别为中和反应及水解反应或取代反应、氧化反应、消去反应、加成反应、还原反应，G 结构简式为，F结构简式为，④的反应方程式为+H2，故答案为：中和反应及水解反应或取代反应、氧化反应、消去反应、加成反应、还原反应；+H2； （3）D 为，香兰素D 的一种同分异构体有以下性质：A ．能使FeCl 3溶液显紫色说明含有酚羟基；B ．有两个处于对位的取代基；C ．能与浓溴水反应说明含有酚羟基或醛基；D ．能与NaHCO 3溶液反应说明含有羧基， 这种同分异构体的结构简式：， 故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，正确判断各物质结构简式是解本题关键，知道官能团与物质性质关系，难点是同分异构体结构简式的确定，题目难度不大．已知：RCH═CHR′RCHO+R′CHO；2HCHO HCOOH+CH3OH，由乙制丙的一种合成路线图如图（A～F均为有机物，图中M r表示相对分子质量）：（1）试写出甲在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：．（2）下列物质不能与C反应的是③（选填序号）．①金属钠②HBr ③Na2CO3溶液④乙酸（3）写出F的结构简式：．（4）D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式：．a．苯环上连接着三种不同官能团b．能发生银镜反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色（5）综上分析，丙的结构简式为．．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】乙和臭氧氧化反应生成与OHC﹣CHO，而醛A和浓NaOH反应、酸化得到E，E的相对分子质量为76，不可能含有7个碳原子，故A为OHC﹣CHO，B为；由E的相对分子质量，结合反应信息可知，则E为HOCH2COOH，E发生缩聚反应生成F为；乙和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应然后酸化得到D，D的结构简式为，C和D发生反应生成丙，丙的分子式为C16H14O2，丙能使溴的四氯化碳褪色、能在稀硫酸中水解，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，则B与氢气发生加成反应生成C为，丙的结构简式为，据此分析解答．【解答】解：乙和臭氧氧化反应生成与OHC﹣CHO，而醛A和浓NaOH 反应、酸化得到E，E的相对分子质量为76，不可能含有7个碳原子，故A为OHC﹣CHO，B为；由E的相对分子质量，结合反应信息可知，则E为HOCH2COOH，E发生缩聚反应生成F为；乙和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应然后酸化得到D，D的结构简式为，C和D发生反应生成丙，丙的分子式为C16H14O2，丙能使溴的四氯化碳褪色、能在稀硫酸中水解，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，则B与氢气发生加成反应生成C为，丙的结构简式为，（1）甲中含有碳碳双键，所以一定条件下能发生加聚反应，反应方程式为，故答案为：；（2）C为，C中含有醇羟基和苯环，具有苯和醇的性质，与钠、溴化氢、乙酸发生反应，但不能与碳酸钠反应，故选③；（3）通过以上分析知，F结构简式为，故答案为：；（4）D为，D的同分异构体符合下列条件：a．苯环上连接着三种不同官能团；b．能发生银镜反应说明含有醛基；c．能与Br2/CCl4发生加成反应说明含有碳碳不饱和键；d．遇FeCl3溶液显示特征颜色说明含有酚羟基，符合条件的一种同分异构体为（这三个取代基位置可以改变），故答案为：；（5）通过以上分析知，丙的结构简式为，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确有机反应类型、同分异构体书写等是解本题关键，注意根据有机物的结构与反应条件进行推断，关键是熟练掌握各种官能团结构和性质，题目难度不大．二、糖类、油脂、蛋白质（共2小题，满分28分）8．下列说法正确的是（）A．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．若两种二肽互为同分异构体，则两者的水解产物不一致D．蛋白质溶液能发生丁达尔现象【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．油脂的相对分子质量在10000以下；B．油脂水解生成的高级脂肪酸或高级脂肪酸盐均为电解质；C．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸；D．蛋白质溶液为胶体分散系．【解答】解：A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而纤维素乙酸酯、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物，故A错误；B．油脂水解生成的高级脂肪酸或高级脂肪酸盐均为电解质，而蔗糖、淀粉、葡萄糖、甘油均为非电解质，故B错误；C．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种，但二肽水解时的产物相同，故C错误；D．蛋白质溶液为胶体分散系，则能发生丁达尔现象，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质及应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．9．已知糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．请结合题意回答问题：（1）燃料乙醇的生产过程可表示如下：玉米→粉碎→水解→发酵→过滤→a→乙醇①粉碎玉米的目的是增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行．②生产过程中若想证明淀粉部分水解的实验方法是取少许水解后的液体分别置于两试管中，一支加入氢氧化钠溶液使其pH大于7，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，证明淀粉发生了水解，产生葡萄糖；另一支加入少量碘水，碘水变蓝，证明还有未水解的淀粉存在．③步骤a的操作是C．A．蒸发B．萃取C．蒸馏D分液．，试填下表）根据三种营养物质的性质，判断下列说法正确的是B．A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，二者均能与银氨溶液反应，并且水解产物相同．B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性．C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点．D．两分子半胱氨酸（）脱水缩合形成二肽的结构简式为：．（4）写出工业上由硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：+3NaOH 3C17H35COONa+．【考点】淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；物质的分离、提纯和除杂．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】（1）①玉米中含有淀粉，粉碎玉米可以增大淀粉的接触面积，加快水解反应的速率；②淀粉如水解，溶液中含有葡萄糖，可用新制的氢氧化铜浊液检验；若淀粉部分水解，溶液中还存在淀粉分子，可用碘水检验；③乙醇的沸点较低，可利用蒸馏操作把乙醇从滤液中分离出来；（2）蛋白质溶液是胶体，不能透过半透膜；（3）A．麦芽糖是还原性糖，蔗糖是非还原性糖；B．盐析不能使蛋白质变性，为可逆过程；C．纯净物有固定的熔沸点，混合物没有；D．氨基酸中的氨基和另一分子中的羧基缩掉一分子水形成的肽键．（4）油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应．【解答】解：（1）①玉米中含有淀粉，粉碎玉米可以增大淀粉的接触面积，加快水解反应的速率，使反应充分进行，故答案为：增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行；②淀粉在溶液中水解生成葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，能够与新制氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀，所以检验淀粉水解时，先加入强氧化钠溶液中和后再加入新制氢氧化铜丙加至沸腾，若产生砖红色沉淀，证明淀粉已经水解；若淀粉部分水解，则溶液中还含有淀粉，可用碘水检验，方法为：向溶液中加入碘水，溶液变蓝说明淀粉只是部分水解，故答案为：取少许水解后的液体分别置于两试管中，一支加入氢氧化钠溶液使其pH大于7，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，证明淀粉发生了水解，产生葡萄糖；另一支加入少量碘水，碘水变蓝，证明还有未水解的淀粉存在；③淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解为C2H5OH和CO2，过滤掉废渣后，乙醇的沸点较低，可利用蒸馏操作把乙醇从滤液中分离出来，故选C；（2）蛋白质溶液是胶体，不能透过半透膜，可用渗析分离；（3）A．麦芽糖是还原性糖，蔗糖是非还原性糖，蔗糖不能发生银镜反应，麦芽糖水解产物为2分子葡萄糖、蔗糖水解产为葡萄糖和果糖，故A错误；B．盐析不能使蛋白质变性，为可逆过程，可用于提纯蛋白质，故B正确；。
2015山东四川高考化学试卷试题及答案解析高中化学高三复习
2015年四川高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015•四川）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．解答：解：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．2．（6分）（2015•四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子．解答：解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．3．（6分）（2015•四川）下列操作或装置能达到实验目的是（）A ．配置一定浓度的NaCl 溶液B ．除去氯气中的HCl 气体C ．观察铁的吸氧腐蚀D ．检验乙炔的还原性考点： 实验装置综合．专题： 实验评价题．分析： A ．依据定容时眼睛应平视刻度线解答；B ．除去杂质不能引入新的杂质；C ．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；D ．生成的乙炔中含有H 2S 、PH 3等还原性气体．解答： 解：A ．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A 错误；B ．饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B 错误；C ．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C 正确；D ．生成的乙炔中含有H 2S 、PH 3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D 错误；故选：C ．点评： 本题为实验题，考查了实验基本操作及设计，明确实验原理及仪器使用方法即可解答，题目难度不大．4．（6分）（2015•四川）用如图所示装置除去含有CN ﹣、Cl ﹣ 废水中的CN ﹣时，控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO ﹣将CN ﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）A ． 用石墨作阳极，铁作阴极B ． 阳极的电极反应式：Cl ﹣+2OH ﹣﹣2e ﹣═ClO ﹣+H 2OC ． 阴极的电极反应式：2H 2O+2e ﹣═H 2↑+2OH ﹣D ． 除去CN ﹣的反应：2CN ﹣+5ClO ﹣+2H ﹣═N 2↑+2CO 2↑+5Cl ﹣+H 2O考点：真题集萃；电解原理．分析：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；C．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成．解答：解：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e ﹣═H2↑+2OH﹣，故C正确；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故D错误；故选D．点评：本题为2015年四川省高考化学试题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成．5．（6分）（2015•四川）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．解答：解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即N A个，故A正确；B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6N A个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25N A个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．（6分）（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO﹣）＞c（CO32﹣）考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：A．根据Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14计算；B．根据物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C．根据电荷守恒分析；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），HCO3﹣的电离程度很小．解答：解：A．Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14，已知pH＜7，即c（H+）＞1.0×10﹣7mol/L，则＜1.0×10﹣7mol/L，故A正确；B．溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），由于析出部分NaHCO3晶体，则c（Na+）＜c（Cl﹣），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3﹣浓度减小，HCO3﹣的电离程度很小，所以c（CO32﹣）最小，即c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故D正确．故选C．点评：本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法．7．（6分）（2015•四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550═时，若充入惰性气体，v，v退均减小，平衡不移动正B．650═时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T═时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925═时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：A、可变的恒压密闭容器中反应，550═时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v，v退均正减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；B、由图可知，650═时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；C、T═时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，所以K=1，根据Qc与K的关系判断平衡移动方向；D、925═时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=，据此计算；解答：解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550═时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v，v正均减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；退B、由图可知，650═时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）开始 1 0转化x 2x平衡；1﹣x 2x所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为×100%=25%，故B正确；C、T═时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，所以K p==1，则T═时，若充入等体积的CO2和CO，Qc=1=K，所以平衡不移动，故C错误；D、925═时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p===23.0P，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．二、非选择题（共58分）8．（13分）（2015•四川）X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R 属同族元素，Z和U位于第═A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是三角锥形．（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是HNO3（填化学式）；Z和U 的氢化物中沸点较高的是HF（填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2（填化学式）（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第═A族，则Z 为F元素，Q为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素，据此解答．解答：解：X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第═A族，则Z为F元素，Q为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素．（1）R为Si元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；（2）化合物TU3为PCl3，分子中P原子价层电子对数为3+=4，有1对孤电子对，其立体构型是三角锥形，故答案为：三角锥形；（3）x为碳元素，处于第二周期，所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；Z和U的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故HF的沸点高于HCl；Mg、Si为固体，为氯气为气体，氯气熔点最低，Si属于原子晶体，熔点高于Mg，故熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2，故答案为：HNO3；HF；Si、Mg、Cl2；（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成蓝色酸和铜，该反应的化学方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故答案为：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子构型、氢键、元素周期律、熔沸点比较等，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．9．（13分）（2015•四川）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．【查阅资料】（NH4）2SO4在260═和400═时分解产物不同．【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260═加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42﹣．（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400═加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣．无SO42﹣．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣．无SO42﹣的实验操作和现象是取少许D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣．（5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．（6）（NH4）2SO4在400═分解的化学方程式是3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．考点：专题：实验设计题．分析：实验1：（1）仪器X为圆底烧瓶；（2）滴定前，先检查滴定管是否漏水，再进行清洗，然后用标准液润洗，再注入标准液，排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面，读数、记录，滴定前准备完成；（3）根据消耗氢氧化钠计算B装置中剩余的HCl，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，进而计算吸收NH3的物质的量，实验2：（4）取D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解且生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣；（5）装置D内溶液中有SO32﹣，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气；（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400═分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，配平书写方程式．解答：解：（1）由仪器X的结构可知，X为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；（2）滴定前，先检查滴定管是否漏水，再进行清洗，然后用标准液润洗，再注入标准液，排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面，读数、记录，滴定前准备完成，故正确的顺序为：dbaec，故答案为：dbaec；（3）滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故剩余HCl为0.005mol，则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L﹣0.005mol=0.03mol，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，故吸收NH3的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03；（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣的实验操作和现象是：取少许D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣，故答案为：取少许D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣；（5）装置D内溶液中有SO32﹣，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气，故答案为：NH3；（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400═分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，分解反应方程式为：3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，故答案为：3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．点评：本题考查化学实验，涉及化学仪器、滴定操作、实验方案设计、化学计算、物质推断、化学方程式书写等，是对学生综合能力的考查，较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力难度中等．10．（16分）（2015•四川）化合物F是（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物．其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）C DE F已知：请回答下列问题：（1）试剂═的化学名称是乙醇．化合物B的官能团名称是醛基．第④步的化学反应类型是酯化反应或取代反应．（2）第①步反应的化学方程式是+2NaOH+2NaBr．（3 ）第⑤步反应的化学方程式是+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr．（4）试剂═相对分子质量为60，其结构简式是．（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是．考点：真题集萃；有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为，对比A、B分子式可知，A中羟基被氧化为醛基，则B为，B进一步氧化生成C为，C与乙醇发生酯化反应生成D，结合信息（1）及F的结构简式，可知D为，E为，试剂═为，据此解答．解答：解：在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为，对比A、B分子式可知，A中羟基被氧化为醛基，则B为，B进一步氧化生成C为，C与乙醇发生酯化反应生成D，结合信息（1）及F的结构简式，可知D为，E为，试剂═为．（1）试剂═为CH3CH2OH，化学名称是：乙醇，化合物B为，含有的官能团名称是：醛基，第④步的化学反应类型是：酯化反应或取代反应，故答案为：乙醇；醛基；酯化反应或取代反应；（2）第①步反应的化学方程式是：+2NaOH+2NaBr，故答案为：+2NaOH+2NaBr；（3 ）第⑤步反应的化学方程式是：+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr，故答案为：+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr；（4）试剂═相对分子质量为60，由上述分析可知，其结构简式是，故答案为：；（5）化合物B（）的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，则H的结构简式为CH2=CHCOONa，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，结合转化关系中物质的结构、分子式与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，难度中等．11．（16分）（2015•四川）为了保护坏境，充分利用资源．某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2 O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第═步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．（2）检验第═步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN 溶液（3）第═步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第═步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．（4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25═，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）═H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）═H=﹣393kJ/mol2F e（s）+2C（s）+3O2（g）═2F e CO3（s）═H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）═H=﹣260kJ/mol．（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第═步应加入FeCO3（0.118ab﹣0.646c）kg．考点：专题：实验设计题．分析：硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原Fe3+后过滤，向滤液中加入FeCO3调节溶液pH，过滤后在通入空气、调节溶液pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体．（1）H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水；（2）用KSCN 溶液检验第═步中Fe3+是否完全还原；（3）氧气可以讲亚铁离子氧化为铁离子，铁离子水解使溶液pH降低；（4）发生反应：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，构造目标热化学方程式；（5）电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得电子生成Fe、S2﹣；（6）第═步应加入FeCO3后，浸取时加入的硫酸、活化硫铁矿还原Fe3+时生成的硫酸完全转化为FeSO4，根据FeS2～7Fe2（S04）3～7Fe2O3计算参加反应的FeS2的物质的量，根据硫元素守恒计算n总（FeSO4），由Fe元素守恒计算n（FeCO3），再根据m=nM计算其质量．解答：解：硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原Fe3+后过滤，向滤液中加入FeCO3调节溶液pH，过滤后在通入空气、调节溶液pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体．（1）H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水，反应离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）KMnO4溶液、K3[Fe（CN）6]溶液可以检验有Fe2+生成，取第═步反应中溶液少许与试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+完全被还原，故答案为：C；（3）氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+，使溶液pH降低，故答案为：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+；（4）发生反应：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，已知：①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）═H=﹣1648kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）═H=﹣393kJ/mol③2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）═H=﹣1480kJ/mol根据盖斯定律，①﹣③×2+②×④可得4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g），故═H=﹣1648kJ/mol﹣2×（﹣1480kJ/mol）+4×（﹣393kJ/mol）=﹣260kJ/mol，故反应热化学方程式为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）═H=﹣260kJ/mol，故答案为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）═H=﹣260kJ/mol；（5）电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得电子生成Fe、S2﹣，正极电极反应式为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣，故答案为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣；（6）Fe2O3含量为50%，ckg烧渣中，Fe2O3质量为50%×ckg，铁的浸取率为96%，侧参加反应的Fe2O3质量为50%×ckg×96%，其物质的量为（50%×c×103×96%）g÷160g/mol=3c mol，akg质量分数为b%的硫酸中m（H2SO4）=b%×akg，其物质的量为（b%×a×103）g÷98g/mol=mol，第═步应加入FeCO3后，浸取时加入的硫酸、活化硫铁矿还原Fe3+时生成的硫酸完全转化为FeSO4，根据FeS2～7Fe2（S04）3～7Fe2O3，可知参加反应的FeS2的物质的量×3c mol，根据硫元素守恒计算n总（FeSO4）=×3c mol×2+mol，由Fe元素守恒n（FeCO3）=n总（FeSO4）﹣n（FeS2）﹣2n（Fe2O3）=×3c mol×2+mol ﹣×3c mol﹣2×3c mol=mol﹣mol，故m（FeCO3）=（﹣）mol×116g/mol≈（118ab﹣646c）g，即为（0.118ab﹣0.646c）Kg，故答案为：（0.118ab﹣0.646c）．点评：本题以化学工艺流程为载体，考查离子方程式书写、离子检验、热化学方程式书写、电极反应式、化学计算等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（6）中计算为易错点、难点，注意利用守恒法计算，避免计算繁琐，较好的考查学生分析计算能力．2015年山东高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）7．（5分）（2015•山东）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片考点：真题集萃；化学实验安全及事故处理．分析：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；B．碳酸氢钠分解生成水；C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；D．加入碎瓷片，防止暴沸．解答：解：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故D正确；故选D．点评：本题为2015年山东高考题，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．8．（5分）（2015•山东）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．分析：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答．解答：解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W 的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误；C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确；。
2015高考化学复习-基础回扣-基本理论答案
三、基本理论物质结构元素周期律一、原子的构成1．在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 6种微粒中，包含5种元素，6种核素，其中互为同位素的是6Li、7Li，中子数相等的核素是23Na、24Mg。
2．氯的原子结构示意图为，铝的离子结构示意图为。
3．原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的元素分别是C和O。
二、元素周期表结构及应用1．用实线画出元素周期表的边界、非金属与金属的分界线，在边界的上方、左方分别注明族和周期，并填写Na、Fe、Se、Ne、Si、Br的位置。
答案2．根据上述六种元素，回答下列问题。
(1)属于短周期元素的是Na、Ne、Si，属于长周期元素的是Fe、Se、Br。
(2)属于主族元素的是Na、Se、Si、Br，属于过渡元素的是Fe。
(3)Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小8；Br的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大18。
(4)能作半导体材料的是Si。
3．对角线规则Li与Mg，Be与Al，B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，性质相似。
4．几种特殊原子序数关系(1)三角相邻关系：7N＋8O＝15P；1H＋11Na＝12Mg。
(2)同主族2倍关系：16S＝2×8O；2(1H＋11Na)＝8O＋16S。
三、元素性质的递变规律1．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Na、K。
金属性：Na<K；单质与水反应的剧烈程度：Na<K；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH<KOH。
(2)对于元素Cl、Br。
非金属性：Cl>Br；氢化物稳定性：HCl>HBr；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HBrO4。
(3)试比较沸点高低。
H 2O>H 2S PH 3＜NH 3 HF>HCl CH 4<SiH 4 2． 同周期元素性质的递变规律现有元素：Na 、Mg 、Al 、S 、Cl 。
(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl ，其简单离子的半径由大到小的顺序为S 2－>Cl －>Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋。
2015年四川高考化学试题及答案【解析版】
2015年高考四川理综化学试题解析可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe561.下列物质在生活中的应用时，起还原作用的是（）A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋的脱氧剂【答案】D【解析】考察化学与生活知识。
明矾作净水剂是水解，甘油作护肤保湿剂是防止水蒸发，漂粉精作消毒剂是利用氧化性，铁粉作食品袋的脱氧剂是还原剂。
选择D。
2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A.该溶液中Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋可以大量共存B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－错误！未找到引用源。
CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O错误！未找到引用源。
Cu(OH)2↓＋2NH4＋【答案】A【解析】以硫酸铜考察离子反应。
Cu2＋不与Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋反应，与二氧化碳不反应，H2S是弱酸，与过量浓氨水生成Cu(NH3)42＋。
选择A。
3.下列操作或装置能够达到实验目的的是【答案】C【解析】考察实验基本操作。
A、视线俯视；B、氯气能够与碳酸氢钠反应；C、证明吸氧腐蚀；D、电石与水反应产生的气体中含有的硫化氢能够使高锰酸钾溶液褪色。
4.用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO－和CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：2Cl－＋2OH－－2e－错误！未找到引用源。
ClO－＋H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－错误！未找到引用源。
H2↑＋2OH－D.除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H＋错误！未找到引用源。
N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O【答案】D【解析】考察电解池原理。
A、B、C说法正确，D是在碱性条件下的反应。
正确的是：5ClO－＋2CN－＋H2O错误！未找到引用源。
2015高考(山东卷)理综化学试题及答案(2015-06-09)-推荐下载
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。
实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。
33．（12分）[化学---物质结构与性质]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。
已知反应Cl2(g)＋3F2(g) =2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol－1。
ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
34．（12分）[化学---有机化学基础]菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：（1）A的结构简式为_________________，A中所含官能团的名称是_________。
（2）由A生成B的反应类型是______________，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_________________。
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式________________________。
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。
2015年高考安徽化学答案及解析
2015年高考安徽卷理科综合化学部分答案及解析7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是：A 分子式为C3H2O3B 分子中含6个σ键C 分子中只有极性键D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO27. 答案A解析：B选项加上2个C-H键，共有8个σ键。
C中C-C为非极性键D没有标准状况。
8．下列有关实验的选项正确的是：8.答案B解析：A容量瓶和平不能直接溶解固体;C上层液体上口倒出；D滴定管刻度从上到下是增大的。
9．下列有关说法正确的是：A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9.答案C解析：A碳酸钠酒精灯加热不分解B氢氧化铁胶体为红褐色。
DSiO2为酸性氧化物10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个10. 答案D解析：A。
酸性条件下次氯酸根与氯离子反应B，银离子与氯离子会沉淀。
从C溶液为碱性条件下。
11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：A 温度T下，该反应的平衡常数K=B 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜011. 答案A解析：B密度不变；C使用催化剂平衡不移动；D温度改变氮气浓度减小说明正反应为吸热反应。
2015年高考化学(江苏卷)高清word 精品解析剖析
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D【考点定位】考查环境保护和节约资源问题。
2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl【答案】C【考点定位】考查化学用语运用、有机物的命名、电子式、原子结构示意图、原子结构等知识。
3．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a ：CCO+H 2CO 2+H 2O途径b ：CCO 2C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】C【考点定位】考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律等知识。
4．在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是（ ）A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2＋)>r(Mg)C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能 【答案】C【考点定位】考查同素异形体、半径大小比较规律、能量之间的转化、还原性强弱比较等知识。
5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现的非金属 性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标II卷)化学试题精编版(解析版)
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。
这道高考题为一道中下档题，难度偏低。
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5【答案】A【考点定位】本题主要是考查酯类物质的水解、利用质量守恒定律判断物质的分子式【名师点晴】该题以酯类的水解反应为载体，考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式，该题的关键是判断出酯类物质中含有2个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用，题目难度不大。
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
2015届高考化学一轮总复习配套文档第一章第三节Word版含解析
第三节 物质的组成、性质及分类梳理基础一、元素与物质的分类 1．元素。
(1)概念：具有相同________的________的总称。
(2)存在形式：________态和________态。
(3)与物质的关系：________是物质的基本组成成分，物质都是由________组成的；从数量上看，______多种元素组成了几千万种的物质。
2．同素异形体。
(1)________________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
3．了解溶液的含义，了解胶体是一种常见的分散系。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。
3．元素与物质的分类。
二、分散系、胶体1．分散系的分类。
按照分散质粒子的大小。
2．胶体的性质及应用。
(1)丁达尔效应。
当激光笔发出的光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到_____________________，而光束通过溶液时则看不到此现象。
应用：鉴别________________和________________。
(2)介稳性。
____________是最稳定的分散系，__________是最不稳定的分散系，易聚沉或分层，胶体的稳定性介于二者之间，在加热(或搅拌、加入电解质溶液、带相反电荷胶粒的胶体)时，胶体可以聚沉为沉淀。
应用：将豆浆变为豆腐，解释明矾净水、江河入海口易形成三角洲的原因等。
3．Fe(OH)3胶体的制备。
向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：__________________。
答案：梳理基础一、 1．(1)核电荷数 同一类原子 (2)化合 游离 (3)元素 元素 一百2．(1)由同种元素组成的性质不同的单质 (2)物理 化学 3．金属 非金属 碱 盐 氧化物 共价 氧化剂 还原剂 电解质 非电解质 胶体 浊液二、2．(1)一条光亮的“通路” 溶液 胶体 (2)溶液 浊液3．饱和FeCl 3溶液 红褐 FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
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二、熟记元素化合物的主干知识一、碱金属元素要点回顾 1． 钠(1)钠保存在煤油中(注：不能用汽油)，目的是防止与空气中氧气和水反应。
(2)钠暴露在空气中的变化过程为Na →Na 2O →NaOH →Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3。
(3)钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠沉在乙醇中，且反应缓慢。
(4)钠、钾合金的导热性好，常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；熔点高低Na ＞K(正常金属键决定的)，密度大小Na ＞K(反常)。
(5)钠的冶炼：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
2． Na 2O 2的结构、性质和用途(1)Na 2O 2的电子式：Na＋[··O ··O··]2－Na ＋，阴、阳离子个数比为1∶2。
(2)Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应，氧化剂是Na 2O 2，Na 2O 2,1 mol Na 2O 2与之完全反应，转移电子数为1N A ，其增加的质量为H 2O 中之H 2，CO 2中之CO 的质量。
(3)Na 2O 2可作呼吸面具的供氧剂，可作漂白剂。
3． Na 2CO 3和NaHCO 3(1)热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3；证明方法：套管实验，里面的试管应盛放NaHCO 3。
(2)鉴别：①如是固体，可用加热法，②如是溶液，可用CaCl 2溶液、BaCl 2溶液等，但不能用Ca(OH)2溶液，因二者均生成白色沉淀，离子方程式分别为Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O(NaHCO 3少量时)或2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH－===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O(NaHCO 3过量时)。
(3)①向含NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3均1 mol 的混合溶液中滴加稀盐酸，产生CO 2气体的物质的量随稀盐酸的体积变化曲线为②向含NaOH 、Ca(OH)2均 1mol 的混合溶液中，通入CO 2气体，产生沉淀的物质的量随CO 2的物质的量变化曲线为(4)侯氏制碱法(此处的碱指的是Na 2CO 3)①原理：NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl②过程：向饱和食盐水中先通NH 3，再通CO 2，即有NaHCO 3晶体析出，过滤得NaHCO 3晶体，加热分解，即得纯碱。
(5)NaHCO 3、Al(OH)3都可以用于治疗胃酸过多。
4． 焰色反应(1)焰色反应是物理变化。
(2)步骤：洗(用稀盐酸)→烧→蘸→烧→看→洗……。
(3)注意应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应。
二、镁、铝、铁、铜要点回顾 (一)镁、铝1． 镁、铝的性质、制备和用途(1)镁、铝耐腐蚀，其原因是被空气中的氧气氧化生成一薄层致密的氧化物薄膜，可阻止反应进一步进行。
(2)在酒精火焰上加热铝至熔化，熔化的铝不滴落的原因是铝易被氧化，且Al 2O 3的熔点高于Al ；Al 2O 3、MgO 的熔点均很高，可用作耐火材料。
(3)镁的重要化学性质①Mg 可以在CO 2气体中燃烧，化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
②Mg 和NH 4Cl 溶液反应，有刺激性气味的气体放出，化学方程式为Mg ＋2NH 4Cl===MgCl 2＋2NH 3↑＋H 2↑。
(4)铝的重要化学性质①和强碱溶液的反应，离子方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，该反应常用于含铝固体混合物的分离提纯及含量测定。
②铝热反应，铝热剂是混合物，该反应是放热反应，主要用来冶炼难熔的金属(如铁、铬、锰等)，它是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，其具体操作是先铺一层KClO 3，然后插上镁条并将其点燃。
写出Al 与Fe 2O 3、MnO 2、WO 3反应的化学方程式2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3、4Al ＋3MnO 2=====高温2Al 2O 3＋3Mn 、2Al ＋WO 3=====高温Al 2O 3＋W 。
(5)镁、铝的冶炼MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑(不能用MgO ，因为MgO 的熔点太高) 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑(不能用AlCl 3，因为AlCl 3是共价化合物)电解MgCl 2溶液生成Mg(OH)2、H 2和Cl 2，其化学方程式为MgCl 2＋2H 2O=====电解Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑。
(6)镁、铝合金的用途因为镁、铝质轻，抗腐蚀性能好，所以在飞机、汽车等领域有着广泛的应用。
2． 铝的“主线”及“三角”转化(1)一条主线 Al 2O 3→Al →NaAlO 2→Al(OH)3→NaAlO 2(2)三角转化(3)Al(OH)3制备的三条途径： ①由Al 3＋制备Al(OH)3Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
②由AlO －2制备Al(OH)32AlO －2＋CO 2(少)＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3；AlO －2＋CO 2(多)＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
③由Al 3＋、AlO －2制备Al(OH)3Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓。
3． 不用试剂，相互滴加可检验的四组溶液(1)Na 2CO 3溶液和稀盐酸。
(2)AlCl 3溶液和NaOH 溶液。
(3)NaAlO 2溶液和稀盐酸。
(4)AgNO 3溶液和氨水。
(二)铁、铜1． 铁的存在及其氧化物游离态的铁存在于陨石中，FeO 、Fe 3O 4均为黑色固体，后者有磁性；Fe 2O 3呈红棕色，俗称铁红，可作油漆，钢铁烤蓝是生成一层致密的Fe 3O 4，能起到防腐蚀作用。
2． Na 2FeO 4的重要用途在Na 2FeO 4中，铁元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，能杀死水中病菌，可作自来水消毒剂；它与水反应生成O 2和Fe(OH)3胶体；具有吸附性能，故又可用作净水剂。
3． Fe 2＋、Fe 3＋的检验(1)检验Fe 3＋，用KSCN 溶液，现象是生成血红色溶液。
(2)检验Fe 2＋①先加KSCN 溶液，无现象，再加氯水，生成血红色溶液，证明有Fe 2＋。
②滴加黄色的K 3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，若生成蓝色沉淀，证明含Fe 2＋，其原理为3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓(注：人教版《选修4》P 87—科学探究)。
4． 熟悉下列转化关系并熟记重要反应方程式(1)转化关系：Fe →FeSO 4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl 3→Fe(SCN)3。
(2)重要反应方程式①Fe 在O 2中燃烧：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②Fe 在高温下和水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③Fe 和浓硫酸(足量)共热：2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O 。
④过量的Fe 和浓硝酸(足量)共热Fe ＋6HNO 3(浓)=====△Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O ； Fe ＋2Fe(NO 3)3===3Fe(NO 3)2。
⑤Fe 和稀HNO 3的反应Fe(少)＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ； 3Fe(足)＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。
⑥Fe(OH)3胶体的制备：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
⑦Fe 2＋和酸性KMnO 4的反应：5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。
5． 铜合金人类使用最早的合金是青铜，它是Cu —Sn 合金，黄铜是Cu —Zn 合金。
现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。
6． 废旧电路板中铜的回收及绿矾的制备7． 铜的精炼粗铜作阳极，精铜作阴极，含有Cu 2＋的溶液作为电解液。
8． 熟悉下列转化关系Cu →Cu 2(OH)2CO 3→CuO →CuSO 4→[Cu(NH 3)4]SO 4向CuSO 4溶液中逐滴加入氨水，现象为首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，形成深蓝色透明溶液。
9． 熟记下列重要反应(1)Cu 和Cl 2、S 的反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，2Cu ＋S=====△Cu 2S 。
(2)Cu 和FeCl 3溶液的反应：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋。
(3)Cu 和浓硫酸的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
(4)Cu 和稀硝酸的反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
(5)Cu 和浓硝酸的反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
三、卤素要点回顾1． Cl 2是黄绿色的气体，贮存于干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯管道是否泄露，其现象是有白烟生成，原理为3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2；工业上H 2在Cl 2中燃烧后通入水中可制得盐酸；Cl 2通入NaOH 溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO ，其漂白原理是ClO －＋H 2O HClO ＋OH －，HClO 可用于消毒漂白。
2． 氯水成分复杂，性质多样。
(1)强酸性——H ＋的性质； (2)漂白性——HClO 的性质； (3)强氧化性——Cl 2、HClO 的性质。
3． HClO 的结构式是H —O —Cl ，具有弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性。
4． 碘盐中加的是KIO 3，可通过加入KI-淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI 溶液制备。
5． 液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。
溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：6． (1)电解饱和食盐水：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(3)Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(4)HClO 的不稳定性：2HClO=====光2HCl ＋O 2↑。