2019-2020学年吉林省“五地六校”合作体新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年吉林省长春市新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年吉林省长春市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）A ．植物油B ．丝织品C ．聚乙烯D ．人造毛【答案】A【解析】A 、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A 正确；B 、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物，故B 错误；C 、聚乙烯是有机高分子化合物，故C 错误；D 、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合物，故D 错误。

2．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4N AB ．28 g 聚乙烯（）含有的质子数目为16N AC ．将标准状况下224 mL SO 2溶于水制成100 mL 溶液，H 2SO 3、3HSO -、23SO -三者数目之和为0.01N AD ．含63 g HNO 3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N A【答案】B【解析】【分析】【详解】过氧化钾（K 2O 2）与硫化钾（K 2S ）的相对分子质量均为110，11 g 过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1 mol ，每摩尔K 2O 2含2 mol K +和1 mol 22O -，每摩尔K 2S 含2 mol K +和1 mol S 2−，故含有离子数目为0.3N A ，A 错误；的最简式为CH 2，28 g 含有2 mol CH 2，每个CH 2含8个质子，故质子数目为16N A ，B 正确；标准状况下224 mL SO 2物质的量为0.01 mol ，SO 2与水反应生成H 2SO 3的反应为可逆反应，所以，H 2SO 3、3HSO -、23SO -三者数目之和小于0.01N A ，C 错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu ＋4HNO 3(浓) Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，1 mol HNO 3转移电子数目为0.50N A ，随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu ＋8HNO 33Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，若只发生3Cu ＋8HNO 33Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，1 mol HNO 3转移电子数目为0.75N A ，故转移电子数目介于0.50N A 和0.75N A 之间，D 错误。

2019-2020学年吉林省吉林市普通中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年吉林省吉林市普通中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－【答案】A【解析】【分析】【详解】A．向FeCl3溶液中通人过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A选项正确；B．过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH-参与反应，正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B选项错误；C．NaClO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C选项错误；D．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，D选项错误；答案选A。

2．某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S 溶液体积的关系如图所示。

已知：K sp(ZnS)=3×10-25，下列有关说法正确的是A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点C．c点溶液中c(Cu2+)=10-34.4 mol·L-1D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀【答案】B【解析】【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。

2019-2020学年吉林大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析

C．将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原性，C正确；
D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成的沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3＞HClO，D错误。
答案选C。
【点睛】
2019-2020学年吉林大学附属中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．一定符合以下转化过程的X是（）
X 溶液W Z X
A．FeOB．SiO2C．Al2O3D．NH3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．FeO与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液，硝酸铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热分解生成氧化铁，不能生成FeO，所以不符合转化关系，故A不选；
C．NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；
D．由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA，故D正确；
【答案】C
【解析】
【详解】
A、Na2O2的电子式为，可知，molNa2O2中有2molNa＋和1molO22－，共3mol离子，离子数目为3NA，A错误；
B、由水电离出的c(H＋)=10−12mol·L−1溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，B错误；

2019-2020年高考化学模拟试卷(2)含解析

2019-2020年高考化学模拟试卷（2）含解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关说法不正确的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致，将锌块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀B．汽车尾气中除含有NO x，还含有PM2.5容易形成雾霾，“雾霾”的分散质微粒相同C．双氧水、高锰酸钾溶液可以消灭病毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L气体氘气（D2）中含有0.5N A个中子B．1 L 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中含有0.1N A个氢离子C．电解精炼铜时，若电路中转移0.2N A个电子，则阳极质量一定减少6.4 g D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时被还原的NO2分子数为N A个3．已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C6H10O4，则该醇的结构简式为（）A．HOCH2CH2CH2OH B．CH3OHC．CH3CH2OH D．HOCH2CH2OH4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O B．已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，Na2S溶液与ZnCl2溶液混合：Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑C．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向KI﹣淀粉溶液中加入稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H++4I ﹣+O2═2I2+2H2O5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（）A．氢化物稳定性：X＞YB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞YC．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．干燥的W单质具有漂白性6．下列选项中，其实验操作能达到实验目的是（）选项A B C D实验操作实验目的分离乙酸与乙酸乙酯的混合液制取氨气盐酸与碳酸钙反应，验证碳与氯的非金属性强弱验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性A．A B．B C．C D．D7．常温下，向20.00mL 0.1mol•L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（）A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH ﹣）C．酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L﹣1D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（3题，共43分）8．1﹣溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1﹣溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反应和主要实验装置如图：已知：Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2OⅡ.2CH3CH2CH2OH（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2OⅢ．可能用到的相关数据如下：相对分子质量密度/g•mL﹣1沸点/℃水中溶解性正丙醇600.89697.1溶正丙醚1020.7490几乎不溶1﹣溴丙烷123 1.3671不溶制备过程如下：①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石）②保持69～72℃继续回流2小时③蒸馏，收集68～90℃馏出液④用碳酸钠溶液洗至中性，分液⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1﹣溴丙烷66g．请回答：（1）B装置名称是，沸石的作用是．（2）步骤①中浓硫酸、正丙醇和溴化钠的添加顺序为．（3）加热A前，需先从（填“a”或“b”）口向B中通入水．（4）为了防止副产物过多，本实验所用硫酸的浓度最好是．A.10%B.30%C.70%D.98.3%（5）步骤④的目的主要是洗去，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出．（6）在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的1﹣溴丙烷产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.64%D.70%9．铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等．请回答下列问题：（1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第周期第族，铋酸的酸性比磷酸的酸性（填“强”或“弱”）．（2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3难电离）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4﹣，反应的离子方程式为，若有0.1mol氧化产物生成，则转移mol电子．（3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液（填“能”或“不能”），若不能请说明理由（若能，此问题不用作答）．（4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl3溶液的pH是7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl3水解的化学方程式．（5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？，说出你的理由：．（6）实验室如何配制BiCl3溶液？．10．“甲醇制取低碳烯烃技术（DMTO）”项目曾摘取了xx年度国家技术发明奖一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．回答下列有关问题：（1）煤的气化．用化学方程式表示出煤的气化的主要反应：．（2）煤的液化．下表中有些反应是煤液化过程中的反应：热化学方程式平衡常数500℃700℃Ⅰ.2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H1=akJ•mol﹣1 2.50.2Ⅱ．H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H2=bkJ•mol﹣1 1.0 2.3Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3=ckJ•mol﹣1K3 4.6①反应Ⅰ的平衡常数表达式为K1=．②b0（填“＞”“＜”或“=”），c与a、b之间的定量关系为．③K3=（填具体的数值），若反应Ⅲ是在500℃、容积为2L的密闭容器中进行的，测得某一时刻体系内H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率（填“＞”“＜”或“=”）CH3OH的消耗速率．④对于反应Ⅲ在容器容积不变的情况下，下列措施可增加甲醇产率的是．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大（3）烯烃化阶段．如图1是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比．图中Ⅰ、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．①为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为．②一定温度下某密闭容器中存在反应：2CH3OH（g）⇌CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在压强为p1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为（保留三位有效数字）；若在t1时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图2中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系图．三、选考题[化学--选修2：化学与技术]11．氨气在工农业生产中有重要应用，工业上用下列方法合成氨．回答下列问题：（1）合成氨的原料﹣﹣N2来源于空气、H2来源于煤和天然气，用N2、H2在合成塔中合成NH3，为了提高N2的转化率，在理论上可采取的措施有、（写两条即可）．（2）设备B的名称是，设备C的作用是．（3）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为NH3+HClO⇌H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：．（4）化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，利用合成氨的产品NH3和副产品CO2先后通入饱和食盐水中而达到生产纯碱的目的．步骤如下：操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是，Ⅲ的操作名称叫．（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加．（6）已知四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表（已知：35℃，NH4HCO3会分解）如下：0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃温度盐的溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8 NH4HCO311.915.821.027.0﹣﹣﹣﹣NaHCO3 6.98.19.611.112.714.516.4﹣NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则，为控制此温度范围，采取的加热方法为．[化学--选修3：物质结构与性质]12．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：（1）X原子的电子排布图为，R基态原子的价层电子排布式为．（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为（用元素符号表示）．（3）1mol X的常见单质分子结构中σ键数目为．（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为，中心原子的杂化轨道类型为．（5）WY的晶体类型是，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是．（6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为g•cm﹣3．（用含a、NA的代数式表示）．[化学--选修5：有机化学基础]13．高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过下列合成路线制备：A（C4H8）+B（C2HOCl3）化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．（1）A的名称，B的结构简式．（2）上述合成路线中，原子利用率为100%的反应有（填写反应标号）．（3）写出I中含有的两种官能团名称：．（4）J比F少两个氯，满足下列条件的J的同分异构体有种，写出一种J的结构简式：．①分子中含有苯环，②能与FeCl3溶液反应显紫色，③核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比是9：2：2：1（5）请设计合理的方案以为原料合成（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①合成过程中无机试剂任选；②两个或两个以上羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．xx年山东省烟台市栖霞市高考化学模拟试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关说法不正确的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致，将锌块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀B．汽车尾气中除含有NO x，还含有PM2.5容易形成雾霾，“雾霾”的分散质微粒相同C．双氧水、高锰酸钾溶液可以消灭病毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛【考点】物质的组成、结构和性质的关系；化学的发展趋势．【分析】A．钢铁制品生锈主要是发生吸氧腐蚀，将锌块与钢铁输水管相连，Fe 作正极；B．“雾”是胶体，分散质微粒直径在1～100 nm，“霾”主要指PM2.5，直径小于等于2.5微米的颗粒物；C．双氧水、高锰酸钾溶液、漂白粉消都具有强氧化性；D．钠具有强还原性．【解答】解：A．钢铁制品生锈主要是发生吸氧腐蚀，将锌块与钢铁输水管相连，形成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，所以将锌块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀，故A正确；B．“雾”是胶体，分散质微粒直径在1～100 nm，“霾”主要指PM2.5，直径小于等于2.5微米的颗粒物，所以雾与霾的分散质微粒不同，故B错误；C．双氧水、高锰酸钾溶液、漂白粉消都具有强氧化性，所以双氧水、高锰酸钾溶液消灭病毒和漂白粉消毒饮用水都体现其强氧化性，原理相同，故C正确；D．钠是一种很活泼的金属，具有强还原性，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故D正确．故选B．2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L气体氘气（D2）中含有0.5N A个中子B．1 L 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中含有0.1N A个氢离子C．电解精炼铜时，若电路中转移0.2N A个电子，则阳极质量一定减少6.4 g D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时被还原的NO2分子数为N A个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出重氢的物质的量，然后根据1mol重氢中含2mol中子来分析；B、醋酸是弱电解质，不能完全电离；C、电解精炼铜时，阳极上放电的是粗铜；D、NO2和水的反应为歧化反应．【解答】解：A、1mol D2中含有2 mol中子，标准状况下，11.2 L气体D2的物质的量为0.5mol，则含有N A个中子，故A错误；B、醋酸为弱电解质，部分电离，1 L 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中含氢离子数目远小于0.1N A个，故B错误；C、电解精炼铜时，因阳极有杂质不断溶解，所以电路中转移0.2N A个电子时，阳极质量减少不一定为6.4 g，故C错误；D、3molNO2和1molH2O反应生成2molHNO3和1molNO，通过分析化合价变化可知起还原作用的NO2为2mol，被氧化生成硝酸，起氧化作用的NO2为1mol，被还原生成一氧化氮，所以被还原的NO2为1mol，分子数为N A个，故D正确．故选D．3．已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C6H10O4，则该醇的结构简式为（）A．HOCH2CH2CH2OH B．CH3OHC．CH3CH2OH D．HOCH2CH2OH【考点】有机化合物的异构现象．【分析】1 mol某醇与2 mol乙酸反应，说明醇中含有2个羟基，根据酯化反应原理，1 mol某醇与2 mol乙酸反应生成二元酯的分子式为C6H10O4，同时生成2 mol H2O，根据原子守恒可以判断该醇中含有2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，又知一个碳原子上不能同时连2个羟基，所以该醇的结构简式为HOCH2CH2OH．【解答】解：1 mol某醇与2 mol乙酸反应，说明醇中含有2个羟基，根据酯化反应原理，1 mol某醇与2 mol乙酸反应生成二元酯的分子式为C6H10O4，同时生成2 mol H2O，根据原子守恒可以判断该醇中含有2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，又知一个碳原子上不能同时连2个羟基，所以该醇的结构简式为HOCH2CH2OH．故选D．4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O B．已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，Na2S溶液与ZnCl2溶液混合：Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑C．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向KI﹣淀粉溶液中加入稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H++4I ﹣+O2═2I2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，选项反应方程式反应前后的电荷不守恒；B．Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑表示Zn2+、S2﹣+双水解，不是溶解度：Zn （OH）2＞ZnS原因；C．二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；D．由现象可知，碘离子被氧气氧化生成碘单质．【解答】解：A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，反应前后的电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A错误；B．同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，因ZnS比Zn（OH）2难溶，S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑双水解，故B 错误；C．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C错误；D．由现象可知，碘离子被氧化生成碘单质，离子反应为4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O，故D正确；故选D．5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（）A．氢化物稳定性：X＞YB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞YC．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．干燥的W单质具有漂白性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据他们在周期表中的位置知，X和Y 属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y次外层电子数是2，所以其最外层电子数是4，则Y是C元素，可推知X是B元素，Z是P元素，W是S元素，结合元素周期律来分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，根据他们在周期表中的位置知，X 和Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y次外层电子数是2，所以其最外层电子数是4，则Y是C元素，可推知X是B元素，Z是P元素，W是S元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物稳定性：X＜Y，故A错误；B．碳酸为弱酸，而硫酸为强酸，故硫酸的酸性较强，故B正确；C.4种元素的单质中，Y形成的单质金刚石的熔沸点最高，故C错误；D．硫单质不具有漂白性，故D错误；故选B．6．下列选项中，其实验操作能达到实验目的是（）选项A B C D实验操作实验目的分离乙酸与乙酸乙酯的混合液制取氨气盐酸与碳酸钙反应，验证碳与氯的非金属性强弱验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．互溶的液体应该采用蒸馏方法分离提纯，互不相溶的液体采用分液方法分离；B．浓氨水与生石灰反应可以制取氨气；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化．【解答】解：A．乙酸、乙酸乙酯是互溶的，不能用分液漏斗分离，应该采用蒸馏方法分离，故A错误；B．CaO和水反应生成氢氧化钙且放出热量，放出的热量导致一水合氨分解，所以浓氨水与生石灰反应可以制取氨气，故B正确；C．盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳和水，说明盐酸酸性大于碳酸，因为HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以该实验不能判断非金属性强弱，故C错误；D．SO2被酸性高锰酸钾反应氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现SO2具有还原性，故D错误；故选B．7．常温下，向20.00mL 0.1mol•L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（）A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH ﹣）C．酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L﹣1D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、②点混合溶液二者恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解促进水的电离；B、③点溶液呈中性，根据电荷守恒：c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）来比较判断；C、由图象知②点混合溶液二者恰好反应，消耗酸HA溶液的体积为20.00 mL，据此计算酸HA溶液的浓度；D、④点溶液为等物质的量的HA和MA的混合溶液，存在电荷守恒和物料守恒．【解答】解：A、②点混合溶液二者恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解促进水的电离，混合溶液中水电离出的c（H+）大于HA溶液中由水电离出的c（H+），故A 正确；B、③点溶液呈中性，溶液中离子浓度关系为c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、②点混合溶液二者恰好反应，消耗酸HA溶液的体积为20.00 mL，酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L﹣1，故C正确；D、④点溶液为等物质的量的HA和MA的混合溶液，由电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（M+），将两式相加求得c （HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH﹣），故D错误．故选D．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（3题，共43分）8．1﹣溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1﹣溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反应和主要实验装置如图：已知：Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2OⅡ.2CH3CH2CH2OH（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2OⅢ．可能用到的相关数据如下：相对分子质量密度/g•mL﹣1沸点/℃水中溶解性正丙醇600.89697.1溶正丙醚1020.7490几乎不溶1﹣溴丙烷123 1.3671不溶制备过程如下：①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石）②保持69～72℃继续回流2小时③蒸馏，收集68～90℃馏出液④用碳酸钠溶液洗至中性，分液⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1﹣溴丙烷66g．请回答：（1）B装置名称是球形冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸．（2）步骤①中浓硫酸、正丙醇和溴化钠的添加顺序为先加入正丙醇和溴化钠，再加入浓硫酸．（3）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．（4）为了防止副产物过多，本实验所用硫酸的浓度最好是c．A.10%B.30%C.70%D.98.3%（5）步骤④的目的主要是洗去硫酸，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分离出．（6）在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C、D（填正确答案标号）．A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的1﹣溴丙烷产率是C（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.64%D.70%【考点】制备实验方案的设计．【分析】制备1﹣溴丙烷的实验中，需知道仪器的名称、实验的原理、物质的性质等知识可解答．（1）装置图分析仪器名称B为冷凝管，在A中加入几粒沸石，的作用是防止液体暴沸；（2）根据浓硫酸的密度比水大，溶于水放出大量热，故浓硫酸最后加入；（3）为使球形冷凝管充满水，又使温差大，这样冷凝效果好，应从下口进水；（4）为防浓硫酸氧化溴离子，故用70%的硫酸；（5）步骤④用碳酸钠溶液洗至中性，主要是除去硫酸，1﹣溴丙烷的密度比水大；（6）在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有吸滤瓶和球形冷凝管；（7）根据化学反应方程式和产率的计算可得．【解答】解：（1）B装置名称是球形冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸，故答案为：球形冷凝管，防止液体暴沸；（2）浓硫酸的密度比水大，最后加浓硫酸，故答案为：先加入正丙醇和溴化钠，再加入浓硫酸；（3）为增加冷凝效果，应从下口进水，故答案为：b；（4）此实验中，浓硫酸提供的H+与溴化钠反应生成HBr作反应物，用70%的硫酸最好，故答案为：C；（5）步骤④用碳酸钠溶液洗至中性，主要是除去硫酸，故答案为：浓硫酸，下；（6）在1﹣溴丙烷粗产物蒸馏过程中，所需仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶（可用圆底烧瓶）、温度计、带石棉网的铁架台、直形冷凝管、接引管（尾接管）、接收器等，不需用到的仪器是吸滤瓶和球形冷凝管，故答案为：C、D；（7）根据化学反应方程式和表格数据可知，60 g正丙醇可以生成123 g 1﹣溴丙烷，那么50 g正丙醇可以制取1﹣溴丙烷102.5 g，而实际得到66 g，所以产率为×100%≈64%，故答案为：C．9．铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等．请回答下列问题：（1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第6周期第ⅤA族，铋酸的酸性比磷酸的酸性弱（填“强”或“弱”）．（2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3难电离）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4﹣，反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O，若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子．（3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液不能（填“能”或“不能”），若不能请说明理由HCl中Cl为﹣1价，是最低化合价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化（若能，此问题不用作答）．（4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl3溶液的pH是小于7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl3水解的化学方程式BiCl3+H2O⇌BiOCl↓+2HCl．（5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？不同意，说出你的理由：BiOCl中Cl呈﹣1价，而次氯酸盐中Cl为+1价．（6）实验室如何配制BiCl3溶液？先用少量盐酸溶解，然后再稀释到相应的浓度．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；氧化还原反应的计算；盐类水解的应用．【分析】（1）氮在元素周期表中的位置是第2周期第ⅤA族，铋与N同主族，周期相差4；由于同主族元素随着核电荷数的逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应最高价含氧酸的酸性强；（2）NaBiO3难电离，被还原为+3价铋时的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O，氧化产物是MnO4﹣，结合Mn 元素的化合价变化计算转移电子；（3）因HCl中Cl的化合价为﹣1价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化；（4）BiCl3易水解，水解方程式为BiCl3+H2O⇌BiOCl↓+2HCl；（5）BiOCl中Cl呈﹣1价，而次氯酸盐中Cl为+1价；（6）为防止BiCl3水解，应先用少量盐酸溶解抑制水解．【解答】解：（1）氮在元素周期表中的位置是第2周期第ⅤA族，所以铋在元素周期表中的位置为第6周期第ⅤA族；由于同主族元素随着核电荷数的逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以铋酸的酸性比磷酸的酸性要弱，故答案为：6；V A；弱；（2）NaBiO3难电离，被还原为+3价铋时的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O，氧化产物是MnO4﹣，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，当有0.1 mol氧化产物生成时，转移0.5 mol电子，故答案为：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O；0.5；（3）因HCl中Cl的化合价为﹣1价，是最低化合价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化，因此盐酸不能用于酸化铋酸钠溶液；，故答案为：不能；HCl中Cl为﹣1价，是最低化合价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化；。

吉林省“五地六校”合作体2024年高三毕业班教学质量检查化学试题含解析

吉林省“五地六校”合作体2024年高三毕业班教学质量检查化学试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A ．空气被二氧化硫污染后形成酸雨 B ．植物进行光合作用 C ．用漂粉精杀菌D ．明矾净水2、如图表示反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)+Q 的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( )A ．t 1时只减小了压强B ．t 1时只降低了温度C ．t 1时只减小了NH 3的浓度，平衡向正反应方向移动D ．t 1时减小N 2浓度，同时增加了NH 3的浓度 3、下列说法正确的是( )A ．电解熔融金属氯化物制备Na 、Mg 、AlB ．配制32Fe(NO )溶液时需加入稀硝酸防止水解C ．“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D ．牙齿的矿物质Ca 5(PO 4)3OH+F -Ca 5(PO 4)3F+OH -，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成4、常温时，改变弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L 甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH 2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）已知：δ(RCOOH)=-c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO )A．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者B．将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-) C．图中M、N两点对应溶液中的K w比较：前者>后者D．1mol/L丙酸的电离常数K﹤10-4.885、锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是A．放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．整个反应过程，空气中的O2起了催化剂的作用6、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B．把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)C．pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)7、某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是（）A．可能含有B．可能含有C．一定含有D．至少含有四种离子8、室温时几种物质的溶解度见下表。

2019-2020学年吉林省实验中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年吉林省实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是( )A．A→B的反应类型为加成反应B．常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体C．分子式为C4H8O2的酯有3种D．l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L【答案】A【解析】【分析】气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A是C2H4；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。

【详解】A. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A正确；B. C是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故B错误；C. 分子式为C4H8O2的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4种，故C错误；D. l mol 乙酸与足量碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳气体，非标准状况下体积不一定为22.4L，故D错误。

【点睛】本题考查有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志”，准确推断A是关键。

2．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C．少量金属钠保存在煤油中D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发【答案】A【解析】【分析】【详解】A ．浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A 错误；B ．硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B 正确；C ．钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C 正确；D ．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发，D 正确。

2019-2020学年吉林省吉林市普通高中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年吉林省吉林市普通高中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是物质（少量杂质）操作A．KNO3固体（NaCl）加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥B．NaCl固体（KNO3）加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加热蒸干、灼烧D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，故A错误；B. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；C. 加热促进铁离子水解，生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；D. 氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；故选：D。

2．25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．HA 为强酸B．a 点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C．酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞D．b 点溶液中，c（Na+）=c（A-）【答案】DA、根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA，溶液的pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；B、a点反应后溶质为NaA，A-部分水解溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(Na+)＞c(A-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；C、根据图示可知，滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，酚酞的变色范围为8～10，指示剂应该选用酚酞，不能选用甲基橙，故C错误；D、b点溶液的pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正确；故选：D。

2019-2020年高考仿真(五)化学试题含答案.doc

2019-2020年高考仿真（五）化学试题含答案一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列“化学与生活”的说法错误的是A.硫酸钡可用作白色颜料B.石膏可用来调节水泥的凝固时间C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢8.下列叙述正确的是A.标准状况下，330.1/0.1A mol LCH COONa CH COO N -溶液中，个数小于B.K ．Zn 分别与稀硫酸反应，所得溶液均呈中性C.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同D.C 、P 、S 、C1的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强9.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.含有4NH +-+-、C1、H 、OH 的溶液中，其离子浓度一定是：()()()()41c C NH H OH -++-＞c ＞c ＜cB.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，()()3c Na CH COO +-＞cC.20.11/mo L S 的Na 溶液中，()()()()22c OH c H c HS c H S -+-=++D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中，一定是()()c OH c H -+=10.下列关于有机物的叙述不正确的是A.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C.乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物11.用高铁酸钠()24Na FeO 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应23223Fe O Na O +熔融2422Na FeO Na O +，下列说法正确的是A.22Na O 既是氧化剂又是还原剂B.3mol 22Na O 发生反应，有12 mol 电子转移C.在24Na FeO 中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D. 24Na FeO 既是氧化产物又是还原产物12.关于下列装置图的叙述中，不正确．．．的是A.装置①中，d 为阳极，c 为阴极B.装置②可用于收集2322211H NH CO C HC NO 、、、、、等气体C.装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、惧氨气，并吸收多余的氨气13.化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果。

吉林省“五地六校合作体”2019届高三上学期期末联考化学试题及答案

绝密★启用前吉林省“五地六校合作体”2019届高三上学期期末联考化学试题本试卷共100分，考试时间90分钟相对原子质量：H：1 Na：23 S：32 O：16 C：12 Zn：65 Cu：64 Fe:56 Ag:108第Ⅰ卷客观卷一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )2.下列说法正确的是（）A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3.下列说法正确的是( )A. HCl的电子式为H:ClB. NaO2只含有离子键2C. 质量数为12的C原子符号为12CD. 用电子式表示KBr的形成过程：4.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中，正确的是( )A．12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N AB．14 g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N A/nC．标准状况下，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7N AD．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2N A5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、A. ②④B. 只有②C. ①②⑤D. ①②⑥6.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的，。

吉林省吉林市2019-2020学年学业水平化学模拟考试试卷

吉林省吉林市2021-2021学年学业水平化学模拟测试试卷姓名: 班级: 成绩:一、选择题〔本大题包括16个小题,每题3分,共48分〕〔共16题；共48分〕1.〔3分〕〔2021九上•永登期中〕在以下变化中,能证实分子可以再分的事实是〔〕A .水蒸发变成水蒸汽B .海水通过蒸馀得到淡化C .水在直流电作用下变成氢气和氧气D .用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质2.〔3分〕〔2021九上•藁城月考〕以下各组都是生活中常见的物质,其中按混合物、化合物、单质顺序排列的是〔〕A .富锌酸钾、二氧化氮、氢气B .食盐水、过氧化氢、液态氧C .洁净的空气、氯化钠、水D .乙醇、干冰、水银3.〔3分〕〔2021九下•定兴开学考〕以下图示实验操作中正确的选项是〔〕., 一一4.〔3分〕2021年,冰岛火山屡次喷发,曾迫使欧洲的民航飞机停飞,火山灰里含有大量的硅酸钙〔CaSi03〕,硅酸钙中Si元素的化合价为〔〕B . -4C . +5D . +35.〔3分〕〔2021九下•兴化月考〕以下表达正确的选项是〔〕A .含碳元素的化合物一定是有机物B .合金都是由两种或多种金属熔合而成C .门捷列夫发现了元素周期律D .汽油着火,立即喷水灭火6.〔3分〕〔2021 •江岸模拟〕武汉民生热词：“舌尖上的平安〞.以下说法正确的选项是〔〕A .为保证食品平安,杜绝使用任何食品添加剂B .食用“地沟油〞对人体有害C .用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D .用工业酒精勾兑饮用白酒7.〔3分〕〔2021 •高安模拟〕逻辑推理是一种重要的化学思维方法.以下推理合理的是〔〕A .向某固体中滴加稀盐酸,产生气泡,那么该固体一定为碳酸盐B .有机化合物中均含有碳元素,那么含碳元素的化合物一定是有机化合物C .化学变化中有新物质生成,那么有新物质生成的反响一定是化学变化D .由同种分子构成的物质一定是纯洁物,那么纯洁物一定是由同种分子构成8.〔3分〕〔2021九上-屯昌月考〕北京奥运会“祥云〞火炬载着中国人民对世界人民的友谊,开始了全球传递.它采用的燃料是丙烷〔分子结构模型如图〕,以下关于丙烷分子的说法错误的选项是〔〕D . 稀释浓硫酸丙烷分子结构模型A .丙烷分子由碳元素和氢元素组成B .丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3： 8C .丙烷分子由碳原子和氢原子构成D . 一个丙烷分子中含有26个质子9.〔3分〕〔2021 •崇左〕我国药学家屠呦呦因研究青蒿素获得2021年诺贝尔医学奖.青嵩素的化学式为C15H22O5 ,以下说法正确的选项是〔〕A .青蒿素分子由三种元素组成B .青蒿素是一种有机物C .青蒿素含有42个原子D .青蒿素中氢元素的质量分数最大10.〔3分〕为验证以下化学变化的发生,需要滴加指示剂才能观察到实验现象的是A .向石灰石中滴加盐酸B .向氧化铁中滴加硫酸C .向水中通入二氧化碳D .向石灰水中通入二氧化碳11.〔3分〕〔2021 •怀化〕以下各组常见物质的区别方法中,不能到达实验目的是〔〕A .羊毛纤维和合成纤维〔点燃,再闻气味〕B .蒸馀水与食盐水〔看颜色〕C .稀盐酸与氢氧化钠溶液〔加酚猷试液,看颜色〕D .白酒和食醋〔闻气味〕12.〔3分〕〔2021九上•苏州期末〕在如下图装置的烧杯中放有金鱼藻,用该装置可以收集到某种气体.下列说法中不正确的选项是〔〕我十「卜试官A .该气体能使带火星的木条复燃B .该反响把光能转化成了化学能C .该气体一个重要的用途是制取碳酸饮料D ,图示试管内气体的压强小于外界大气压13.〔3分〕〔2021 •苏州〕以下实验方案能到达目的的是〔〕A .用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B .用硫酸铜溶液检验葡萄糖的存在C .用稀硫酸除去铜屑中的少量铁屑D .用碳酸钾溶液去区别石灰水和氯化钙溶液14.〔3分〕〔2021九上•鼓楼期末〕某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计如图实验流程,依据流程设计,下而对物质①、②的选择合理的是〔〕A .①稀硫酸②硫酸铜溶液B .①稀盐酸②硫酸锌溶液C .①稀盐酸②硫酸亚铁溶液D .①稀硫酸②氯化镁溶液15.〔3分〕〔2021九上•株洲期中〕北京市为严重缺水城市,以下做法中,可能会造成水污染的是〔〕A .生活污水经集中处理后排放B .禁止用含磷洗涤剂C .在水库周边兴建造纸厂D .实施对农药和化肥使用监控16.〔3分〕〔2021九上•赣县期中〕以下图是表示气体分子的示意图,图中：“•〞和“O〞分别表示两种不同质子数的原子.其中表示化合物的是〔〕D.二、填空题〔此题包括6小题,共30分〕〔共6题；共30分〕17.〔5.0分〕〔2021 •通州模拟〕阅读下而科普短文.酵素食品富含大量的酶、乳酸、乙酸及少量乙醇等物质,具有促进人体新陈代谢、调节人体肠道与抗氧化等功效.研究人员对西兰花酵素发酵过程中变化及其抗氧化活性进行研究.西兰花酵素制备过程如下:发第1个西兰花酵素在发酵过程中pH变化情况,如下图.发酵过程中添加的糖原为苹果汁,主要为葡萄糖与果糖.实验中,以葡萄糖与果糖之和表示西兰花发酵液中的总糖消耗情况.总糖、乙爵、乳酸和乙酸含量变化如以下图所示.酵素发酵过程中,糖原主要被酵母和乳酸菌消耗,醋酸杆菌主要利用乙醇进行代谢,因此糖在前期消耗快,后期平缓减低.监测发酵过程中西兰花酵素抗氧化性变化情况.发现发酵过程中抗氧化性前7天增加,7天后趋于平稳.,其抗氧化性测定指标相较于抗氧化性高的桑甚酵素高,是一种口感柔和,味道酸甜,抗氧化性好的酵素食品.依据文章内容答复以下问题.〔1〕酵素食品属于〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕.〔2〕西兰花酵素的制备过程中搅拌的作用是________ o〔3〕依据如图,判断西兰花酵素的制备过程中液体2的酸碱性〔填序号,下同〕.A .酸性B .中性C .碱性〔4〕结合如图,分析发酵液pH值不断降低的原因 o〔5〕以下说法正确的选项是.A .酵素发酵过程中,糖原被不断消耗,最终为零.B .西兰花酵素食品中含有少量乙醇.C .西兰花酵素发酵过程中,抗氧化性持续增强.D .西兰花酵素是一种口感柔和,味道酸甜,抗氧化性好的酵素食品.18.〔5.0分〕〔2021九下•牟定期中〕如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,请结合图示答复以下〔1〕t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是___________ .〔2〕 t3C时,将30gA物质参加到50g水中,充分溶解后,所得溶液是____________ 〔填“饱和〞或“不饱和〞〕溶液.所得溶液溶质质量分数为;〔3〕室温下,将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯内的水中参加一定量的并NH4N03并搅拌,试管内可以观察到的现象是________________ .〔4〕将t2°C时A、B、C三种饱和溶液同时降温至tl°C时,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 _______ .19.〔5.0分〕〔2021九上•信阳月考〕水是生命之源,也是人类最珍贵的资源,请用你学过的化学知识答复以下问题：〔1〕欲除去水中不溶性杂质,需进行操作,该操作过程中玻璃棒所起的作用是 ___________________ .〔2〕如果某硬水通过该如以下图所示净水器净化,那么净化后得到的水是 _______ 〔填''硬水"或“软水〞〕, 你认为可以用来检验.长期饮用硬水对健康不利,要降低水的硬度,生活中可采取的方法.1;•制 G跟方■Bl Ati*20.〔5.0分〕利用化学知识,可以预防生活中一些不利现象的产生：〔1〕为保证人身体平安,严寒的冬天使用含碳燃料如煤、木炭等室内烤火应注意:〔2〕为缓解胃痛,可随身携带一些“苏打〞饼干,苏打可反响掉胃液中过多的〔填化学式〕：〔3〕为延长食品保质期,有些食品袋内放有一包“双吸剂〞〔主要成分是活性铁粉〕,这里“双吸剂"所吸收的物质指的是：和. 21. 〔5.0分〕答复以下问题：〔1〕目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、石油和等.〔2〕嫦娥三号探测器于2021年12月在西昌卫星发射中央成功发射,承当发射任务的长三乙火箭的第一级和第二级使用偏二甲明〔C2H8N2〕与四氧化二氮〔N2O4〕作为燃料,偏二甲肿与四氧化二氮反响的化学方程式为C2H8N2+2N204忘越 3X+4H20+2C02,那么X的化学式为；第三子级使用的推进剂是液氢和液氧,液氢在液氧中燃烧的化学方程式为,该反响的根本类型是_________________________________________________ ,根据方程式提供的信息,可以判断氢气是理想能源的依据是_______ .22.〔5.0分〕〔2021 •河南模拟〕己知A- H均为初中化学常见的物质.其中A、C常温下是气体,且组成元素相同,B是赤铁矿的主要成分,E能用于改进酸性土壤,H是紫红色单质,F含有两种元素.他们的相互转化关系如图所示〔图中反响条件均已略去〕.请答复以下问题：〔1〕写出E物质的俗称.〔2〕写出反响①的化学方程式________ °（3）F与某物质反响可生成白色沉淀,写出该反响的化学方程式___________ .三、实验探究〔此题包括2小题,共12分〕〔共2题；共12分〕23.〔6.0分〕〔2021九上•江都月考〕某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰,蜡烛燃烧却有明亮的火焰.该小组同学进行了如下探究.〔1〕探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生.由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由〔填“固态〞或“气态〞〕物质燃烧形成的.〔2〕探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？【查阅资料】物质熔点/℃沸点/℃燃烧时温度/七石蜡50~70 300^550 约600铁1535 275 约 1800钠97.8 883 约 1400由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其〔填“熔点〞或“沸点〞〕和燃烧时温度有关.由此推测: 钠在燃烧时, 〔填“有〞或“没有〞〕火焰产生.〔3〕根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实,请你推测：硫的沸点硫燃烧时的温度.〔填或“V" 或"二〞〕24.〔6分〕根据所学知识并结合图中所示装置答复以下问题.〔1〕图中标有①②的仪器名称：①,②__________________ .〔2〕实验室制取氢气的装置,可选用图中〔填装置序号〕制取氢气的化学方程式.〔3〕用高铳酸钾制取氧气的化学方程式为,证实氧气已收集满的方法是 ___________________ .四、计算题〔共1题；共10分〕25.〔10.0分〕〔2021 •成都模拟〕阳光中学化学兴趣小组的同学为测定某纯碱〔Na2c03〕样品中〔只含有少量的氯化钠杂质〕碳酸钠的质量分数,现称取12. 0g样品放入烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36. 5g时,烧杯内溶液的总质量为44. 1g 〔产生的气体全部逸出〕.产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图.试计算：〔1〕A点产生气体的质量为：〔2〕该样品中碳酸钠的质量分数？〔精确到0.1%,下同〕（3）B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式.（4）B点溶液中溶质NaCl的质量分数？参考答案一、选择题〔本大题包括16个小题,每题3分,共48分〕〔共16题；共48分〕1-1、. 2-1, B3-1, C4-1、A5-1、C6-1, B7-1, C8-1, A9-1, B10-1, c11-1, B127、C13-1、 014-1、 A15-1、,16-1、 A二、填空题〔此题包括6小题,共30分〕〔共6题；共30分〕17.1、【第1空】混合^17-2、【第1空】使辱母和乳殿就与液体1充分混合17-3、入17-4、［第1空】沟窗04翻〕旗量先快速*,后端平稳17-5. BQ18-1、【第1空】A=B>C【第1空】不饱和18.2、【第2空】37.5%18.3、【第1空】有晶体析出18-4、【第1空】B?A>C【第1空】过滤19-1、【第2空】引流【第1空】硬水【第2空】月昵水19-2、【第3空】煮沸20-1,【第1空】通风,以防一氧化碳中毒20.2、【第1空】HCI【第拽】氯气20-3,【第2空】水2卜1、【第1空】柳气【第1空】〕N2【第2空］2H2+.2点燃2H2.【第3空】化合反响21-2.【第钙【氢气然烧的产物是水,不污壮'22-1.【第1空】朝灰22-2、【第1空】3co十F^Oj度遁2Fe+3c599_3 1第 1 空】CuCl> + 2AgNO,= 2AgClj +Ca〔NC〕3〕〕三、实验探究〔此题包括2小题,共12分〕〔共2题；共12分〕23-1,【第1空】气态【第拽】沸点232【第2空】利23-3、【第1空】42KMnp4 A KzMnOit+MnOz+Ozt栉带火层的木条放在得气瓶口,木条瓢解：根掂质量守恒定律, A 京产生气体的质量为120gA 36.5g - 44.1g = 4,4g. 解:设该样品中碳酸钠的质量分数为x ,生成氯化钠质量为yNa 2CO3*2HCI=2NaCI*H 2O*CO 2T106 117 12,0g 、x y -T^— =,x = 88.3%.12Qg\r 4.4g 44 25-2、雁25-3,解：碳酸的与蒜酸反响生成氨化钠, B 点时,盐窿已过总,烧杯内溶液中溶质的化学式是NaCI 和HCI.24-1、【第1空】【第2空】空气瓶 24-2. 【第1空】【第2空】 BZn*H2so4-ZnSC)4,H2l25-4. 解：B 点溶液中溶质NaCI 的原量分数: 117 12.0g +73g -44.1g xl00% = 163%. 24-3、【第1空】四、计算题供1题；共10分〕25-1.444.4g。

吉林省“五地六校”合作体2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案

吉林省“五地六校”合作体2019届高三上学期期末考试化学试题本试卷分客观卷和主观卷两部分共26 题，共100分，共4页。

考试时间为90分钟。

考试结束后，只交答题卡。

相对原子质量：H：1 Na：23 S：32 O：16 C：12 Zn：65 Cu：64 Fe:56 Ag:108第Ⅰ卷客观卷一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

2019-2020学年吉林省普通中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年吉林省普通中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。

上述物质的转化关系如下图所示。

下列说法错误的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．m、n、r都含有离子键和共价键C．m、n、t 都能破坏水的电离平衡D．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X【答案】A【解析】【分析】p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质，可知r为Na2O2，q为H2O，且r与p、q均生成s，s为O2，p为CO2，n为Na2CO3，m为NaHCO3，t为NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。

【详解】由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，原子半径C>O，则原子半径：Z＞X＞Y，故A错误；B．m为NaHCO3，n为Na2CO3，r为Na2O2，均含离子键、共价键，故B 正确；C．m为NaHCO3，n为Na2CO3，t为NaOH，n、m促进水的电离，t抑制水的电离，则m、n、t都能破坏水的电离平衡，故C正确；D．非金属性Y＞X，则最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X，故D正确；故选A。

【点睛】本题考查无机物的推断，把握淡黄色固体及q为水是解题关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

2．水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。

某课外小组利用滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是A．脱氢维生素C分子式为C6H8O6B．维生素C中含有3种官能团C．该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂D．维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 根据物质结构简式可知脱氢维生素C的分子式为C6H6O6，A错误；B. 根据维生素C结构可知维生素C含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B正确；C. 1分子维生素C与I2发生反应产生1分子脱氢维生素C和2个HI分子，维生素C分子失去两个H原子生成脱氢维生素C，失去H原子的反应为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，终点时溶液由无色变蓝色，C错误；D. 羟基属于亲水基团，维生素C含多个羟基，故易溶于水，而在有机溶剂中溶解度比较小，D错误；故合理选项是B。

2019-2020学年吉林省重点中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年吉林省重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-正确：Cl-的失电子能力比OH-强B 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+错误：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH- ═BaCO3↓+H2O错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O=HClO+HSO3-正确：H2SO3的酸性比HClO强A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A项、用铜电极电解饱和KCl溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Cl-不能放电生成氯气，故A错误；B项、CuSO4溶液能与过量的H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B错误；C项、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反应，反应消耗的Ba2+与HCO3-的物质的量比为1:2，故离子方程式书写错误，故C正确；D项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故D错误；故选C。

2．下列过程没有．．明显现象的是A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2D．向稀Na2CO3溶液中滴加少量盐酸【答案】D【解析】【详解】A.加热NH4Cl固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化铵，有明显的现象，A不符合题意；B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，B不符合题意；C.向FeSO4溶液中通入NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，溶液变为黄色，有明显现象，C不符合题意；D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，发生反应产生NaCl和NaHCO3，无明显现象，D符合题意；故合理选项是D。

2019届吉林省高三第五次模拟化学卷【含答案及解析】

2019届吉林省高三第五次模拟化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的最简式：CH 2 OC．CH 4 分子的球棍模型：D．核内有8个中子的碳原子：2. 利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品 ( 如下图所示 ) 的相关说法不正确的是A．反应CO 2 (g)+C(s) ＝ 2CO(g)的△ H＞0，△ S＞0B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染C．CO(NH 2 ) 2 与NH 4 CNO互为同分异构体，两者化学性质相同D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异3. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是p4. 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH 4 + 、Fe 2+ 、SO 42 －少量Ba(OH) 2 溶液 2NH 4 + +SO 4 2 - + Ba 2+ +2OH - ＝BaSO 4 ↓ +2NH3 ·H 2 O B Na + 、 OH －、 Cl －少量Mg(HCO 3 ) 2 溶液 Mg 2+ +2HCO 3 - +4OH- ＝2 H 2 O+Mg(OH) 2 ↓ +2CO 3 2 － C K + 、NH 3 ·H 2 O、CO 3 2 －通入少量CO 2 2OH － +CO 2 ＝ CO 3 2 － + 2 H 2 O D Fe 2+ 、NO 3 －、HSO 3 － NaHSO 4溶液 HSO 3 － +H + ＝ SO 2 +H 2 O5. 生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述错误的是：A ．“ 霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．古剑“ 沈卢”“ 以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合金C ．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO 3 )和朴硝(Na 2 SO 4 )的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D ．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁……”青蒿素的提取过程为化学变化6. 有 a 、 b 、 c 、 d 四种元素，均为原子序数依次增大的前 20 号元素。

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2019-2020学年吉林省“五地六校”合作体新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于“植物油”的叙述错误的是（）A．属于酯类B．不含碳碳双键C．比水轻D．在碱和加热条件下能完全水解【答案】B【解析】【分析】植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。

【详解】A. 植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；B. 植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误；C. 密度比水小，浮在水面上，C项正确；D. 在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确；答案选B。

2．X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：则下列说法错误的是A．X的最高价氧化物对应的水化物具有两性B．ZW3分子中所有原子最外层均满足8e－结构C．Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂D．简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X【答案】A【解析】【分析】根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者Al元素，Y为Li元素或Na元素，Z为N元素或P元素，W为Cl元素，又原子半径：Y>Z>Cl>X，则X为B元素，Y为Na元素，Z 为P元素，据此分析回答问题。

【详解】A．B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；B．PCl3的电子式为，所有原子最外层均满足8e－结构，B选项正确；C．Na的氧化物Na2O2可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性Cl>P>B，则热稳定性：HCl>PH3>BH3，D选项正确；答案选A。

3．下列说法不正确的是A．石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B．生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的C．按系统命名法，有机物可命名为2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷D．碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)【答案】A【解析】【详解】A.石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，煤干馏发生化学变化可得到苯和甲苯，煤焦油分馏可获得苯、甲苯等有机物，故A错误；B. 由乙烯发生聚合反应生成聚乙烯；氯乙烯发生聚合反应生成聚氯乙烯；纶又叫做合成纤维，利用石油、天然气、煤和农副产品作原料得单体经过特殊条件发生聚合反应生成如：氯纶：、腈纶：；有机玻璃有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成：；合成橡胶是由不同单体在引发剂作用下，经聚合而成的品种多样的高分子化合物，单体有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈、异丁烯、氯丁二烯等多种，故B正确；C. 按系统命名法，有机物的结构简式中的每个节点和顶点为C，根据有机物中每个碳原子连接四个键，与碳原子相连的其他键用氢补充。

六个碳的最长链作为主链，其余五个甲基、两个乙基做支链，主链编号时以相同取代基位数之和最，因此该有机物为2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷，故C正确；D. 碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；CH3 CH2CH=CHCH2CH3；（CH3）2CH=CH（CH3）2 (不考虑顺反异构)，共4种，故D正确；答案选A。

4．下列实验方案正确且能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集乙酸乙酯B．用图2装置除去CO2气体中的HCl杂质C．用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水D．用图4装置可以完成“喷泉实验”【答案】D【解析】【分析】【详解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A错误；B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故C错误；D．氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D正确；故答案为D。

【点睛】解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。

⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。

⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。

5．Na、Al、Fe都是重要的金属元素。

下列说法正确的是A．三者的氧化物都是碱性氧化物B．三者的氢氧化物都是白色固体C．三者的氯化物都可用化合反应制得D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物【答案】C【解析】【详解】A.Na 、Al 、Fe 的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A 错误；B.氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化亚铁为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B 错误；C.氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到，故C 正确；D.钠在空气中最终得到的是碳酸钠，Al 的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了Al 与氧气继续反应，铁在空气中会生锈，得到氧化铁，故D 错误；答案：C6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．0.1mol HClO 中含 H —Cl 键的数目为 0.1N AB ．1L 0.1mol•L -1NaAlO 2 溶液中含 AlO 2- 的数目为 0.1N AC ．含0.1mol AgBr 的悬浊液中加入0.1mol KCl ，充分反应后的水溶液中Br -的数目为0.1N AD ．9.2 g 由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8N A【答案】D【解析】【分析】【详解】A ．次氯酸的结构为H-O-Cl ，并不存在H-Cl 键，A 项错误；B ．2AlO -会发生水解，所以溶液中2AlO -的数目小于0.1N A ，B 项错误；C ．AgBr 的悬浊液中加入KCl 后，最终溶液中Ag +、Br -仍存在如下平衡关系：AgBr(s)Ag (aq)Br (aq)+-+垐?噲?，所以Br -的数目必然小于0.1N A ，C 项错误； D ．甲苯的分子式为C 7H 8，甘油的分子式为C 3H 8O 3，两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩尔质量均为92 g/mol ，所以9.2g 混合物所含的氢原子总数一定为0.8N A ，D 项正确；答案选D 。

7．关于晶体的叙述正确的是（）A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C ．存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D ．离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键【答案】A【解析】A 、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，A 正确；B 、分子晶体中，分子间作用力越大，熔、沸点越高，分子间作用力影响物质的熔沸点，共价键影响物质的热稳定性，B 错误；C 、存在自由电子的晶体不一定是金属晶体，如石墨中也含有自由电子，它是一种混合晶体。

存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中存在阳离子和自由电子，C错误；D、离子晶体中可能存在共价键，如NaOH属于离子晶体，其中含有H-O共价键，分子晶体中一定不存在离子键，全部是共价键，D错误。

正确答案为A。

点睛：注意区分各种作用力对物质性质的影响。

对于分子晶体，分子间作用力和氢键主要影响物质的熔沸点，化学键影响物质的热稳定性即化学性质；影响原子晶体熔沸点的因素是共价键的强弱，影响离子晶体熔沸点大小的因素为离子键的强弱，影响金属晶体熔沸点的因素为金属键的强弱。

8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．120gNaHSO4固体中含有H+的数目为N AB．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2＋数目一定为0.4N AC．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2N A个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4gD．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为N A【答案】C【解析】【分析】【详解】A．固体NaHSO4中不含氢离子，故A错误；B．被氧化的Fe2＋数目与溶液中FeBr2的量有关，故B错误；C．混合溶液中n(Ag+)=2mol×1L=2mol，n(Cu2+)=2mol，Ag+氧化性大于Cu2+，电解混合溶液时，阴极首先析出的固体为银单质，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故C正确；D．浓硫酸氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe3+，所以1molFe可以提供3mol电子，则生成的SO2的物质的量为1.5mol，个数为1.5N A，故D错误；答案为C。

【点睛】熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，在水溶液中NaHSO4电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。

9．化学与生活等密切相关。

下列有关说法中正确的是A．泡沫灭火器适用于电器灭火B．电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D．硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂【答案】C【解析】【详解】A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；B.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误；C.过氧化钠与人呼吸产生的CO2及H2O反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C 正确；D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误；故合理选项是C。

10．短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。

考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X 的质子数的2倍。

下列说法错误的是（）A．Y 单质可以与WX2 发生置换反应B．可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2C．原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>YD．工业上常用电解熔融的Y 与R 形成的化合物的方法制取Y【答案】B【解析】【分析】考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质子数分别是W、X 的质子数的2倍，则Y的质子数为6×2=12，Y为Mg，Z的质子数为8×2=16，Z为S，R的原子序数最大，R为Cl，以此来解答。