鉴别苯酚应注意的问题
苯酚
b.能与溴水反应的有（ C E ）
c.能与金属钠反应放出氢气的有（ D E ）
练一练
2、只用一试种剂把下列四种无色溶液鉴别开： 苯酚、乙醇、NaOH、KSCN，现象分别怎样？
FeCl3溶液
物质 苯酚 乙醇 NaOH KSCN
现象 紫色溶液 无明显现象 红褐色沉淀 血红色溶液
巩固练习
1、怎样分离苯酚和苯的混合物
加入NaOH溶液→分液→在苯酚钠溶液中加酸或 通入CO2
不能用溴水。因为虽然苯酚会和溴水反应生成难 溶于水的三溴苯酚，但易溶于苯中而不易分离。再 就是，从除杂彻底的角度来说，加溴水要过量，而 过量的溴又混入了苯中。因此不能用溴水来除去苯 中的苯酚
2、如何鉴别苯酚
A利用与三价铁离子的显色反应
B 利用与浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀
“海纳百川,有容乃大；
壁立千仞,无欲则刚。” 1.父母不孝，奉神无益。 2.兄弟不和，交友无益。 3.存心不善，风水无益。 4.行止不端，读书无益。 5.心高气傲，博学无益。 6.做事乖张，聪明无益。 7.时运不济，妄求无益。 8.妄取人财，布施无益。 9.不惜元气，医药无益。 10.淫恶肆欲, 阴骘无益。 11.苟利国家生死以， 岂因祸福避趋之。
怎样证明苯酚的酸性？
发现问题 思路探究 实验探究
联想：酸的一般通性
设计：酸的一般实验
1.与指示剂反应 2.与金属反应 3.与碱反应 4.与盐反应
1.苯酚与紫色石蕊反应 2.苯酚与钠反应 3.苯酚与氢氧化钠反应 4.苯酚与碳酸钠反应
通过实验你能得出哪些结论？
实验探究
1、苯酚的水溶液呈弱酸性。但它不能使指示剂变色。 2、由于苯环的影响，使羟基变得比较活泼。强于水及醇。
使 3.连续使用，一般使用一周，如仍末见好转， 用 请向医师咨询，如有瘙痒、灼伤红肿红症等症状，应停止使用， 说 并用酒精洗净。 酒精洗净 明 【不良反应】偶见皮肤刺激性。 书 【药物相互作用】 1. 不能与碱性药物并用。
用化学方法鉴别苯酚乙醚乙醇
用化学方法鉴别苯酚乙醚乙醇加入溴水，乙醇没有现象;乙烯中溴水溶液褪色;苯酚中产生白色沉淀;先加入单质钠，乙醇和甘油产生气体，乙醚无现象;然后加入硫酸铜溶液，甘油会产生蓝色絮状物质，进而可以区别开来。
主要是以上物质的官能团的不同，进而可以区别开来。
官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。
常见官能团碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。
有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。
中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。
对于同类有机物，由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构。
对于同一种原子组成，却形成了不同的官能团，从而形成了不同的有机物类别，这就是官能团的种类异构。
如：相同碳原子数的醛和酮，相同碳原子数的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构。
化学性质官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。
用化学方法鉴别乙烷,乙醚,乙醇和苯酚加氯化铁,苯酚显紫色;再加钠,乙醇有气体产生;乙烷,乙醚可以通过浓盐酸来鉴别，乙醚可以生成钅羊盐，乙烷不反应的。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
苯酚
弱酸性
-OH
酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠 -O- + H+
-OH + NaOH -ONa +HCl
-ONa + H2O -OH + NaCl
-ONa + CO2 + H2O
-OH + Na2CO3 石炭酸
-OH + NaHCO3 -ONa + NaHCO3
(2)苯酚的取代反应
实验现象：向苯酚溶液中加浓溴水，立即有白色沉淀产生。 实验结论：苯酚分子中苯环上的氢原子很容易被溴原子取 代，生成2,4,6－三溴苯酚，反应的化学方程式为：
苯酚
一、物理性质
纯净的苯酚是无色有特殊气味的晶体，密度 比水大，常温时在水中溶解度不大，当温度 高于65℃时能与水以任意比互溶，易溶于 乙醇。露置于空气中因小部分氧化而显粉红 色，所以要密封保存。苯酚有毒，具有杀菌 消毒的作用。苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的 腐蚀性，如皮肤上不慎沾有苯酚浓溶液，应 用大量酒精冲洗。
实验结论： ①室温下，苯酚在水中的溶解度较小。 ②苯酚能与NaOH反应，表现出酸性，俗称
石炭酸：
＋NaOH→
＋H2O
活动：探究苯酚酸性与H2CO3酸性比较
盐酸
石 灰 石
ONa + CO2 + H2O
苯酚钠 溶液
OH+NaHCO3
苯酚浊溶—ONa + NaHCO3
二、苯酚的结构
1、分子式： C6H6O 2、结构简式：
或
或 C6H5OH
比例模型
球棍模型
三、化学性质
（1）苯酚的酸性 实验步骤：
①向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2 mL蒸馏水， 振荡试管。 ②向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管。 ③将②中溶液分为两份，一份加入稀盐酸，另一份 通入CO2。 实验现象： ①得到浑浊的液体。 ②浑浊的液体变为澄清透明的液体。 ③两澄清透明的液体均变浑浊。
《苯酚》教案 (1)
高中化学教学设计
《苯酚》
【教学目的】
知识技能：使学生了解苯酚的结构、主要性质和用途，学习设计实验实行探究的技能。
过程方法：通过对苯酚性质的探究，培养学生的实验设计、观察和分析水平，逐步掌握研究化学问题的科学方法，体验化学知识的获取过程。
情感态度、价值观：通过对苯酚结构和性质的学习，对学生实行结构与性质关系的化学学科思想和辩证唯物主义观点教育，培养学生严谨的科学态度。
【教学重点】苯酚的化学性质
【教学难点】酚羟基与醇羟基的区别
【教学方法】实验探究法
发现问题——提出假设——实验探究——获得结论
【教具准备】
苯和苯酚分子比例模型及多媒体课件
实验药品：苯酚晶体、蒸馏水、5%的氢氧化钠溶液、1%的氯化铁溶液、浓溴水、苯酚稀溶液等。
实验仪器：酒精、试管、玻璃管、药匙、酒精灯等。
【设计思想】根据本节教材内容特点及对学生科学学习方法的培养，本节主要采用实验探究的教学方法，力求以学生为主体、过程为线索、实验为基础、问题解决为基本形式、水平培养为核心，引导学生学习实验探究的科学方法，发展学生的科学探究水平，为学生的发展创设广阔的空间，充分体现以学生发展为本的教学理念。
【教学过程】。
用化学方法鉴别苯酚和乙醇
用化学方法鉴别苯酚和乙醇
用化学办法鉴别苯酚和乙醇
记住一些常用的化学分别，在考试当中特殊是试验题当中有助于迅速地解题，整理了化学学习相关内容，希翼能协助到您。
用化学办法鉴别苯酚和乙醇
1、加水
不溶的为苯、1-己烯.记为A组
可溶的为乙醇、甲醛溶液、苯酚溶液。
记为B组;
2、AB两组分离加溴水,
A组中褪色的为1-己烯,
分层的为苯。
B组中褪色的为甲醛溶液、
有白色沉淀的为苯酚溶液,
互溶无显然现象的为乙醇。
资料补充：
苯酚：用氯化铁(产生紫色)或溴水(白)鉴别;也可直接闻出
乙烯：用溴水(褪色但无沉淀)鉴别
甲醛：用土伦试剂(即银氨溶液，产生银镜)、菲林试剂、本尼迪特试剂(都是铜络离子的碱性溶液，产生砖红色沉淀)鉴别;也可直接闻出
乙醇：几种物质中唯一与水互溶的液体。
也可加酸性高锰酸钾
(褪色)、I2+NaOH(产生有特别气味和晶形的碘仿黄色沉淀)鉴定甲苯：酸性高锰酸钾(最好加入相转移催化剂，否则需较长时光的静置，现象是褪色)
苯：剩下的一个
用化学办法鉴别苯酚和乙醇。
苯酚
苯酚百科名片苯酚苯酚（C6H6O，PhOH），又名石炭酸、羟基苯，是最简单的酚类有机物，一种弱酸。
常温下为一种无色晶体。
有毒。
有腐蚀性，常温下微溶于水，易溶于有机溶液；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶，其溶液沾到皮肤上用酒精洗涤。
暴露在空气中呈粉红色。
目录[隐藏]基本介绍化学特性工业生产世界苯酚生产与消费现状物化性质储存注意事项毒理学简介应急处理苯酚的鉴别基本介绍化学特性工业生产世界苯酚生产与消费现状物化性质储存注意事项毒理学简介应急处理苯酚的鉴别[编辑本段]基本介绍苯酚是一种常见的化学品，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。
【中文名称】苯酚；石炭酸【英文名称】phenol【结构或分子式】所有C原子均以sp2杂化轨道形成σ键，O原子均以sp3杂化轨道形成σ键。
【相对分子量或原子量】94.11【密度】1.071【熔点（℃）】42～43【沸点（℃）】182【折射率】1.5425（41）【毒性LD50(mg/kg)】大鼠经口530。
【性状】无色或白色晶体，有特殊气味。
【溶解情况】溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油、二硫化碳等。
易溶于有机溶液，常温下微溶于水，当温度高于70℃时，能跟水以任意比例互溶。
【用途】用于制染料合成树脂、塑料、合成纤维和农药、水杨酸等。
作外科消毒剂消毒能力大小的标准（石炭酸系数）。
【制备或来源】由煤焦油经分馏，由苯磺酸经碱熔。
由氯苯经水解，由异丙苯经氧化重排。
【其他】加热至70℃时能溶于水（在室温下，在水中的溶解度是9.3g，当温度高于70℃时能与水混溶），有毒，具有腐蚀性如不慎滴落到皮肤上应马上用酒精（乙醇）清洗，在空气中易被氧化而变粉红色。
在民间有土方用石炭酸来治皮肤顽疾，以毒攻毒，如用来治脚底起泡。
[编辑本段]化学特性三维结构一种重要的苯系中间体[1]。
又称石炭酸。
低熔点(43℃)无色晶体，在空气中放置及光照下变粉红，有特殊气味，沸点181.84℃。
苯酚教案
课题：苯酚
一．教学目标
1.知识与技能：能写出苯酚结构、说出苯酚的物理性质、写出苯酚的化学反应。
能够举出鉴别苯酚的方法，了解苯酚的用途。
2.过程与方法：通过课堂观察、演示实验及视频能归纳和分析实验现象，培养
观察，分析问题的能力。
3.情感态度价值观：透过现象看本质，树立结构决定性质的化学学科思想。
通过课堂实验激
发对化学的热爱和好奇。
二.教学重难点
重点：苯酚的化学性质
难点：官能团和苯环的相互影响
三．教学时间。
一课时
四．教学道具
仪器：试管*4、直角导管、滴管*3、白纸
药品：苯酚、5%氢氧化钠溶液、浓溴水、三氯化铁溶液
六．板书设计
苯酚
一．物理性质
二．结构
三．化学性质
1.弱酸性（三个化学方程式）
2. 取代反应（化学方程式）
3. 氧化反应
4.加成反应（化学方程式）
5.显色反应
四．苯酚的用途。
化学苯酚的知识点总结
化学苯酚的知识点总结
1. 化学性质：
苯酚是一种易氧化的有机化合物，当暴露在空气中时会逐渐氧化成苯醛和苯甲酸。
它在酸性溶液中可以被氧化成喹啉醌，这也是制备染料和颜料的重要步骤之一。
2. 物理性质：
苯酚是一种无色至白色的结晶性固体，有特殊的酚味。
它在水中微溶，在乙醇、乙醚等有机溶剂中溶解度较大。
苯酚可以形成由氢键连接的分子聚合体，这使得它在溶液中有着较高的凝聚性。
3. 合成方法：
苯酚可以从苯乙烯或苯的氧化反应中得到。
一种常用的合成方法是将苯烯与过氧化氢一起在氧化铜催化剂的条件下反应，得到苯酚。
苯酚也可以通过碳酸盐的加成反应得到，这是一种重要的工业合成方法。
4. 应用：
苯酚在医药和化工行业有着广泛的应用。
它是一种重要的消毒剂，能够杀灭细菌和真菌。
苯酚也被用作防腐剂，能够延长一些产品的保质期。
在有机合成中，苯酚也是一种重要的中间体，可以用于合成染料和香料等化合物。
总的来说，苯酚作为一种重要的有机化合物，在工业和科学研究领域有着广泛的应用。
它的独特性质使得它成为一种不可或缺的化工原料，对于推动化学工业的发展起着重要的作用。
用化学方法鉴别苯酚和乙醇
用化学方法鉴别苯酚和乙醇
用化学方法鉴别苯酚和乙醇
1、加水
不溶的为苯、1-己烯.记为A组
可溶的为乙醇、甲醛溶液、苯酚溶液。
记为B组;
2、AB两组分别加溴水,
A组中褪色的为1-己烯,
分层的为苯。
B组中褪色的为甲醛溶液、
有白色沉淀的为苯酚溶液,
互溶无明显现象的为乙醇。
资料补充：
苯酚：用氯化铁(产生紫色)或溴水(白↓)鉴别;也可直接闻出
乙烯：用溴水(褪色但无沉淀)鉴别
甲醛：用土伦试剂(即银氨溶液，产生银镜)、菲林试剂、本尼迪特试剂(都是铜络离子的碱性溶液，产生砖红色沉淀)鉴别;也可直接闻出
乙醇：几种物质中唯一与水互溶的液体。
也可加酸性高锰酸钾(褪色)、
I2+NaOH(产生有特殊气味和晶形的碘仿黄色沉淀)鉴定
甲苯：酸性高锰酸钾(最好加入相转移催化剂，否则需较长时间的静置，现象是褪色)
苯：剩下的一个
用化学方法鉴别苯酚和乙醇。
苯酚的性质详解
OH
CH2 + nH2O n
酚醛树脂（俗称电木）
酚醛树脂 合成纤维 合成香料
医药
苯 酚 的 用 途
消毒剂
防腐剂 染料 农药
五、苯酚的制法
1、以苯为原料先制得氯苯
+ Cl2 →
Cl + HCl
2、氯苯与水反应生成苯酚
Cl + H2O
OH + HCl
课堂小结
• 一.苯酚的物理性质 • 二.苯酚的分子结构 • 三.苯酚的化学性质 • 1.弱酸性： • 2.取代反应： • 3.显色反应： 可用于苯酚的检验 • 4.氧化还原反应： • 5.加成反应 • 6.缩聚反应 • 四.苯酚的用途和制法
有浑浊现象出现的是( BC )
A 稀NaOH溶液
B 硅酸钠溶液
C 苯酚钠溶液
D Ca(OH)2溶液
2、苯酚的取代反应
[注意] (1[实) 溴验水] 要向足盛量有而少且量浓苯度酚大稀，溶如液果的苯试酚管过中量滴，加生 成过少量量的的饱2，和4溴，水6—，三观溴察苯实酚验会现溶象于。苯酚溶液中。
(现2)象三溴：苯立酚即中有三白个溴色原沉子淀的生位成置（2、4、6）
苯酚的性质
一、苯酚的结构特点
*分子式：C6H6O
球棍模型
苯
结构式
比例模型
酚的*苯酚分子由苯基和羟基直接相连而成。
结
构
OH
OH
或
结构简式：
C6H5OH
二、苯酚的物理性质
1. 纯净的苯酚是没有颜色的晶体，具有特殊的气味， 露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色。
2. 熔点是43℃。常温时，苯酚在水中溶解度不大， 当温度高于65℃时，能跟水以任意比互溶。苯酚 易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂。(含水量达10% 以上的苯酚，在常温下呈液态)
高二化学《酚》知识点归纳总结 例题解析
酚【学习目标】1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握苯酚的化学性质||。
【要点梳理】要点一、苯酚的结构和物理性质分子中羟基与苯环(或其他芳香环)上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚||。
最简单的酚是苯酚||。
1．苯酚的结构||。
苯酚的分子式为C6H6O||，结构简式为、或C6H5OH||。
苯酚中至少有12个原子处于同一平面上||，是极性分子||。
2．苯酚的物理性质||。
纯净的苯酚是无色晶体||，暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色||。
苯酚具有特殊气味||，熔点43℃||。
苯酚易溶于乙醇等有机溶剂||。
常温下||，苯酚在水中的溶解度不大(9.3 g)||，当温度高于65℃时||，能与水混溶||。
苯酚有毒||，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性||，使用时要小心||，如果不慎沾到皮肤上||，应立即用酒精清洗||。
要点二、酚的化学性质及用途1．苯酚具有弱酸性||，俗称石炭酸||，能与NaOH溶液发生中和反应||。
注意：苯酚、H2CO3、HCO3－的酸性强弱顺序为：H2CO3＞＞HCO3－因此苯酚能与Na2CO3发生反应||，且苯酚钠与CO2、H2O反应时||，无论CO2是否过量||，均生成NaHCO3||，而不会生成Na2CO3||。
2．苯酚与金属钠的反应||。
苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易||，表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响||，使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼||。
3．取代反应||。
苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应||。
苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀(2||，4||，6-三溴苯酚)||，此反应很灵敏||，常用于苯酚的定性检验和定量测定||。
4．显色反应||。
苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液时立即变成紫色||。
本反应也可用于鉴定酚的存在||。
5．缩聚反应||。
酚醛树脂俗称“电木”||，它不易燃烧||，具有良好的电绝缘性||，被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品||。
鉴别苯酚应注意的问题
鉴别苯酚应注意的问题
鉴别苯酚应注意的问题
鉴别苯酚是中药中常见的一种鉴别方法。
苯酚是一种结构简单的芳香族的气体
分子，可以被检测出来，是中药中分析鉴定的一个重要物质。
但是，在鉴别苯酚时，还是有一些要注意的事项。
首先，鉴别苯酚时，要准确掌握样品的质量和量。
如果样品的质量和量不足，
会对鉴别结果有影响，无法准确的鉴别苯酚的组成成分，所以，在鉴别苯酚时，要充分把握正确的样品质量和量。
其次，还要注意样品的储存和取样。
在存储和取样的过程中，要注意样品的稳
定性，并且要把不同的样品分开存放，以免出现变质，影响鉴别结果的准确性。
再次，应该有效保护分析仪器，在使用分析仪器时，要仔细检查仪器的操作状态，查看是否出现故障，并及时进行维护和保养。
最后，要使用正确的分析方法和对比标准，确保分析结果的准确性。
总之，在鉴别苯酚时，做好良好的准备工作，上述几点就是最重要的要点，只
有做好准备工作，保证正确的分析方法和对比标准，方可保证分析结果的准确性，获得准确可靠的分析结果。
苯酚和苯甲醇的化学鉴别
苯酚和苯甲醇的化学鉴别苯酚和苯甲醇是两种常见的有机化合物，它们在化学性质和用途上有所不同。
本文将以生动、全面、有指导意义的方式对苯酚和苯甲醇的化学鉴别进行介绍。
首先，我们来了解一下苯酚。
苯酚，化学式为C6H5OH，是一种无色结晶固体，具有特殊的芳香味道。
它可以从某些煤焦油和石油中提取得到。
苯酚是一种酚类化合物，具有一些独特的性质。
例如，它可以与酸反应生成苯酚盐，与碱反应生成苯酚酸盐。
此外，苯酚可以被氧化剂氧化，生成苯醌。
相比之下，苯甲醇的化学性质略有不同。
苯甲醇，化学式为C6H5CH2OH，是一种无色液体，具有一种特殊的香气。
它可以通过苯甲醛的还原反应制备得到。
苯甲醇是一种醇类化合物，与酸反应可以生成醇酯，与碱反应可以生成酸盐。
和苯酚不同的是，苯甲醇可以被氧化剂氧化，生成苯甲醛。
在实际实验操作中，我们可以通过以下方法对苯酚和苯甲醇进行区分：1. pH值检测：苯酚和苯甲醇的pH值不同。
苯酚呈酸性，pH值较低，而苯甲醇则是中性。
2. 还原性检测：苯酚和苯甲醇在与氧化剂反应时会发生还原反应。
苯酚可以被氧化剂氧化为苯醌，而苯甲醇可以被氧化剂氧化为苯甲醛。
我们可以用碘酸钾等常用的氧化剂来进行实验观察，将苯酚和苯甲醇与氧化剂反应后，苯酚会呈现颜色变化，由无色变成紫色，而苯甲醇则不会发生显著的颜色变化。
3. 酸碱反应：苯酚和苯甲醇在与酸碱反应时也会有不同的表现。
苯酚可以与酸反应生成苯酚盐，而苯甲醇则不会发生明显的反应。
在这一点上可以使用稀盐酸作为鉴别试剂，苯酚与稀盐酸反应生成苯酚盐时会产生白色沉淀。
通过这些化学鉴别方法，我们可以准确地区分苯酚和苯甲醇。
这对于化学实验室中的有机合成、分离纯化以及工业应用等方面都具有重要的指导意义。
总之，苯酚和苯甲醇是两种常见的有机化合物，虽然它们的化学性质相似，但在某些反应和性质上有所差异。
通过pH值检测、还原性检测以及酸碱反应等方法，我们可以对苯酚和苯甲醇进行有效的化学鉴别。
苯酚和苯胺的化学鉴别
苯酚和苯胺的化学鉴别
苯酚和苯胺的化学鉴别方法如下：
1. 碘试剂鉴别：加入碘水或碘酸钾溶液，苯酚会出现红褐色沉淀，而苯胺则没有反应。
2. 二硫化物试剂鉴别：加入硫化钠或硫代硫酸钠溶液，苯酚不会发生反应，而苯胺会呈现深蓝色或紫色。
3. 氢氧化钠溶液鉴别：加入氢氧化钠溶液，苯酚会产生白色沉淀，而苯胺则会溶解形成盐。
4. 甲醛试剂鉴别：加入甲醛溶液和酸催化剂，苯酚会出现橙红色沉淀，而苯胺则没有反应。
5. 氰化钾试剂鉴别：加入氰化钾溶液，苯胺会形成白色沉淀，而苯酚则没有反应。
综上所述，以上试剂可以有效地鉴别苯酚和苯胺。
需要注意的是，实验过程中应当谨慎操作，避免接触有毒或刺激性试剂。
苯酚和苯甲醇的化学鉴别
苯酚和苯甲醇的化学鉴别苯酚和苯甲醇是两种常见的有机化合物，它们在化学结构上有所不同，因此在化学鉴别上也有一些特点和方法。
本文将介绍苯酚和苯甲醇的特点及其化学鉴别方法。
苯酚（化学式C6H5OH）是一种具有酚基团的有机化合物，呈白色结晶或浅棕色液体，具有特殊的酚味。
苯甲醇（化学式C6H5CH2OH）是一种具有烷基团的有机化合物，呈无色液体，具有较弱的芳香味。
在化学鉴别上，可以通过以下几个方面来区分苯酚和苯甲醇：1. 外观观察：苯酚为白色结晶或浅棕色液体，而苯甲醇为无色液体。
通过外观的观察，可以初步判断两者的差异。
2. 溶解性：苯酚在水中不易溶解，但能与乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。
苯甲醇在水中可与其混溶。
因此，可通过将待鉴别物溶解在不同的溶剂中，观察其溶解性来进行鉴别。
3. 化学反应：苯酚和苯甲醇在一些化学反应中也有不同的表现。
例如，苯酚可与稀盐酸反应生成白色结晶状沉淀，而苯甲醇则不发生反应。
此外，苯酚可通过与溴水反应生成白色沉淀，而苯甲醇则无此反应。
这些反应可以通过实验室中的试剂进行验证。
4. 红外光谱分析：红外光谱是一种常用的化学鉴别方法。
苯酚和苯甲醇在红外光谱上有一些特征峰，通过对比两者的红外光谱图谱，可以确定其化学结构的不同。
苯酚和苯甲醇在外观、溶解性、化学反应和红外光谱等方面有所不同，可以通过这些特点来进行化学鉴别。
在实际操作中，可以结合多种鉴别方法来确定两者的化学性质和结构。
这对于化学实验室中的有机化学研究和品质检测都具有一定的指导意义。
苯酚和苯甲醇是常见的有机化合物，它们在化学结构上有所不同，因此在化学鉴别上也有一些特点和方法。
通过外观观察、溶解性、化学反应和红外光谱分析等方法，可以准确区分苯酚和苯甲醇。
这些方法在实际应用中具有一定的指导意义，对于有机化学研究和品质检测都有一定的帮助。
己烯、丁醇、苯酚、丁醚 化学方法鉴别
己烯、丁醇、苯酚和丁醚的化学性质各不相同，因此可以使用不同的化学方法来鉴别它们。
以下是一些可能的鉴别方法：
1.溴水反应：己烯能够与溴水发生加成反应，使溴水褪色。
而苯
酚与溴水反应生成白色沉淀。
2.银氨溶液反应：丁醇与银氨溶液反应，产生银镜反应。
3.加热反应：丁醚在加热时会发生分解，产生明显的烟雾。
4.酸碱反应：苯酚是弱酸，可以与碱反应生成苯酚钠和水。
5.特殊化学试剂反应：可以使用一些特殊的化学试剂，如溴的四
氯化碳溶液、高锰酸钾溶液等，来鉴别这些物质。
综上所述，可以通过观察物质与溴水、银氨溶液、加热以及酸碱等化学试剂的反应情况来鉴别己烯、丁醇、苯酚和丁醚。
苯酚
对-苯醌 思考:苯酚能否使高锰酸钾酸性溶液褪色? 思考:苯酚能否使高锰酸钾酸性溶液褪色?
苯酚溶液 高锰酸钾酸性溶液 褪色
结论: 苯酚能 高锰酸钾酸性溶液褪色 结论: 苯酚能使高锰酸钾酸性溶液褪色
学与问 苯酚分子中苯环上连有一羟基, 苯酚分子中苯环上连有一羟基,由于羟基对 苯环的影响, 苯环的影响,使得苯酚分子中苯环上的氢原子比 苯分子中的氢原子更活泼, 苯分子中的氢原子更活泼,因此苯酚比苯更易发 生取代反应. 生取代反应. 乙醇分子中—OH与乙基相连,—OH上H原 与乙基相连, 乙醇分子中 与乙基相连 上 原 子比水分子中H原子还难电离 因此乙醇不显酸性. 原子还难电离, 子比水分子中 原子还难电离,因此乙醇不显酸性. 而苯酚分子中的—OH与苯环相连,受苯环影 与苯环相连, 而苯酚分子中的 与苯环相连 响,—OH上H原子易电离,使苯酚显示一定酸性. 上 原子易电离,使苯酚显示一定酸性. 原子易电离 由此可见:不同的烃基与羟基相连, 由此可见:不同的烃基与羟基相连,可以影响物 质的化学性质. 质的化学性质.
小结
1,苯酚分子组成和结构 2,苯酚的物理性质
苯酚
①氧化反应 ②弱酸性 3,苯酚的化学性质 ③取代反应 ④显色反应
4,苯酚的用途
练一练
1,现有A.苯 B.甲苯 C.乙烯 D.乙醇 E.苯酚 现有A.苯 B.甲苯 C.乙烯 D.乙醇 E.苯酚 A. a.常温下能与NaOH溶液反应的是( a.常温下能与NaOH溶液反应的是( E ) 常温下能与NaOH溶液反应的是 b.能与溴水反应的有( C E ) b.能与溴水反应的有( 能与溴水反应的有 c.能与金属钠反应放出氢气的有( D E ) c.能与金属钠反应放出氢气的有( 能与金属钠反应放出氢气的有
酚醛树脂
苯酚的鉴别实验报告
一、实验目的1. 熟悉苯酚的物理和化学性质。
2. 掌握苯酚的鉴别方法。
3. 培养学生的实验操作技能和观察分析能力。
二、实验原理苯酚（C6H5OH）是一种有机化合物，具有特殊的酚羟基（-OH），在酸性条件下能与铁离子（Fe3+）形成紫色络合物，在碱性条件下能与三氯化铁（FeCl3）形成紫色或蓝绿色的络合物。
此外，苯酚还能与溴水发生反应，生成白色沉淀。
三、实验材料与仪器材料：- 苯酚- 硫酸铁铵（FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O）- 三氯化铁（FeCl3）- 溴水- 乙醇- 稀盐酸- 氢氧化钠（NaOH）- 乙醇- 乙酸乙酯- 石蜡油- 水浴锅- 紫外可见分光光度计- 试管- 烧杯- 滴管四、实验步骤1. 苯酚与硫酸铁铵反应- 将少量苯酚溶解于乙醇中，加入几滴硫酸铁铵溶液，观察溶液颜色变化。
2. 苯酚与三氯化铁反应- 将少量苯酚溶解于乙醇中，加入几滴三氯化铁溶液，观察溶液颜色变化。
3. 苯酚与溴水反应- 将少量苯酚溶解于乙醇中，加入几滴溴水，观察溶液颜色变化。
4. 苯酚与氢氧化钠反应- 将少量苯酚溶解于乙醇中，加入几滴氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。
5. 苯酚的萃取- 将少量苯酚溶解于乙醇中，加入少量石蜡油，观察溶液分层情况。
五、实验结果与分析1. 苯酚与硫酸铁铵反应- 观察到溶液变为紫色，证明苯酚与硫酸铁铵发生反应。
2. 苯酚与三氯化铁反应- 观察到溶液变为紫色或蓝绿色，证明苯酚与三氯化铁发生反应。
3. 苯酚与溴水反应- 观察到溶液出现白色沉淀，证明苯酚与溴水发生反应。
4. 苯酚与氢氧化钠反应- 观察到溶液颜色无明显变化，说明苯酚与氢氧化钠未发生明显反应。
5. 苯酚的萃取- 观察到溶液分层，苯酚被萃取到石蜡油层。
六、实验结论通过本次实验，我们成功鉴别了苯酚。
苯酚与硫酸铁铵、三氯化铁和溴水反应均能产生明显的颜色变化，而与氢氧化钠反应无明显现象。
此外，苯酚还能被石蜡油萃取。
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图ｌ各种溶剂的苯酚溶液的检验
表１各种溶剂的苯酚溶液的检验
试管编号 溶剂（溶质） 试剂
现象
Ａ
苯（苯酚）
液体分２层，七层（苯）见白色浑浊，
溴水 下层（水）无色
Ｂ
差
液体分２层，上层（苯）橙色，下层
（水）无色
试管编号 溶荆（溶质） 试剂
Ｉ 乙醇（苯酚）
溴水
Ｊ
乙醇
续表 现象 液体不分层，尤色溶液，见极少量白 色小颗粒
待测溶液中含有某些杂质而导致溶液呈碱性 时。就会影响苯酚检验。这是因为当少量试剂加入 时发生了如下反应：Ｆｅ３＋＋３（）Ｈ一一Ｆｅ（ＯＨ）３（橙红 色胶体或棕褐色沉淀），Ｂｒｚ＋２０Ｈ一一Ｂｒ一＋Ｂｒ０一 ＋Ｈ。Ｏ，这些反应既会消耗试剂，也会对苯酚的特征 反应产生干扰。如使用ＦｅＣｌ。溶液检验复方硼砂溶
‘６６‘
化学教育
———————————————————————————————————————————————————————————————————————————一一一
２００９年第８期
闻蘑讨论与思鼍
鉴别苯酚应注意的问题
陈美英１ 林海斌２。
（１．浙江台州温岭市新河中学３１７５０２；２．浙江台州温岭市温中双语学校３１７５００）
万方数据
学生的视野，培养学生的创新意识；敢于质疑，勇于 探索，形成可持续发展的思想。
总之，学生在学习元素周期表的事实性知识的 过程中，获得与过程有关的程序性知识（探究、思考、 观察、实验、查阅资料等）、与方法有关的策略性知识 （比较、分类、归纳、概括等）及与情感、态度、价值观 有关的学科观念、学科思想、学科价值（量变引起质 变、普遍性与特殊性的思想等）。逐步养成学生的科 学素养，提高学生的素质。
参考文献
［１］宋心琦等．普通高中课程标准实验教科书·化学１（必修），及 其教师教学用书．北京：人民教育出版社，２００７
［２］宋心琦等．普通高中课程标准实验教科书．化学（选修３）物 质结构与性质，及其教师教学用书．北京：人民教育出版 社，２００７
［３］王祖浩等．普通高中课程标准实验教科书·化学·物质结构 与性质（选修）．南京：江苏教育出版社，２００７
有机溶剂（苯、乙醚、ＣＣｌ。等）萃取苯酚，取有机层，
由此可见，溶解在弱极性或非极性有机溶剂中 使有机溶剂挥发后或直接加ＦｅＣｌ。溶液或溴水进行
的苯酚更有利于使用苯酚与ＦｅＣｌ。的显色反应或与 检验。这一方法同样适用于从较强极性有机溶剂
溴水的沉淀反应进行鉴别，而强极性有机溶剂则会 影响苯酚的鉴别。 ３溶液酸碱性对鉴别苯酚的影响
液体不分层，黄色溶液
Ｃ
苯（苯酚）
液体分２层，上层（苯）无色，下层
（水）紫色 ＦｅＣｌ３
Ｄ
蓉
液体分２层，上层（苯）无色，下层
（水）黄色
Ｋ 乙醇（苯酚）
液体不分层，黄绿色溶液
ＦｅＣｌ３
Ｌ
乙醇
液体不分层，黄色溶液
Ｅ ＣＣｌ４（苯酚）
液体分２层，ｆ：层（水）无色，下层
溴水 （ＣＣｌｔ）见白色浑浊
Ｆ
ＣＣｌ４
液体分２层，上层（水）无色，下层
ＦｅＣｌ。作用形成黄色溶液，掩盖了ＦｅＣｌ３与苯酚作 ４鉴别苯酚的实验改进
用形成的紫色络离子，最终得到黄绿色的溶液（图１
针对上述问题，一般可采取以下２种措施：
一Ｋ）。如对２％苯酚滴耳液（处方：２０ ｍＬ苯酚溶解
（１）调节ｐＨ法：针对碱性溶液首先调节溶液
在甘油中配制成１Ｌ溶液）按照《中国医院制剂规 ｐＨ值至酸性，然后滴加ＦｅＣｌ。或溴水进行检验。由
常被用 作苯酚的定性鉴别和定量测定。
０Ｈ
ＯＨ
◎＋ ３Ｂｒ２——＿Ｂ
Ｂｒ ｌ（白色）＋３ＨＢｒ
在中学化学中一般用苯酚的水溶液进行上述实 验，其现象是明显的，其结论也是可靠的。但是，其 他有机溶剂中的苯酚的鉴别是否具有相同的现象？ 溶液的酸碱性等是否会干扰苯酚的鉴别呢？ ２有机溶剂对鉴别苯酚的影响
我们设计了实验进行对比，并得到如下结果（图 １，表１）。
（１）与ＦｅＣｌ。的显色反应：苯酚与ＦｅＣｌ。溶液作 用生成紫色（或蓝紫色）的络离子［Ｆｅ（ｏＣ。Ｈ。）。］卜， 该反应灵敏度高，常用于苯酚的定性鉴别。
Ｆｅ抖＋６Ｃ６Ｈ５０Ｈ一［Ｆｅ（ｏＧＨ５）６］３一＋６Ｈ＋ （２）与溴水的沉淀反应：苯酚与溴水反应得到
２，４，６一三溴苯酚，这个反应很灵敏，即使是极稀的苯 酚溶液（１０ ｍｇ／ｋｇ）也能与溴水生成沉淀，故此反应
引证文献(1条)
1.董爽 "苯酚"教学设计[期刊论文]-化学教育 2010(z1)
本文链接：/Periodical_hxjy200908027.aspx
化学教育 CHINESE JOURNAL OF CHEMICAL EDUCATION 2009,30(8) 1次
参考文献(6条)
1.刘韬 复方硼砂溶液中苯酚鉴别方法的改进[期刊论文]-中国医院药学杂志 2005(10)
2.华文俊 查看详情 1998(12) 3.J A 迪安 兰氏化学手册 2003 4.中华人民共和国卫生部药政局 中国医院制剂规范 1995 5.尹冬冬 有机化学 2003 6.王祖浩 普通高中课程标准实验教科书@化学@有机化学基础(选修) 2004
范》中的检验方法（ＦｅＣｌ。显色反应）进行检验时得 于ＦｅＣｌ。溶液和溴水均为酸性，当加入过量试剂时
到的也是绿黄色的溶液［５］。溶解在乙醇中的苯酚与
也能呈现特征反应（即过量试剂法）。
溴水反应后生成的三溴苯酚能以较快速度溶于乙
（２）弱极性溶剂萃取法：酸化溶液后使用弱极性
醇［４］，因此也较难看到白色浑浊的出现（图１一Ｉ）。
［３］中华人民共和国卫生部药政局．中国医院制剂规范．北京：中 国医药科技出版社，１９９５：２２—２５
［４］ ［美］Ｊ．八迪安主编．兰氏化学手册．第２版，北京：科学出版 社，２００３：１．３２４
［５］华文俊．中国药业，１９９８，７（１２）：５２ ｒ６］刘韬等．中国医院药学杂志，２００５，２５（１０）：９８１
鉴别苯酚的试剂ＦｅＣｌ。和溴水均为酸性溶液， 因此，待测溶液的酸碱性必然会影响苯酚的鉴别。
（乙醇、甘油等）中提取苯酚并进行苯酚的检验。
参考文献 ［１］王祖浩．普通高中课程标准实验教科书·化学·有机化学基
础（选修）．南京：江苏教育出版社，２００４：７３—７５
［２］尹冬冬．有机化学（上册）．北京：高等教育出版社，２００３：２５１ —２５２
（ｃｃｌ４）橙色
由上述实验结果可知，溶解在苯、ｃＣｌ４等弱极 性或非极性有机溶剂中的苯酚，当使用ＦｅＣｌ。检验
Ｇ ＣＣｌ４（苯酚）
液体分２层，上层（水）紫色，下层
（Ｃｃ】４）无色 ＦｅＣｌ３
Ｈ
ＯＣｋ
液体分２层，上层（水）黄色，下层
（ＣＣｌ４）无色
时其结果与预测一致，在水层均出现紫色溶液（图１ 一Ｃ，图１一Ｇ）；当使用溴水检验时白色沉淀则出现 在有机层（图ｌ～Ａ，图１一Ｅ），其主要原因是三溴苯
［４］陈光巨、于磊、王明召．普通高中课程标准实验教科书·化学 ·物质结构与性质（选修）．济南：山东科学技术出版社，２００７
鉴别苯酚应注意的问题
作者： 作者单位：
刊名： 英文刊名： 年，卷(期)： 被引用次数：
陈美英， 林海斌， CHEN Meiying， LIN Haibin 陈美英,CHEN Meiying(浙江台州温岭市新河中学,317502)， 林海斌,LIN Haibin(浙江台州 温岭市温中双语学校,317500)
４．周期表负方向发展：有些科学家提出周期表 可以向负方向发展，是因科学上发现了正电子、负质 子（反质子），在其他星球上是否存在由这些反质子 和正电子以及中子组成的反原子呢？这种观点若被 实践证实，周期表可以出现核电荷数为负数的反元 素，向负方向发展就顺理成章了。
５．学生写小论文（由元素周期表所想到的…）。 设计意图：用发展的眼光审视元素周期表，开拓
见极少量白色小颗粒或白色浑浊。
氧化铁沉淀［６］。
溶解在乙醇等极性较强的有机溶剂中的苯酚，
此外，待测溶液中存在甘油、乙醇等极性较强的
无论使用ＦｅＣｌ。或溴水，其反应现象均与经验预测 有机溶剂时也会对检验产生一定的影响。应该引起
有出入。与ＦｅＣｌ。溶液作用时，可能是由于乙醇与 注意的是，烯醇式结构与ＦｅＣｌｓ也会发生显色反应。
摘 要 苯酚的定性鉴别受到溶剂和溶液酸碱性的影响。通过对不同有机溶剂中鉴别苯酚的 对比实验，讨论溶液酸碱度对苯酚鉴别实验的干扰，对苯酚鉴别实验提出改进意见。
关键词 苯酚 鉴别 溶剂 酸碱性 实验改进
１鉴别苯酚的一般方法
高中化学［１］、大学有机化学［２１以及《中国医院制 剂规范》［３］对苯酚的定性检验一般有２种方法：
（上接第３０页）竖篁竖篁竖篁篁竖篁篁篁塑篁篁望望篁竖篁篁篁望望篁篁竖望鲎篁篁望竖篁望望篁箜篁篁篁望
何解是与世界各文化体系所含之数相瓦统一的，也是 一致的，只不过传统文化所含之数是大谜语而已。
３．元素周期表是否有终点：１９６９年起，物理学 家从理论上探索“超重元素”存在的可能性，认为具 有２，８，１４，２８，５０，８２，１１４，１２６，１８４等这些“幻数”的 质子和中子，其原子核比较稳定，即随着原子序数递 增，其原子核不一定不稳定。故１０９号元素后还能合 成大批元素，这样一来，第七周期３２种元素将会被填 满，第八周期也将填满（理论计算，第八周期元素共５０ 种，其中７种主族、１种惰性、１０种过渡或副族元素， 还有３２种超锕系元素，列在周期表锕系下方）。
酚等（在低温条件下和弱极性溶剂中可能产生一溴
－通讯联系人，Ｅ—ｍａｉｌ：１３５６６６７１７３１＠苟１３９．ｃ０“
万方数据
２００９年第８期
化学教育Βιβλιοθήκη ·６７·苯酚）难溶于水，但可溶于有机溶剂，如醇、苯、乙醚 液（处方：３ ｍＬ苯酚、１５ ｇ ＮａＨＣＯ。、１５ ｇ硼砂、３５