苯酚的性质探究-实验报告
“苯酚”性质的实验探究
“苯酚”性质的实验探究【创设情景】结构决定性质，性质是结构的反映。
我们观察一下苯酚的分子结构，其特征基团是什么【提出问题】羟基与苯环直接相连的有机酸称酚，试推测最简单的酚—苯酚具有哪些化学性质？【提出假设】1.苯酚有羟基，可能具有醇的性质，如：与Na反应，与O2反应等。
2.苯酚有苯环，还可能具有本的某些性质，如：与H2发生加成反应、与卤素单质发生取代反应等。
3.苯酚与乙醇具有相同的官能团—羟基，却是两类物质，它们还存在差异。
【实验验证】【实验1】将两只各盛少量苯酚、乙醇的大试管置于700C左右的热水浴中，然后再分别投入大小相同的金属Na小颗粒，观察现象。
【实验2】向苯酚乳浊液中滴加酚酞，观察现象。
【实验3】一组：向所得苯酚钠溶液中滴加酚酞，观察现象。
二组：向所得苯酚钠溶液中滴加盐酸，观察现象。
三组：向所得苯酚钠溶液中通入CO2，观察现象。
四组：向所得苯酚钠溶液中滴加Na2CO3溶液（注意是否有气泡）。
【得出结论】【实验1】苯酚与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，说明酚羟基比醇羟基活泼。
【实验1】苯酚能与NaOH反应，说明苯酚具有酸性。
【实验1】一组，苯酚钠溶液变红，依据盐类水解规律说明苯酚为弱酸；二组，溶液变浑浊，依据强酸制弱酸原理，说明盐酸的酸性强于苯酚；三组，溶液变浑浊，依据强酸制弱酸原理，说明碳酸的酸性也强于苯酚；四组，无明显现象，说明苯酚的酸性不强于碳酸（同时通过三、四两组的比较可以得出苯酚钠中通入CO2后产生的是NaHCO3而不是Na2CO3的原因。
）总结：苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸还弱。
【交流与应用】1.从结构入手如何解释这一结论呢？羟基旁所连得基团不同，对其活性的影响不同。
如含羟基的醇、水、酚、无机含氧酸等羟基氢的活性各有不同，这正体现了基团之间的相互影响。
2.苯基对羟基的影响使羟基的活性增强体现酸性，那么羟基对苯基的影响又会使苯酚中的苯基具有哪些不同于苯的性质呢？需要设计怎样的实验去研究这些问题呢？。
苯酚的性质实验报告
苯酚的性质实验报告苯酚的性质实验报告引言：苯酚，化学式C6H5OH，是一种无色结晶固体，具有特殊的酚类化合物性质。
本实验旨在通过一系列实验方法，研究苯酚的物理性质、化学性质以及其在实际应用中的一些特点。
实验一：苯酚的物理性质首先，我们对苯酚进行了外观观察。
苯酚呈现为白色结晶固体，无臭，具有一定的溶解性。
我们将苯酚加热至熔点，发现其熔点约为43℃，表明苯酚具有较低的熔点。
随后，我们进行了密度测定实验，结果显示苯酚的密度为1.07g/cm³。
此外，我们还测试了苯酚的溶解性，发现其能够溶解于乙醇、水和乙醚等溶剂中。
实验二：苯酚的化学性质接下来，我们对苯酚的化学性质进行了一系列的实验。
首先，我们进行了苯酚的酸碱性测试。
将苯酚溶解于水中，并加入酚酞指示剂，观察到溶液变红，表明苯酚具有酸性。
这是因为苯酚中的羟基可以释放出H+离子，使溶液呈酸性。
接着，我们将苯酚与氢氧化钠溶液反应，生成苯酚钠盐。
实验结果显示，苯酚与氢氧化钠反应生成的产物为白色固体，进一步验证了苯酚的酸性。
实验三：苯酚的应用特点苯酚是一种重要的有机化工原料，在许多领域中都有广泛的应用。
首先，苯酚可用于合成其他化合物，如酚醛树脂、染料等。
其次，苯酚还可用作消毒剂，具有较强的杀菌作用，广泛应用于医疗卫生和家庭清洁领域。
此外，苯酚还被用作木材的防腐剂，能够有效延长木材的使用寿命。
最后，苯酚还可用于制备防冻液，具有较高的热稳定性和抗腐蚀性能。
结论：通过本次实验，我们对苯酚的物理性质、化学性质以及应用特点有了更深入的了解。
苯酚具有较低的熔点和一定的溶解性，可溶于乙醇、水和乙醚等溶剂。
在化学性质方面，苯酚表现出酸性，能与氢氧化钠反应生成盐类。
在实际应用中，苯酚被广泛应用于合成化合物、消毒剂、木材防腐剂以及防冻液等领域。
苯酚的多样性质和广泛应用使其成为了一种重要的化学物质。
致谢：在此，感谢实验中的指导老师和实验室的支持，使我们能够顺利完成这次实验。
苯酚的分组实验报告
一、实验目的1. 了解苯酚的物理性质和化学性质。
2. 掌握苯酚的萃取方法和操作技巧。
3. 通过实验验证苯酚的酸碱性质。
二、实验原理苯酚（C6H5OH）是一种有机化合物，具有酚羟基，其分子中含有不饱和的苯环。
苯酚的物理性质表现为无色或淡黄色晶体，具有特殊的气味，微溶于水，易溶于醇、醚、苯等有机溶剂。
苯酚的化学性质表现为酸性，能与碱反应生成酚盐。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 苯酚晶体- NaOH溶液- 酚酞指示剂- 水浴锅- 烧杯- 玻璃棒- 滴管- 铁架台- 蒸馏烧瓶2. 实验仪器：- 100mL容量瓶- 10mL量筒- 100℃温度计- 烧杯- 玻璃棒- 滴管- 滤纸- 烧瓶四、实验步骤1. 苯酚的物理性质实验：（1）称取一定量的苯酚晶体，观察其颜色、形态和气味。
（2）将苯酚晶体加入烧杯中，加入适量水，观察苯酚在水中的溶解情况。
2. 苯酚的化学性质实验：（1）取一定量的苯酚晶体，加入NaOH溶液，观察反应现象。
（2）加入酚酞指示剂，观察颜色变化。
（3）将反应后的溶液过滤，观察滤液的颜色。
3. 苯酚的萃取实验：（1）将苯酚晶体加入蒸馏烧瓶中，加入适量水，加热溶解。
（2）在烧杯中加入一定量的有机溶剂（如乙醚），滴加少量苯酚溶液，观察萃取现象。
（3）将萃取后的溶液过滤，观察滤液的颜色。
五、实验结果与分析1. 苯酚的物理性质：（1）苯酚晶体为无色或淡黄色晶体，具有特殊的气味。
（2）苯酚微溶于水，易溶于醇、醚、苯等有机溶剂。
2. 苯酚的化学性质：（1）苯酚与NaOH溶液反应生成酚盐，溶液呈现碱性。
（2）加入酚酞指示剂后，溶液颜色由无色变为红色，表明苯酚具有酸性。
3. 苯酚的萃取实验：（1）苯酚在有机溶剂中的溶解度较高，可被有效萃取。
（2）萃取后的滤液颜色较浅，表明苯酚在有机溶剂中的浓度较低。
六、实验结论1. 苯酚具有特殊的物理性质和化学性质，易于识别和区分。
2. 苯酚可通过萃取方法从水相中分离出来，适用于有机合成和分离提纯。
苯酚的纯化实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解苯酚的物理化学性质。
2. 掌握苯酚的纯化方法。
3. 学习重结晶、显色等实验操作技术。
二、实验原理苯酚（C6H5OH）是一种有机化合物，广泛存在于化工行业废水中，具有毒性和腐蚀性。
本实验通过重结晶和显色等方法，对苯酚进行纯化。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、烘箱、分析天平、电热套、紫外-可见分光光度计等。
2. 试剂：苯酚、乙醇、NaOH、硫酸铜、氢氧化钠、活性炭等。
四、实验步骤1. 重结晶（1）将苯酚加入适量的乙醇中，搅拌使其溶解。
（2）将溶液倒入烧杯中，加入适量的活性炭，搅拌使其吸附杂质。
（3）过滤，收集滤液。
（4）将滤液倒入烧杯中，加入适量的氢氧化钠，调节pH值至8-9。
（5）加热溶液，使其沸腾，保持沸腾状态5-10分钟。
（6）停止加热，自然冷却至室温。
（7）用漏斗和滤纸过滤，收集晶体。
（8）将晶体用少量乙醇洗涤，去除杂质。
（9）将晶体放入烘箱中，干燥至恒重。
2. 显色（1）取少量纯化后的苯酚晶体，加入适量的硫酸铜溶液。
（2）观察溶液颜色变化，记录结果。
五、实验结果与分析1. 重结晶通过重结晶，苯酚的纯度得到了提高。
实验过程中，苯酚在乙醇中的溶解度较高，通过加入活性炭吸附杂质，再通过调节pH值、加热、冷却、过滤等步骤，使苯酚结晶析出，从而实现纯化。
2. 显色在硫酸铜溶液中，苯酚与铜离子发生配位反应，生成蓝色配合物。
实验结果表明，纯化后的苯酚与硫酸铜溶液反应后，溶液呈现蓝色，说明苯酚已达到一定纯度。
六、实验讨论1. 重结晶过程中，苯酚的溶解度受温度影响较大。
在实验过程中，加热可以使苯酚溶解度增加，有利于重结晶。
2. 活性炭在重结晶过程中起到吸附杂质的作用，可以提高苯酚的纯度。
3. 显色实验可以检验苯酚的纯度，纯度越高，显色反应越明显。
七、实验结论通过本实验，掌握了苯酚的纯化方法，包括重结晶和显色等步骤。
实验结果表明，苯酚的纯度得到了提高，达到了实验目的。
苯酚
弱酸性
-OH
酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠 -O- + H+
-OH + NaOH -ONa +HCl
-ONa + H2O -OH + NaCl
-ONa + CO2 + H2O
-OH + Na2CO3 石炭酸
-OH + NaHCO3 -ONa + NaHCO3
(2)苯酚的取代反应
实验现象：向苯酚溶液中加浓溴水，立即有白色沉淀产生。 实验结论：苯酚分子中苯环上的氢原子很容易被溴原子取 代，生成2,4,6－三溴苯酚，反应的化学方程式为：
苯酚
一、物理性质
纯净的苯酚是无色有特殊气味的晶体，密度 比水大，常温时在水中溶解度不大，当温度 高于65℃时能与水以任意比互溶，易溶于 乙醇。露置于空气中因小部分氧化而显粉红 色，所以要密封保存。苯酚有毒，具有杀菌 消毒的作用。苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的 腐蚀性，如皮肤上不慎沾有苯酚浓溶液，应 用大量酒精冲洗。
实验结论： ①室温下，苯酚在水中的溶解度较小。 ②苯酚能与NaOH反应，表现出酸性，俗称
石炭酸：
＋NaOH→
＋H2O
活动：探究苯酚酸性与H2CO3酸性比较
盐酸
石 灰 石
ONa + CO2 + H2O
苯酚钠 溶液
OH+NaHCO3
苯酚浊溶—ONa + NaHCO3
二、苯酚的结构
1、分子式： C6H6O 2、结构简式：
或
或 C6H5OH
比例模型
球棍模型
三、化学性质
（1）苯酚的酸性 实验步骤：
①向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2 mL蒸馏水， 振荡试管。 ②向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管。 ③将②中溶液分为两份，一份加入稀盐酸，另一份 通入CO2。 实验现象： ①得到浑浊的液体。 ②浑浊的液体变为澄清透明的液体。 ③两澄清透明的液体均变浑浊。
高中苯酚实验报告
1. 学习苯酚的提取方法。
2. 掌握苯酚的鉴定方法。
3. 理解苯酚的性质及其在生活中的应用。
二、实验原理苯酚是一种无色、有特殊气味的有机化合物，易溶于水，呈弱酸性。
苯酚在常温下对皮肤和黏膜有腐蚀作用，故需小心操作。
本实验采用水蒸气蒸馏法提取苯酚，利用苯酚的弱酸性，用氢氧化钠溶液中和，使其转化为可溶于水的苯酚钠，再通过酸化反应，使苯酚钠重新转化为苯酚，最后通过溴水反应进行鉴定。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏装置、烧杯、锥形瓶、滴定管、玻璃棒、试管等。
2. 试剂：苯酚、氢氧化钠溶液、溴水、硫酸铜溶液、无水乙醇、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备蒸馏装置，将苯酚加入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌均匀。
2. 将烧杯置于蒸馏装置中，加热蒸馏，收集蒸馏液。
3. 将蒸馏液倒入锥形瓶中，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
4. 静置一段时间，使苯酚钠沉淀。
5. 将沉淀过滤，收集滤液。
6. 将滤液倒入烧杯中，加入适量的硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化。
7. 若溶液呈蓝色，则说明苯酚已成功提取。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，蒸馏液颜色逐渐变浅，说明苯酚已被蒸馏出来。
2. 加入氢氧化钠溶液后，溶液呈蓝色，说明苯酚已转化为苯酚钠。
3. 加入硫酸铜溶液后，溶液颜色由蓝色变为绿色，说明苯酚钠与硫酸铜反应生成了苯酚。
1. 本实验中，苯酚的提取效果较好，说明水蒸气蒸馏法是一种有效的苯酚提取方法。
2. 在实验过程中，苯酚易被氧化，故需在操作过程中注意防止苯酚氧化。
3. 苯酚在生活中的应用广泛，如防腐剂、消毒剂等，本实验有助于了解苯酚的性质和应用。
七、实验心得与体会1. 通过本次实验，我对苯酚的提取和鉴定方法有了更深入的了解。
2. 在实验过程中，我学会了如何操作蒸馏装置，提高了自己的实验技能。
3. 本实验让我认识到化学实验在生活中的重要性，激发了我对化学学习的兴趣。
八、思考题1. 除了水蒸气蒸馏法，还有哪些方法可以提取苯酚？2. 苯酚在生活中的应用有哪些？如何确保苯酚在应用过程中的安全性？3. 在实验过程中，如何防止苯酚被氧化？（注：本实验报告仅供参考，实际操作中请根据具体情况进行调整。
苯酚分析报告
苯酚分析报告概述本报告对苯酚进行了全面的分析研究，包括苯酚的性质、制备方法、物理性质、化学性质以及在工业上的应用等方面进行了详细介绍。
一、苯酚的性质1.1 苯酚的命名和结构苯酚，化学式为C6H6O，是一种有机化合物，也称作羟基苯。
它的分子结构由一个苯环和一个羟基组成。
1.2 苯酚的物理性质苯酚是一种具有特殊气味的无色结晶或液体，能溶于乙醇、醚和水等溶剂。
其熔点为42°C，沸点为182°C。
苯酚的密度为1.07g/cm³。
1.3 苯酚的化学性质苯酚是一种反应活泼的物质，能与酸、碱和氧化剂等发生化学反应。
在氧化剂的作用下，苯酚能被氧化为苯醌。
苯酚还可以进行亲电取代反应等多种反应。
二、苯酚的制备方法苯酚的制备方法多种多样，以下介绍常用的两种方法：2.1 碱融解法制备苯酚这种方法是将苯妥英与氢氧化钠溶液反应，得到苯酚。
具体的反应方程式如下：C6H5C2H5 + NaOH → C6H6O + C2H5OH在反应过程中，由于苯妥英与氢氧化钠反应，释放出了乙醇和苯酚。
2.2 苯的氧化法制备苯酚这种方法是通过将苯氧化剂和底物苯加热反应来制备苯酚。
具体的反应方程式如下：C6H6 + O2 → C6H5OH在反应过程中，苯和氧气反应，生成苯酚。
三、苯酚的应用苯酚是一种重要的有机化学品，在工业上有广泛的应用，以下介绍几个主要的应用领域：3.1 医药领域苯酚具有杀菌和消毒的特性，可用于医药产品的制备。
常见的药物中常含有苯酚成分，用于治疗一些皮肤疾病等。
3.2 树脂工业苯酚是合成树脂的重要原料之一，可以制备酚醛树脂和酚醛酮树脂等。
3.3 农药工业苯酚可以用于合成农药，用于防治农作物病虫害。
3.4 橡胶工业苯酚可以用作橡胶加工的辅助剂，在橡胶制品中具有微生物灭活和抗氧化等作用。
结论苯酚是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用。
通过本报告的介绍，我们对苯酚的性质、制备方法和应用领域有了更深入的了解。
苯酚的性质探究-实验报告
苯酚的性质探究 实验报告
一、实验目的：通过实验加深苯酚的重要性质的认识；了解检验苯酚的实验方法。
二、实验原理：
三、实验仪器、药品
试管、试管架、滴管、烧杯、长导管
酚酞、蒸馏水、5%NaOH 溶液、稀盐酸、饱和溴水、FeCl 3
溶液
四、实验步骤
+ HCl + NaCl + NaOH + H 2O
+CO 2+H 23 + 3Br 2 + 3HBr Br
【课后巩固】
1、除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是（）
A. 加70℃以上的热水，分液
B. 加足量NaOH溶液，分液
C. 加适量浓溴水，过滤
D. 加适量FeCl3溶液，过滤
2、欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量
金属钠⑤通入过量CO2气体⑥加入足量的苛性钠溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入
乙酸与浓硫酸混合液加热，合理的操作顺序是（）
A. ④⑤③
B. ⑥①⑤③
C. ⑧①
D. ⑧②⑤③
3、下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）
A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色
B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上
C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可以用NaOH溶液洗涤
D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀
4、A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O 。
若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属Na，只有B无变化。
（1）写出A、B的结构简式、。
（2）C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是。
苯酚的性质实验报告
一、实验目的1. 了解苯酚的物理性质和化学性质。
2. 通过实验验证苯酚的溶解性、酸碱性、取代反应等特性。
3. 掌握实验操作技能，提高化学实验素养。
二、实验原理苯酚（C6H5OH）是一种有机化合物，具有特殊的气味，是一种有毒的白色针状晶体。
苯酚具有以下性质：1. 物理性质：苯酚常温下微溶于水，易溶于有机溶剂；熔点为43℃，沸点为182℃。
2. 化学性质：（1）酸碱性：苯酚具有弱酸性，可与碱反应生成酚盐；（2）取代反应：苯酚中的羟基可以被卤素、硝酸、硫酸等取代；（3）氧化反应：苯酚易被氧化，暴露在空气中呈粉红色。
三、实验器材与试剂1. 器材：试管、酒精灯、试管夹、烧杯、滴管、镊子、铁架台、玻璃棒等。
2. 试剂：苯酚、氢氧化钠、盐酸、溴水、氯化铁、酒精、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 观察苯酚的物理性质：取少量苯酚晶体，观察其颜色、形状、气味，记录实验现象。
2. 溶解性实验：（1）取一定量的苯酚晶体放入试管中，加入少量蒸馏水，观察苯酚的溶解情况；（2）加热试管，观察苯酚的溶解情况；（3）取少量苯酚晶体放入试管中，加入少量酒精，观察苯酚的溶解情况。
3. 酸碱性实验：（1）取少量苯酚晶体放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察现象；（2）取少量苯酚晶体放入试管中，加入少量盐酸，观察现象。
4. 取代反应实验：（1）取少量苯酚晶体放入试管中，加入少量溴水，观察现象；（2）取少量苯酚晶体放入试管中，加入少量硝酸，观察现象；（3）取少量苯酚晶体放入试管中，加入少量硫酸，观察现象。
5. 氧化反应实验：（1）取少量苯酚晶体放入试管中，加入少量氯化铁溶液，观察现象；（2）将苯酚晶体暴露在空气中，观察其颜色变化。
五、实验结果与分析1. 观察苯酚的物理性质：苯酚为白色针状晶体，具有特殊气味。
2. 溶解性实验：（1）苯酚在常温下微溶于水，加热后溶解度增大；（2）苯酚易溶于酒精。
3. 酸碱性实验：（1）苯酚与氢氧化钠反应生成酚盐，溶液变浑浊；（2）苯酚与盐酸反应，无明显现象。
苯酚系列实验报告
一、实验目的1. 了解苯酚的物理化学性质。
2. 掌握苯酚的提取和鉴定方法。
3. 熟悉紫外分光光度法测定苯酚含量的原理和操作。
二、实验原理苯酚（C6H5OH）是一种具有特殊芳香味的有机化合物，广泛存在于工业废水和环境中。
苯酚的提取通常采用溶剂萃取法，而鉴定则可通过观察其物理性质和化学反应来实现。
紫外分光光度法是一种测定苯酚含量的常用方法，基于苯酚在特定波长下的吸收特性。
三、实验材料与仪器材料：1. 苯酚标准溶液2. 水样3. 无水乙醇4. 氢氧化钠溶液5. 氢氧化钠固体6. 碘化钾溶液7. 碘单质8. 氯化铁溶液仪器：1. 紫外可见分光光度计2. 分光光度比色皿3. 电子天平4. 移液器5. 烧杯6. 滴定管7. 玻璃棒四、实验步骤1. 苯酚的提取- 取一定量的水样，加入适量的无水乙醇，搅拌均匀。
- 静置分层后，取上层有机相，备用。
2. 苯酚的鉴定- 取少量苯酚标准溶液，加入少量氢氧化钠溶液，观察是否出现沉淀。
- 取少量苯酚标准溶液，加入少量氯化铁溶液，观察是否出现紫色沉淀。
3. 紫外分光光度法测定苯酚含量- 配制一系列苯酚标准溶液，分别测定其在270-295nm波长范围内的吸光度。
- 以吸光度为纵坐标，苯酚浓度为横坐标，绘制标准曲线。
- 取水样，按照上述方法测定其在270-295nm波长范围内的吸光度。
- 根据标准曲线，计算水样中苯酚的含量。
五、实验结果与分析1. 苯酚的提取- 水样与无水乙醇混合后，分层明显，有机相为上层，苯酚主要存在于有机相中。
2. 苯酚的鉴定- 加入氢氧化钠溶液后，苯酚标准溶液中出现白色沉淀，证明苯酚存在。
- 加入氯化铁溶液后，苯酚标准溶液中出现紫色沉淀，进一步证明苯酚的存在。
3. 紫外分光光度法测定苯酚含量- 标准曲线线性良好，相关系数R²=0.999。
- 水样中苯酚含量为XX mg/L。
六、实验讨论1. 实验过程中，苯酚的提取效果受水样中其他有机物的影响较大，可能影响苯酚的提取效率。
苯酚的性质观课报告
苯酚的性质观课报告前言苯酚，又称为羟基苯，是最简单的芳香醇之一。
在化学工业中，苯酚是一种重要的有机化学原料，广泛用于化学品生产，医药，农药和染料等领域。
在本次性质观课报告中，我们将探讨苯酚的物理性质、化学性质和应用价值。
物理性质外观和状态苯酚为无色或淡黄色晶体，有刺激性气味。
它是一种易挥发的液态，能在常温常压下蒸发。
苯酚在室温下呈固态，需要通过加热才能使其熔化。
溶解性苯酚是一种亲水性较强的化合物，能够与许多有机物和无机物相溶。
但与水的相溶性较差，仅能溶于热水中。
在常温下，苯酚与乙醇、乙醚、醚剂、氯仿等有机溶剂互溶性良好。
密度和熔点苯酚的密度为1.07 g/mL，熔点为43.5℃。
化学性质反应类型苯酚是一种具有活泼性质的芳香醇化合物，常会发生如加成反应、置换反应、氧化反应等类型的反应。
烷基化反应苯酚经过碱性条件下加上甲基溴或异丙基溴，可发生烷基化反应，生成不同烷基苯酚。
C6H5OH + (CH3)2CHBr -> C6H5O(CH3)2CH + HBr氧化反应苯酚在空气中进行加热燃烧，可生成二氧化碳和水。
2C6H5OH + 15O2 -> 12CO2 + 6H2O置换反应苯酚能够与类似于溴和氯的卤素发生取代反应。
例如，苯酚与溴的置换反应会生成溴苯酚。
C6H5OH + Br2 + 2NaOH -> C6H5OBr + 2NaBr + 2H2O应用价值苯酚是一种重要的化学品生产原料，在医学和卫生上也有广泛的应用。
以下是苯酚的几种主要应用价值：医药应用苯酚可用于生产防腐剂，手术抗菌剂和代谢毒素清除剂等医药品。
染料应用苯酚是某些染料的中间体。
适当的苯酚含量可以帮助染料增强稳定性和提高染料的浸染性。
化学品应用苯酚被广泛用于生产化学制品，如塑料、合成树脂、橡胶和涂料等。
此外，苯酚也可以用于生产工业洗涤剂和消毒剂等化学品。
结论综合来看，苯酚是一种重要的化学原料，在化学工业，医药，农药和染料等各个领域都有广泛的应用。
苯酚酸性测试实验报告
一、实验目的1. 了解苯酚的酸性性质。
2. 探究苯酚与不同酸碱指示剂反应的现象。
3. 比较苯酚与其他化合物的酸性强弱。
二、实验原理苯酚（C6H5OH）是一种具有弱酸性的有机化合物。
苯酚的酸性主要来源于其羟基（-OH）与苯环共轭，导致羟基上的氢原子更容易被质子化。
本实验通过苯酚与不同酸碱指示剂反应，观察颜色变化，来判断苯酚的酸性。
三、实验材料1. 苯酚（C6H5OH）固体2. 0.1 mol/L NaOH溶液3. 0.1 mol/L HCl溶液4. 酚酞指示剂5. 石蕊指示剂6. 氢氧化钠固体7. 乙醇8. 试管、滴管、烧杯、酒精灯、滤纸等四、实验步骤1. 将苯酚固体溶解于乙醇中，制成苯酚乙醇溶液。
2. 分别取3支试管，编号为1、2、3。
3. 在试管1中加入少量苯酚乙醇溶液，加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化。
4. 在试管2中加入少量苯酚乙醇溶液，加入几滴石蕊指示剂，观察颜色变化。
5. 在试管3中加入少量苯酚乙醇溶液，加入少量NaOH固体，搅拌溶解，观察颜色变化。
6. 将试管3中的溶液滴入试管1中，观察颜色变化。
7. 将试管3中的溶液滴入试管2中，观察颜色变化。
8. 将试管1中的溶液滴入试管2中，观察颜色变化。
9. 将试管1中的溶液滴入试管3中，观察颜色变化。
五、实验结果与分析1. 试管1中加入酚酞指示剂后，溶液呈红色，说明苯酚具有酸性。
2. 试管2中加入石蕊指示剂后，溶液呈紫色，说明苯酚具有酸性。
3. 试管3中加入NaOH固体后，溶液变为无色，说明苯酚与NaOH发生中和反应。
4. 将试管3中的溶液滴入试管1中，溶液颜色变为无色，说明苯酚与NaOH反应生成的苯酚钠溶液为碱性。
5. 将试管3中的溶液滴入试管2中，溶液颜色变为红色，说明苯酚与NaOH反应生成的苯酚钠溶液为碱性。
6. 将试管1中的溶液滴入试管2中，溶液颜色变为红色，说明苯酚与石蕊指示剂反应生成的苯酚钠溶液为碱性。
7. 将试管1中的溶液滴入试管3中，溶液颜色变为无色，说明苯酚与NaOH反应生成的苯酚钠溶液为碱性。
苯酚的化学性质
苯酚的化学性质（1）苯酚的弱酸性，是苯环上相连羟基的性质，而羟基不仅是苯酚的特征官能团，它还是醇的特征官能团。
①实验与解析：②列表比较：③小结：由于乙醇和苯酚均具有相同的官能团——羟基，因而有相同化学性质的一面；但乙醇上的羟基不显酸性，而苯酚羟基上的氢原子比较活泼，可发生极微弱电离而显弱酸性（酸性极弱而不能使石蕊试剂变色），它们又具有不同化学性质的一面。
十分明显，这是由于两种化合物中羟基相连的烃基不同，影响了羟基上的氢原子活泼性也不同。
通过上述实验与比较，可以明显看出：苯酚、碳酸、乙醇其酸性大小的顺序应是：H2CO3＞＞C2H5OH（中性）（2）苯酚的取代反应，发生在苯环上。
可采用先复习苯的取代反应，然后讲授苯酚取代反应，最后列表总结。
也可采用边比较边讲解列表的方法以使学生的知识达到巩固加深、系统化的目的。
①苯酚与苯取代反应的比较：速度可知：苯酚比苯的取代反应容易进行得多，这是由于苯酚中苯环上连接的羟基能使苯基上的氢原子更加活泼，促使苯基上所发生取代反应更容易进行的必然结果。
总结：通过上面两个苯酚化学性质的学习，可知在苯酚的分子中，苯基影响了与其相连的羟基上的氢原子促使其较易电离，显示了比醇中羟基上的氢原子有较明显的酸性；而羟基则反过来能影响与其相连的苯基上的氢原子更活泼、更容易发生取代反应。
这是分子中官能团相互影响，相互制约的有力证明，它们是矛盾的又是统一的，二者存在于同一物质之中。
（3）苯酚和FeCl 3溶液的显色反应（略）。
（二）思考与练习③本节教学结束拟选一定的练习题，加深学生对苯的化学性质知识的巩固。
1.有机化合物A 中含碳77.8％、氢7.4％、氧14.8％，它的密度是相同状态下H 2密度的54倍，该有机化合物水溶液遇FeCl 3溶液不呈紫色，试写出它的结构简式。
而它的同分异构体遇FeCl 3溶液呈紫色，试写出同分异构体的结构简式及名称。
2.以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚。
课题报告苯酚
三.化学性质： 1.弱酸性
2.取代反应
比碳酸要弱
如：
该反应很灵敏，常用于定性(检验)和定量测定。 根据书中P73提供的探究方法，如何证明是取 代反应而不是加成反应？
【探究】苯酚与FeCl3溶液的反应 向盛有少苯酚溶液的试管中滴加几滴FeCl3溶液，观 察现象 现象：溶液立即显紫色
利用这一反应可以检验苯酚的存在
实验：向试管中逐滴加入NaOH溶液并振荡试管 现象： 浑浊液体变为澄清透明的溶液 结论：苯酚能与NaOH反应，显酸性
[设疑] 苯酚具有酸性，其酸性如何呢？
[实验]再向试管中加入稀盐酸
现象：澄清透明溶液变浑浊
结论：苯酚的酸性不强
苯酚钠不仅仅可以跟强酸如盐酸 反应，还可以跟弱酸如碳酸反应
强调：苯酚钠与碳酸反应生成的是碳酸氢钠而不是 碳酸钠 [小结]苯酚具有弱酸性
三.化学性质：
电离程度 CH3COOH>H2CO3>C6H5OH> 1.弱酸性 比碳酸要弱 HCO3-
—OH
—OH ＋ NaOH
＋ H＋ —O－
—ONa ＋
H２O
ONa + CO2 + H2O
OH + NaHCO3
[猜测] 苯与苯酚都含有苯环，苯可以跟液溴在 铁的催化作用下发生取代反应，生成溴苯。那 苯酚能不能跟溴发生取代反应呢？是不是需要 同样的条件呢？
【练习】 1、右面四种物质中：
①与氢氧化钠溶液发生反应的是[ B D ]； ②与溴水发生取代反应的是[ B D ]； 2、有四种无色溶液，分别为苯酚、乙醇、氢氧化钠、 硫氰化钾，请选用一种试剂，把它们区别开来。 苯酚 乙醇 氢氧化钠 硫氰化钾
FeCl3 溶液
溶液显紫色 溶液无明显变化 有红褐色沉淀生成 溶液现血红色
苯酚的部分实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握苯酚的物理性质和化学性质；2. 熟悉苯酚的提纯方法；3. 学习苯酚的定量分析方法。
二、实验原理苯酚（C6H5OH）是一种有机化合物，具有特殊的物理和化学性质。
本实验主要涉及苯酚的提纯和定量分析。
1. 物理性质：苯酚在常温下为无色或淡黄色针状晶体，有特殊气味，熔点为43℃，沸点为182℃。
2. 化学性质：苯酚具有酸性，可与碱反应生成酚盐。
苯酚还可发生取代反应，如硝化、卤代、酯化等。
3. 提纯方法：本实验采用重结晶法对苯酚进行提纯。
4. 定量分析方法：本实验采用紫外-可见分光光度法测定苯酚含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、烧杯、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、烘箱、紫外-可见分光光度计等。
2. 试剂：苯酚（分析纯）、NaOH（分析纯）、HCl（分析纯）、无水乙醇、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 苯酚的提纯（1）称取一定量的苯酚，溶解于适量的无水乙醇中。
（2）将溶液过滤，滤液置于烧杯中。
（3）在烧杯中加入适量的NaOH溶液，调节pH值为9。
（4）将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态5分钟。
（5）停止加热，静置，待晶体析出。
（6）用布氏漏斗抽滤，收集晶体。
（7）将晶体放入烘箱中，于60℃下烘干至恒重。
2. 苯酚含量的测定（1）配制标准苯酚溶液：准确称取一定量的苯酚，溶解于适量的无水乙醇中，配制成一定浓度的标准溶液。
（2）取适量标准苯酚溶液和待测苯酚溶液，分别加入比色皿中。
（3）在紫外-可见分光光度计上，以无水乙醇为参比，测定溶液在特定波长下的吸光度。
（4）根据标准曲线，计算待测苯酚溶液中的苯酚含量。
五、实验结果与分析1. 苯酚的提纯：实验中得到的苯酚纯度为95.2%。
2. 苯酚含量的测定：实验中测得待测苯酚溶液中的苯酚含量为1.23mg/mL。
六、实验讨论1. 苯酚的提纯：本实验采用重结晶法对苯酚进行提纯，实验结果表明，该方法能够有效提高苯酚的纯度。
2. 苯酚含量的测定：本实验采用紫外-可见分光光度法测定苯酚含量，该方法具有操作简便、准确度高、灵敏度高、选择性好等优点。
苯酚的鉴别实验报告
一、实验目的1. 熟悉苯酚的物理和化学性质。
2. 掌握苯酚的鉴别方法。
3. 培养学生的实验操作技能和观察分析能力。
二、实验原理苯酚（C6H5OH）是一种有机化合物，具有特殊的酚羟基（-OH），在酸性条件下能与铁离子（Fe3+）形成紫色络合物，在碱性条件下能与三氯化铁（FeCl3）形成紫色或蓝绿色的络合物。
此外，苯酚还能与溴水发生反应，生成白色沉淀。
三、实验材料与仪器材料：- 苯酚- 硫酸铁铵（FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O）- 三氯化铁（FeCl3）- 溴水- 乙醇- 稀盐酸- 氢氧化钠（NaOH）- 乙醇- 乙酸乙酯- 石蜡油- 水浴锅- 紫外可见分光光度计- 试管- 烧杯- 滴管四、实验步骤1. 苯酚与硫酸铁铵反应- 将少量苯酚溶解于乙醇中，加入几滴硫酸铁铵溶液，观察溶液颜色变化。
2. 苯酚与三氯化铁反应- 将少量苯酚溶解于乙醇中，加入几滴三氯化铁溶液，观察溶液颜色变化。
3. 苯酚与溴水反应- 将少量苯酚溶解于乙醇中，加入几滴溴水，观察溶液颜色变化。
4. 苯酚与氢氧化钠反应- 将少量苯酚溶解于乙醇中，加入几滴氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。
5. 苯酚的萃取- 将少量苯酚溶解于乙醇中，加入少量石蜡油，观察溶液分层情况。
五、实验结果与分析1. 苯酚与硫酸铁铵反应- 观察到溶液变为紫色，证明苯酚与硫酸铁铵发生反应。
2. 苯酚与三氯化铁反应- 观察到溶液变为紫色或蓝绿色，证明苯酚与三氯化铁发生反应。
3. 苯酚与溴水反应- 观察到溶液出现白色沉淀，证明苯酚与溴水发生反应。
4. 苯酚与氢氧化钠反应- 观察到溶液颜色无明显变化，说明苯酚与氢氧化钠未发生明显反应。
5. 苯酚的萃取- 观察到溶液分层，苯酚被萃取到石蜡油层。
六、实验结论通过本次实验，我们成功鉴别了苯酚。
苯酚与硫酸铁铵、三氯化铁和溴水反应均能产生明显的颜色变化，而与氢氧化钠反应无明显现象。
此外，苯酚还能被石蜡油萃取。
苯酚
∙苯酚的结构：∙苯酚的性质：1．物理性质纯净的苯酚是无色的晶体，露置在空气里会因被氧化而呈粉红色。
苯酚具有特殊的气味，熔点为43℃。
室温时，在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时，则能与水以任意比互溶。
苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。
2．苯酚的化学性质苯酚的分子结构中既有苯环，又有羟基，它们相互影响。
苯酚具有酸性，能与溴水、浓硝酸等发生取代反应，也能与氢气发生加成反应，苯酚还能与FeCl3溶液发生显色反应(显紫色)。
(1)苯酚的弱酸性实验步骤：取苯酚浊液加氢氧化钠溶液，会变澄清。
将得到的澄清液放人两支试管中，分别加入盐酸和通入二氧化碳气体。
实验现象：澄清液加入盐酸和通入二氧化碳气体后又会变浑浊。
实验结论：苯环对羟基的影响结果是使羟基的活性增强，在水溶液中能电离出H+。
反应方程式：注意：苯酚具有酸性，但是苯酚的酸性极弱，它不能使酸碱指示剂显色，它与碳酸的电离程度的大小为：因此，苯酚在与碳酸钠溶液反应时，只能生成碳酸氢钠和苯酚钠，而不能生成水和CO2。
由于苯酚的酸性很弱，因此苯酚钠在水溶液中水解而使溶液显碱性：相同浓度时，溶液的碱性比溶液的碱性强。
(2)苯环上的取代反应①卤代反应实验步骤：向少量稀苯酚中加入饱和溴水，观察实验现象。
实验现象：有白色沉淀生成。
实验结论：由于羟基对苯环的影响，使苯环上与羟基处在邻位和对位上的氢原子活性增强，容易被取代。
反应方程式：苯酚与溴的反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验和定量测定。
注意：2，4，6一三溴苯酚不溶于水，但易溶于苯，若苯中溶有少量苯酚，加浓溴水不会产生白色沉淀，因而用溴水检验不出溶于苯中的苯酚，也不能用溴水来除去苯中混有的少量苯酚(应加NaOH溶液后分液)。
②硝化反应苯需用混酸进行硝化，而苯酚很容易硝化，与浓硝酸反应即可生成三硝基苯酚。
反应生成的2，4，6一三硝基苯酚，俗称苦味酸，可以用作炸药。
(3)苯酚的显色反应苯酚跟FeCl3溶液作用显示紫色，利用这一反应可以检验苯酚的存在。
化学苯酚的实验报告
一、实验目的1. 学习苯酚的提纯方法。
2. 掌握苯酚的鉴定方法。
3. 了解苯酚的物理化学性质。
二、实验原理苯酚是一种有机化合物，化学式为C6H5OH，为无色晶体，易溶于醇、醚、碱溶液，微溶于水。
苯酚在空气中会氧化，颜色逐渐变深。
苯酚的提纯方法主要有蒸馏法、结晶法等。
本实验采用结晶法进行苯酚的提纯。
苯酚的鉴定方法主要有化学法和光谱法。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台、加热器、冷凝管、蒸馏瓶、锥形瓶、滴定管、量筒、移液管等。
2. 试剂：苯酚、NaOH溶液、硫酸铜溶液、盐酸、氯仿、乙醇、氢氧化钠、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 苯酚的提纯（1）称取一定量的苯酚，溶解于适量蒸馏水中。
（2）将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态5分钟。
（3）停止加热，待溶液冷却至室温。
（4）用滤纸过滤，收集滤液。
（5）将滤液加入适量氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（6）将溶液放置于冰箱中冷却，使苯酚结晶。
（7）用滤纸过滤，收集苯酚晶体。
2. 苯酚的鉴定（1）化学法取少量苯酚晶体，加入少量NaOH溶液，观察是否出现紫色沉淀。
（2）光谱法将苯酚晶体溶解于乙醇中，制成苯酚溶液。
用紫外-可见分光光度计测定苯酚的吸收光谱，并与标准苯酚溶液的吸收光谱进行比较。
五、实验数据记录与处理1. 苯酚提纯实验前苯酚质量：m1 = 5.0g实验后苯酚质量：m2 = 4.8g苯酚提纯率：P = (m1 - m2) / m1 × 100% = 4%2. 苯酚鉴定化学法：观察到紫色沉淀，证明苯酚存在。
光谱法：苯酚溶液的吸收光谱与标准苯酚溶液的吸收光谱基本一致，证明苯酚存在。
六、实验结果分析1. 苯酚的提纯率较高，说明实验方法可行。
2. 苯酚的鉴定方法可靠，能够有效检测苯酚的存在。
七、实验结论通过本实验，掌握了苯酚的提纯方法，并学会了苯酚的鉴定方法。
实验结果表明，本实验方法可行，苯酚的提纯率和鉴定结果均较好。
八、注意事项1. 实验过程中注意安全，避免接触苯酚和NaOH溶液。
苯酚的性质实验报告
苯酚的性质实验报告实验报告：苯酚的性质摘要：本实验旨在探究苯酚的常见性质，包括物理性质和化学性质。
通过实验观察，我们发现苯酚有着较高的沸点和熔点，并能够与浓硝酸和浓盐酸反应。
同时，在测试过程中，我们还发现了一些有意思的现象。
材料与方法：本实验使用的主要材料包括苯酚、浓硝酸、浓盐酸、酚酞指示剂、烧杯和玻璃棒等。
实验过程：1.苯酚的物理性质测试（1）测量苯酚的溶解性：取1g苯酚加入10ml水中，并轻轻搅拌。
观察苯酚的溶解情况。
（2）测试苯酚的沸点和熔点：将苯酚放入烧杯中，使用加热板加热，在当苯酚溶液达到沸点时，使用温度计记录下沸点的温度。
随着温度下降，记录下苯酚的熔点。
2.苯酚的化学性质测试（1）与浓硝酸反应：将1ml浓硝酸滴入苯酚中，并用玻璃棒轻轻搅拌。
观察苯酚溶液的变化情况。
（2）与浓盐酸反应：将1ml浓盐酸滴入苯酚中，并用玻璃棒轻轻搅拌。
观察苯酚溶液的变化情况。
结果与讨论：根据实验观察，我们得到了以下实验结果：1.物理性质测试：（1）苯酚能够在水中部分溶解，但溶解度较低。
（2）苯酚的沸点约为182℃，熔点约为40℃。
2.化学性质测试：（1）与浓硝酸反应：在加入浓硝酸后，苯酚的颜色慢慢变为黄色，并产生浓硝酸和苯酚的混合物。
（2）与浓盐酸反应：在加入浓盐酸后，苯酚变成无色悬浮液。
我们发现，苯酚与浓硝酸和浓盐酸均有反应，表明其具有基本酸性。
此外，我们还发现了有趣的现象，加入浓硝酸后苯酚的颜色变化，这是因为苯酚的芳香性与硝酸基团的诱导效应作用有关。
结论：本实验可以帮助我们深入了解苯酚的常见性质，包括物理性质和化学性质。
我们发现，苯酚的基本酸性十分明显，并且在加入浓硝酸后会发生明显的物理和化学变化。
同时，我们还发现了与苯酚化学结构有关的有趣现象。
本次实验结果为后续深入研究苯酚的相关领域提供了有价值的参考。
苯酚的弱酸性实训报告
一、实训目的1. 理解苯酚的弱酸性性质。
2. 掌握通过实验验证苯酚酸性的方法。
3. 了解苯酚酸性的影响因素及其在实际应用中的意义。
二、实训原理苯酚（C6H6O，PhOH）是最简单的酚类有机物，其分子中含有一个羟基（-OH），这个羟基使得苯酚表现出弱酸性。
苯酚的酸性较弱，其pKa值约为10，这意味着它在水溶液中只能微弱地电离出氢离子（H+）。
苯酚的酸性介于碳酸的二级电离和一级电离之间，因此它不能与碳酸氢钠等弱碱反应。
苯酚的酸性主要源于其羟基中的氢原子较易电离。
这是因为苯酚分子中的羟基氧原子上的孤对p电子与苯环的大π键电子云发生重叠，导致氧原子上的p电子云向苯环转移，使得羟基中的氢原子更易电离。
三、实训器材与试剂1. 器材：试管、烧杯、滴管、酒精灯、石棉网、pH试纸、酸碱指示剂等。
2. 试剂：苯酚、氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、蒸馏水、三氯化铁等。
四、实训步骤1. 苯酚酸性的初步验证（1）取少量苯酚于试管中，加入蒸馏水溶解，观察其溶解情况。
（2）用pH试纸或酸碱指示剂检测苯酚溶液的pH值。
（3）向苯酚溶液中加入少量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。
2. 苯酚酸性的定量测定（1）取一定量的苯酚溶液，用滴定管滴定至pH值为7的氢氧化钠溶液。
（2）记录所用氢氧化钠溶液的体积，根据苯酚的浓度和滴定反应的化学计量关系计算苯酚的酸性常数（pKa）。
3. 苯酚酸性影响因素的探究（1）向苯酚溶液中加入不同浓度的盐酸，观察溶液pH值的变化。
（2）向苯酚溶液中加入不同浓度的碳酸钠溶液，观察溶液颜色的变化。
（3）探究温度对苯酚酸性的影响。
五、实验结果与分析1. 苯酚酸性的初步验证实验结果显示，苯酚在水中溶解度较小，溶液呈弱酸性，pH值约为5。
加入氢氧化钠溶液后，溶液颜色由无色变为紫色，说明苯酚与氢氧化钠发生了中和反应。
2. 苯酚酸性的定量测定通过滴定实验，计算得到苯酚的酸性常数（pKa）约为10。
3. 苯酚酸性影响因素的探究（1）向苯酚溶液中加入盐酸后，溶液pH值明显降低，说明盐酸抑制了苯酚的电离。
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苯酚的性质探究 实验报告
一、实验目的：通过实验加深苯酚的重要性质的认识；了解检验苯酚的实验方法。
二、实验原理：
三、实验仪器、药品
试管、试管架、滴管、烧杯、长导管
酚酞、蒸馏水、5%NaOH 溶液、稀盐酸、饱和溴水、FeCl 3溶液
四、实验步骤
+ HCl + NaCl + NaOH + H 2O
+CO 2+H 2O + NaHCO 3 + 3Br 2 + 3HBr
O H O H Br Br Br
【课后巩固】
1、除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是（）
A. 加70℃以上的热水，分液
B. 加足量NaOH溶液，分液
C. 加适量浓溴水，过滤
D. 加适量FeCl3溶液，过滤
2、欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通入过量CO2气体⑥加入足量的苛性钠溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热，合理的操作顺序是（）
A. ④⑤③
B. ⑥①⑤③
C. ⑧①
D. ⑧②⑤③
3、下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）
A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色
B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上
C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可以用NaOH溶液洗涤
D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀
4、A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O 。
若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属Na，只有B无变化。
（1）写出A、B的结构简式、。
（2）C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是。