苯酚的物理性质

苯酚ppt课件

苯酚在其他领域的应用
塑料工业
苯酚可以与其他物质合成许多塑料，如酚醛树脂、聚酚等。
橡胶工业
苯酚可以与其他物质合成橡胶，如丁苯橡胶、丁腈橡胶等。
油漆和染料工业
苯酚可以与其他物质合成油漆和染料，如酸性染料、酸性媒介染料等。
05 苯酚的发展前景与展望
苯酚的市场需求和发展趋势
苯酚市场需求持续增长
随着化工、医药、农药等行业的快速发展，苯酚作为重要的中间体，市场需求量不断攀升。
油等。
合成药物
苯酚是许多药物和合成药物的原料，如阿司匹林、布洛芬等。
消毒剂
苯酚具有杀菌作用，可用于医疗器械、手术工具、伤口等的消毒。
苯酚在农药领域的应用
杀虫剂
苯酚可以与其他物质合成杀虫剂，用于防治农业害虫。
除草剂
苯酚可以与其他物质合成除草剂，用于清除农田杂草。
杀菌剂
苯酚可以与其他物质合成杀菌剂，用于防治植物病害。
合成原料
苯酚可用于合成许多有机化合物，如酚醛树脂、染料等。
化工原料
苯酚可用于制造其他化学品，如苯胺、苯甲酸等。
02 苯酚的生产方法
苯酚的合成方法
苯酚的合成方法有多种，其中最常用的是苯酚的直接氧化法。该方法以苯为原料，在催化剂的作用下，通过空气氧化生成苯酚。
此外，还有苯酚的生物合成法，利用微生物或酶催化苯氧化生成苯酚。
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目录
CONTENTS
• 苯酚的简介 • 苯酚的生产方法 • 苯酚的危害与防护 • 苯酚的应用领域 • 苯酚的发展前景与展望
01 苯酚的简介
苯酚的物理性质
沸点：181.7℃
熔点：40.3℃
01
02

苯酚知识点总结

苯酚
1.苯酚的组成与结构：
（1）分子式：C6H6O
（2）结构简式：
（3）所含官能团：酚羟基，具有弱酸性。

2.苯酚的物理性质：是一种具有特殊气味的无色晶体，密度比水大，常温下微溶于水，易溶于有机溶剂；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。

苯酚有毒，有腐蚀性，接触后会使局部蛋白质变。

苯酚是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。

3.苯酚的化学性质：
（1）弱酸性：苯酚的电离方程式为
a.与金属钠反应：。

b.与氢氧化钠溶液反应：。

c.与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3。

d.CO2通入苯酚钠溶液，发生的反应为：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH +NaHCO3。

思考：苯酚、碳酸、HCO3—酸性大小由强到弱的顺序是：H2CO3＞＞HCO3—。

（2）苯酚的溴代反应：，白色沉淀。

（3）苯酚和FeCl3溶液的显色反应：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色，常用FeCl3检验苯酚的存在。

涉及的反应为：6PhOH+FeCl3→H3[Fe(OPh)6](紫色)+3HCl。

（4）酚醛树脂的合成：。

说明：在浓盐酸的作用下，甲醛中的氧原子和苯酚中羟基邻位的两个H原子会脱去结合成水，这样甲醛就变成－CH2－，而苯酚则变成，这两个结构交替连接就形成了线性酚醛树脂。

酚醛树脂的应用：制造各种涂料、胶粘剂及隔热保温材料等。

1。

苯酚的性质实验报告

苯酚的性质实验报告苯酚的性质实验报告引言：苯酚，化学式C6H5OH，是一种无色结晶固体，具有特殊的酚类化合物性质。

本实验旨在通过一系列实验方法，研究苯酚的物理性质、化学性质以及其在实际应用中的一些特点。

实验一：苯酚的物理性质首先，我们对苯酚进行了外观观察。

苯酚呈现为白色结晶固体，无臭，具有一定的溶解性。

我们将苯酚加热至熔点，发现其熔点约为43℃，表明苯酚具有较低的熔点。

随后，我们进行了密度测定实验，结果显示苯酚的密度为1.07g/cm³。

此外，我们还测试了苯酚的溶解性，发现其能够溶解于乙醇、水和乙醚等溶剂中。

实验二：苯酚的化学性质接下来，我们对苯酚的化学性质进行了一系列的实验。

首先，我们进行了苯酚的酸碱性测试。

将苯酚溶解于水中，并加入酚酞指示剂，观察到溶液变红，表明苯酚具有酸性。

这是因为苯酚中的羟基可以释放出H+离子，使溶液呈酸性。

接着，我们将苯酚与氢氧化钠溶液反应，生成苯酚钠盐。

实验结果显示，苯酚与氢氧化钠反应生成的产物为白色固体，进一步验证了苯酚的酸性。

实验三：苯酚的应用特点苯酚是一种重要的有机化工原料，在许多领域中都有广泛的应用。

首先，苯酚可用于合成其他化合物，如酚醛树脂、染料等。

其次，苯酚还可用作消毒剂，具有较强的杀菌作用，广泛应用于医疗卫生和家庭清洁领域。

此外，苯酚还被用作木材的防腐剂，能够有效延长木材的使用寿命。

最后，苯酚还可用于制备防冻液，具有较高的热稳定性和抗腐蚀性能。

结论：通过本次实验，我们对苯酚的物理性质、化学性质以及应用特点有了更深入的了解。

苯酚具有较低的熔点和一定的溶解性，可溶于乙醇、水和乙醚等溶剂。

在化学性质方面，苯酚表现出酸性，能与氢氧化钠反应生成盐类。

在实际应用中，苯酚被广泛应用于合成化合物、消毒剂、木材防腐剂以及防冻液等领域。

苯酚的多样性质和广泛应用使其成为了一种重要的化学物质。

致谢：在此，感谢实验中的指导老师和实验室的支持，使我们能够顺利完成这次实验。

苯酚

弱酸性
-OH
酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠 -O- + H+
-OH + NaOH -ONa +HCl
-ONa + H2O -OH + NaCl
-ONa + CO2 + H2O
-OH + Na2CO3 石炭酸
-OH + NaHCO3 -ONa + NaHCO3
(2)苯酚的取代反应
实验现象：向苯酚溶液中加浓溴水，立即有白色沉淀产生。实验结论：苯酚分子中苯环上的氢原子很容易被溴原子取代，生成2,4,6－三溴苯酚，反应的化学方程式为：
苯酚
一、物理性质
纯净的苯酚是无色有特殊气味的晶体，密度比水大，常温时在水中溶解度不大，当温度高于65℃时能与水以任意比互溶，易溶于乙醇。露置于空气中因小部分氧化而显粉红色，所以要密封保存。苯酚有毒，具有杀菌消毒的作用。苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如皮肤上不慎沾有苯酚浓溶液，应用大量酒精冲洗。
实验结论： ①室温下，苯酚在水中的溶解度较小。 ②苯酚能与NaOH反应，表现出酸性，俗称
石炭酸：
＋NaOH→
＋H2O
活动：探究苯酚酸性与H2CO3酸性比较
盐酸
石灰石
ONa + CO2 + H2O
苯酚钠溶液
OH+NaHCO3
苯酚浊溶—ONa + NaHCO3
二、苯酚的结构
1、分子式： C6H6O 2、结构简式：
或
或 C6H5OH
比例模型
球棍模型
三、化学性质
（1）苯酚的酸性实验步骤：
①向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2 mL蒸馏水，振荡试管。 ②向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管。 ③将②中溶液分为两份，一份加入稀盐酸，另一份通入CO2。实验现象： ①得到浑浊的液体。 ②浑浊的液体变为澄清透明的液体。 ③两澄清透明的液体均变浑浊。

3.1.2苯酚

（四）、显色反应
［演示］向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡。［现象］溶液立即变为紫色。
［结论］在溶液中，苯酚与FeCl 反应，生 3 成紫色、易溶于水的物质。其它的酚类遇FeCl3也会有特殊的显色反应，但不一定都是紫色
苯酚遇FeCl3溶液显紫色。这一反应可用于检验苯酚或Fe3+的存在。
• 因苯酚酸性极弱，它不能使石蕊等酸碱指示剂变色，那苯酚会不会与钠发生反应呢？若能反应，则反应速率比乙醇、水相比会怎么样呢？
4、和Na反应
2
OH +2Na
2
ONa + H2 ?
练一练 1、现有 A.苯 B.甲苯 C.乙烯 D.乙醇 E.苯酚 a.常温下能与NaOH溶液反应的是（ E ） c.能与金属钠反应放出氢气的有（ D E ）
（三）、苯环上的取代反应［实验］在盛有少量苯酚溶液的试管中，
滴入过量的浓溴水。
［现象］立即有白色沉淀生成。
［结论］在溶液里，苯酚易与溴发生化学反应
OH
OH
+3Br2
Br
Br
+ 3HBr
Br
白色沉淀，易溶于有机溶剂
教你一招：
苯酚不能过量，否则产生的三溴苯酚易溶于苯酚而观察不到白色沉淀。
①反应类型取代反应 ②取代位置，为什么？酚羟基对苯环的影响使苯环上的邻，对位氢原子变得活泼，易被取代 ③该反应的作用很灵敏，用于苯酚的定性检验和定量测定
3、苯酚钠和酸反应 ONa + HCl OH + NaCl
盐酸酸性强于苯酚，苯酚酸性如何，与弱酸H2CO3比如何？
已知：电离平衡常数：K ↑ ,酸性↑ H2CO3 OH K1=4.3 ×10-7

苯酚的性质

一．苯酚的性质是什么？
1、物理性质
苯酚可以溶解于醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡士林、挥发油、强碱水溶液等多种溶剂之中，并且溶解度还比较高，但是在化学应用上经常使用的溶剂是乙醇、甘油、氯仿等有机溶剂。

苯酚在这些有机溶剂中的作用非常好，在水中的溶解度比较低。

苯酚具有比较强的腐蚀性，可以使得蛋白质变性，而且还比较容易被空气中的氧气所氧化，氧化之后呈现粉红色。

还具有杀毒的作用，可以用于消毒外科器具以及处理排泄物。

2、化学性质
苯酚可以吸收空气中的水分并且产生液化，浓度比较高时有臭味，但是当浓度特别稀的时候，又带有淡淡的甜味。

化学性质比较活泼，可以和与醛、酮、醋酐、水杨酸等反应，制备一些工业材料，而且还可以发生卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应，然后再进行接下来的反应，在工业生产上的应用比较广泛。

苯酚的性质

苯酚的性质
一、苯酚的结构特点
*分子式：C6H6O 苯酚的 *苯酚分子由苯基和羟基直接相连而成。结构
OH
结构简式：球棍模型结构式比例模型
OH
或 C6H5OH
二、苯酚的物理性质
1. 纯净的苯酚是没有颜色的晶体，具有特殊的气味，露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色。
2. 熔点是43℃。常温时，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于65℃时，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂。(含水量达10% 以上的苯酚，在常温下呈液态)
巩固练习
1、下列物质中：（A） —CH2OH （B）
—OH
CH3 —OH
（C）
（D）
⑴能与氢氧化钠溶液发生反应的是（B、D ） ⑵能与金属钠发生反应的是（ A、B、D ）
2、白藜芦 HO-CH=CH-
OH OH
广泛存在于食物（如花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的溴水或H2的最大用量分别是（ D ）
C2H5OH
C6H5OH CH3COOH
HCl > CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH > HCO3- > H2O > C2H5OH
[练习1]完成下列方程式：
CH2OH
—OH
+ 2 Na
CH2ONa
—ONa
+ H2
CH2OH
—OH
+ Na2CO3
CH2OH
—ONa
+ NaHCO3
[练习2]在下列各溶液中通入足量的CO2，最终有浑浊现象出现的是( BC )
3. 苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心!

苯酚

苯酚【知识要点】一、苯酚的结构苯酚：分子式：C6H6O 结构简式：或C6H5OH二、物理性质无色晶体，有特殊气味，在空气中易被氧化而呈粉红色，熔点低，常温下在水中溶解度不大，加热时易溶（>65℃时任意比溶于水），易溶于乙醇等有机溶剂，有腐蚀性三、化学性质（一）、弱酸性（石炭酸）石炭酸酸性比碳酸弱，不能使酸碱指示剂变色酸性：H2CO3 > C6H5OH > HCO3－（二）、苯环上的取代反应（三）、显色反应(四)、加成反应四、用途：化工原料，制酚醛树脂、医药、染料等，稀溶液用作防腐剂和消毒剂。

【典型例题】例题1苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是（）.酒精洗涤 B.水洗 C.氢氧化钠溶液洗涤 D.溴水处理例题2下列有机物属于酚的是（）. C6H5—CH2OH C HO—C6H4—CH3. C10H7—OH D C6H5—CH2CH2OH例题3除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是（）A 加70℃以上的热水,分液 B. 加适量浓溴水,过滤C 加足量NaOH溶液,分液 D. 加适量FeCl3溶液,过滤例题4下列有机物不能与HCl直接反应的是（）A苯 B.乙烯 C.丙醇 D.苯酚钠例题5为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是（）A. 把混合物加热到70℃以上，用分液漏斗分液B. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液C. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液D. 向混合物中加乙醇，充分振荡后分液例题6用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。

它是（）A．水B．FeCl3溶液C．金属钠D．CuO例题7由C6H5—、C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团共同组成属于酚类的物质，可得到的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种例题8能证明苯酚具有弱酸性的方法是（）①苯酚溶液加热变澄清②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水。

苯酚

例3．A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出H2。A不与NaOH溶液反应，而B能与NaOH溶液反应。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B的一溴代物有两种结构。试推断A和B的结构，并说明它们各属于哪一类有机物。
解析：本题重点考查酚和醇的结构及性质的区别。由于A、B都能与金属钠反应放出氢气，且这两种物质分子中都只含一个氧原子，所以它们结构中都有羟基，即它们为醇或酚；A不与NaOH溶液反应，说明A为醇，结构简式可写成C7H7OH。B能与NaOH溶液反应，B为酚。分子中一定含苯环，分子式可写成CH3C6H4OH；A不能使溴水褪色，说明分子中不能有不饱和链烃基，再从组成分析它应含有苯环，即A是一种芳香醇——苯甲醇C6H5CH2OH。B能使溴水褪色，并生成白色沉淀，进一步证明它是酚类。甲基苯酚CH3C6H4OH，甲基苯酚有邻、间、对三种同分异构体。但只有对甲苯酚的一溴代物含有两种结构：
答案：5种
其中苯甲醇、苯甲醚不属于苯酚同系物。
例5．已知酸性强弱顺序为H2CO3>C6H5OH>HCO ，下列化学方程式正确的是（）
分析：从试题所给的信息可知：H2CO3、C6H5OH、HCO ，均是弱酸，它们都可以部分电离出H+离子。
其电离式：
6C6H5OH+Fe3+→ +6H+，此为特征反应，可以检验苯酚，反之检验Fe3+。
4．加成反应
苯酚中含有苯环，在一定条件下可以和H2发生加成反应。
5．氧化反应：①易被空气中的氧气氧化而显粉红色。
②苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色。
例2．试用一种试剂区别苯、苯酚溶液、己烯和CCl4，说明依据。

苯酚高中知识点

苯酚高中知识点苯酚是一种常见的有机化合物，化学式为C6H5OH，也叫作羟基苯。

它是一种有毒的颜色无色、有刺激性味道的晶体，可以在水中和许多有机溶剂中溶解。

苯酚在工业界和医学界有着广泛的应用，同时也是高中化学学习中的重要知识点。

一、苯酚的物理性质苯酚是一种具有极性的分子，它具有较强的氢键作用力，因此其熔点和沸点都比较高。

在标准状态下，苯酚的熔点为43℃，沸点为181℃。

苯酚的密度为1.07 g/cm3，易溶于水，而在有机溶剂中的溶解度则随着分子量的增大而增大。

二、苯酚的化学性质苯酚是一种亲电性较强的化合物，它可以和许多具有亲电性的物质发生反应。

例如，苯酚可以和卤素反应，生成卤代苯酚，同时还会伴随着氢气的放出。

苯酚还可以和酸反应，生成苯酚钠，同时也会放出氢气。

苯酚变色试剂也是化学实验中常用的试剂，它可以和苯酚发生颜色反应，从而用于检测苯酚的存在。

另外，苯酚的稳定性较低，容易被氧化，因此在保存和使用时需要注意防止暴露在空气中。

三、苯酚的制备方法苯酚的制备方法有多种，其中最常见的是通过苯的氧化反应来制备苯酚。

这个反应需要使用到一定的催化剂和氧化剂，反应条件和反应物的比例对反应产物的生成也会有影响。

以过氧化氢和苯为反应物，用钼酸铵做催化剂，可以得到苯酚。

反应的化学方程式如下：C6H6 + H2O2 → C6H5OH + H2O四、苯酚的应用由于苯酚具有抗菌、消毒、止痛等功效，因此在医学领域中有着广泛的应用。

例如，苯酚可以作为局麻药的添加剂，用于减少局部刺痛感；同时也可以作为外科手术前的皮肤消毒剂等。

除此之外，苯酚在工业界中也有着重要的应用，例如可以作为制造某些化学品的原料，或者用来制造防止污染的防腐剂等。

总的来说，苯酚是一种非常重要的有机化合物，在高中化学学习中也是一个重要的知识点。

通过深入了解苯酚的物理性质、化学性质、制备方法以及应用，可以帮助我们更好地理解化学反应和化学原理的工作原理。

苯酚凝固点

苯酚凝固点1. 引言凝固点是指物质在标准大气压下从液态变为固态的温度。

而苯酚是一种有机化合物，也称为羟基苯，化学式为C6H6O。

苯酚是一种无色结晶性固体，具有特殊的气味，可溶于水、醇和醚等有机溶剂。

苯酚凝固点的研究对于理解苯酚的性质和应用具有重要意义。

2. 苯酚的物理性质苯酚是一种具有酚基的芳香化合物，具有一系列的物理性质。

以下是苯酚的一些主要物理性质：•分子式：C6H6O•分子量：94.11 g/mol•外观：无色结晶性固体•密度：1.07 g/cm³•熔点：40.5 °C•沸点：182 °C•溶解性：可溶于水、醇和醚等有机溶剂•气味：具有特殊的酚味3. 苯酚的凝固点苯酚在一定温度范围内呈现液态，当温度降低到一定程度时，苯酚会发生固态转变，即凝固。

苯酚的凝固点是指苯酚从液态转变为固态的温度。

苯酚的凝固点受到多种因素的影响，包括压力、纯度、溶剂、杂质等。

在标准大气压下，苯酚的凝固点约为40.5 °C。

4. 影响苯酚凝固点的因素4.1 压力压力对苯酚的凝固点有一定的影响。

一般情况下，增加压力会使苯酚的凝固点升高，降低压力则会使苯酚的凝固点降低。

这是因为增加压力会增加苯酚分子之间的相互作用力，使得分子更难以脱离液态进入固态。

4.2 纯度苯酚的纯度也会对其凝固点产生影响。

纯度较高的苯酚凝固点较低，而纯度较低的苯酚凝固点较高。

这是因为纯度较高的苯酚分子之间的相互作用力较强，凝固点较低。

4.3 溶剂苯酚的溶剂也会对其凝固点产生影响。

在溶剂存在的情况下，苯酚的凝固点会降低。

这是因为溶剂与苯酚之间会形成溶液，使得苯酚分子更难以凝固。

4.4 杂质杂质的存在也会对苯酚的凝固点产生影响。

杂质的加入会干扰苯酚分子的排列，使得苯酚的凝固点发生变化。

一般情况下，杂质的加入会降低苯酚的凝固点。

5. 苯酚凝固点的应用苯酚凝固点的研究对于理解苯酚的性质和应用具有重要意义。

以下是苯酚凝固点的一些应用：5.1 制冷剂苯酚的凝固点较低，使其可以作为制冷剂的原料之一。

苯酚的物理和化学性质及生产工艺简介

苯酚的物理和化学性质及生产工艺简介一、苯酚的物理和化学性质1、苯酚能易溶乙醇、乙醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡士林、苯、丙三醇、醋酸、脂肪油、甲醛水溶液、强碱水溶液等。

2、苯酚的羟基系供电子基因，能将苯环上的两个邻位与对位的碳原子电子云的密度变大，造成活化，反应能力增强，易在这三个反应点上发生亲电取代反应。

苯酚与甲醛的反应，就是首先进行的加成反应，生成羟甲基苯酚，称为羟甲基化反应。

反应发牛在苯酚的活性点邻位或对位上。

所生成的羟甲基衍生物则构成下一步反应的基本单元。

桐油改性的酚醛树脂，首先是苯酚在酸的催化下，进行烷基化反应，这也是由于三个活性点，使其顺利地在苯环上引入烷基。

3、苯酚在合成酚醛树脂中，与其他酚相比，其含量高，结晶温度高，反应速度快，合成树脂固体含量也高。

3、苯酚可与氢氧化钠作用，生成酚盐：C6 H5 0H＋Na0H→C6 H50Na＋H2 04、苯酚中加入 HN03 呈黄色，加入 FeC13呈现紫色，加入 K2Cr27呈棕色。

它与卤化烷烃作用生成醚，与酰氯或酸酐作用生成酯。

把溴水滴入含有苯酚溶液中，立即产生白色的2，4，6 - 三溴苯酚沉淀，这一反应常用于苯酚的（如游离酚）的定性和定量分析。

5、苯酚蒸气在较冷空气中所凝成尘粉，接触皮肤会引起中毒，皮肤接触水溶液或纯苯酚时很快受到刺激产生局部麻醉，进而变成溃疡，一般急性中毒者有虚弱感，眩晕、耳鸣、出虚汗，可损伤肾脏。

所以，生产现场应做到液体材料输送管道化；设备应密闭化。

操作人员应穿戴防护用具。

工作现场最高允许浓度（蒸气态）为0 . 005mg/L。

苯酚在空气中燃烧时，呈现黄色火焰并发生浓烟。

当皮肤受到苯酚侵害时，首先变成白色，继而变成红色，并起皱，有强烈的灼烧感。

受侵后，应立即用大量水进行冲洗，也可用酒精洗，再擦 3%丹宁溶液并敷樟脑油、万金红等。

侵害比较严重时应立即送医院治疗。

二、苯酚的生产工艺苯酚主要由煤焦油提取或由苯或异丙苯合成而得。

苯酚

苯酚1、物理性质：⑴色、态、味：无色晶体有特殊气味⑵溶解性：常温下溶解度不大，大于65度时与水任意比互溶，易溶于有机溶剂（3）毒性：有毒，对皮肤有腐蚀性（不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤,再用水冲洗）说明：在溶液中生成的苯酚一般以水合物的形式存在，呈液态，不溶于水，ρ＞1g ·cm －32、结构特点：分子式：C6H6O 结构式：结构简式： —OH 或者 C 6H 5OH 官能团：—OH 羟基（电子式）核磁共振氢谱图：峰的面积5：1 说明苯环与—OH 互相影响：苯环对—OH 的影响：C —O 极性减弱，O —H 极性增强—成弱酸性—OH 对苯环的影响：邻、对位H 活泼性增强—容易发生取代反应3、化学性质⑴弱酸性：俗名石炭酸，加入石蕊不变色（不能使指示剂变色）① 酸性的验证：苯酚与水的浊液中加入NaOH 变澄清—OH ＋NaOH → －ONa ＋H2O②酸性强弱及验证：a. 弱酸性： —OH - + H +b. 思考： —OH ＋Na 2CO 3 → －ONa ＋NaHCO 3—OH ＋CO2 → －ONa ＋NaHCO 3（反应的产物与CO 2的量无关都生成NaHCO 3。

酸性比较：甲酸＞乙酸＞H2CO 3＞苯酚）⑵取代反应：易与Br 2、HNO 3发生苯环上H 的取代，不能发生－OH 的取代①卤代（反应方程式）：三溴苯酚（白色沉淀）说明：a 比较：常温下浓溴水即能与苯酚反应（对比反应：苯与溴在铁的催化下反应。

）说明苯酚的取代比苯及同系物的容易，b 此反应常用于苯酚的定性检验、与定量测定（苯酚易溶于苯，所以溴检验不了溶于苯中的苯酚）练习方程式： -OH 的邻对位被部分取代的有机物与浓溴水的反应② 硝化反应：取代邻对位产物：2，4，6－三硝基苯酚，俗名：苦味酸，烈性炸药③与H的加成：2产物：环己醇⑶显色反应：苯酚＋Fe3+→溶液呈紫色，常用于－OH的鉴别（或酚羟基的检验）⑷其它反应：氧化反应(苯酚在空气中易被氧化而呈粉红色、能与酸性高锰酸钾反应，一般不说褪色0 酯化反应；和酸的酯化反应，此类酯若水解的话需要两份的氢氧化钠5、苯酚的用途：重要化工原料，制酚醛树脂、染料、药品，稀溶液可用于防腐剂和消毒剂。

酚

第11章
有机化学
第37讲烃的含氧衍生物
第二课时
1.酚的典型代表物------苯酚（1）物理性质无色晶体；具有特殊气味；常温下难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。650C以上时，能与水混溶；有毒，可用酒精洗涤。
（2）组成及结构
分子式：结构简式：
C6H6O
羟基
苯环
或C6H5OH
（3）化学性质
② 苯环上的取代反应：
思考：往苯酚溶液中滴加浓溴水，现象是什么？反应方程式是什么？
[思考]对比苯的取代反应，说明什么问题？ [说明]此反应可用于苯酚的定性检验和定量测定。
2.白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是［D ］ A、1摩尔 1摩尔 C、3.5摩尔 6摩尔 B、3.5摩尔 7摩尔 D、6摩尔 7摩尔
小结：脂肪醇、芳香醇、酚类物质的比较
1.茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加
剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是( D )
①分子式为C15H14O7 ②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成 ③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1 ④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol A．①② B．②③ C．③④ D．①④
在苯酚分弱酸性：比碳酸酸性还弱，不能使指示剂变色。
Na2CO3
NaHCO3
酸性强弱：CH3COOH ＞ H2CO3 ＞苯酚＞ HCO3-

化学苯酚的知识点总结

化学苯酚的知识点总结
1. 化学性质：
苯酚是一种易氧化的有机化合物，当暴露在空气中时会逐渐氧化成苯醛和苯甲酸。

它在酸性溶液中可以被氧化成喹啉醌，这也是制备染料和颜料的重要步骤之一。

2. 物理性质：
苯酚是一种无色至白色的结晶性固体，有特殊的酚味。

它在水中微溶，在乙醇、乙醚等有机溶剂中溶解度较大。

苯酚可以形成由氢键连接的分子聚合体，这使得它在溶液中有着较高的凝聚性。

3. 合成方法：
苯酚可以从苯乙烯或苯的氧化反应中得到。

一种常用的合成方法是将苯烯与过氧化氢一起在氧化铜催化剂的条件下反应，得到苯酚。

苯酚也可以通过碳酸盐的加成反应得到，这是一种重要的工业合成方法。

4. 应用：
苯酚在医药和化工行业有着广泛的应用。

它是一种重要的消毒剂，能够杀灭细菌和真菌。

苯酚也被用作防腐剂，能够延长一些产品的保质期。

在有机合成中，苯酚也是一种重要的中间体，可以用于合成染料和香料等化合物。

总的来说，苯酚作为一种重要的有机化合物，在工业和科学研究领域有着广泛的应用。

它的独特性质使得它成为一种不可或缺的化工原料，对于推动化学工业的发展起着重要的作用。

苯酚

弱酸性
取代反应
显色反应
探究苯酚中羟基对苯环的影响
实验
澄清的苯酚溶液 + 浓溴水立即有白色沉淀产生苯酚和浓溴水反应生成了三溴苯酚，酚羟基对苯环影响，使苯环上氢原子变得活泼
现象结论
3、取代反应
＋3Br2 →
（浓溴水）
↓＋ 3HBr
（白色沉淀）
2，4，6—三溴苯酚不溶于水，易溶于有机溶剂
此反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验与定量测定。
③有毒，有腐蚀作用
小资料放置时间长的苯酚往往是粉红色，因为空气中的氧气就能使苯酚慢慢地氧化成对-苯醌。
下面是苯酚软膏的部分说明书：
从生活中来【药物相互作用】不能与碱性药物并用苯酚有酸性【注意事项】 1.用后拧紧瓶盖，当药品性状发生改变时禁止使用，尤其是色泽变红后。苯酚能与空气反应 2.连续使用一般不超过1周，如仍未见好转，请向医师咨询；用药部位如有烧灼感、瘙痒、红肿等症状应停止用药，用酒精洗净。苯酚溶于酒精
比较苯和苯酚的取代反应，并完成下表：
类别结构简式苯液溴需催化剂 -Br 苯酚 -OH 浓溴水不需催化剂 OH Br Br -
溴的状态条件溴化反应 Nhomakorabea产物
结论原因
Br 三元取代苯酚与溴的取代反应比苯易进行酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得更活泼
一元取代
4 、苯酚的特征反应（显色反应）
＋Na2CO3→ ＋NaHCO3
苯酚中的羟基由于受苯环的影响，使0—H键极性较大，可以部分电离出氢离子而表现酸性，因而苯酚具有酸性。
+ H+
苯环与羟基的相互作用，酚羟基比醇羟基活泼。羟基氢活性比较：苯酚＞水＞醇

苯酚的性质详解

OH
CH2 + nH2O n
酚醛树脂（俗称电木）
酚醛树脂合成纤维合成香料
医药
苯酚的用途
消毒剂
防腐剂染料农药
五、苯酚的制法
1、以苯为原料先制得氯苯
+ Cl2 →
Cl + HCl
2、氯苯与水反应生成苯酚
Cl + H2O
OH + HCl
课堂小结
• 一.苯酚的物理性质 • 二.苯酚的分子结构 • 三.苯酚的化学性质 • 1.弱酸性： • 2.取代反应： • 3.显色反应：可用于苯酚的检验 • 4.氧化还原反应： • 5.加成反应 • 6.缩聚反应 • 四.苯酚的用途和制法
有浑浊现象出现的是( BC )
A 稀NaOH溶液
B 硅酸钠溶液
C 苯酚钠溶液
D Ca(OH)2溶液
2、苯酚的取代反应
[注意] (1[实) 溴验水] 要向足盛量有而少且量浓苯度酚大稀，溶如液果的苯试酚管过中量滴，加生成过少量量的的饱2，和4溴，水6—，三观溴察苯实酚验会现溶象于。苯酚溶液中。
(现2)象三溴：苯立酚即中有三白个溴色原沉子淀的生位成置（2、4、6）
苯酚的性质
一、苯酚的结构特点
*分子式：C6H6O
球棍模型
苯
结构式
比例模型
酚的*苯酚分子由苯基和羟基直接相连而成。
结
构
OH
OH
或
结构简式：
C6H5OH
二、苯酚的物理性质
1. 纯净的苯酚是没有颜色的晶体，具有特殊的气味，露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色。
2. 熔点是43℃。常温时，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于65℃时，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂。(含水量达10% 以上的苯酚，在常温下呈液态)

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3.1.2苯酚

苯酚的性质

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