2018-2019年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界单元测试 苏教版必修1
苏教版必修1专题1化学家眼中的物质世界 单元测试1(含解析)
专题1 化学家眼中的物质世界一、单选题(共15小题)1.下列有关说法中，你认为不正确的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D2.实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是() A．先熄灭酒精灯，以节约燃烧B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C．先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D．检验收集的气体是否纯净3.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．氯化钠、硫酸钡B．铜、二氧化硫C．液态醋酸、酒精D．熔融硝酸钾、硫酸溶液4.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶25.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏6.硫酸氢钠在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和。
对于硫酸氢钠的分类不正确的是()A．酸B．盐C．钠盐D．酸式盐7.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．80 g硝酸铵中含有氮原子数为N A B．0.1 mol离子中所含的电子数为3.4N A C．1 mol甲烷和N A个甲烷分子的质量相等D．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A8.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。
这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的()A ． 物质的量B ． 摩尔质量C ． 质量分数D ． 物质的量浓度9.已知R 2＋核内共有N 个中子，R 的质量数为A ，确定m g R 2＋中含有电子的物质的量为( ) A ．AmNmol B ．AN A m )2(--molC ．AN m )2(-mol D ． 核内中子的总质量小于质子的总质量 10.下列说法中正确的是( )A ． 标准状况下，22.4 L 水中所含的分子数约为6.02×1023个B ． 1 mol Cl 2中含有的原子数为N AC ． 标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D ． 常温常压下，11.2 L CO 分子数是0.5N A11.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( ) A ． 将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B ． 将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C ． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D ． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀 12.用mol 作为单位的物理量是( ) A ． 长度 B ． 质量C ． 物质的量D ． 时间13.同温同压下，下列气体的密度最大的是( ) A ． 氢气 B ． 二氧化硫C ． 氧气D ． 二氧化碳 14.下列各项操作中，错误的是( )A ． 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B ． 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ． 萃取分液前需对分液漏斗检漏D ． 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下 15.实验室用自来水制蒸馏水的实验装置如下图所示：下列关于该实验的叙述中正确的是()A．用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶B．进行蒸馏实验时，装置内部应保持与大气相通以保证安全C．实验结束时应该先停止通冷凝水，后熄灭酒精灯D．取锥形瓶内少量液体，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成二、填空题(共3小题)16.把1.0 mol·L－1CuSO4溶液和0.50 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算：(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝____________；c(H2SO4)＝____________。
2018-2019学年苏教版必修1 专题1 化学家眼中的物质世界 单元测试 (1)
专题1 化学家眼中的物质世界(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于氧化还原反应的是( ) A ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3 B ．H 2CO 3===CO 2↑＋H 2OC ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OD ．C ＋O 2=====点燃CO 2解析 A 项，反应CO 2＋H 2O===H 2CO 3中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故A 错误；B 项，反应H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O 中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故B 错误；C 项，反应2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故C 错误；D 项，反应C ＋O 2=====点燃CO 2中碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，故D 正确。
答案 D2．下列叙述正确的是(N A 为阿伏加德常数的数值)( ) A ．22.4 L CO 2含有N A 个CO 2分子 B ．0.1N A 个H 2SO 4分子的质量为9.8 克 C ．10 g CaCO 3含有N A 个C 原子 D ．2 mol Cl 2含有2N A 个Cl 原子解析 A 项，气体状况未知，无法计算二氧化碳的物质的量，故A 错误；B 项，0.1N A 个H 2SO 4分子的质量为0.1N AN A×98 g/mol ＝9.8 g ，故B 正确；C 项，10 g CaCO 3物质的量为10 g100 g/mol ＝0.1 mol ，含有0.1N A 个C 原子，故C 错误；D 项，2 mol Cl 2含有4N A 个Cl 原子，故D 错误。
答案 B3．(2017·杭州西湖高级中学期末)已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol解析气体的物质的量为n＝1.505×10236.02×1023 mol－1＝0.25 mol，气体的摩尔质量M＝8 g0.25 mol＝32 g/mol。
苏教版必修1专题1化学家眼中的物质世界 单元测试(含解析)
专题1 化学眼中的的物质世界一、单选题(共15小题)1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol－1C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同2.关于气体摩尔体积的下列描述中正确的是()A．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1B．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LC．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 molD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同3.分类是化学研究常用的方法。
下列对物质分类正确的是()A．氢氧化钾和氧化汞都属于氧化物B．氧气和臭氧都属于单质C．碳酸钙和甲烷都属于有机物D．火碱和纯碱都属于碱4.决定一定量的气体体积大小的主要因素是()A．气体分子的大小B．气体分子的质量C．气体分子间平均距离大小D．气体分子间作用力大小5.下列物质属于非电解质的是()A．二氧化碳B．硫酸铵固体C．水D．氢氧化钾溶液6.下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。
以下叙述不正确的是()A．属于电解质的有3种B．属于纯净物的有6种C．属于非电解质的有3种D．上述状态下能导电的有5种7.若20 g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－18.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。
已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋49.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对10.下列物质的检验中，其结论一定正确的是()A．某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液B．某无色、无味气体能使带火星的木条复燃，则该气体一定是O2C．向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag＋D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有CO11.我国安徽发现了全国最大的钼矿，右图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是() A．95Mo原子核内有53个中子B．95Mo原子核外有42个电子C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同12.有关电解质的说法正确的是()A．氨溶于水可导电，所以氨是电解质B．氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质13.下列物质中含有的氢原子数最少的是()A．36 g H2OB．51 g H2O2C．34 g OH－D．38 g H3O＋14.图中实验操作不正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.下列有关说法中，你认为不正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、填空题(共3小题)16.现有①空气、②蔗糖、③碳酸铵、④铁、⑤硝酸钾、⑥氧气、⑦石墨、⑧氯化钠、⑨石灰水、⑩蒸馏水共10种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：(1)属于混合物的是__________(填序号)。
2018-2019学年苏教版必修1 专题1 化学家眼中的物质世界 单元测试
专题1 化学家眼中的物质世界测试时间：90分钟，满分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：O—16 H—1 Na—23 C—12 Cl—35.5 B—10.8 S—32 N—14 P—31第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．质量相同的下列物质，含分子数最少的是A．氢气B．氧气C．氮气D．二氧化碳2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．120g二氧化硅中含有硅氧键的个数为4N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AD．28g乙烯和环丙烷中含有4N A个氢原子3．下列除杂试剂和操作方法的选择正确的是A．A B．B C．C D．D4．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3 : 2 : 1,则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为（）A． 3∶2∶1B． 3∶6∶1C． 9∶3∶1D． 3∶1∶35．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A． 150mL3mol/L的NaCl溶液B． 50mL3mol/L的KClO3溶液C． 25mL2mol/L的FeCl3溶液D．75mL2mol/LNH4Cl溶液6．化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是①在点燃氢气、一氧化碳、甲烷等易燃气体前，必须检验气体的纯度②做氢气还原氧化铜实验开始时，先通氢气后加热氧化铜③浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3⑤点燃装满酒精的酒精灯A．仅①②③④B．仅①②③C．仅①②D．①②③④⑤7．纳米科技是21世纪经济发展的发动机。
苏教版高中化学必修一苏教版高中化学必修一 专题1 化学家眼中的物质世界单元.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学苏教必修 1 专题1 化学家眼中的物质世界单元检测(时间60分钟，满分100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1．根据报道，每到春季，我国沿海一些城市频繁出现大雾天气，常致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列说法错误的是()A．分类方法应用广泛B．纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C．胶体属于介稳体系D．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
以下关于3He的说法正确的是() A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子4．三鹿奶粉事件发生后，党中央、国务院高度重视，作出了重大部署，对婴幼儿奶粉进行了三聚氰胺全国专项监督检查，其结果让人震惊。
已知三聚氰胺的分子式是C3N6H6，下列有关说法正确的是()A．三聚氰胺的摩尔质量为126 gB．1 mol三聚氰胺的质量为126 gC．三聚氰胺中N的质量分数为80%D．1 mol三聚氰胺有15个原子5．2009年南京大学完成世界首次可见光响应型太阳能电池的研究，开发出新型的复合氧化物半导体材料制备光电极。
下列有关氧化物的判断正确的是()A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D．金属氧化物一定是碱性氧化物6．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的()A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤7．实验室中需要配制2 mol·L －1的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是( )A ．950 mL,111.2 gB ．500 mL,117 gC ．1 000 mL,117 gD ．任意规格，111.2 g8．下列说法中正确的是( )A ．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B ．阿伏加德罗常数是12 kg 12C 中含有的碳原子数 C ．1 mol 水分子中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子D ．一个NO 分子的质量是a g ，一个NO 2分子的质量是b g ，则氧原子的摩尔质量是(b－a ) g·mol －1第Ⅱ卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题共4小题，共52分)9．(12分)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K 2SO 4、K 2CO 3、KCl)。
2019年秋季学期苏教版本高中化学必修1专题一《化学家眼中的物质世界》单元考试测试卷
专题一《化学家眼中的物质世界》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质属于电解质且能导电的是()A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠2.在过滤实验中，不需要用到的仪器是()A．玻璃棒B．胶头滴管C．烧杯D．漏斗3.将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是()A．化学变化B．冷凝C．蒸发D．物理变化4.下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是()A．①③B．②③C．①②D．①②③5.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸6.25 g 硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为()A． 25 mol B． 1.56 mol C． 1 mol D． 0.1 mol7.下列有关物质的量的叙述，错误的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位8.符合如图中阴影部分的物质是()A．碳酸氢钠B．碱式碳酸铜C．氯化钠D．碳酸钠9.下列关于电解质的说法正确的是()A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质D．硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质10.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等11.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A．常温常压下，92 g的二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的氧原子数为4N A B． 48 g 臭氧气体含有6.02×1023个臭氧分子C． 120 g由硫酸氢钠和亚硫酸氢钾组成的混合物中含有硫原子N A个D．常温常压下，28 g 一氧化碳与22.4 L 氧气所含分子数相等12.要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，应选用的试剂和操作方法是 ()A．加入适量硫酸钠溶液后过滤B．加入适量氢氧化钠溶液后过滤C．加入过量氢氧化钠溶液后蒸发D．加入过量碳酸钠溶液后过滤13.下列除去杂质的实验方法正确的是()A．除去CO中少量O2，通过灼热的铜网后收集气体B．除去K2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入适量Zn粉后过滤D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法14.下列有关实验的操作不正确的是()A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体C．过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子15.下列说法不正确的是()A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B． 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C． 3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g二、填空题(共3小题)16.以下有10种物质：①盐酸，②氨气，③铜，④食醋，⑤碳酸钠，⑥蔗糖，⑦烧碱，⑧二氧化碳，⑨硫酸，⑩硫酸钡。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界检测题(含解析)苏教版必修1
专题1 化学家眼中的物质世界检测题（含解析）苏教版必修1(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列物质的分类合理的是( )A ．酸：HNO 3、H 2SO 4、NaHSO 4、NaHCO 3B ．碱性氧化物：K 2O 、Na 2O 、CaO 、MgOC ．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D ．电解质：MgCl 2、Na 2CO 3、C 2H 5OH 、CO 2解析 A 项中NaHSO 4、NaHCO 3属于酸式盐；C 项中碘酒、石灰水属于溶液；D 项中C 2H 5OH 、CO 2是非电解质。
答案 B2．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3C ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4D ．NH 4HS=====△NH 3↑＋H 2S↑解析 C 项中铁、氧元素的化合价发生了变化，又是化合反应。
答案 C3．同一状态下，20 mL A 2气体与30 mL B 2气体恰好完全反应生成20 mL 某气体X ，则X 的化学式为( )A ．A 2B 3B ．AB 2C ．AB 3D ．A 3B 2解析 设反应的化学方程式为： a A 2＋b B 2===x X ，则a A 2 ＋b B 2===x X ，20 mL 30 mL 20 mL故a :b :x ＝20:30:20＝2:3:2，即2A 2＋3B 2===2X ，根据质量守恒定律可知X 的化学式为A 2B 3，A 项正确。
答案 A4．能表示阿伏加德罗常数数值的是( )A．1 mol Na含有的电子数B．标准状况下，22.4 L水所含的分子数C．常温常压下，16 g氧气所含的原子数D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数解析 1 mol Na含11N A个电子；标准状况下水不是气态；16 g O2物质的量为0.5 mol，含N A个O原子；1 L 1 mol·L－1硫酸溶液含2N A个H＋。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界单元测评苏教版必修1
专题1 化学家眼中的物质世界单元测评(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Ag—108 Ba—137一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1.氢气是一种清洁的可再生能源。
某氢氧燃料电池轿车,每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气约为( )A.100 molB.250 molC.500 molD.1 000 mol解析:n(H2)==500 mol,由化学方程式2H2+O22H2O可知,同时可消耗O2 250 mol。
答案:B2.用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶1B.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对质量之和C.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N AD.1 mol·L-1 NaCl溶液含有N A个Na+答案:A3.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )解析:I2易升华,A正确;干燥管干燥气体应“大口进,小口出”,B不正确;浓硫酸稀释不能直接在容量瓶中进行,C不正确;溴、苯混合物互溶,不可用分液法分离,D不正确。
答案:A4.下列实验设计方案或判断中,正确的是( )A.加入足量铜粉后,搅拌、过滤可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B.通过装有NaOH溶液的洗气瓶来除去CO2中混有的HCl气体C.某无色未知溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,可推断溶液中一定含有SD.未知溶液中加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定大量含C解析:Cu与AgNO3溶液发生置换反应,生成Cu(NO3)2,过滤多余的Cu和生成的Ag,可得到Cu(NO3)2溶液,A正确;CO2也与NaOH溶液反应,B不正确;与BaCl2反应生成沉淀还可能是溶液中含有Ag+或C等离子,C不正确;D中也可能含大量HC等,D不正确。
2019高中化学苏教版必修1专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质-含答案
高中化学苏教版必修1专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、单选题（本大题共7小题，）1.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是()A. 1.6gCH4中含有的分子数B. 100 mL1mol/LH2SO4中含有的H+数C. 2.4gMg中含有的原子数D. 标准状况下，22.4LCO气体中含有的分子数2.某氯原子的质量是a g， 12C原子的质量是bg，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 氯元素的相对原子质量为12bamolB. mg该氯原子的物质的量一定是m(aN A)C. 该氯元素的摩尔质量是aN AD. ng该氯原子所含的电子数为na3.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是()A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1B. 所含硫元素的质量比为5：4C. 所含氧元素的质量比为4：5D. 所含氧原子的物质的量之比为3：24.N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是()A. 1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD. 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A5.下列物质中属于电解质的是()A. CO2B. 铜C. 熔融的NaOHD. NaC1溶液6.A B C D7.下列物质中属于电解质的是()A. 二氧化碳B. 银C. 硫酸钡D. 烧碱溶液二、实验题（本大题共1小题\）8.现欲配制100mL1.0mol/L的 NaOH 溶液，请回答下列问题：①所需 NaOH 固体的质量为______g.②下列仪器中，不需要使用到的是______．③定容时，若加水超过刻度线，NaOH 溶液的浓度会______.(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．三、简答题（本大题共4小题）9.实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示，根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该试剂中H2SO4的物质的量浓度为______mol⋅L−1．(2)某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30mol⋅L−1的稀硫酸，首先选择量程为______mL的容量瓶，然后经理论计算需要量取______mL上述浓硫酸(计算结果保留小数点后一位)．(3)下列各项实验操作或判断正确的是______(填写字母)．A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO4⋅5H2O1.6gB.在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量C.用量筒可以精确量取25.03mL某种液体D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制E.将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．(4)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有______(填序号)．A.容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制B.烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中C.定容时，仰视刻度线D.摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线E.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．10.有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．(1)现需要配制450mL1mol⋅L−1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g⋅cm−3的浓硫酸______ mL.需用______ mL容量瓶．(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______ ．(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)．①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，______ ．②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，______ ．③定容时观察液面俯视，______ ．11.已知下列十种物质：①H2O②Cu③NO④SiO2⑤稀硫酸⑥氢氧化钡⑦饱和FeCl3溶液⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸铝根据上述提供的物质，回答下列问题：(1)属于纯净物的是______，属于电解质的是______.(填数字序号)(2)发生中和反应的离子方程式为H++OH−=H2O，该离子反应对应的化学方程式有______．(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有______(填数字序号)，发生反应的离子方程式为______．(4)实验室配制0.5mol⋅L−1245mL⑩的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、______，需要用托盘天平称取溶质的质量为______g，从配制好的溶液中取出100mL，其中含有的SO42−数目为______(设N A为阿伏加德罗常数的值)．12.(1)纯净物根据其组成和性质可进行如图分类：图所示的分类方法属于_________(填序号)A.交叉分类法B.树状分类法现有下列物质：①醋酸②纯碱③豆浆④烧碱⑤C2H5OH⑥CaO⑦NO2⑧SiO2⑨水⑩Na2O2。
苏教版必修1专题1化学家眼中的物质世界 单元测试2(含解析)
专题1 化学家眼中的物质世界一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－6mol·L－1c(Cl－)＝6.0×10－6mol·L－1c(Na＋)＝3.0×10－6mol·L－1c(NO3-)＝2.3×10－5mol·L－1c(SO42-)＝2.8×10－5mol·L－1已知pH＝－lg c(H＋)，则此次雨水的pH大约为()A．3B．4C．5D．62.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()A．过滤B．溶解C．蒸发D．称量3.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水4.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是() A．氯化钠B．酒精C．硫酸D．二氧化碳5.下列物质中属于化合物的是()A．石墨B．干冰C．盐酸D．食盐水6.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2N AC．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()8.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是()A．碱性氧化物氧化铁FeOB．酸性氧化物碳酸气CO2C．酸硫酸H2SO3D．盐纯碱NaOH9.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈10.关于酸、碱、盐的下列说法中，错误的是()A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.下列有关物质分离提纯的说法合理的是()A．提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂B．提纯含杂质氯化钠的硝酸钾晶体的方法是将混合物溶于蒸馏水，降温结晶C．食盐水中含有钙离子、镁离子、硫酸根等离子，可通过化学沉淀法将它们除去D．除去氯化钠溶液中杂质硝酸钠，可加入适量硝酸银溶液充分反应后过滤12.粗盐溶于水后的溶液过滤，除去泥沙的滤液中，含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。
2018-2019学年化学同步苏教版必修1专题质量检测：(一) 化学家眼中的物质世界
专题质量检测（一）化学家眼中的物质世界时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是()①根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质②依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物③s根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑤根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑥依据元素化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．③④⑤B．②⑥C．只有①③D．全部正确解析：选A酸的元数划分依据是一个酸分子可以电离出的H＋数目的多少；碱性氧化物与酸性氧化物划分的依据是氧化物的性质；分散系是依据分散质粒子直径大小划分的。
2．下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．硫酸、烧碱、纯碱B．硫酸、纯碱、食盐C．碳酸、乙醇、高锰酸钾D．磷酸、熟石灰、生石灰解析：选A B项，纯碱为碳酸钠，属于盐；C项，乙醇不属于碱；D项，生石灰为氧化钙，属于氧化物。
3．下列分离物质的方法中，不正确的是()A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和酒精分离C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠D．利用过滤的方法除去水中的泥沙解析：选B分液是把两种互不相溶的液体混合物分开的操作，酒精与水互溶，不能利用分液的方法进行分离。
4．配制0.4 mol·L－1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器有()A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨解析：选C由于配制溶液不需要加热，因此不需要使用坩埚；NaOH是固体，称量时应使用托盘天平而不用量筒；漏斗一般用于过滤或加液，配制溶液时不需要。
化学苏教版高中必修1专题1《 化学家眼中的物质世界》单元考试测试卷
专题1《化学家眼中的物质世界》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积()A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100ρmL2.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是()A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的COC．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NHD．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－3.要从氯化钡和氯化钠的混合液中，分别得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是 ()A．碳酸钾、盐酸B．碳酸钠、盐酸C．碳酸钠、硫酸D．氢氧化钠、盐酸4.下列叙述正确的是()A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应5.每次取20 g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐a g。
该海水中含氯化钠的质量分数是()A．大于5a% B．小于5a%C．等于5a% D．无法判断6.在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。
试根据甲、乙的密度(ρ)的关系，下列说法中正确的是 ()A．若ρ(甲)＞ρ(乙)，则气体体积：甲＜乙B．若ρ(甲)＞ρ(乙)，则分子数：甲＞乙C．若ρ(甲)＜ρ(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ(甲)＜ρ(乙)，则气体的压强：甲＞乙7.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是()A．四氯化碳和水B．酒精和水C．植物油和水D．硫酸和水8.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒作不停的无规则运动C．胶粒带正电荷D．以上说法均不正确9.实验室里需要240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是()A．称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mL B．称取6.25 g胆矾，加水250 mL C．称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液D．称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液10.在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分11.下图为蒸馏实验装置图，图中标示的四种仪器名称不正确的是()A．酒精灯B．蒸馏烧瓶C．冷凝管D．烧瓶12.对下列物质分类全部正确的是()①纯碱①食盐水①石灰水①氢氧化钠①液态氧①氯酸钾A．碱——①①B．纯净物——①①①C．盐——①①D．混合物——①①13.把V L含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
2019最新高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界专题检测试卷 苏教版必修1
专题1 化学家眼中的物质世界专题检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·东阳中学高一月考)下列属于碱性氧化物的是( )A．CO2B．Mn2O7C．CaO D．NO2答案 C2．(2018·金华市十校联考)下列属于电解质的是( )A．C6H12O6B．CH3COOHC．NH3D．Fe答案 B解析在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
C6H12O6是非电解质；CH3COOH在水溶液中能导电，属于电解质；NH3自身不能电离，属于非电解质；Fe属于单质，故B正确。
3．(2017·湖州市高一期中)下列说法正确的是( )A．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用C．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D．胶体的分散质粒子的直径大于10－7 m答案 B解析胶体和溶液、浊液的本质区别是粒子直径的大小，A错误；氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，B正确；丁达尔效应是胶体的性质，溶液不具有丁达尔效应，因此当光束通过硫酸铜溶液时不能看见一条光亮的通路，C错误；胶体的分散质粒子的直径介于10－9 m和10－7 m之间。
4．(2018·“七彩阳光”期中联考)下列说法中正确的是( )A．40K 与40Ca 原子中的中子数相等B．人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素C．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等D．原子结构模型演变历史可以表示为答案 C解析互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是质子数，C正确。
5.我国安徽发现了全国最大的钼矿，右图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( )A．95Mo原子核内有53个中子B．95Mo原子核外有42个电子C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同答案 D解析由图可知，95Mo表示质子数为42，质量数为95，中子数为53，则A、B正确；92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，质量数(中子数)不同，互为同位素，C正确；92Mo、95Mo、98Mo核外电子排布相同，化学性质相同，D错误。
2018-2019学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界专题小结与测评学案 苏教版必修1
专题1 化学家眼中的物质世界[知识网络构建](教师独具)1．物质分类完成上述标号的内容：①________②________③________④________⑤________⑥________2．以物质的量为中心的计算：写出图中标号①、④、⑥、⑧所代表的转化关系式。
①________；④________；⑥________；⑧________。
3．一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、①______________、②________、③________。
(2)主要过程：④________、称量或量取、溶解、⑤________、转移、⑥________、振荡、⑦________、摇匀、装瓶。
(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用公式⑧________，判断c B的误差。
写出图中标号所代表的内容。
①__________________②__________________③________(①②③顺序可换) ④__________________ ⑤__________________ ⑥__________________ ⑦__________________ ⑧__________________4.研究物质的实验方法⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 物质的分离与提纯⎩⎪⎨⎪⎧分离、提纯的原则分离、提纯的方法① 、结晶、② 、③ 、蒸馏常见物质的检验⎩⎨⎧物质检验的方法常见物质的检验⎩⎪⎨⎪⎧NH ＋4CO 2－3、SO2－4、Cl－Na ＋、K ＋写出图中标号所代表的内容 ①________________ ②________________ ③________(①②③顺序可换)5.原子结构模型⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子——决定① 种类中子——决定② 种类③⎩⎪⎨⎪⎧数目与质子数相同分层排布写出图中标号所代表的内容①____________ ②____________ ③____________【答案】1．①纯净物 ②化合物 ③氧化物 ④电解质 ⑤胶体 ⑥丁达尔效应 2．①n ＝N N A ④n ＝m M ⑥n ＝V V m⑧n ＝c ·V3．①容量瓶 ②玻璃棒 ③胶头滴管 ④计算 ⑤冷却 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧c B ＝n B V4．①过滤 ②萃取 ③分液5．①元素 ②同位素 ③核外电子[专题总结对练]专题一 常见物质的分离和提纯 [核心讲解]常见物质的分离和提纯是化学研究的重点知识，也是命题人特别关注的热点，涉及的考点有(1)常见分离方法的操作，注意事项等。
苏教版高中化学必修1专题一《化学家眼中的物质世界》单元测试卷
专题一《化学家眼中的物质世界》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.关于分散系的下列说法中，正确的是()A．氢氧化铁固体是一种分散系B．分散质一定是固体，能溶于水C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、稳定的体系2.下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是()A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌3.1 mol·L－1的NaCl溶液表示()A．溶液中含有1 mol NaCl B．1 mol NaCl溶于1 L水中C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g4.在相同状况下，一个空瓶，若装满氧气称其质量为36 g，若装满二氧化碳称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是()A．16 B．32C．64 D．1285.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。
为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是()A．观察并比较它们的外观和状态B．各取少量，分别放在手中区别C．各取少量，分别放在嘴里品尝其味道D．各取少量，加水溶解，观察溶液颜色6.38 g某二价金属氯化物MCl2含有0.8 mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为()A．24 g·mol－1 B．47.5 g·mol－1C．80 g·mol－1 D．95 g·mol－17.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子C．235 g 核素U 发生裂变反应：U ＋n Sr ＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10N A D．1 mol NO中含有的质子数为15N A8.下列物质中，不会出现丁达尔效应的是()①淀粉溶液②纯水③豆浆④蔗糖溶液⑤CuSO4溶液⑥云、雾A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④9.下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是()①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥10.下列有关焰色反应实验的叙述正确的是()A．可用铜丝代替铂丝进行实验B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D．焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰呈特殊的颜色，是物质的化学性质11.下列说法正确的是()A．蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝B．氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释D．酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷12.下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是()A．Na2CO3、KCl B．NaCl、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl213.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是()A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应14.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A．10 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．0.01 mol·L－115.下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是()A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．定容时凹液面最低处低于刻度线C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D．转移过程中有少量溶液溅出二、实验题(共3小题)16.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
苏教版高中必修1化学专题1《化学家眼中的物质世界》单元测试卷
专题1《化学家眼中的物质世界》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C． F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素2.若1 g 氮气中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是()A．mol－1 B．mol－1C． 14x mol－1 D． 28x mol－13.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是()A． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B． 2KClO32KCl＋3O2↑C． S＋O2SO2D． CH4＋2O2CO2＋2H2O4.下列说法中，正确的是()A． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒B．硫酸的摩尔质量是98 gC．等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子数相等D．等质量的氧气和臭氧中所含的氧原子数相等5.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D6.m g某金属M与足量盐酸完全反应，生成MCl2和n mol 氢气，则该金属的相对原子质量为()A．B．C．D．7.已知N A为阿伏加德罗常数的数值，V m为气体摩尔体积，下列说法中正确的是()A． 2.4 g 镁离子所含电子数目为1.2N AB．标准状况下，22.4 L 汞所含分子数目为N A C．V m体积甲烷所含质子数目为10N A D． 18 g 铵根离子所含电子数目为11N A8.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比钠离子小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象9.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。
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专题1 化学家眼中的物质世界(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
在盛放NaOH 的包装标签上应选用的标志是( )解析：选D 。
氢氧化钠具有腐蚀性。
2.下列做法不正确的是( )A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B ．将FeCl 3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体C ．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管D ．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火解析：选B 。
实验室制氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，B 错误；A 、C 、D 均正确。
3.下列电离方程式书写完全正确的是( )A ．H 2SO 4===H ＋＋SO 2－4B ．Ca(OH)2===Ca 2＋＋(OH)2－2C ．NaCl===Na ＋＋Cl －D ．Al 2(SO 4)3===Al 3＋2＋3SO 2－4解析：选C 。
A 中不遵循质量守恒和电荷守恒，正确的写法应为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4，B 、D 中离子的个数应用化学式计量数标在离子前面，正确的写法应为Ca(OH)2===Ca 2＋＋2OH －，Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 2－4。
4.新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc 的简单方法。
下列关于9943Tc 的叙述正确的是( )A ．原子序数是99B ．质量数是43C ．中子数是99D ．电子数是43解析：选D 。
该核素中质子数为43，质量数为99，所以原子序数和电子数均为43、中子数为56。
5.下列叙述正确的是( )A ．氯化钠在熔融状态电离成钠原子和氯原子B ．石墨能导电，所以石墨是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质解析：选C 。
熔融状态下氯化钠电离成钠离子和氯离子，A 错误；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，B 错误；二氧化碳的水溶液能导电是因为二氧化碳与水生成的碳酸能使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳本身不能电离出离子，二氧化碳是非电解质，D错误；C正确。
6.下列有关化学实验操作正确的是( )A．称量氢氧化钠固体B．稀释浓硫酸C．将乙醇与水分离D．检查装置气密性解析：选D。
氢氧化钠固体有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿(如小烧杯或表面皿)中称量，A错误；稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在小烧杯中稀释，B错误；乙醇与水互溶，不能用分液的方法分离，应加生石灰再蒸馏，C错误；向外拉(或向内推)活塞，若长颈漏斗末端有气泡产生(或长颈漏斗中液面上升)，说明装置不漏气，D正确。
7.现对①纯碱；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤酒精；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨维生素C；⑩水银等物质进行分类，下列分类正确的是( )A．有机物：③⑤⑨ B．氧化物：②⑩C．碱：①④ D．单质：⑥⑦解析：选A。
水银(Hg)是单质，B错误；纯碱(Na2CO3)不是碱，是盐，C错误；干冰(CO2)不是单质，D错误。
8.下列叙述正确的是( )A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO2－3B．用可溶性钡盐检验SO2－4离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO2－4以外的其他阴离子及Ag＋的干扰C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验D．在某待测液中先滴加盐酸再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中必有Cl －解析：选B。
加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能有CO2－3、HCO－3等离子，A错误；检验硫酸根离子的方法是先加盐酸(排除银离子、碳酸根离子等离子的干扰)，无明显现象，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，B正确；做焰色反应实验时，铂丝先用盐酸洗净，C错误；某溶液中先加盐酸再加硝酸银不一定能说明原溶液中有氯离子，因加入盐酸引入了氯离子，D错误。
9.下列说法中不正确的是( )A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂解析：选B。
A项可在暗室里用光照法鉴别，胶体能产生丁达尔效应，A正确；B项不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液，不外加试剂无法鉴别，B错误；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层，C 正确；D项，NaCl溶液没有颜色，CuSO4溶液显蓝色，D正确。
10.英国科学家道尔顿(J·Dalton，1766～1844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大影响，因而被誉为“近代化学之父”。
以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容：①原子是不可分割的实心球体；②同种元素的原子，其性质和质量都相同；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变从现代观点来看，“道尔顿原子学说”中的这些内容不正确的是( )A．①②B．②③C．①③D．①②③解析：选A。
从现代观点来看，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子还可分割为更小的粒子；同种元素的原子，核内质子数相同，但中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。
11.下列对某溶液进行离子检验的方法和结论中正确的是( )A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO2－4B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO2－3C．加入NaOH溶液后加热，产生了带有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH＋4D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－解析：选C。
A项，BaCl2溶液中既有Ba2＋又有Cl－，Ba2＋可与SO2－4结合生成不溶于稀HNO3的BaSO4沉淀(当溶液中存在SO2－3时也会出现这种现象)；Cl－可与Ag＋结合生成不溶于稀HNO3的AgCl沉淀，所以原溶液中可能存在SO2－4或SO2－3，也可能存在Ag＋。
B项，CaCl2溶液中既有Ca2＋又有Cl－，在溶液中CO2－3、SO2－3、SO2－4、PO3－4等均可与Ca2＋结合生成白色沉淀；Cl－还可与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀。
C项，在加热条件下与OH－反应生成的有刺激性气味的气体是NH3，说明溶液中含有NH＋4。
D项，加盐酸使被检验的溶液中新增加了Cl－，即使原溶液中无Cl－，也会产生白色沉淀。
12.关于SO2的叙述中，正确的是( )A．SO2的摩尔质量是64 gB．常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个C．1 mol SO2的质量是64 g/molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L解析：选B。
摩尔质量的单位是g·mol－1，A错误；64 g二氧化硫物质的量为1 mol，含分子数6.02×1023个，B正确；质量单位是g，C错误；常温常压下，1 mol二氧化硫体积大于22.4 L，D错误。
13.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是( )A．标准状况下，将22.4 L HCl溶于1 L水，可配成1 mol·L－1的稀盐酸B．将100 mL 18 mol·L－1的浓H2SO4和100 mL水混合，可配成9 mol·L－1的H2SO4溶液C．将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1D．将4.0 g NaOH 溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 mol·L－1的NaOH溶液解析：选C。
A项溶液体积不是1 L，A错误；B项溶液体积不是200 mL，B错误；配制溶液不能在容量瓶中直接进行，应在烧杯中溶解，冷却至室温后再将溶液转移到容量瓶中，D错误；C正确。
14.含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl －1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO2－4的物质的量为( )A．1 mol B．0.5 molC．0.25 mol D.0.15 mol解析：选B。
溶液阴、阳离子的电荷代数和为0：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SO2－4)×2，解得n(SO2－4)＝0.5 mol。
二、非选择题(本题包括3小题，共44分)15.(14分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)该同学应称取NaOH固体____________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
解析：(1)容量瓶常见规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；(2)称量23.1 g(烧杯)＋10.0 g(NaOH固体)，共33.1 g的质量，直接可以取砝码20 g＋10 g，另外移动游码至3.1 g处即可。
(3)①玻璃棒和烧杯内仍有一部分溶质，故浓度偏小。
②容量瓶中原有少量水没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。
答案：(1)500 (2)10.0 c、d c (3)①偏小②无影响16.(15分)Ⅰ.(1)阿伏加德罗常数为N A mol－1。
现有某气体，它的摩尔质量是M g·mol －1，在t℃1.01×105 Pa时，气体摩尔体积为Vm L·mol－1。
取t℃、1.01×105Pa时此气体m g。
回答下列问题：①该气体一个分子的质量为________g；②m g该气体中所含的微粒数目为________个；③t℃、1.01×105Pa时，m g该气体的体积为______L。
(2)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为____________，它们所含原子数之比为____________，它们的体积之比(标准状况)为____________，密度之比(标准状况)为____________。