楚雄彝族自治州牟定县中考 化学一轮基础复习：专题四 氧气的性质及制法
制取氧气的中考知识点总结
制取氧气的中考知识点总结一、氧气的性质1.氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是空气的主要组成部分之一。
2.氧气具有较强的化学活性，能与许多元素发生化学反应。
二、氧气的物理性质1.氧气的密度是空气的1.1倍。
2.氧气的沸点为-183℃，凝固点为-219℃。
3.氧气能够溶解在水中，形成氧气溶解度。
三、氧气的化学性质1.氧气是一种氧化剂，能与多种物质发生燃烧反应。
2.氧气能够与许多金属和非金属反应，形成氧化物。
3.氧气也能参与许多有机物的氧化反应。
四、制取氧气的方法1.制取氧气的实验室方法通过加热含氧化金属的过氧化物、在水中电解氢氧化铜溶液、加热含过氧化氢的过硫酸钾溶液，都可以制取氧气。
2.制取氧气的工业方法（1）通过空气的分馏：将空气经过冷却、压缩后，通过分馏获得氮气和氧气。
（2）通过空气的吸附法：将空气经过吸附剂吸附后，再进行脱附得到氧气。
（3）通过热解法：将空气经过加热分解，得到氮气和氧气。
五、氧气的应用1.氧气广泛用于医疗领域，可以用于呼吸机、氧气面罩等，治疗呼吸困难的患者。
2.氧气还用于焊接、切割和合成化工原料等工业领域。
3.氧气也常用于矿井、潜水、航空等领域的供氧装置。
六、氧气的安全性1.氧气是一种不能燃烧的气体，但会加速燃烧的速度，因此在使用过程中需要注意防火。
2.氧气是一种制冷剂，接触肌肤会引起冻伤，使用时需要做好保护。
七、氧气的环境意义1.氧气是维持生物的呼吸作用的重要气体，对维持地球生态平衡具有重要意义。
2.氧气也是大气中的一种气体，参与了许多大气化学反应，对大气环境和气候变化有一定影响。
综上所述，氧气是一种重要的化学物质，具有重要的物理和化学性质，在医疗、工业和生活中都有重要的应用。
了解氧气的性质和制取方法，有助于我们更好地利用氧气，并且在使用过程中更加安全和环保。
中考化学总复习：氧气的性质、用途和制取归纳 (提纲、例题、练习、解析)
中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳【考纲要求】1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。
2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。
3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。
【知识网络】在通常状况下，氧气是无色无味的气体物理性质密度比空气大不易溶于水C+O2CO2木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体S+O2SO2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体氧气化学性质 4P+5O22P2O5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟3Fe+2O2Fe3O4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体2H2O22H2O＋O2↑反应原理 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制法2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑制取装置：①固固加热型；②固液常温型收集装置：①排水法；②向上排空气法检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术用途：①供给呼吸；②支持燃烧【考点梳理】考点一、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：（专题课堂《氧气的性质》一）（1）通常情况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物反应现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2硫（黄）发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体S+O2SO2红磷发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟4P+5O22P2O5铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4镁条在空气中即可燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体在氧气中燃烧更加剧烈，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体2Mg+ O22MgO蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
制造氧气知识点总结初中
制造氧气知识点总结初中一、氧气的性质：1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，不能自然存在于纯净的空气中，只能通过人工制造或分离氧气。
2. 氧气对大多数物质都具有强烈的氧化性，可以使许多物质燃烧或氧化。
3. 氧气是生命的必需气体，人体的呼吸过程需要氧气参与。
同时，许多生物和微生物也需要氧气来进行新陈代谢和生存。
二、氧气的制备方法：1. 分解过氧化钠：将过氧化钠加热可以分解成氧气和氢气。
2. 加热高锰酸钾：高锰酸钾加热可以释放氧气。
3. 负载使氧化铜加热：氧化铜在高温下可以释放氧气。
4. 电解水：用电解法将水分解，可以得到氢气和氧气。
三、氧气的应用：1. 医疗用途：氧气可以用作呼吸困难、休克、心肌梗塞等疾病的治疗。
2. 工业用途：氧气可以用于金属切割、焊接、火焰喷射和油田开发等工业领域。
3. 化工用途：氧气可以用于化学合成、氧化反应、氧化性处理等化工过程中。
4. 环境保护：氧气可以用于水处理、废气处理等环境保护领域。
四、氧气的生产设备：1. 液氧制备设备：通过液化技术将空气中的氧气分离出来。
2. 高温分解设备：使用高温反应筒可以将含氧化合物的材料分解成氧气和其他物质。
3. 电解设备：用电解法将水分解，可以得到氢气和氧气。
五、氧气的使用注意事项：1. 使用纯净氧气：为了避免对生物和环境造成危害，氧气使用时应尽量避免杂质的存在。
2. 安全操作：氧气具有很强的氧化性，容易引发火灾和爆炸，使用时需要注意安全操作。
3. 储存和运输：氧气应储存在密闭容器中，以防止与其他物质反应。
在运输过程中，应避免剧烈震动和高温环境。
六、未来发展趋势：1. 氧气在医疗、工业、化工和环境保护领域的应用将继续扩大，对氧气的需求将会增加。
2. 新的氧气制备技术将会不断出现，如膜分离技术、化学反应制备技术等，以提高氧气的制备效率和纯度。
3. 绿色制备：未来氧气的制备过程将朝着更加环保、节能的方向发展，以减少对环境的影响。
总结：氧气作为生命必需的气体，对人类的生产生活、医疗卫生和环境保护等方面都具有重要的意义。
氧气性质及其制法知识点总结
氧气性质及其制法知识点总结氧气是地球上最常见的元素之一，在自然界中以氧气分子的形式存在。
它是一种无色、无味的气体，具有许多重要的性质和用途。
在本文中，我们将详细介绍氧气的性质、制法和应用。
一、氧气的性质1. 氧气是一种高度反应性气体，能与许多元素和化合物反应，产生强烈的火焰和爆炸。
2. 氧气具有良好的溶解性，可以在水中溶解，但在低温下会形成固态氧。
3. 氧气密度为1.429 g/L，比空气略重。
4. 氧气具有高度氧化性，能够促进燃烧过程。
5. 氧气在常温下属于气态，沸点为-183℃，熔点为-218.4℃。
二、氧气的制法1. 分离空气法：利用空分设备将空气中的氧气和氮气分离出来，得到纯氧气。
2. 热解过氧化氢法：将过氧化氢分解成水和氧气。
3. 水解双氧水法：将双氧水与催化剂反应，制备氧气和水。
4. 其他方法：还有一些特殊的方法，如固态氧气法和有机氧化物分解法等。
三、氧气的应用1. 医疗领域：氧气可以用于支持呼吸，治疗某些呼吸系统疾病，如肺炎、喘息和慢性阻塞性肺病等。
2. 工业生产：氧气广泛应用于金属加工、钢铁生产、化学制品生产、纸浆和造纸工业等。
3. 食品加工：氧气可以用于食品加工，如面包和饼干生产中，氧气可以帮助促进反应和增加过程中的效率。
4. 航空宇航：氧气在航空宇航工业中具有重要的应用，如供应飞行员空调和氧气系统。
5. 水族箱和水生动物的饮水：在水族箱内加入适当量的氧气，可以帮助水生动物呼吸并保持水的清洁度。
总结：氧气作为一种常见的元素，具有广泛的应用。
它具有高度反应性、溶解性和氧化性等特点，可以通过分离空气法、热解过氧化氢法和水解双氧水法等方法制备。
氧气在医疗、工业、食品加工、航空宇航和水族箱等领域都有着重要的应用。
中考化学知识点详解,氧气的性质、氧气的制法
中考化学知识点详解，氧气的性质、氧气的制法关于《氧气》这部分知识在考试中的出题率还是比较大的，所占分值也很多。
大家一定要引起重视哦！小编为大家整理了重难点，记得看！氧气的性质1、氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。
在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。
2、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
氧气的制法一、氧气的实验室制法具体流程实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑(1) 药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠(2) 反应原理：a.过氧化氢二氧化锰水+氧气b.高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气c.氯酸钾二氧化锰、加热氯化钾+氧气(3)实验装置(发生装置、收集装置)发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。
b. 向上排空气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
c. 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
(4)操作步骤：实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”。
中考化学知识要点总结 氧气的性质、用途和制法 学法指导
中考化学知识要点总结氧气的性质、用途和制法氧气的性质和用途氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气——物理变化。
氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)生成CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3(现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)。
氧气的制法：工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：①加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 ↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3 2KCl +3O2 ↑实验室制取氧气注重事项：①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂);②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
制取氧气主要知识点总结
制取氧气主要知识点总结氧气是生命中不可或缺的重要物质，它占据了大气的21%。
制取氧气是一项重要的工业过程，它可以通过多种方法进行。
在这篇文章中，我们将总结制取氧气的主要知识点，包括氧气的物理性质、制取方法以及用途等方面。
物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是一种重要的氧化剂，可以支持燃烧。
在常温下，氧气是二原子分子，化学式为O2。
氧气的密度为1.429 g/L，比空气略轻，因此可以在空气中上升。
此外，氧气有很强的电负性，可以与许多元素形成氧化物。
制取方法1. 分馏空气法空气中含有大约21%的氧气，因此可以通过分馏空气来制取氧气。
这种方法是利用氮气和氧气的沸点差异来分离氧气。
首先，将空气冷却至液态，然后通过升温使氮气液化而氧气则保持为气态，最终可以将氧气集中提取出来。
2. 过氧化银法过氧化银法是另一种制取氧气的方法。
它是通过将过量的过氧化氢与氧化银反应，生成氧气并沉淀出银的方法。
这种方法可以在实验室中进行，但不适用于工业制取氧气。
3. 电解水法电解水法是一种通过将水分解成氢气和氧气的方法来制取氧气。
这种方法需要使用电解槽和电力，通过向水中通入电流，将水分解成氧气和氢气。
氧气会在阳极生成，氢气会在阴极生成。
这种方法制取的氧气纯度较高，适用于实验室和工业生产中。
用途氧气在生产和生活中有着广泛的用途。
1. 医疗用途氧气被广泛用于医疗领域。
它可以用于治疗呼吸系统疾病，如慢性阻塞性肺疾病和哮喘。
此外，氧气还可以用于手术麻醉和急救治疗。
2. 工业用途氧气在工业生产中有着重要的作用。
它可以用于金属切割和焊接，因为氧气可以与金属反应生成氧化物，从而加速金属的燃烧和切割。
此外，氧气还可以用于提高燃烧效率，增加锅炉和燃料电池的燃烧效率。
3. 生活用途除了医疗和工业用途，氧气还可以用于生活中的其他方面。
例如，氧气可以用于水族箱中的氧气泵，可以帮助鱼类获得充足的氧气。
此外，氧气还可以用于空气净化和污水处理。
总结制取氧气是一项重要的工业过程，它可以通过多种方法进行。
2023年氧气性质及其制法知识点总结
氧气旳性质和氧气旳制取知识点总结一、氧气旳性质1. 物理性质:（1）色、味、态: 一般状况下, 是无色无味旳气体；降温后, 氧气可以变为淡蓝色旳液体, 甚至淡蓝色雪花状固体。
（2）密度：原则状况下, 密度为1.429g/L, 略不小于空气；（3）溶解性: 氧气不易溶于水2. 氧气旳化学性质氧气特有旳化学性质：支持燃烧, 供应呼吸（1）木炭在氧气中燃烧（木炭――黑色固体）碳在氧气中剧烈燃烧, 发出白光, 放热, 生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字体现式: 碳+ 氧气二氧化碳（2）硫在氧气中燃烧硫在空气中发出微弱旳淡蓝色火焰, 而在氧气中发出明亮旳蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味旳气体文字体现式硫+ 氧气二氧化硫注: 集气瓶集气瓶底部加少许旳水旳目旳——硫燃烧试验时, 产生二氧化硫会污染环境, 集气瓶中少许水是吸取有毒旳二氧化硫。
（3）红磷在氧气中旳燃烧（红磷――暗红色固体）剧烈燃烧, 发出白光, 放出热量, 产生大量浓厚旳白烟, 生成白色固体。
文字体现式: 磷+ 氧气五氧化二磷注：集气瓶集气瓶底部加少许旳水旳目旳——一是吸取红磷燃烧后生成旳白色固体——五氧化二磷, 防止污染环境。
（4）铁在氧气中旳燃烧剧烈燃烧, 火星四射, 生成一种黑色固体。
文字体现式: 铁+ 氧气四氧化三铁注: ①铁丝燃烧要在集气瓶底部放少许水或细砂旳目旳: 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底铁在空气中不可燃烧。
②铁丝要回旋成螺旋状旳目旳: 增大铁丝旳受热面积, 便于点燃铁丝。
③铁丝旳一端要系上一根火柴旳目旳: 提高铁丝旳温度, 到达铁丝燃烧旳着火点, 利于引燃铁丝。
（5）石蜡在氧气中旳燃烧石蜡在氧气中燃烧发出白光, 瓶壁上有水珠生成, 产生使澄清石灰水变浑浊旳气体文字体现式: 石蜡+ 氧气水+二氧化碳3.氧气旳用途供呼吸（如潜水、医疗急救）和支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
二、用试验测定空气中氧气旳含量1.原理: 空气是由氧气和氮气等多种气体构成旳, 为了测定空气中氧气旳体积分数, 可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应旳固体物质, 运用氧气与该物质反应后生成固体物质, 使密闭容器中气体体积减小, 气体压强减小, 引起水面发生变化, 从而确定氧气旳体积分数。
中考化学考点讲解 专题03 氧气的性质与制取
氧气的性质在中考化学考试说明中属于身边的化学物质的专题，要求能说明氧气的主要性质和用途并在空气或氧气中：剧烈燃烧，发出白光，产生大量白烟，放出热量，生成白色固体。
化学方程式：4P+5O 2 2P 2O 54．镁带的燃烧。
实验现象：在空气或氧气中：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
化学方程式：2Mg+O 22MgO5．铁丝（银白色固体）燃烧。
实验现象： 在空气中：不燃烧，持续加热发红。
在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体叫四氧化三铁。
化学方程式：3Fe+2O 2Fe 3O 4◆化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
特点是多变一。
◆分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应。
特点是一变多。
◆氧气的用途1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸。
2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂。
三、氧气的制取1．氧气的工业制法（分离液态空气法）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法分离液态空气制得液氧，它属于物理变化。
2．氧气的实验室制法（是化学变化） （1）制取方法：制取方法1：分解过氧化氢溶液，2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑。
制取方法2：加热氯酸钾和二氧化锰，2KClO 3———→MnO 2△2KCl+3O 2↑。
制取方法3：加热高锰酸钾，2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑。
（2）制取装置：如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选择右图A 装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应选择图B 装置。
（3）收集装置：氧气不易溶于水，可选择C 装置来收集；氧气的密度比空气大且不与空气中的成分反应，可选择D 装置来收集。
（4）验满方法：a ．用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；b ．用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。
◆催化剂：（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率 ，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。
【初中化学】中考化学知识点总结：氧气的制法
【初中化学】中考化学知识点总结：氧气的制法【—
高中入学考试
化学总结：氧气的制法】对于化学中氧气的制法知识内容，同学们认真看下面的讲解。
氧气的制备：
工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
实验室制氧反应原理：
①加热高锰酸钾2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑
② 当氯酸钾和二氧化锰的混合物被加热时，2kclo3与高锰酸钾反应生成2KCL+3O2↑
实验室制取氧气注意事项：
① 试管口略微向下倾斜（防止药物中的水分在加热时变成水蒸气，然后在试管口变
冷并凝结成水滴时流回，导致试管破裂）；
②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀
地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）
③ 引流法吸氧结束后，先取出导管，然后停止加热（防止水吸入试管，导致热试管
破裂）产生氧气的其他反应：
`③水通电（正极o2负极h2，体积比1:2）2h2o通电2h2↑＋o2↑
④ 加热氧化汞2hgo加热2hg+O2↑
希望上面对氧气的制法知识的讲解学习，能很好的帮助同学们对此知识的巩固学习，
相信同学们会学习的很好。
《氧气的制法》 知识清单
《氧气的制法》知识清单一、氧气的性质在了解氧气的制法之前，我们先来熟悉一下氧气的性质。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，不易溶于水。
它具有助燃性，能够支持燃烧，很多物质在氧气中燃烧会比在空气中燃烧更加剧烈。
氧气在常温常压下是气体，但在一定的条件下可以被液化和固化。
液态氧是淡蓝色的，固态氧是蓝色的雪花状。
二、氧气的制法1、实验室制法（1）加热高锰酸钾制取氧气药品：高锰酸钾（暗紫色固体）反应原理：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验装置：固体加热型装置，包括铁架台、酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶等。
实验步骤：①查：检查装置的气密性。
连接好装置，将导管的一端放入水中，用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
②装：将药品装入试管，在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
③定：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
④点：点燃酒精灯，先预热，再集中加热。
⑤收：当气泡连续均匀地冒出时开始收集氧气。
⑥离：收集完毕，先将导管移出水面。
⑦熄：再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。
收集方法：排水法（因为氧气不易溶于水）或向上排空气法（因为氧气的密度比空气大）。
检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明是氧气。
验满方法：用排水法收集时，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已收集满；用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已收集满。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气药品：氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体）反应原理：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑（在二氧化锰的催化作用下）实验装置：同加热高锰酸钾制取氧气的装置。
实验步骤：与加热高锰酸钾制取氧气的步骤类似，只是不需要在试管口放棉花。
（3）分解过氧化氢制取氧气药品：过氧化氢溶液（无色液体）和二氧化锰（黑色固体）反应原理：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑实验装置：固液不加热型装置，包括长颈漏斗（或分液漏斗）、锥形瓶、导管、水槽、集气瓶等。
楚雄彝族自治州双柏县中考 化学一轮基础复习：专题四 氧气的性质及制法
楚雄彝族自治州双柏县中考化学一轮基础复习：专题四氧气的性质及制法姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·平房模拟) 下列实验操作正确的是（）A . 收集二氧化碳B . 玻璃管插入橡胶塞C . 木炭在氧气中燃烧D . 一氧化碳还原氧化铁2. （2分） (2017九下·兴化月考) 下列事实与相应的解释不一致的是（）选项事实解释A50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL分子间有间隔B氧气和臭氧（O3）性质不完全相同组成物质的元素不同C稀有气体的化学性质稳定原子的最外层电子达到稳定结构D铜块在空气中不燃烧，镁条在空气中能燃烧物质的种类决定反应能否进行A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2016·桂林模拟) 下列过程中，发生化学变化的是（）A . 粮食酿酒B . 石头雕像C . 海水晒盐D . 冰雪融化4. （2分） (2018九下·揭西期中) 下列对应曲线正确的是（）A . 在水中不断加入氯化钠B . 某温度下，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂C . 加热氯酸钾和二氧化锰D . 等质量、等质量分数的双氧水完全分解5. （2分）(2019·鲅鱼圈模拟) 下列实验操作正确是（）A . 测定未知溶液的 pHB . 检查装置气密性C . 检验 CO2D . 称量食盐6. （2分） (2015九上·湖南月考) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A . 分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的B . 氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物C . 分解反应生成了多种物质，所以生成多种物质的反应是分解反应D . 碳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，一切酸溶液能使紫色石蕊溶液变红7. （2分） (2019九上·河西期中) 如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A . 固体中氧元素的质量B . 生成O2的质量C . 固体中MnO2的质量分数D . 固体中钾元素的质量二、填空题 (共2题；共6分)8. （4分） (2019九上·宾县月考) 化学是研究物质的，物质又是变化的，用化学符号表示下列化学反应：（1）红磷在空气中燃烧________；（2）硫在氧气中燃烧________。
楚雄彝族自治州楚雄市中考 化学一轮基础复习：专题四 氧气的性质及制法
楚雄彝族自治州楚雄市中考化学一轮基础复习：专题四氧气的性质及制法姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018九上·丹东月考) 下列有关实验现象的描述，正确的是（）A . 电解水的实验中正极所产生的气体约是负极气体体积的2倍且能燃烧B . 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成一种黑色物质C . 一氧化碳在空气中燃烧发出黄色火焰并放出热量D . 将打磨过的铝丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有一层红色物质2. （2分） (2017九上·深圳月考) 下列有关鉴别二氧化碳、氧气的方法错误的是（）A . 观察气体颜色B . 用澄清石灰水C . 用带火星的木条D . 用紫色石蕊溶液3. （2分） (2019九上·平舆期末) 水是生命之源，下列关于水的说法错误的是（）A . 水由液态变成气态时，分子间间隔变大B . 明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质C . 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的D . 如果将水蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质4. （2分） (2018九上·邵阳期末) 某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则关于物质的组成描述正确的是（）A . 该物质只含有碳元素和氢元素B . 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1C . 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D . 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰25. （2分）如图所示是实验室常用的气体制取装置，在用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验中，可选用的发生装置是和收集装置最合适的是（）A . a、cB . a、dC . b、cD . b、d6. （2分） (2018九上·浦东期中) 下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（）A . 该反应中CaO起催化作用B . 该反应中是反应物C . 该反应是化合反应D . 该反应是分解反应7. （2分）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）A . 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧B . 向二氧化锰加入过氧化氢溶液C . 用一定的双氧水制取氧气D . 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量二、填空题 (共2题；共6分)8. （4分） (2015九上·郑州月考) 铁丝在氧气中燃烧的现象是________，化学方程式为________．9. （2分）如图是一些物质间的转换关系（提示：二氧化锰不溶于水），请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式： B ________ ，C ________ ，F________ ，G________ ；（2）写出反应③的符号表达式：________ ；（3）写出反应②的符号表达式：________ ，实验中预先加水的目的是________；（4）固体 C 是反应③、④中的________ ，在反应前后 C 的质量和________ 都不变。
楚雄彝族自治州南华县中考 化学一轮基础复习：专题四 氧气的性质及制法
楚雄彝族自治州南华县中考化学一轮基础复习：专题四氧气的性质及制法姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·梁溪模拟) 如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）A . S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B . Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同C . Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量D . Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性2. （2分）(2018·江西) 关于氧气和二氧化碳的说法正确的是（）A . 构成:都是由分子构成，且都含有氧分子B . 性质:常温下均为气体，且都易溶于水C . 用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料D . 转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化3. （2分） (2016九上·单县期中) 下列物质的变化过程中，前者是物理变化，后者是化学变化是（）A . 食物腐烂玻璃破碎B . 汽油燃烧二氧化碳使澄清石灰水变浑浊C . 铁受热熔化铜在潮湿的空气中生成铜绿D . 石蜡燃烧水结成冰4. （2分） (2019九上·渝中期末) 下列图象能在确反映对应变化关系的是（）A . 表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉B . 加热氯酸钾和二氧化锰混合物C . 等质量且形状相同的铁和锌，分别加入到足量的同一种稀硫酸中D . 足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧5. （2分） (2018九上·吴江期中) 以高锰酸钾为原料制取并用排水法收集氧气的实验中，操作步骤的先后顺序正确的是（）A . 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B . 固定装置时，先装药品，待固定试管后再塞上橡皮塞C . 加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热D . 实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管6. （2分） (2018九上·南开期中) 用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应是分解反应B . 该反应有2种生成物C . 每个生成物分子由3个原子构成D . 参加反应的“ ”和“ ” 分子的个数比是 3︰17. （2分） (2017九上·崇明月考) 某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的① 没有给试管均匀预热② 夹试管的铁夹夹得过紧③ 试管外壁有水④ 管口未向下倾斜⑤ 加热时试管与灯芯接触⑥ 用排水集气法收集完氧气，先撤离酒精灯（）A . 全部B . ①②④C . 除⑥外D . 除④⑥外二、填空题 (共2题；共6分)8. （4分） (2019九上·甘南月考) 严格按照实验规定进行实验是安全进行实验并获得成功的重要保证，回答下列问题：（1）硫燃烧实验要在集气瓶底预留少量水，其中水的作用是什么？________。
氧气的性质及制法概要
不易 溶于水，固氧液氧都是 淡蓝 色的。
氧气的性质 决 定
化学性质： 比较 活泼 的气体，能支持 燃烧 ，具
有氧化性.
用途：
供给呼吸 和 支持燃烧
动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等
二、几种常见物质与氧气的反应：
物质 红磷 木炭 硫 现象 迅速燃烧，产生大量白烟 在空气中保持红热，在氧气中发出白光， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
学习目标：
1、熟记氧气的相关性质（即物理性质和化学 性质） 2、掌握几种常见物质与氧气发生反应的现象 及结论。 3、掌握氧气的实验室制法（包括所用药品、 实验原理、实验操作步骤和实验结论） 4、学会区分两种化学反应类型 5、了解氧气的工业制法
一：O2的性质
物理性质：
无 色 无 味 的气体，密度比空气 略大 .
3、向下排空气法
无毒
不与空气反应，密度小于空气的气体
三、实验室制法
(Ⅰ)、加热高锰酸钾制氧气
（1）实验原理：
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
（2）实验药品：
高锰酸钾 紫黑色固体
（3）实验仪器及装置
酒精灯、大试管、铁架台、单孔塞、玻璃导管、 集气瓶、水槽 棉花
（6）氧气的检验： 用带火星的木条伸入 瓶中，观察是否复燃， 如果观察到木条复燃 则瓶内气体为氧气。 （7）氧气的验满： 将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收 集满。
1、用高锰酸钾制氧时，为什么试 管口要放一团棉花？
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口略向下倾斜？
防止冷凝水倒流入试管底部而使试管破裂。
滁州市定远县中考 化学一轮基础复习：专题四 氧气的性质及制法
滁州市定远县中考化学一轮基础复习：专题四氧气的性质及制法姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列常见的物质中，属于纯净物的是A . 碘酒B . 苹果醋C . 蒸馏水D . 葡萄糖注射液2. （2分） (2017九上·蚌埠期中) 实验室制氧气主要过程为以下几步：①给试管加热②检查气密性③将试管固定在铁架台上④装药品⑤集气⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面正确顺序为（）A . ②④③①⑤⑥⑦B . ④②③①⑤⑥⑦C . ②④③①⑤⑦⑥D . ④③②①⑤⑦⑥3. （2分） (2020九上·嘉陵期末) 某些化学概念之间存在如图所示关系：下列有关概念间关系的说法正确的是（）A . 放热反应与化合反应是并列关系B . 化合物属于纯净物，两者是包含关系C . 燃烧与氧化反应是并列关系D . 化学变化与物理变化是交叉关系4. （2分） (2020九上·嘉陵期末) 某同学误将少量KMnO4当成MnO2 加入到KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如右图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A . t1时刻，KClO3开始分解B . t2时刻，O2开始产生C . 曲线c代表KCID . 曲线d代表MnO25. （2分） (2020九上·乌拉特前旗期末) 下列有关气体的制取装置或实验操作错误的是（）A . 制取氧气的发生装置B . 收集氧气C . 检验二氧化碳是否收集满D . 验证二氧化碳与水反应生成酸6. （2分） (2019九上·新泰月考) 下列化学反应中属于分解反应的是（）A . 铁+氧气→四氧化三铁B . 二氧化碳+碳→一氧化碳C . 氧化汞→汞+氧气D . 乙炔+氧气→二氧化碳+水7. （2分） (2019九上·集宁月考) 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯，其操作顺序正确的是（）A . ②③①④⑥⑤B . ③②①④⑤⑥C . ③②①④⑥⑤D . ②③①④⑤⑥二、填空题 (共2题；共6分)8. （4分）某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第________次检测结果不正确．（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检验的离子是________；然后继续加入过量的________溶液（填化学式），其目的是________；过滤后，再向滤液中加入________溶液（填化学式）．9. （2分） (2019九上·长安期中) A为黑色固体，B为无色液体，A与B混合生成C与气体D，C在一定条件下分解可得到气体D与气体E；气体E具有可燃性，在其火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁无色液滴C出现；银白色固体F在气体D中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G；一种黑色固体H在气体D中燃烧，生成的气体I，I是植物光合作用的原料。
初三化学上册：氧气的物理与化学性质、用途与制取方法
初三化学上册：氧气的物理与化学性质、用途与制取方法氧气是生活中常见的气体，供给动物的呼吸，是中学化学重点学习的气体之一1、氧气的物理性质•氧气在通常状况下，是一种无色、无味、无毒的气体。
•氧气的密度（1.429kg/m3）比空气密度（1.293kg/m3）略大，高山高原地带的氧气的含量低。
•空气中氧气的体积分数为21%。
•氧气不易溶于水，在通常状况下，1L水中大约可溶解30ml的氧气，氧气在水中的溶解能力，随水温的升高而下降。
•1.1、夏季气温高鱼“浮头”换气原因？答：夏季水温高，导致水中的氧气含量低，鱼得不到充足的氧气，就会上浮吸取更多的氧气。
1.2、煮沸后的开水，冷却后不能直接养鱼？答：煮沸后的开水中氧气含量很低，鱼放人会缺氧，导致死亡。
•在标准气压（1.01×105pa）下,氧气的沸点：-183℃，凝固点：-283℃,氧气约在-183℃时变成淡蓝色液体，约在-283℃时变成雪花状的蓝色固体。
2、氧气的化学性质2.1氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与金属、非金属、化合物发生氧化反应。
•氧气有助燃性：氧气支持燃烧，很多物质的燃烧都需要氧气参与，如蜡烛的燃烧，木炭的燃烧、天然气的燃烧等。
•氧气有氧化性：氧气与很多物质发生氧化反应，如铁在氧气与水的作用下生成铁锈，铜在加热条件下，被氧气氧化成氧化铜等。
•氧气可供动植物呼吸：动植物的呼吸离不开氧气，氧气进入体内与体内的有机物（葡萄糖）反应，生产二氧化碳和水并释放能量。
为生命活动提供能量。
3、氧气的用途•供给呼吸与医疗抢救普通病人吸氧量为2.5-3L/min，氧气浓度一般控制在24%-35%。
氧气浓度太高与太低，对人体都有危害。
•潜水、登高山、高原地带需要携带氧气瓶来补充氧气；•纯氧可以提高燃烧效率与温度：可用于炼铁、制造玻璃、金属焊接与切割等领域。
4.1、工业制取（物理方法）：•空气中氧气的体积约占21%,所以空气是制取氧气的价廉、容易得到的原材料；•工业制氧气的特点：工艺简单、原材料廉价、可大量制取氧气；•工业制取氧气（分离液态空气法）的原理：先将干燥纯净的空气加压降温，使空气变成液体，然后再升高到一定温度，根据氮气的沸点（标准气压下，氮气的沸点：-196℃）与氧气的沸点（标准气压下，氧气的沸点：-183℃）不同，氮气首先从液态空气中蒸发出来。
中考化学知识考点氧气
中考化学知识考点氧气
中考化学知识考点氧气
一、氧气的性质
1.物理性质
学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。
2.化学性质
(1)氧气的助燃性
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
(2)与硫反应
硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。
其反应可以表示如下：
硫+氧气二氧化硫
(3)与铁反应
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。
这个反应可以表示如下：
铁+氧气四氧化三铁
【例题1】装满氧气的集气瓶，如右图所示，当用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入瓶中，木条复燃，而且在甲中燃烧比乙中更旺更持久。
上述实验证明氧气具有的性质。
氧气及制取知识点
氧气及制取知识点氧气是我们生存中必不可少的元素之一。
它是人类和动物生存所需的呼吸气体，也是许多化学反应和燃烧过程的必备氧化剂。
在这篇文章中，我们将一步一步地介绍氧气的制取方法和相关知识点。
1.氧气的性质氧气（O2）是一种无色、无味、无臭的气体。
它具有很强的活性，能够促进燃烧和许多氧化反应。
氧气的密度比空气大约1.4倍，它在自然界中以氧气分子的形式存在，占空气的约21%。
2.氧气的制取方法氧气的制取有多种方法，以下是其中两种常见的方法：a.分离法：空气中的氧气可以通过分离空气中其他气体的方法来获得。
这个方法的基本原理是利用各个气体的不同物理性质来分离它们。
例如，我们可以通过冷凝空气中的其他气体，如氮气、氩气等，来获得纯净的氧气。
b.化学反应法：氧气也可以通过化学反应来制取。
最常见的方法是通过加热氢氧化钠（NaOH）或过氧化钠（Na2O2）等化合物，释放出氧气。
这个反应的化学方程式可以表示为：2NaOH → Na2O + H2O +O2。
3.氧气的应用氧气广泛应用于医疗、工业和科学等领域。
以下是一些常见的氧气应用：a.医疗用途：氧气被用作医疗设备中的供氧气体，用于支持患者的呼吸和治疗一些呼吸系统疾病。
b.工业用途：氧气在工业生产中被用作氧化剂，用于提高燃烧效率和燃烧温度，以及用于炼钢、焊接和氧化反应等。
c.科学研究：氧气在科学研究中被广泛应用，作为实验室中的实验气体。
它可以用于调节实验室空气的氧浓度，满足实验需求。
4.氧气的安全注意事项尽管氧气是我们生存中必需的，但它也具有一定的危险性。
以下是一些使用氧气时需要注意的安全事项：a.避免氧气与可燃物接触，以免引发火灾或爆炸。
b.不要将氧气直接吸入纯氧气中，以免引起氧中毒。
c.在存储和运输氧气时，必须遵循相关的安全规定和标准。
总结：氧气是我们生存不可或缺的气体之一。
我们可以通过分离法或化学反应法来制取氧气。
氧气在医疗、工业和科学研究等领域有着广泛的应用。
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楚雄彝族自治州牟定县中考化学一轮基础复习：专题四氧气的性质及制法姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2018·普陀模拟) 如图是硫在氧气中的燃烧，有关实验操作或现象描述正确的是（）
A . 产生蓝色火焰
B . 瓶底放少量水，可以避免瓶底炸裂
C . 产生刺激性气味的气体
D . 硫粉越多越好，使现象更为明显，也能保证氧气充分反应
2. （2分）生活中常见的下列变化没有氧气参加的是（）
A . 电灯发光
B . 动植物的新陈代谢
C . 食物腐烂
D . 金属器皿锈蚀
3. （2分）(2019·桂林) 下列变化过程中，一定存在化学变化的是（）
A . 木条折断
B . 木条燃烧
C . 玻璃破碎
D . 石蜡融化
4. （2分）乙醇在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示
下列判断正确的是（）
A . 表中a的值为2.6
B . X一定是该反应的催化剂
C . X不一定含有碳元素
D . X一定不含氮元素
5. （2分）下列实验操作中正确的是（）
A . CO2验满
B . 塞紧橡皮塞
C . 加热液体
D . 滴管用后不洗涤直接插回原瓶
6. （2分） (2016九上·永登期中) 下列变化中，不属于分解反应的是（）
A . 使液态空气蒸发出氮气得到液态氧
B . 过氧化氢溶液与二氧化锰混合产生氧气
C . 加热高锰酸钾制得氧气
D . 加热氯酸钾制得氧气
7. （2分）实验室用双氧水催化分解制氧气和用大理石与盐酸反应制二氧化碳相比较，下列说法中不正确的是（）
A . 反应都不需要加热
B . 反应原理都是分解反应
C . 前者用排水法收集后者只能用排空气法收集
D . 所用药品的状态完全相同
二、填空题 (共2题；共6分)
8. （4分）下列关于实验现象的描述中，正确的是________
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰
B．氢气在空气中燃烧，产生蓝色的火焰
C．天然气在空气中燃烧，产生蓝色的火焰
D．一氧化碳在空气中燃烧，产生________色的火焰
9. （2分）(2018·广东模拟) 如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C都含有碳元素，变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。
回答下列问题：
（1）写出物质A________B________C________的化学式
（2）写出变化①的化学方程式：________，该反应属于________反应（填基本反应类型）
三、实验探究题 (共2题；共7分)
10. （3分）下图是实验室制取氧气的一些装置，据图回答有关问题．（友情提示：以下所选装置均填装置序号）
（1）写出指定仪器的名称：①________；②________；
（2）写出一个初中化学中用装置C制O2的化学方程式________；用C装置制氧气，试管口为什么要略向下倾斜________；
（3）收集较纯净的氧气最好选用的一种装置是________．
11. （4分）实验室有高锰酸钾、稀盐酸、澄清的石灰水、氯酸钾、过氧化氢、二氧化锰、大理石，下列仪器及相关用品：
（1）用上述一种药品在实验室制取氧气的化学方程式为①________；导管口开始有气泡时，不宜立即收集。
当②________时，再把导管口伸入③________。
实验结束后要先把导管移出水面，否则试管中④________，使压强减小，造成水倒流炸裂试管。
（2）实验室制取二氧化碳，并可以随时添加稀盐酸，选择的仪器是①________（填字母，选择一种合理情况即可），若选用k装置采用排空气法收集二氧化碳，气体应从②________（填“a”或“b”）导管口通入。
四、综合题 (共2题；共6分)
12. （3分） A～I表示初中化学常见的物质．其中C是大理石的主要成分．各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）C的化学式为________ ．
（2）A的一种用途是________ ．
（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是________ ．
（4）反应③的化学方程式为（只写一个）________ ．
13. （3分）(2019·许昌模拟) 化学是以实验为基础的科学。
（1）关于下列实验操作的叙述，正确的是。
A . 把氢氧化钠固体放在天平的纸片上称量
B . 用剩的药品一定要放回原瓶
C . 蒸发溶液时用玻璃棒搅拌主要是为了加快蒸发
D . 配制稀硫酸时，要把浓硫酸慢慢倒入水中
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
①根据图示判断，该实验是将________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②取m点时的溶液在蒸发皿中蒸干，得到物质为________。
③在测定P点溶液的pH时，若用用蒸馏水润湿过的pH试纸测量，会使测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（3）下图是实验室常用的气体制取装置，请回答：
①写出用C装置制取氧气的化学方程式。
②与A装置相比，B装置有什么优点？
③可用D装置采用“排空气法”收集并验满二氧化碳，请在图中将导管补画完整。
（4）实验室称取7g含杂质的锌放人烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀硫酸（杂质不参与反应），恰好完全反应。
反应后，称量烧杯中剩余物质总质量为106．8g，则稀硫酸中溶质质量分数是多少？
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共2题；共6分)
8-1、
9-1、
9-2、
三、实验探究题 (共2题；共7分)
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
四、综合题 (共2题；共6分)
12-1、13-1、
13-2、
13-3、13-4、。