金属钠及其化合物教案
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案《钠及其化合物教案》一、目标与要求（一）学习目标1、了解钠及其化合物的分子结构及其物性2、了解钠及其化合物的化学反应及其应用（二）能力要求1、根据钠及其化合物的分子结构确定其物性2、运用钠及其化合物的化学反应设计与应用二、教学内容（一）钠及其化合物的分子结构及其物性1、钠及其化合物的原子结构：钠是第11组元素，其原子核包含11个质子和11个中微子，拥有1个外层电子，是一种单价正离子。
钠的化合物有氢氧化钠、氯化钠等，它们的分子结构均具有中心钠原子和多个配位杂原子组成的特点。
2、钠及其化合物的物性：由钠及其多个不同的化合物反映出来的物性可分为固体性质和溶解性质。
其中，固体性质包括钠及其化合物的溶度、熔点、沸点等；溶解性质包括溶解度、溶解热、折射率等等。
（二）钠及其化合物的化学反应及其应用1、钠及其化合物的化学反应：钠的化学反应主要包括氢氧化钠和氯化钠的钠氢反应、巯基钠反应等等。
2、钠及其化合物的应用：钠及其化合物是重要的化工原料，它们在现代化工环境中有广泛的应用，其中氢氧化钠可用于铝金属的提纯，氯化钠可用于合成磷酸盐等等。
三、教学方法（一）案例讨论通过学生探讨类似的案例，理解钠及其化合物的分子结构及其物性以及钠及其化合物的化学反应及其应用，从而根据案例总结出钠及其化合物的规律，达到学业融会贯通的目的。
（二）实验室操作让学生实验室操作，加强学生对钠及其化合物的理解，提高学生对该领域的操作能力和分析能力，有助于学生更好地理解该领域的知识。
四、课堂活动（一）提问回答让学生积极思考，根据知识点自我反思，学生在谈论过程中彼此交流，对某些知识点通过询问及答疑的方式进行更深入的学习，加深学生的印象，提高学生学习的兴趣。
（二）小组讨论让学生以小组的方式讨论，彼此交流自己的观点、借鉴他人的认识，开拓自己的思路，从而加深对钠及其化合物的理解。
钠及其化合物_教案.doc
学习必备欢迎下载适用学科高中化学适用年级高三适用区域沪教版区域课时时长（分钟） 2 课时1.金属钠的性质知识点2.钠的化合物的性质及用途1.识记有关的化学方程式；教学目标 2. 掌握金属钠及其化合物之间的转化关系；3.以金属钠为例，掌握第 IA 族内元素性质递变规律。
教学重点金属钠及其化合物之间的转化关系教学难点第 IA 族元素性质递变规律教学过程一、导入我们知道钠元素化学在等级考的考纲中对学生有如下要求（1）掌握钠的常见物理和化学性质。
（2）知道钠的常见氧化物的基本性质。
（3）掌握钠化合物的性质。
（4）运用简单元素周期律推断第一主族部分元素的化学性质。
使用建议说明：本节课是学生理解学习纯碱工业的基础，上好这节课尤为重要；关于本节课的导入笔者认为有很多种方法，一般控制在十分钟左右为宜，建议如下：1、直接导入法：如本讲事例2、课前小测：针对学生学校里近期讲授的内容进行出题（以简单题和中档题为主，以 10 分钟左右为宜）进行测验，，也可以针对基础知识进行复习提问，检查学生学校所学内容的掌握程度，进而展开教学二、知识讲解使用建议说明：钠元素化学在高考中多次出现，考纲要求掌握相关重要反应。
1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
焰色反应为黄色。
2．化学性质：（ 1）钠与非金属单质反应：2Na＋Cl22NaCl（白烟）2Na ＋ SNa2S（研磨爆炸）缓慢氧化： 4Na+O22Na2O（白色固体）剧烈燃烧： 2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（ 2）钠与水的反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O2Na+＋2OH－+H2↑（ 3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
2Na+2H+ 2Na++H2↑钠过量，则反应为：钠先与酸反应，再与水反应。
3．钠的保存：少量的钠保存于煤油中，大量的钠密封于固体石蜡中。
4．钠的用途：电光源、钠钾合金常温下呈液态用于原子反应堆导热剂、还原剂用于冶炼金属。
钠及其化合物(第一课时)教学设计
教学重点：
1.钠和氧气、水的反应；
教学难点：
1.性质实验现象观察和分析推理。
2.能从微观视角分析物质性质。
教学过程
【引入】引导学生从原子结构预测钠的可能性质。
一、钠的物理性质
【实验探究1】
用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。
二、钠的化学性质
【实验探究2】
①钠与氧气反应：新切开的钠块表面的银白色很快变暗，就是因为钠与氧气常温下发生反应，在钠的表面生成了一层氧化物。
教学设计
课程基本信息
学科
年级
学期
秋季
课题
第1节 钠及其化合物（第一课时）
教科书
书 名：化学必修一第一册
出版社：人民教育出版社 出版日期：2021年06月
教学目标
1.通过对金属钠的物理性质和化学性质的研究，理解到钠是一种很活泼的金属；
2.通过引导学生观察、分析实验现象，让学生理解研究物质性质的基本方法，体会实验探究在化学研究中的作用。
（3）作电光源：高压钠灯。
四、焰色试验
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰表现出特殊的颜色这在化学上叫做焰色试验。
【小结】
备注：教学设计应至少含教学目标、教学内容、教学过程等三个局部，如有其它内容，可自行补充增加。
若将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl == 2NaCl+H2↑，2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
【知识拓展】将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象？为什么？
浮、熔、游、响、蓝
【总结】钠与酸碱盐反应的一般规律
三、钠的重要用途
（1）钾钠合金用于原子反应堆，作导热剂。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案篇一：教学设计###钠及其化合物的教学设计钠及其化合物的教学设计一．教学目标 1.知识与技能A.通过学习，掌握金属钠的物理性质，钠与水、与氧气反应的现象以及产物。
B.通过学习，了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。
C.通过学习，了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
2.过程与方法A.学生能通过实验的操作及演示，直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。
B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
3.情感态度与价值观A.通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的，深刻理解所有事物都不是绝对的。
B.通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。
二．教学重点与难点（1）教学重点A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。
B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。
C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。
（2）教学难点钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。
三．教学过程1.钠的物理性质的讲述【教学情境】我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。
【学生活动】请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。
【教师讲述】钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软（可用小刀切），是热和电的良导体。
熔点低，密度小于水。
长保存在煤油或石蜡油中。
2.钠的化学性质【教学情境】既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。
【学生活动】请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化，从而进一步猜想生成了什么物质。
【教师讲述】那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会点燃生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na + O2 = Na2O2。
钠及其化合物优质课教学设计
钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标通过本次课程的教学，学生能够：1. 理解钠作为一种金属元素的特性和性质；2. 掌握钠与非金属元素的化学反应原理和方法；3. 了解钠化合物的命名规则和结构特点；4. 能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 钠的特性和性质的教学重点为其与水的反应以及与非金属元素的反应；2. 钠的化合物命名规则及结构特点是教学难点。
三、教学准备1. 实验器材：钠片、石蜡纸、蒸馏水、试管、试剂瓶等；2. 实验药品：稀盐酸、溴水、碘水、氢氧化钠溶液等；3. 教学课件：包括钠的特性与性质、钠与非金属元素的反应原理、钠及其化合物的命名规则和结构特点等内容。
四、教学过程【导入】1. 利用课件或实物向学生展示钠的外观和性状，引起学生兴趣；2. 引导学生思考：钠能与哪些物质发生反应？发生反应的规律是什么？【探究活动】3. 实验展示：将一片钠放入试管中，并将试管倾斜放置，将盖子盖紧。
请学生观察并描述实验现象；4. 进行讨论：根据实验展示，引导学生分析钠与水反应的原理，化学方程式；5. 通过实验，引导学生进一步观察钠与其他非金属元素（如氯、氧等）的反应，并总结规律。
【知识讲解】6. 通过课件或板书，向学生讲解钠及其化合物的命名规则和结构特点，包括金属名称和非金属名称、阴离子的名称和结构等内容；7. 结合实际例子，解释各种情况下的命名方法，并引导学生进行积极互动与思考。
【拓展应用】8. 给学生一定的时间，让他们尝试根据给定的化学式命名化合物，并将结果进行展示和讨论；9. 提供一些实际生活中存在的化合物，让学生尝试根据名称写出相应的化学式。
【总结归纳】10. 回顾和总结本课所学内容，强调重点和难点，并核对学生的掌握情况；11. 提供相关参考资料供学生课后学习和复习。
五、教学辅助手段1. 图片、视频等多媒体资料，以便给学生直观的视觉体验；2. 适当的实验操作演示，加深学生对实验现象的理解。
钠及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。
本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。
“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。
同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。
二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。
但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。
本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。
同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。
三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。
钠及其化合物 教案
钠及其化合物教案教案标题：钠及其化合物教案目标：1. 了解钠元素的基本性质和特点；2. 掌握钠的常见化合物的命名及其化学式；3. 理解钠及其化合物在生活中的应用。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾并讨论他们对钠元素的了解，如钠的外观、性质等。
2. 提出问题：你能列举一些钠的化合物吗？它们在生活中有哪些应用？知识讲解：3. 介绍钠元素的基本性质，如金属特性、在空气中的反应等。
4. 介绍钠的常见化合物，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，并讲解它们的化学式和命名规则。
实验活动：5. 进行一个简单的实验，让学生观察钠在水中的反应。
引导学生观察并描述实验现象，并解释钠与水反应的化学方程式。
应用探究：6. 分组讨论：学生分组探究钠及其化合物在生活中的应用，并向全班汇报他们的研究成果。
巩固练习：7. 给学生发放练习题，让他们运用所学知识命名一些钠化合物的化学式，并解答相关问题。
总结回顾：8. 综合学生的讨论和练习结果，对钠及其化合物的知识进行总结回顾，并强调学生在今后学习中的应用。
作业布置：9. 布置作业：要求学生整理一份关于钠及其化合物的知识笔记，并列举一些他们在日常生活中接触到的钠化合物。
教案评估：10. 根据学生的讨论、实验观察和练习成绩，进行教学效果评估，并提供针对性的反馈和指导。
扩展拓展：11. 鼓励学生进一步探索钠及其化合物的相关知识，如钠的制备方法、钠与其他元素的反应等，并鼓励他们进行相关实验或小研究。
教案资源：- 钠元素的性质和特点的介绍资料；- 钠及其化合物的命名规则和化学式表格；- 钠在水中反应的实验材料和实验步骤；- 钠及其化合物的应用案例资料。
教案扩展：教师可以根据学生的学习情况和兴趣，加入更多的实验活动或应用案例，以增加学生的参与度和学习兴趣。
同时，也可以引导学生进行相关的研究或小项目，以提高他们的探究能力和综合应用能力。
高中化学必修一《钠及其化合物》教案
§钠及其化合物的性质
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.金属钠与水反应的实验现象
2.金属钠的物理及化学性质
3.相关方程式
【学情分析】：本节课虽为新授课，但是所涉内容并不太难
【学习目标】
1、了解钠的物理性质和主要的化学性质。
2、了解过氧化钠的物理性质，掌握其化学性质及用途。
【重、难点】
金属钠及其化合物的化学性质
【教学过程】
⑤
问题思考： 1、写出钠与水反应的化学反应程式？
2、金属钠的保存方法是什么？
拓展延伸：
1、回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？
写出钠与盐酸反应的方程式：
2、将金属钠放入CuSO 4溶液中有什么现象？你能解释这一现象吗？
【同步练习】
1、在烧杯中加入水（密度为）和苯（密度为 388.0-⋅cm g ）各50mL ，将
一小粒金属钠（密度为 30.97-⋅cm g ）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）。
A 、钠在水层中反应并四处游动
B 、钠停留在苯层中不发生反应
C 、钠在苯的液面上反应并四处游动
D 、钠在苯与水的界面处反应并作上下跳动
2、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）。
A 、盐酸
B 、饱和氢氧化钠溶液
C 、氯化铁溶液
D 、硫酸镁溶液 2、钠与氧气的反应
实验内容 实验现象 结论
金属钠放置在空气中
在空气中 加热或点燃
3、过氧化钠与氧化钠的比较
名称
氧化钠 过氧化钠 化学式
颜色状态。
2.1钠及其化合物第2课时教案高一上学期化学人教版
第二章第一节第2课时钠及其化合物教案上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、教学分析本课时是2019人教版教材第二章第一节的内容，学生在此基础上已经学习了钠的单质和钠的氧化物，对金属钠已经有一定的认识和了解，对其化学性质也有一定的掌握。
在前一节内容的基础上来学习本节的内容，可以对几种重要钠的化合物有更加全面的认识，对知识点也会有更加全面的理解。
另外，这部分内容实验多，与生活联系紧密，容易吸引学生的注意，激发他们学习的兴趣。
高一学生已经有一定比较总结、分析归纳的能力，所以学好该部分内容可以锻炼学生的自学能力以及合作探究学习的能力。
可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
二、教学目标1. 通过观察宏观实验现象提取证据，归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质，从微观离子构成角度探究碳酸钠和碳酸氢钠性质差异的原因。
2. 通过设计实验方案鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，经历科学探究过程，在使用实验、观察等科学方法解决问题的过程中建立学生的证据意识，同时提高学生的科学探究能力。
3，了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用，过创设有关“制碱法”的实践活动，培养学生的科学态度和社会责任意识。
三、教学重难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异难点：设计实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的性质四、教学方法讲授法、实验探究法五、教学用具碳酸钠、碳酸氢钠、蒸馏水、酚酞溶液、澄清石灰水、试管、酒精灯、单孔塞、玻璃导管实验设计：实验探究：1、比较外观结论：碳酸钠白色粉末；碳酸氢钠白色晶体。
2、加几滴水看是否结块以及温度变化结论：碳酸钠加几滴水结块，碳酸氢钠部分溶解。
3、比较溶解性结论：碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠4、比较碱性结论：碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠5、比较热稳定性碳酸钠实验现象：碳酸氢钠实验现象：倾听七、板书设计碳酸钠碳酸氢钠外观：白色粉末白色晶体溶解性：碳酸钠大于碳酸氢钠碱性：碳酸钠大于碳酸氢钠热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠（）。
钠及其化合物标准教案
教学过程一、复习预习氢氧化钠的性质二、知识讲解考点1 钠物理性质：银白色固体质软密度比煤油大比水小（1）与非金属单质的反应●与氧气的反应●与氯气的反应2 Na + Cl2 =点燃= 2NaCl（产生大量白烟）●与硫的反应（2）与水的反应2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、溶、游、红 )金属钠和水反应的现象和结论（3）钠制备电解熔融的氯化钠考点2 钠的氧化物Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。
Na2O +H2O2NaOH Na2O + CO2Na2CO3Na2O +2HCl2NaCl +H2O（2）过氧化钠Na2O2是氧化物，但它不属于碱性氧化物，因它与酸反应时除了生成盐和水以外，还生成了O2。
Na2O2和CO2反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，因为可和H2O，CO2反应产生O2。
钠的氧化物性质比较2Na2O+O22Na2O2用途供氧剂、漂白剂考点3 钠的氢氧化物NaOH俗名：火碱、烧碱、苛性钠物理性质：白色晶体、易溶于水，吸水易潮解。
化学性质：具有碱的通性考点4 钠盐Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3 ==Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应CO32-＋H+ == H CO3-H CO3- ＋H—+ == CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度比Na2CO3快考点4 焰色反应1．定义：许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。
注意：焰色反应是鉴别物质的一种方法，但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。
２.操作：焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。
钠及其化合物的教案
钠及其化合物的教案教案标题：钠及其化合物教学目标：1. 了解钠元素的基本性质和特点；2. 掌握钠的常见化合物的命名和化学式；3. 理解钠及其化合物在生活和工业中的应用。
教学重点：1. 钠元素的基本性质和特点；2. 钠的常见化合物的命名和化学式。
教学难点：1. 钠的常见化合物的命名和化学式。
教学准备：1. 钠元素的样品；2. 钠的常见化合物的样品；3. 实验室用具和试剂；4. 相关教学资料和多媒体设备。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备展示钠元素的图片，引发学生对钠的兴趣；2. 提问：你们平常在哪些物质中接触到钠？钠有什么特点？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍钠元素的基本性质和特点，包括物理性质（金属光泽、导电性等）和化学性质（与水反应产生氢气等）；2. 介绍钠的常见化合物，如氯化钠、碳酸钠等，并讲解它们的化学式和命名规则。
三、实验演示（20分钟）1. 进行钠与水的反应实验，观察氢气的生成和钠的变化；2. 进行钠与氯气的反应实验，观察氯化钠的生成；3. 进行钠与二氧化碳的反应实验，观察碳酸钠的生成。
四、实践操作（25分钟）1. 学生自行配对，进行钠及其化合物的实验操作，如制备氯化钠溶液、制备碳酸钠溶液等；2. 学生观察实验现象，并记录实验结果；3. 学生根据实验结果，判断化合物的命名和化学式是否正确。
五、讨论与总结（10分钟）1. 学生讨论实验结果和观察现象，并进行交流；2. 教师对学生的实验操作和观察结果进行点评和总结；3. 总结钠及其化合物在生活和工业中的应用。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对钠及其化合物的命名和化学式的掌握；2. 鼓励学生自主查找并了解更多有关钠及其化合物的知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解钠的基本性质和特点，掌握钠的常见化合物的命名和化学式。
通过实验演示和实践操作，学生能够更直观地理解和体验钠及其化合物的性质和反应过程。
同时，通过讨论和总结，学生能够加深对钠及其化合物在生活和工业中的应用的理解。
新人教版新教材高中化学必修第一册第二章第一节《钠及其化合物》教学设计(教案)
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠【学习目标】1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。
2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。
3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。
【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。
【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。
人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。
地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。
不同的金属的化学活动性相差很大。
今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。
一、钠的原子结构及存在实验步骤实验现象实验结论（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂．．．．．瓶中。
．．．暗易被氧化温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
钠及其化合物教案第一课时
钠及其化合物教案第一课时教案：钠及其化合物（第1课时）一、教学目标与核心素养教学目标：（1）通过实验探究和实验现象归纳，掌握钠的性质；（2）从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念；（3）了解钠在生产生活中的应用。
核心素养：（1）科学探究能力：通过实验探究，学生能够自主探究钠与水反应的实验，并能够进行实验现象的观察、记录和分析，进而归纳出钠的性质。
（2）科学思维：通过钠的原子结构分析，学生能够理解结构决定性质的科学理念，并能够将这一理念应用于其他元素和化合物的性质探究中。
（3）科学态度：通过实验探究和交流评价，学生能够形成尊重事实、注重证据的科学态度，并能够积极参与讨论和交流，发表自己的观点和看法。
（4）科学价值观：通过了解钠在生产生活中的应用，学生能够理解科学、技术、社会之间的联系，并能够认识到科学知识的价值和应用意义。
二、教学内容与过程导入新课：教师介绍大海中的化学资源，并引出钠是其中含量较高的元素，同时也是典型的金属元素。
接着展示钠在自然界中以化合物形式存在的图片，并介绍实验室中钠单质的制取方法。
然后提出疑问：“钠有哪些性质呢？”引导学生思考。
讲授新课：（1）教师利用多媒体设备向学生展示钠单质的图片，并介绍钠的物理性质，如颜色、状态等。
随后进行实验演示，让学生观察钠与水反应的实验现象，并记录实验数据。
（2）在实验基础上，教师引导学生分析实验现象，并归纳出钠的性质。
例如，钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，说明钠具有还原性和活泼性。
接着，教师从原子结构上解释钠的性质，强调结构决定性质的理念。
（3）教师介绍钠在生产生活中的应用，如食盐中氯化钠的来源、金属钠在化工、航空等领域的应用等。
同时展示相关的图片和视频资料，帮助学生更好地理解。
巩固练习：教师提供一些与本节课内容相关的练习题，让学生进行思考和回答。
例如，“为什么把钠保存在石蜡油或煤油中？”、“钠与水反应产生氢气说明了什么性质？”等。
通过这些练习题，加深学生对本节课内容的理解和掌握。
高中化学教案钠教案设计
高中化学教案钠教案设计教学内容：钠及其化合物教学目标：1.了解钠的性质、用途及工业生产方法；2.掌握钠与水、空气、氧气等物质的反应规律；3.学习钠的一些重要化合物的性质及用途。
教学重点：1.钠的性质及用途；2.钠的反应规律；3.钠的一些重要化合物。
教学准备：1.实验器材：钠金属、试管、燃烧架、酒精灯、烧杯、镊子、盛水器等；2.教学资料：钠的性质、用途、化合物的性质介绍资料；3.实验操作指导书。
教学过程：一、导入教师通过展示一块钠金属的实物，引出本节课的教学内容。
学生通过观察钠金属的外观和性状，猜测钠金属的性质并提出问题。
二、钠的性质及用途1.介绍钠的性质：钠是一种银白色的金属，具有很强的还原性，易与水、氧气等物质发生反应；2.介绍钠的用途：钠广泛应用于冶金、化工、医药等领域，是制取钠盐、合金和有机合成的重要原料。
三、钠的反应规律1.实验演示：将一小块钠金属投入水中，观察钠与水的反应过程；2.实验操作：让学生在实验台上进行小规模的钠与水、空气、氧气等的反应实验，观察现象并记录。
四、钠的重要化合物1.介绍钠的重要化合物：如氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等，分别介绍它们的性质和用途；2.实验操作：进行氯化钠、碳酸钠等化合物的实验演示，让学生观察其性质表现并记录。
五、总结与拓展教师对本节课所学内容进行总结，并提出相关拓展问题，引导学生思考并拓展知识。
教学反思：本节课通过实验演示和操作，使学生更直观地了解钠及其化合物的性质和用途，激发了学生的学习兴趣。
同时，教师在教学过程中要注意安全教育，确保实验操作的安全性。
钠及其化合物_教案
与O2反应越来越剧烈，
产物越来越复杂
使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。
质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量（）
A．碳酸钠多B．碳酸氢钠多C．一样多D．无法确定
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
鉴别
1．分别加热，有气体放出者为NaHCO3（适用于固体）
2．分别滴加盐酸，立即有气体放出者为NaHCO3；刚开始无气体放出，一段时间后有气体放出者为Na2CO3，
3．分别滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液，白色沉淀生成者为Na2CO3，NaHCO3无现象
1、直接导入法：如本讲事例
2、课前小测：针对学生学校里近期讲授的内容进行出题（以简单题和中档题为主，以10分钟左右为宜）进行测验，，也可以针对基础知识进行复习提问，检查学生学校所学内容的掌握程度，进而展开教学
使用建议说明：钠元素化学在高考中多次出现，考纲要求掌握相关重要反应。
1．物理性质：
银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。焰色反应为黄色。
钠――黄色
4．碱金属元素简单对比
相似性
递变性（由上到下）
原子结构
最外层均为1个电子
电子层数逐渐增多
核电荷数逐渐增大
原子半径逐渐增大
元素性质
较强的金属性
金属性依次增强
单质性质
物理性质
（除Cs外）都呈银白色，
密度较小，熔沸点较低
密度逐渐增大（K反常），
熔点逐渐降低
化学性质
都有较强的还原性
都与氧气反应
钠及其化合物说课稿
钠及其化合物说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“钠及其化合物”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“钠及其化合物”是高中化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》中的重要内容。
钠是一种典型的金属元素，通过对钠及其化合物的学习，学生可以了解金属元素的性质和变化规律，为后续学习其他金属元素奠定基础。
这部分内容在教材中的编排注重实验探究和理论联系实际，通过实验现象的观察和分析，引导学生理解钠的化学性质，并认识钠的化合物在生产生活中的应用。
二、学情分析在知识储备方面，学生在初中已经学习了部分金属的性质，对金属的通性有一定的了解，但对于钠这种较为活泼的金属的特性还知之甚少。
在能力方面，学生具备一定的观察能力和实验操作能力，但在分析实验现象、归纳总结规律方面还需要进一步培养。
在心理特点方面，高一学生好奇心强，喜欢动手实验，但思维的严谨性和逻辑性还不够完善。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
（2）理解钠的氧化物、钠盐的性质和用途。
（3）学会钠及其化合物之间的相互转化关系。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
（2）通过对钠及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）通过了解钠及其化合物在生产生活中的应用，让学生体会化学与生活的密切联系，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）钠的化学性质，如钠与水、氧气的反应。
（2）钠的氧化物、钠盐的性质和转化关系。
2、教学难点（1）对钠与水反应实验现象的分析和解释。
（2）钠的化合物之间的相互转化关系。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地观察钠的性质，激发学生的学习兴趣，培养学生的实验探究能力。
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.. 教学过程一、课堂导入二、复习预习1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属2.写出一些与钠元素相关的反应方程式3.金属的性质与存在考点/易错点1 金属钠1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。
2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
（1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S 4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（2）钠与水（冷水）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应的现象实验原理钠浮在水面上，钠的密度比水小熔成小球，钠的熔点低，反应放热在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，反应产生的气体推动小球运动与水反应发出哧哧的声音钠与水反应剧烈，反应放热在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
有碱性物质生成（3）钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（4）钠与碱反应：实质是钠与水的反应（5）钠与盐反应：Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。
（如4Na+TiCl 4(熔融)Ti+4NaCl）Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液；（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应，例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。
2Na+H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO 生成。
（Cu(OH)2CuO+H2O）通电4、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。
5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
6、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性（1）相似性：与Na结构相似的还有Li、K、Rb、Cs等元素。
它们原子的最外层都只有1个电子，均易失1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，所以它们均为活泼金属，均具有很强的还原性，能与氧气、非金属、水、酸等反应，生成产物均为离子化合物。
（2）差异性与递变性随着核电荷数的增加，由Li到Cs，电子层数依次递增，核到最外电子层的距离逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，即还原性增强，与其它物质间的反应程度更加剧烈。
如与氧气反应时，Li常温或燃烧均生成Li2O，Na常温时生成Na2O，燃烧时则生成Na2O2，而K常温生成K2O2，燃烧生成KO2（超氧化钾）。
它们的最高价氧化物的对应水化物——碱－－均为强碱，且碱性依次增强。
考点/易错点3 钠的氢氧化物1、物理性质：氢氧化钠具有很强的腐蚀性。
俗称：苛性钠、烧碱、火碱。
氢氧化钠是一种白色固体，易吸收水分而发生潮解，易溶于水，溶于水放出大量的热量。
2、化学性质：（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色。
（2）与酸发生中和反应：与酸反应中和生成盐和水。
（3）与非金属氧化物反应：与二氧化硫、二氧化碳等酸性气体反应，生成盐和水。
（4）与某些盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；与硫酸铁溶液反应生成红褐色沉淀；与铵盐反应生成碱性气体。
3、氢氧化钠的保存密封保存在橡胶塞的玻璃瓶（原因是玻璃的主要成分是二氧化硅，会跟氢氧化钠反应，生成硅酸钠，硅酸钠具有粘稠性，会是塞子黏住导致开不了。
）考点/易错点4 钠盐四、例题精析【例题1】.有一小块钠久置于空气中，最后生成的产物是（ ）A.Na 2O 2B.NaHCO 3C.Na 2CO 3D.Na 2CO 3·10H 2O【答案】 C【解析】钠在空气中久置，其变化过程是：Na −→−2O Na 2O −−→−OH 2NaOH Na2CO 3·10H 2O −−→−-OH 2Na 2CO 3【例题2】将31.2 g过氧化钠和100 g水充分反应后所得溶液的质量分数为（）A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5%【答案】A【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠溶液，故所求溶液的溶质为NaOH。
2Na 2O2+2H2O4NaOH+O2↑2×784×403231.2 g x yx =78231.2g 160⨯⨯=32 g(NaOH) y =7823231.2g ⨯⨯=6.4 g(O 2)w(NaOH)= g g g 4.61002.3131.2g -+×100%=25.6%【例题3】有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（）A.K2MnO4<KMnO4B.Na2O2>Na2OC.NaHCO3<Na2CO3D.KClO3<KCl 【答案】A−2O Na2O2，NaHCO3Na2CO3，KClO3KCl，KMnO4K2MnO4，故A不正【解析】在加热条件下，Na 2O−→确。
五、课堂运用【基础】1、下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是（）A.C和O2B.NaOH溶液和CO2C.Na2CO3溶液和盐酸D.Na和Cl2【答案】D【解析】A选项中，O2不足量，生成CO2；O2过量，生成CO2。
B选项中，CO2不足，生成Na2CO3；CO2过量，生成NaHCO3。
C选项中，盐酸不足，生成NaHCO3和NaCl；盐酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。
D选项正确。
2、将11.5 g金属钠投入到88.5 g水中，反应完毕后，求生成溶液的质量分数（不考虑水的蒸发）。
【答案】20.1%【解析】本题的解题关键是弄清钠跟水反应有氢气产生，所得溶液中的溶质是NaOH。
设消耗水的质量为x，生成NaOH和H2的质量分别为y、z，则：2Na + 2H 2O2NaOH+ H2↑2×23 2 ×182×40 211.5 g x y z46∶36=11.5 g∶x x=9 g46∶80=11.5 g∶y y=20 g46∶2=11.5 g∶z z=0.5 g解法1：w(NaOH)=%1005.05.115.8820⨯-+gggg=20.1%解法2：w(NaOH)=%10095.882020⨯-+gggg=20.1%【巩固】1、下列各步反应中，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含A元素写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。
【答案】A—Na B—Na2O2C—Na2CO3D—NaCl E—NaOH F—NaHCO3【解析】此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的B为何物质，金属对应的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na2O2，那么就可以引出D为NaCl，C + CO2 + H2O F，F C，而Na2O2可以生成C，C可以生成NaCl，从而推导出各物质。
2、在盛有5 mL澄清饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（）A.钠熔化成银白色的小球B.浮在液面快速游动C.液体底部出现银白色固体D.溶液变浑浊【答案】C【解析】钠首先跟水反应，发生的现象有：熔化成银白色的小球，浮在液面上迅速游动，有气泡产生等。
因跟水反应需消耗水（减少溶剂）且生成OH-，都会使澄清石灰水变浑浊，析出Ca(OH)2 沉淀。
1．200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。
则原混合气体的平均式量为（）A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4【解析】解法一：差量法设原混合气体中含CO 2和H 2O 物质的量分别为x 、y2Na 2O 2 + 2CO 2 === 2Na 2CO 3 + O 2固体质量增加 78×2g 2mol 106×2g(212－156)g x28x 2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2固体质量增加 78×2g 2mol 40×4g4g y2y 2823644181160104x y x y x m o ly m o l +=+=⎧⎨⎩==⎧⎨⎩....解得则混合气的平均式量为：M =+=1160104232.... 故选C解法二：平均值法 由方程式：2CO 2 + 2Na 2O 2 === 2Na 2CO 3 + O 2和2H 2O + 2Na 2O 2 === 4NaOH + O 2↑可知，固体增加的质量m ()增，应是 mm m (C O )(H O )(O )222与的总和减去之值，即：m m m m (C O )(H O )(O )()222+-=增 所以，()()[]()m m mm (O )c o H O 222=+-增这样， m g gg O ()..2116368=-=则O 2物质的量n 8g 32g /m o l 0.25m o l (O )2== 又由于n 12[n n ](O )(H O )(C O )222=+ 所以混合气总物质的量()()()n n 2n H O C O o 222+= 因此混合气体的平均式量=⨯=11.620.2523.2解法三：估算法 CO 2的式量为44，水蒸气的式量为18，因此两种气体的混合物的平均式量必介于二者之间，故应选C 。
2、将a g水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重b g，则a和b的关系为（）A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法比较【答案】B【解析】2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 把这两个反应加和，得到：2H2＋Na2O2=2NaOH 相当于过氧化钠直接吸收了氢气。
同样道理：2CO+O2=2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 把这两个反应加和，得到：CO+Na2O2=Na2CO3 也是相当于过氧化钠直接吸收了CO 所以有多少克CO和H2的混合物，最后Na2O2的质量就会增加多少。
课程小结1.金属钠的性质2.钠氧化物的性质与用途3.钠盐的性质与用途。