07年寒假培训

随着失去电子数的增加，其电离能依次 增大。电离能的大小，反映了原子失去 电子变成正离子的难易。I1越小，原子 越易失去电子，元素的金属性越强；反 之，I1越大，原子越难失去电子，元素 的金属性越弱。
电离能的大小主要取决于:
原子的核电荷 原子半径 原子的电子层结构
同一周期的元素， 从左到右，I1总的趋势是增大； 从左到右，有效核电荷增加，原子失去电子越
19世纪末，X射线、电子射线被发现，结果 表明原子是可以分割的，不是最后质点。
阴极射线
2．J.J.Thomson的“浸入式”原子模 型——认为原子是由带正电的均匀连续体和在其中运
动的负电子构成。
3．E.Ruthorford的“含核”原子模型
——认为原子中心有一个小而重的带正电荷的原子核， 核外有电子绕核的外围作空间运动。
5 ¨ï Èï Æî ¯ï êî âî ½ï Éî î Ùî øÒ Óï ÷î ýÎ àÌ Úí âµ ¯ë
55 Cs 56 Ba 57~71 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请
你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下
，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面
都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子
层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面
元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
课改后
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么
根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周
期表中的
族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电
子，乙元素的焰色反应显黄色。
（填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块
状单质分别放入热水中(b) 将这两种元素的
单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c) 将这
两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴
入酚酞溶液(d) 比较这两种元素的气态氢化
物的稳定性
课改前
A
B
C
D
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
周期序数 = 元素的电子层数
周期构成: 碱金属
(活泼金属元素)
卤素 稀有气体
(活泼的非金属元素)
其它概念: 镧系元素、锕系元素、超铀元素
2、族
¢ñ A ¢ò A ¢ó B ¢ô B ¢õ B ¢ö B ¢÷ B ¢ø
元素周期表 ¢ñ B ¢ò B ¢ó A ¢ô A ¢õ A ¢ö A ¢÷ A Áã
6 ¤ï µ± ïç ϵ þî ãî ÙÎ ªï °ï ¿Ò ¬² ð½ ¯¹ èî ¦Ç éî Çî Áí ±ë
87 Fr 88 Ra 89~103 104 Rf 105 Db 106 S g 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 111 112
7 Õî ØÀ ï¹ Ïµ
ïç 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu ϵ çï æî èï Ïî Þî Ìî ðî Åî «ï áï Øî ïî ûî îï åï ï¹ 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm101 Md102 No 103 Lr ϵ ¹ï Êî äï ËÓ Õï Ðî Ñï ¸ï Âï ´ï Íï Ðï Íî »ï ©ï
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位
置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称）
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式
。
关注了技能和 方法
每堂课都应该努力实现三个目标
知识与技能是学生认识知识的载体，是学生搭建知 识结构的必然阶段。
过程与方法是到达彼岸的桥梁，是学生掌握知识、
1s 2s 2p 3s 3p 3d
4s
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5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
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运用知识、提高认识、丰富学习经历的重要途径。
情感态度价值观是一种升华，是构建完善素质、人 格和高质量生活观、世界观的重要保证。
对近年高考题的简单分析
二、教学参考建议
必修部分 选修部分
研究物质世界，就是研究物质的 组成、结构、性质及其变化规律。 万事皆有缘
宏观物质的性质、变化规律 缘由于微观物质。
主族： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零族 副族： ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ族
族序数 = 最外层电子数（主族）
练习：试推算原子序数为34的元素在周期表中的位置
分析：可根据原子的电子结构示意图来确定其位置：
例：34号元素， 核外电子为 2、8、18、6，则元素
周期表的位置为 第 四 周期， Ⅵ A 族 。
化学研究什么？
物质世界五光十色、千变万化

归根结底
由物质的组成、结构决定
宏观物质 微观结构 基本粒子
物理 分子 原子 物理

化学

化学主要是研究化合物的组成、结构、性质 数学、物理、化学是一切自然科学的基础科
学，或称为中心科学。
化学研究的总体思路
化合物的性质
化合物存在 的状态
化学反应的 历程
4 ؼ Ƹ Öî Ñî °· õ¸ Ìà úÌ Üî øÄ ­Í ¿Ð Øï àÕ éÉ øÎ åä ´ë
37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe

f 区 内过渡元素
元素性质变化的周期性
1．原子半径 共价半径
3．电子亲和能( EA) 4．电负性( )
金属半径
5. 氧化数
范德华半径
2．电离能 （ I ）
1．原子半径
2．电离能 (I)
使一个气态的基态原子失去一个电子变成一个 气态的一价正离子所需要的能量，为该原子的第一 电离能（I1）， 在相同条件下，从气态的一价正离子再失去一 个电子变成一个气态的二价正离子所需要的能量， 为该原子的第二电离能（I2），余此类推。
显黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面
元素周期表中对应位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强
的是 （填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程
式
。
A
B
C
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素
的区域为
。
（a） A （b） B （c） C （d） D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是
周期 等于电子层（能级组）数。每一周期的元素数目 等于该电子层所容纳电子的最大数 （2n2 ）。
族 将元素按其原子最外层电子（外围电子）进行分类 构成族。同族元素的原子，其最外层（外围）电子数相 同。
区 按原子中最后一个电子填充的轨道划分为
S区
d区

主族元素
过渡元素
P区
ds区
副族元素
4．Bohr原子模型
——指出微观粒子运动具有量子化的特征，提出了 关于原子轨道能级的概念。
原子核外电子的排布和元素周期律
核外电子排布的规则

① Pauli(泡利）不相容原理

②能量最低原理

③ Hund(洪特)规则
核外电子排布与元素周期律
原子结构与元素周期表的关系
元素性质变化的周期性
（a） A （b） B （c） C （d） D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种
短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或
空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上
的电子数相等。
命题要求 （2006） 1. 以能力测试为主导 2. 解决问题的能力
3.关注科学技术和社会中 的各类有关化学问题。 4.没有
命题指导思想 （2007）
以能力测试为主导
进一步学习 、化学素养 、自主 学习的能力
要关注科学技术、社会经 济和生态环境的协调发展 要重视理论联系实际
由“两个关注”变为“三个关注”并要“重视理论联系 实际”
11 Na 12 Mg
3 ÆÄ ¾Ã ó¢ B ô¢ B õ¢ B ö¢ B ÷¢ B
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13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
ñ¢ B ò¢ B ÁÂ è¹ ×Á òÁ È ²ë
19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr