新人教版高中化学选修四3.3.2《影响盐类水解的因素及盐类水解的应用》word课后作业
化学人教版高中二年级选修4 3.3.2 盐类水解的影响因素及应用
第三节 盐类的水解
第二课时
影响盐类水解的主要因素和 盐类水解反应的利用
五、盐类水解平衡的影响因素 水解平衡：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和 速率时，达到水解平衡。（动态平衡）
1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解） ① 不同弱酸对应的盐
碱 性 NaClO (aq) > CH3COONa (aq) 对应的酸 HClO < CH3COOH ② 不同弱碱对应的盐
如：NH4Cl溶液中
H3O+（H+）
为得到质子后的产物，
NH3·H2O、OH– 为失去质子后的产物，
因此：c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH–)
A 例1：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是
A．c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) B．c (NH4+) ＞ c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (H+) C．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＝ c (OH–) ＞ c (H+) D．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–)
AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3
△
△
MgCl2·6H2O Mg(OH)2
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
FeCl3 溶液 Fe2O3
Na2SO3 溶液 Na2SO4
Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3 Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3
人教版高中化学选修4-3.3《影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用》参考教案2
［板书］四、盐类水解的应用
［讲］盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。
［板书］1、分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解
［讲］等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，所以PH＜7，溶液显酸性
课题：第三节盐类的水解(二)
授课班级
课时
教学
目的
知识与
技能
1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用
Hale Waihona Puke 过程与方法1、培养学生分析问题的能力
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力
情感态度价值观
1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩
重点
盐类水解的影响因素
难点
盐类水解的应用
知识
结构
与板
书设
［过］那么，在什么情况下不需要考虑水解呢？
［板书］3、不考虑水解的情况
［讲］不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCl2＋Na2SO4＝＝BaSO4＋2NaCl。水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如BaCl2＋Na2CO3＝＝BaCO3＋2NaCl。若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCl3＋Na2S＝＝2FeCl2＋2NaCl＋S
Ａ．①＞④＞③＞②Ｂ．①＞②＞③＞④
Ｃ．④＞③＞①＞②Ｄ．④＞①＞③＞②
解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解，硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐，不水解。氯化钠溶液呈中性，硫酸氢钠溶液呈酸性。另外两盐均水解，水溶液都呈碱性，其水溶液碱性的相对强弱可依“越弱越水解”的规律比较，即组成盐的离子与水电离的Ｈ＋或ＯＨ－结合成的弱电解质，电离度越小，该盐水解程度就越大，乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚，因为苯酚是比乙酸更弱的电解质，即苯酚钠的水解程度大，其水溶液的碱性较强，ｐＨ也较大，正确选项为Ｄ。
人教版高中化学选修四课件3.3.2影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性 NH4+＋H2O NH3· H2O+ H+ 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生 成大量的NH3· H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
影响盐类水解的因素和及其应用
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
影响盐类水解的因素和及其应用
二、盐类水解的应用 4、焊接金属作除锈剂
交流总结 第9 页
金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？ NH4++H2O NH3•H2O + H+ Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △ NH3•H2O = NH3 ↑+ H2O 总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用 ZnCl2、
化学 · 选修4《化学反应原理》
影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
影响盐类水解的因素和及其应用
溶液呈红色 1、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是，
加热该溶液，观察到的现象是，红色变深
温故知新 第2 页
碳酸钠溶液水解呈碱性，使溶液呈红色；加热促进Na2CO3的水解，红色加深。 原因； 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是。 产生白色沉淀，且溶液褪色
NH4Cl。
影响盐类水解的因素和及其应用
现象解读 第 10 页
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
高中化学第三章第三节第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教案新人教版选修4
高中化学第三章第三节第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教案新人教版选修4第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 [课标要求]1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2．了解盐类水解在生产生活中的应用。
3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
1.影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。
(2)加水稀释，促进盐类的水解。
(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
2．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
盐类水解的影响因素)1．盐类水解的特征(1)盐类的水解是吸热反应。
(2)加水稀释能促进盐类的水解。
2．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解[特别提醒] 水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。
1．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )①加热 ②通入HCl ③加入适量NaOH(s) ④加入NaCl 溶液 A ．①② B ．②③ C ．③④D ．①④解析：选C 加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，①错误； 通入HCl 能增大c (H ＋)，抑制了水解，且pH 减小，②错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 增大，③正确；加入NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl 溶液稀释引起c (H ＋)变小，故pH 也增大，④正确。
人教版高中化学选修四3.3《影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用》参考教案正式版
第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用一、内容及其解析1、内容：（1）、盐类的水解平衡（2）、影响盐类水解的主要因素（3）、盐类水解反应的应用2、解析：这部分内容讨论了影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的利用。
二、目标及其解析1、目标：（1）、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用（2）、掌握盐类水解的影响因素2、解析：（1）认识盐类水解在工农业生产和日常生活的应用（2）、用平衡移动原理分析，影响盐类水解程度的大小的因素主要有：内因是组成盐的酸或碱的强弱，外因有：①本身盐溶液浓度的大小②温度的高低③溶液酸碱度的改变④外加盐。
三、教学问题诊断分析盐类水解的影响因素、盐类水解的应用要与离子共存、制备某些固体盐和某些易水解的盐的实验步骤等。
【教学过程】一、盐类水解的影响因素［引入］当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。
若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。
1、内因：盐本身的性质主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。
另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响2、外因：(1) 温度：升温促进水解(2) 浓度：稀释促进水解(3) 外加酸碱盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。
稀释盐溶液，可促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大；但增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。
外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如，水解酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。
3、不考虑水解的情况不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCl2＋Na2SO4＝＝BaSO4＋2NaCl。
水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如BaCl2＋Na2CO3＝＝BaCO3＋2NaCl。
若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCl3＋Na2S ＝＝2FeCl2＋2NaCl＋S四、盐类水解的应用盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。
3.3.2 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
2．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶液溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
3．离子浓度关系三种情况：(1)看是否为电荷守恒；(2)看是否为原子守恒；(3)看是否为质子守恒。
影响盐类水解的主要因素1.内因组成盐的离子对应酸或碱越弱，水解程度越大。
2．外因实验探究：影响FeCl3水解的因素。
水解的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
序号可能影响因素实验操作现象解释或结论①盐的浓度增加FeCl3的浓度，然后测溶液的pH溶液的pH变小增大盐的浓度，可使水解平衡向正反应方向移动，但盐的总量增大，水解的百分率反而减小②溶液的酸碱度向溶液中加盐酸后，测溶液的pH溶液的pH变小FeCl3溶液水解显酸性，加入盐酸后，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大③温度加热滴有紫色石蕊试液的FeCl3溶液溶液红色加深盐的水解是吸热反应，升高温度，促进盐的水解1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．K W将变小D．溶液的碱性增强盐类水解的应用[自学教材·填要点](1)用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污能力。
(2)化肥的施用：例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。
(3)盐溶液的配制：例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋、Sn2＋的水解。
(4)用盐作净水剂：例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。
(5)泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
人教版高中化学选修四 3-3-2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用(课件) (共26张PPT)
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe 3+ + 3H2O 加入一定量的
HCl
Fe (OH)3 + 3H + ，抑制FeCl3的水
盐类水解类别
（一）一元弱酸强碱盐（显碱性） 如CH3COONa、NaF
F– + H2O
CO3 2– + H2O – HCO3 + H2O
HF + OH–
2、完全水解型：如Al2S3遇水，HCO3—与Al3+、 Fe3+，Al3+与AlO2—，
交流研讨
1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？ 2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？ 4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧 化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在 知道其中的原理了吗？
氮肥混合施 用
NH4+＋H2O
NH3· H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解 平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O，
进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
பைடு நூலகம்
探讨与交流
科学探究3：炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱?
Al3++3H2O CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时， （动态平衡） 达到水解平衡。
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的比较：
① HCO3 – + H2O ⑴ NaHCO3 ② HCO3 – + H2O
程度： ① 水解
>
高中化学选修四《影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用》教案-新版
第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用核心素养通过对影响盐类水解的主要因素的认识，形成化学变化是有条件的观念，同时能用动态平衡的观点看待和分析盐类水解，意识到整个自然界是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。
教学目标（1）知识与技能：理解盐类水解的实质，了解影响盐类水解的因素及盐类水解的应用（2）过程与方法：从化学平衡移动的角度理解盐类水解平衡的影响因素。
（3）情感态度与价值观：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。
教学重难点重点：响盐类水解的因素及盐类水解的应用难点：影响水解平衡的因素教学过程温故知新1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性2.根据盐类水解规律分析：CH3COONa溶液呈_______性，原因_____________________；FeCl3溶液呈_______ 性，原因________________________ ；（用离子方程式表示）设计意图：复习巩固盐类水解的本质和水解方程是的书写。
新课讲授【教师】这一节课我们来研究影响盐类水解程度的因素，影响盐类水解的因素主要有两方面，一是盐类本身的性质，二是外界因素，包括温度、浓度等的影响。
【师生活动】探究1：（1）用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液的pH实验现象: ———————————————————————————实验分析：（1）碱性：———————————————————（2）写出CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3水解的离子方程式（3）分析CH3COO–、CO32–、HCO3–水解生成的酸的相对强弱酸性：————————————————————————————实验结论：酸根离子水解的弱酸越弱，其电离程度（），那么酸根离子水解程度（），对应钠盐溶液碱性（）【教师】盐类水解的程度（内因）主要由盐本身的性质决定的，也就是说构成盐的弱酸酸根阴离子或弱碱根阳离子的水解的难易程度决定了盐类水解的大小【结论】盐水解生成的弱电解质越弱，其水解程度—————————【练习1】物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH 值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（）A. HX＞HZ＞HYB. HX＞HY＞HZC. HZ＞HY＞HXD. HY＞HZ＞HX【过渡】盐类的水解是可逆反应，也存在水解平衡，当外界条件改变时，平衡也会发生移动，哪些因素会影响盐类的水解平衡？【交流研讨】溶液中，存在下列平衡：Fe3+ +H2O Fe(OH) 3+ H+在0.1mol/L的FeCl设计意图：表格由师生共同完成）让学生通过运用勒夏特列原理和实验探究来分析影响盐类水解的外界因素。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用(32张PPT)
COO － ＋ H
高温
要点二
盐类水解在生产、生活中的应用
增强去污能力 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____
2．化肥的施用
例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥 栏 目 促进反应放出____ 氨气的缘故。 链 效损耗 ____，这是两种盐发生水解相互____
接
3．盐溶液的配制 例如：配制 FeCl3 、 SnCl2 溶液时应加入少量 ____ ，目 的是 ________________ ，防止________。 盐酸 抑制Fe3＋、Sn2＋的水解 溶液浑浊
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
高温
TiO2· xH2O↓＋4HCl；
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 2.实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐 酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什 么？ 提示：先溶解在盐酸中的目的是为了抑制 Fe2＋ 的水解，
4．用盐做净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的____， 胶体 能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写出明矾净水的 离子方程式： 高温 3 ＋ ____________________________________________________ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 栏 栏 ____________________。 目 目 5．泡沫灭火器原理 链 链 接 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产 接 生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 ____________________________________________________ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ____________________。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧化物) 如制取TiO2：
【优化课堂】高二化学人教版选修四学案：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用
第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用[学习目标] 1.了解影响盐类水解的因素。
2.了解盐类水解在生产、生活、化学实验和科学研究中的应用。
(重点) 3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
(重难点)一、盐类水解的影响因素1．向CH3COONa溶液中加入盐酸时水解平衡如何移动？当向溶液中加入氢氧化钠时，平衡如何移动？【提示】CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入盐酸时，c(OH－)减小，平衡向右移动；加入氢氧化钠时c(OH－)增大，平衡向左移动。
2．Na2CO3溶液加水稀释时c(OH－)减小，c(H＋)也变小吗？【提示】c(OH－)浓度减小，c(H＋)增大。
二、盐类水解在生产、生活中的应用1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。
2．配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸可抑制其水解。
3．铝盐、铁盐可用作净水剂。
4．利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
5．用方程式表示以TiCl4为原料制备TiO2的原理TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O＋4HCl，TiO2·x H2O焙烧,TiO2＋x H2O。
6．泡沫灭火器的灭火原理是利用了水解反应，反应的离子方程式是：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3．实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶解在盐酸中而不是直接溶解在水中，为什么？【提示】用盐酸可抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。
4．明矾为什么能够净化水？用离子方程式表示其净水的原因。
【提示】明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾电离出的Al3＋能发生水解反应：Al3＋＋3HO Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮2物并沉降，故明矾能够净水。
1．易误诊断(1)加水稀释，水解平衡向逆反应方向移动。
()(2)加热时促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。
高中人教版化学选修四课件：3-3-2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用
提示： (1)√ 对于平衡 CO2 3 ＋H2O
－
HCO3 ＋OH ，溶液浓度越大时，c(OH )也越大，当对该溶液稀释时，
－
－
－
虽然平衡右移，OH－数目增多，但溶液体积也增大， c(OH－ )变小。 (2)× 纯水电离的 c(OH )＝c(H )＝1×10
－ ＋ －7
mol· L
－ 1,
1×10
2．配制易水解的盐溶液 如配制 FeCl3 水溶液时，加入少量的 盐酸 3．用盐作净水剂 如铝盐、铁盐溶于水时，水解生成
3＋ Fe ＋3H2O 即：
，以防止溶液浑浊。
氢氧化物胶体
，可以净水。
Al(OH)3＋3H＋
Fe(OH)3＋3H＋，Al3＋＋3H2O
。
4．制备无机化合物 如用 TiCl4 制备 TiO2。其反应的方程式为 TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) [想一想]
＋
提示：(1)降温，(2)加入 KOH 或 KHS。加入 NaOH、NaHS 不可以，因为水解平衡虽然左移，c(S2－ )增大，
＋ c Na ＋ 但 c(Na )增大更多，致使 增大。 cS2－
例1
(双选)下列关于 FeCl3 水解的说法错误的是(
)
A．水解达到平衡时无论加 FeCl3 的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动 B．浓度为 5 mol· L－1 和 0.5 mol· L－1 的两种 FeCl3 溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者低 C．有 50 ℃和 20 ℃时同浓度的 FeCl3 溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者低 D．为抑制 Fe3＋的水解，保存 FeCl3 溶液时，应加入少量 H2SO4 [思路点拨] (1)溶液越稀水解程度越大，我们可以把水看作反应物，增大反应物浓度平衡正向移动，水解 程度增大。(2)水解过程是吸热的，升温，水解程度增大。
人教版高中化学选修四第三章第三节第2课时盐类水解的影响因素及应用.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第2课时盐类水解的影响因素及应用[经典基础题]题组1外界条件对水解平衡的影响1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是() A．溶液中c(CO32－)增大B．水的电离程度不变C．K W将变小D．溶液的碱性增强答案 D解析对于水解平衡CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，升温，平衡右移，c(CO32－)减小，水的电离程度增大，K W变大，溶液的碱性增强。
2．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是() A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释答案 C解析CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
A项，加入CH3COOH，左移，pH变小。
B项，加NaCl平衡不移动。
C项，加入NaOH，左移，pH变大。
D项，加水稀释，右移，pH变小。
3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH －。
下列说法正确的是() A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．升高温度，c（HCO3－）c（CO32－）不变答案 A解析B项，通入CO2与OH－反应，右移，pH减小。
C项，加入NaOH(s)左移，pH变大。
D项，升温，右移，c（HCO3－）c（CO32－）增大。
4．向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为() A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案 A解析本题考查盐类的水解及其影响因素。
解题时应从盐类水解的实质入手。
CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl3也都因水解显酸性，平衡向正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，平衡逆向移动，故CH3COO－浓度增大。
人教版高中化学选修四课件3.3.2盐类水解影响因素
（2）试剂瓶的选用：
问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试 剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶 液能否用玻璃瓶？
注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞
（3）加热蒸发可水解的盐溶液
问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
（5）不纯的KNO3中常含有Fe3＋，用加热的方法可除去 Fe3＋，为什么？
（6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的
碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？
我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较
适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为 一元弱酸盐XY，其中HY溶于水；第二种为一 元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液 pH=5，植物根系对Y-和A+的吸收量大。 （1）常温下AB溶液中起水解反应A+占全部A的 比例为多少？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-（吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-(吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的
水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的
NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降
低了肥效。
双水解
泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
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高中化学3-3-2影响盐类水解的因素及盐类水解的应用45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH＝4.7。
下列说法错误的是()A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离解析:在CH3COOH与CH3COONa的混合液中，存在着如下两个平衡体系:CH3COOH CH3COO－＋H＋，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，其中CH3COOH的存在抑制了CH3COO－的水解，而CH3COO－的存在又抑制了CH3COOH的电离。
由于溶液pH＝4.7，即c(H＋)＞c(OH－)，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO－的水解作用。
故B选项说法不正确。
答案:B2．物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO2－3)由小到大顺序排列正确的是()A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①解析:NH＋4水解呈酸性，CO2－3水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，Na2CO3溶液中c(CO2－3)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO2－3)。
同理，NaHCO3溶液中c(CO2－3)大于NH4HCO3溶液中c(CO2－3)。
H2CO3是弱电解质，所以，c(CO2－3)最小。
答案:D3．下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是()A．10mL 0.1mol·L－1氨水与10mL 0.1mol·L－1的盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL 0.1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL 0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10mL 0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL 1mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)解析:A组混合后是NH4Cl溶液，离子浓度大小顺序为:c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH －)，B组正确。
C组混合后是CH3COONa溶液，离子浓度大小顺序为:c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D组混合后，溶液中含有0.005mol NaCl、0.005mol CH3COOH和0.001mol的HCl，故溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。
答案:B4．(2011·大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)解析:本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。
氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH>7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH>7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH＝7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。
答案:A5．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是()A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有:c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析:在Na2A溶液中存在:Na2A===2Na＋＋A2－，A2－＋H2O HA－＋OH－，HA－＋H2O H2A＋OH－，H2O H＋＋OH－阳离子有:Na＋、H＋；阴离子有:A2－、HA－、OH－。
在NaHA溶液中存在:NaHA===Na＋＋HA－，HA－＋H2O H2A＋OH－，HA－H＋＋A2－，H2O H＋＋OH－。
根据电荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)。
Na2A溶液中c(Na＋)是NaHA溶液中c(Na＋)的两倍，所以等物质的量的Na2A、NaHA 中Na2A中阴离子总数多。
因为Na2A是强碱弱酸盐水解显碱性，所以c(OH－)＞c(H＋)。
A 2－易水解，所以c (Na ＋)＞c (A 2－)，离子浓度关系为:c (Na ＋)＞c (A 2－)＞c (OH －)＞c (H ＋)。
由以上分析知A 、B 、D 不正确，C 正确。
答案:C6．下列离子在溶液中能大量共存的是( ) A ．Mg 2＋、K ＋、Cl －、AlO －2 B ．Al 3＋、Na ＋、NO －3、HCO －3 C ．NH ＋4、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3 D ．Ca 2＋、H ＋、NO －3、S 2O 2－3解析:A 项中Mg 2＋和AlO －2在水溶液中发生双水解而不能共存:Mg 2＋＋2AlO －2＋4H 2O===Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓；B 项中Al 3＋与HCO －3在水溶液中发生双水解而不能共存:Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；D 项中H ＋与S 2O 2－3发生氧化还原反应而不能共存:2H ＋＋S 2O 2－3===S ↓＋SO 2↑＋H 2O 。
答案:C7．下列实验操作能达到目的的是( )A ．用Na 2S 溶液和Al 2(SO 4)3溶液反应制取Al 2S 3固体B ．用加热蒸发K 2CO 3溶液的方法获得K 2CO 3晶体C ．用Na 2S 溶液和CuSO 4溶液反应制取CuS 固体D ．加热MgCl 2溶液制取MgCl 2固体解析:Al 3＋与S 2－会在溶液中发生双水解:2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑，得不到Al 2S 3；MgCl 2会水解:MgCl 2＋2H 2OMg(OH)2＋2HCl ，加热时水蒸发，HCl 挥发，最后得到的是Mg(OH)2或者是Mg(OH)2与MgO 的混合物，得不到MgCl 2。
答案:B 、C8．关于小苏打水溶液的表述正确的是( ) A ．c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)B ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (OH －) C ．HCO －3的电离程度大于HCO －3的水解程度 D ．存在的电离有:NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3，H 2O H ＋＋OH－答案:A 、D9．Na 2CO 3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小( ) A ．c (H ＋) B ．c (OH －)·c (H ＋) C.c (OH －)c (H ＋)D.c (HCO －3)c (CO 2－3) 解析:因为c (H ＋)·c (OH －)的乘积保持不变，稀释Na 2CO 3溶液，c (OH －)减小，c (H ＋)一定增大，故A、B错。
D中比值增大，C选项正确。
答案:C10．某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，有关叙述中正确的是()A．H2Y电离方程式为H2Y＋H2O HY－＋H3O＋B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(HY－)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY－的水解方程式为HY－＋H2O Y2－＋H3O＋解析:HY－的电离程度小于水解程度，溶液显碱性。
离子浓度关系为:c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)HY－的水解方程式为:HY－＋H2O H2Y＋OH－答案:A11．将20mL 0.4mol·L－1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是()A．c(NO－3)＞c(OH－)＞c(NH＋4)＞c(Ba2＋)B．c(NO－3)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH＋4)C．c(Ba2＋)＞c(NO－3)＞c(OH－)＞c(NH＋4)D．c(NO－3)＞c(Ba2＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)解析:n(NH4NO3)＝0.008moln[Ba(OH)2]＝0.005mol，两者反应的离子方程式为:NH＋4＋OH－===NH3·H2O反应后n(NO－3)＝0.008mol，n(Ba2＋)＝0.005moln(NH3·H2O)＝0.008mol，n(OH－)＝0.002mol因为NH3·H2O能微弱电离，所以反应后溶液中c(OH－)＞c(NH＋4)，即反应后溶液中离子浓度大小顺序为:c(NO－3)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH＋4)。
答案:B二、非选择题(共56分)12．物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH＋4)的大小顺序是________，溶液pH的大小顺序是__________。
解析:本题可分3种情况讨论:(1)氨水电离产生NH＋4，OH－；(2)NH＋4水解产生H＋及剩余NH＋4；(3)NH＋4水解受到影响，促进或抑制。
在分析时要注意两点:氨水电离程度不很大，NH＋4水解程度也不很大。
另外，NH4HSO4溶液，H＋抑制NH＋4水解，而NH4HCO3中，HCO－3水解呈碱性，会促进NH＋4水解，但影响不很大，(NH4)2SO4溶液中，NH＋4的浓度最大。