安吉高级中学2017学年高一年级化学试卷
浙江省湖州市安吉县高级中学高三化学测试题含解析
浙江省湖州市安吉县高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。
例如下图：下列表述正确的是A．图I可用于合成氨中的N2、H2的循环B．图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环参考答案：A2. 在某密闭容器中有已处于平衡状态的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)；△H＞0，且m＋n＞p，则下列说法正确的是（）①升温，c（B）/c（C）的比值变小；②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③通入气体B，A、B的转化率均增大；④加入催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低；⑥若A的反应速率为V A，则B的反应速率为n·V A /mA．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥参考答案：答案：D3. 下列叙述正确的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等参考答案：答案：B4. 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（）选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论A Na2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液B Na2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液C Na2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液D Na2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．盐酸可排除其它离子的干扰，再滴加氯化钡产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；B．无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫；C．无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫；D．硅酸不溶于盐酸．【解答】解：A．取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其它离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液是Na2SO4溶液，故A正确；B．取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫，则溶液可能为Na2CO3溶液，故B错误；C．取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，所以则原溶液是Na2SO3溶液，故C正确；D．取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是Na2SiO3溶液，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验及气体的检验等，侧重物质性质的考查，注意发生的化学反应即可解答，题目难度中等．5. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是()A. Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B. 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C. Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D. 蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：B略6. A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a—b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是A．分子晶体，是一种弱电解质 B．离子晶体，是一种强电解质C．是一种合金 D．原子晶体，是一种非电解质参考答案：D7. 可鉴别苯酚、乙醇、NaOH、AgNO3、KSCN五种溶液的一种试剂是（）A.溴水B.新制Cu（OH）2C.FeCl3溶液D.Na参考答案：C8. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇B. 与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸C. 丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面D. 甲苯的一氯代物有3种参考答案：A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物可能是甲酸甲酯，故B错误；丙烯分子中最多有7个原子共处于同一平面，故C错误；甲苯的一氯代物有4种，故D错误。
浙江省湖州市安吉县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题 精品
2016学年第二学期第一次化学月考试卷满分：100分考试时间：60分钟一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分）1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是( )A. 道尔顿B. 普利斯特里C. 门捷列夫D. 阿伏加德罗2．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．元素的化学性质主要决定于( )A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数4．在短周期元素中，原子最外电子层只有2个电子的元素是( )A．一定是金属元素B．可能是稀有气体元素C．一定不是非金属元素D．原子容易失去电子的元素X的中子数5．超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子293118与电子数之差为( )A．0 B．57 C．118 D．1756．下列物质中碱性最强的是（）A．LiOH B．NaOH C．Mg（OH）2 D．Al（OH）37．下列原子中，半径最小的是（）A．F B．Cl C．Al D．Si8．某元素的原子结构示意图为：则该元素在元素周期表中的位置（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族9.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是 ( )A．有七个主族，八个副族B. 有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）10．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料11.下列叙述中，不正确的是( )A．元素最高化合价：Na<Mg<Al B．元素非金属性：N>O>FC．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 D．原子核外电子层数：Li<Na<K12．下列关于化学键的叙述正确的是( )A．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D．离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键13．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是( ) A．电解水B．干冰受热直接变成气体C．HCl溶解于水D．打雷放电时，O2变成O314．下列各项中表达正确的是 ( )A．NH3分子的电子式： B．CH4C．Cl2的球棍模型： D．N2的结构式：N≡N15.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．N216．下列各组中属于同素异形体关系的是( )A．H2与D2 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨17. 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和氯化钠的熔化C．氯化钠和硫的熔化 D．氯化钠和氯化氢分别溶于水18．金属的下列性质中，与金属性强弱无直接关系的是（）A．金属从水或酸中置换出氢的难易程度B．金属的最高价氧化物对应水化物的碱性C．金属单质的导电性D．不同金属之间的置换反应19．A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（）A．CaCl2B．CaF2C．NO2D．CO220．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）A．He B．K+C．Cl﹣D．Na+21．下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了K层后才排L层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定22．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成﹣1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱23．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，该元素的氢化物的化学式为( ) A．HX B．XH3C．H2X D．XH424．若aA n+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于( )A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+225．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等二、填空题(25分）26（8分）．下列微粒之间，属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于同分异构体的是，属于同一种物质的是：（填字母）A．正丁烷和异丁烷 B．金刚石和石墨 C．氕和氚 D．氯气和液氯 E．冰和干冰H．CH3CH2CH2O H和CH3OCH2CH3 F．氧气和臭氧 G．13C和14C27（4分）．写出下列物质的电子式（1）H2O ；（2）MgF2．28.（13分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在不同条件下反应，可以生成化合物C2B( 白色固体）和C2B2（黄色固体）；D的M层电子数等于K层电子数的三倍。
浙江省安吉县上墅私立高级中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题
2017学年第一学期第一次化学月考试卷满分：100分考试时间：60分钟一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分）1．墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO3属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）A．铁的生锈B．光合作用C．碘的升华D．水的电解3．如图所示的实验仪器名称是（）A．分液漏斗B．锥形瓶C．烧瓶D．烧杯4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．MgCl2晶体、食盐溶液B．Na2O、干冰C．熔融的KOH、液态汞D．HCl、氨水5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．NH3+HCl═NH4ClC．2FeCl2+Cl2═2FeCl3D．H2CO3═H2O+CO26．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A．NaCl 溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．水7．某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32g B．33g C．32g•mol﹣1D．33g•mol﹣18．下列说法正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的七大基本物理量之一B．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子C．2 mol水的摩尔质量等于1 mol水的摩尔质量D．气体摩尔体积为22.4L•mol﹣19．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为N AB．28gCO和44gCO2含有的氧原子数均为N AC．1.8gH2O中含有的电子数为N AD．标准状况下，2.24LH2O所含分子数为0.1N A10．一定温度和压强下，影响气体体积大小的决定因素是（）A．气体的密度B．气体分子数目的多少C．气体分子间的平均距离D．气体的相对分子质量11．下列关于胶体的说法中，不正确的是（）A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应D．具有净水作用12．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应13．下列分离方法中不正确的是（）A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D．利用分液的方法分离酒精和水14．下列叙述中正确的是（）A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质C．SO3溶于水能能导电，所以SO3是电解质D．NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质15．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，不与碘发生化学反应且比水更易溶解碘C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小16．若要分离汽油与水，应选择的实验装置是（）A ．B ．C ．D ．17．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D18．只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、NH 4Cl 、MgSO 4四种溶液，这种试剂是( ) A ．HClB ．BaCl 2C ． AgNO 3D ．NaOH19．下列各物质所含原子个数按由大到小的序排列的是（ ） ①0.5mol NH 3②1mol He ③0.5mol H 2O ④0.2mol H 3PO 4． A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③20．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是（ ）A ．原子数 B．分子数C．体积D．物质的量21．0.2mol 单质A 2和0.3mol 单质B 2恰好完全反应，生成0.2mol 气体C ，则C 的化学式为（ ） A ．A 3BB ．A 3B 2C ．AB 3D ．A 2B 322．amol H 2中含有b 个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ） A ．mol ﹣1 B ．mol ﹣1 C ． mol ﹣1 D ． mol ﹣123．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等24．将镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：225．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nB．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：mC．A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nD．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m二、填空题(19分）26．（8分）（1）34gNH3共有mol氢原子；0.1molH2S共有约个原子．（2）19g MgX2含有Mg2+0.2mol，则MgX2的摩尔质量为, X的相对原子质量为.27.（6分）．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2SO4：；②Al2（SO4）3：；③NaHCO3：28(5分）．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：①；②．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）实验时A中还需要加入少量的沸石（或碎瓷片），其作用是．三、计算题（6分）29. 实验室中需要3.36LCO 2（标准状况），现用含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，问：（1）至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？ （2）生成的氯化钙的物质的量是多少?2017学年第一学期第一次化学月考试卷原子量： H:1 C:14 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Ca:4026 . (8分)（1） mol 氢原子， 个原子；（2）MgX 2的摩尔质量为 , X 的相对原子质量为 .27.（6分）（1） ； （2） ； ( 3 ) 。
2017-2018学年浙江省湖州市长兴县、德清县、安吉县三县高一上学期期中联考化学试题
2017学年第一学期期中考试高一年级化学试卷满分：100分考试时间：60分钟可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、少选均不得分）1．下列物质分类正确的是（）A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D. 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物2．下列说法正确的是（）A. 硫酸、纯碱、胆矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. 干冰、液态氯化氢都是电解质C. 根据是否有电子的转移，可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，可以从本质上区分溶液和胶体3．下列实验操作正确的是（）A. 蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. NaCl 晶体、BaSO4B. 液态的醋酸、酒精C. 铜、二氧化硫D. 熔融的KNO3、硫酸溶液5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A. FeCl3→FeCl2B. Zn→ Zn2＋C. H2O→O2D. CuO→CuCl26．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.食盐和水B. 碘和四氯化碳C. 汽油和煤油D. 水和四氯化碳7．确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是（）A. 加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl⁻⁻存在B. 加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42⁻⁻存在C. 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量CO32⁻⁻存在D. 通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I⁻⁻存在8．N A表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是（）A. 1 mol·L－1 NaCl 溶液含有N A个Na＋B. 标准状况下，分子数为N A的CO、N2的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gC. 2.4gMg 与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AD. 18g H2O含有9N A个质子9．下列实验仪器不适用于物质分离的是（）A. 分液漏斗B. 蒸馏烧瓶C. 漏斗D. 容量瓶10．自来水是用适量氯气杀菌消毒过的，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是：（）A. 酚酞试液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液11．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。
浙江安吉县上墅私立高级中学2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题(无答案)
浙江省安吉县上墅私立高级中学2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）满分：100分考试时间：60分钟一、选择题（共24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共72分）1．墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO3属于（）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐2．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是( )A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．复分解反应3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A．NaCl 溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．水4．如图所示的实验仪器名称是（）A．分液漏斗 B．锥形瓶 C．蒸馏烧瓶 D．烧杯5．下列物质中，属于电解质的是（）A．铁 B．氢氧化钾 C．酒精 D．空气6．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一．光导纤维的主要成分是（）A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl47．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数为（）8．某放射性元素的原子钬16667A．32 B．67 C．99 D．1669.正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是( )A.金属钠存放于煤油中B. 浓硝酸存放在棕色试剂瓶中C.漂白粉长期敞口放置于广口瓶中D. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中10．下列溶液中跟100mL 0．1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中的NH4+ 浓度相同的是（）A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL B．0．2mol·L－1氨水溶液100mLC．0．2mol·L－1 NH4Cl溶液200mL D．0．2mol·L－1 (NH4)2CO3溶液50mL11．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉．漂白粉的有效成分是（）A．Cl2 B．CaCl2 C．Ca（OH）2 D．Ca（ClO）212．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．H2O→H2 B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．CaO→Ca（OH）2 13．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( ) A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液14．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是( )A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣15．下列离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO316．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2N AC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2N AD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A17．下列物质的分离提纯方法对应关系不正确的是（）A．除去氯化钠中的泥沙﹣过滤B．用四氯化碳提取溴水中的溴单质﹣萃取C．分离汽油和水﹣分液D．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠﹣加热18．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是( ) A．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42﹣C．用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质19．下列关于钠的叙述中，不正确的是( )A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子20．某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（）A．需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶B．固体NaOH须放到烧杯中称量C．把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中D．定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大21.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,不正确的是（）A、在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C、与相同物质的量浓度的盐酸反应产生的CO2的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．相同物质的量浓度的PH：Na2CO3＞NaHCO322．我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．下列有关说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．Fe被氧化C．CuSO4发生还原反应 D．生成32g铜则转移2mol电子23．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在24．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜二、填空题25．（6分）（1）34gNH3共有mol氢原子；0.1molH2S共有约个原子．（2）19g MgX2含有Mg2+0.2mol，则MgX2的摩尔质量为．26．（4分）化学与生活密切相关，请根据要求填空（1）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是。
安吉高级中学高一上学期期末模拟试卷化学
2012-2013学年第一学期化学期末模拟卷班级 姓名考生须知：1．本卷试题分为第I 卷、第II 卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，请把选择题答案写在序号前）1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A ．为了防止茶叶受潮，可在包装袋中放一小包铁粉B ．为了给饮用水消毒可以在水中投放少量的胆矾C ．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质D ．节日放烟花呈现五彩缤纷的颜色是由于焰色反应的结果，焰色反应是复杂的化学反应。
2．U 23592是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关U 23592说法正确的是A ．U 23592原子核中含有92个中子B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592和U 23892互为同位素D ．U 23592和U 23892为同一核素3．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A ．单质 氯水 Cl 2B ．酸性氧化物 干冰 CO 2C ．酸 硫酸 H 2SD ．碱 纯碱 NaHCO 34．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g / L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为A ．1：1B ．1：4C ．4：1D ．1：25．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．HNO 3B ．Cl 2C ．NH 4NO 3D ．SO 26．X 2气和Y 2气共100mL ，一定条件下使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100mL ，这说明A ．X 2气过量B ．X 2气Y 2气各50mLC ．产物是双原子分子D ．无法作出上述判断7．下列物质存放方法错误．．的是 A ．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里 C ．新制氯水保存在棕色瓶中B ．漂白粉长期放置在烧杯中 D ．金属钠存放于煤油中8．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是A． NaOH B． NaCl C．醋酸 D． Na2CO39．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2N A个电子B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的质量比为7︰4D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N A10．与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C．10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液11．下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D． KCl12．下列事实或现象与胶体性质无关．．的是A．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道B．明矾可以用来净水 C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀13．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
安吉县高级中学最新学年第一学期第一次月考高一年级化学试卷普通班
安吉县高级中学2020┄2021学年第一学期第一次月考高一年级化学试卷（普通班）（10.6）考生注意：1．考试范围：必修1第一专题 2.答案均作在答题卡和答题纸上3．可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ar-40一、选择题（每小题只有有一个正确选项，本题共25题，每小题2分，共50分）1．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液B．HCl（气态）C．Fe（OH）3胶体D．豆浆2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．NH4NO3 3．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距近似相等D．每摩尔物质只能含有阿伏伽德罗常数个分子4．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子直径的大小C．分散质粒子能否通过滤纸 D．是否无色透明5．下列粒子的结构示意图中，能表示同种元素的粒子的是A．①② B．②③ C．③④ D．①④6．盐是一类常见物质，下列物质可与其他物质直接反应生成盐的组合是：①金属单质②碱性氧化物③碱④盐⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥D．全部78材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是A．该分散系能发生丁达尔效应 B．该分散系为溶液C．该分散系属于悬浊液 D．该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象9．配制 0.10 mol/L 的NaCl 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线10．下列溶液中Cl—浓度最大的是A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液11．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A．蒸馏B．分液 C．过滤 D．蒸发12．下列实验操作错误的是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却D．用酒精萃取碘水中的碘13．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等14．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42—及泥沙，得到纯净的NaCl溶液，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③D．①④②⑤③15．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数目为N AC．在常温常压下11.2L二氧化碳所含的分子数目为0.5N AD．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2N A16．下列各个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是A．NaCl中含有杂质Na 2SO4（加适量的氯化钡） B．Fe SO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中含有少量的CO（通过灼热的氧化铜）17．1克氯气中含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A．71n B．（1/71）n C．35.5n D．（1/35.5）n 18．今有错误!X与错误!X＋两种微粒，下列叙述正确的是A．核电荷数、核外电子数一定相同 B．化学性质几乎相同C．两种微粒一定都由质子、中子、电子构成D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同19．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④ D．原子个数①＞③＞④＞②20．向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法正确的是A．溶液的质量不变 B．溶液中 OH—数目增加C．溶液中的Ca2＋总数不变D．溶质中c（Ca2+）不变21．在Na2SO4、K2SO4、KCl、NaCl的混合溶液中，当c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42-）=xmol/L，c（Cl-）=0.1mol/L，c（K+）=ymol/L则x与y的关系是A．x=y+0.1 B．x=错误!y C．x=0.05+错误!y D．x=错误!y +0.122．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A．Ba2+和NO3— B．Na+和Cl—C．Na+和NO3— D．Ag+和SO42—23．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40g氮气、1.60 g氧气和4.00g氩气混合。
浙江省安吉高级中学高一化学期末模拟试卷
浙江省安吉高级中学高一化学期末模拟试卷班级_________姓名___________一、选择题:（每小题只有一个正确答案）1．诗句“春蚕到死丝方尽，……”用来比喻老师的奉献精神，诗中的“丝”指的是（）A．纤维素 B．糖类 C．淀粉D．蛋白质2．下列物质中，不属于“空气质量日报”报道中污染物的是（）A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮的氧化物D．悬浮颗粒3．现代科技将84209Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）Ａ．41 Ｂ．84 Ｃ．125 D．2094．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）A．加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红C．加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性D．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液5．要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，最好加入（）A．稀氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．饱和硫酸铵溶液 D．饱和硫酸铜溶液6．元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价均等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素形成的原子，最外层电子数相同，化学性质也相同7．只用一种试剂，就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液和苯，这种试剂是（）A．Cu （OH）2 悬浊液 B．Na2CO3溶液 C．石蕊试液 D．KMnO4酸性溶液8．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是（）A．Na、Ba、Mg、A1 B．Zn、Fe、Cu、AgC．Na、K、Zn、Fe D．Mg、Al、Zn、Fe9．下列除杂的操作方法，正确的是（）A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干C．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤10．下列说法不正确的是（）A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．离子化合物中，可能只含非金属元素C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子11．元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）A．能与水反应 B．能与硫酸反应C．能与NaOH反应 D．能与氯化钠反应12．已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体产生，则该盐是（）A．NaCl B．KNO3 C．Na2SO4 D．BaCl213．20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
江西省吉安三中2016-2017学年高一上学期期中化学试卷 含解析
2016-2017学年江西省吉安三中高一（上)期中化学试卷一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列各组物质按化合物、单质和混合物顺序排列的是()A．烧碱、氧气、碘酒 B．小苏打、石灰水、二氧化硫C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个氢气分子所占的体积为22.4LB．2N A个二氧化碳分子的质量为44gC．32g O2所含的氧原子数目是2N AD．17g氨气中所含原子数为N A3．容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤4．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（)A．上层为无色，下层为紫红色 B．整个溶液变为棕黄色C．整个溶液变紫色D．下层无色，上层紫红色5．将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为（)A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L6．下列叙述正确的是（)A．同温同压下,相同体积的物质，其物质的量一定相等B．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等7．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是(）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．澄清石灰水和稀硝酸反应C．Ba（OH）2溶液滴入硫酸铜中D．二氧化碳通入澄清石灰水中8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl29．下列反应中属于氧化还原反应的是（）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑④Cu2(OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O．A．①②B．②④C．①③D．③④10．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（)A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣11．下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大12．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═NO3﹣+AgCl↓13．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在14．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（)A．950mL，11。
高一化学月考试题及答案-浙江安吉县高级中学-学年高一上学期第一次月考试题(普通班)16
安吉县高级中学2013学年第一学期第一次月考高一年级化学试卷(普通班)(2013.10.6)满分：100分考试时间：90分钟命题人：朱成明考生注意：1．考试范围：必修1第一专题 2.答案均作在答题卡和答题纸上3．可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ar-40一、选择题(每小题只有有一个正确选项，本题共25题，每小题2分，共50分)1．想一想：Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液B．HCl(气态) C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．NH4NO33．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距近似相等D．每摩尔物质只能含有阿伏伽德罗常数个分子4．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子直径的大小C．分散质粒子能否通过滤纸 D．是否无色透明5．下列粒子的结构示意图中，能表示同种元素的粒子的是A．①② B．②③ C．③④ D．①④6．盐是一类常见物质，下列物质可与其他物质直接反应生成盐的组合是：①金属单质②碱性氧化物③碱④盐⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥D．全部7碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO28．人们会利用纳米级(1-100nm，1nm=10-9m)微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
浙江省安吉高级中学第一学期高一化学适应性检测试卷 苏教版
浙江省安吉高级中学第一学期高一化学适应性检测试卷苏教版满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K -39 Fe-56 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类方法，其中不正确的是 ( ) A．纯碱是碱B．纯碱是正盐C．纯碱是钠盐D．纯碱是碳酸盐2．只含有一种元素的物质不可能是（）A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质3．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化4．下列四种物质中，有一种物质能和其它三种物质发生反应，该物质是（）A．石灰石B．稀盐酸C．硝酸银溶液 D．烧碱溶液5．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这三种物质都正确的是（）A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B．①AgNO3 ②NaCl ③AgClC．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D．①AgNO3 ②NaI ③AgI6．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 ( )A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液D．胶体7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A8．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物 D．TiCl4是还原剂9．对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是 ( ) A．含氧原子的个数比为2∶3 B．含氧元素的质量比为6∶5C．含硫元素的质量比为5∶4 D．含硫原子的个数比为1∶110．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
浙江省安吉高级中学第二学期高一化学期末模拟检测试卷
浙江省安吉高级中学2006学年第二学期高一化学期末模拟检测试卷(2007.6.10)（考试时间：90分钟）本试卷前100分折算成80分，加上附加题20分，满分仍为100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Br 80一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个正确答案。
)1．下列化学名词正确的是A．溴笨B．氨基酸 C．乙酸乙脂 D．氯化氨2．减少酸雨产生的合理措施是①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③开发洁净能源④在酸性土壤中加入石灰⑤用煤作燃料A．①②⑤ B．①②③④C．②③ D．②④⑤3．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为A．43He B．32He C．42He D．33He4．下列不属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．纤维素C．油脂 D．蛋白质5．下列各组互为同素异形体的是A．氕和氘 B．氧气和臭氧 C．水和过氧化氢 D．烧碱和纯碱6．下列分子中，同时含有离子键和共价键的是A．CO2 B．H2O C．Br2D．Na2O27．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A．CH4和C2H4 B．CH4和C2H6 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H68．下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F- > Cl- > I-9．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化10．现代以石油化工为基础的三大合成材料是：①合成氨②塑料③合成盐酸④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑥ B．②④⑦ C．①③⑤D．④⑤⑥11．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
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安吉县高级中学2017学年第一学期第一次月考高一年级化学试卷满分:100 考试时间:90分钟 命题人:胡健 审核人:叶斌可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．U 23592是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U 23592的说法正确的是 A.U 23592原子核中含有92个中子 B. 通过化学变化可以实现U 23592与U 23892间的相互转化C.U 23592与U 23892互为同位素D.U 23592与U 23892是同种核素2．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是A ．闻气味B ．倾倒液体C ．取粉末D ．过滤3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A ．KMnO 4＝K ++4O 2—+Mn 5+B ．NaHSO 4 ＝ Na ++HSO 4—C ．Fe 2(SO 4)3 ＝ 2Fe 3++3SO 42—D ．H 2S ＝2H ++ S 2—4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol 氦气中有2N A 个氦原子B ．14 g 氮气中含N A 个氮原子C ．2 L 0.3 mol•L ﹣1 Na 2SO 4溶液中含0.6 N A 个Na +D ．18 g 水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol6．下列关于离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO 32-B.加入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO 42-C.加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH 4+D.加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba 2+7．NaH 与盐酸反应的化学方程式为NaH+HCl ＝NaCl+H 2↑，在该反应中HClA. 是氧化剂B. 是还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂8．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A ．①加入的是CCl 4，②加汽油，③加酒精B ．①加入的是汽油，②加CCl 4，③加酒精C ．①加入的是酒精，②加CCl 4，③加汽油D ．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl 49．实验中的下列操作正确的是A ．Ba （NO 3）2溶于水，可将含有Ba （NO 3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中10．若某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，则一个该原子的真实质量约为A．Mg B．g C．g D．g11．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用12．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④13．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．MgCl2晶体、食盐溶液B．Na2O、干冰C．熔融的KOH、液态汞D．醋酸、氨水14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子15．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质①NaOH溶液②Mg（NO3）2溶液③CuSO4溶液④KCl溶液；正确的鉴别顺序是A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④16．下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．SO3+H2O=H2SO4B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑17．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．Cl2＋ 2KBr Br2＋ 2KClB．2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2↑C．4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O 4Fe(OH)3D．CH4 + 2O2CO2+ 2H2O18．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol H2所占体积为11.2L③标准状况下，1mol CCl4的体积为22.4L ④标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥19．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的KClO3B．150 mL 3 mol·L－1的KClC．50 mL 2 mol·L－1的NH4Cl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl220．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，△即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm~36nm 的磁流体，下列说法中正确的是A ．所得到的分散系为浊液B ．该分散系的分散质为Fe(OH) 3C ．用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”D ．该分散系极不稳定21．有一真空储气瓶，净重500g ．在相同条件，装满氧气后重508g ，装满某一种气体X 时重511g ，则X 的相对分子质量为A ．44B ．48C ．64D ．7122．N 2与O 2的混合气体的密度对氢气的相对密度为14.5，则N 2在混合气体中的质量分数为A ．72.4%B ．75%C ．50%D ．80.5%23．有下列物质：①0.5mol NH 3②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H 2O ④0.2mol H 3PO 4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①②③④24．RO 3n-中共有x 个电子，R 原子的质量数为A ，则a 克RO 3n-中含有质子的物质的量为（ ）A ．B ．C ．D ．25．VmL 硫酸铁溶液中含wgSO 42-,取此溶液0.5VmL ，用水稀释成2VmL 。
则稀释后的溶液中Fe 3+物质的量浓度为（以下单位为mol·L -1） A .v w 48250 B. v w 72250 C. v w 36125 D. v w 72125二、填空题26．有以下几种物质：①食盐晶体 ②铜 ③KNO 3溶液 ④熔融的氢氧化钾 ⑤液态氯化氢 ⑦干冰 ⑧酒精．回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；（2）以上物质中能导电且属于电解质的是 ；（3）以上物质中属于非电解质的是 ；27. 有五瓶失去标签的无色溶液A ，B ，C ，D ，E 分别为氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液和碳酸钠溶液。
为把它们一一鉴别开，按下面的实验步骤进行：（1）分别取五种溶液少许，加入无色试剂X ，A 、B 、E 三种溶液无变化，C 、D 溶液中有白色沉淀生成。
（2）分别另取五种溶液少许，加入无色酚酞试液，A 、B 、C 三种溶液无变化，D 、E 两种溶液显红色。
（3）分别另取五种溶液少许，加入无色试剂Y ，A 、B 、C 、E 四种溶液均无变化，D 溶液中有气泡生成。
（4）分别取A 、B 两种溶液，各滴入AgNO 3溶液，A 中有白色沉淀生成。
回答下列问题：①确定A 、B 、C 、D 、E 各是什么溶液。
A 为___ ___溶液，B 为____ ___溶液，C 为_ _____溶液，D 为_ ____溶液，E 为_______溶液 ②所加试剂X 、Y 各是什么溶液。
试剂X 为__ ______溶液，试剂Y 为__ _______溶液三、实验题28．I.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．II.如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图如图2，请根据图示回答下列问题：（1）装置中仪器A的名称是．（2）请指出图中的两处明显错误：、．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是．29．用质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：①用量筒量取mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀完成下列填空：⑴第①步操作中应用量筒量取mL浓硫酸；应选择mL量筒（填5、10或50）。
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是。
⑶正确的操作顺序是（用序号填写）。
⑷下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：a．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；b．移液过程中，不小心溅出少量溶液；c．定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将三、计算题30.研究性学习小组欲用化学方法侧量一个不规则容器的体积。
把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。
待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到的溶液完全反应。
完全充满容器，从中取出溶液l00mL ，该溶液怡好与20mL0.1mol/LAgNO3（1）求100mLNaCl溶液的物质的量浓度 mol/L（2）试计算该容器的体积_________________ L安吉县高级中学2017学年第一学期第一次月考高一年级化学答题卷二、填空简答题 26．（1） （2） （3） 27. ① ， ， ， ， ② ， 三、实验题 28．I .(1) (2) (3) (4) II .(1) (2) (3) 29．(1) (2) (3) (4)a b c 三、计算题 30．(1) (2)班级 姓名 试场号 准考证号。