化学反应的方向
化学反应的方向及判断依据
冰融化
(1)在常温下盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水; (1)在常温下盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水; 在常温下盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水 而氯化钠和水却不能反应生成盐酸和氢氧化钠. 而氯化钠和水却不能反应生成盐酸和氢氧化钠. (2)铁器暴露在潮湿空气中会生锈; (2)铁器暴露在潮湿空气中会生锈;这些过程都是自发 铁器暴露在潮湿空气中会生锈 的,其逆过程就是非自发的. 其逆过程就是非自发的.
一,自发反应——化学反应的方向 自发反应——化学反应的方向
自发反应: 自发反应:
在一定条件下,无需外界帮助就能 一定条件下 无需外界帮助就能 自动进行的反应 .
教科书P39 页 教科书
下列反应在一定条件下都能自发进行, 下列反应在一定条件下都能自发进行, 自发进行 它们有什么共同的特征吗? 它们有什么共同的特征吗?
�
总
结
共同影响
化学反应的方向
影响因素: 影响因素: 反应焓变
反应熵变
能量判据 熵判据
吸热 放热 熵增 熵减
焓减小有利于反应自发, 焓减小有利于反应自发,熵增大有利于反应自发
练
1.下列说法不正确的是 下列说法不正确的是
习 C
A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素, 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素, 多数的能自发进行的反应是放热反应. 多数的能自发进行的反应是放热反应. B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系 在同一条件下不同物质有不同的熵值, 的混乱程度越大,熵值越大. 的混乱程度越大,熵值越大. C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是 吸热 D. 一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同 一个反应能否自发进行, 影响有关
化学反应的方向
化学反应的方向一、化学反应的方向1．化学反应具有方向性，许多化学反应的正反应能自发进行，而其逆反应无法自发进行。
2．自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。
二、判断化学反应方向的依据1．能量判据：自然界中的自发过程，都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向；绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。
反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
2．熵判据：（1）熵：用来度量体系混乱程度的物理量。
熵值越大，混乱程度越大。
符号为S。
单位：J·mol－1·K－1。
（2）熵值大小的比较：同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)＞S(l)＞S(s)。
（3）熵变：反应前后体系熵的变化，符号为ΔS。
若发生变化后体系的混乱度增大，该过程的ΔS＞0，反之，ΔS＜0。
（4）熵变与化学反应自发性关系ΔS＞0，反应自发进行；ΔS＜0，反应不能进行。
化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
3．复合判据体系能量降低(ΔH＜0)和混乱度增大(ΔS＞0)都有促使反应自发进行的倾向，判断反应的自发性必须综合考虑反应的焓变和熵变。
在恒温、恒压时：（1）当ΔH＜0，ΔS＞0时，反应自发进行。
（2）当ΔH＞0，ΔS＜0时，反应不能自发进行。
（3）当ΔH＜0，ΔS＜0时，反应在较低温度下自发进行。
（4）当ΔH＞0，ΔS＞0时，反应在较高温度下自发进行。
〖巩固及拓展练习〗1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是() A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的惟一判据2．下列自发反应可用焓判据来解释的是()A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－286 kJ·mol－1D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.2 kJ·mol－13．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是()A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解4．某反应：A＝B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是()A．ΔH＜0、ΔS＜0 B．ΔH＞0、ΔS＜0 C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞0、ΔS＞05．下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．自发反应在恰当的条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现6．下列对熵的理解不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应7．在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。
第1节 化学反应的方向
第2章 化学反应的方向、限度与速率
4．(2018·长沙高二检测)已知下列过程都能自发进行，其中不能用 焓变解释的是( ) A．2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH<0 B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH<0 C ． 2NH4Cl(s) ＋ Ca(OH)2(s)===2NH3(g) ＋ CaCl2(s) ＋ 2H2O(l) ΔH>0 D．2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s) ΔH<0 解析：选 C。ΔH<0 有利于反应自发进行，A、B、D 三项反应 均为 ΔH<0，故均可用焓变解释，C 项反应 ΔH>0，不利于反应 自发进行，故不能用焓变解释。
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
2．在图①中 A、B 两个容器里，分别收集着两种作用不同的理 想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有两个容 器(如图②)。关于此过程的下列说法不正确的是( )
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
A．此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即 熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 解析：选 D。由题意可知，此过程为不伴随能量变化的自发过 程，是体系混乱度增大的过程。而自发过程是不可逆的。
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
解析：选 B。A 项为放热的熵增加反应，在任何温度下都有 ΔH－TΔ S<0，因此该反应一定能自发进行；B 项为吸热的熵减 小反应，在任何温度下都有 ΔH－TΔ S>0，故该反应肯定不能自 发进行；C 项为放热的熵减小反应，在低温时可能有 ΔH－ TΔ S<0，因此该反应在低温下能自发进行；D 项为吸热的熵增 加反应，在高温时可能有 ΔH－TΔ S<0，因此该反应在高温下能 自发进行。
化学反应进行的方向全面版
1、放热的自发过程可能是熵减小的过程， 如铁生锈、氢气燃烧等；也可能是熵无
明显变化或增加的过程，如金刚石和石墨的 互变熵不变；活泼金属与酸的置换反应熵增 等……
2、吸热的自发过程应为熵增加的过程， 如冰的融化、硝酸铵溶于水等。
3、无热效应的自发过程是熵增加的过程， 如两种理想气体的混合等。
(5)铁生锈：
△H=－802.3 kJ/mol
3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol
(6)氢气和氧气反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=－571.6 kJ/mol
（7）两种理想气体的混合可顺利自发进行
H2
O2
（8）室温下冰块的融化；
O2 H2
（9）硝酸盐类的溶解；
（10）常温常压下N2O5的分解 2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g)；
△H=+56.7kJ/mol （11）碳铵的分解 (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);
△H=+74.9 kJ/mol
小结
一、化学反应进行方向的判据
1．焓判据 2．熵判据
2．在讨论过程的方向时，指的是没有外 界干扰时体系的性质。如果允许外界对体 系施加某种作用，就可能出现相反的结果。
例如：石墨经高温高压还是可以变为金刚 石的。
只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其 目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小 小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去 丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的 渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于 “我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们 奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约 约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局， 或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开 了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少， 走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会 了坦然承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！ 一生有多少 属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了 对未来美好生活的憧憬。没有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。 见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出个人心里的 藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的 沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？ 长大成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和生活过不去，和自己过不去呢。你在与不在，太阳每天都会照常升起；你愁与不愁，生活都将要继续。时
化学反应的方向和限度
化学反应的方向和限度规律和知识点总结：1.可逆反应和不可逆反应：(1)可逆反应：在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的化学反应。
(2)判断一个反应是不是可逆反应就看是不是在同一条件下向正、逆反应方向同时进行。
2.化学反应的方向：(1)自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应成为自发反应。
无需外界帮助≠在一定条件下才能进行或者不能进行完全的反应，例如：酒精的燃烧需要点燃，铁粉和硫粉的反应需要加热，植物的光合作用需要光照等等的反应，都是自发反应。
因为在所需的条件下，反应一旦发生便能自发进行下去。
因而，自发反应与反应条件没有必然联系。
(2)能量判据：∆H < 0多数能自发进行的化学反应是放热的。
并且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应约完全。
规律：①一般来说，如果一个过程是自发的，则其逆过程往往是非自发的。
②自发反应和非自发反应是可能相互转化的，某一条件下的自发反应可能在另一条件下是非自发反应。
例如2NO + O2＝ 2NO2，在常温下是自发反应，在高温下，其逆反应是自发反应。
③吸热的自发过程或者自发反应：a. 室温下冰块融化b. 硝酸铵的溶解c. N2O5和(NH4)2CO3的分解(3)熵增加判据：∆S > 0常见的熵增加反应：(1)产生气体的反应：例如双氧水的分解(2)高温下能够自发进行的反应：例如碳酸钙高温下分解(4)化学反应方向的判据：在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向∆H - T∆S < 0的方向进行。
3.化学平衡状态：(1)研究对象：可逆反应(2)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物各组分浓度保持不变的状态。
(3)化学平衡需要注意的几点：①前提是“一定条件下的可逆反应”②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”③标志是“反应混合物中各组分浓度保持不变”(4)化学平衡状态的特征：①逆：可逆反应②等：v正＝ v逆 > 0③动：动态平衡④定：各组分浓度保持不变⑤变：外界条件改变时，化学平衡被破坏，并在新条件下建立新的化学平衡。
化学反应的进行的方向和和化学反应的自发性
化学反应的进行的方向和和化学反应的自发性一、化学反应进行的方向判定方法1、通过正逆反应速率的比较当V正>V逆时，平衡朝正反应方向移动。
当V正=V逆时，平衡不移动。
或反应处在平衡状态。
当V正<V逆时，平衡朝逆反应方向移动。
2、可以通过平衡常数K的改变判断：当升高温度，K值增大，意味平衡朝正反应方向移动，正反应是吸热反应。
当升高温度，K值减小，意味平衡朝逆反应方向移动，正反应是放热反应。
3、可以通过平衡常数K与浓度商Q C比较来判断当K＞Q C，朝正反应方向进行。
当K＝Q C，达到平衡状态。
当K＜Q C，朝逆反应方向进行。
４、通过勒夏特列原理判断：改变一个条件，化学平衡总是朝着减弱这种改变的方向移动。
增大一种物质的浓度，就朝减小该物质的浓度的方向移动；增大压强，就朝减小压强的方向移动；升高温度，就朝降低温度的方向移动。
５、通过化学量的改变来判断反应方向生成物物质的量增加，意味反应正向进行；生成物物质的量减小，意味反应逆向进行。
二、化学反应的自发性的判断１、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。
２、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。
对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。
但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。
３、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。
４、自由能变△G的的判断方法△G＝△H－T△S△G＜０，反应正向自发进行。
△G＝０，反应处在平衡状态。
△G＞０，反应逆向自发进行。
①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。
△H＜０，△S＞０，△G＜０②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。
△H＞０，△S＜０，△G＞０③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。
△H＜０，△S＜０，要保证△G＜０，T要降低。
③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。
△H＞０，△S＞０，要保证△G＜０，Ｔ要升高得足够高。
化学反应的方向知识点
化学反应的方向知识点化学反应的方向是指在化学反应中，反应物转化为生成物的过程中，反应物和生成物的相对浓度变化的方向。
化学反应的方向受到一系列因素的影响，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
温度是影响化学反应方向的重要因素之一。
根据化学动力学理论，温度的升高能够增加反应物的活动能，使反应物分子具有更高的能量，从而增加反应发生的可能性。
因此，在一般情况下，温度的升高会促进反应向生成物的方向进行。
但是，对于某些反应而言，温度的升高可能会导致生成物分解，从而使反应向反应物的方向进行。
浓度也是影响化学反应方向的重要因素之一。
原理上，浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应发生的可能性。
因此，在一般情况下，浓度的增加会促进反应向生成物的方向进行。
然而，对于一些反应而言，浓度的增加可能会导致生成物之间的反应，从而使反应向反应物的方向进行。
压力是影响化学反应方向的因素之一，尤其对于气体反应。
根据气体的压力与体积的逆关系，增加压力可以减小反应体系的体积，从而增加分子之间的碰撞频率，增加反应发生的可能性。
因此，在一般情况下，增加压力会促进反应向生成物的方向进行。
但是，对于某些反应而言，增加压力可能会导致生成物分解，从而使反应向反应物的方向进行。
催化剂是另一个影响化学反应方向的因素。
催化剂能够降低化学反应的活化能，从而加速反应速率。
催化剂本身不参与反应，因此在反应结束后可以从反应体系中分离出来。
催化剂的加入可以改变反应的平衡位置，使反应向生成物的方向进行。
在实际应用中，化学反应的方向可以通过控制温度、浓度、压力和催化剂等因素来实现。
例如，通过控制温度和浓度，可以使反应朝着需要的方向进行，从而提高反应的产率和选择性。
此外，通过选择合适的催化剂，也可以改变反应的方向和速率，实现所需的化学转化。
总结起来，化学反应的方向是受到多种因素的影响的。
温度、浓度、压力和催化剂等因素可以通过改变反应体系的条件来控制反应的方向。
第三节 化学反应的方向
第三节化学反应的方向学业要求核心素养建构1.知道化学反应是有方向的。
2.知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
『知识梳理』一、自发过程和自发反应1.存在：自然界中一些过程、有些反应是自发进行的，而且是有方向性的。
2.特点：(1)体系有自发从高能状态向低能状态转变的倾向；(2)体系有自发向混乱度增加(即熵增，ΔS＞0)的方向转变的倾向。
二、化学反应进行方向的判据1.焓判据放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向，因此可用焓变来判断反应进行的方向。
2.熵判据(1)熵用来度量体系混乱程度的物理量。
符号为S。
熵值越大，混乱程度越大。
同一物质：气态熵值S(g)>液态熵值S(l)>固态熵值S(s)。
(2)熵增原理在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)＞0。
(3)熵判据体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。
[微自测]1.用“>”或“<”填空：(1)溶解少量蔗糖于水中，ΔS________0。
(2)纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS________0。
(3)液态水蒸发变成水蒸气，ΔS________0。
(4)CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，ΔS________0。
解析(1)蔗糖溶于水形成溶液混乱度增大。
(2)该反应气体分子数增多是熵增大的过程。
(3)液态水变为气态水，是熵值增大的过程。
(4)该反应气体分子数增多是熵增大的过程。
答案(1)>(2)>(3)>(4)>3.自由能与化学反应的方向(1)自由能：符号ΔG，单位kJ/mol，公式ΔG＝ΔH－TΔS。
(2)判断依据：ΔG＜0，反应能自发进行；ΔG＝0，反应处于平衡状态；ΔG>0，反应不能自发进行。
注意(1)大多数放热反应是自发反应，但是有些吸热反应也能自发进行。
(2)大多数熵增反应属于自发反应，但是有些熵减反应也能自发进行。
《化学反应的方向》课件
焓变的影响因素
01
02
03
物质的种类
不同物质具有不同的能量 ，因此具有不同的焓变。
物质的量
物质的量越大，具有的能 量越高，因此具有的焓变 越大。
温度
温度越高，具有的能量越 高，因此具有的焓变越大 。
03
CATALOGUE
熵变与化学反应方向
熵变的概念
熵
表示系统混乱度或无序度的物理量，符号为S。
熵变
《化学反应的方向 》ppt课件
contents
目录
• 化学反应的方向概述 • 焓变与化学反应方向 • 熵变与化学反应方向 • 温度与化学反应方向 • 综合分析化学反应的方向
01
CATALOGUE
化学反应的方向概述
定义与概念
化学反应方向
指化学反应过程中反应物向生成 物转化的方向。
反应自发进行
在没有外界作用的情况下，化学 反应总是向着能量降低、熵增加 的方向进行。
综合分析化学反应方向的实例
实例一
氢气与氧气反应生成水：这是一个放热反应，ΔH为负值；同时，该反应熵减， ΔS为负值。根据ΔH-TΔS判据，该反应在常温下自发向右进行。
实例二
碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：这是一个吸热反应，ΔH为正值；同时，该 反应熵增，ΔS为正值。根据ΔH-TΔS判据，该反应在高温下自发向右进行。
综合分析化学反应方向的注意事项
注意温度的影响
在应用ΔH-TΔS判据时，需要考虑到温度的影响。在高温 下，放热反应也可能不自发进行；在低温下，吸热反应也 可能自发进行。
注意熵变的正负号
熵变ΔS的正负号对判断反应方向至关重要。熵增有利于自 发反应的进行，而熵减则不利于自发反应的进行。
化学反应方向的判断方法
化学反应方向的判断方法一、引言在化学反应中，反应物与产物之间的转化是按照一定的方向进行的。
了解反应方向对于理解反应过程、优化反应条件以及设计合成路线都具有重要意义。
本文将介绍几种常用的判断化学反应方向的方法。
二、热力学法热力学法是通过分析反应的热力学参数来判断反应方向的一种方法。
根据吉布斯自由能变化ΔG的正负可以判断反应的方向。
当ΔG小于零时，反应是自发进行的，反应方向是正向的；当ΔG大于零时，反应是不自发进行的，反应方向是逆向的。
热力学法适用于评估反应的可行性，但不能直接确定反应速率。
三、反应物与产物稳定性比较法反应物与产物的稳定性比较法是通过比较反应物和产物的稳定性来判断反应方向的一种方法。
通常情况下，较稳定的物质更不容易转化为较不稳定的物质，因此反应方向往往是从较不稳定的物质向较稳定的物质转化。
通过比较反应物和产物的化学键能、离子化能、电子亲和能等参数可以对反应方向进行初步判断。
四、浓度变化法浓度变化法是通过观察反应物和产物浓度的变化来判断反应方向的一种方法。
根据勒夏特列原理，当反应物浓度升高或产物浓度降低时，反应会倾向于正向进行；相反，当反应物浓度降低或产物浓度升高时，反应会倾向于逆向进行。
浓度变化法常用于判断平衡反应的方向。
五、观察化学反应现象法观察化学反应现象法是通过观察反应过程中产生的化学现象来判断反应方向的一种方法。
例如，当反应产生气体的时候，根据气体的生成量可以判断反应方向；当反应生成沉淀的时候，根据沉淀的生成量可以判断反应方向。
观察化学反应现象法常用于判断实验中反应的方向。
六、动力学法动力学法是通过研究反应速率来判断反应方向的一种方法。
反应速率较快的反应往往是正向反应，反应速率较慢的反应往往是逆向反应。
通过测定反应物和产物的浓度随时间的变化关系可以确定反应的速率常数，从而判断反应的方向。
七、结论通过热力学法、反应物与产物稳定性比较法、浓度变化法、观察化学反应现象法和动力学法等多种方法可以判断化学反应的方向。
化学反应的方向、限度和速率
二、化学反应的限度
1、化学平衡的判断依据 V正=V逆 同一种物质的生成速率与消失速率相等。
平衡混 合物组 成确定
物质的量、浓度、百分含量、 转化率不变
2、化学平衡常数
（1）、化学平衡常数的数学表达式 （2）、化学平衡常数的书写： （3）、化学平衡常数的影响因素： 反应物性质和 温度 （4）、化学平衡常数的意义： （5）、化学平衡常数应用： （6）、化学平衡常数、速率与转化率的计算 ——三段式
一、化学反应的方向 判断依据：△H-T△S <0 正向自发
=0 平衡
>0 逆向自发 焓判据 一般来说，△H<0的反应可自发。故放热熵 减小的反应可自发，是只看焓判据。 熵判据 一般来说，△S>0的反应可自发。故吸热熵 增加的反应可自发，是只看熵判据。
计算： △H-T△S=0 只能确定反应的方向，不能确定反应是否发生、反 应程度、反应速率。
6、影响因素 （1）决定因素 反应物本身的性质
（2）影响因素 浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积、原电池
5、化学反应速率大小比较
压强 催化剂>温度> 浓度 固体表面积、原电池
四、工业合成氨 1、反应特点 考虑催化剂催化活性， 兼顾化学速率与平衡
700K
2、生 产条件
200—500KPa 考虑生产成本，兼顾化 学反应速率与化学平衡 铁触媒 考虑化学反应速率
1、浓度
反应mA+nB = pC；△H<0
K不变，Q改变
增大A浓度，B转化率增大，A转化率减小。
2、温度 3、压强
ห้องสมุดไป่ตู้
K变，Q不变 B转化率减小，A转化率减小。 K不变，Q改变
若m+n>p，增大压强，B转化率增大，A转化率增大。
2.4化学反应的方向
1.了解自发过程和化学反应的自发性。 2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概 念。 3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓 变和熵变说明化学反应的方向。
∆S= 231 J· mol-1· K-1，则此反应在下列哪种情况 下可自发进行 ( ) A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
A
2. 对反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH(298 K)＝＋ 178.2 kJ·mol－1 ΔS(298 K)＝169.6 J·mol－1·K－1 (1)判断该反应室温下能否自发进行。
2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，
ΔH＝－113 kJ· mol－1，ΔS＝－145 J· mol－1· K－1。
下列说பைடு நூலகம்中错误的是( )
2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa
下，ΔH＝－113 kJ· mol－1，ΔS＝－145 J· mol－1· K－1。下
(2)若不能自发进行，试提出自发进行的方法，并进行 计算。 思路指引： 利用判据 ΔH － TΔS 进行相关计算，即可 得出反应能否自发进行的结论。
3．下列说法中，正确的是 ( ) A．化学反应总是伴随着能量变化的
AB
B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应
C．只有放热反应才能够自发进行
D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成
高三化学化学反应的方向
3 、如何正确判断一个化学 反应 是否能够自发进行
必须综合考虑反应的焓变和熵变
恒温恒压时判断反应是否能够自发进行
△H ＜0 △S>0
自发
△H >0 △S ＜0 非自发
△H ＜0 △S ＜0 不一定
△H >0 △S>0
现，许多优秀人物生前都非常贫困。就说说那位 最著名的印象派画家凡·高吧，现在他的一幅画已经卖到了几千万美元，可是，他活着时， 他的一张画连一餐饭钱也换不回，经常挨饿，一生穷困潦倒，终致精神失常，在三十七岁时 开枪自杀了。要论家境，他的家族是当时欧洲最大的
画商，几乎控制着全欧洲的美术市场。 作为一名画家，他有得天独厚的便利条件，完全可以像那些平庸画家那样迎合时尚以谋利， 成为一个富翁，但他不屑于这么做。他说，他可不能把他惟一的生命耗费在给非常愚蠢的人 画非常蹩脚的画上面，做艺术家并不意味着卖好价钱，而
练习：判断自发与非自发（室温下）
（1）打开活塞，分液漏斗中的水流进烧杯 自发
（2）镁带燃烧 自发
（3）氢气燃烧 自发
（4）水分解成H2和O2过程
非自发
39页交流与讨论
；台州包船捕鱼 台州包船捕鱼
；
4人有期徒刑5年到3年不等。该团伙构建了一条完整的假落户流程，数年间，共办理92份户口，获利100多万元。其客户中，包括著名电影导演王小帅，富长宁不但为其办了假户口，还热情地将小帅的本科学历改成研究生。 以上故事，有一个共同逻辑，即人生受阻之后的扭曲和变形。 且
化学反应的方向和限度
化学反应的方向
1.自发过程:在一定条件下不需外力作用就能 自动进行的过程.
化学反应向正方向移动的意思
化学反应向正方向移动的意思
"化学反应向正方向移动"意味着反应物逐渐转变为生成物的过程。
在化学反应中，反应物和生成物之间互相转化，符合能量、浓度、温
度等外界条件的影响。
向正方向移动通常指反应向生成物的方向进行，也就是反应的正向速率大于反向速率。
化学反应向正方向移动可以通过以下方式实现：
1.改变反应物或生成物的浓度：根据Le Chatelier原理，当你增
加或减少反应物浓度时，反应会向生成物方向移动，以达到新的平衡
浓度。
2.调节反应温度：温度是影响化学反应速率的重要因素。
当温度
升高时，反应速率增加，即向正方向移动。
反之，降低温度会减慢反
应速率，使反应向反向方向移动。
3.使用催化剂：催化剂是能够改变反应速率而不经自己消耗的物质。
催化剂的加入可以提供一个新的反应路径，降低活化能，促进反
应向正方向移动。
4.气体反应中的压力：对于气体反应，增加压力将使化学平衡移向更少的分子数的一侧。
这是由于根据伯努利原理，高压下气体分子之间的碰撞更加频繁，促进化学反应。
总而言之，通过调节化学反应的条件，我们可以控制反应物向生成物的转化程度，使化学反应向正方向移动。
22第二章22化学反应的方向
二 、标准平衡常数
化学反应达到平衡时，体系中各物质的浓度不再随时变化， 我们称这时的浓度为平衡浓度。
相对浓度 c(B)/cθ 相对分压 p(B)/pθ
从上式看出，不论温度多高，△rGmθ > 0，反应不 能进行。因而有人企图利用CO分解的途径来消除 汽车尾气中的CO将是徒劳无益的。
29
【例3】计算下列反应的△rSmθ ，并说明温度 多高时，此反应才不能自发进行？
CaO(s) + SO3(g) = CaSO4(s)
已知：△rHmθ = -402.0 kJ·mol-1
化学反应等温式（可通过热力学推导而得到）： △rGm = △rGmθ + RTlnQ Q称为反应商
对于气相反应
aA(g）+ bB(g)
gG(g) + dD(g)
则Q = (p (G)/ pθ)g(p (D)/ pθ)d /{ [(p (A)/
pθ) a(p (B)/ pθ)b]}
（pθ= 1 atm = 1.01325×105 Pa）
= －0.189 kJ·mol-1·K-1
∵△rGm θ (298.15K) < 0
∴室温下自发进行。
要使反应不能自发进行，则△rGmθ (T) = △rHmθ －
T△rSmθ > 0
∴ -402.0 + 0.189T >0
∴T > 2130K
31
3 非标准态下反应的摩尔吉布斯自由焓变的 计算
35
化学反应中，逆反应比较显著时，整 个反应不能正向进行到底。如373K时，将 0.100 mol无色N2O4气体放入1L抽真空的密 闭容器中，立刻出现红棕色。
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梳理知识脉络，绘制思维导图
Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3 (g)+2H2O(l)常温下自发反
应，但是它的△H>0，为什么它还能自发呢？
此反应生成了气体，△S>0，利于自发
目标二
熵变与自发反应的关系
生成物的总熵值
2.熵判据 ：△S>0有利于反应自发进行
△S >0
反应物的总熵值
目标三 自发反应的复合判据
T > 500K
2. 以下自发反应可用焓判据来解释的是（
C
）
A. Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3 (g)+2H2O(l) B. 3C (s)+2Al2O3 (s)= 4Al (s) + 3CO2(g) C. C2H6O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+ 3H2O(l) D. 2H2O2(aq) =2H2O(l)+ O2(g)
冰 水 水蒸气
结论：
1、不同物质的混乱度大小：气体>液体>固体 2、气体的物质的量越大，混乱度越大 例如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △S <0
△S >0
（4）对于确定的化学反应，怎样简单地确定熵变大小？ 气体的物质的量增大的反应为熵增的反应（ △S >0 ）
希望大家不仅能收获到知识、方法和技能，更能收获 到一个愉快的回忆！
化学反应的方向
高二化学备课组
存在问题
1、对焓变和反应是否自 发的关系不明确 2、对熵变及其与自发反 应的关系理解不到位 3、当焓判据和熵判据发 生矛盾时，不能判断 化学反应是否自发
学习目标
1、理解焓变与自发反应 的关系 2、理解熵变及其与自发 反应的关系 3、理解自发反应的复合 判据
焓判据：H<0有利于自发
焓变 H<0 熵变 S>0
熵判据： S>0有利于自发
化学反应能否自发进行
一定自发
H>0
H<0 H>0
S<0
S<0 S>0
一定不自发
合作探究8分钟 题号 1.
11组 VS 12组
2.
1组 VS 2组
展示组
课堂检测
1、已知反应：A（s）＝ D（g）+E（g） △H=55 kJ/mol , △S=110 J /（mol.K） 温度必须满足什么条件，此反应才能自发进 行？
• • • •
3、判断下列反应的熵值增加的是 （ C ） A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) B、3H2(g) +N2(g)=2NH3(g) C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D、Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)
4. 下列说法正确的是（
B）
A. 自发反应都是放热反应 B. 3C (s)+2Al2O3 (s)= 4Al (s) + 3CO2(g)是熵 增大的反应 C.锌和稀盐酸制氢气的反应不能自发进行 D.自发反应在任何条件下都能自发进行
目标一
焓变与自发反应的关系
诱思1.以下这些自发反应有什么共同点？
NaOH (aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H= -57.3 kJ· mol-1 △H= -636.1 kJ· mol-1
Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag (s) △H= -181.75 kJ· mol-1 铁生锈:3Fe(s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)
目标二 熵变与自发反应的关系
诱思2 （1）化学中用什么表示混乱度？符号是什么？
（2）化学中用什么表示混乱度的变化？符号是什么？如何计 算？ 熵：表示体系混乱度的物理量。符号：S 熵变：表示体系混乱度变化的物理量。符号：△S
△S=S生成物-S反应物
（3）同一物质的不同状态熵值大小有何规律？
S(s)< S(l)<< S(g)
△H=－824 kJ/mol
△H= -790.7 kJ· mol-1
诱思2.从能量的角度思考，什么样的反应容易自 发进行？
目标一
焓变与自发反应的关系
反应物的总能量高
1.焓判据：△H < 0有利于反应自发进行
放 热 反 应
△H＜0
生成物的关系
诱思1. △H<0有利于反应自发，是不是说△H>0的 反应就一定不自发呢？举例说明。 Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3 (g)+2H2O(l) △H=+149kJ/mol