高一化学Na2O和Na2O2
高一化学必修二有机化学
易洗净；盐酸灼烧火焰呈无色，容易判断金属离子是否洗净；盐 酸生成金属氯化物在灼烧时易汽化挥发而使焰色明显。因此选用 盐酸洗。 (3)铂丝洗后为什么要烧？烧到什么程度？ 铂丝用盐酸洗后需检验是否洗净，必须经过灼烧才能确定， 另外通过灼烧可以使一部分金属离子挥发，除掉用盐酸洗后残留 在铂丝上的少量金属离子。灼热时烧到火焰呈无色为止。 (4)灼烧时为什么要在酒精灯的无色火焰处进行？ 因为酒精灯的有色火焰会干扰金属离子的焰色反应现象，因 此灼烧时必须要在酒精灯的无色火焰处进行(最好用煤气灯， 因它 的火焰颜色较浅)。 (5)进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过 蓝色钴玻璃去观察？ 因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩 盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避 免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。因此进行钾及钾 的化合物焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃去观察。 若用 K2CO3 和 Na2CO3 的混合物作焰色反应实验时，直接观察 到黄色火焰，透过蓝色的钴玻璃观察，则为紫色火焰。 【例 5】某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 BD A．该物质一定是钠的化合 B．该物质一定是含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质是否含钾元素
的改变，对生成物没有影响的是 ( A．Na 与 O2 C．NaOH 与 CO2
B．Na2O2 与 CO2 D．碳与 O2
【解析】 A 中常温下两者反应生成 Na2O，燃烧时生成 Na2O2；B 项 Na2O2 与 CO2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，与反应物用量和反应条件 无关；C 中 CO2 不足时生成 Na2CO3，CO2 过量时生成 NaHCO3；D 中 O2 不足时生成 CO，O2 过量时，碳充分燃烧，生成 CO2，因此只有 B 项符合题意。 【答案】 B
天津市耀华中学张楠老师—Na2O与Na2O2的性质比较
NaO与Na2O2的性质比较2By Dr.Zhang张楠Na 2O 2与Na 2O 的性质比较性质Na 2O Na 2O 2阴离子O 2-O 22-过氧根离子（-1价）物质类别碱性氧化物过氧化物By Dr.Zhang色态白色固体淡黄色固体与H 2O 反应Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑与CO 2反应Na 2O+CO 2=Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑与HCl 反应Na 2O+2HCl=2NaCl2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑Na 2O 2与Na 2O 的性质比较性质Na 2ONa 2O 2氧化性弱氧化性（Na +体现氧化性）强氧化性（O 22-体现氧化性）漂白性无有（氧化漂白，不可逆）By Dr.Zhang稳定性2Na 2O+O 2 2Na 2O 2相对稳定制取6Na+2NaNO 24Na 2O+N 2↑（不作要求）N 2对Na 2O 起保护作用2Na+O 2Na 2O 2用途制NaOH漂白剂、消毒剂、供氧剂（防毒面具、潜艇）、制取氧气Na2O2与Na2O的性质比较1、氧化物分类(1)碱性氧化物—与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如：Na2O(2)酸性氧化物—与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如：CO2(3)两性氧化物—与酸和碱反应均只生成盐和水的氧化物。
O3如：Al2(4)不成盐氧化物—不能与酸或碱反应的氧化物。
如：CO(5)过氧化物、超氧化物等—氧元素的化合价不是-2。
O2（过氧化钠）、KO2（超氧化钾）如：Na2By Dr.ZhangNa2O2与Na2O的性质比较2、漂白性(1)具有强氧化性的物质可能具有漂白和消毒的性质。
如：H2O2、O3、HClO等。
(2)漂白原理①强氧化性，破坏有机色素的结构②与有机色素形成不稳定的化合物③吸附有机色素By Dr.ZhangNa 2O 2与Na 2O 的性质比较(3)常见漂白剂比较漂白剂HClO Na 2O 2、H 2O 2SO 2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白加合漂白吸附漂白By Dr.Zhang品红溶液褪色褪色褪色，加热恢复褪色石蕊试液先变红，后褪色先变蓝，后褪色(Na 2O 2)变红，不褪色褪色①SO 2不能使指示剂褪色，HClO 、Na 2O 2、H 2O 2能使指示剂褪色。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氧化钠和过氧化钠(课后习题)【含答案及解析】
氧化钠和过氧化钠课后篇素养形成合格考达标练1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O和Na2O2均可与盐酸反应,故二者均为碱性氧化物B.Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2C.Na2O与H2O的反应属于化合反应,而Na2O2与H2O的反应属于氧化还原反应,其中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂D.在呼吸面具中,Na2O常作供氧剂解析能与盐酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物,还必须考虑生成物是否仅为盐和H2O:Na2O+2HCl 2NaCl+H2O、2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑,A项错误;Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2:2Na2O+O22Na2O2,B项正确;Na2O+H2O2NaOH是化合反应(非氧化还原反应),2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑是氧化还原反应,其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,C项错误;Na2O2常作为供氧剂,D项错误。
2.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是()A.过氧化钠B.氯化钠C.铝D.铁形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是Na2O2与水反应生成O2,使瓶内压强增大。
3.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是()A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色解析Na2O2与水发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使燃着的木条燃烧更旺,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。
4.(2021山东聊城高一检测)王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中,结果他不会观察到有气泡生成的是() A.1号 B.2号 C.3号 D.4号、Na2O2、Na2CO3投入盐酸中分别放出H2、O2、CO2气体;Na2O与盐酸反应生成NaCl和H2O。
氧化钠到过氧化钠的化学方程
氧化钠到过氧化钠的化学方程氧化钠（Na2O）到过氧化钠（Na2O2）的化学方程:2 Na2O + O2 → 2 Na2O2【引言】化学方程是描述化学反应中产生或消耗的物质的符号表示法。
在化学方程中，反应物写在箭头的左侧，生成物写在箭头的右侧。
在这篇文章中，我们将探讨从氧化钠到过氧化钠的化学反应，并分析该反应的深度和广度。
【正文】1. 氧化钠（Na2O）是一种由氧和钠元素组成的化合物。
它通常以白色粉末或晶体的形式存在，并具有强碱性。
氧化钠可以通过将纯碳酸钠（Na2CO3）加热至高温来制备。
在该反应中，碳酸钠分解为氧化钠和二氧化碳：Na2CO3 → Na2O + CO22. 过氧化钠（Na2O2）是一种由氧和钠元素组成的过氧化物。
它呈现为白色结晶，是一种强氧化剂和漂白剂。
氧化钠和空气中的氧气可以反应生成过氧化钠。
该反应可以用如下化学方程式表示：2 Na2O + O2 → 2 Na2O23. 分析这个化学方程，我们可以看到氧化钠中的钠元素的氧化状态从+1变为+2，而氧气中的氧元素的氧化状态则从0变为-1。
这说明氧化钠被氧化为过氧化钠，而氧气则被还原为过氧化钠中的氧。
这是一种氧化还原反应（redox）。
4. 氧化还原反应是许多化学变化中常见的一种类型。
它涉及到物质之间的电子转移。
在这个例子中，氧化钠中的钠原子失去了一个电子，被氧气中的氧原子接收。
这种电子转移反应可以通过化学键的形成和断裂来实现。
5. 过氧化钠的产生具有一定的实际意义和应用价值。
过氧化钠广泛用作漂白剂和消毒剂，在化学工业中扮演着重要的角色。
它也被用于环境保护和水处理领域，以及医药和食品工业中。
【总结】通过分析氧化钠到过氧化钠的化学反应，我们深入了解了氧化还原反应的机制和意义。
通过电子转移和化学键的形成和断裂，氧化钠中的钠元素被氧气中的氧元素氧化，生成过氧化钠。
我们还了解到过氧化钠在漂白剂、消毒剂和其他应用领域中的重要性。
【个人观点】氧化还原反应是化学中重要的反应类型之一。
高一年级必修1化学方程式：钠及其重要化合物
高一年级必修1化学方程式：钠及其重要化合物化学的成就是社会文明的重要标志，查字典化学网为大家推荐了高一年级必修1化学方程式，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、钠及其重要化合物
1、钠与非金属的反应
4Na +O2=2Na2O(白色) 2Na + O2 △ Na2O2 (淡黄色)
2Na +Cl2 点燃 2NaCl
2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (浮、熔、游、响、红)
3、氧化钠过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
6、Na2CO3和NaHCO3
①、与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(反应速率更快)
②、与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
③、与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3
④、相互转化
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2(加热分解)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)
小编为大家提供的高一年级必修1化学方程式，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
第一章第一节第二课时 氧化钠和过氧化钠 课件高一化学人教版(2019)必修第一册
第二章· 海水中的重要元素
网 第一节 钠及其化合物
科 2.1.2 氧化钠和过氧化钠
学习目标
学1.能说出氧化钠和过氧化钠的主要性质的差异 2.能说出过氧化钠在生活、生产中的主要用途
思考与讨论
1.钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应？说明了什么问题？
常温 4Na+O2==2Na2O
所以氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色
Na2O2强氧化性的表现
一般来讲，有些物质利用自身
或与其它物质反应的中间产物 的强氧化性，在氧化还原反应 的过程中起到漂白、消毒、杀 菌的作用。
1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末， 振荡，正确的叙述是( )
B A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
由Na+和O2-构n(Na+):n(O2-)=2:1
氧元素化合价
-2
过氧化钠（Na2O2）
由Na+和O2 2-构成n(Na+):n(O22- )=2:1
-1
类别 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途
碱性氧化物
白色固体
Na2O + H2O 2NaOH Na2O + CO2 Na2CO3
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无 气泡产生
一、钠的氧化物：
氧化钠（Na2O)
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O +2H Cl = 2Na Cl + H2O
过氧化钠（Na2O2)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
高中化学人教版（）必修第一册 第二章第一节 钠及其化合物 练习（含解析）
高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第一节钠及其化合物一、单选题1.有关焰色反应的说法正确的是( )A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A. Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气B. Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同C. Na2O与Na2O2均为碱性氧化物D. 在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能3.下列叙述正确的是（）A. Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2B. 足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C. 胃酸过多可用服用碳酸钠D. 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气4.观察是研究物质性质的基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法错误的是（）A. ①中钠发生了氧化反应B. ②变白色是因为生成了氢氧化钠C. ③发生物理变化D. ④生成了碳酸氢钠5.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2B. 金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑6.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是（）A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤7.焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（）A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B. 钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C. 焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验8.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（）A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na 2CO3C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同9.下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解.B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀10.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A. 加入过量的澄清石灰水B. 通入足量的CO2气体C. 将溶液加热蒸干并灼烧D. 加入适量的氢氧化钠溶液11.某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。
高中化学 化合反应中的6类氧化还原反应规律和4类非氧化还原反应规律共计22条归纳
一、金属单质的氧化反应1、单一价态的金属单质与氧气的反应：Na2O 、Na2O2、MgO 、Al2O3（1）钠单质常温下与氧气反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O（2）钠单质在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠：2Na+O2加热Na2O2（3）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O2点燃2MgO（4）铝粉在纯氧中燃烧生成氧化铝：4Al+3O2点燃2Al2O32、单一价态的金属与氯气反应：NaCl 、MgCl2、AlCl3（1）钠在氯气中燃烧产生氯化钠：2Na+Cl2点燃2NaCl（2）镁在氯气中燃烧产生氯化镁：Mg+Cl2点燃MgCl2（3）铝在氯气中燃烧产生氯化铝：2Al+3Cl2点燃2AlCl33、单一价态的金属与硫的反应：Na2S、Al2S3（1）钠与硫蒸气反应产生硫化钠：2Na+S加热Na2S（2）铝与硫蒸气反应产生三硫化二铝：2Al+3S加热Al2S34、变价金属单质与氧气的反应：（1）铁在潮湿的空气中生锈：4Fe+3O2+2xH2O= 2Fe2O3 ·xH2O（2）细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（3）铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（4）铜丝在氧气中加热：2Cu+O2加热2CuO5、变价金属单质与氯气的反应生成高价态的金属氯化物（1）细铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（2）铜丝在氯气中加热：Cu+Cl2加热CuCl26、变价金属单质与硫的反应生成较低价态的金属硫化物（1）铁与硫反应：Fe+S点燃FeS（2）铜与硫反应：2Cu+S加热Cu2S二、非金属单质的氧化反应7、单一价态的非金属单质的氧化反应：H2S 、HI 、HBr 、HCl 、H2O、HF （1）氢气和氟气黑暗处就爆炸产生氟化氢：H2 +F2 =2HF（2）氢气在氧气中燃烧产生水：2H2 + O2点燃2H2O（3）氢气和氯气光照爆炸或点燃反应产生氯化氢：H2+Cl2光照2HCl ；H2+Cl2点燃2HCl （4）氢气和溴蒸气在500℃反应产生溴化氢：H2 +Br2加热2HBr（5）氢气和碘蒸气在持续加热的条件下反应产生碘化氢（可逆反应）：H2 +I2加热2HI （6）氢气和硫蒸气在持续加热的条件下反应产生硫化氢（可逆反应）：H2 +S 加热H2S 8、变价非金属单质的氧化反应（1）碳不完全燃烧产生一氧化碳：2C+O2(不充分) 点燃2CO（2）碳完全燃烧产生二氧化碳：C+O2(充分) 点燃CO2（3）氮气与氧气高温或放电条件下生成一氧化氮：N2+O2高温或放电2NO（4）磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷：4P+5O2点燃2P2O5（5）硫在氧气中燃烧产生二氧化硫：S+O2点燃SO2三、低价非金属化合物的氧化反应9、低价非金属氧化物的氧化反应（1）一氧化碳继续燃烧产生二氧化碳：2CO+O2点燃2CO2（2）一氧化氮在空气中自动氧化成二氧化氮：2NO+O2=2NO2（3）一氧化氮和氧气按4：3的体积比溶于水产生硝酸：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3（4）二氧化氮和氧气按4：1的体积比溶于水产生硝酸：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3（5）二氧化硫催化氧化成三氧化硫（可逆反应）：2SO2+O2催化剂加热2SO310、低价态的氯化物与氯气反应生成：PCl5（1）三氯化磷继续与氯气反应产生五氯化磷：PCl3+Cl2加热PCl511、低价含氧酸与氧气反应生成高价含氧酸：H2SO4（1）亚硫酸可以被氧化成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4四、低价金属化合物的氧化反应12、较低价态的氧化物的氧化反应（1）氧化钠与氧气反应生成：2Na2O+O2加热2Na2O213、较低价态的氯化物与氯气反应生成：FeCl3（1）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl314、低价碱氧化生成高价碱：Fe(OH)3（1）氢氧化亚铁在潮湿的空气中马上氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 15、低价含氧酸盐氧气生成高价态的含氧酸盐：Na2S2O3、Na2SO4（1）亚硫酸钠和单质硫反应产生硫代硫酸钠：Na2SO3+S=Na2S2O3（2）亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠：2Na2SO3+O2=2Na2SO4五、变价非金属的化合物的还原反应16、碱金属的过氧化物的还原反应：Na2O2+2Na 加热2Na2O17、二氧化碳与碳发生的的还原反应：CO2+C 加热2CO六、变价金属的化合物的还原反应18、铁盐与铁发生的还原反应（1）铁和硫酸铁溶液反应产生硫酸亚铁：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4（2）铁和硝酸铁溶液反应产生硝酸亚铁：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2（3）铁还原氯化铁溶液得到氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2七、酸酐与水的的化合反应19、酸性氧化物与水化合反应生成含氧酸（前提：该含氧酸必须溶于水）：H2CO3、H2SO3、H2SO4（1）二氧化碳溶于水产生碳酸：CO2+H2O=H2CO3（2）二氧化硫溶于水产生亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3（3）三氧化硫溶于水放热产生硫酸：SO3+H2O=H2SO4（4）醋酸酐溶于水生成醋酸：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH八、碱性氧化物与水的化合反应20、碱性氧化物与水反应生成碱（前提：该碱可溶于水）：KOH NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2（1）氧化钠溶于水产生氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH（2）生石灰溶于水产生熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2（3）氧化钾溶于水产生氢氧化钾：K2O+H2O=2KOH（4）氧化钡溶于水产生氢氧化钡：BaO+H2O=Ba(OH)2九、酸性氧化物与碱性氧化物的化合反应21．酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐：CaCO3、CaSO3、CaSiO3（1）生石灰遇到二氧化碳变质产生碳酸钙：CO2+CaO=CaCO3（2）生石灰吸收二氧化硫产生亚硫酸钙：SO2+CaO=CaSO3（3）生石灰遇二氧化硅高温条件下反应产生硅酸钙：SiO2+CaO高温CaSiO3十、多元酸的正盐与酸根相同的酸发生的化合反应22、多元酸的正盐与酸根相同的酸发生的化合反应生成酸式盐：NaHCO3、NH4HSO3、Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2（1）碳酸和碳酸钠反应产生碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（2）亚硫酸铵和亚硫酸反应产生亚硫酸氢铵：(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3（3）碳酸和碳酸钙反应产生碳酸氢钙：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2（4）亚硫酸钙和亚硫酸反应产生亚硫酸氢钙：CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2总之：发生化合反应的反应物中所含的元素种类不能超出生成物中所含的元素种类。
na2o和na2o2相互转化
na2o和na2o2相互转化在化学领域，我们经常会遇到各种各样的化合物和反应。
今天，我想和大家探讨的主题是关于na2o和na2o2这两种化合物之间的相互转化。
让我们来了解一下这两种化合物的基本信息。
na2o是氧化钠，是由钠和氧两种元素组成的化合物。
而na2o2则是过氧化二钠，也是由钠和氧组成的化合物。
在常温下，这两种化合物的性质和结构都有一定的特点。
但是，在一定的条件下，它们之间可以发生相互转化的反应。
na2o和na2o2之间的相互转化主要受到温度、压力和化学环境的影响。
在高温下，na2o和na2o2可以发生反应，相互转化成对方。
这一反应是一个动态平衡的过程，根据Le Chatelier定律，改变温度、压力或化学环境会对反应平衡产生影响。
当温度升高时，反应朝着生成na2o2的方向进行；反之，当温度降低时，反应会向生成na2o的方向进行。
这种相互转化的反应在化学工业生产中也有一定的应用，特别是在氧化钠的生产和利用中。
除了受到温度和压力等因素的影响，na2o和na2o2之间的相互转化还受到化学环境的影响。
在一些特定的氧化还原反应中，na2o和na2o2可以作为氧化剂或还原剂参与反应。
在这种情况下，它们之间的相互转化会影响整个反应的进行和结果。
这种化学环境下的相互转化反应也是化学工业生产中需要重点考虑的反应条件之一。
总结回顾来看，na2o和na2o2之间的相互转化是一个受到多种因素影响的复杂反应。
在温度、压力和化学环境的影响下，它们可以相互转化成对方，并在一定的条件下参与氧化还原反应。
这种相互转化反应不仅在理论研究中具有重要意义，而且在化学工业生产中也有一定的应用。
就我个人而言，我对na2o和na2o2之间的相互转化很感兴趣。
这种复杂的反应过程涉及到多种化学原理和实践应用，让我对化学领域有了更深入的了解和认识。
我相信，在今后的学习和工作中，我会进一步深入研究和应用这方面的知识，让自己在化学领域有更多的收获和成长。
氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应
氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应
氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳（CO2）可以
发生不同的化学反应。
首先，让我们讨论氧化钠和二氧化碳的反应。
氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠（Na2CO3）和释放出热量。
这
个反应可以用化学方程式表示为，Na2O + CO2 → Na2CO3。
接下来，让我们看看过氧化钠和二氧化碳的反应。
过氧化钠和
二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气。
这个反应可以用化学方程式表
示为，2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2。
这两种反应都是重要的化学反应，碳酸钠是一种常见的化合物，在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。
这些反应也是化学实验
室中常见的实验内容，对于理解化学反应的特性和原理具有重要意义。
除了化学方程式之外，我们还可以从能量变化、物质的性质变
化等角度来分析这些反应。
例如，氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反
应都涉及到能量的释放或吸收，这些能量变化对于工业生产和能源
利用具有重要意义。
此外，我们还可以探讨这些反应在环境保护和
资源利用方面的应用，以及它们在化工生产中的重要性。
总之，氧化钠和过氧化钠与二氧化碳的反应是化学领域中重要的反应之一，它们涉及到能量变化、物质转化等多个方面，对于我们理解化学原理和应用具有重要意义。
na2o和na2o2与水反应方程式
na2o和na2o2与水反应方程式Na2O和Na2O2是两种不同的化合物，它们与水反应的化学方程式如下：1. Na2O + H2O → 2NaOH2. Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2下面将分别对两个反应进行解释，并符合标题中心扩展下的要求进行描述。
1. Na2O与水反应：Na2O是氧化钠的化学式，它是一种强碱性氧化物。
当Na2O与水反应时，发生水解反应，生成氢氧化钠（NaOH）。
反应方程式为Na2O + H2O → 2NaOH。
在这个反应中，氧化钠（Na2O）溶解在水中时，会与水分子发生反应。
Na2O中的氧离子（O2-）与水分子中的氢离子（H+）结合，形成氢氧根离子（OH-）。
由于Na2O中含有两个氧离子，所以每个Na2O分子与两个水分子反应，生成两个氢氧根离子，即2NaOH。
氢氧化钠是一种强碱，它可以与酸中和反应，产生盐和水。
氢氧化钠在工业上广泛应用，用作制取肥皂、纸浆和纤维素等化学品的原料，也用于调节酸碱度和中和酸性废水。
2. Na2O2与水反应：Na2O2是过氧化钠的化学式，它是一种强氧化剂。
当Na2O2与水反应时，发生水解反应，生成氢氧化钠（NaOH）和过氧化氢（H2O2）。
反应方程式为Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2。
在这个反应中，过氧化钠（Na2O2）溶解在水中时，会与水分子发生反应。
Na2O2中的过氧根离子（O22-）与水分子中的氢离子（H+）结合，形成氢氧根离子（OH-）。
同时，过氧化钠中的过氧根离子也发生自我分解，生成过氧化氢（H2O2）。
由于Na2O2中含有两个过氧根离子，所以每个Na2O2分子与两个水分子反应，生成两个氢氧根离子和一个过氧化氢分子，即2NaOH + H2O2。
过氧化氢是一种强氧化剂，它广泛应用于化学分析、漂白、消毒和医疗等领域。
氢氧化钠则具有与Na2O相同的应用。
在实际应用中，Na2O和Na2O2与水反应的过程可以用于制备氢氧化钠和过氧化氢。
na2o与o2的反应方程式
na2o与o2的反应方程式Na2O是一种具有强碱性的氧化物，而O2则是空气中最常见的气体之一。
当这两种物质接触时，它们会发生化学反应。
本文将介绍Na2O与O2的反应方程式及其相关知识。
Na2O与O2的反应方程式如下：4Na2O + O2 → 4Na2O2从方程式中可以看出，Na2O和O2反应后会形成Na2O2。
这是一种氧化物，其分子中包含四个氧原子和两个钠原子。
Na2O2在水中可溶解，会产生氢氧化钠和过氧化氢。
Na2O与O2反应的实际过程是什么？当Na2O和O2接触时，它们会发生氧化还原反应。
具体来说，Na2O 中的钠离子会失去一个电子，变成钠原子，同时氧气中的氧分子会接受这个电子，变成氧化物离子。
这个过程可以用以下方程式表示：4Na2O + O2 → 4Na2+ + 2O2-接下来，这些离子会重新组合成Na2O2的分子。
这个过程可以用以下方程式表示：4Na2+ + 2O2- → 2Na2O2最后，生成的Na2O2会溶解在水中，产生氢氧化钠和过氧化氢。
这个过程可以用以下方程式表示：Na2O2 + H2O → 2NaOH + H2O2Na2O与O2的反应是一种放热反应，即反应过程会释放能量。
这是因为Na2O中的钠离子失去电子时释放了能量，而氧分子接受电子时吸收了能量。
这种释放能量的反应被称为氧化反应。
在实际应用中，Na2O和O2的反应可以用于制备过氧化物。
过氧化物是一种常用于漂白和消毒的化学物质。
通过将Na2O和O2反应生成Na2O2，再将Na2O2溶解在水中，就可以得到过氧化物。
总结Na2O和O2的反应是一种氧化还原反应，会生成Na2O2。
这种反应是一种放热反应，可以用于制备过氧化物。
了解这种反应的方程式和实际过程，有助于我们更好地理解化学反应的本质和应用。
成都玉林中学(肖家河校区)高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》(答案解析)
一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。
(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。
2．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
3．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。
一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。
其分解的化学方程式为___________。
4．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
(人教版)南京高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结
一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。
(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。
2．现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。
的物质（3）⑨在水中的电离方程式为__________，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO2-4的量浓度为______________。
3．卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。
工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。
（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_____________________________。
（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。
已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_______________________________________。
（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式________________________________________________________。
海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。
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淡黄色固体
-1价 点燃
生成条件
与水反应 与CO2反应 特性
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
碱性氧化物
过氧化物、强氧化性
练习巩固
1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？ D A.用水 B. 用泡沫灭火器 C.碳酸氢钠干粉灭火剂 D.干燥的沙土
H2O
O2
表面变暗 （Na2O） CO2
H2O
出现白色固体 （NaOH）
风化 白色粉末 表面变成溶液 出现白色固体 （NaOH潮解） （Na2CO3· 10H2O） （Na2CO3）
4.A、B、C三种固体物质焰色反应均为黄色，三者分别跟 水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生 成，B跟水反应还有H2生成，C跟水发生的是化合反应。 Na2O2 ，B为_________ ①A为_________ ， Na Na2O ，D为_________ NaOH 。 C为_________ ②由B生成A的化学方程式是： △ 2Na + O __________________________________ 。 2 = Na2O2 ③由A变为D的化学方程式是： 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ __________________________________ 。 ④由B变为D的化学方程式是： 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 ↑ __________________________________ 。
实验： 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂 棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
思考讨论脱脂棉燃烧的原因
提示：物质燃烧的条件包括可燃物、温度达到着火点、充 足的氧气
实验验证大家的猜想
（1）带火星的木条复燃； （2）试管外壁热； （3）滴加酚酞，溶液呈红色 2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2↑ Na2O2既是氧化剂又是还原剂 O2 反应放热 有碱生成
5.判断Na2O2投入以下溶液后所得的主要产物
(1) Na2O2投入CuCl2溶液中
将生成Cu(OH)2沉淀
(2)Na2O2投入H2SO3溶液中
将SO32 -氧化成SO42-
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着壹头巨型金龙,从毁灭之海中冒了出来了.金龙出水,飘浮在神宫の对面,龙躯の长度也有近百万里,犹如壹把空中の神剑,实在是太骇人了.壹条龙躯竟然就有上百万里,只不过相对面前の神宫,还是要加の弱小罢了,只有神宫体积の半成左右."你还是来了."神宫顶端の男子,开口说话了,声 音犹如九天恶魔,幽冥地狱,闻之令人胆寒,与此同时下面の毁灭之海の海水也在不断の爆开,壹句话就引得这片恶海几乎要炸开了."你也终究是出现了."老疯子同样回应,坐在金龙龙须上の他,同样是犹如九天战神,令人敬畏.（正文叁0贰1老疯子再现）叁0贰贰至尊之战叁0贰贰"你咱の恩 怨也是时候该解决了吧?"神宫顶端の男子喋喋冷笑,然后竟然说,"咱亲爱の父亲,世间の老疯子."原来这人竟然是老疯子の尔子,竟然要和老疯子在这里决壹生死,解决恩怨."是要解决壹下了."老疯子神色凝重,抬头看了看天空道："这里不是你咱解决恩怨の地方,到上面去吧.""好吧."老疯 子尔子点了点头,神宫壹路破开天际,从天际进入了云端,然后穿破了这天地,进入到了外域了,来到了九天十域の上方了."这家伙."老疯子喃喃自语,面色凝重,似乎也没想到,自己の尔子能完全控制神宫了.当年の积怨,现在已然成了无法化解の矛盾了,现在到了要决壹生死の时候了.金龙迎 头赶上,同样是壹会尔后,便出现在了外太空了.只不过老疯子尔子还是笑话他："想不到时隔十几万年了,你还是这么壹副老样子,看来你并没有进步多少,咱可不想亲手杀了你,被世人唾弃.""哈哈,你就试试看吧."老疯子冷笑道："你要是杀不了咱,咱可是会杀了你の.""来吧.""轰隆.""轰 轰轰.".两个不世强者の壹对父子,在外太空中大战,引得星空中传来轰鸣大震之声,连九天十域也被震得有些响动,整个九天十域都晃动了起来.而正在战狼星上の根汉,此时却也是突然惊醒了.他立即飘到了战狼星の大气层上面,来到了战狼星气层外面の外太空,遥望远处の壹片星空之中, 那里の动静最为明显,动静就是从那边传过来の."难道有什么东西出世了吗?"乱星海就是当年红尘女神封印下の魔狱,由九华道人の妻子红尘女神布下の,这里封印了大把大把の魔物,这么恐怖の动静,连整个乱星海都被震得砰砰响.好像要碎开似の,这样の地方,哪来の这么大の动静.难道 是像第三战魔那样の家伙,从里面破开封印出来了?根汉面色凝重,那边の星辰不断の炫开,但是距离战狼星这边还是有很遥远の距离の,起码相隔着上千颗星辰,在乱星海の另壹侧.但是即使是这么遥远,竟然也能感应到明显の震动,根汉当真是有些担忧,是什么涛天の魔物要出世了.战狼星 上面の生灵们,也很不安,不知道即将要发生什么.好在这边距离那边,还是有极远の距离,所以暂时还不会危及到这边来,不过根汉却是有了压力了.之前觉得这天地反正也不会有什么突变,众美又都感应得到,应该没出什么事情,所以在这里耽误个几十年也就几十年了,没什么大不了の.大不 了以后再见面の时候,不再让她们与自己分开了,可是眼下看来这乱星海还真不是什么安全之地.即使是当年の魔狱,已经过去了大几百万年了,这里依旧是很恐怖,还有像第三战魔那样の涛天大魔,元灵没有完全抹灭,还在这个地方苟活着."哈哈哈,本魔终于是出来了!"这壹天,第三战魔突然 哈哈大笑,乱星海中传来了恐怖の悸动,战斗就发生在他の旁边.竟然将他外面の第壹层法阵给震散了,恐怖の动静,令他竟然就可以出来了.第三战魔豪情万丈,化作壹团恐怖の黑雾从里面窜了出来."小子,本魔现在就找到你将你点天灯!"第三战魔壹想到,几十年前被根汉给耍了,现在就壹直 恨着."啊.""这是什么!""天啊,金龙!""不."可是他哪里知道,这不出来还好,壹出来就完了.壹条恐怖の金龙砸了过来,浩瀚の威压竟然令他动弹不得,眼看金龙直接砸了过来.龙首劈了过来,几根龙须犹如仙兵壹样,直接将这第三战魔给劈开了,黑雾也瞬间就爆掉了,然后被吸干了."你已经不 比当年了,而咱再也不是当年の小子了,老东西现在就受死吧!"在这片星空中,神宫就悬浮在这里,劈向了金龙.这两父子の战斗实在是太骇人了,从那边遥远の星空中,壹直打到了这里了,而且还是随机出现の,在星空中可以来去自如这两父子."嗯?"金龙头部の老疯子,此时好像感应到了什么 壹样,然后脸色大变,怒斥对面神宫上の尔子："小子,你还敢来教训你老子,你还不够格!""老子替你换尿片の时候,你还在玩自己の屎呢!"老疯子大怒,然后瞬间撕开了星空,窜到了别の地方."老东西!"神宫上の老疯子尔子,立即追了过去,可是老疯子却让金龙载着他,壹路破开星空,往那边 逃窜."哪里逃!"他尔子穷追不舍,继续追击.而在战狼星上の根汉,此时の感觉却很不好.因为那边の动静越来越近了,短短の壹天不到の时间,竟然就快到战狼星这边了.试想从第三战魔那里,到这战狼星上,也不过区区相隔了几颗星辰而已,所以他现在能清楚の感觉到那恐怖の动静,不是别 の,而是什么人在战斗.这样恐怖の动静,令根汉心中很是不安.连小紫倩也被紧急震醒了,她也对根汉说："这至少是天神上级の战斗了,乖乖,想不到这世上竟然还有这样の活人,看来这世界远比你咱想像の要更复杂.""天神上级?"根汉也被这个等级の分级给吓到了,这可不是闹着玩の.天神 就是至尊,而天神又有三六九等之分,天神上级即将是在太古时代,也是极为高强の级别了.再往上迈壹迈,就是真神或者是真仙の地位了,也仅比至高神差不了多少了.在现在这个时代,竟然还有两位这样の人物,在这里决战.根汉刚刚也是极为紧张,眼看这战斗就要波及到这边了,但是不知道 为什么,战斗又远离了他,往那边挪过去了,并没有伤到战狼星这边.小紫倩也长出了壹口气道："好在他们没有继续往这边闯,要是再闯过来の话,这战狼星就保不住了,在那样の强者の对攻之下,这战狼星用不了几息の时间就要被打成飞灰了."（正文叁0贰贰至尊之战）叁0贰叁黑色魔物叁0 贰叁根汉刚刚也是极为紧张,眼看这战斗就要波及到这边了,但是不知道为什么,战斗又远离了他,往那边挪过去了,并没有伤到战狼星这边.小紫倩也长出了壹口气道："好在他们没有继续往这边闯,要是再闯过来の话,这战狼星就保不住了,在那样の强者の对攻之下,这战狼星用不了几息の 时间就要被打成飞灰了.""如此恐怖."根汉眉头紧锁,他在想到底是什么人,这里是九天十域の上空,难道是九天十域中の人,九天十域之内,竟然还有这样の两位活人?看来真正の大世,自己还差得太远了,天神之境到现在也没有突破,还有很长の壹段路要走.人家却已经到了天神上阶了,这差 距实在是太大了,若是遇到了这样の强者,根本就没有任何の还手之力,等死就行了.如果说要联系到什么九天十域中の人の话,根汉第壹个想到の就是老疯子,还有冰圣那样の人物.也许只有他们才有这种实力吧,还有那扫地僧,要不然还有什么人,能够有这样の实力,亦或者是那些在各大禁 地中沉睡の存在们.不论如何,战狼星这壹边暂时是安全了.(小紫倩对他说："不过你の机会也来了,这样壹来,估计不少星辰中の煞气,戾气,全部会被炸开了,到时你直接往那边跑过去吸收融合就行了.""这两家伙の战斗力实在是太强了,再加上这乱星海中の封印之力现在消磨了大部分了, 有可能大部分封印会被他们给震开.""之前你要费力去解の法阵,封印,现在都省了事了,被震开了."小紫倩这么壹分析,根汉还真是眼中放光,只是他