金属与酸反应方程式
铁和浓硫酸反应的化学方程式
=
铁和浓硫酸反应的化学方程式
铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）。
铁与浓硫酸反应方程式是。
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）。
故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，铁（iron）是一种金属元素，铁单质化学式：Fe。
纯铁是白色或者银白色的，能溶于强酸和中强酸，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
物理性质外观与形状：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。
有良好的延展性、导电、导热性能。
有很强的铁磁性，铁与盐的反应例：铁与硫酸铜溶液发生置换反应：
= 1。
金属与盐酸稀硫酸的反应
金属与盐酸稀硫酸的反应
当金属与盐酸稀硫酸发生反应时，会产生一系列有趣的化学变化。
这个过程可以让我们更好地理解金属与酸之间的相互作用，并揭示出它们之间的化学性质。
让我们来看一下金属与盐酸的反应。
当金属与盐酸接触时，会产生气体的释放和溶液的变化。
这是由于金属与酸之间的反应产生了氢气的释放，同时还形成了金属盐。
这个过程可以用以下简化的化学方程式来表示：
金属 + 盐酸→ 盐 + 氢气
这个方程式告诉我们，金属与盐酸反应后会生成盐和氢气。
例如，当铁与盐酸反应时，会生成氯化铁和氢气。
金属 + 盐酸→ 氯化铁 + 氢气
这种反应通常会伴随着气泡的产生和溶液的变色。
氢气的释放会导致溶液中的气泡产生，并且溶液的颜色可能会发生变化。
这取决于金属和盐酸的种类。
金属与盐酸的反应还可以产生热量。
当金属与盐酸接触时，会释放出能量，使溶液温度升高。
这是因为金属与盐酸之间的反应是一个放热反应，能量被释放出来。
金属与盐酸的反应是一种常见的化学反应，在实际生活中也经常发生。
例如，我们常见的胃酸是由胃中的盐酸生成的，当我们食用含有金属的食物时，可能会与胃酸发生反应。
这个过程可以让我们更好地理解胃酸对我们身体的作用。
总结一下，金属与盐酸稀硫酸的反应是一种有趣的化学变化，它能够帮助我们更好地理解金属与酸之间的相互作用。
通过这个反应，我们可以观察到氢气的释放、溶液的变色和温度的升高。
这些现象不仅让我们对化学反应有了更深入的认识，也为我们揭示了金属与酸之间的化学性质。
高中所有金属与强氧化性酸反应方程式
镁、铝、铁、锌等活泼金属(活动性顺序中排在氢前面的金属)与非氧化性酸(浓稀盐酸、稀硫酸)反应生成氢气；与氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)反应不会生成H2，而是生成对应元素的气体氧化物(浓硫酸生成SO2，稀硝酸均生成NO，浓硝酸则为NO2)，有多种价态的金属生成高价盐。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2OMg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O·某些活泼金属遇浓酸会发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，因为浓酸较少电离出H+，所以这层氧化膜能起到保护金属的作用。
如果将浓酸稀释，酸逐渐电离出H+，氧化物薄膜就会溶解。
所以，稀硝酸虽然也是氧化性酸，但是它会电离出H+，因而金属是不会钝化的。
2Al+6HNO3(浓)=Al2O3+6NO2↑+3H2O2Fe+6HNO3(浓)=Fe2O3+6NO2↑+3H2O2Al+3H2SO4(浓)=Al2O3+3SO2↑+3H2O2Fe+3H2SO4(浓)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O·不活泼金属(活动性顺序中排在氢后面的金属)只能与氧化性酸反应。
Cu+2H2SO4(浓)=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2OAg与Cu完全类似。
·非金属(碳硫、磷)与浓酸的反应和部活泼金属类似，只是没有盐生成。
C+2H2SO4(浓)=Δ=CO2↑+2SO2↑+2H2O3C+4HNO3(稀)=3CO2↑+4NO↑+2H2OC+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2OS与C完全类似。
活泼金属和酸反应方程式
活泼金属和酸反应方程式一、活泼金属和酸的反应活泼金属和酸的反应是化学中的一种常见现象，这种反应可以产生气体、热量和盐。
活泼金属包括钠、铝、镁等，酸包括硫酸、盐酸等。
下面将以钠和盐酸为例，介绍活泼金属和酸的反应。
二、钠和盐酸的反应方程式钠和盐酸的反应方程式如下：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑在这个反应中，钠（Na）和盐酸（HCl）发生了化学反应，产生了氯化钠（NaCl）和氢气（H2）。
其中，“↑”表示产生的气体向上膨胀。
三、反应机理解析在这个反应中，钠是一种非常活泼的金属，在空气中很容易被氧化。
而盐酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
当钠与盐酸接触时，它们会发生剧烈的化学反应。
钠会失去一个电子成为正离子：Na → Na+ + e-盐酸中的氢离子（H+）与钠离子（Na+）结合，形成氯化钠（NaCl）：Na+ + HCl → NaCl + H+剩余的氢离子结合成氢气（H2）：2H+ + 2e- → H2↑钠和盐酸反应时，产生了盐和氢气。
四、实验操作为了观察活泼金属和酸的反应，可以进行以下实验操作：1.取一小块钠，放入试管中；2.加入适量的盐酸；3.观察试管内是否产生了气泡，并闻一闻是否有刺激性味道。
五、注意事项在进行这个实验时需要注意以下事项：1.必须戴上防护眼镜和手套；2.加入盐酸时要缓慢并小心；3.不要直接闻取产生的气体。
六、总结活泼金属和酸的反应是化学中常见的现象之一。
在这种反应中，活泼金属会与酸发生化学反应，并产生盐和氢气。
在实验操作时需要注意安全问题。
zn和浓硝酸反应方程式
zn和浓硝酸反应方程式引言在化学实验中，我们经常会遇到各种不同的化学反应。
其中，金属与酸的反应是一类常见的反应类型。
本文将探讨锌（zn）和浓硝酸（HNO3）之间的反应方程式。
反应方程式锌是一种常见的金属元素，它可以与酸进行反应。
浓硝酸是一种强氧化剂，具有强烈的腐蚀性。
当锌与浓硝酸发生反应时，会产生什么样的化学变化呢？让我们来看看反应方程式：Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + NO↑在这个方程式中，左边是反应物，右边是生成物。
Zn代表锌，HNO3代表浓硝酸，Zn(NO3)2代表硝酸锌，H2O代表水，NO↑代表气体氮氧化物。
反应过程解析接下来，我们将详细解析这个反应过程。
1. 锌（Zn）首先需要了解锌（Zn）是什么。
锌是一种具有金属光泽的蓝白色金属，它是地壳中含量较多的元素之一。
锌的化学符号为Zn，原子序数为30，原子量大约为65.38 g/mol。
2. 浓硝酸（HNO3）浓硝酸是一种无机酸，具有强氧化性和腐蚀性。
它的化学式为HNO3，分子量为63.01 g/mol。
浓硝酸通常呈无色液体，具有刺激性气味。
3. 反应过程当锌与浓硝酸反应时，发生了以下几个步骤：•锌（Zn）离子化：锌金属离开其晶体结构，并释放出电子。
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻•氢离子化：硝酸中的氢离子（H⁺）被释放出来。
2HNO3 → 2H⁺ + 2NO3⁻•氧化还原反应：锌离子被氢离子还原成纯净的锌金属。
Zn²⁺ + 2e⁻ + 2H⁺ → Zn + H2•硝酸还原：硝酸中的氢离子被锌离子还原成水。
2H⁺ + 2NO3⁻ + 4e⁻ → 2H2O + 2NO↑综合以上反应，我们可以得到完整的反应方程式：Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + NO↑反应特点这个反应具有以下几个特点：•氧化还原反应：这是一个氧化还原反应，其中锌（Zn）被氢离子（H⁺）还原，而硝酸中的氢离子被锌离子（Zn²⁺）还原。
铁与浓硝酸的化学反应方程式钝化
铁与浓硝酸的化学反应方程式钝化铁与浓硝酸的化学反应：钝化现象简介铁是一种常见的金属，广泛应用于各种工业和日常生活领域。
然而，铁在空气中容易锈蚀，生成氧化铁。
当铁与强氧化剂如浓硝酸反应时，会发生钝化现象。
钝化是指金属表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻碍进一步的氧化和腐蚀。
反应方程式铁与浓硝酸的反应方程式可以表示为：```Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O```钝化机理当铁与浓硝酸反应时，最初会生成铁(II)离子（Fe²⁺）。
在浓硝酸环境下，铁(II)离子会进一步氧化为铁(III)离子（Fe³⁺）。
Fe³⁺离子与硝酸根离子（NO₃⁻）结合，生成Fe(NO₃)₃。
同时，浓硝酸还会氧化水，生成NO气体。
NO气体迅速在铁表面形成一层致密的Fe₂O₃氧化物薄膜。
这层氧化物薄膜非常致密和稳定，能够有效阻碍氧气和水分与铁表面接触，从而防止进一步的氧化和腐蚀。
影响因素影响铁与浓硝酸反应钝化现象的因素包括：硝酸浓度：硝酸浓度越高，钝化层形成越快越完整。
温度：温度升高有利于钝化层的形成。
铁的纯度：铁中杂质含量少，有利于钝化层的形成。
应用铁与浓硝酸的钝化现象在工业和日常生活中有着广泛的应用：不锈钢生产：在不锈钢的生产过程中，通过添加铬、镍等元素，可以提高钢材的钝化能力，使其具有优异的耐腐蚀性。
化学设备：铁制的化学设备在与强氧化剂接触时，可以通过钝化处理来提高其耐腐蚀性，延长使用寿命。
颜料：钝化后的铁氧化物具有良好的着色性能，被广泛用作颜料。
总结铁与浓硝酸反应时发生的钝化现象，是由于铁表面形成的一层致密的Fe₂O₃氧化物薄膜，有效阻碍了氧气和水分与铁表面接触，从而防止进一步的氧化和腐蚀。
钝化现象在工业和日常生活领域有着广泛的应用，例如不锈钢生产、化学设备防护和颜料制造等。
酸性溶液与金属反应
酸性溶液与金属反应酸性溶液与金属反应是一种常见的化学反应现象。
当酸性溶液中的金属与溶液中的酸发生反应时，通常会产生气体、溶液颜色变化或溶液温度升高等现象。
这些反应的产物与实验条件有关，不同的酸性溶液与金属反应具有不同的特点与应用。
一、金属与盐酸反应金属与盐酸反应是最常见的金属与酸性溶液反应之一。
盐酸（化学式HCl）是一种强酸，它能与大多数金属迅速反应生成金属盐和氢气。
以铁为例，当铁与盐酸反应时，可以观察到产生大量气泡，并且溶液会发生颜色变化。
反应的方程式可以表示为：Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2这里，Fe代表金属铁，HCl代表盐酸，FeCl2代表氯化亚铁，H2代表氢气。
此反应可以用于检验铁的存在和纯度。
二、金属与硫酸反应金属与硫酸反应也是一种重要的酸性溶液与金属反应。
硫酸（化学式H2SO4）是一种强酸，与大部分金属反应会产生金属盐和氢气。
以锌为例，当锌与硫酸反应时，会看到产生气体，并有溶液温度升高的感觉，这是因为该反应是放热反应。
反应的方程式可以表示为：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2这里，Zn代表金属锌，H2SO4代表硫酸，ZnSO4代表硫酸锌，H2代表氢气。
此反应在工业上有广泛的应用，例如用于制备化肥中的主要成分之一的硫酸铵。
三、其他金属与酸性溶液的反应除了盐酸和硫酸，还有其他酸性溶液可以与金属发生反应。
例如，硝酸（化学式HNO3）是一种强氧化性酸，可以与铜反应产生氮气和硝酸铜：3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O这里，Cu代表金属铜，HNO3代表硝酸，Cu(NO3)2代表硝酸铜，NO代表氮气，H2O代表水。
此反应在实验室中用于制备硝酸铜。
四、酸性溶液与活泼金属反应活泼金属指的是易于与酸性溶液中的氢离子发生反应的金属，如锂、钠等。
与盐酸或硫酸反应时，会产生大量气泡并迅速溶解。
以钠为例，当钠与酸性溶液反应时，会发生剧烈的反应，产生大量气体和溶液温度升高。
铜和浓硝酸反应化学方程式
铜和浓硝酸反应化学方程式铜与浓硝酸反应：一、反应原理1.反应物：铜(Cu)和浓硝酸(HNO3)2.反应机理：浓硝酸是强酸，会氧化铜；铜会被酸氧化，产生Cu2+离子，H+离子和氧气。
3.反应热：铜与浓硝酸反应前，反应热为-17.3kJ/mol，反应结束后，反应热为-2.7 kJ/mol。
二、反应过程1.反应方程式：Cu+4HNO3→Cu2+ + 2NO2+ 2H2O2.反应性：铜与浓硝酸（HNO3）反应较强，反应一般可以发生，而且反应速度快。
3.反应的温度：铜与浓硝酸的反应温度一般在室温下就可以发生，但是在加热的情况下，反应速度会加快，反应可以达到更高的活性。
三、反应结果1.反应产物：反应产生Cu2+离子、氧气、H+离子以及氧化态硝酸根离子。
2.反应变化：原材料Cu和HNO3合成新的微粒式物质；同时金属Cu 会被氧化成Cu2+离子，而HNO3分解成硝酸根离子和H+离子。
3.反应热：铜与浓硝酸反应前，反应热为-17.3kJ/mol，反应结束后，反应热为-2.7 kJ/mol。
四、反应实验1.准备实验试剂：铜片、浓硝酸、十英寸科学玻璃棒和浆液容器。
2.进行反应实验：先将适量放入浓硝酸，然后再加入铜片，观察反应变化。
3.观测反应情况：当铜片加入浓硝酸时，反应物热变性，水蒸气噴射，当容器半封闭时可以看到有氧化态硝酸根黄色气体产生。
五、反应现象1.物理现象：铜片加入浓硝酸时，反应物热变性，水蒸气噴射，当容器半封闭时可以看到有氧化态硝酸根黄色气体产生。
2.化学现象：铜与浓硝酸反应，会氧化铜，产生Cu2+离子，H+离子和氧气，同时HNO3也被分解，产生硝酸根离子和H+离子。
金属锌和稀硫酸反应化学方程式
金属锌和稀硫酸反应化学方程式
金属锌和稀硫酸反应化学方程式有：
1、锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
2、锌与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=加热
=ZnSO4++SO2↑+2H2O。
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。
纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
锌与稀硫酸反应会放热
使溶液的温度升高，硫酸锌的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质硫酸锌析出，硫酸锌的晶体为白色（或无色），依据硫酸锌的组成名称结合锌的化合价是正二价，硫酸根的化合价是负二价，利用以上信息可写化学式。
化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。
锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因
此一般认为是不与水反应，实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。
金属与稀盐酸反应化学方程式
金属与稀盐酸反应化学方程式
金属与稀盐酸反应是一种常见的化学反应。
在这个反应中，金属与稀盐酸发生化学变化，产生气体和盐。
化学方程式可以用来描述金属与稀盐酸反应的化学变化。
例如，我们可以以铁与盐酸反应为例来解释这个反应的化学方程式。
铁与盐酸反应的化学方程式为:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑
在这个方程式中，Fe代表铁，HCl代表盐酸，FeCl2代表氯化铁，H2代表氢气，↑表示气体向上释放。
这个方程式可以解释为：铁与盐酸反应产生了氯化铁和氢气。
在这个过程中，铁原子失去了电子，形成了Fe2+离子，而盐酸中的氢离子（H+）与铁离子结合形成了氯化铁。
同时，盐酸中的氯离子（Cl-）与铁中的电子结合形成了氢气。
这个反应是一种氧化还原反应。
在反应中，铁被氧化成了Fe2+离子，而盐酸中的氢离子被还原成了氢气。
同时，这个反应也是一种放热反应，即释放了热能。
金属与稀盐酸反应的化学方程式可以根据不同的金属和酸进行调整。
例如，铜与盐酸反应的化学方程式为:
Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2↑
在这个方程式中，Cu代表铜，HCl代表盐酸，CuCl2代表氯化铜，H2代表氢气，↑表示气体向上释放。
金属与稀盐酸反应是一种重要的化学反应，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
这个反应可以用来制备金属盐和氢气，也可以用来清洗金属表面和去除金属上的氧化物。
金属与稀盐酸反应的化学方程式可以用来描述金属与稀盐酸发生的化学变化。
这个反应是一种氧化还原反应，产生了气体和盐。
该反应在实验室和工业生产中具有重要的应用价值。
钛与硫酸反应的化学方程式
钛与硫酸反应的化学方程式钛与硫酸反应的化学方程式可以表示为：Ti + H2SO4 → Ti(SO4)2 + H2↑这个方程式描述了钛（Ti）与硫酸（H2SO4）之间的反应。
在这个反应中，钛被硫酸氧化，生成二价钛离子（Ti2+），同时硫酸被还原，生成硫酸钛（Ti(SO4)2）和氢气（H2）。
这个反应是一种典型的金属与酸的反应。
钛是一种过渡金属，具有较高的化学反应性。
硫酸是一种强酸，可以与金属发生反应。
在这个反应中，钛的原子被硫酸的氢离子（H+）氧化，生成二价钛离子。
同时，硫酸的氢离子被还原成氢气。
这个反应可以通过以下步骤来解释：1. 钛的表面与硫酸接触。
钛的表面通常是金属钛，它具有较高的反应性。
2. 硫酸中的氢离子（H+）与钛的表面发生反应。
氢离子氧化钛的表面，将钛的原子从零价转变为二价。
3. 钛的原子与硫酸中的硫酸根离子（SO4^2-）结合，形成硫酸钛（Ti(SO4)2）。
这是一个配位化合物，其中钛离子与硫酸根离子形成配位键。
4. 同时，硫酸中的氢离子被还原成氢气。
这是由于钛的氧化还原能力较强，可以将氢离子还原成氢气。
5. 反应结束后，生成的硫酸钛溶解在溶液中，而氢气则以气体的形式释放出来。
这个反应在实验室中常用于制备硫酸钛。
硫酸钛是一种重要的化工原料，广泛应用于制备钛白粉、钛合金等。
这个反应还可以用于分析钛的含量，通过测量生成的氢气的体积可以确定钛的含量。
总结起来，钛与硫酸反应的化学方程式Ti + H2SO4 → Ti(SO4)2 + H2↑描述了钛被硫酸氧化生成硫酸钛，并同时生成氢气的过程。
这个反应在化学工业中具有重要的应用价值。
钛与硫酸反应的化学方程式
钛与硫酸反应的化学方程式钛与硫酸反应的化学方程式是：Ti + H2SO4 → TiSO4 + H2↑。
钛与硫酸反应属于酸和金属的反应类型，是一种典型的还原反应。
在反应中，钛金属与硫酸发生化学反应，生成钛硫酸盐和氢气。
钛是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与许多非金属元素反应。
而硫酸是一种强酸，具有强氧化性。
当钛与硫酸接触时，钛金属表面的电子会被硫酸中的氢离子（H+）吸引，发生电子转移。
具体反应过程如下：1. 钛金属与硫酸溶液接触后，钛金属表面的金属原子失去了2个电子，成为了二价的钛离子（Ti2+）。
同时，硫酸溶液中的硫酸分子（H2SO4）被电离成了氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^2-）。
2. 钛离子与硫酸根离子结合，形成了钛硫酸盐（TiSO4）。
钛硫酸盐是一种无色晶体，是反应的产物之一。
3. 同时，由于钛金属失去了电子，产生了电子缺口，而硫酸溶液中的氢离子具有还原性质，会与电子缺口结合，生成了氢气（H2）。
氢气是一种无色无味的气体，会以气泡形式从反应体系中释放出来。
这个化学方程式描述了钛与硫酸反应的整个过程，从反应物到产物的转化。
反应中，钛金属发生了氧化反应，被氧化剂硫酸氧化成了二价的钛离子，同时硫酸还原成了硫酸根离子和氢气。
这是一种典型的还原反应，反应产物中的钛硫酸盐是一种无色晶体，而氢气是一种无色无味的气体。
钛与硫酸反应的化学方程式描述了反应的整个过程，符合题目要求的中心扩展。
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文章内容准确无误，严肃认真，避免歧义或误导的信息。
金属与稀硫酸反应的化学方程式
金属与稀硫酸反应的化学方程式
有关金属与稀硫酸反应的化学方程式问题一直被人们关注，近年来越来越受到重视。
由于其特殊的反应性质，它一直被认为是一个重要的研究课题。
首先，在讨论金属与稀硫酸反应的化学方程式前，有必要介绍一下稀硫酸的特性。
稀硫酸是一种有机酸，具有强的攻击性，能够迅速地分解金属的化学键，使其发生反应。
然后，我们可以来探讨金属与稀硫酸反应的化学方程式。
简单地说，金属与稀硫酸的反应可以用如下方程式来表示：M + H2S MHS。
其中，M代表金属，H2S代表稀硫酸，MHS代表金属硫化物。
此外，金属与稀硫酸反应可以进一步被分解为三个步骤，它们分别是：（1）金属与稀硫酸的反应，这一步的反应方程式是：M + H2S MS+S2（2）金属硫化物的形成，这一步的反应方程式是：MS+S2 MHS；（3）硫化物的水解，这一步的反应方程式是：MHS+H2O→ M+H2S+HS-。
最后，金属与稀硫酸反应还可以发生一系列变化，例如：（1）金属与稀硫酸反应可以发生氧化还原反应；（2）金属与稀硫酸反应可以形成一些新的化合物，例如金属硫配合物、金属硫氧配合物等；（3）金属与稀硫酸反应可以发生水解反应，使金属离子随水分解；（4）金属与稀硫酸反应可以发生氢解反应，使金属离子与氢结合；（5）金属与稀硫酸反应可以发生还原反应，使金属离子从高价单质形式转化为低价单质形式。
总之，金属与稀硫酸反应的化学方程式是一个复杂而有趣的课题，
它具有重要的应用价值。
以上就是本文关于金属与稀硫酸反应的化学方程式的讨论，希望对大家有所帮助。
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Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2↑
2Fe + 6H2SO4(浓,过量) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe + 2H2SO4(浓，少量) ==△== FeSO4 + SO2↑ + 2H2O
C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2 + 2SO2↑ + 2H2O
Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H2SO4(浓) ==△== Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Mg + 2H2SO4(浓) ==△== MgSO4 + SO2↑ + 2H2O
Fe + HNO3(稀,过量) = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
Fe + 4 HNO3(浓,过量) ==△== Fe(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O
3Fe + 8 HNO3(稀,少量) = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
Fe + HNO3(浓,少量) ==△== Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O
C + 4 HNO3(浓) ==△== CO2↑ + 4 NO2↑ + 2 H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Mg + 8HNO3(稀) = 3Mg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Mg + 4HNO3(浓) = Mg(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Al + 6HNO3(浓) ==△== Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
Al + 4HNO3(稀) = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
铝、铁在浓硝酸、浓硫酸中钝化，必须加热才能反映
非金属与浓硫酸、浓硝酸反应需要加热
Fe的反应，还存在过量不足的问题
碳与稀硝酸、稀硫酸不反应
铜、碳与稀硫酸不反应
铁、铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化
冷的浓硝酸不与碳，铁，铝反应，
冷的浓硝酸与铜反应：3cu+8hno3（浓)=3cu(no3)2+2no2+4h2o 冷浓硫酸不与碳，铁，铝，铜反应
热的浓硝酸3cu+8hno3（浓)=加热=3cu(no3)2+2no2+4h2o
fe+6hno3(浓)=加热=fe(no3)3+3no2+3h2o
al+6hno3(浓)=加热=al(no3)3+3no2+3h2o
c+4hno3(浓)=加热=co2+4no2+2h2o
热的浓硫酸cu+2h2so4（浓)=加热=cuso4+so2+2h2o
2fe+6h2so4(浓)=加热=fe2(so4)3+3so2+6h2o
2al+6h2so4(浓)=加热=al2(so4)3+3so2+6h2o
c+2h2so4(浓)=加热=co2+2so2+2h2o
稀硝酸不与碳反应
稀硝酸cu+4hno3=cu(no3)2+2no+2h2o fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o
al+4hno3=al(no3)3+no+2h2o
稀硫酸不与碳铜反应
稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2
al+h2so4=also4+h2。