广州越秀区第七中学初三上期中考试化学试卷(解析版)

【答案】B【解析】A．呼气是水蒸气变成液态的水，没有物质变化，属于物理变化，故A错误；B．蜡烛燃烧产生水和二氧化碳，有新物质产生，属于化学变化，故B正确；C．湿衣晒干是水分子运动，没有新物质产生，属于物理变化，故C错误；D．通电发光属于物理变化，故D错误【答案】A【解析】D．标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，硫酸根中化学式上方的“-2”表示硫酸根为化合价为-2价，故选项说法错误【答案】C【解析】【答案】A【解析】A．在化学方程式中，反映不出化学反应速率的快慢程度，故A选项错误；B．由化学方程式中的气体符号可以看出，生成的CO2是气态的，故B选项正确；C. 在化学方程式中，等号标的是反应的条件，由化学方程式可知，该反应在常温下就能进行，故C选项正确；D．在化学方程式中,等号前的化学式表示的物质是反应物,反应物是CaCO3和HNO3，故D选项正确【答案】B【解析】A．元素是组成物质的基本成分，物质都是由元素组成的，故A正确；B. 元素的化学性质由最外层电子数决定，故B错误；C. 根据质量守恒定律，在化学变化中，元素的种类不发生变化，故C正确；D. 元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数或核电荷数；故D正确；【答案】C【解析】该粒子带有一个正电荷，可知为离子【答案】D【解析】A. 用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故A错误；B. 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故B错误；C. 给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，试管与桌面呈45度角。

开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，手不能握着短柄，要握着长柄，故C错误；D. 检查装置气密性的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故D正确【答案】B【解析】过滤需要用到漏斗、铁架台、烧杯和玻璃棒，以及滤纸，故选B选项【答案】B【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,氧元素的化合价为−2,铜化合价+2,钡化合价+2,可得高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价为：2x+(+2)×4+(+2)×6+(−2)×13=0，则x=+3；故选B.【答案】A【解析】A．每一种物质中的每个分子都含有2个氮原子，故A正确；B．，故B错误C．，故C错误D．四种物质中N2只含氮元素，氮元素的质量分数最高，故D 错误【答案】D【解析】A. ③图的质子数和核外电子数不同，故不属于原子，此A错误；B. ③图表示的是钠离子，属于金属元素，此B错误；C. ①图中质子数等于核外电子数，表示的是原子，故C错误；D. ①②表示的元素的最外层电子数相同，故化学性质相同，此D正确【答案】A【解析】根据化学式中各元素的化合价代数和为零的原则，把三种元素的化合价代入公式中，等于零的即正确；根据题意可知：亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为−2价，钠显+1价，则：A．(+1)×2+(+4)+(−2)×3=0，故A正确；B．(+1)×2+(+4)+(−2)×4=−2，故B错误；C．+1+(+4)+(−2)×3=−1，故C错误；D．(+1)×2+(+4)+(−2)×2=+2，故D错误。

【答案】D【解析】A、根据对苯二胺的化学式C6H8N2，可知对苯二胺是由对苯二胺分子构成的化合物，该分子由碳氢氮三种原子构成，不可能含有氮气的分子；故A错误；B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比是：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，不是该分子中原子的个数比6：8：2；故B错误；C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得对苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2，从宏观上看该物质是由碳、氢、氮三种元素组成，故C错误；D、对苯二胺中碳元素的质量分数等于碳元素的相对原子质量与角码数乘积和其相对分子质量之比，故D正确【答案】B【解析】【答案】C【解析】A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，故A错误；B. 红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故B错误；C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C正确；D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故D错误【答案】D【解析】据硝酸铵分解的化学方程式，反应物中N、O、H三种原子个数分别为10、15、20，反应后的生成物中N、O、H三种原子个数分别为2+2x、15、20，根据反应前后原子种类、数目不变，则2+2x=10，所以x=4；故D正确【答案】B【解析】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A错误；B．水在通电的条件下生成氢气和氧气，故B正确；C．因为锌显+2价，故氯化锌应写成ZnCl2，故C错误；D．汞显+2价，故氧化汞应写成HgO，故D错误【答案】B【解析】A. 空气中的氧气主要是由植物的光合作用产生，其他方法产生氧气的量很少，光合作用的表达式为：二氧化碳+水→氧气+有机物，故A 正确；B. 工业制氧气的原理是分离液态空气，由液态变成气态时由于氧气与氮气沸点不同，导致升温时沸点低的先逸出，没有生成新物质，是物理方法，而分解反应的前提必须是化学变化，故B错误：C. 依据质量守恒定律，若产生氧气，反应物质中必须含有氧元素；故含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，故C正确；D. 高锰酸钾受热能分解产生氧气，所以实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，故D正确；【答案】B【解析】A．根据图像可知，高锰酸钾先反应产生氧气，故先收集到氧气的是高锰酸钾，故A选项错误；B．根据图像可知，等质量的高锰酸钾和氯酸钾，氯酸钾产生的氧气质量较多，所以用相同容积的试管制取较多氧气时应选择氯酸钾，故B选项正确；C．二氧化锰是催化剂，只改变反应速率，不改变反应产率，故C选项错误；D．根据图像可知，反应时间较长的是氯酸钾，故D选项错误【答案】B【解析】由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了31g-0g=31g，故X是反应物，参加反应的X的质量为31g；同理可以确定Y是反应物，参加反应的Y的质量为8g-1g=7g；Z是生成物，生成的Z的质量为42g-2g=40g；Q是反应物，参加反应的Q的质量为5g-3g=2g，该反应的反应物为X、Y、Q，生成物是Z，故选B 【答案】①2H；②3Na+；③4CO32-；④Al2O3；⑤He；⑥N2；⑦Fe(NO3)2；⑧C60【解析】根据元素以及化学符号的书写规则书写【答案】G、J；B、C、I；A、E、H【解析】由两种或者两种以上的物质构成的属于混合物；由一种元素组成的纯净物为单质；只由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的纯净物为氧化物【答案】（1）2；3；2（2）8；3；9；2（3）1；3；2；3（4）2；15；12；6【解析】根据质量守恒定律选择合适的方法去配平【答案】（1）4；C（2）3；2【解析】（1）化合物是由两种元素组成的纯净物（2）由图可知【答案】（1）Na +、Mg 2+（2）7；-1；MgF 2；Cl（3）Al 3+【解析】（1）稀有气体与同周期的简单阴离子、下一周期的简单阳离子核外电子排布相同（2）结构示意图可知最外层电子数为7，所以容易失一个电子达到8电子稳定结构，显-1价，Mg 显+2价，故形成MgF 2，氯的最外层电子数为7，化学性质相似（3）质子数为13的元素是铝元素，但它最外层电子数为10，说明失3个电子形成铝离子（4）8号元素为O ，12号元素为Mg【答案】（1）22222H O H O 通电【解析】注意反应中的配平和反应条件【答案】1:2【解析】设有x 克A 物质参加反应，据质量守恒定律可得等式：x+8=3+9解得x=4g ，故反应中A 与B 的质量比为4：8即1：2【答案】16【解析】以一个氧原子的质量的十六分之一为相对原子质量的标准，一个氧有16份这样的质量，故相对原子质量为16【答案】①53 ②127【解析】①131I 原子中含有53个质子，根据原子中质子数=核外电子数，131I 原子的核外电子数为53②属于同种元素则质子数相同，相对原子质量=质子数+中子数=53+74=127【答案】（1）2222222H O MnO H O O +↑（2）反应物浓度（2）③、④；相同条件下，温度越高，反应越快（3）过氧化氢浓度30%、20℃【解析】注意控制变量法，对比实验只允许有一个变量，探究该变量对反应的影响，①②实验只由过氧化氢浓度不一样，探究的是过氧化氢浓度对反应速率的影响；问题（3）要探究反应速率与温度的关系，需要找变量是温度的两组进行对照【答案】（1）元素（2）吸附；混合物（3）AC（4）①蒸馏烧瓶；锥形瓶；锥形瓶②冷凝③防止液体暴沸【解析】（1） 矿泉水中的主要矿物质成分指的是元素（2） 活性炭具有吸附杂质的作用；经过净化器只是除去了水中的难溶性杂质，仍旧是混合物。

（3） 根据质量守恒定律，通过氢气的燃烧试验和水的电解实验可以确定水的组成（4）蒸馏操作时将水变成水蒸气蒸出，通过冷凝管在锥形瓶中收集蒸馏水。

【答案】（1）（2）反应会生成气体逸出；变轻（3）在密闭的容器中反应【解析】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于二氧化碳是气体，会从体系中逸出，不利于验证质量守恒定律【答案】（1）①长颈漏斗；②酒精灯（2）①甲；②乙：丙：（3）a；把导管撤离水面；熄灭酒精灯【解析】（1）没有活塞的漏斗为长颈漏斗（2）（3）高锰酸钾制氧气应选择固固不加热型发生装置【答案】（1）9：l：14（2）37.5%【解析】（1）柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为12×6：1×8：16×7=9：l：14（2）由柠檬酸的化学式为C6H8O7，及相对分子质量为192，则碳元素的质量分数为【答案】0.64g【解析】第11页/共11页。