人教版高中化学选修四第三节 化学反应热的计算同步练习 .docx
人教版选修四 第一章第三节化学反应热的计算同步训练(含答案)
人教版选修4 第一章第三节化学反应热的计算同步训练一、选择题1.已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ·mol －1，当它氧化生成1 g 水时放出的热量是( ) A.26.0 kJ B.51.9 kJC.155.8 kJ D.467.3 kJ 2.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( ) A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能,为人类所利用D.吸热反应没有利用价值 3.4N 分子结构为正四面体。
已知:断裂()4N g 中1mol N-N 键吸收193kJ 能量，形成()2N g 中1mol N≡N 键放出941kJ 能量。
下列说法正确的是( ) A.()4N g 比2N (g)更稳定B.-142N (g)=2N (g)724kJ mol H ∆=+⋅C.形成1mol ()4N g 中的化学键放出193kJ 的能量D.1mol 2N (g)完全转化为()4N g ，体系的能量增加362kJ 4．已知下列热化学方程式：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol －1②CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol －1③2Fe(s)＋3CO(g)===Fe 2O 3(s)＋3C(s) ΔH＝－489.0 kJ·mol －1则4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s)的反应热ΔH 为( ) A ．－1641.0 kJ·mol －1B ．＋3081 kJ·mol －1C ．＋663.5 kJ·mol －1D ．－2507.0 kJ·mol －15．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·m ol －1。
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习.doc
C. 3AH 1+2AH 2+2AH 3D. 3AH I +2AH 2 - 2AH 3 人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习一、选择题1. 室温下，将Imol 的C U SO 4*5H 2O (S )溶于水会使溶液温度降低，热效应为△为，将Imol 的CuSO 4 (s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△足：C U SO 4*5H 2O 受热分解的化学方 程式为C U SO 4-5H 2O(S ) AC U SO 4(s) +5H 2O(1),热效应为△%,则下列判断正确的是( )A. AH 2>AH 3B. AH1<AH 3C. AH 14-AH 3=AH 2 D . AH I +AH 2>AH 3答案：B解析：解答：①胆矶溶于水时,溶液温度降低,反应为C U SO4・5H2。
(s) =Cu 2+ (aq)+SO 42'(aq) +5H 2O (1) AHj>0；%1 CuSO 4 (s) =Cu 2+ (aq) +SO 42- (aq) AH 2<0；%1 已知 C U SO 4*5H 2O (S ) =C U SO 4 (S ) +5H 2O (1) AH 3； 依据盖斯定律①-②得到③，所以△ H 3=AH! - AH 2； AH 2<0, △Hi>0,则左H3>0,A 、 上述分析可知左H 2<AH 3,所以A 错误；B 、 分析可知左H 2=AH| - AH 3,由于△ H 2<0, AH 3>AH!,所以B 正确；C 、 A H 3=AH! - AH 2,所以 C 错误;D 、 A H 2<0, △H]>0、AH 3>AH 1+AH 2,所以 D 错误；所以选 B.分析：本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程 中的能量变化是解题关键.2. 己知反应：H 2 (g) +-O 2 (g) =H 2O (g) AHj—N 2 (g) +O 2 (g) =NO 2 (g) AH 22 1 3-N 2 (g) +-H 2 (g) =NH 3 (g) AH 3 7则反应 2NH3 (g) +-O 2 (g) =2NO 2 (g) +3H 2O (g)的ZiH 为( ) 2 A. 2AH 1+2AH 2 - 2AH 3B. AH^AH S - AH 3答案：DAHi解析：解答：H2 (g) +-O2 (g) =H2O (g)2-N2 (g) +O2 (g) =NO2 (g) 5②21 3N2 (g) +-H2 (g) =NH3 (g) AH3®2 27将方程式③x2+②x2 - 2x③得2NH3 (g) +-02 (g) =2NO2 (g) +3H2O (g) AH=3AH I+2AH2-2AH3,所以选D.分析：木题考杏了盖斯定律的计算，会根据目标方程式进行分析解答即可.3.丙烷的燃烧热为△ H= - a kJ/mol,有以下反应：%1C3H8 (g) =C3H6 (g) +H2 (g) AH=+b kJ/mol%12C3H6 (g) +902 (g) =6CO2 (g) +6H2O (1) AH= - c kJ/mol%12出(g) +O2 (g) =2H2O (1) AH= - d kJ/mol (b、c、d 均为正值)则正确的( ) A.2a=c - d - 2b B. -a=c - d - 2b C. 2a=c+d - 2b D. a=c+d - b/2答案：c解析：解答:®C3H8 (g) =C3H6 (g) +H2 (g) △H=+bkJ・mol-1%12C3H6 (g) +902 (g) =6CO2 (g) +6H2O (1) AH=-ckJ*mor1%12出(g) +O2 (g) =2H2O (1) AH=- dkbmor1依据盖斯定律①x2+②+③得到2C3H8 (g) +10O2 (g) =6CO2 (g) +8H2O (1) AH= (2b-c-d) KJ/mol；燃烧热为：C3H8 (g) +5O2 (g) =3CO2 (g) +4H2O (1) AH= - a= - - (2b - c - d) KJ/mol；得到a= - — (2b-c-d), 2a=c+d - 2b；所以选 C.2分析：本题考查了热化学方程式的计算，盖斯定律应用，燃烧热概念的计算分析应用，题目难度中等.4.已知2P (s) +3CE (g) =2PC13 (g) AH=-612kJ*mol1. PC15 (g) =PC13 (g) +C12 (g)AH=93kJ*mol'1.则P (s) +-C12 (g) =PC15 (g)的Z\H 是( )A.- 705kJ>mol*'B. - 399kJ・mol"C. - 203kJmol-1D. - 213kJ・molT答案：B解析：解答：①2P (s) +3CE (g) =2PC13 (g) △H=-612kJ・moP；②PC15 (g) =PC13 (g) +C12 (g) △H=93kJ・mo「i,由盖斯定律可知，①x? ■②得到P (s) +|d2 (g) =PC15 (g),则2^=(・612kJ・moL)x— - (93kJ・mol ') = - 399kJ・mol",所以选B.2 —分析：本题考查盖斯定律计算反应热，为高频考点，把握已知反应与目标反应的关系及反应热的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查.5.氯原了对。
2020年人教版高二化学选修4 1.3《化学反应热的计算》同步训练
人教版化学选修4 1.3《化学反应热的计算》同步训练一、选择题1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s)＋3F2(g) →SF6(g)+ Q的反应热Q为（）A．1780kJ B．1220 kJC．450 kJ D．-430 kJ2．根据以下三个热化学方程式（）①2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(1)+akJ；②2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(1)+bkJ③2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均为正数）对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（）A．a>c>b B．c>b>a C．a>b>c D．b>a>c3．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q3>Q2>Q1B．Q1>Q3>Q2C．Q1>Q2>Q3D．Q2>Q1>Q34．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是（）①使用催化剂可降低生产能耗②该反应的热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能A．①②③④B．只有②③④C．只有①②③D．只有②③5．已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。
人教版高中化学选修四1.3化学反应热的计算(习题2).docx
高中化学学习材料第一章第三节化学反应热的计算三星题1．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：由键能可求得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓变：ΔH=2×436 kJ·mol－1+495kJ·mol－1-4×463 kJ·mol－1＝－485 kJ·mol－1，故D正确。
考点：了解化学反应热或焓变的含义，能应用键焓计算焓变。
点评：考查化学键键能与焓变的关系，知识焓变的值与热化学方程式书写形式有关。
2．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO x)的污染，已知：①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol【答案】A【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷2＝－867kJ·mol-1；故A正确。
人教版高中化学选修四1.3化学反应热的计算(习题1).docx
高中化学学习材料第一章第三节化学反应热的计算二星题1．已知：C (s)＋O2(g)=CO(g)； H= -110. 50KJ/molC (s)＋O2(g)=CO2(g)； H= -393.51KJ/mol则反应C (s)＋CO2(g)= 2CO(g)的H为A、-283.01KJ/molB、＋172.51 KJ/molC、＋283.01KJ/molD、-504.01 KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。
2．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是A．△H1 > △H2B．△H2 < △H3C．△H1 = △H2 + △H3D．△H1 + △H3 > △H2【答案】C【解析】试题分析：根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，选C。
考点：考查化学反应的热效应。
3．17.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ【答案】B【解析】 试题分析：1molCO 气体完全燃烧放出热量为283 kJ/mol ，3molCH 4完全燃烧放出热量为3×890 kJ/mol ，1molCO 和3molCH 4完全燃烧放出热量共283 kJ/mol +3×890 kJ/mol=2953 kJ/mol 考点：反应热的计算点评：本题为常规热化学方程式的计算，难度不大，但要注意计算必须准确。
人教版高中化学选修四1.3反应热的计算练习新.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章《化学反应与能量》第三节《化学反应热的计算》周考卷六——反应热的计算一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为( )A.Q3－Q2Q1－Q3B.Q1－Q3Q3－Q2C.Q3－Q2Q1－Q2D.Q1－Q3Q1－Q2答案：A2．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是( )A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1C．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和解析：物质由固态变为液态要吸热，由气态变为液态要放热，故A、B都不正确。
从化学键的角度来理解所给反应的焓变，可理解为生成1mol SO2时，形成化学键所放出的能量比破坏1mol硫和1mol O2的化学键所吸收的能量大。
C正确，D错误。
答案：C3．在298k、101×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L－1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
已知在该条件下，1mol CO2通入2mol·L－1 NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( ) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D ．2CO 2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO 3(l) ΔH ＝－(8x －2y )kJ·mol －1解析：0.5mol CO 2与0.75mol NaOH 反应生成0.25mol Na 2CO 3和0.25mol NaHCO 3，反应所放出的热量为x kJ ，则生成1mol Na 2CO 3和1mol NaHCO 3放出4x kJ 的热量。
人教版高中化学选修四1-3化学反应热的计算(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(四) 化学反应热的计算1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则( )①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol ； ②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝＋Q 2 kJ/molA ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1<Q 2 D.12Q 2＝Q 1 【解析】 将①式改写成③式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝＋2Q 1 kJ/mol ，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1<Q 2。
【答案】 C2．乙醇的燃烧热为ΔH 1，甲醇的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol 完全燃烧，反应热为ΔH 3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )A.ΔH 3－ΔH 2ΔH 3－ΔH 1 B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3【解析】 本题可以用十字交叉法：ΔH 3乙醇 ΔH 1甲醇 ΔH 2ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1，则得乙醇和甲醇的物质的量之比为ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1。
【答案】 B3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知： ①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2③Sn(s 、灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s 、白) ΔH 3＝＋2.1 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏C ．锡在常温下以灰锡状态存在D ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应【解析】 本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。
人教版高二化学选修四同步练习：第一章第三节反应热的计算
第三节反应热的计算一、单选题1.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，△H1、△H2、△H3、△H4的正确关系是()A. △H1=△H2=△H3=△H4B. △H1−△H2−△H3=△H4C. △H1−△H3=△H2−△H4D. △H1>△H2>△H3>△H42.室温下，将1mol的CuSO4⋅5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4⋅5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4⋅5H2O(s) △ CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3，则下列判断正确的是()A. △H2>△H3B. △H1<△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H33.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ⋅mol−12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−220kJ⋅mol−1H−H、O=O和O−H键的键能分别为436、496和462kJ⋅mol−1，则a为()A. −332B. −118C. +350D. +1304.已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−393.5kJ/mol②CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=−283.0kJ/mol③2Fe(s)+3CO(g)=Fe2O3(s)+3C(s)ΔH=−489.0kJ/mol则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的反应热△H为()A. −1641.0kJ/molB. +3081kJ/molC. +663.5kJ/molD. −2507.0kJ/mol5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=x kJ·mol−1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=b kJ·mol−12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=c kJ·mol−1则x为()A. 3a+b−cB. c−3a−bC. a+b−cD. c−a−b6.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=−870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=−285.8kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为()A. −488.3kJ/molB. −244.15kJ/molC. 488.3kJ/molD. 244.15kJ/mol7.关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是()A. 2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3<0B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C. 途径Ⅰ生成HBr放出的热量比生成HCl的少，说明HBr比HCl稳定D. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6kJ⋅mol−1，则氢气的燃烧热△H=−241.8kJ/molB. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=−57.4kJ⋅mol−1D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是()A. △H1>△H2>△H3B. △H1<△H3<△H2C. △H1=△H2=△H3D. △H2<△H3<△H110.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是()A. S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H2C. CO(g)+12O2(g)=CO2(g)；△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H112H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)；△H211.已知热化学方程式：①C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H1=−1301.0kJ⋅mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ⋅mol−1③H2(g)+12O2(g)=H2O(1)△H3=−285.8kJ⋅mol−1则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H为()A. +228.2kJ⋅mol−1B. −228.2kJ⋅mol−1C. +1301.0kJ⋅mol−1D. +621.7kJ⋅mol−1二、填空题12.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
高中化学新人教选修4 化学反应热的计算 同步练习
化学反应热的计算同步练习一、选择题1．燃烧lg乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H= +50 kJ·mol－1 B．C2H2（g）+5/202（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H= －1300kJC．2C2H2+5O2 4CO2+2H2O；△H= －2600kJD．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H= －2600 kJ·mol－1 2．化学反应过程中发生物质变化时，常常伴有能量的变化。
这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫反应热。
由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等等。
下列△H表示燃烧热的是A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H1B．C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；△H2C．4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)；△H3D．C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H43．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H= －184．6kJ·mol－1，则反应的△H为A．+184．6kJ·mol－1B．－92．3kJ·mol－1C．－369．2kJ·mol－1D．+92．3kJ·mol－14．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH = －393．51kJ·mol－1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) ΔH = －395．41kJ ·mo－1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高5．根据热化学方程式： S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJ·mol－1 ,分析下列说法中正确的是A. S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|>297.23kJ·mol－1B. S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|<297.23kJ·mol－1C. 1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D. 1molSO2(g)所具有的能量小于于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和6．已知：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H= －890．3kJ ·mol －1 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)； △H= +517．6kJ ·mol －11g 氢气和1g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是A ．1：3．4B ．1：1．7C ．2．3：1D ．4．6：17．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H2O （g ） △H1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H2O （g ） △H2＝b kJ ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H2O （l ） △H3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H2O （l ） △H4＝d kJ ·1mol - 下列关系式中正确的是A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞08．已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ· mol－1，当它氧化生成1g 水时放出的热量是A ．26．0kJB ．51．9kJC ．155．8kJD ．467．3kJ9．已知①2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)；△H ＝－221．0KJ ·mol －1 ② 2H2(g) +O 2 (g) = 2H2O(g)；△H ＝－483．6KJ ·mol －1，则制备半水煤气的反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； △H 为A ．+262．6KJ ·mol －1B ．－131．3KJ ·mol －1C ．－352．3KJ ·mol －1D ．+131．3KJ ·mol －110 已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3 3H2F2 ；△H1= a KJ ·mol —1 ； H2F2 2HF ；△H2= b KJ ·mol —1已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H3F3 3HF 的△H3为A.（a + b ） KJ ·mol —1B.（a — b ）KJ ·mol —1C.（a + 3b ）KJ ·mol —1D.（0.5a + 1.5b ）KJ ·mol —111. 根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H 等于C(S) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)； △H1 ==175.3KJ ·mol —12CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H2 ==—566.0 KJ ·mol —1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)； △H3 ==—571.6 KJ ·mol —1A. △H1 + △H2 —△H3B.2△H1 + △H2 + △H3C. △H1 + △H2/2 + △H3D. △H1 + △H2/2 + △H3/212．某工业生产中发生反应：2A （g ）+B （g ） 2M （g ），△H<0。
化学人教版选修4同步练习：第一章 第3节 化学反应热的计算 Word版含解析
1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是()A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热答案 D解析根据盖斯定律，热化学方程式的ΔH，须由已知的化学反应经过合理的“变形”(如“加减或乘除”等)，才能得到热化学方程式的ΔH。
2．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝＋241．8 kJ/mol①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol②当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A．吸热88 kJ B．吸热2．44 kJC．放热44 kJ D．吸热44 kJ答案 B解析由－(①＋②)得H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，所以当1 g液态水变为水蒸气时，约要吸收2．44 kJ的热量。
故选B。
3．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，下列说法不正确的是()A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)ΔH3<0B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定答案 C解析非金属性越弱，X2越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，C错误。
4．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701．0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181．6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519．4 kJ·mol－1B．＋259．7 kJ·mol－1C．－259．7 kJ·mol－1D．－519．4 kJ·mol－1答案 C解析由题给热化学方程式可得：①Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－350．5kJ·mol－1②Hg(l)＋12O2(g)===HgO(s)ΔH＝－90．8 kJ·mol－1。
人教版高中化学选修四高二第一章第三节化学反应热的计算同步练习.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习一、选择题1．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3答案：B解析：解答：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，所以A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，所以B正确；C、△H3=△H1﹣△H2，所以C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，所以D错误；所以选B．分析：本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键．2．已知反应：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H112N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H21 2N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H3则反应2NH3（g）+72O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（）A．2△H1+2△H2﹣2△H3 B．△H1+△H2﹣△H3 C．3△H1+2△H2+2△H3 D．3△H1+2△H2﹣2△H3答案：D解析：解答：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H1①12N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2②1 2N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H3③将方程式③×2+②×2﹣2×③得2NH3（g）+72O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）△H=3△H1+2△H2﹣2△H3，所以选D．分析：本题考查了盖斯定律的计算，会根据目标方程式进行分析解答即可．3．丙烷的燃烧热为△H=﹣a kJ/mol，有以下反应：①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（）A．2a=c﹣d﹣2b B．-a=c﹣d﹣2b C．2a=c+d﹣2b D．a=c+d﹣b/2答案：C解析：解答：①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣1②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1依据盖斯定律①×2+②+③得到2C3H8（g）+10O2（g）=6CO2（g）+8H2O（l）△H=（2b ﹣c﹣d）KJ/mol；燃烧热为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a=﹣12（2b﹣c﹣d）KJ/mol；得到a=﹣12（2b﹣c﹣d），2a=c+d﹣2b；所以选C．分析：本题考查了热化学方程式的计算，盖斯定律应用，燃烧热概念的计算分析应用，题目难度中等．4．已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=﹣612kJ•mol﹣1．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ•mol﹣1．则P（s）+52Cl2（g）=PCl5（g）的△H是（）A．﹣705kJ•mol﹣1 B．﹣399kJ•mol﹣1C．﹣203kJ mol﹣1 D．﹣213kJ•mol﹣1答案：B解析：解答：①2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=﹣612kJ•mol﹣1；②PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ•mol﹣1，由盖斯定律可知，①×12﹣②得到P（s）+52Cl2（g）=PCl5（g），则△H=（﹣612kJ•mol﹣1）×12﹣（93kJ•mol﹣1）=﹣399kJ•mol﹣1，所以选B．分析：本题考查盖斯定律计算反应热，为高频考点，把握已知反应与目标反应的关系及反应热的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查．5．氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2．大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（）A．反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E3B．反应O3+O═2O2是吸热反应C．△H=△H1+△H2D．氯原子没有改变O3分解反应的历程答案：C解析：解答：A．由图可知，生成物的能量低，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3﹣E2，所以A错误；B．O+O3=2O2 的反应中△H=E3﹣E2＜0，为放热反应，所以B错误；C．由Cl+O3=ClO+O2 △H1、ClO+O=Cl+O2 △H2可知，根据盖斯定律两个反应相加得到O+O3=2O2 ，即△H=△H1+△H2，所以C正确；D．氯原子在该反应中作催化催，改变了该反应的活化能，即改变了O3分解反应的历程，所以D错误；所以选C．分析：本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律，催化剂对反应的作用，明确信息及图象的分析是解答本题的关键．6．Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2．A．Zn（l）=Zn（g）△H=12（△H1﹣△H2）B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C．增加Zn（g）的量，△H2变大D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．答案：A理解析：解答：A、已知：①SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1②SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2．根据盖斯定律，将（①﹣②）×1 2即可得Zn（l）=Zn（g）△H=12（△H1﹣△H2 ），所以A正确；B、用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，所以B错误；C、△H2是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关，所以增加Zn（g）的量，反应吸收或放出的热量增多，但△H2不变，所以C错误；D、以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，负极上锌本身放电，负极变细，正极铜片表面有气泡产生，所以D错误．所以选A．分析：本题考查了利用盖斯定律来书写热化学方程式、反应热△H的含义以及原电池正负极反应等．应注意的是△H2是2molZn（g）反应对应的反应热，与Zn（g）的用量无关．7．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H22Fe（s）+32O2（g）=Fe2O3（s）△H32Al（s）+32O2（g）=Al2O3（s）△H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5答案：B解析：解答：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热均为负值，所以A错误；B、铝热反应为放热反应，所以△H5＜0；而2Fe（s）+32O2（g）=Fe2O3（s）△H3 ③，2Al（s）+32O2（g）=Al2O3（s）△H4④，将④﹣③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5=△H4﹣△H3＜0时，所以△H4＜△H3，所以B正确；C、已知：3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2 ②、2Fe（s）+32O2（g）=Fe2O3（s）△H3③，将（②+③）×23可得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=23（△H2+△H3），所以C错误；D、已知：2Fe（s）+32O2（g）=Fe2O3（s）△H3 ③，2Al（s）+32O2（g）=Al2O3（s）△H4④，将④﹣③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）所以有：△H5=△H4﹣△H3，即：△H3=△H5﹣△H4，所以D错误．所以选B．分析：本题考查了反应热的大小比较和盖斯定律的应用．8．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量．在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF 中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（）A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＞Q3答案：A解析：解答：氢气与氟气的反应H2（g）+F2（g）=2HF，旧键断裂吸收的总能量为：Q1KJ+Q2KJ，新键形成释放的总能量为：2Q3KJ；由于该反应为放热反应，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，所以Q1KJ+Q2KJ＜2Q3KJ，所以选A．分析：本题考查反应中能量变化的原因，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，反应放热，反之为吸热反应．9．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H32H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（）A．△H1＜△H2 B．△H3＜△H4C．△H5=△H3﹣△H2 D．2△H5=3△H3﹣△H4答案：B解析：解答：A、硫从固体变为气体的过程是吸热的过程，硫单质的燃烧放热，焓变均小于零，所以△H1＜△H2，所以A正确；B、硫化氢完全生成二氧化硫放出的热量要比不完全燃烧生成硫单质放出的热量多，硫化氢的燃烧都是放热的，焓变是负值，所以△H3＞△H4，所以B错误；C、方程式SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）可以根据2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）减去S（s）+O2（g）═SO2（g）得到，据盖斯定律△H5=△H3﹣△H2，所以C正确；D、方程式2SO2（g）+4H2S（g）═6S（s）+4H2O（l）可以根据反应3H2S（g）+3O2（g）═6S（s）+6H2O（l）减去2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）得到，据盖斯定律，2△H5=3△H3﹣△H4，所以D正确．所以选B．分析：本题考查了焓变、熵变的判断，明确反应热效应与焓变值大小的关系是解题关键，注意盖斯定律的应用．10．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJD．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ答案：D解析：解答：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，所以A错误；B、由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，所以B错误；C、2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气的燃烧热热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol，所以C错误；D、在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶解要放出热量，所以反应放出的热量大于53.7KJ，所以D正确；所以选D．分析：本题考查了反应热和焓变、燃烧热的热化学方程式等，题目综合性较强，侧重于基础知识的考查，注意反应热的分类和特点．11．已知常温时红磷转化为白磷时需吸收热量，在下列反应中若a、b均大于零，则a和b 的关系为（）P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=﹣a kJ•mol﹣14P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=﹣b kJ•mol﹣1．A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定答案：C解析：解答：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol，②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol，由①﹣②可得到4P（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣a﹣（﹣b）kJ/mol，因红磷转化为白磷时需吸收热量，则△H=﹣a﹣（﹣b）kJ/mol＜0，所以b﹣a＜0，即b＜a，所以选C．分析：本题考查反应热的比较，明确盖斯定律的应用及物质的能量与稳定性的关系即可解答．12．取1mol H2S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q1；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q2；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q3，则下列关系正确的是（）A．Q3＞Q2＞Q1 B．Q1＞Q2＞Q3 C．Q1＞Q3＞Q2 D．Q2＞Q1＞Q3答案：C解析：解答：H2S完全燃烧比不完全燃烧放热多，所以Q1＞Q2，Q1＞Q3；气态液化成液态，需要进一步放热，所以Q2＜Q3，所以Q1＞Q3＞Q2，所以选C．分析：本题考查反应热大小的比较，解题时注意物质的聚集状态、反应物的用量与反应热的大小的关系即可解答该题．13．已知常温常压下，N≡N键的键能是946KJ/mol、N﹣H键的键能是391KJ/mol、H﹣H 键的键能是436KJ/mol．现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ．则下列关系式正确的是（）A．92＞Q l＞2Q2 B．92=Q1＜2Q2 C．Q1=2Q2=92 D．Q1=2Q2＜92答案：A解析：解答：在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3mol H﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成2molNH3放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的热量为46KJ，即N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92kJkJ/mol，①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4KJ；②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，达到平衡时放出的热量为：92.4kJ×kJ/mol=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，所以反应物不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ，反应②可以建成恒压下与反应①的等效平衡，此时放出的热量反应②是反应①的一半，然后反应②进行扩大容器，减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，所以Q1＞2Q2，综上所述可知：92.4＞Q l＞2Q2，所以选A．分析：本题不仅考查了反应热的概念，还同时考查了可逆反应，等效平衡等概念，综合性较强，考生只有在准确理解上述概念的基础上，才能准确作答．14．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol．A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞﹣574kJ/mol C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA答案：B解析：解答：A．两个反应中，C元素的化合价均由﹣4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，所以A正确；B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q，Q＞574kJ•mol﹣1，所以△H＜﹣574kJ/mol，所以B错误；C．①﹣②可知4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，所以C正确；D ．由反应2①+②可知CH 4（g ）+2NO 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）+N 2（g ），1molCH 4反应转移8mol 电子，则用标准状况下4.48LCH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol ，所以D 正确；所以选B ．分析：本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系即可解答．15．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A 在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（ ）A ．A→F ，△H=﹣△H 6B ．△H 1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C ．C→F ，△H=△H 1+△H 2+△H 6D ．△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H 5+△H 6答案：A解析：解答：A 、F→A ，△H=△H 6，则A→F ，△H=﹣△H 6，所以A 正确；B 、6个△H 全部相加，是A→A 的△H ，应等于零，即△H 1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=0，所以B 错误；C 、F→C 的△H=△H 6+△H 1+△H 2，则C→F 的△H=﹣（△H 6+△H 1+△H 2），所以C 错误；D 、A→D 的△H=△H 1+△H 2+△H 3，D→A 的△H=△H 4+△H 5+△H 6，二者的绝对值相等，符号相反，即|△H 1+△H 2+△H 3|=|△H 4+△H 5+△H 6|，所以D 错误；所以选A ．分析：本题考查了盖斯定律的含义理解和计算应用，主要是焓变的分析判断．16．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的． 已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）△H 1=﹣Q 1kJ•mol ﹣1（Q 1＞0） C 2H 5OH （g ）=C 2H 5OH （l ）△H 2=﹣Q 2kJ•mol ﹣1（Q 2＞0） C 2H 5OH （g ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+3H 2O （g ）△H 3=﹣Q 3kJ•mol ﹣1（Q 3＞0） 若使23g 液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ ）（ ）A．Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5 Q1﹣1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5 Q1﹣0.5 Q2+0.5Q3答案：D解析：解答：三个已知方程式为H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1 （1）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1 （2）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（3）乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H 利用盖斯定律求得目标方程式=3（1）﹣（2）+（3），即△H=3△H1﹣△H2+△H3=﹣（3Q1﹣Q2+Q3），23克乙醇的物质的量为2346/gg mol=0.5mol，所以放出的热量为0.5×（3Q1﹣Q2+Q3），所以选D．分析：本题是一个利用盖斯定律解题的一个典型题目，注意第一步写出目标方程式，第二步利用盖斯定律求出它的反应热，最后利用热化学方程式求反应热，注意化学方程式的处理．17．已知250C、101KPa下：①C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=Q1kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（）A．碳的燃烧热为Q1kJ/molB．2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C．一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成CO（g）时放出的热量多D．碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol 答案：C解析：解答：A、碳的燃烧热是完全燃烧1mol碳单质生成最稳定的产物二氧化碳所放出的能量，所以碳的燃烧热为﹣（12Q2+Q1）kJ/mol，所以A错误；B、根据2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣Q2kJ/mol，反应是放热的，可以知道2molCO （g）和1mol氧气所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量，所以B错误；C、碳完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成CO（g）时放出的热量多，所以C正确；D、根据盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=﹣（12Q2+Q1）kJ/mol，所以D错误．所以选C．分析：本题考查学生燃烧热的意义、反应的吸放热和物质能量之间的关系以及盖斯定律的应用等知识，属于综合知识的考查．18．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②④D．②③答案：C解析：解答：①碳不完全燃烧放热少，放热的热量越大，焓变数值越小，所以△H1＜△H2，所以①错误；②固体硫变为气态硫需要吸收热量，第二个反应中，硫单质为气态，反应物能量较高，放出的热量较大，其焓变较小，则△H1＞△H2，所以②正确；③气态水具有能量高于液态水，第一个反应中生成液体水，放出热量较多，而第二个反应中生成气态水，放热热量较小，所以△H1＜△H2，所以③错误；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，所以④正确；所以选C．分析：本题考查了物质反应能量变化分析判断，注意明确热化学方程式中反应物的量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同；特别注意放热反应焓变为负值，放出的热量越多，其焓变越小．19．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol 已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ•mol﹣1②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ•mol﹣1③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ•mol﹣1则a，b，c三者的大小关系是（）A．a＞c＞b B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较答案：A解析：解答：①HCl （aq ）+NH 3•H 2O （aq ）=NH 4Cl （aq ）+H 2O （l ）△H=a kJ•mol ﹣1，NH 3•H 2O 是弱电解质，电离吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ ；②HCl （aq ）+NaOH （s ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）△H=b kJ•mol ﹣1，氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热量，所以反应放出的热量大于57.3kJ ；③HNO 3（aq ）+KOH （aq ）=NaNO 3（aq ）+H 2O （l ）△H=c kJ•mol ﹣1，HNO 3、KOH 为强酸与强碱，其稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq ）+OH ﹣（aq ）=H 2O △H 3=﹣57.3kJ/mol ； 反应为放热反应△H ＜0，即abc 均为负值，放热越多，反应热越小，则a ＞c ＞b ；所以选A ． 分析：本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，注意掌握中和热的原理以及弱电解质电离吸热．20．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn （s ，白）+2HCl （aq ）=SnCl 2（aq ）+H 2（g ）△H 1②Sn （s ，灰）+2HCl （aq ）=SnCl 2（aq ）+H 2（g ）△H 2③Sn （s ，灰）13.213.2><℃℃Sn （s ，白）△H 3=+2.1kJ•mol ﹣1 下列说法正确的是（ ）A ．△H 1＞△H 2B ．灰锡和白锡本质上是同一种物质C ．相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快D ．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏答案：D解析：解答A 、根据③：Sn （s ，灰）13.213.2><℃℃Sn （s ，白）△H 3=+2.1kJ•mol ﹣1，则②﹣①=③，所以△H 2﹣△H 1=△H 3＞0，所以△H 1＜△H 2，所以A 错误；B 、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体，互为同素异形体的物质是同种元素的不同单质，不是一样的物质，所以B 错误；C 、根据③：Sn （s ，灰）13.213.2><℃℃Sn （s ，白）△H 3=+2.1kJ•mol ﹣1，锡在常温下以白锡状态更稳定，相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越慢，所以C 错误；D 、根据③：Sn （s ，灰）13.213.2><℃℃Sn （s ，白）△H 3=+2.1kJ•mol ﹣1，当温度低于13.2℃的环境时，以灰锡存在，不稳定，会自行毁坏，所以D 正确．所以选D ．：分析：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答．二、非选择题21．（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2，则△H1△H2答案：＞（2）在298K、100kPa时，已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H24HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3则△H3与△H1和△H2的关系是：△H3=答案：△H1+2△H2（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：答案：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol（4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为．答案：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol解析：解答：（1）甲醇的燃烧是放热反应，而对于放热反应，反应物的能量越高，反应放出的热量越高．等物质的量的CH3OH（l）的能量低于CH3OH（g），所以2molCH3OH（l）燃烧时放出的热量低于2molCH3OH（g）燃烧放出的热量，而放热反应的△H小于0，所以△H1＞△H2，所以答案为：＞；（2）一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的，已知反应：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1①2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2②4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3③将①+②×2=③，所以反应热△H3=△H1+2△H2，所以答案为：△H1+2△H2；（3）①CH4（g）+4NO2（g）→4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）→2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1根据盖斯定律（①+②）×12，得：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol，所以答案为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol；（4）甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数，则甲为C2H4，25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，则1molC2H4完全燃烧放出50.5×28=﹣1414kJ的热量，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol；所以答案为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol．分析：本题考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写，为高频考点，综合性较强．22．（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．①反应的热化学方程式为．②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．答案：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644.25kJ/mol|410.125|产物不会造成环境污染（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：．答案：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol解析：解答：（1）①反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出257.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为257.70.4KJ=644.25kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644.25kJ/mol，所以答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644.25kJ/mol；②已知①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644.25kJ/mol②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol依据盖斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣820.25KJ/mol：则16g液态肼物质的量=1632/gg mol=0.5mol；与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量410.125KJ，所以答案为：410.125KJ；③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染，所以答案为：产物不会造成环境污染；（2）已知①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.4kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol据盖斯定律，①×3﹣②﹣③×2得：6CO（g）+6FeO（s）═6Fe（s）+6CO2（g）△H=3×（﹣24.8kJ/mol）﹣（﹣47.4kJ/mol）﹣2×（+640.5kJ/mol）=﹣1308.0kJ/mol将上面的方程式除以6得：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol，所以答案为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．分析：本题考查热化学方程式的书写，盖斯定律的计算判断，反应热的计算应用，注意盖斯定律的应用．23．常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ．mol﹣1），根据下表键能数据（kJ•mol﹣1）回答问题：化学键C﹣F C﹣Cl C﹣I H﹣H S=S H﹣S键能427 330 218 436 255 339（1）由表中数据预测C﹣Br键的键能范围：＜C﹣Br键能＜（回答数值和单位）答案：218 kJ•mol﹣1|330 kJ•mol﹣1（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）；△H=QkJ•mol﹣1；则Q=答案：﹣229（3）已知下列热化学方程式O2（g）=O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣=PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O2+PtF6﹣（s）=O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应O2（g）+（g）=O2+PtF6﹣（s），△H=kJ•mol﹣1．答案：PtF6|﹣77.6解析：解答：（1）元素周期表中同主族存在的变化规律，C﹣Br原子半径在C﹣Cl和C﹣I 之间，键能应介于C﹣Cl和C﹣I之间，C﹣Br键的键能范围为218 KJ•mol﹣1 ＜C﹣Br键能＜330 KJ•mol﹣1，所以答案为：218 kJ•mol﹣1 ；330 kJ•mol﹣1；（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ•mol﹣1，△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=2×436KJ/mol+255KJ/mol﹣2×2×339KJ/mol=﹣229KJ/mol，则Q=﹣229，所以答案为：﹣229；（3）①O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1②PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1③O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②﹣③得到O2（g）+PtF6 （g）=O2+PtF6﹣（s）△H=﹣776KJ/mol，所以答案为：PtF6；﹣77.6．分析：本题考查了化学反应能量变化，反应焓变与键能的计算，盖斯定律和热化学方程式计算分析应用，掌握基础是关键．24．已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列各问题：（1）上述反应中属于放热反应的是．答案：①②③④（2）H2的燃烧热为；C的燃烧热为．答案：285.8kJ•mol﹣1|393.5kJ•mol﹣1（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为．答案：1429kJ/mol（4）CO的燃烧热为；其热化学方程式为．答案：283kJ/mol|CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△=﹣283KJ/mol解析：解答：（1）反应①②③④的焓变都小于0，所以都为放热反应，所以答案为：①②③④；（2）H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，依据燃烧热概念可知氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，依据燃烧热概念可知碳的燃烧热为393.5kJ•mol ﹣1，所以答案为：285.8kJ•mol﹣1，393.5kJ•mol﹣1；（3）H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1；2g 285.8kJ•mol﹣1 10g QQ=10285.8/2g KJ molg=1429kJ/mol，所以答案为：1429kJ/mol；（4）③C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；依据盖斯定律④﹣③得到CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△=﹣283KJ/mol，所以答案为：283kJ/mol；CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△=﹣283KJ/mol．分析：本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律计算应用，燃烧热概念分析判断，注意对燃烧的概念的理解和表示燃烧热热化学方程式的判断．25．（1）已知下列反应的焓变①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=答案：﹣202.5kJ/mol（2）实验测得5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和液态水时释放出113.5kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式．答案：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4kJ/mol．解析：解答：（1）①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol由盖斯定律计算②×2+③﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），所以△H=（﹣393.5kJ/mol）×2+（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣202.5kJ/mol，所以答案为：﹣202.5kJ/mol；（2）5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出113.5kJ的热量，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热325×113.5=726.4KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4kJ/mol，所以答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4kJ/mol．分析：本题考查了盖斯定律的应用、热化学方程式书写，要注意方程式计量数的变化，及△H 的符号的变化．。
新人教版选修4《1.3 化学反应热的计算》同步专题练习卷
新人教版选修4?1.3 化学反响热的计算?2021年同步练习卷一．选择题〔共50小题〕1．以下反响的热化学方程式为：①C〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕；△H1=﹣393.5kJ/mol②CH3COOH〔l〕+2O2〔g〕=2CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H2=﹣870.3kJ/mol③H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕；△H3=﹣285.8kJ/mol那么反响2C〔s〕+2H2〔g〕+O2〔g〕=CH3COOH〔l〕的△H为〔〕A．+488.3kJ/mol B．﹣488.3 kJ/molC．﹣244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol2．：①Zn〔s〕+O2〔g〕═ZnO〔s〕△H=﹣348.3kJ•mol﹣1②2Ag〔s〕+O2〔g〕═Ag2O〔s〕△H=﹣31.0kJ•mol﹣1那么Zn与Ag2O反响生成ZnO和Ag的热化学方程式为〔〕A．Zn〔s〕+Ag2O〔s〕═ZnO〔s〕+2Ag〔s〕△H=+317.3kJ•mol﹣1B．Zn+Ag2O═ZnO+2Ag△H=+317.3kJ•mol﹣1C．Zn〔s〕+Ag2O〔s〕═ZnO〔s〕+2Ag〔s〕△H=﹣317.3kJD．2Zn〔s〕+2Ag2O〔s〕═2ZnO〔s〕+4Ag〔s〕△H=﹣634.6 kJ•mol﹣13．以下热化学方程式：①Zn〔s〕+O2〔g〕═ZnO〔s〕；△H1；②Hg〔l〕+O2〔g〕═HgO〔s〕；△H2．那么反响Zn〔s〕+HgO〔s〕═Hg〔l〕+ZnO〔s〕；△H3，△H3为〔〕A．△H1﹣△H2B．△H2﹣△H1C．△H1+△H2D．﹣〔△H1+△H2〕4．Zn〔s〕+O2〔g〕=ZnO〔s〕；△H1=﹣351.1kJ/molHg〔s〕+O2〔g〕=HgO〔s〕；△H2=﹣90.7kJ/molZn〔s〕+HgO〔g〕=Hg〔s〕+ZnO〔s〕；△H3那么△H3的值是〔〕A．﹣441.8kJ/mol B．﹣254.6kJ/mol C．﹣438.9kJ/mol D．﹣260.4kJ/mol5．在298K、101kPa时，：①2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H1②Cl2〔g〕+H2〔g〕═2HCl〔g〕△H2③2Cl2〔g〕+2H2O〔g〕═4HCl〔g〕+O2〔g〕△H3那么△H3与△H1和△H2间的关系正确的选项是〔〕A．△H3=2△H2﹣△H1B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H26．根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比拟错．误．的是〔〕A．2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H1；2C〔s〕+2O2〔g〕═2CO2〔g〕△H2，那么△H1＜△H2B．Br2〔g〕+H2〔g〕═2HBr〔g〕△H1；Br2〔l〕+H2〔g〕═2HBr〔g〕△H2，那么△H1＜△H2C．4Al〔s〕+3O2〔g〕═2Al2O3〔s〕△H1；4Fe〔s〕+3O2〔g〕═2Fe2O3〔s〕△H2，那么△H1＜△H2D．H2〔g〕+Cl2〔g〕═2HCl〔g〕△H1；H2〔g〕+Br2〔g〕═2HBr〔g〕△H2，那么△H1＜△H27．以下各组热化学方程式中，化学反响的△H 前者小于后者的有〔〕①H2〔g〕+Cl2〔g〕═2HCl〔g〕△H1H2〔g〕+Br2〔g〕═2HBr〔g〕△H2②S〔g〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H3S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H4③N2O4〔g〕﹣﹣2NO2〔g〕△H52NO2〔g〕═N2O4〔g〕△H6④CaCO3〔s〕═CaO〔s〕+CO2〔g〕△H7CaO〔s〕+H2O〔1〕═Ca〔OH〕2〔s〕△H8⑤H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕═Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕△H9HCl〔aq〕+NaOH〔aq〕═NaCl〔aq〕+H2O〔1〕△H10⑥C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H11C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H12。
人教版高中化学选修四第三节 化学反应热的计算同步练习 .docx
高中化学学习材料第三节化学反应热的计算同步练习1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热2. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+12O2(g) ===CO(g) △H1 = －110.5 kJ• mol-1C(s)+O2(g) ===CO2(g) △H2= －393.5 kJ• mol-1则C(s)+CO2(g)===2CO(g) 的△H 为（）A. +283.5 kJ• mol-1B. +172.5 kJ• mol-1C. -172.5 kJ• mol-1D. -504 kJ• mol-13. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）H2（g）+12O2（g）=== H2O（g）△H1= -Q1 kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ• mol-1（3）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2>Q3 > Q1C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q34. 已知下列热化学方程式:Zn(s)+12O2（g）===ZnO (s) △H= - Q1 kJ• mol-1①Hg(l) +12O2（g）===HgO (s) △H= -Q2 kJ• mol-1②Zn(s) +HgO (s) ===Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q3 kJ• mol-1③③中的Q3值为（）A. Q2 -Q1B. Q1 +Q2C. Q1- Q2D. -Q1- Q25. 已知：（1）Zn（s）+12O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+ 12O2（g）===Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3 kJ·mol-1 B．-379.3 kJ·mol-1 C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-16. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -a kJ• mol-14P（红磷，s）+5O2(g) ===2P2O5(s) △H = -b kJ• mol-1若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜b B．ａ＝ｂ C. ａ＞ｂ D．无法确定7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1 411.0kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A. －44.2 kJ·mol-1B. +44.2 kJ·mol-1C. －330 kJ·mol-1D. +330 kJ·mol-18. 我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。
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高中化学学习材料唐玲出品第三节化学反应热的计算同步练习1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热2. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+12O2(g) ===CO(g) △H1 = －110.5 kJ• mol-1C(s)+O2(g) ===CO2(g) △H2= －393.5 kJ• mol-1则C(s)+CO2(g)===2CO(g) 的△H 为（）A. +283.5 kJ• mol-1B. +172.5 kJ• mol-1C. -172.5 kJ• mol-1D. -504 kJ• mol-13. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）H2（g）+12O2（g）=== H2O（g）△H1= -Q1 kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ• mol-1（3）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2>Q3 > Q1C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q34. 已知下列热化学方程式:Zn(s)+12O2（g）===ZnO (s) △H= - Q1 kJ• mol-1①Hg(l) +12O2（g）===HgO (s) △H= -Q2 kJ• mol-1②Zn(s) +HgO (s) ===Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q3 kJ• mol-1③③中的Q3值为（）A. Q2 -Q1B. Q1 +Q2C. Q1- Q2D. -Q1- Q25. 已知：（1）Zn（s）+12O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+ 12O2（g）===Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3 kJ·mol-1 B．-379.3 kJ·mol-1 C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-16. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g) === 2P2O5(s) △H = -a kJ• mol-14P（红磷，s）+5O2(g) ===2P2O5(s) △H = -b kJ• mol-1若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜b B．ａ＝ｂ C. ａ＞ｂ D．无法确定7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1 411.0kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A. －44.2 kJ·mol-1B. +44.2 kJ·mol-1C. －330 kJ·mol-1D. +330 kJ·mol-18. 我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。
有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料。
NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g) ===2NO2(g) △H=+67.7kJ• mol-1，②②N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534 kJ• mol-1。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（）A. 2N2H4(g)＋2NO2(g) === 3N2(g) ＋ 4H2O (l) △H= -1135.7 kJ• mol-1B. 2N2H4(g)＋2NO2(g) === 2N2(g) ＋4H2O(l) △H= -1135.7 kJ• mol-1C. N2H4(g)＋NO2(g) ===32N2(g) ＋2H2O(g ) △H= -1135.7 kJ• mol-1D. 2N2H4(g) ＋ 2NO2(g) === 3N2(g)＋4 H2O (g) △H= -1135.7 kJ• mol-19. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=== P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（）A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-110．已知25 ℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是( )A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应11. 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。
下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应12. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3下列说法正确的是（）A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定二、填空题13. 已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ• mol-1（2）C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H= -393.5 kJ • mol -1（3）H 2(g)+12O 2(g) === H 2O(l) △H= - 285.8 kJ • mol -1试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) ===CH 3COOH(l) △H= _____________ 14. 已知：2Al (s)+32O 2（g ）=== Al 2O 3(s) △H= -1 644.3 kJ • mol -12Fe (s) +32O 2（g ）=== Fe 2O 3(s) △H= -815.88 kJ • mol -1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________ 15．煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：a ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。
这两个过程的热化学方程式为：a ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝E 1①b ．C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝E 2② H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝E 3③CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝E 4④回答：(1)与途径a 相比途径b 有较多的优点，即______________________________________ __________________________________________________________________________________________________________。
(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH >0________。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。
A ．a 比b 多B ．a 比b 少C ．a 与b 在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E 1、E 2、E 3、E 4之间的关系为______________。
参考答案1. D2. B3. B4. C5. A6. C7. A8. D9. A 10. A 11. B 12. C13. - 488.3 kJ• mol-114. 2Al (s) + Fe2O3(s) ===Al2O3(s) +2Fe (s) △H= -828.42 kJ• mol-115．解析：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)是煤气化过程中发生的主要反应，生成CO和H2燃烧充分，能量利用率高，且运输方便。
(2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)需吸收热量，ΔH>0。
(3)根据盖斯定律，②③④三方程式的加和可得①，理论上a、b两条途径产生的可利用的总能量是相同的。
(4)根据能量守恒及(3)的分析，不难得出E1＝E2＋E3＋E4。
答案：(1)煤的利用率高；变成气体以后，运输方便；使燃烧充分(2)反应②(3)C (4)E1＝E2＋E3＋E4。