002_什么是晶体
晶体的名词解释
晶体的名词解释我不得不承认晶体是奇妙的，是美丽的，它使无数的艺术家为之着迷。
晶体的名词解释：(1)异常晶体：指晶格中某一原子被异常电子或空穴占据而造成晶体缺陷时形成的晶体，也就是非整比化合物。
如碳钢的共析组织、过共析组织和亚共析组织。
(2)另类晶体：指除了具有晶体结构外，还具有单轴晶体的某些特征的晶体，如低温蜡，高温玻璃。
4．等轴晶体：晶体中相邻各晶面互相平行。
2．单轴晶体：指几何对称性一致的晶体，即同一个晶体内的所有晶面都在一个平面内，没有两个完全重合的晶面。
3．单形晶体：由一种原子组成的晶体称为单形晶体，如Na， Rb。
3．复形晶体：由多种原子组成的晶体称为复形晶体，如Ca。
2．位错晶体：晶体中由于晶体滑移(切变)，原子的密度沿其滑移面方向发生变化而形成的晶体称为位错晶体，如Ba。
2．面心立方晶体：具有简单立方结构的单质是面心立方晶体，如金刚石。
2．简单立方晶体：由立方结构的金属组成的晶体称为简单立方晶体，如铝。
2．六方晶系：空间点阵类型属于六方晶系，其晶体中所有相同的晶面与晶向在空间上都呈正交关系。
(1)一轴晶体：指几何对称性一致的晶体，其空间点阵具有如下对称性：具有一个平行于{001}-{010}的一条完整的公共棱，具有两个互相垂直的面，它们互相垂直，具有三个互相垂直的棱。
(2)两轴晶体：几何对称性一致的晶体，但它不是任意的三维晶体，而是处于两个特定的空间点阵类型之间，在三个特定的空间点阵类型中，它们彼此间的差别表现在不同方向的两个基本对称性上。
两轴晶体又分为简单两轴晶体和复杂两轴晶体，前者是指具有一个平行于{001}-{010}的一条完整的公共棱，而后者则是具有两个互相垂直的面。
(3)三轴晶体：几何对称性一致的晶体，且空间点阵具有如下对称性：具有一个平行于{001}-{010}的三条完整的公共棱，具有三个互相垂直的面，它们互相垂直，而且彼此平行。
一个六方晶系点群，其中每个晶胞可以用30个三个轴互相垂直的矢量来表示，三个矢量的空间指向为( -1，0， 0)。
高二晶体的知识点
高二晶体的知识点晶体是由一定的结构单元有序排列而成的固体，它具有特定的外形和透明度。
在高二化学学习中，晶体也是一个重要的知识点。
本文将探讨高二晶体的相关知识点，包括晶体的定义、晶体的分类、晶体的特性和晶体的应用。
一、晶体的定义晶体是由原子、离子或分子，按照一定的规则和间距排列而成的固体。
它具有一定的几何形状，并且在宏观上呈现出透明或半透明的特性。
二、晶体的分类根据晶体的化学成分和结构特点，晶体可以分为以下几类：1. 元素晶体：由相同的元素原子组成，例如金刚石、硅等；2. 化合物晶体：由两种或以上不同元素组成的晶体，例如石盐、方解石等；3. 同质晶体：晶体中只含有一种离子或分子，例如氯化钠、纯净水等；4. 杂质晶体：晶格中掺杂了其他元素或离子，例如掺杂的硅晶体、掺杂的氯化钠晶体等。
三、晶体的特性晶体具有以下几个特性：1. 具有一定的硬度和透明性：晶体由于有规则的结构排列，使得其硬度较高，并且晶体中的原子、离子或分子之间的距离较大，使得光线能够穿透晶体而不发生散射。
2. 具有独特的几何形状：晶体在宏观上呈现出不同的几何形状，例如立方体、六角柱等。
3. 具有特定的熔点：晶体在升高温度时会发生熔化，其熔点取决于晶体的组成和结构。
4. 具有特定的光学性质：晶体对光的传播和偏振具有一定的特殊性质，例如双折射。
四、晶体的应用晶体在生活和科学领域中有广泛的应用，下面列举几个常见的应用：1. 石英晶体振荡器：石英晶体振荡器是现代电子设备中的重要部件，它具有稳定的振荡频率，用于时钟、计时器等精确计量设备。
2. 半导体晶体管：半导体晶体管是电子电路中的核心部件，它利用晶体的特性实现了信号的放大与控制，广泛应用于计算机、手机、电视等电子产品中。
3. 晶体光学：晶体对光的传播和偏振具有特殊性质，因此在光学领域中有重要的应用，例如激光器、光纤通信等。
4. 制造材料：晶体也可用于制造耐高温、耐腐蚀的材料，例如高纯度的硼晶体在核能工业中的应用。
晶体的概念深度解析
晶体的概念深度解析晶体是由原子、分子或离子组成的固体物质，其具有一个具体的结构排列，使得晶体具有一些独特的物理性质和化学性质。
晶体是固体中最有序的状态，其结构特点决定了菲涅尔的摄影建立主要在晶体上。
晶体的本质是有序的周期性堆积，它是多原子体系的一种特殊有序混乱的结构。
晶体的原子、分子或离子在几何、方位和距离上具有一定的周期性排列，这个周期性是晶体物理性质的基石，也决定了其特有的光学、电学、热学和力学性质。
晶体的周期性属性使得晶体可以通过X射线衍射技术来研究其结构和内部性质。
晶体的周期性结构由晶体的晶格描述。
晶格是一种无限延伸的点、线或面的几何排列，它是晶体中原子、分子或离子的排列方式。
晶体的单个晶格单元是由称为晶胞的最小重复单位组成的，晶胞的形状和尺寸决定了晶体的晶系。
晶格的几何形状可以分为7个晶系，包括：三斜晶系、单斜晶系、正交晶系、四方晶系、六方晶系、菱形晶系和立方晶系。
每个晶系都具有特定的晶格参数，如晶胞长度、夹角和晶格的对称性。
晶体的周期性结构决定了晶体的物理特性。
晶体的光学特性是由其晶体的晶格结构和原子、分子或离子的振动性质所决定的。
例如，晶体的折射率和散射能力是由晶体的晶格结构决定的。
此外，晶体在光学研究中常常用作分析器和偏振器，这是因为晶体的晶格可以选择性地通过或阻挡光的振动方向。
晶体的热学性质与其晶格结构和原子、分子或离子的振动性质有关。
晶体的热膨胀系数、热导率和比热容等热学性质与晶体的晶格结构和振动频率有关。
晶体可以通过调整晶胞的尺寸和形状来调节其热学性质，这对于材料工程和热管理非常重要。
晶体的电学性质也与其晶格结构和原子、分子或离子的电荷分布有关。
晶体的电导率、介电常数和能隙等电学性质与晶体的晶格结构和电子能级有关。
晶体的电学性质对于电子学和能量材料的开发至关重要，例如半导体和金属晶体的电学性质决定了它们的导电性能。
总的来说，晶体是由原子、分子或离子组成的具有周期性结构的固体物质。
晶体名词解释
晶体名词解释晶体，也称晶体结构，是物质中最基本的形态，它由定向排列的原子或分子构成，其结构是可以通过化学键连接的一系列重复的单元构成的三维物体结构。
晶体的形成是由原子间的电子能量矩阵与原子之间的分子间力决定的，它是由原子、分子和空间构成的微观结构单元组合而成的。
晶体的分类晶体可以根据它们的结构特征分为几种不同的形式，它们分别是晶体结晶、晶格、点阵和非晶。
晶体结晶：又称普通晶体，是由一定排列密度的原子、分子或离子构成的结构特征，其基本单元为晶胞，其形状确定了晶体的形状特征，并反映了晶体的结构特性。
晶体结晶特性的研究可以加深人们对物质结构的理解，这也是物理和化学研究的基础。
晶格：晶格是由一系列单位定向排列成固定形状的原子或分子构成的，它是一个结构单元，它的特性一般由它的形状和尺寸决定，晶格一般分为等边晶格、等距晶格、等隙晶格和等像晶格。
点阵：点阵是由一系列交织排列的空间点构成的，它可以用来展示晶体的形状，点阵的类型一般分为穹顶长形点阵、正方形点阵和六角形点阵。
非晶：非晶是晶体的一种，它由一系列结构混乱、排列不规则的原子、分子、离子构成的，它的形状一般是不规则的，不能构成完整的晶胞结构，它看起来更像一种固态液体，也被称为“液晶”。
晶体的特性晶体有许多特殊的特性，它们对晶体结构与力学性能有着非常重要的影响。
体的力学性能很好：由于晶体的原子排列有序，所以晶体的力学性能很好，晶体可以承受较大的压力和张力，这是很多工程制品使用晶体的原因。
体有良好的导电性：晶体有良好的导电性，可以将金属的电能传导到导体表面，这对电子元器件有很大的帮助。
体有良好的热传导性：晶体具有良好的热传导性，可以快速传递热量，可以有效减少许多机械设备的温度，也可以有效控制各种机械设备的运行温度。
体有良好的磁性：晶体有良好的磁性，可以把磁场的能量传导到导体表面，可以用来做低功耗的电子器件，也可以用来做高效的模拟器件，磁性特性对计算机的磁盘，闪存和内存有重要的意义。
晶体的定义
晶体的性质和原子在晶格中的排列的对称性有关， 按几何学意义，一个图形在运动中看上去像不动似 的，这个图形就是对称的。不同类别的对称是由物 体可能在运动中保持形状不变的途径来定义的。反 射对称或双向对称可能是最熟悉的一种对称。一个 物体具有通过一个平面的反射对称，即对平面一边 的任一点，在平面的另一边的对应位置上有一个完 全一样的点。换句话说，如果物体的一半是另一半 的镜像，这个物体就是双向对称的。
晶体的定义
晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性在空 间排列形成在结晶过程中形成具有一定规则的几 何外形的固体。 晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝 大多数是晶体。气体、液体和非晶物质在一定的 合适条件下也可以转变成晶体。 晶体内部原子或分子排列的三维空间周期性结构， 是晶体最基本的、最本质的特征，并使晶体具有 下面的通性：
晶体的分类在几何晶体学上和在结晶化学上是 不同的。在几何晶体学上，按照晶体的对称性 将晶体分为七个晶系、32种宏观对称类型、 230种微观对称类型（可参看大学《结构化学》 教材有关部分）。在晶体化学中，如高中化学 课本所说，是根据组成晶体的微粒的种类及微 粒之间相互作用力的性质，将晶体首先分为金 属晶体、离子晶体、原子晶体和分子晶体性。一个物体沿 直线移动一段距离，看上去并无变化。这样的物体 有规则的反复重现的形象。单个图形不可能具有平 移对称性。但是规则的反复出现的形象，例如砖墙， 花纹地板和晶体点阵具有平移对称性。点阵还能够 具有其他对称性，但它们成为点阵必须具备平移对 称性。当单元晶胞具有其他对称性时，晶胞在整个 点阵中重复，具有放大这些对称性的效果，使这些 对称性显示在肉眼可见的晶体上。
意义
用Ｘ射线测定晶体结构的科学叫做Ｘ射线晶体学，它和几何晶体学、结晶 化学一道，对现代化学的发展起了很大作用。它们的重要性可概括为以下 四点：（1）结晶化学是现代结构化学的一个十分重要的基本的组成部分。 物质的化学性质是由共结构决定的，所以结构化学包括结晶化学，是研究 和解决许多化学问题的指南。 结晶化学的知识在研制催化剂中的应用就是一例。（2）由于晶体内 的粒子排列得很有规则，所以晶态是测定化学物质的结构最切实易行的状 态，分子结构的实际知识（如键长、键角数据）的主要来源是晶体结构。 很多化合物和材料只存在于晶态中，并在晶态中被应用。（3）它们是生 物化学和分子生物学的支柱。分子生物学的建立主要依靠了下列两个系列 的结构研究：一是从多肽的α螺旋到DNA的双螺旋结构；二是从肌红蛋白、 血红蛋白到溶菌酶和羧肽酶等的三维结构。它们都是应用测定晶体结构的 Ｘ射线衍射方法所得的结果。（4）晶体学和结晶化学是固体科学和材料 科学的基石。固体科学要在晶体科学所阐明的理想晶体结构的基础上，着 重研究偏离理想晶态的各种“缺陷”，这些“缺陷”是各种结构敏感性能 （如导电、扩散、强度及反应性能等）的关键部位。材料之所以日新月异 并蔚成材料科学，相当大的程度上得力于晶体在原子水平上的结构理论所 提供的观点和知识。
晶体学基础必学知识点
晶体学基础必学知识点1. 晶体的定义：晶体是由原子、离子或分子以有序排列形成的固态物质。
2. 结晶学：研究晶体的结构、性质以及晶体的生长过程。
3. 晶体的晶格：晶体具有规则的周期性排列结构，可以用晶格来描述。
4. 晶胞：晶体中最小的重复单元，可以通过平移来产生整个晶体结构。
5. 晶体的晶系：根据晶胞的对称性，晶体可以分为七个晶系，分别为三斜晶系、单斜晶系、正交晶系、四方晶系、六方晶系、菱方晶系和立方晶系。
6. 晶体的晶面和晶向：晶体表面上的平面称为晶面，晶体内部的线段称为晶向。
7. 晶体的点阵和晶格常数：晶胞中的基本单位称为点阵，晶体的晶格常数是指晶格中基本单位的尺寸参数。
8. 布拉格方程：描述X射线或中子衍射中晶体衍射角度与晶格参数之间的关系。
9. 动态散射理论：描述X射线或中子与晶体中原子、离子或分子相互作用的过程。
10. 逆格子：描述晶格的倒数空间，逆格子与晶格的结构存在对偶关系。
11. 晶体缺陷：晶体中的缺陷包括点缺陷、线缺陷和面缺陷，晶体缺陷对晶体的性质和行为有重要影响。
12. 晶体生长：研究晶体从溶液或气体中的形成过程，包括核化、生长和晶面的形态演化等。
13. 晶体的结构表征方法：包括X射线衍射、中子衍射、电子衍射、扫描电子显微镜和透射电子显微镜等。
14. 晶体结构的解析和精修：通过衍射数据和晶体学软件对晶体的结构进行解析和精修，得到晶体的准确原子位置和结构参数。
15. 晶体的物理和化学性质：晶体的结构对其性质有重要影响，包括光学性质、电学性质、磁学性质和力学性质等。
16. 晶体学的应用：晶体学在材料科学、化学、生物学、地质学和矿物学等领域有广泛的应用，如材料合成、催化剂设计、药物研发和矿石勘探等。
什么是晶体
什么是晶体
晶体是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构，因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态。
晶体的本质是固体，特点为呈现规则的几何形状。
晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
常见的晶体有：石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、糖、味精等。
晶体是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构的固体。
中学阶段仅学了晶体的“各向异性”即晶体的物质性质在各个方向上都是不同的，因此它可以用了制作电视等需要分颜色的的电器导体，当然它本身就是导体（最外层电子容易摆脱原子对它的束缚）。
一般来说多晶体是各向同性的，但单个小晶体仍是各向异性。
晶体相对应的晶面角相等，称为晶面角守恒。
晶体的分子排列以及性质与非晶体相比具有很大不同。
非晶体是指结构无序或者近程有序而长程无序的物质，组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体，它没有一定规则的外形。
非晶体的物质性质在各个方向上都是相同的（简称“各向同性”），就是因为它分子结构排列无序导致的，因此一般情况它不能用来做导电流体，其原因是原子核对其最外层电子的束缚作用大导致核外电子挣脱原子核的束缚难，
不易形成定向移动的电子（即绝缘体）。
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晶体名词解释
晶体名词解释晶体是由原子、分子或离子组成的具有规则排列的固态物质。
晶体具有明确的外形和特定的晶体结构，由于其内部的规则结构和有序的排列方式，晶体在物理、化学和材料科学中具有重要的地位。
晶体中的原子、分子或离子具有周期性的排列方式，形成了晶体的晶格结构。
晶格是指晶体中的点阵，点阵中的每个点代表一个原子、分子或离子，并具有相同的周期性、规则的排列方式。
晶体的晶格结构决定了晶体的外形，例如，钻石晶体的晶格结构是面心立方结构，所以钻石晶体呈现出六面体的形状。
晶体的结构可分为单晶和多晶两种。
单晶是指晶体中只存在一个晶格结构，具有一致的晶体性质和外观。
单晶可以通过晶体生长的方法制备得到，如化学气相沉积、液相生长等。
许多单晶用于制造光学器件、电子器件和陶瓷材料等方面。
多晶是指晶体中存在多个晶格结构，晶体内部的晶格方向是不一致的。
多晶晶体常见于实际的材料中，例如金属、陶瓷、矿石等。
多晶晶体的晶格结构不规则，晶界和晶粒边界的存在使得多晶晶体具有不均匀性质。
晶体具有许多独特的性质。
首先，晶体具有各向同性，即沿着不同晶向的性质是相同的；而在晶体内部，由于晶格结构的周期性，晶体的性质可以出现各向异性。
其次，晶体具有晶体学的性质，包括晶体的晶系、晶体的点群和晶体的空间群等。
晶体学是研究晶体结构和晶体性质的学科领域。
晶体还具有光学性质，包括反射、折射和散射等。
例如，许多宝石和晶体材料由于其特殊的折射率而能够发生全反射，使得它们具有美丽的光学效果。
总之，晶体是由原子、分子或离子组成的具有规则排列的固态物质。
晶体具有明确的外形和特定的晶体结构，其内部的晶格结构和有序排列方式决定了晶体的性质。
晶体在物理、化学和材料科学的研究中起着重要的作用，也在许多领域中有着广泛的应用。
认识晶体(完整版)
由分子通过范德华力结合而成的晶体，如冰、 干冰等。
03
晶体结构与性质的关系
晶体结构对物理性质的影响
01
02
03
光学性质
晶体具有规则的内部结构， 能够使光线发生折射、反 射和偏振等现象，从而具 有特定的光学性质。
电学性质
晶体中的离子或分子的规 则排列使其具有周期性， 从而影响电场、电流和电 阻等电学性质。
晶体通常具有一定的熔点和沸点， 且在熔化和凝固过程中具有一定
的热容。Biblioteka 晶体的特性稳定性晶体具有高度的稳定性，不易 发生化学反应或被破坏。
规则的几何外形
晶体通常具有规则的几何外形 ，如立方体、八面体等。
内部结构的周期性
晶体的原子、分子或离子排列具有 高度的周期性，这种周期性排列使 得晶体具有独特的物理性质。
某些晶体作为食品添加剂，如糖、盐等，用于调味和保存食品。
药物晶体
药物晶体具有特定的晶型和结晶习性，影响药物的溶解度、稳定性、 疗效和安全性。
宝石晶体
一些美丽的晶体，如水晶、钻石、翡翠等，被用作宝石或首饰。
06
未来晶体技术的发展趋势
新材料晶体的研发
1 2 3
探索新型晶体材料
随着科技的发展，人们不断探索新型晶体材料， 以满足不同领域的需求。例如，新型高温超导晶 体、非线性光学晶体等。
结晶化学原理
根据原子或分子的相互吸引和排斥作用，形成特 定的晶格排列。
相平衡原理
在一定的温度和压力条件下，不同相之间会达到 平衡状态。
晶体生长技术
水热法
在高压水溶液中加热原料，通过控制 温度和压力条件生长晶体。
提拉法
通过旋转提拉熔体，使熔体中的杂质 和气体上浮，获得纯净的晶体。
晶体的概念
金属键
一般较大 部分小 一般较大 部分小
较高
氯化钠 氯化铯
所有金属
晶体类型的判断
从组成上判断（仅限于中学范围）：
金属单质：金属晶体 有阴阳离子：离子晶体 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。
从性质上判断：
熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体； 低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
课堂练习题
例1、 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶 体类型也相同的是 （ B） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl l4和KCl 例2、下列物质的晶体中，不存在分子的是 （C） (A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳 例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （B） A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅
ClNa+
共价键
范德华力
109º 28´
共价键
Si
o
共价键
石墨的晶体结构
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
金属晶体
构成晶体的微粒 微粒间作用力 金属晶体类别 金属阳离子和自由电子 金属键 金属单质或合金 如：钠、钾、铜 物理性质：有金属光泽导电导热延展性
石墨—混合型晶体
石墨为什么很软？
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，所以石墨很软。
石墨的熔沸点为什么很高？
晶体的概念
什么叫晶体? 具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。
构成晶体的基本微粒和作用力
阴阳离子
阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。
分子 原子
分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合， 形成 分子晶体。
晶体常识知识点总结
晶体常识知识点总结在日常生活中，我们经常听到有关晶体的描述，例如水晶、盐晶、冰晶等。
晶体是许多物质在固态下的一种结晶状态，它们具有一定的规律性和周期性，是物质的一种特殊形态。
在化学、物理、地质学等领域，晶体的研究对于理解物质的性质和应用具有重要的意义。
本文将从晶体的定义、结构、性质、应用等方面进行详细的总结和介绍。
一、晶体的定义晶体是指具有一定规律的空间周期性排列的固态物质，其分子、原子或离子排列在空间上呈现出特定的对称性和周期性。
晶体在固态下有特定的形状和体积，能够反射、折射光线，并具有独特的物理性质。
晶体的结构和性质与其组成物质的种类和结构有关，不同的晶体具有不同的特征和用途。
二、晶体的结构1. 晶格结构晶体的结构是由原子、分子或离子在空间上的排列方式决定的，这种排列方式称为晶格结构。
晶格结构可以分为三种类型：简单立方晶格、面心立方晶格和体心立方晶格。
不同晶体的晶格结构存在差异，其形成取决于原子、分子或离子的大小、电荷和化学键等因素。
2. 晶体形态晶体的形态是指晶体表面的外部形状，它与晶体内部的晶格结构密切相关。
晶体形态一般由晶体面、晶体棱和晶体顶角组成，不同晶体具有特定的形态特征。
晶体形态的研究对于矿物学和材料科学具有重要的意义。
3. 晶体缺陷晶体在生长或形成过程中常常出现一些缺陷，例如晶格中的替位、畴界等，这些缺陷对于晶体的物理性质和化学性质具有重要的影响。
晶体缺陷的研究是晶体学和固体化学的重要内容。
三、晶体的性质1. 光学性质晶体具有特定的光学性质，包括折射、吸收、偏振等。
晶体的光学性质与其晶格结构和分子结构密切相关，不同晶体对光的作用也有所区别。
2. 热学性质晶体的热学性质包括热膨胀、热导率等。
晶体的热学性质与其分子结构、晶格结构和晶体形态有关，不同晶体在热学性质上也存在差异。
3. 电学性质晶体在电场下表现出一些特殊的电学性质，包括电介质、压电效应、铁电效应等。
晶体的电学性质对于电子器件和材料科学有着重要的应用价值。
第二章晶体的基本概念
单晶体
晶体的基本性质
--各向异性 --自范性 --均匀性 --对称性
各向异性
同一晶体在不同方向上所测得的性质表现出差异的特性。 这是由于晶体内部各方向上原子排列的情况不同所致。
Note1： 气体、液体（As
molecular motion in a gas or liquid is free and random）无定形 体（the random arrangement of their constituent molecules）都不 具有各向异性，是各向同性的。
镍钛准 晶相的 电子衍 射图
从晶体经过液态晶体到液体的各个阶段
a-晶体（结构呈现周期性排列） b-各向异性的液体 c-各向异性的液体（分子的轴向周期性已被破坏） d-各向同性的液体（分子的取向相同）
(b,c) Liquid crystals: molecules aligned into swarms; (d)isotropic true liquid: molecules in random arrangement.
固体的同质多象Polymorphism （同质异构、同素异形）现象
(a)立方金刚石 (b)六方金刚石 (性质 C原子的成键形式 C原子的杂化轨道
C-C-C键角 C-C键长/pm
密度/g.cm-3 电阻/Ω.cm
硬度/Mohs 折光率n (λ=546nm)
金刚石 四面体
• 随着X射线晶体结构分析工作的发展，对晶体的研究 不再限于化学组成，而深入到晶体结构内部。从而产 生了结晶学一个新的分支—结晶化学。
• 几何结晶学
–讲述晶体的空间点阵理论及点群、空间群理论， 这是研究晶体结构的理论基础。
• X射线衍射晶体学
晶体,晶格,晶胞的概念
晶体,晶格,晶胞的概念嘿，朋友们！今天咱们来唠唠晶体、晶格和晶胞这几个超级有趣的概念。
先来说说晶体哈。
晶体就像是一群训练有素的士兵，排列得那叫一个整齐。
它可不是随随便便的物质形态，而是有着规则的几何外形呢。
你看那些天然的水晶，就像精心雕琢的艺术品，每个面都光滑平整，就好像是大自然这个超级工匠按照严格的图纸打造出来的。
晶体就像是住在格子间里的强迫症患者，每个原子、离子或者分子都有自己特定的位置，绝不肯乱走一步，那秩序感简直爆棚。
再聊聊晶格吧。
晶格呢，就像是晶体的骨架子。
想象一下，晶体是一座宏伟的建筑，那晶格就是这座建筑的框架结构。
它是由无数个点在空间中按照一定的规律排列而成的。
这就好比是用无数个小珠子串成了一个超级大的、有着固定形状的珠帘。
这些点呢，就像是一个个小挂钩，原子或者离子就挂在这些挂钩上，形成了晶体。
晶格这个东西啊，可神奇了，它的形状千奇百怪，有立方的、四方的、正交的等等，就像乐高积木有各种各样的形状一样，不同的形状可以搭出不同的晶体结构。
最后就是晶胞啦。
晶胞是晶格的最小重复单元，这就像是拼图中的最小一块。
你想啊，一整个大的晶体结构就像一幅巨大的拼图，而晶胞就是那一个个小小的、一模一样的拼图块。
如果把晶格比作是一条长长的项链，那晶胞就是项链上的一个珠子，只不过这个珠子是有着特殊结构的。
晶胞虽然小，但是它却包含了晶体结构的所有关键信息。
就好像一个小小的细胞里包含了整个生物体的遗传密码一样。
它规定了原子的排列方式、原子间的距离等等重要信息。
晶体、晶格和晶胞这三个家伙可是分不开的好伙伴。
晶体就像一个大家庭，晶格是这个家庭的房子框架，而晶胞就是这个房子里最小的房间。
它们共同构建了物质世界中那些精美绝伦的晶体结构。
从晶莹剔透的钻石到我们日常用的盐，都离不开它们的功劳。
这就好比是一场精彩的演出，晶体是舞台上的主角，晶格是舞台的布置，晶胞就是舞台上最基本的道具元素。
没有它们的默契配合，就没有这么多奇妙的物质呈现啦。
晶体、晶格、晶胞的概念
晶体、晶格、晶胞的概念嘿，朋友！咱今天来聊聊晶体、晶格和晶胞这几个有趣的概念。
先说说晶体吧，你可以把晶体想象成一个精心搭建的城堡。
每一块石头都摆放得恰到好处，规整有序，这就是晶体的特点——内部的原子、离子或者分子有着非常规则的排列。
就好像学校里做广播体操，大家都整齐地站成一排排，有条不紊。
那晶体中的这些粒子也是如此，它们的排列可不是随便乱来的，而是遵循着一定的规律。
你说神奇不神奇？再来讲讲晶格。
晶格就像是给这些排列有序的粒子们画的格子地图。
想象一下，你在一张纸上画满了整齐的方格，每个方格都代表着粒子可能占据的位置，这就是晶格啦。
晶格可不是随随便便画出来的，它是根据晶体中粒子的排列规律画出来的。
接下来就是晶胞啦。
晶胞就好比是建造城堡用的基本砖块。
整个城堡就是由无数个这样的砖块堆积起来的。
晶胞是能够反映晶体结构特征的最小单位。
打个比方，做拼图的时候，那一个个小小的拼图块就是晶胞，通过把它们巧妙地组合在一起，就拼成了一幅完整的美丽图画，这就像晶体是由无数个晶胞组合而成的。
你看，晶体就像一座精美的建筑，晶格是它的设计图纸，晶胞则是构成这座建筑的基本单元。
它们相互关联，缺一不可。
如果没有规则排列的粒子形成晶体，那世界上的很多材料就不会有独特的性质。
比如钻石，如果不是晶体结构，它能那么璀璨夺目吗？如果没有晶格来描述这种规则排列，我们又怎么去理解和研究晶体的结构呢？而没有晶胞这个最小单位，我们又怎么能从微观角度去分析晶体的奥秘呢？所以说，晶体、晶格和晶胞这三个概念，对于我们理解物质的结构和性质，那可真是太重要啦！总之，搞清楚晶体、晶格和晶胞的概念，能让我们更好地认识这个奇妙的物质世界。
朋友，你是不是也觉得很有趣呢？。
晶体知识点
晶体知识点
嘿，朋友！今天咱来聊聊晶体这超有趣的玩意儿！
你知道吗，晶体就像是大自然的魔法杰作！比如说钻石，哇，那璀璨的光芒，多么迷人啊！就像夜空中最亮的星。
晶体有各种各样的形状呢，有的像规则的正方体，有的像棱柱，这多神奇呀！就好比你走进了一个满是奇形怪状建筑的奇妙世界，是不是超级有意思？
还有啊，晶体的形成过程也是很奇妙的呢！就像是一个伟大的艺术家在精心雕琢自己的作品。
从微小的分子到漂亮的晶体，这中间经历了多少奇妙的变化呀！比如说盐的晶体，是海水慢慢蒸发后留下的结晶，这难道不令人惊叹吗？
你看，我们身边有好多常见的晶体呢！冰糖，那可是我们常吃的呀，咬一口嘎嘣脆，哈哈！这不就是晶体在我们生活中的有趣体现吗？晶体的特性也很特别哦，它们有着固定的熔点，这就像每个人都有自己独特的性格一样。
而且，晶体在科学研究和实际应用中可重要啦！手机、电脑里的各种芯片，可都离不开晶体呢！想象一下，如果没有晶体，我们的高科技产品还能这么厉害吗？
晶体真的是充满了魅力，让我们对这个世界有了更多的好奇和探索欲望。
它们是大自然和人类智慧的结晶呀！所以呀，一定要好好珍惜和研究这些神奇的晶体，说不定还能发现更多关于它们的秘密呢！怎么样，是不是对晶体有了全新的认识和兴趣了呢？。
第一章晶体概述
第一篇 几何结晶学基础第一章 晶体概述[内容介绍] 本章叙述晶体与非晶体的概念、晶体的内部构造、晶体的形成和晶体的基本性质。
[学习目的] 理解和掌握晶体与非晶体的定义及基本特征；理解空间格子的含义，掌握空间格子的类型；了解晶体的形成及晶体的基本性质。
自然界有各种各样的物质，它们的形状、大小、成分、性质等各不相同。
根据物质存在的状态，可将它们分为气体、液体和固体。
固体中，由于内部构造上的差别，可分为晶体和非晶体二类，且以晶体居多，分布最广，是人们研究和利用的主要对象。
第一节 晶体与非晶体一、晶体的定义及特点最早，人们把无色透明的冰称为晶体。
后来把无色透明并具有多面体外形的水晶也称为晶体。
在采矿过程中发现了很多具有规则多面体外形的天然矿物，如石盐、方解石、磁铁矿（图1）等。
于是晶体就推广为具有规则多面体外形的天然固体。
随着生产的发展和科学的进步，人们对自然事物观察的逐步深入，认识到只把具多面体外形的固体称作晶体是不全面的。
同一种物质石英既可以呈多面体形态产出，如水晶产生于晶洞中；也可以呈极不规则形态的颗粒生成于岩石之中。
显然，这种形态上的差异，是由生成时的空间条件不同造成的。
近代科学实验已经证明，将不具多面体外形的纯净石英颗粒，放入含有石英成分的溶液中，在一定的温度和压力下，石英颗粒就可以生长成很大的、具有多面体外形的水晶。
由此可见，自然多面体形态并非晶体最根本的特征，而是晶体的某种内在本质，在一定条件下的外在表现。
晶体的本质必须从它内部去寻找。
近代应用X 射线分析，揭示了大量晶体的内部结构。
现已证明，一切晶体，不论其外形如何，它的内部质点（原子、离子和分子）都是作规律排列的。
这种规律表现为质点在三维空间作周期性的平移重复，从而构成了所谓的格子构造（这一点将在下节详述）。
图1-2为CsCl 晶体的格子构造（A ）和由格子构造所抽象出来的空间格子（B ）。
因此，按照现代的概念，凡是质点作规律排列具有格子构造的物质即称为结晶质，结晶质空间的有限部分即为晶体。
002_什么是晶体
第一章几何晶体学本章目的和要求了解点阵的概念, 理解平移群、素向量、单位晶胞、结构基元、点阵结构等概念及其相互关系。
了解十四种空间点阵的名称、符号及其节点位置标记法。
了解晶态的特征、本质特征，及晶态与非晶态的区别。
了解宏观对称性与微观对称性的区别和联系。
了解有理数定律，并掌握晶面及平面点阵的符号标记法。
一、什么是晶体最初，人们注意到自然界中的有些固体具有整齐的多面体外形，比如水晶是六角柱，食盐是立方体，方解石是菱面体，从而对晶体有了初步的概念，把具有整齐外形，以多面体出现的固体物质称为晶体。
那么，晶体的本质特征是什么？是否只有那些具有整齐外形，以多面体出现的物质是晶体？我们常见的不具有整齐外形的固体物质，例如：沙子，石墨，岩石等，是否是晶体呢？我们常见的石墨(Graphite)并没有规则的外形，但我们说石墨也是晶体，为什么呢？把石墨放在扫描隧道显微镜(STM ，Scanning Tunneling Microscopy)下观察，可以看到石墨中原子的排列情况(如下图)。
很明显，虽然石墨块并没有规则的外形，但在显微镜下可以看到构成石墨的碳原子的排列是有序的。
石墨的扫描隧道显微镜图（/physicsdocs/Goals2000/Lesson1.html ）又比如铂（platinum,白金）。
白金首饰可以做成各种形状，构成白金的铂原子是怎么排列的？从下面铂的扫描隧道显微镜图（/vis/stm/blue.html 上给出了Fe 的照片，和Pt 一样）可以看到，铂原子的排列非常有序。
铂的扫描隧道显微镜图 Si 的高分辨环形暗场扫描透射电子显微镜图Si 的高分辨环形暗场扫描透射电子显微镜（Annular Dark-Field Scanning Transmission Electron Microscopy ）照片也显示，硅原子的排列是有序的，如上右图。
下面的的高分辨透射电子显微镜显示了超导材料TlBa 2Ca 3Cu 4O 11中各种离子的排列情况。
晶体是什么意思有哪些特征
晶体是什么意思有哪些特征原⼦、离⼦或分⼦按⼀定空间次序排列⽽成的固体，具有规则的外形。
⾷盐、⽯英、云母、明矾等都可形成晶体。
也叫结晶体或结晶。
晶体的特征（1）⾃然凝结的、不受外界⼲扰⽽形成的晶体拥有整齐规则的⼏何外形，即晶体的⾃范性。
（2）晶体拥有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变。
（3）单晶体有各向异性的特点。
（4）晶体可以使X光发⽣有规律的衍射。
宏观上能否产⽣X光衍射现象，是实验上判定某物质是不是晶体的主要⽅法。
（5）晶体相对应的晶⾯⾓相等，称为晶⾯⾓守恒。
晶体的特性晶体的分布⾮常⼴泛，⾃然界的固体物质中，绝⼤多数是晶体。
⽓体、液体和⾮晶物质在⼀定的合适条件下也可以转变成晶体。
1.长程有序：晶体内部原⼦在⾄少在微⽶级范围内的规则排列。
2.均匀性：晶体内部各个部分的宏观性质是相同的。
3.各向异性：晶体中不同的⽅向上具有不同的物理性质。
4.对称性：晶体的理想外形和晶体内部结构都具有特定的对称性。
5.⾃限性：晶体具有⾃发地形成封闭⼏何多⾯体的特性。
6.解理性：晶体具有沿某些确定⽅位的晶⾯劈裂的性质。
7.最⼩内能：成型晶体内能最⼩。
8.晶⾯⾓守恒：属于同种晶体的两个对应晶⾯之间的夹⾓恒定不变。
晶体化学原理⾸先涉及键型、构型以及它们随组成⽽变异的规律，其原理的表达主要通过组成晶体结构的原⼦、离⼦的数量关系、⼤⼩关系和作⽤⼒的本质及其变异等要素来进⾏。
性能中⾸要的是决定某⼀物质或化合物能否存在的稳定性，⽽晶体及其所包含的分⼦的其他物理或化学性质也⽆不由其结构来决定。
现代晶体化学是在⼤量实测系列晶体结构信息的基础上总结出规律的。
因此，它⼀⽅⾯有其坚实的实践基础，另⼀⽅⾯能对材料科学、合成化学、⽣物化学、地球化学和矿物学等相邻学科起重要的指导作⽤。
晶体的概念PPT课件
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结晶学与矿物学
1.5. 晶体的基本性质
最小内能性:(minimum internal energy) 在
相同的热力学条件下, 与同种化学成分的气体、液体及 非晶质体相比, 以晶体的内能为最小。
熔点(。C ) 温度
27
时间 1-15
时间 1-16
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结晶学与矿物学
1.5. 晶体的基本性质
稳定性(stability) : 在相同的热力学条件下，
B
1
A
h1
B
C
h2
2
C h3
D
b0
D
(a)
(b)
32
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个人观点供参考，欢迎讨论！
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P3221 P3121
Large plate of violet tipped Quartz var. Amethyst crystals on matrix! What a beauty this plate is! I looked for damage points but couldn't find any to speak of. From Piedra Parada, Las Vigas, Veracruz, Mexico. Measures 14 cm by 19 cm in size! Price $485
间距(interplanar spacing) – 空间格子或空间点阵(space lattice) – 平行六面体和单位晶胞(unit cell)
14
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结晶学与矿物学
晶体概念总结
晶体—具有格子构造的固体, 或内部质点在三维空间
成周期性重复排列的固体。
即晶体内部的原子排列具有周期性(长程有序, longrange order); 在原子近邻具有的周期性, 叫短程有序 (short-range order), 液体具有短程有序; 气体既无长程, 也无短程有序。
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第一章几何晶体学本章目的和要求了解点阵的概念, 理解平移群、素向量、单位晶胞、结构基元、点阵结构等概念及其相互关系。
了解十四种空间点阵的名称、符号及其节点位置标记法。
了解晶态的特征、本质特征，及晶态与非晶态的区别。
了解宏观对称性与微观对称性的区别和联系。
了解有理数定律，并掌握晶面及平面点阵的符号标记法。
一、什么是晶体最初，人们注意到自然界中的有些固体具有整齐的多面体外形，比如水晶是六角柱，食盐是立方体，方解石是菱面体，从而对晶体有了初步的概念，把具有整齐外形，以多面体出现的固体物质称为晶体。
那么，晶体的本质特征是什么？是否只有那些具有整齐外形，以多面体出现的物质是晶体？我们常见的不具有整齐外形的固体物质，例如：沙子，石墨，岩石等，是否是晶体呢？我们常见的石墨(Graphite)并没有规则的外形，但我们说石墨也是晶体，为什么呢？把石墨放在扫描隧道显微镜(STM ，Scanning Tunneling Microscopy)下观察，可以看到石墨中原子的排列情况(如下图)。
很明显，虽然石墨块并没有规则的外形，但在显微镜下可以看到构成石墨的碳原子的排列是有序的。
石墨的扫描隧道显微镜图（/physicsdocs/Goals2000/Lesson1.html ）又比如铂（platinum,白金）。
白金首饰可以做成各种形状，构成白金的铂原子是怎么排列的？从下面铂的扫描隧道显微镜图（/vis/stm/blue.html 上给出了Fe 的照片，和Pt 一样）可以看到，铂原子的排列非常有序。
铂的扫描隧道显微镜图 Si 的高分辨环形暗场扫描透射电子显微镜图Si 的高分辨环形暗场扫描透射电子显微镜（Annular Dark-Field Scanning Transmission Electron Microscopy ）照片也显示，硅原子的排列是有序的，如上右图。
下面的的高分辨透射电子显微镜显示了超导材料TlBa 2Ca 3Cu 4O 11中各种离子的排列情况。
从上面给出的例子可以归纳出晶体的本质是：物质的存在状态；在该状态下，组成该物质的微粒（原子，分子，离子）在空间排列有规则知道了晶体是组成物质微粒有序排列的存在状态，如何描述晶体的这种存在状态，即晶体结构呢？晶体结构的描述包含三个因素：微粒种类（原子，分子，离子），即晶体是由什么微粒组成的。
微粒排列的方式，用点阵来描述。
微粒的位置（坐标）空间点阵（三维点阵，立体点阵）直线点阵：一维方向上等距离的无限多的结点组成的点阵。
如下图。
那么，无数个点按下图方式排列是否构成直线点阵呢？如果我们考虑所有的点，它们不构成直线点阵（因为靠近的两个点的环境不同）。
但如果我们考虑其中的一个点（只考虑两个点中左边或右边的那个点），或者将两个点放在一起考虑，就可以抽象出一个直线点阵。
平面点阵：直线点阵沿某方向等距离平移。
平面格子Lattice ：平面点阵按照它本身的周期划分成的无数并置的平行四边形单位注意：英文中点阵、格子都用Lattice表示，有时候晶胞（cell）也用Lattice表示平面点阵可以分为：斜形点阵；矩形点阵；菱形点阵；正方形点阵；三角形点阵。
斜形点阵很明显是一个。
格子3呢？二个。
象格子3这样包含多个点的如果a=b，α=90︒这样取格子将不能体现出其垂直的特征，故不取斜形格子。
如果格子1格子3空间点阵（格子）：平面点阵沿某方向等距离平移。
（将在后面讲述）前面说到，点阵（格子）的概念是用来描述晶体结构的，点阵是从晶体结构中抽象出来的，怎么抽象呢？或者说，格子和晶体结构之间有什么关系？格子和晶体结构之间的关系为：晶体结构=格子+ 平移结构基元 Pattern= Lattice + Translation Motif 一维“格子”和“晶体结构”之间的关系二维格子和“晶体结构”之间的关系在图中所给出的格子1或2中，如何表示两个碳原子的位置？如下左图，取坐标轴和原点，那么原子在a 和b 上的截距分别为1/3a 和2/3b ，则其坐标用分数坐标来表示为（1/3，2/3）。
如下左图，取坐标轴和原点，那么原子在a 和b 上的截距分别为1/3a 和2/3b ，则其坐标用分数坐标来表示为（2/3， 1/3）。
同样，在三维空间中，位置也用分数坐标表示。
比如，在房间中任意一点的坐标，如果分别以房间的长（a ）、宽（b ）、高（c ）为单位，该点在各坐标轴上的截距分别为xa ，yb ，zc ，则其坐标为(x ，y ，z)。
注意不要把原子和格点混淆：•格点是在空间上无限小的点 •原子是物理实体•格点不一定是在原子的中心 三维格子和晶体结构之间的关系在这里，我们还没有学习三维格子的类型，但是可以先思考两个问题：1，如图CsCl 晶体结构，小球表示Cl 离子，大球表示Cs 离子，那么晶体形成一个什么点阵（素点阵还是复点阵）？结构基元是什么？2，如果把Cl 离子和Cs 离子都换作Fe 原子，又形成什么点阵，和CsCl 晶体形成的点阵是否相同？结构基元是什么？+结构基元 格子2点阵的平移群在学习点阵的平移群之前，先学习群的概念。
群（Group ）的定义非空集合G 中的元素对与运算“*”满足条件： 封闭：c=a*b, c 在G 中 结合律： a*(b*c) =(a*b)*c 有单位元e ： a*e=e*a=a 有逆元： a*b=b*a=e则非空集合G 称为群。
下面给出几个简单群的例子。
数字（动作（立正, 左转, 右转,后转）关于运算“*”构成群G:{立正, 左转, 右转,后转}[这里定义]我们可以验证是否构成群。
思考：下列集合是否构成群？G:{大于0的所有实数}对于乘法 G:{所有实数}对于乘法 G:{所有实数}对于加法 点阵的平移群量群，这个向量群，称为平移群。
（这个群中的元素为无数个）直线点阵的平移群T m =ma (m=0,+1,+2,…)平面点阵的平移群T mn =ma+nb （m ，n ＝…-2，-1，0，1，2，…）aa空间点阵的平移群T mnp=m a+n b+p c (m,n,p=…, -2, -1, 0, 1, 2, …)从群的定义，我们可以知道点阵的平移群有如下性质： 用平移群中的任何一个向量，使点阵中任一结点进行平移，向量顶端必指向另一结点点阵中任意两点间相联的向量必定属于平移群晶体的特性 晶体的各向异性（向量性），即晶体性质在不同方向上不同。
晶体的均匀性，即从晶体中取任意一小块，其性质和整块晶体性质相同。
晶体的对称性，即晶体的外形具有对称性。
自范性，即晶体能自发生长出规则外形。
有固定熔点等。
这些特性都是由于晶体具有点阵结构所致。
晶态与非晶态1．单晶体与多晶体具有一基本上完整的点阵结构的晶体称为单晶体，一般就称为晶体，例如在一颗石英单晶体中，同一个点阵的周期性贯彻在整个晶体中。
金属从熔融的液态凝为固体的过程中，在液体中各处产生了很多取向机遇的晶核，每个晶核最后成长为一颗小单晶体，叫做晶粒，这些晶粒结合成为金属的晶块，这样的晶块一般称为多晶体（各向同性）。
很多化学沉淀也是由较小的单晶体组成的。
单晶体和多晶体都是结晶物质，它与非结晶物质有明显的分别，可从X射线衍射中看出来。
现代科学和技术中广泛利用单晶体。
例如：利用单晶体NaC1、LiF、CaF2等来制造能通过紫外线和红外线的光学棱镜及透镜，SiO2（水晶）、酒石酸钾钠等单晶体作超声波来源等，精密仪器、钟表中用红宝石（混有少量Cr2O3的A12O3晶体）制作轴承。
2．微晶物质与无定形物质有一些物质，例如炭黑，是由极微小的单晶体组成的，这些单晶体的每边只有几个或几十个晶胞的晶棱长度，比起其他结晶物质的单晶体至少小了千百倍以上。
人们往往称它们为无定形物质，但称为微晶物质较为恰当。
另外也还有真正的无定形物质，例如玻璃，它的内部结构是超冷液体结构，没有周期性。
微晶物质和无定形物质都是非结晶物质。
3.玻璃体玻璃体一般在室温下凝成固体，具有一定的机械强度与硬度等，热膨胀系数很小，碎裂时断面呈贝壳状。
玻璃体一般是各向同性；与晶体不同，并不具有确定的熔点，而能在变成自由流动的液体前开始软化，从衍射效应看来，玻璃体的结构相当于冻结了液体结构，所以结构中并无远程的秩序或周期性。
4. 结晶状态与非结晶状态的区别严格说来，结晶物质与非结晶物质这种说法是不恰当的，因为结晶与不结晶并不是物质的本性，而是物质的一种存在的状态，同一物质在不同条件下可以成为结晶状态与非结晶状态。
所以用结晶状态与非结晶状态来代替结晶物质与非结晶物质更恰当一些。
但习惯上仍然称为结晶物质与非结晶物质。
结晶状态与非结晶状态最本质的区别：微粒排列有无周期性。
实验上可用X射线衍射的方法来区别。
除此之外，用晶体的特性也可区别晶态与非晶态。
例如晶态有各向异性，非晶态则各向同性。
注意：用均匀性能否区别晶态与非晶态？不能。
5.液态晶体有一些分子很长的有机化合物晶体，例如p,p'—二乙氧基氧化偶氮苯（p-azoxyphenetole），在加热过程中结构将发生如下变化。
其中，b和c状态虽然呈液态，但仍具有各向异性的特点，被称为液态晶体。
液态晶体在溶液中也可以出现。
只有分子很长的晶体受热时才能得到它的液态晶体，球状分子或分子不很长的晶体是不会呈液态晶体的。
有机化合物中能呈液态晶体的物质多为芳香族化合物。
6.准晶体quasi-crystal同时具有长程准周期性平移序和非晶体学旋转对称性的固态有序相SEAD of quasi-crystal (Al72Ni20Co8)selected area electron diffraction HRTEM of quasi-crystal (Al72Ni20Co8)光子晶体(Photonic Crystals)由不同折射率的介质周期性排列而成的人工微结构。
胶态晶体(colloidal crystal)：排列有序的纳米颗粒。
a:晶体（结构具有空间点阵式的周期性）c:各向异性的液体b:各向异性的液体温度增加，分子动能增加，分子因热运动而失去晶体的周期性d:各向同性的液体温度再升高，分子运动更剧烈。