河南省项城三高高考模拟试卷18化学试卷
项城三高2017-2018学年高一化学下学期第一次段考试题(B卷)(无答案)
项城三高2017—2018学年度下期第一次段考高一化学试卷（B卷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷、第Ⅱ卷的答案都写在答题卡上。
满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷选择题（共60分)共20小题，每小题3分,共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1。
元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是( )A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11C. 该元素的地壳中的含量为22。
99％D. 该元素的元素符号为Na2。
2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法，下列关于Tc的叙述正确的是（）A．原子序数是99B．中子数是43C．质子数是99D．电子数是433。
下列有关元素周期表的说法中不正确的是( ）A．元素周期表是由周期和族构成的B．元素周期表中的横行称为周期，纵行称为族C．元素周期表中的每一横行为一个周期D．元素周期表中的每一列为一个族4.元素周期表可分为周期和族,其中0族元素又称作（)A．稀有气体B．卤族元素C．碱金属元素D．过渡元素5。
主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的( ）A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和核外电子数6.与水反应最剧烈的碱金属是（）A．锂B．钠C．钾D。
铷7.下列关于卤化氢的说法中不正确的是( ）A．卤素原子序数越大，其氢化物越稳定B。
卤素原子序数越大，其氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl〉HBr〉HID。
卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定8。
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（)①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤9.氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是（)A．氯原子在化学反应中易失去电子B。
2025届河南省项城三高高三化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2025届河南省项城三高高三化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数椐：当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为A．7.70 B．6.76 C．5.85 D．9.002、下列实验说法正确的是A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数3、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。
下列说法错误的是A．4种元素中Y的金属性最强B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>XC．简单阳离子氧化性：W>YD．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体4、下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪A．①B．② ③ ④C．③ ④D．① ③5、下列离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O6、油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。
2025届河南省项城三高高三上化学期中检测模拟试题含解析
2025届河南省项城三高高三上化学期中检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）A．OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O B．Cl2+H2O H＋+Cl－+HClOC．CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Ag+Cl－===AgCl↓2、根据下列实验方案所得到的现象，得出的结论一定正确的是甲中玻璃管盛放的物质乙中现象结论A 还原铁粉、用水湿润的玻璃纤维肥皂水中有气泡水蒸气高温下与铁反应生成了氢气B CaCO3、SiO2石灰水变浑浊CaCO3和SiO2高温下反应生成了CO2C 碎瓷片、石蜡油（主要成分为烷烃）酸性KMnO4 溶液褪色石蜡油可能发生了分解反应D FeCl3固体（熔点306℃、沸点315℃）、MnO2固体淀粉KI 溶液变蓝加热时MnO2能将FeCl3氧化成Cl2A．A B．B C．C D．D3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．400mL 1mol·L-1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3N A B．1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的个数为3N AC．0.2mol H2O和D2O中含有中子的数目为2N AD．标准状况下，2.24LC12溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2N A4、下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤5、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A 向左推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体说明Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlA．A B．B C．C D．D6、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑C．强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-：3ClO－＋2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-7、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度8、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。
2023年河南省项城三高化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2023年河南省项城三高化学高二第一学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是A．B．C．D．2、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是( )A．A→FΔH=-ΔH6B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH53、常温下0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是（）A．此溶液中NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1%B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C．若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小D．若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大4、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系 a b c d①NO NO2N2HNO 3②Na2O Na2O2Na NaOH③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A．①②③B．③④C．①③④D．②④5、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．氯乙烷中加入硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgC1↓B．溴乙烷与氢氧化钠水溶被共热:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OC．丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: +CO2+H2O→+HCO3-6、有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到饱和一元羧酸M和饱和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是（）A．M是甲酸B．M中没有甲基C．M中氢的质量分数为40%D．L是甲酸乙酯7、下列属于天然高分子化合物的组合是（）A．聚乙烯、淀粉 B．纤维素、淀粉 C．塑料、纤维素 D．油脂、蛋白质8、某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。
河南省周口项城三高2018--2019年度高三上期第九周周考化学试卷+答案+答题卡
河南省周口市项城三高2018--2019年度高三上期第9周周考化学试题——（素质班）相对原子质量： Na 23 C 12 O 16 H 1 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 AL 27第I 卷 （选择题，共68分）一、（本卷共17题，每小题4分，共68分，每题只有一个选项正确）1．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L SO 3含有的分子数为N AB ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na ＋数目为0.02N AC ．将含1 mol FeCl 3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为N A [假设所有的FeCl 3都转化为Fe(OH)3胶体]D ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 MgCl 2溶液中，含有Cl －个数为N A 2．(2016·山西致远中学第一次月考)下列叙述正确的是( )A ．与28 g CO 具有相同分子数的CO 2的质量一定是44 gB ．与V L CO 具有相同分子数的CO 2的体积一定是V LC ．所含分子数相等的CO 与CO 2的密度之比为7∶11D ．所含分子数相等的CO 与CO 2的密度之比为21∶223．(2016·湖北天门中学月考)物质R 2CO 3的饱和溶液V mL ，密度为ρ g·cm －3，c (R ＋)＝P mol·L －1，溶质的质量分数为a %，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的溶解度为S g 。
则下列表达式正确的是( )A ．a ＝PM 2 000ρB ．S ＝PMV 1 000C ．P ＝1 000ρ×a %M ×2D ．V ×ρ×a %＝PMV 1 0004．把100 mL 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
2024年河南省周口市项城市新华学校等校中考联考三模化学试题
2024年河南省周口市项城市新华学校等校中考联考三模化学试题一、选择题1．对大气都有严重污染的一组有害气体是A．一氧化碳、二氧化碳、氧气B．二氧化碳、甲烷、二氧化硫C．一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫D．氢气、一氧化碳、氮气2．金刚石、硅、氧气为同一类物质，下列物质中与它们同一类的有A．水B．氢气C．二氧化碳D．空气3．以下是我国古代的制做或技术，涉及到化学变化的是A．粮食酿酒B．雕刻石像C．水车灌溉D．棉纱织布4．下列事故处理的方法，正确的是A．家用电器着火时，立即用水扑灭B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C．高层住房着火时，立即打开所有门窗D．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关5．化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作中，正确的是A．取用块状固体B．氧气验满C．氢气验纯D．稀释浓硫酸6．下列各组物质中，都由分子构成的一组是A．氮气、氦气B．冰、干冰C．金刚石、C60D．硫酸、硫酸铜7．有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是40℃和240℃）如图。
下列说法正确的是A．①①处说明燃烧需要可燃物B．①①处说明燃烧需要氧气C．①①处说明燃烧需要温度达到着火点D．①①处燃烧时都能有效避免空气污染8．下列关于配制20％氢氧化钠溶液的说法错误的是A．把10g氢氧化钠和40mL水混合、搅拌、装瓶、贴标签B．用到的仪器有天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯和玻璃棒C．称量氢氧化钠时，天平的左、右盘里都要放上相等质量的纸片D．量取水时仰视量筒刻度可导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小9．1869年门捷列夫发现元素周期表，使化学的学习和研究变的有规律可循。
如图为元素周期表第四周期的局部和部分原子的结构示意图。
下列有关说法错误的是A．上述四种原子的核外电子排布都有4个电子层B．锗元素的相对原子质量X大于69.72C．镓原子在化学反应中容易失去电子，形成Ga3-D．硒离子的核外电子数为3610．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．将等量甲、乙的饱和溶液从t3①降到t2①，析出甲的质量大大B．t2①时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等C．分别将t3①时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1①，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙D．t1①时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%11．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）A．无色酚酞溶液B．pH试纸C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊溶液12．烧碱是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，下列物质不可能是电解饱和食盐水产品的是A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO313．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．①水的电解B．①木炭在密闭的容器内燃烧C．①加热一定量的高锰酸钾制氧气D．①20①时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体14．在天平两边的托盘上各放有一个盛着足量稀硫酸的烧杯，把天平调节平衡，然后向其中一个烧杯中加入5.3g 碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是A．5.6g B．5.3g C．3.215g D．3.1g二、填空与简答15．(1)可用于人工降雨的物质是；(2)开封传统名菜“鲤鱼焙面”以选料讲究、制作精细被成功申请为“河南省非物质文化遗产”，其中用到的食材富含蛋白质的是；(3)金刚石和石墨物理性质差异的原因是。
项城市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
项城市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、2．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动3．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的4．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大5．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.6．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:17．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O58．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水C．SO2溶解于水D．CO2溶解于水9．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定10．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
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河南省项城三高高考模拟试卷18化学试卷一：选择题（每个小题只有一个答案，共七题，每题7分，共42分）7．为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”。
2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( ) A ．通入氧气的电极发生氧化反应 B ．通入氢气的电极为正极 C ．总反应式为O 2＋2H 2=====点燃2H 2OD ．正极的电极反应式为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O8．目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。
所用的原料仍然是Pb-PbO 2-H 2SO 4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是( )A ．充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应B ．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C ．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D ．若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl 溶液，标准状况下制备1.12 L Cl 2，电池内至少消耗H 2SO 4 0.10 mol9．下列关于金属腐蚀叙述正确的是( )A ．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n22↑B ．金属的化学腐蚀的实质是M －n e －===M n ＋，电子直接转移给氧化剂 C ．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀10．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
电池总反应为Zn ＋2MnO 2＋H 2O===ZnO ＋2MnO(OH)。
下列说法正确的是( )A ．电池正极反应式为2MnO 2＋2H 2O ＋2e －===2MnO(OH)＋2OH －B ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极C ．当0.1 mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D ．该电池反应中二氧化锰起催化作用11．用铂电极电解CuCl 2与CuSO 4的混合溶液(浓度均为2 mol·L －1)50 mL ，当阴极析出 9.6 g 固体时，标准状况下阳极得到的气体是( ) A ．3.36 L B ．2.8 L C ．6.72 L D ．4.48 L12、阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H 2+O 2=2H 2O ，电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使水分蒸发，则下列叙述正确的是（ ） A 、此电池能发出蓝色光焰B 、H 2为正极，O 2为负极C 、工作时，电解质溶液的pH 不断减小D、电极反应式为：负极2H2+4OH—→4H2O+4e—正极O2+2H2O+4e—→4OH—13．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确．．．的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH－向正极移动二：非选择题27、（12分）有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的硫酸溶液，乙同学将电极放入6mol/L的氢氧化钠溶液中，如图所示（1）写出甲电池中正极的电极反应式____________（2）写出乙池中负极的电极反应式：负极：总反应的离子方程式：（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填名称）（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（）A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B、镁的金属性不一定比铝的强C、该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法__________（填“可靠”或“不可靠”）。
28．（16分）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
《一》.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
(1)绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机物。
该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。
用乙醇代替汽油作为燃料的优点是_______________________。
(任写一项) (2)科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。
这种蓝藻能通过光合作用消耗CO2并产生异丁醇[(CH3)2CHCH2OH]，其名称是______________________(系统命名)。
实验测得37 g异丁醇完全燃烧放出1 333.8 kJ 热量，异丁醇燃烧反应的热化学方程式为___________________________________。
《二》.开发低碳能源是未来的发展趋势。
锂-空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。
下图是锂-空气电池放电和充电时的工作示意图。
(3)图Ⅰ中电极a是极。
(4)用锂空气电池电解100 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，当电池中消耗1.4 g Li时，在阴极会析出_______g铜。
(5)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过，防止Li和这些物质反应。
Li和水在常温下发生反应的化学方程式为____________________。
(6)当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的极，该电极的电极反应式为___________________________________________________29．(16分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH 溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：①电源的N端为________极；②电极b上发生的电极反应为__________________；③计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积；_______________________④电极c的质量变化是________g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液________________________________； 乙溶液________________________________； 丙溶液________________________________。
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行_________________________，为什么？_________________________ 【选修题】（只选做一题每题）（30—1）．【化学—选修3：物质结构与性质】(14分)有A 、B 、C 、D 、E 五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
A 的基态原子2p 能级有3个单电子；C 的基态原子2p 能级有1个单电子；E 的内部各能层均排满，且有成单电子；D 与E 同周期，价电子数为2。
则： (1)写出基态E 原子的价电子排布式_____________________。
(2) A 的单质分子中π键的个数为___________。
(3)A 、B 、C 三元素第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
(4)B 元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。
(5)A 的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A 原子的杂化类型是________。
(6)C 和D 形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA ，求晶胞边长a=__________cm 。
(用含ρ、NA 的计算式表示) （30—2）．【化学—选修5：有机化学基础】(14分)已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，COH OHCO +H 2O。
烃A 有如图的转化关系：FABD2银氨溶液；酸化H 2SO 4G③(1)写出物质C 的结构简式：__________________，指出反应⑥的反应类型：_________________。
(2)D 中含氧官能团的名称为_______________，D 的核磁共振氢谱图中将会出现____组吸收峰。
(3)写出C 与银氨溶液反应的化学反应方程式：____________________________。
(4)与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：CH CH2COOHCH CH2COOH请写出其他两种_______________ _______________ 。
2012学年下学期第18次化学试卷答案选择题答案(共42分，每题6分)7: D 8: D 9: B 10: B 11 : B 12 : D 13: D非选择题27答案、（12分）（1）正极：（1分）2H++2 e-→H2（1分）（2）Al+4OH—→Al[(OH)4]—+3 e—（2分）2 Al+2OH-+6H2O=2Al[(OH)4]—+3H2↑（2分）（3）镁铝（2分）（4）AD（2分）（5）不可靠（2分）28．（16分）《一》.(1)可减少汽车废气的排放，从而降低对大气的污染或可减少对不可再生能源石油的依赖或抑制温室效应或乙醇可以再生（2分）(2)2-甲基-1-丙醇（2分）(CH3)2CHCH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2 667.7 kJ·mol－1（2分）《二》.(3)负（2分）(4) 3.2（2分）(5)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑（2分）(6)正（2分）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）29答案(16分)(1) ①正（1分）②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（1分）③生成O2的体积：4.5 g18 g·mol－1×1222.4 L·mol－1＝2.8 L（2分）④16（2分）⑤碱性增大，因为相当于电解水（2分）；酸性增大，因OH－放电，H＋增多（2分）;酸碱性不变，相当于电解水（2分）(2)能继续进行（2分），因为CuSO 4溶液已转变为H 2SO 4溶液，反应也就变为水的电解反应（2分）（30—1）．[化学—选修3：物质结构与性质] (14分) (1) 3d 104s1(2分) (2) 2 (2分) (3) F>N>O (2分)(4)H 2O 分子间存在氢键(2分)(5)三角锥形 (2分) sp 3 (2分) (6)3312AN ⋅ρ (2分)（30—2）．[化学—选修5：有机化学基础] (14分) (1)CH 2CCH OO(2分) 消去反应(2分)(2) 羧基、羰基 (共2分) 5 (2分)(3)CH 2COCHO2COCOONH 4+2Ag(NH 3)2OH+2Ag +3NH 3+H 2O (2分) (4)CHCH 2CCH 2COOHHOOC(各2分)2012学年度高三下期第18次周考化学答题卷(应届) 班级姓名考号1. 选择题（每题6分，共42分）27．(每空2分，共12分)( 1)（2）（3）（4）（5）28、（16分每空2分）《一》（1）（2）。