高中化学选修3练习：第三章 第四节离子晶体
人教版化学选修三第三章第四节离子晶体
导电性
典型实例
差
金刚石、 SiO2
差
良好
固态不导电．熔化 状态和溶液导电
NaOH、NaCl
冰、干冰、 Nａ、Fｅ等 碘等
各类型离子晶体晶胞的比较
晶体 类型 晶胞 类型 晶胞结构 示意图 配位数 距离最近 且相等的 相反离子 每个晶 胞含有 离子数 实例
NaCl 型
Na+：6 Na+： 6 Cl-： 6 Cl-： 6 Cs+： 8 Cs+： 8 Cl-： 8 Cl-： 8
这八个F离子围成正方体
②F- (蓝球，占据体内） 的配位数： 4 ③一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F-
Ca
图示为CaF2晶胞的1/8,
④在1/8晶胞中钙离子占据4个 顶点（四个顶点占异面面对角 线）氟离子占体心，它们构成 正四面体，键角109°28′
离子晶体
(4)ZnS型晶胞
S2Zn2+
越小，则晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高。
如：熔MgO>NaCl ;KF>KCl>KBr>KI ;CaO>CaCl2 （2）离子晶体硬而脆。 （3）离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电. （4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（H2O),难溶于非 极性溶剂（如汽油，苯，CCl4).
离子晶体
判断正误： √ 1、离子晶体一定是离子化合物。 2、含有离子的晶体一定是离子晶体。 × 3、离子晶体中只含离子键。 × × 4、离子晶体中一定含金属阳离子。 5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是 离子晶体。 ×
【总结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系 1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶 体＞分子晶体（金属晶体差别很大）。 2、若晶体类型相同，则有： ⑴离子晶体中，结构相似时，离子电荷越多，离子半径 越小，晶格能越大，熔点就越高。 ⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键 长越短，键能越大，熔点越高。 ⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时， 相对分子质量越大，分子间作用力就越强，熔点就越高。 ⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键 就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的 熔点低。
人教版高中化学选修3---第四节-----离子晶体讲解及习题
1.了解离子晶体的结构特点。
2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。
3.了解晶格能的定义及应用。
细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。
2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。
4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。
[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
2．决定晶体结构的因素3．熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。
[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2有4个，而不是6个，故A 错误；C 2－2含电子数为2×6＋2＝14，F 2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B 错误；6.4 g CaC 2为0.1mol ，CaC 2晶体中含阴离子为C 2－2，则含阴离子0.1 mol ，故C 正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。
人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习A卷
人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。
下列有关叙述不正确的是（）A . 干冰和液氨的固体都是分子晶体B . 碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用C . 干冰和液氨催雨的原理属于物理变化D . 干冰和液氨的分子中都有非极性共价键2. （2分）类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是（）A . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3B . Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C . 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子3. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A . 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B . 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C . 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D . 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构4. （2分） (2016高二下·重庆期中) 如图是蓝色晶体MxFey（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）A . 该晶体属于离子晶体，M呈+2价B . 该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6C . 该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个D . 该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个5. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A . SO2和SiO2B . CO2和H2C . NaCl和HClD . CCl4和KCl6. （2分）下列说法正确的是（）A . 离子晶体的晶格能：MgO＞KCl＞NaClB . 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C . 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D . 对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键7. （2分）根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是（）晶体NaCl MgO SiCl4AlCl3晶体硼熔点/℃801 2 800-70180 2 500A . MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B . SiCl4晶体是分子晶体C . AlCl3晶体是离子晶体D . 晶体硼是原子晶体8. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列各项所述的数字不是6的是（）A . 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数B . 在金刚石晶体中，围成最小环的原子数C . 在二氧化硅晶体中，围成最小环的硅原子数D . 在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl﹣的个数9. （2分）下列说法正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键10. （2分）离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子核间距离、离子电荷数和晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）A . KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB . NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC . CaO＞BaO＞NaCl＞KClD . CaO＞BaO＞KCl＞NaCl11. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12B . 晶体的熔点：SiC＞CCl4＞P4＞SO2C . 酸性：HClO4＞HClO3＞HClOD . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI12. （2分） (2016高二下·正定期中) 关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）A . 由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B . CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F﹣配位数为4不相等，主要是由于F﹣、Ca2+电荷（绝对值）不相同C . MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大D . MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低13. （2分）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 液溴和苯分别受热变为气体14. （2分） (2017高二下·绛县期中) 几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（）A . 碘、锌、钠、金刚石B . 金刚石、锌、碘、钠C . 钠、锌、碘、金刚石D . 锌、钠、碘、金刚石15. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列叙述不正确的是（）A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰16. （2分）如图为某晶体的一个晶胞．该晶体由A、B、C三种基本粒子组成．试根据图示判断，该晶体的化学式是（）A . A6B8CB . A2B4CC . A3BCD . A3B4C17. （2分）金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（）A . 金属原子的价电子数较少B . 金属晶体中存在自由移动的电子C . 金属晶体的原子半径较大D . 金属键不具有方向性和饱和性18. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列能用键能大小解释的是（）A . 液态水的密度大于冰的密度B . 碘单质和干冰容易升华C . 氧气的氧化性不如氯气的氧化性D . 溴容易溶于四氯化碳19. （2分）下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是（）A . 1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子B . 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C . 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D . 平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-20. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列说法中正确的是（）A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强熔点越高C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏二、非选择题 (共5题；共37分)21. （2分）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体①图中d单质的晶体堆积方式类型是________．②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：________22. （7分）(2015·恩施模拟) 组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．（1） N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为________．（2）组成蛋白质的最简单的氨基酸（HOOCCH2NH2）介子中，π键数目为________．（3） Zn2+、Cu2+能与NH3、H2O、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．①基态Zn2+的价电子（外围电子）排布式为________．②[Zn（H2O）4]SO4中不存在的化学键类型有________．（填序号）．a．配位键 b．金属键 c．共价键 d．氢键 e．离子键③[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为________．a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形（4）由上述几种元素组成的6一氨基青霉烷酸的结构如图，其中采用sp3杂化的原子除了S外，还有________．（5）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol﹣根据下表有关蛋白质分子中主要化学键的键能信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是________（填序号）．23. （14分）现有几组物质的熔点(℃)的数据:据此回答下列问题:（1） A组属于________晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
高中化学三3.4 离子晶体(习题1)含答案
1．【福建省“四地六校”2014下第三次月考】已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y:154pm Z:125pm W：117pm ，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）A．元素Z处于周期表的阴影位置B．X与W形成的化合物熔点很高，为离子化合物C．X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞WD．Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同【答案】C考点：考查元素、周期元素周期律及物质是性质变化规律的知识。
2。
【甘肃兰州一中2014下期中考】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A、SO2和SiO2B、CCl4和KClC、NaCl 和HClD、CO2和H2O【答案】D考点:考查物质中的化学键与晶体类型的关系的知识。
3．【江苏省扬州市2013下期末考】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。
下列说法正确的是(双选) ( ）A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同B．B与E形成的分子BE4为非极性分子C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】B C考点:原子结构与元素周期率的关系4．【浙江省台州中学2014下期末考】下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【答案】B考点：考查了晶体、晶胞知识.5．【江苏省姜堰区2014下期中考】下列有关晶体的叙述中，正确的是（)A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8B．C60晶体中,微粒之间通过共价键结合形成晶体,键角为120°C．在CsCl晶体中,每个Cs+周围紧邻6个C1—D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子【答案】D考点：考查晶体结构的正误判断6．【江苏省扬州中学2014下期中考】下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）A．Na＋（g）＋Cl－（g)===NaCl（s）ΔH B．Na （s）＋错误!Cl2（g)===NaCl（s）ΔH1C．Na（g)－e－===Na＋(g）ΔH2D．Cl(g）＋e－===Cl－（g) ΔH3【答案】A7．【宁夏银川一中2014下期末考】下列关于晶体的叙述错误的是（）A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个【答案】D【解析】试题分析:A、金刚石结构中,每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B、已知氯化钠的晶胞图为，晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有12个,故B正确；C、采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C正确；D、从CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图为,则由图可知在CsCl晶体中每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有6个，故D不正确;答案选D.考点：考查常见晶体结构8。
高中化学选修三课时训练：3.4+离子晶体+Word版含答案
高中化学选修三第三章第四节基础巩固一、选择题1．下列叙述中错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠晶体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低2．如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为()A．十二面体B．正八面体C．正六面体D．正四面体3．实现下列变化，需克服相同类型作用的是()A．石墨和干冰的熔化B．纯碱和烧碱的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰醋酸的熔化4．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z 在同一周期。
下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为N A，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是()A.32MρN A cm B．3M2ρN A cm C.32NAρM cm D．3M8ρN A cm7．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是()A．Q的熔点比P的高B．若P是NaCl，则Q一定是NaFC．Q中成键离子核间距较小D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr二、非选择题8．下列叙述正确的是________。
人教版高中化学选修三第三章第四节
与性质 第四节
离子晶体
一、离子晶体
1、离子晶体
概念： 由阳离子和阴离子通过离子键结 合而成的晶体叫做离子晶体
组成微粒： 阴阳 无分子式 离子 化学式表示离子最简整数比
粒子间作用力：离子键 配位数（缩写为C.N.） 一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
一、离子晶体
2、常见离子晶体
一、离子晶体
4、离子晶体的物理性质
熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电
二、晶格能
1、定义：
气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量
2、晶格能的大小的影响因素
电荷、离子半径 随着离子电荷的增加或者核间距离的缩短 晶格能增大 晶格能越大，离子晶体越稳定 熔点越高，硬度越大
阳离子配位数 8
一、离子晶体
每个F— 周围 最近且等距离的 F—有 6 个
每个Ca2+周围 最近且等距离的 Ca2+有 12 个
每个晶胞中 F—有 8 个 Ca2+有 4 个
一、离子晶体
3、影响离子晶体配位数的因素
①几何因素：晶体中正负离子的半径比 ②电荷因素：正负离子的电荷比 ③键性因素：离子键的纯粹程度
一、离子晶体
②CsCl 晶体 阴离子配位数Cl—有 1 个 Cs +有 1 个 每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 6 个 每个Cs+周围最近且等距离的Cs +有 6 个
一、离子晶体
CsCl晶胞
NaCl晶胞
一、离子晶体
③CaF2晶体
阴离子配位数 4
强碱、金属氧化物、部分盐类
阴离子配位数 6
高二化学人教版选修3第三章第四节 离子晶体巩固练习
第四节离子晶体一、选择题1．下列说法中正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D．离子化合物中可能只含有非金属元素2．下列说法正确的是()A．Na2O2晶体中，阴阳离子个数比是1∶1B．NaCl晶胞中有1个Na＋和1个Cl－C．CaF2晶体中，Ca2＋和F－的配位数之比为1∶2D．CsCl晶胞中，Cl－的配位数是83．下列有关晶体的叙述中，正确的是()A．在CaF2晶体中，Ca2＋、F－的配位数均为8B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻的Na＋共有6个C．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻6个Cl－D．在ZnS晶体中，每个晶胞含有的Zn2＋、S2－均为4个4．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们熔点由高到低的顺序是()物质AB CD EF离子电荷数112键长/10－10 m 2.31 3.18 2.10A．CD＞AB＞EF BC．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD5．如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。
已知食盐的M＝58.5 g·mol－1，食盐的密度是2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.0 ×1023 mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据()A．3.0×10－8 cm B．3.5×10－8 cmC．4.0×10－8 cm D．5.0×10－8 cm6．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是()A.8M N A a 3 g·cm －3B.8Ma 3N A g·cm －3 C.M N A a 3 g·cm －3 D.Ma 3N Ag·cm －3 7．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是( ) A ．晶体中正负离子的半径比 B ．离子晶体的晶格能 C ．晶体中正负离子的电荷比 D ．离子键的纯粹程度8．下列有关CaF 2的表述正确的是( ) A.Ca 2+与F -间仅存在静电吸引作用B.F -的离子半径小于Cl -,则CaF 2的熔点小于CaCl 2C.阴、阳离子比为2∶1的物质,均与CaF 2晶体构型相同D.CaF 2中的化学键为离子键,因此CaF 2在熔融状态下能导电 9．下列说法不正确的是( ) A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强B.阳离子的半径越大,则可同时吸引的阴离子越多C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴、阳离子组成离子化合物的晶格能越大D.拆开1 mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能10．已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M ，阿伏加德罗常数为N A ，晶体的密度为d g/cm 3。
人教版化学选修三第三章第四节《离子晶体》
（1）MｇO＞KCｌ （2）MｇO＞SｒS （3）NａF＞NａCｌ＞NａBｒ
综合应用
NiO的摩尔质量M g/mol,密度为ρg/mL, 阿伏加德罗常数为NA, 求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距 离为多少cm?
综合应用
(2)天然的和大部分人工制备的 晶体都存在各种缺陷，例如在 某种NiO晶体中就存在以下缺陷： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被 两个Ni3+所取代。其结果晶体仍 呈电中性，但化合物中Ni和O的 比值却发生了变化。某氧化镍 样品组成为Ni0.97O,
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个 与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个
（2）氯化铯型晶胞
CsCl晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。 （2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？
《离子晶体》
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键
1、定义：
2、常见物质
一、离子晶体
2、特性
3、晶胞类型：
（1）氯化钠型晶胞
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
铯离子：6个 ；氯离子：8个
高中化学人教版选修3教案：第3章 第4 离子晶体 Word版含答案
第四节离子晶体1．理解离子晶体的概念、构成及物理性质。
(重点)2．能用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。
(重难点) 3．了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。
4．了解晶格能的概念及意义。
离子晶体1．结构特点2．决定晶体结构的因素3．性质(1)硬度较大，难于压缩。
(2)熔、沸点较高，难挥发。
(3)晶体不导电，熔融状态下或水溶液中可导电。
4．常见的离子晶体晶体类型NaCl CsCl CaF2晶胞阳离子的配位数688阴离子的配位数684晶胞中所含离子数Cl－4Na＋4Cs＋1Cl－1Ca2＋4F－8[思考探究](1)含金属阳离子的晶体一定是离子晶体吗？有阳离子的晶体中一定存在阴离子吗？【提示】不一定。
也可能是金属晶体；晶体中含有阳离子，不一定存在阴离子，如金属晶体由阳离子和自由电子构成。
(2)离子晶体中一定含有金属元素吗？由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体吗？【提示】不一定。
离子晶体中不一定含金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。
由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体吗？【提示】不一定。
离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO是离子晶体，SiO2是原子晶体，MgO的熔点高于SiO2的熔点。
(4)离子晶体中除含有离子键外，是否含有共价键？【提示】离子晶体中除含有离子键外，还有可能含有共价键、配位键。
如Na2O2、NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4中均含离子键和共价键，NH4Cl中含有离子键、共价键、配位健。
[认知升华]四类晶体的比较[题组·冲关]题组1离子键、离子晶体的概念及性质1．关于离子晶体的性质的叙述，正确的是()A．熔、沸点都较高，难以挥发B．硬度很小，容易变形C．都能溶于有机溶剂而难溶于水D．密度很小【解析】离子晶体中的阴、阳离子通过一种强烈的相互作用——离子键结合在一起，离子键的键能较大，且极性很强，除了有些在极性溶剂中容易断裂外，其他的必须在高温下才能断裂，所以其熔、沸点都较高，不易挥发，硬度很大，不易变形，难溶于有机溶剂。
高中化学选修3 第三章 晶体结构与性质 第四节：离子晶体
（A）1:3:1 （B） 2:3:1 （C）2:2:1 （D）1:3:3
立方晶胞顶点粒子为8个晶胞共有
棱上粒子为4个晶胞共有 面上粒子为2个晶胞共有
A:B:C = 1/8×8 : 1/2×6 : 1 = 1 : 3 : 1
练习 5 某物质的晶体中含A、B、C三种元素， 其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是 (AB3C)
（5）配位数：离子晶体中离子的配位数是指一个离 子周围最邻近的异电性离子的数目
(4) 导电性 固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。
（1）NaCl晶体中离子的配位数
3 1 6 1 2 5 4 3 6 2
5
4
这几个Na+在空间 构成的几何构型 为 正八面体 。
可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成 立方体。每个钠离子周围同时吸引着6个氯离子，每个氯离子也同 时吸引着6个钠离子。每个Na+周围距离最近的Na+有 12 个
氯化钠晶体结构
6
4 1 3 5 2
TO目录 TO模型
思考： 与一个钠离 子相邻最近 且距离相等 的氯离子有 多少个？距 离是多少？ （图示距离 为 a）
a
氯化钠晶体结构
11 5 9 2 8
TO目录 TO模型
思考： 与一个钠离 子相邻最近 且距离相等 的钠离子有 多少个？距 离是多少？ （图示距离 为 a）
特殊： AlCl3、NH4Cl等
常见的离子晶体：强碱、部分金属氧化物、绝大 部分盐类。
讨论一：
NaCl晶体不导电，但在熔融状态或水溶液时能 导电？ 1、当晶体受热熔化时，由于温度的升高，离 子的运动加快，克服了阴、阳离子间的引力，产 生了能自由移动的阴、阳离子，所以熔融的NaCl 能导电。 2、当晶体溶于水时，由于水分子的作用，使 Na+和Cl-之间的作用力减弱，NaCl成为能自由移 动的水合钠离子和水合氯离子，所以NaCl水溶液 能导电。
最新-2021高中化学晶体理论选修3：23第三章第四节离子晶体 精品
• 电荷因素
– 晶体中正负离子的电荷比
• 键性因素
– 离子键的纯粹因素
各种晶体类型的比较
存在微粒
离子晶体 阴阳离子
原子晶体 原子
分子晶体 分子
金属晶体
金属离子、 自由电子
微粒间作用
离子键
共价键
主要性质
硬而脆，易溶于 极性溶剂，熔化 时能够导电，溶
沸点高
质地硬，不溶于 大多数溶剂，导 电性差，熔沸点
结构特点、主要性质及重要应用。
们
学
习
进
步
谢谢观看
下课
---Cl- --- Na+
在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近
的氯离子的距离为a，每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有6个，那么钠离子有_1_2_个,钠 离子之间的距离为__2__a 。
b
a
a
氯化铯型晶胞
CsCl的晶体结构示意图
---Cs+ ---Cl-
返回原处
决定离子晶体结构的因素
• 几何因素
对称性与晶体相同。
乙为NaCl的晶胞 。
甲
甲
没有与边垂直的对称面；没有对称
中心 … …对称性不能代表晶体。
晶胞代表整个晶体， 无数个晶胞堆积起来，则得到晶体
氯化钠型晶胞
钠离子和氯离子的位置：
①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。 ②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者 反之。
NaCl的晶体结构模型
3．情感态度与价值观：学会知识的运用，培养学以
致用的能力
【学习重点】
理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
【学习难点】了解离子晶体配位数及其影响因素。
学年高中化学选修3练习：第三章第四节离子晶体
学年高中化学选修3练习：第三章第四节离子晶体知识点一离子晶体的判别及其性质的考察1.以下不属于影响离子晶体结构的要素的是()A.晶体中阴、阳离子的半径比B.晶体中阴、阳离子的电荷比C.离子键的地道水平D.离子晶体的晶格能2.[2021·河北保定联考]下面有关晶体的表达中,不正确的选项是()A.金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2周围紧邻12个CO23.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体。
以下实验理想能说明CaF2一定是离子晶体的是()A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融形状下可以导电D.CaF2在无机溶剂(如苯)中的溶解度极小知识点二晶格能及其运用的考察4.以下关于晶格能的说法中正确的选项是()A.晶格能指构成1 mol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结分解离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都有关5.以下热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是()A.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)ΔHB.Na(s)+Cl2(g)NaCl(s)ΔH1C.Na(s)Na(g)ΔH2D.Na(g)-e-Na+(g)ΔH3知识点三典型离子晶体空间结构的考察6.以下图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中联系出来的局部结构图。
试判别属于NaCl的晶体结构的图像为()A B C D图L3-4-17.有关晶体的结构如图L3-4-2所示,那么以下说法中不正确的选项是()图L3-4-2A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-构成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键的个数比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE8.[2021·河北衡水模拟]CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似(如图L3-4-3所示),但CaC2晶胞中由于哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
高中化学选修3第三章第四节离子晶体提升检测
第四节离子晶体一、选择题1．下列有关晶格能的叙述正确的是()A．晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小2．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是()A．金刚砂(SiC)、金刚石和金B．Si、SiO2和Na2SiO3C．冰、干冰和冰醋酸D．NaCl、MgCl2和AlCl33．下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强4．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是()A．非金属氧化物B．非金属单质C．强酸D．强碱5．下列有关晶体的叙述中，正确的是()A．在CaF2晶体中，Ca2＋、F－的配位数均为8B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻的Na＋共有6个C．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻6个Cl－D．在ZnS晶体中，每个晶胞含有的Zn2＋、S2－均为4个6．下列叙述正确的是()A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高7．通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示:下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 ()A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键D.在二氧化硅晶体中,平均每个硅原子形成4个Si—O共价单键8．下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()A.1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-9．下列有关晶体的叙述错误的是()A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔、沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体10．ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。
高中化学选修3第三章第四节离子晶体同步练习
第四节离子晶体一、选择题1．下列有关离子晶体的叙述不正确的是()A．1 mol氯化钠晶体中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Cl－共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－2．有下列离子晶体的空间结构示意图(如下图所示)。
图中“●”和化学式中M分别代表阳离子，图中“○”和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN3的晶体结构为()3．离子晶体不可能具有的性质是()A．较高的熔点B．良好的导电性C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎4．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子5．请回忆食盐晶体结构，已知食盐的密度为ρg·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为N A，则在食盐晶体里Na＋和Cl－的间距是 ()A. 32MρN A cm B.3M2ρN A cmC. 32NAρM cm D.3M8ρN A cm6．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。
若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为()A ．8∶6∶1B ．4∶3∶1C ．1∶6∶1D ．1∶3∶17．1 mol 气态钠离子和1 mol 气态氯离子结合生成1 mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( ) A ．Na ＋(g)＋Cl －(g)===NaCl(s) ΔH B ．Na(s)＋12Cl 2(g)===NaCl(s) ΔH C ．Na(s)===Na(g) ΔH D ．Na(g)―→Na ＋(g)＋e －ΔH8．下列化学式表示的物质中,属于离子晶体并且含有非极性共价键的是( ) A.CaCl 2B.Na 2O 2C.N 2D.NH 4Cl9．CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示),但CaC 2晶体中由于哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
高二化学人教版选修3第三章第四节 离子晶体 增分练习
第四节 离子晶体一、选择题1．下列说法中正确的是( )A ．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B ．ⅠA 族元素与ⅦA 族元素形成的化合物一定是离子化合物C ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D ．离子化合物中可能只含有非金属元素2．测知氯化钠晶体中相邻的Na ＋与Cl －的距离为a cm ，该晶体密度为d g·cm －3，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.0.5854a 3dB.58.58a 3dC.58.52a 3dD.117a 3d3．下列有关离子晶体的叙述不正确的是( ) A ．1 mol 氯化钠晶体中有N A 个NaCl 分子B ．氯化钠晶体中，每个Na ＋周围距离最近且相等的Cl －共有6个 C ．氯化铯晶体中，每个Cs ＋周围紧邻8个Cl －D ．平均每个NaCl 晶胞中有4个Na ＋、4个Cl －4．离子晶体不可能具有的性质是( ) A ．较高的熔点 B ．良好的导电性 C ．溶于极性溶剂 D ．坚硬而易粉碎5．下列说法正确的是( )A ．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B ．分子晶体一定含有共价键C ．离子晶体中一定不存在非极性键D ．含有离子键的晶体一定是离子晶体 6．下列有关叙述正确的是( )A ．只含有离子键的化合物才是离子化合物B ．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C ．由于I —I 键的键能比F —F 、Cl —Cl 、Br —Br 键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D ．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 7．下列有关晶体的叙述中，正确的是( )A．在CaF2晶体中，Ca2＋、F－的配位数均为8B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻的Na＋共有6个C．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻6个Cl－D．在ZnS晶体中，每个晶胞含有的Zn2＋、S2－均为4个8．下面有关离子化合物的说法正确的是()A.离子化合物中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化9．下列化学式表示的物质中,属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()A.CaCl2B.Na2O2C.N2D.NH4Cl10．下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()A.1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-11．下列性质适合于离子晶体的是()①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧ B．②③⑥ C．①④⑦ D．②⑤12．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()13．根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是()A．晶体熔点达2 500 ℃B．晶体不导电，溶于水导电C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大14．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。
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第三章第四节离子晶体知识点一离子晶体的判断及其性质的考查1.下列不属于影响离子晶体结构的因n加油素的是()A.晶体中阴、阳离子的半径比B.晶体中阴、阳离子的电荷比C.离子键的纯粹程度D.离子晶体的晶格能2.[2019·河北保定联考]下面有关晶体的叙述中,不正确的是()A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2周围紧邻12个CO23.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体。
下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小知识点二晶格能及其应用的考查4.下列关于晶格能的说法中正确的是()A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关5.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是()A.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)ΔHB.Na(s)+Cl 2(g)NaCl(s)ΔH1C.Na(s)Na(g)ΔH 2D.Na(g)-e-Na+(g)ΔH 3知识点三典型离子晶体空间结构的考查6.下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。
试判断属于NaCl的晶体结构的图像为()A B C D图L3-4-17.有关晶体的结构如图L3-4-2所示,则下列说法中不正确的是()图L3-4-2A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键的个数比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE8.[2019·河北衡水模拟]CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似(如图L3-4-3所示),但CaC2晶胞中由于哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC2晶胞的说法中正确的是()图L3-4-3A.1 个Ca2+周围距离最近且等距离的的数目为6B.该晶胞中的阴离子与F2是等电子体C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子的物质的量为0.1 molD.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个9.元素X的某价态离子X n+与N3-所形成晶体的结构单元如图L3-4-4所示,则X n+中n的值为()图L3-4-4A.1B.2C.3D.410.离子晶体熔点的高低决定于晶格能的大小,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体的晶格能大小顺序是()A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>KCl>NaClD.CaO>BaO>NaCl>KCl11.如图L3-4-5是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元),已知晶体中两个最近的Cs+核间距离为a cm,氯化铯的摩尔质量为M g·mol-1,N A为阿伏伽德罗常数的值,则氯化铯晶体的密度是()图L3-4-5A. g/cm3B. g/cm3C.g/cm3D.g/cm312.有下列八种晶体:A.水晶;B.固体乙醇;C.氧化镁;D.白磷;E.晶体氩;F.氯化铵;G.铝;H.晶体硼。
用序号回答下列问题:(1)属于原子晶体的化合物是,直接由原子构成的晶体是,直接由原子构成的分子晶体是。
(2)由极性分子构成的晶体是,含有配位键的离子晶体是,属于分子晶体的单质是。
(3)在一定条件下能导电并发生化学变化的是。
受热熔化后化学键不发生变化的是。
13.氟化钙材料具有良好的透光性和较低的折射率,可用作紫外和红外光学元件、不可见光谱范围内的消色差镜头。
如图L3-4-6为氟化钙晶胞,试回答下列问题:图L3-4-6(1)每个晶胞实际有个Ca2+和个F-。
(2)氟化钙晶体可看作Ca2+按堆积排列,F-填入Ca2+堆积的部分空隙中。
每个Ca2+周围有个F-,而每个F-周围有个Ca2+,每个F-周围与其距离最近的F-的数目是。
14.如图L3-4-7,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。
这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
图L3-4-7(1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中,在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Cl-的个数等于,即(填计算式);Na+的个数等于,即(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为M r g·mol-1,食盐晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏伽德罗常数的值为N A。
食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm。
15.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。
其中A原子核外有3个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M 层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。
请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是。
(3)A的氢化物属于(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是。
(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图L3-4-8所示,则其化学式为(每个球均表示1个原子)。
图L3-4-816.[2019·湖北武汉武昌区调研]铁及其氧化物是日常生产生活中应用广泛的材料。
请回答下列问题:(1)基态铁原子的价电子排布图为。
(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+(填“大于”或“小于”)Fe3+,原因是。
(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,N的结构式为(标出配位键),空间构型为,其中氮原子的杂化方式为;与Cl互为等电子体的分子或离子有(任写两种)。
(4)金属铁晶体中原子采用堆积,铁晶体的空间利用率为(用含π的式子表示)。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图L3-4-9所示,它由A、B方块组成。
则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为(填最简整数比);已知该晶体的密度为d g/cm3,阿伏伽德罗常数的值为N A,则晶胞参数a为(用含d和N A的代数式表示)nm。
图L3-4-9第四节离子晶体1.D2.B[解析] 氯化钠晶体中每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有12个,B项错误。
3.C4.C5.A[解析] 1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的能量为氯化钠晶体的晶格能。
6.B[解析] 由NaCl、CsCl、ZnS的晶胞结构可知:A为ZnS的晶体结构,C、D为CsCl的晶体结构,只有B为NaCl的晶体结构。
7.D[解析] 氯化钠晶体中,距Na+最近的Cl-是6个,即钠离子的配位数是6,6个氯离子形成正八面体结构,A正确;Ca2+位于晶胞顶点和面心,数目为8×+6×=4,即每个晶胞平均占有4个Ca2+,B正确;碳碳键被两个碳原子共有,每个碳原子形成4条共价键,即平均1 mol C原子形成4×=2 mol碳碳键,碳原子与碳碳键的个数比为1∶2,C正确;该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4,D错误。
8.C[解析] 依据晶胞沿一个方向拉长的特点,再由图中体心可知,1个Ca2+周围距离最近且等距离的有4个,而不是6个,A项错误;与F2不是等电子体,B项错误;6.4 g CaC2的物质的量为0.1 mol,则含阴离子为0.1 mol,C项正确;与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+为4个,D项错误。
9.A[解析] 晶胞中X n+的数目为12×=3,N3-的数目为8×=1,则晶胞所示物质的化学式为X3N,根据化学式中化合价代数和为0,知n=1。
10.D[解析] 对于离子晶体来说,离子所带电荷数越多,阴、阳离子核间距离越小,晶格能越大,离子键越强,熔点越高。
阳离子半径大小顺序为Ba2+>K+>Ca2+>Na+;阴离子半径大小顺序为Cl->O2-,比较可得只有D 项是正确的。
11.C[解析] 1个氯化铯晶胞有1个Cs+和1个Cl-,1 mol氯化铯的体积为N A a3 cm3,故氯化铯晶体的密度为g/cm3。
12.(1)A AEH E(2)B F DE(3)CF BD13.(1)48(2)面心立方846[解析] (1)Ca2+占据晶胞中8个顶点、6个面心的位置,故Ca2+的个数为8×+6×=4,F-全部在晶胞内,完全属于该晶胞,含有8个F-。
(2)由晶胞的结构可知,每个Ca2+周围有8个F-,而每个F-周围有4个Ca2+,在每个F-的前后、上下、左右有6个F-与其距离最近。
14.(1)(答案不唯一,合理即可)(2)12(3)412×+1=448×+6×=4[答案不唯一,只要与第(1)问对应即可](4)·[解析] (2)从体心Na+看,与它最接近的且距离相等的Na+共有12个。
(4)设Cl-与Na+的最近距离为a cm,则两个最近的Na+间的距离为acm,又·N A=M r,即a=。
所以Na+间的最近距离为·cm。
15.(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)Al<Mg<S<N(2)MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体(3)极性V形(4)CuN3[解析] A原子核外有3个未成对电子,可以推断A为N或P;A与B可形成离子化合物B3A2,可以推断A为N,B为Mg;C元素是地壳中含量最高的金属元素,即Al;D原子核外的M层中有两对成对电子,可以推断D为S;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满,可以推断E为Cu,Cu的核外电子数为29,比其核外电子数少5的是Cr。
16.(1)(2)小于Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+的3d能级为半满状态较稳定(3)[]+正四面体形sp3杂化CCl4、P(其他合理答案均可)(4)体心立方π(5)1∶2∶4×107[解析] (1)基态铁原子的价电子排布图为。