溶液和胶体
鉴别胶体和溶液的方法
鉴别胶体和溶液的方法胶体和溶液是化学中常见的两种混合物。
虽然它们看起来相似，但它们之间还是有一些明显的区别的。
在本文中，我们将对胶体和溶液的区别进行详细的讨论，并介绍一些鉴别胶体和溶液的方法。
一、胶体和溶液的定义1、胶体胶体是一种混合物，其中两种或多种物质以微小的颗粒分散在另一种物质中。
这些被悬浮在溶液中的微小颗粒称为胶体粒子。
这些颗粒通常在1纳米到1000纳米之间。
2、溶液溶液是一种混合物，其中一个物质（溶质）被另一个物质（溶剂）完全溶解。
在溶液中，溶质的颗粒大小通常在1纳米以下。
二、胶体和溶液的性质区别1、性质胶体和溶液的物理和化学性质很不同。
例如，胶体的粘度通常比溶液的粘度高，而溶液通常呈透明状态，而胶体则表现出浑浊或乳白色。
2、导电性溶液中的离子可以传播电荷，因此溶液的导电性很高。
然而，在胶体中，胶体粒子太小，不能传播电荷，所以胶体的导电能力很小。
3、沉淀溶液在静止状态下通常是稳定的。
当两个液体混合时，一些物质会溶解，而另一些物质会沉淀下来。
但胶体在静止状态下并不稳定，因为粒子会相互吸引而聚集在一起，形成大颗粒。
这就是为什么胶体需要被持续搅拌或震动以保持其分散状态。
4、光学性质溶液是透明的，而胶体通常呈浑浊或乳白色。
这是因为当光线穿过胶体时，胶体粒子会散射光线，使胶体呈现出不透明的外观。
三、鉴别胶体和溶液的方法1、运用Tyndall效应鉴别胶体和溶液Tyndall效应是一种鉴别胶体和溶液的简单方法。
当光线穿过溶液时，光线被完全吸收而不会散射，因此没有可见光散射。
但光线穿过胶体时，胶体中的颗粒会散射光线，这导致胶体呈现出浑浊外观。
因此，通过观察光线在混合物中的散射，在混合物中检测到光线的射线可以确定混合物是胶体还是溶液。
2、运用表征胶体和溶液的光学性质的迈克尔斯–明兹曼散射光谱鉴别胶体和溶液迈克尔斯-明兹曼散射光谱是一种专门用于分析胶体和溶液的光学性质的方法。
该方法可以测量在散射角度的变化中光线的强度。
第一章溶液和胶体
Van’t Hoff (范特霍夫)
V nRT
cRT bRT
：渗透压；V：溶液体积； T： 热力学温度； n： 溶质物质的量； c：物质的量浓度； R：气体常数； R = 8.314 J ·mol-1 ·K-1
▪ 渗透压平衡与生命过程的密切关系
①人的营养循环； ② 植物的生长； ③给患者输液的浓度。水主分要在依小靠肠营的养吸素收吸
（374℃） 。即高于647.35K水只能以气态的形式存在， 再加多大外压气体也不能液化。所以647.35K和221Pa是 气-液平衡曲线的顶端。就是水的临界状态。临界状态是气液 共存的一种边缘状态。 8、超临界流体
处于超过物质本身的临界温度和临界压力状态时的流体。 特点：密度接近于液体，溶解度高，黏度、扩散系数接近于气 体，扩散速率快，容易实现快速分离。
二、稀溶液的依数性
1、 蒸气压下降（核心） （1）液体的饱和蒸气压（简称蒸气压） 蒸发：在液体表面，超过平均动能的分子克服邻 近分子的吸引进入气相中的过程。 凝聚：在一密闭容器中，在不断蒸发的同时，部 分蒸气分子又会重新回到液体的过程。 饱和蒸气：一定温度，在密闭容器中，当蒸发与 凝聚达到平衡时液面上的蒸气。 饱和蒸气压：由饱和蒸气产生的压强。 蒸气压只与液体本质和温度有关。不决定于液体 或蒸气的体积。
Δp: 纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差。
对于稀溶液，溶剂物质的量nA 远远大于溶质物质 的量nB ，即nA nB
X B nB （/ nB nA ) nB / nA
设溶液的浓度以1000g溶剂(水)中含的溶质物质的
量nB为单位，则溶液的质量摩尔浓度b为： b = nB(mol ∙ kg-1)
相的概念
系统中物理性质和化学 性质完全相同的且与其他部 分有明确界面分隔开来的任 何均匀部分，叫做相。
《溶液和胶体溶液》课件
根据溶质和溶剂的种类，可以将溶液分为不同的类型。例如，当水作为溶剂时，溶液可分为酸溶液、碱溶液、盐 溶液等；当有机物作为溶剂时，溶液可分为有机酸溶液、有机碱溶液、有机盐溶液等。此外，还可以根据溶液的 浓稀程度、是否饱和等进行分类。
02
胶体溶液的特性
胶体的定义
01
02
03
胶体的定义
胶体是一种分散质粒子直 径在1nm~100nm之间的 分散系。
05
溶液和胶体溶液的应用
在化学工业中的应用
溶液在化学工业中有着广泛的应用， 如溶剂、反应介质、萃取剂等。
化学工业中，溶液和胶体溶液的精确 控制对于产品的质量和性能至关重要 。
胶体溶液在化学工业中常用于制备涂 料、粘合剂、胶水等，其稳定性、粘 度和流变性等特性使得胶体溶液成为 这些产品的关键成分。
THANK YOU
超声波法
利用超声波的振动将固体物质分 散于液体中，制备胶体溶液。
蒸馏法
通过蒸馏技术将物质分离成纯品 ，再将其分散于液体中制备胶体
溶液。
分离与提纯方法
过滤法
通过过滤介质将不溶物与溶液分离，实现固液分 离。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异 ，实现分离和提纯。
蒸馏法通Βιβλιοθήκη 加热使溶液中的溶剂蒸发，再将蒸汽冷凝回 收，达到分离和提纯的目的。
分散质的差异
分散质
溶液和胶体溶液中的物质被分散的程度。在溶液中，分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中，形成 均一稳定的体系。而在胶体溶液中，分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和化 学特性。
分散质的差异
溶液和胶体溶液在分散质方面存在明显的差异。溶液中的分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中， 形成均一稳定的体系。而胶体溶液中的分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和 化学特性，因此胶体溶液具有不稳定性。
第一章溶液和胶体
和实际分子量 180 相近
三、溶液的凝固点下降
凝固点（ΔTf） ：当物质 液相蒸气压与固相的蒸气压达 相等，且能平衡共存时的温度。 水 == 冰（273K、101Kpa 蒸 气压/Pa)。溶液的凝固点降低 与溶液的沸点升高一样是蒸气 压下降的结果，所以溶液的凝 固点降低也与溶液的蒸气压下 降成正比。
溶液 胶体
浊液
分散系 分散相粒子大 特征 小
举例
浊液
>100nm
不稳定、 泥浆水、 不均一 油水混合物
溶液 胶体
<1nm 1nm-100nm之间
稳定、 均一
较稳定
NaCl溶液
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
淀粉溶液
1.3.2 胶体
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm(109m-10-7m)之间的分散系——胶体 一、胶体的性质 1、光学性质（Tyndall现象）
[学生练习]
1 .在100ml水中，溶解17.1g蔗糖（C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓度，质量
摩尔浓度。
• 解：（1)
V mB mA 17.1 100 110.1(m l)
1.0638
nB
mB
/
MB
17.1 342
0.05(m ol)
• 1.胶体粒子带电原因
胶粒表面吸附了很多相同电荷的离子 胶粒表面上分子解离 常见的硅酸胶粒带电，就是由于其表面分子发生了解离：
c(B)
nB V
0.05 110.1 10 3
0.454(m ol / L)
（2）
b(B) nB 0.05 0.5(mol / kg) mH2O 100103
第一章 溶液和胶体汇总
第一章 溶液和胶体(Solution and Colloid )§1.1 分 散 系1. 分散系、分散质(相)和分散剂(介质)的概念一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质里所形成的体系称分散系。
被分散的物质称分散质(或称分散相)，把分散质分散开来的物质称分散剂(或称分散介质)。
2. 分散系的分类按分散质粒子的大小，可将分散系分为分子分散系(粒子平均直径d ＜1 nm)，胶体分散系(d 约为1～100 nm)和粗分散系(d ＞100 nm)。
3. 体系和相(注意相和态的区别与联系)常常把研究要对象称为体系或系统(以后还要讨论)。
体系中具有相同的组成，相同物理性质和相同化学性质的均匀部分称为相，相与相之间有明确的界面。
超过此相界面，一定有某些宏观性质(如密度、折射率、组成等)要发生突变。
只有一个相的体系叫做单相体系(或均相体系)；有两个或两个以上相的体系叫做多相体系(或叫非均相体系)。
分子分散系为单相体系，胶体分散系和粗分散系为多相体系。
相与物态(物质的聚集状态)不同，物态一般分为气态、液态、固态和等离子态。
对相来说，通常任何气体均能无限混合，所以系统内不论有多少种气体都只有一个气相。
液体则按其互溶程度可以是一相、两相或三相共存。
例如，液态乙醇与水可以完全互溶，其混合液为单相系统；甲苯与水不互溶而分层，是相界面很清楚的两相系统。
对于固体，如果系统中不同种固体达到了分子程度的均匀混合，就形成了“固溶体”，一种固溶体就是一个相；否则，不论这些固体研磨得多么细，其分散度亦远远达不到分子、离子级，系统中含有多少种固体物质，就有多少个固相。
§1.2 溶液浓度的表示方法1. 物质的量浓度物质的量浓度是指物质B 的物质的量除以混合物的体积。
在不可能混淆时，可简称为浓度。
用符号c B 表示，即Vn c B B ＝式中n B 为物质B 的物质的量，SI 单位为mol ；V 为混合物的体积，SI 单位为m 3。
5胶体与溶液
Tb=373.15+0.28=373.43(K)
例2 2.76 g甘油溶于200 g水中，测得凝固点
下降值为0.279 ℃ ，求甘油的摩尔质量。
解：水是溶剂，查表得到水的kf = 1.86 K· kg· mol-1
（一）质量分数 在混合物中，物质B的质量(mB)与混合物总质 量(m)之比，称为物质B的质量分数(wB)。 wB = mB / m （二）物质的量浓度 单位体积溶液含溶质的物质的量称为物质的量 浓度。单位mol· L-1 cB = nB / V
物质的量浓度与微观基本单元的选择有关。
（三）质量摩尔浓度
加于溶液上的最小的额外压力。
试验表明，难挥发、非电解质、稀溶液的渗透压
与溶液的物质的量浓度及绝对温度成正比。
n c R T RT V
ｎ：物质的量 Ｖ：溶液体积 Ｔ：溶液的绝对温度 Ｒ：同气体状态函数, 8.314 kPa· L· mol-1K-1
•在一定温度和体积下，渗透压只与溶质的粒子数有 关，而与溶质溶剂的本性无关 。
带正电荷移向→阴极
带负电荷移向→阳极
• 电渗：溶胶在电场作用下，使固体胶粒不
动而使液体介质在电场中发生定向移动现
象。
溶胶粒子带电的主要原因 ：
（1）吸附作用：氢氧化铁溶胶，该溶胶是FeCl3 溶 液在沸水中水解而制成的。在整个水解过程中， 有大量的FeO+存在，由于Fe(OH)3 对FeO+的吸附
bB = nB / mA = 0.1 mol / 0.050 kg= 2 mol· kg-1
三、稀溶液的依数性
• 稀溶液：难挥发、非电解质的稀溶液。 • 如果没有给出密度值，稀溶液的密度可以取1。 • 稀溶液与电解质溶液都属于真溶液分散系。 • 溶液的性质有两类：Ⅰ.取决于溶质的本性，如溶 液的颜色、导电率等 ——溶液的个性；Ⅱ.取决于 溶质的数量，即与溶质的本性无关，只与溶质的 数量多少有关——溶液的通性。
溶液与胶体
溶液与胶体考点1 溶液1．溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
(2)特征：均一性、稳定性。
(3)组成①溶质：被溶解的物质叫溶质。
可以是固体、液体或气体。
②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
可以是固体、液体或气体。
常见的溶剂有水、酒精等。
2．饱和溶液和不饱和溶液(1)定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
(2)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液①升高温度；②增加溶剂①降低温度；②增加溶质；③蒸发溶剂不饱和溶液温度对Ca(OH)2等少数物质的溶液的影响与上述规律相反。
[温馨提示](1)“饱和”与“不饱和”是相对的，随溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化。
(2)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其他物质。
(多选)分别将下列各组物质等体积混合，在室温下振荡一会，静置后，能够形成溶液的是()A．四氯化碳、水B．乙醇、水C．汽油、水D．乙酸乙酯、乙酸考点2 溶解度、溶质的质量分数一、溶解度1．固体物质的溶解度(1)在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(2)溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10(3)影响固体物质的溶解度的因素：温度。
2．气体物质的溶解度(1)定义：压强为1.01×105 Pa和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态的气体体积。
(2)影响因素：压强、温度。
二、溶质的质量分数1．定义溶液中溶质的质量分数是指溶质质量和溶液质量之比。
2．推导公式溶质的质量分数＝溶质质量g 溶液质量g ×100%＝溶解度S溶解度S ＋100 g ×100%[温馨提示](1)固体物质①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
②少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大。
高三化学胶体和溶液知识精讲
高三化学胶体和溶液【本讲主要内容】胶体和溶液【知识掌握】【知识点精析】一、分散系由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物，统称为分散系。
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；分散系中的另一种物质叫做分散剂。
注意：△粒子——可以是单个分子或离子，也可以是离子、分子的集合体△分散剂——可以是固态、液态、气态的物质△分散系是混合物二、胶体1、胶体的概念：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。
胶体的本质特征：胶体粒子直径在1nm~100nm之间。
2、胶体的分类3、胶体的重要性质（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
丁达尔效应是胶体的性质特征，这是由于胶体粒子的大小正好可以发生光的散射。
常用于胶体的鉴别，区分胶体和真溶液。
（2）布朗运动：胶体粒子受分散剂分子撞击，形成不停的、无序的运动，叫做布朗运动。
布朗运动不是胶体独有的性质，并且需要在超显微镜下才可观察到，所以一般不用于胶体的鉴别。
（3）电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。
产生电泳现象的原因是胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附某些离子而使其带有电荷引起的。
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。
注意：“胶粒”带电荷，而“胶体”呈电中性。
4、胶体的制取（1）物理法：研磨如制豆浆研墨直接分散如制蛋白胶体制NaCl（分散剂是酒精）胶体（2）水解法如制 F e（O H）3胶体（3）复分解法如制AgI胶体5、胶体的聚沉同种胶体粒子带同种电荷，同性相斥，胶体粒子之间不易聚集沉降。
加入某些物质，中和了胶体粒子所带的电荷，胶体粒子聚集长大，发生沉降，这个过程叫聚沉。
（1）加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。
显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显。
溶液与胶体
4.转移
5.洗涤
6.定溶
7.摇匀
将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴
8.装瓶贴签 上标签。
实验所需仪器
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 250ml容量瓶、、胶头滴管、、量筒
、
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定溶 7.摇匀 8.装瓶贴签
溶液与胶体
第一节溶液的基本概念
• 知识目标
1、理解分散系的概念，了解分散系的 分类及其特点。 2、掌握溶液各种浓度的表示方法及有 关计算。
• 能力目标：
1、能熟练进行溶液各种浓度间的相互换 算。
• 实验目标：
1、能掌握溶液配制方法。 2、熟练掌握有关溶液配制操作。
清晨，当太阳升起时，你漫步在茂密的森林 里，会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地 面上。你知道为什么会产生这美丽的景象吗？
实验再现
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
俯视
仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
• 在配讨制论溶液中还有 哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？
mA =——
1-W
=——
S
mB
W
(2)一定温度的饱和溶液中溶液与溶质的 质量关系
100g+s ——----
mA =——
1
=——
s
mB
W
练习
• 1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓 度为____mol/L。
第二章 溶液和胶体
例: 已知20 ℃时水的饱和蒸汽压为2.33 kPa。 将 17.1g蔗糖（C12H22O11）与3.00g尿素 [CO(NH2)2]分别 溶于100g 水。 计算形成溶液的蒸汽压。 解: 两种溶质的摩尔质量是M1=342 g/mol和M2=60.0 g/mol
17.1g 1000 gH 2 O b1 0.500mol/ kg 342g / mol 100gH 2 O 3.00g 1000 gH 2 O b2 0.500mol/ kg 60.0g / mol 100gH 2 O
A
根据拉乌尔定律，△p与bB成正比，而△Tb 与 △p成正比，∴ △Tb亦应与 bB成正比，△p越大，
△Tb也越大。
△Tb = Tb- Tb* = Kb· bB
△Tb = Tb- Tb* = Kb· bB
△Tb ：沸点升高值 Tb ：溶液的沸点， Tb* ：纯溶剂的沸点 Kb ：溶剂的沸点上升常数，与溶剂的本性有关，而 与溶质的本性无关，K·kg ·mol -1。常见溶剂的Kb 值表1－1。 bB ：溶质的质量摩尔浓度， mol· kg-1。
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第二章 溶液与胶体
溶液：定义？
一种物质以分子或离子均匀地分散于另一种物质 中组成的均匀而稳定的系统或分散体系。
溶 液
液态溶液：(酸、碱)
溶质 B 溶剂 A
溶液的浓度： 是指一定量溶液或溶剂中所含溶质的量。
分散体系：把一种或几种物质分散在另一种物质 中就构成分散体系。被分散的物质称为分散相， 把分散相分散开来的物质叫做分散介质。 •按分散相粒子的大小分为：（1nm = 10-9 m）
问 题 的 提 出
水自动转移到糖水中去, 为什么?
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溶液和胶体第⼆章溶液和胶体溶液和胶体是物质的不同存在形式，在⾃然界中普遍存在，与⼯农业⽣产以及⼈类⽣命活动过程有着密切的联系。
⼴⼤的江河湖海就是最⼤的⽔溶液，⽣物体和⼟壤中的液态部分⼤都为溶液或胶体。
溶液和胶体是物质在不同条件下所形成的两种不同状态。
例如NaCl溶于⽔就成为溶液，把它溶于酒精则成为胶体。
那么，溶液和胶体有什么不同呢？它们各⾃⼜有什么样的特点呢?要了解上述问题，需要了解有关分散系的概念。
2.1分散系及其分类2.1.1 分散系的概念⼀种或⼏种物质分散在另⼀种物质⾥所形成的系统称为分散系统，简称分散系。
例如粘⼟分散在⽔中成为泥浆，⽔滴分散在空⽓中成为云雾，奶油、蛋⽩质和乳糖分散在⽔中成为⽜奶等都是分散系。
在分散系中，被分散的物质叫做分散质（或分散相），⽽容纳分散质的物质称为分散剂（或分散介质）。
在上述例⼦中，粘⼟、⽔滴、奶油、蛋⽩质、乳糖等是分散质，⽔、空⽓就是分散剂。
分散质和分散剂的聚集状态不同，分散质粒⼦⼤⼩不同，分散系的性质也不同。
我们可以按照物质的聚集状态或分散质颗粒的⼤⼩将分散系进⾏分类。
2.1.2分散系的分类物质⼀般有⽓态、液态、固态三种聚集状态，若按分散质和分散剂的聚集状态进⾏分类，可以把分散系分为九类，见表2－1。
表2－1 分散系分类（⼀）若按分散质粒⼦直径⼤⼩进⾏分类，则可以将分散系分为三类，见表2－2。
表2－2 分散系分类（⼆）分⼦与离⼦分散系统中，分散质粒⼦直径<1nm，它们是⼀般的分⼦或离⼦，与分散剂的亲和⼒极强，均匀、⽆界⾯，是⾼度分散、⾼度稳定的单相系统。
这种分散系统即通常所说的溶液，如蔗糖溶液、⾷盐溶液。
胶体分散系中，分散质粒⼦直径为1～100nm，它包括溶胶和⾼分⼦化合物溶液两种类型。
⼀类是溶胶，其分散质粒⼦是由许多⼀般的分⼦组成的聚集体，这类难溶于分散剂的固体分散质⾼度分散在液体分散剂中，所形成的胶体分散系称为溶胶。
例如氢氧化铁溶胶、硫化砷溶胶、碘化银溶胶、⾦溶胶等。
第二章 溶液和胶体
体积内水分子数目不同而引起稀溶液溶剂分
子渗透到浓溶液中的倾向。为了阻止发生渗 透所需施加的压力，叫溶液的渗透压。
渗透现象示意图
图 2.2 渗透压示意图
渗透压平衡与生命过程的密切关系：
① 给患者输液的浓度；② 植物的生长； ③ 人的营养循环。 Van’t Hoff (范特霍夫)方程
V nRT
* 1
p p1 p x2
* 1 * 1
p p p1 p x2
* 1 * 1
Δp : 纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差。 对于稀溶液，溶剂物质的量n1 远远大于 溶质物质的量n2 ，即n1 n2
m1 m2 n1 , n2 M1 M2
p p1 m2 / M 2 x2 * p1 (m1 / M 1 ) ( m2 / M 2 )
[ (AgI)m• nI- • (n- x) K+]x- • xK+
胶核 吸附离子 紧密层 扩散层
胶粒 胶团
AgNO3与 过量KI制 备的AgI胶 体结构示 意图。
AgI溶胶粒子的胶团示意图 (a) KI过量；(b) AgNO3过量
如果在制备过程中AgNO3过量，则胶核吸 附Ag+而带正电荷，反离子NO3-一部分进入紧 密层，另一部分在扩散层（见图中(b)）。其胶 团结构可表示为：
在溶胶体系中，胶体微粒始终处于不停 顿的无规则运动状态—— 布朗运动。
布朗运动使胶粒自发从高浓度向低浓度 扩散，从而使溶胶在一个较大的体积范围 分布是均匀的；但在很小的体积范围观察， 则胶粒的数目是动态变化的，有时多，有 时少（或者，一处多，而另一处少）—— 涨落现象。正是由于布朗运动的存在，可 保持溶胶的相对稳定性。
[(AgI)m • nAg+ • (n-x) NO3-]x+ • xNO3凡胶粒带正电荷的胶体叫正溶胶，胶粒 带负电荷的胶体叫负溶胶，两性胶体是由两 性物质组成的。 例如Al (OH)3与酸作用：
第一章溶液和胶体
=KfbB
应用：
1、测分子量。
△Tf =KfbB= Kf mB/(mAMB) MB=KfmB/(mA△Tf)
2、往冰雪覆盖的路面上撒盐。 3、汽车水箱中加甘油等。 4、建筑工人冬天在沙浆中加盐(CaCl2)。 5、植物的抗寒性。
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四、 溶液的渗透压
1。半透膜：只允许溶剂分子（水分子）通过而 不允许溶质分子通过的薄膜称为半透膜。动物 的膀胱膜、肠膜、植物细胞原生质膜、羊皮纸、 等都是半透膜。
图 1-2 渗透和渗透压示意图
2.渗透：单位时间内由纯水侧透过半透膜进入 溶液侧的水分子数大于由溶液侧进入纯水侧水 分子数，总结果是水分子由纯水侧进入溶液侧， 使溶液液面上升的过程。
由物质粒子通过半透膜单向扩散的现象叫渗透。
3.渗透压：为阻止渗透作用发生所需加给溶液 的最小压力。
渗透压与浓度有关,溶液浓度越高,其渗透压 越大。反之,溶液浓度越低,其渗透压越小. 等渗溶液：渗透压相等的两种溶液。 高渗溶液：渗透压高的溶液，
低渗溶液：渗透压低的溶液，
渗透压的有关计算
溶液体积
溶质物质的量
V nRT
cRT bRT
体积摩尔浓度
温度 气体常数
渗透压
质量摩尔浓度
与理想气体方程形式相同,但无本质联系。
渗透压平衡与生命过程的密切关系： ① 给患者输液的浓度；② 植物的生长； ③ 人的营养循环。
CuSO4溶液 分分 散散 剂质 ：： 水硫 （酸 液铜 ）晶 体 固 ( )
泡 沫 塑 料 拖 鞋 （ 气 － 固 ）
干燥剂吸潮 分分 散散 剂质 ：： 干空 燥气 剂中 （的 固水 ）（ 液 ）
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
胶体与溶液的特性
胶体与溶液的特性
一、胶体特性：
1、丁达尔效应：能发生丁达尔现象（丁达尔效应），产生聚沉,盐析，电泳，布朗运动等现象，渗析作用等性质。
2、介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
3、结构：根据法扬斯规则（能与晶体的组成离子形成不溶物的离子将优先被吸附.优先吸附具有相同成分的离子），胶体粒子是胶粒，胶粒与扩散层在一起组成了胶团，而胶粒又包括胶核与吸附层。
4、其他：具有聚沉、盐析、电泳现象、渗析等性质。
二、溶液的特性：
1、均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；
2、稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；
3、混合物：溶液一定是混合物。
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。
因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。
第三章 溶液和胶体
溶解过程是个既有物理变化、又有化学变化的复杂过程，并且通常伴 随着颜色变化、体积变化和能量变化等。
单位溶剂中最多能溶解的溶质的量叫做溶解度，通常用100克溶剂中 能溶解的溶质的克数来表示。溶解度的大小与温度、压力等因素有关。
《工程化学》
溶液和胶体
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2
二、溶液浓度的表示方法
假设溶液中有A、B两种组分，其中A为溶剂，B为溶质。溶液的浓度 是指溶液中溶质含量的多少，根据表达方式的不同，溶液的浓度有以下几 种表示方法：
《工程化学》
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13
2、沸点升高和凝固点降低
例题2：某浓度的蔗糖水溶液，其Tf =-0.2℃，已知25℃时 纯水的饱和蒸气压为3169 Pa，求该溶液的沸点和25℃时的蒸 气压。
T K m，T K m b b f f T K K b b ，T T T 100 b T 100.05(℃) b b b f T K K f f f m T / K 0.2 /1.86 0.1075(mol kg 1) f f (1 x ) P (1 n / n ) 3169 1 0.1075 ） 3162( Pa) PP （ B B A 1000 /18
《工程化学》 溶液和胶体 化学化工学院 14
2、沸点升高和凝固点降低
（3）应用
溶液的沸点升高和凝固点降低在生活、生产和科研中有着广泛的应用。 A 炒菜时油中加盐防炸锅、撒盐除积雪等。 B 防冻剂：在汽车的水箱(散热器)中加入乙二醇、酒精、甘油等可使凝固 点下降，防止因结冰使得体积膨胀而引起水箱破裂；在水泥砂浆中加入食 盐、亚硝酸钠或氯化钙，冬天可照样施工而不凝结。 C 冷却剂：用盐和冰的混合物可以获得低温以作冷却剂。 食盐-冰 （30g NaCl + 100g H2O(s)） -22℃ CaCl2-冰（42.5g CaCl2 + 100g H2O(s)） -55℃ D 低熔合金的制备：利用固态溶液凝固点下降原理, 可制备许多有很大的 实用价值的合金。如33%Pb(mp.327.5℃)与67%Sn(mp.232℃)组成的焊 锡, 熔点为180℃, 用于焊接时不会使焊件过热, 还用作保险丝。 E 摩尔质量的测定：凝固点下降的规律来测定非电解质的摩尔质量。
胶体和溶液的区别方法
胶体和溶液的区别方法嘿，恁说这胶体和溶液咋区分呢？这俩家伙有时候还真不好分辨哩。
咱先从外观上瞅瞅呗。
溶液一般都清清亮亮的，就跟那纯净水似的，看着就透溜。
胶体呢，可能就有点浑浑沌沌的感觉，不那么清亮。
比如说，盐水那就是溶液，你看着就很清澈。
可那淀粉水呢，就有点像胶体，看着就有点糊糊的样儿。
再从稳定性上说说。
溶液那可是老稳定了，你放那老长时间，它也不咋变化。
胶体就不一样喽，有时候放那时间长了，它可能就会沉淀或者分层啥的。
就好比那牛奶，刚买来的时候看着像胶体，放时间长了，上面就会飘一层奶皮，这就是有点分层了呗。
还有啊，从能通过的东西上也能看出点门道来。
溶液吧，一般滤纸啥的都能让它轻松通过。
胶体呢，滤纸就不一定能拦住它了，但是半透膜能把胶体给拦住。
你就想啊，溶液就像那听话的小绵羊，滤纸随便让它过。
胶体就有点像调皮的小牛犊，滤纸管不住它，得半透膜来治它。
咱再从光照的反应上瞧瞧。
拿个手电筒照溶液，一般没啥特别的反应。
可照胶体呢，就会出现一条光亮的“通路”，老神奇了。
就像晚上走夜路，溶液那就是平平常常的路，啥也没有。
胶体呢，就像有个神奇的光道，一下子就不一样了。
举个例子哈，有一回俺在实验室里，弄了一瓶不知道是溶液还是胶体的东西。
俺就先从外观上看，看着有点浑，俺就寻思可能是胶体。
然后俺又拿滤纸试了试，嘿，还真能通过，俺就有点懵了。
接着俺又拿手电筒照了照，哇，出现了一条光亮的通路，这下俺就确定了，这是胶体。
要是溶液的话，可不会有这反应哩。
所以啊，区分胶体和溶液得从多个方面下手，可不能马虎。
咱得仔细观察，才能分得清这俩家伙。
要不弄混了，可就麻烦喽。
溶液和胶体溶液
网络“小能手”
• 网络“小能手”，是一种网线测线仪，适用 于比较简单的链路测试，测试8芯的网线和四 芯的电话线。
• “小能手”分两单元：一部分是发送单元， 采用一块9V叠层电池进行供电，并有电源开 关和绿色的电源指示灯。另一部分是接收单 元，有发光二极管指示网线连接状态。
• 网线是RJ45的插口，电话线是RJ11的接口。
•
c。物质B的物质的量浓度应写成 用[B]表示。
cB或c
(B)，也可以
– 定义：
– 单•• 位物 物质质：的的量量n浓除度以的溶S液I单的位体为积mＶol。/m即3；：在化学c和B医=学上nVB
常用mol/L和mmol/L。
(一) 物质的量浓度
• 举例：
– ［例１］临床上使用的生理盐水（即NaCl注射液 ）的规格为0.5L中含4.5ｇNaCl。求NaCl注射液的 物质的量浓度。
光纤打光笔
• 光纤打光笔是一款专门为光纤寻障、光纤连 接器检查、光纤寻迹等现场施工人员设计的 笔式红光源。
• 光纤打光笔具有输出功率稳定、检测距离长 、结构坚固可靠、使用时间长、功能多样等 多种优点，是现场施工人员的理想选择。
• 按其最短检测距离划分为： 5Km、10Km、 15Km、20Km、25Km，30Km，35Km，40Km 等，距离越远，价格越贵。
• 解：
n NaCl
=
mNaCl M NaCl
= 4.5 = 0.077mol 58.5g / mol
•
c答Na：Cl 生= 理nVN盐aCl水=的0物.07质07.的m5Lo量l /浓L度=为0.115544
mol / L = 154
mmol/L。
mol
/
L
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A．NaCl的溶解度
B．溶质的质量
C．溶剂的质量
D．溶质的质量分数
2．（2011•平度市）用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为
g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是
（写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′高温和m′低温）分别是多少？
24．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和．试计算：
（1）该温度下KNO3的溶解度．
A．①②③④
B．①②④⑥
C．①②⑤⑥
D．③④⑤⑥
5．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（ ）
A．m=160
250
n
B．m=1600n
2500+9n
C．m=1600n
2500+16n
D．m=1600n
2500+25n
6．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（ ）
A．0～10℃
B．10～20℃
C．20～30℃
D．30～40℃
9．已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（ ）
A．S=100m
a-m
B．S=100m2
（2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的摩尔浓度是多少？
（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升？
23．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
NaNO3
KNO3
NaCl
D．温度对甲的溶解度影响较大
11．下图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和．当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体
18．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）
A．2mol•L-1H2SO4溶液
B．2mol•L-1NaOH溶液
C．2mol•L-1MgSO4溶液
D．硅酸溶胶
19．以下说法正确的是（ ）
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要材料制成的
20．（2011•平度市）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．
D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠
12．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）
A．等于1.06克
B．大于1.06克而小于2.86克
C．等于2.86克
D．大于2.86克
13．把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%，可以采用的方法是（ ）
写出一种与碳纳米管互为同素异形体的物质名称
A．蒸发掉45克水
B．蒸发掉50克水
C．加入10克KNO3固体
D．加入15克KNO3固体
14．密度为0.91g•cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（ ）
A．等于12.5%
B．大于12.5%
C．小于12.5%
D．无法确定
15．已知25%氨水的密度为0.91g．cm-3，5%氨水的密度为0.98g•cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数．
25．碳纳米管有许多独特的性质，如高机械强度和弹性，多孔结构能吸附气体分子．因此碳纳米管可用作
．
①防弹衣材料②防火材料③储氢材料④绝缘材料
A．①②B．③④C．①③D．②④
26．碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料．它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，主要由五边形、六边形的碳环组成，相当于石墨结构卷曲而成，结构如下．
mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
mL量筒最好．
21．（2010•上海）Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．
1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）
C．乳浊液
D．胶体
4．（2009•广东）下列说法都正确的是（ ）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．
×100%
17．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m低温）．
2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量．
3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g．计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度．
22．硫酸银的溶液解度较小，25℃时，每100克水仅溶解0.836克．
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升．计算溶液中Ag+的摩尔浓度．
c
C．S=100(m1-m2)
b-c
D．S=100(m-m2)
a-b
10．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）．下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）
A．20℃时，乙的溶解度比甲的大
B．80℃时，甲的溶解度比乙的大
C．温度对乙的溶解度影响较大
A．等于15%
B．大于15%
C．小于15%
D．无法估算
16．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A．30%
B．26.5+3.5
100+6.5
×100%
C．26.5%
D．26.5+3.5
100+6.5+3.5
A．溶液
B．悬浊液
C．胶体
D．乳浊液
=3．（2010•鼓楼区）科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（ ）
A．溶液
B．悬浊液
A．沉淀物的质量为5.6g
B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g
D．饱和石灰水的质量小于98.2g