化学方程式【带讲解】+经典方程式总结+原电池方程大总结+氧化还原【知识讲解+例题+经典习题】

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高考化学专题复习之氧化还原反应知识点总结

高考化学专题复习之氧化还原反应知识点总结

高中化学专题复习之——氧化还原反应一、基本概念⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中,氧化产物、还原产物可以是同一种产物,也可以是不同产物,还可以是两种或两种以上的产物。

如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,Fe2O3和SO2均既为氧化产物,又为还原产物。

还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂:(1)活泼的非金属单质;如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子;如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物;如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物;如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂:①活泼或较活泼的金属;如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质;如H2、C、Si等③较低态的化合物;CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关,与得失电子的数目无关。

还原性失去电子的能力⑵.基本概念之间的关系:氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑,在反应中()A. 氢元素被氧化,碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧化产物,H2是还原产物D. CO为氧化产物,H2为还原产物解析:本题考查氧化还原反应的有关概念。

CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑(注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3,它的化合价在反应前后没有发生变化),即氢元素化合价降低,碳元素化合价升高,故HCN既是氧化剂又是还原剂,Ca(CN)2 是氧化产物,H2是还原产物。

《氧化还原反应》 知识清单

《氧化还原反应》 知识清单

《氧化还原反应》知识清单一、氧化还原反应的定义氧化还原反应是化学反应中一类非常重要的反应类型,其特征是反应过程中存在元素化合价的升降变化。

在氧化还原反应中,化合价升高的物质被氧化,发生氧化反应;化合价降低的物质被还原,发生还原反应。

氧化反应和还原反应总是同时发生,相辅相成,如同一个硬币的两面。

例如,在氢气还原氧化铜的反应中:H₂+ CuO == Cu + H₂O ,氢气(H₂)中氢元素的化合价从 0 价升高到+1 价,氢气被氧化,发生了氧化反应;氧化铜(CuO)中铜元素的化合价从+2 价降低到 0 价,氧化铜被还原,发生了还原反应。

二、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)。

在形成化合物时,原子通过得失电子或共用电子对来达到稳定的结构。

当发生氧化还原反应时,电子会从化合价升高的原子转移到化合价降低的原子上。

例如,在钠与氯气的反应中:2Na + Cl₂== 2NaCl ,钠原子失去一个电子形成钠离子(Na⁺),氯原子得到一个电子形成氯离子(Cl⁻),电子从钠原子转移到氯原子,从而发生了氧化还原反应。

三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应与化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应有着密切的关系。

1、置换反应一定是氧化还原反应因为在置换反应中,单质与化合物反应生成另一种单质和化合物,单质的化合价为 0 价,在反应后变为化合物中的非 0 价,必然存在化合价的变化。

例如:Fe + CuSO₄== FeSO₄+ Cu ,铁单质的化合价从 0 价升高到+2 价,铜离子的化合价从+2 价降低到 0 价,是典型的氧化还原反应。

2、有单质参加的化合反应是氧化还原反应当单质参与化合反应时,单质的化合价会发生变化,从而导致整个反应存在化合价的升降。

例如:H₂+ O₂== 2H₂O ,氢气和氧气都是单质,化合价为 0 价,反应后生成水,氢元素的化合价变为+1 价,氧元素的化合价变为-2 价。

50个氧化还原反应方程式

50个氧化还原反应方程式

50个氧化还原反应方程式本文将为您呈现50个氧化还原反应方程式,并对每个反应进行详细解释。

氧化还原反应是化学中最重要的类型之一,在这些反应中,电子的转移导致物质的氧化和还原。

这些反应在生活中随处可见,从燃烧到电池都离不开氧化还原反应的参与。

请阅读以下内容,了解更多关于氧化还原反应的知识。

1. 单质的氧化1.氢气(H2)与氧气(O2)生成水(H2O):2H2+O2→2H2O解释:在这个反应中,氢发生了氧化,由0价变为+1价;而氧发生了还原,由0价变为-2价。

2. 单质的还原2.氯气(Cl2)与钾(K)生成钾氯化合物(KCl):Cl2+2K→2KCl解释:在这个反应中,氯发生了还原,由0价变为-1价;而钾发生了氧化,由0价变为+1价。

3. 非金属元素的氧化3.硫(S)与氧气(O2)生成二氧化硫(SO2):S+O2→SO2解释:在这个反应中,硫发生了氧化,由0价变为+4价;而氧发生了还原,由0价变为-2价。

4. 非金属元素的还原4.氢气(H2)与氟气(F2)生成氢氟酸(HF):H2+F2→2HF解释:在这个反应中,氢发生了还原,由0价变为+1价;而氟发生了氧化,由0价变为-1价。

5. 金属的氧化5.铁(Fe)与氧气(O2)生成铁(III) 氧化物(Fe2O3):4Fe+3O2→2Fe2O3解释:在这个反应中,铁发生了氧化,由0价变为+3价;而氧发生了还原,由0价变为-2价。

6. 金属的还原6.铜(II) 氯酸盐(CuCl2)与锌(Zn)生成铜和锌(II) 氯酸盐(ZnCl2):Zn+CuCl2→ZnCl2+Cu解释:在这个反应中,锌发生了还原,由0价变为+2价;而铜发生了氧化,由+2价变为0价。

7. 氧化物的分解7.二氧化二氮(N2O4)分解成二氧化氮(NO2):N2O4→2NO2解释:在这个反应中,二氧化二氮发生了分解,产物是两个氮原子的含有不同电荷的离子。

8. 氢化物的分解8.氯化铝(AlCl3)与水(H2O)分解成盐酸(HCl)和三氯化铝(AlCl3):AlCl3+H2O→HCl+Al(OH)3解释:在这个反应中,水发生了分解,产生了酸和碱。

高中化学常见原电池方程式

高中化学常见原电池方程式

1.电化腐蚀:发生原电池反应,有电流产生〔1〕吸氧腐蚀负极:Fe-2e-==Fe2+正极:O2+4e-+2H2O==4OH-总式:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O〔2〕析氢腐蚀:CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极:Fe -2e-==Fe2+正极:2H+ + 2e-==H2↑总式:Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。

常见原电池(1)一次电池①碱性锌锰电池构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH工作原理:负极Zn+2OH—-2e-=Zn(OH)2;正极:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2特点:比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电。

②钮扣式电池(银锌电池)锌银电池的负极是Zn,正极是Ag20,电解质是KOH,总反应方程式:Zn+Ag20=2Ag+ZnO特点:此种电池比能量大,电压稳定,储存时间长,适宜小电流连续放电。

③锂电池锂电池用金属锂作负极,石墨作正极,电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。

锂电池的主要反应为:负极:8Li-8e—=8Li+;正极:3SOC12+8e—=SO32-+2S+6Cl—总反应式为:8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S特点:锂电池是一种高能电池,质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。

(2)二次电池①铅蓄电池:(1)铅蓄电池放电原理的电极反应负极:Pb+S042—-2e—=PbSO4;正极:Pb02+4H++S042—+2e—=PbSO4+2H20总反应式:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbS04+2H2O(2)铅蓄电池充电原理的电极反应阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-;阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-总反应:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4②镍一镉碱性蓄电池构成:放电时镉(Cd)为负极,正极是NiO(OH),电解液是KOH工作原理:负极:Cd+2OH—-2e-=Cd(OH)2;正极:2NiO(OH)+2H2O+2e -=2Ni(OH)2+2OH—总反应式:特点:电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长,但一般体积大、废弃电池易污染环境。

高中化学中的氧化还原反应知识点总结

高中化学中的氧化还原反应知识点总结

高中化学中的氧化还原反应知识点总结!一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质:有电子转移(得失)氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征:元素化合价的变化应用:在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价,只要有一种元素的化合价发生了变化,即可说明该反应是氧化还原反应。

口诀:升失氧氧还原剂,降得还还氧化剂(化合价上升,失电子,发生氧化反应,被氧化得到氧化产物,在反应中做还原剂;化合价下降,得电子,发生还原反应,被还原得到还原产物,在反应中做氧化剂)。

3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类:氧化还原反应和非氧化还原反应。

下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物,该过程一定伴随着电子得失,故一定是氧化还原反应。

如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu,铁失2个电子生成亚铁离子,同时,铜离子得两个电子生成铜单质。

②复分解反应与置换反应性质完全相反地,复分解反应是两种化合物互相交换成分,并不存在电子转移,故一定不是氧化还原反应。

如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应,如:C + O2 =点燃= CO2;2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑;又可能是非氧化还原反应,如:CaO + H2O == Ca(OH)2;2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然,我们可以将上述关系用Venn图表示:氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时,只有氧化性;II. 元素处于最低价态时,只有还原性;•特殊地,金属的最低价态为0价,没有负价,故金属单质只有还原性;III.元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。

②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-(X表示F、Cl、Br、I等卤素)•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是同一种物质,氧化产物和还原产物也可能是同一种物质,如歧化反应和部分归中反应。

高三化学“原电池反应”方程式

高三化学“原电池反应”方程式

高三化学“原电池反应”方程式高三化学“原电池反应”方程式根据广大考生的需求,查字典化学网高中频道整理了高三化学原电池反应方程式,欢迎大家关注!原电池反应 XY(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池:ZnCu(H2SO4)Zn极(-) Zn2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2 (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2+Zn2+化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁碳电池:FeC(H2CO3)Fe极(-) Fe2e-==Fe2+ (氧化反应)C极 (+) 2H++2e-==H2 (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池:FeC(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe4e-==2Fe2+ (氧化反应)C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池:AlNi(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al12e-==4Al3+ (氧化反应)化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池:H2O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4 4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2H2+O2==2H2OCH4O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10 8e-== +7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O希望广大考生认真阅读学习高三化学原电池反应方程式,更多2019高三复习相关信息请及时关注查字典化学网高中频道!。

(完整版)原电池知识点总结

(完整版)原电池知识点总结

(知识点总结及习题)原电池的知识梳理1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。

2、原电池的构成条件:活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。

韵语记忆:一强一弱两块板,两极必用导线连,同时插入电解液,活动导体溶里边。

3、只有氧化还原反应才有电子的得失,只有氧化还原反应才可能被设计成原电池(复分解反应永远不可能被设计成原电池)。

4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生,一个氧化还原反应被设计成原电池后,氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生,两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合,要求书写电极反应式时,负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。

5、无论什么样电极材料、电解质溶液(或熔融态的电解质)构成原电池,只要是原电池永远遵守电极的规定:电子流出的电极是负极,电子流入的电极是正极。

6、在化学反应中,失去电子的反应(电子流出的反应)是氧化反应,得到电子的反应(电子流入的反应)是还原反应,所以在原电池中:负极永远发生氧化反应,正极永远发生还原反应。

7、原电池作为一种化学电源,当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。

(1)在外电路:①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。

②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。

(2)在内电路:①电解质溶液中的阳离子向正极移动,因为:正极是电子流入的电极,正极聚集了大量的电子,而电子带负电,吸引阳离子向正极移动。

②电解质溶液中的阴离子向负极移动,因为:负极溶解失去电子变成阳离子,阳离子大量聚集在负极,吸引阴离子向负极移动。

(硝酸做电解质溶液时,在H+帮助下,NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO)8、原电池的基本类型:(1)只有一个电极参与反应的类型:负极溶解,质量减小;正极本身不参与反应,但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。

(2)两个电极都参与反应的类型:例如:充电电池类的:蓄电池、锂电池、银锌电池等。

初中化学知识点归纳氧化还原反应和电化学

初中化学知识点归纳氧化还原反应和电化学

初中化学知识点归纳氧化还原反应和电化学初中化学知识点归纳:氧化还原反应和电化学化学是一门研究物质性质及其变化的科学。

在学习化学的过程中,氧化还原反应和电化学是初中阶段的重要知识点。

一、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应的一种重要类型,也是化学变化的基础。

在氧化还原反应中,物质发生电子的转移,被氧化的物质失去电子,被还原的物质获得电子。

1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指物质中的原子或离子发生电子的转移过程,即氧化剂得到电子,还原剂失去电子。

2. 氧化还原反应的基本特征(1)氧化反应:物质失去电子,电子数减少,被氧化物(2)还原反应:物质获得电子,电子数增加,还原物3. 氧化还原反应的符号表示在氧化还原反应中,我们使用氧化态和还原态表示物质的电荷状态变化。

通常使用化学式的上标表示氧化态,化学式的下标表示原子数。

4. 氧化还原反应的实例(1)金属与非金属单质反应:如2H₂+O₂→2H₂O,其中氢气被氧气氧化为水。

(2)金属离子与非金属单质反应:如2NaI+Cl₂→2NaCl+I₂,其中氯气被碘离子还原为碘。

二、电化学电化学是研究电能和化学变化之间相互转化的科学。

电化学研究的主要内容包括电解和电池。

1. 电解电解是指利用直流电电解电解质溶液,使其中的化学物质分解成以下两种离子:(1)阳离子:被称为阴极,它接受电子并发生还原反应。

(2)阴离子:被称为阴极,它释放电子并发生氧化反应。

2. 电池电池是将化学能转化为电能的装置。

常见的电池有原电池和干电池。

原电池内部的化学反应产生电子,使电池两极之间形成电压。

干电池是一种便携式的电池,内部的化学反应也能产生电能。

3. 电解和电池的联系电解和电池既有相似之处又有不同之处。

二者都涉及电子的转移,但电解发生在外部电源的驱动下,而电池则是将化学能转化为电能。

总结:初中化学中的氧化还原反应和电化学是重要的知识点。

氧化还原反应涉及物质中电子的转移,通过氧化和还原反应进行电荷状态的变化。

高中常见原电池电极反应式书写总结

高中常见原电池电极反应式书写总结

高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳:列物质,标得失(列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失)。

选离子,配电荷(根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守)。

巧用水,配个数(通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒)一、一次电池(负极氧化反应,正极还原反应)1、伏打电池:(负极—Zn,正极—Cu,电解液—H2SO4)负极:Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极:2H++2e-==H2↑(还原反应)总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Fe,正极—C,电解液——酸性)负极:Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极:2H++2e-==H2↑(还原反应)总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀):(负极—Fe,正极—C,电解液——中性或碱性)负极:2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)正极:O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)总反应化学方程式:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ;2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池:(负极—Al,正极—Ni,电解液——NaCl溶液)负极:4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)正极:3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)总反应化学方程式:4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、铝–空气–海水(负极--铝,正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料,电解液--海水)负极:4Al-12e-==4Al3+ (氧化反应)正极:3O2+6H2O+12e-==12OH-(还原反应)总反应式为:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3(铂网增大与氧气的接触面)(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NH4Cl糊状物)负极:Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极:2MnO2+2NH4++2e-==Mn2O3 +2NH3+H2O(还原反应)总反应化学方程式:Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液KOH糊状物)负极:Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极:2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnO(OH) +2OH-(还原反应)总反应化学方程式:Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)8、银锌电池:(负极——Zn,正极--Ag2O,电解液NaOH )负极:Zn+2OH-–2e-== ZnO+H2O(氧化反应)正极:Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2OH-(还原反应)总反应化学方程式:Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池:(负极--Al,正极--Mg,电解液KOH)负极(Al):2Al + 8OH-+6e-=2AlO2-+4H2O(氧化反应)正极(Mg):6H2O + 6e-=3H2↑+6OH–总反应化学方程式:2Al + 2OH-+ 2H2O =2AlO2-+ 3H2↑10、一次性锂电池:(负极--金属锂,正极--石墨,电解液:LiAlCl4-SOCl2)负极:8Li -8e-=8 Li + 正极:3SOCl2+8e-=SO32-+2S +6Cl-总反应化学方程式8Li+3SOCl2 === Li2SO3 +6LiCl +2S二、二次电池(又叫蓄电池或充电电池)1、铅蓄电池:(负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸)放电时:负极:Pb-2e-+SO42-==PbSO4正极:PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O 总化学方程式Pb+PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池(负极--Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液)放电时负极:Cd-2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2正极:2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)23、铁--镍电池:(负极-- Fe 、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液)放电时负极:Fe-2e—+ 2 OH–== Fe (OH)2(氧化反应)正极:NiO2+ 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH–(还原反应)充电时阴极:Fe (OH)2+ 2e—== Fe + 2 OH–(还原反应)阳极:Ni(OH)2-2e—+ 2 OH–== NiO 2+ 2H2O (氧化反应)总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O === Fe (OH)2+ Ni(OH)24、LiFePO4电池(正极—LiFePO4,负极—石墨,含Li+导电固体为电解质)放电时负极:Li -e—==Li +(氧化反应)正极:FePO4+ Li++ e—== LiFePO4(还原反应)充电时阴极:Li++ e—== Li (还原反应)阳极:LiFePO4-e—== FePO4+ Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4 + Li====== LiFePO45、氢--镍电池:(负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH)放电时负极:LaNi5H 6-6e—+ 6OH–== LaNi5+ 6H2O (氧化反应)正极:6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2+ 6OH–(还原反应)充电时阴极:LaNi5+6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极:6 Ni(OH)2-6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式LaNi5H 6+ 6NiOOH LaNi5+ 6Ni(OH)26、高铁电池:(负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质)放电时负极:3Zn -6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2(氧化反应)正极:2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3+ 10OH-(还原反应) 充电时阴极:3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH–(还原反应)阳极:2Fe(OH)3-6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应) 总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型(负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中,以LiC6表示)放电时负极: LiC6–xe-=Li(1-x)C6+ x Li+(氧化反应)正极:Li(1-x)CoO2+ xe-+ x Li+== LiCoO2(还原反应)充电时阴极:Li(1-x)C6+ x Li++ xe-=LiC6(还原反应)阳极:LiCoO2–xe-=Li(1-x)CoO2+ x Li+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)CoO2+ LiC6LiCoO2+ Li(1-x)C6三、燃料电池:燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极。

高中学业水平合格性考试化学方程式汇总

高中学业水平合格性考试化学方程式汇总

高中学业水平合格性考试化学方程式汇总【物质的变化】一、电离方程式1.强电解质:+2244H SO 2H +SO -−−→;2+-2Ba(OH)Ba +2OH −−→2.一元弱酸(或弱碱):-+33CH COOH CH COO +H ;+-324NH H O NH +OH3.碳酸【分步电离】:+233H CO H +HCO - ,+233HCO H +CO --二、铜锌原电池:+2+2Zn+2H Zn +H −−→↑1.正极【Cu 】(还原):+22H 2e H +↑−−→2.负极【Zn 】(氧化):2+Zn-2e Zn −−→三、电解饱和氯化钠溶液:2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +2H ↑↑−−→通电A .阳极【C 】(氧化):22Cl-2e Cl ↑−−→(使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)B .阴极【C/Fe 】(还原):+22H 2e H +↑−−→四、电解氯化铜溶液:22CuCl Cu+Cl ↑−−→通电1.阳极【C 】(氧化):22Cl-2e Cl ↑−−→2.阴极【C 】(还原):2+Cu 2e Cu+−−→【常见的无机物】一、氯㈠氯气【黄绿色,1:2,有毒|强氧化性】(制漂粉精,做自来水的消毒剂)1.氯气与铁反应:232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃2.氯气与氢气反应:22H +Cl 2HCl −−−→点燃3.氯气与氢氧化钠反应:22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O −−→4.氯气与水反应:22Cl +H O HCl+HClO㈡漂粉精1.漂粉精(次氯酸钙)的制法【氯气、消石灰乳】:222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H O −−→2.漂白原理:22232Ca(ClO)+2CO +2H O Ca(HCO )2HClO −−→+(次氯酸:不稳定性;空气中失效的原因)㈢海水提溴和海带提碘(浓缩、氧化、提取)1.海水提溴(氧化):22Cl +2Br Br +2Cl --−−→2.海带提碘(氧化):22Cl +2I I +2Cl --−−→二、硫(农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药)㈠单质硫1.硫与铁反应【氧化性】:Fe+S FeS −−→ (黑褐色)(停止加热后,试管里的反应物仍保持红热)2.硫与铜反应【氧化性】:22Cu+S Cu S −−→ (黑色)3.硫与氢气反应【氧化性】:22H +S H S−−→ 4.硫与氧气反应【还原性】:22S+O SO −−−→点燃5.黑火药反应:3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑−−→点燃㈡硫化氢【臭鸡蛋气味,有毒|强还原性】1.硫化氢与氧气反应【还原性】:22222H S+3O 2SO +2H O −−−→点燃(完全燃烧),2222H S+O 2S +2H O −−−→↓点燃(不完全燃烧)2.硫化氢与二氧化硫反应【还原性】:2222H S+SO 3S +2H O −−−→↓点燃㈢硫的氧化物二氧化氯形成酸雨(pH<5.6)的化学原理:2223SO H O H SO + (亚硫酸:弱酸),232242H SO +O 2H SO →;2232SO O 2SO +催化剂,3224SO H O H SO +→㈣浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1.常温下,铁和铝遇浓硫酸钝化2.浓硫酸与铜反应【强氧化性】:Δ242422Cu+2H SO ()Cu SO +SO +2H O −−→↑浓3.浓硫酸与碳反应【强氧化性】:Δ24222C+2H SO ()CO +2SO +2H O −−→↑↑浓4.工业制硫酸:222324FeS +11O 2Fe O +8SO −−−→点燃;25V O223400~500C2SO +O 2SO ︒ ,3224SO H O H SO +→三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700|还原性】(液态氨作制冷剂,氨水制铵盐(化肥))1.氨与水反应:3232NH +H O NH H O ;氨水的电离:324NH H O NH +OH +- (用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因)2.氨与盐酸反应:34NH +HCl NH Cl →(浓氨水与浓盐酸靠近时,产生白烟);3.氨与硝酸反应:3343NH +HNO NH NO →(硝铵);氨与硫酸反应:324424NH +H SO (NH )SO →(硫铵)4.氨催化氧化【还原性】:3224NH +5O 4NO+6H O ∆−−−→催化剂5.工业合成氨:223N +3H 2NH 高温高压催化剂㈡铵盐1.氯化铵分解【不稳定性】:43NH Cl NH +HCl ∆−−→↑;碳酸氢铵分解【不稳定性】:43322NH HCO NH +H O+CO ∆−−→↑↑2.铵盐与碱溶液:432NH OH NH +H O ∆+-+−−→↑(检验铵根)四、铁【银白色光泽、有延展性,能被磁铁吸引】1.铁与氧气反应:2343Fe+2O Fe O −−−→点燃(黑色)2.铁与硫反应:Fe+S FeS−−→3.铁与氯气反应:232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃4.铁与盐酸反应:22Fe+2HCl FeCl +H →↑5.铁与硫酸铜反应:44Fe+CuSO FeSO +Cu→6.铁与水蒸气反应:23423Fe+4H O(g)Fe O +4H −−−→高温7.常温下,铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、铝【银白色|强还原性】㈠铝1.铝与氧气反应:2234Al+3O 2Al O −−−→点燃2.铝与盐酸反应:322Al+6HCl 2AlCl 3H →+↑3.铝与水反应:2322Al+6H O 2Al(OH)3H −−→+↑4.铝与氢氧化钠反应:2222Al+2NaOH+2H O 2NaAlO 3H →+↑㈡氧化铝1.氧化铝与盐酸反应:2332Al O +6HCl 2AlCl 3H O →+2.氧化铝与氢氧化钠反应:2332Al O +2NaOH 2NaAlO H O→+㈢氢氧化铝1.氢氧化铝电离:-+3+-223AlO +H O+H Al(OH)Al +3OH2.氢氧化铝与盐酸反应:332Al(OH)+3HCl AlCl +3H O →3.氢氧化铝与氢氧化钠反应:322Al(OH)+NaOH NaAlO +2H O→【常见的有机物】一、甲烷【正四面体结构】1.甲烷与氧气反应:4222CH +2O CO +2H O −−−→燃点2.甲烷与氯气反应【取代】:423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照(3CH Cl :一氯甲烷);3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照(22CH Cl :二氯甲烷);2223CH Cl +Cl CHCl +HCl −−−→光照(3CHCl :三氯甲烷(氯仿);324CHCl +Cl CCl +HCl −−−→光照(4CCl :四氯化碳)(黄绿色气体变浅,管壁上有油状液滴生成,试管内液面上升)二、乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】(制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂)1.乙烯与氢气反应【加成】:Ni 22233ΔCH =CH H CH CH +−−→-2.乙烯与溴水反应【加成】:22222CH =CH Br CH Br CH Br+→-3.乙烯与氯化氢反应【加成】:2232CH =CH HCl CH CH Cl +−−−→-催化剂(氯乙烷)4.乙烯与水反应【加成】22232CH =CH H O CH CH OH+−−−→-催化剂5.乙烯发生加聚反应:一定条件催化剂−−→−=22CH nCH 22n[CH CH ]-6.乙烯的实验室制法:32222170CCH CH OH CH =CH +H O ︒−−−→↑浓硫酸三、乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1.乙炔与氢气反应【加成】:Ni 222ΔCH CH H CH CH ≡+−−→=,Ni 233ΔCH CH 2H CH CH ≡+−−→-2.乙炔与溴水反应【加成】:2CH CH Br CHBr CHBr ≡+→=,222CH CH Br CHBr CHBr ≡+→-3.乙炔与氯化氢反应【加成】:2CH CH HCl CH =CHCl≡+−−−→∆催化剂4.氯乙烯发生加聚反应:2nCH CHCl =−−−→催化剂一定条件2n|[CH C H]Cl-5.乙炔的实验室制法:222CaC 2H O CH CH +Ca(OH)+→≡↑四、苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水,有毒】−−−→−−−→干馏分馏煤煤焦油苯……1.苯与氧气反应:662222C H +15O 12CO +6H O −−−→点燃(黑色火焰)2.苯与液溴反应:(产生红棕色气体)3.苯与浓硝酸反应【硝化】:(烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成)4.苯与氢气反应【加成】:五、乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】1.乙醇与氧气反应:25222C H OH+3O 2CO +3H O −−−→点燃(淡蓝色火焰)2.乙醇催化氧化:Cu322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−→3.乙醇的工业制法:(1)粮食发酵法:610526126(C H O )H O C H O n n n +−−−→催化剂,6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑催化剂(2)乙烯水化法:22232CH =CH H O CH CH OH+−−−−→催化加加剂热压乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】:32322CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O 2H O −−→↓+ (生成砖红色沉淀)乙醛与氢气反应【还原】:Ni 3232ΔCH CHO+H CH CH OH −−→乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】(食醋:3%~5%乙酸,有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维,制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂)实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】:332325Δ2CH CO +CH C OH H H O CH O H +H COOC −−−→硫酸浓(乙酸乙酯:透明、有香味的油状液体)。

高中常见原电池电极反应式书写总结

高中常见原电池电极反应式书写总结

高中常见的原电池电极反应式的书写1、伏打电池:(负极—Zn ,正极—Cu ,电解液—H 2SO 4)负极: Zn –2e -==Zn 2+(氧化反应) 正极: 2H ++2e -==H 2↑(还原反应)总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Fe ,正极—C ,电解液-—酸性)负极: Fe –2e -==Fe 2+(氧化反应) 正极:2H ++2e -==H 2↑(还原反应)总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀):(负极-Fe ,正极-C ,电解液-—中性或碱性)负极: 2Fe –4e -==2Fe 2+ (氧化反应) 正极:O 2+2H 2O+4e -==4(还原反应)总反应化学方程式:2Fe+O 2+2H 2O==2Fe (OH )24Fe (OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH )3 ;2Fe (OH )3==Fe 2O 3 +3 H 2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池:(负极-Al ,正极—Ni ,电解液——NaCl 溶液)负极: 4Al –12e -==4Al 3+(氧化反应) 正极:3O 2+6H 2O+12e -==12(还原反应)总反应化学方程式: 4Al+3O 2+6H 2O==4Al (OH )3 (海洋灯标电池)5、铝–空气–海水(负极--铝,正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料,电解液--海水)负极 :4Al -12e -==4Al 3+ (氧化反应) 正极 :3O 2+6H 2O+12e -==12OH -(还原反应)总反应式为: 4Al+3O 2+6H 2O===4Al (OH )3 (铂网增大与氧气的接触面)(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池:(负极—-Zn,正极——碳棒,电解液——NH 4Cl 糊状物)负极:Zn –2e -==Zn 2+ (氧化反应) 正极:2MnO 2+2NH 4++2e -==Mn 2O 3 +2NH 3+H 2O (还原反应)总反应化学方程式:Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O7、碱性锌锰干电池:(负极-—Zn ,正极-—碳棒,电解液KOH 糊状物)负极:Zn + 2OH – 2e -== Zn (OH )2 (氧化反应) 正极:2MnO 2 + 2H 2O + 2e -==2MnO (OH ) +2OH - (还原反应)总反应化学方程式:Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn (OH )2 + MnO (OH )8、银锌电池:(负极——Zn ,正极--Ag 2O,电解液NaOH )负极:Zn+2OH -–2e -== ZnO+H 2O (氧化反应) 正极 :Ag 2O + H 2O + 2e -== 2Ag + 2OH - (还原反应)总反应化学方程式: Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池:(负极--Al ,正极--Mg ,电解液KOH )负极(Al): 2Al + 8OH -+6e - = 2AlO 2-+4H 2O (氧化反应) 正极(Mg ): 6H 2O + 6e - = 3H 2↑+6OH –总反应化学方程式: 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 2↑10、一次性锂电池:(负极--金属锂,正极--石墨,电解液:LiAlCl 4-SOCl 2)负极 :8Li -8e -=8 Li + 正极 :3SOCl 2+8e -=SO 32-+2S +6Cl -总反应化学方程式 8Li + 3SOCl 2 === Li 2SO 3 + 6LiCl + 2S1、铅蓄电池:(负极—Pb 正极-PbO 2 电解液- 稀硫酸)放电时:负极: Pb -2e -+SO 42-==PbSO 4 正极: PbO 2+2e -+4H ++SO 42-==PbSO 4+2H 2O总化学方程式 Pb +PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O2、镍镉电池(负极--Cd 、正极-NiOOH 、电解液: KOH 溶液)放电时 负极: Cd -2e — + 2 OH – == Cd(OH)2 正极: 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni (OH)2+ 2OH –总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd (OH )2 + 2Ni (OH )23、铁-—镍电池:(负极—— Fe 、正极-NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液)Ni (OH )2+Cd (OH)2放电时负极:Fe-2e-+ 2 OH–== Fe (OH)2(氧化反应)正极:NiO2+ 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH–(还原反应)充电时阴极:Fe (OH)2+ 2e—== Fe + 2 OH–(还原反应)阳极:Ni(OH)2-2e—+ 2 OH–== NiO 2+ 2H2O (氧化反应)总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O === Fe (OH)2+ Ni(OH)24、LiFePO4电池(正极—LiFePO4,负极—石墨,含Li+导电固体为电解质)放电时负极: Li -e—==Li +(氧化反应)正极:FePO4+ Li++ e—== LiFePO4(还原反应)充电时阴极:Li++ e—== Li (还原反应)阳极:LiFePO4-e—== FePO4+ Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4 + Li====== LiFePO45、氢——镍电池:(负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH)放电时负极:LaNi5H 6-6e-+ 6OH–== LaNi5+ 6H2O (氧化反应)正极: 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2+ 6OH–(还原反应)充电时阴极:LaNi5+6e-+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极: 6 Ni(OH)2-6e-+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式LaNi5H 6+ 6NiOOH LaNi5+ 6Ni(OH)26、高铁电池:(负极—Zn、正极—-—石墨、电解质为浸湿固态碱性物质)放电时负极:3Zn -6e—+ 6 OH–== 3 Zn(OH)2(氧化反应)正极:2FeO42-+6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3+ 10OH—(还原反应)充电时阴极:3Zn(OH)2 +6e—==3Zn + 6 OH–(还原反应)阳极:2Fe(OH)3-6e—+ 10OH–==2FeO42-+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型(负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中,以LiC6表示)放电时负极:LiC6–xe-=Li(1—x)C6+ x Li+(氧化反应)正极: Li(1-x)CoO2+ xe-+ x Li+== LiCoO2(还原反应)充电时阴极: Li(1-x)C6+ x Li++ xe—=LiC6(还原反应)阳极:LiCoO2–xe—=Li(1-x)CoO2+ x Li+(氧化反应)总反应方程式Li(1—x)CoO2+ LiC6LiCoO2+ Li(1—x)C6燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极。

人教版高中化学《氧化还原反应》知识讲解

人教版高中化学《氧化还原反应》知识讲解

第二章化学物质及其变化第06讲氧化还原反应(精讲)【考情分析】本讲内容在高考的考查方向主要有两个:①考查氧化还原反应相关概念、氧化还原反应规律,新课标卷近五年共计考查1次,其他的地区的高考试卷对本部分考查较多。

②氧化还原反应方程式的书写与配平和有关氧化还原反应的计算,新课标卷近五年共计考查6次。

题型有选择题和填空题两种形式,以填空题为主,试题难度偏大。

【核心素养分析】证据推理与模型认知:建立氧化还原反应的观点,掌握氧化还原反应的规律,结合常见的氧化还原反应理解有关规律;通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质,建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。

科学探究与创新意识:认识科学探究是进行科学解释和发现。

创造和应用的科学实践活动;能从氧化还原反应的角度,设计探究方案,进行实验探究,加深对物质氧化性、还原性的理解。

【网络构建】【知识梳理】知能点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法1.氧化还原反应的本质和特征2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系规律总结:分析电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法:先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

(2)熟记常见元素的化合价:一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。

(3)明确一些特殊物质中元素的化合价:CuFeS 2:Cu +2、Fe +2、S -2;K 2FeO 4:Fe +6;Li 2NH 、LiNH 2、AlN :N -3;Na 2S 2O 3:S +2;MO +2:M +5;C 2O 2-4:C +3;HCN :C +2、N -3;CuH :Cu +1、H -1;FeO n -4:Fe +8-n;Si 3N 4:Si +4、N -3。

概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。

3.电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目: (1)双线桥法注意事项a .箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

高一化学方程式公式知识总结知识点归纳

高一化学方程式公式知识总结知识点归纳

高一化学方程式公式知识总结一原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池:Fe—C(H2CO3)Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池:Fe—C(H2O、O2)Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)铝镍电池:Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)干电池:Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HClZn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑高一化学方程式公式知识总结二铅蓄电池:Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池:Li—LiMnO2(固体介质)(-)Li–e-==Li+(氧化反应)(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)化学方程式Li+MnO¬2==LiMnO2银锌电池:Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池:H2—O2(NaOH)Pt极(-)2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-)CH4+10–8e-==+7H2O(氧化反应)Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O高一化学方程式公式知识总结三1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

无机化学第六章氧化还原总结

无机化学第六章氧化还原总结

298.15K,忽略 离子强度时
0.0592 n
lg
Ox Red
n 为电极反应中转移的电子数; 式中: [Ox ]为电极反应中氧化型一侧各物质浓度幂的乘积
注意
[Red]为电极反应中还原型一侧各物质浓度幂的乘积
1)纯液体、固体不出现在方程式中。气体用分压(p/p) 表示;(p以kPa为单位, p=100kPa)
已知 (Cl2 / Cl-) = 1.36 V, 当[ Cl- ] = 10 mol·L-1 , p(Cl2) = 1.0 kPa 时, (Cl2 / Cl-) 的值是 ( 1.24V )
I2 + 2e- 2I-
(I2/ I )
(I2/ I )
0.0592 1 2 lg [ I ]2
0.535
利用 ´计算 的 Nernst 方程:
/ 0.0592 lg cOx
n
cRe d
2、氧化还原滴定曲线计算(电极电势)
(1)计量点前——根据被滴定电对计算
(2)化学计量点sp
SP
n11 '
n1
n22 '
n2
适用于对称电对——电极反应中 氧化型、还原型前的系数相同。
(3)计量点后——根据滴定剂电对计算
AgI /Ag :
AgI + e- Ag + I- ;
Cl2/Cl- :
Cl2 + 2e- 2Cl-
(-)Ag ︱ AgI (s) | I- (c1) ‖Cl- (c2)︱Cl2 (P ) ,Pt (+)
:写出反应 I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 所对应的原电池符号: 解:根据反应式可知:

初中氧化还原方程式总结

初中氧化还原方程式总结

初中氧化还原方程式总结一、部分化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热:2Cu + O2 △2CuO现象:铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O5现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2 高温2CO(是吸热的反应)13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

16、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl二、部分分解反应:17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象:(1)电极上有气泡产生。

H2:O2=2:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3+MnO2△=2KCl + 3O2 ↑20、加热高锰酸钾:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑21、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

氧化还原反应的知识总结

氧化还原反应的知识总结

氧化还原反应知识总结:一、氧化还原反应的“六对”基本概念氧化反应与还原反应,是两个完全相反又必定同时发生的过程,因此氧化还原反应的有关概念都是“成对”出现。

下面以Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为例说明有关的“六对”概念。

1、从反应的宏观表现看——化合价的升与降:有元素化合价升高必有元素的化合价降低,且升降总数必相等。

上例中:Fe元素的化合价升高了2,Cu元素的化合价降低了2。

[注意]①发生化合价升降的元素可以是一种或多种;②可以是不同物质中的不同元素(如上例),或不同物质中的同种元素(如2H2S+SO2=3S+2H2O),③也可以是同种物质中的不同元素(如2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑、C+CO2=2CO),或同种物质中的同种元素(Cl2+H2O=HCl+HClO)。

④反应中是否有元素的化合价发生改变,是判断一个反应是否属于氧化还原反应的标志。

2、从反应的本质看——电子的得与失:某元素的原子若失去电子则化合价升高,得到电子则化合价降低,且得失电子总数必相等。

上例中:每个Fe原子失去两个电子,铁元素的化合价从0价升高到+2价,每个Cu原子得到2个电子,铜元素的化合价从+2价降低到0价。

[注意]在氧化还原反应中电子的得失可以用双线桥或单线桥表示。

3、从反应物角度看——氧化剂与还原剂:含有得电子元素(化合价降低)的反应物是氧化剂,含有失电子元素(化合价升高)的反应物是还原剂。

上例中,CuSO4是氧化剂,Fe是还原剂。

[注意]若得、失电子的元素在同一种反应物中,则它既是氧化剂又是还原剂。

4、从生成物角度看——氧化产物与还原产物:含有得到电子(化合价降低了)元素的生成物是还原产物,含有失去电子(化合价升高了)元素的生成物是氧化产物。

上例中,Cu是还原产物,FeSO4是氧化产物。

[注意]若一种生成物中同时有含得、失电子的元素,则它既是氧化产物又是还原产物。

5、从变化的过程看——氧化反应与还原反应:元素失去电子(化合价升高)的反应是氧化反应,元素得到电子(化合价降低)的反应是还原反应。

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本文档包括:①高一化学方程式【带讲解】(碱金属、卤素、元素周期律、硫和硫的化合物)②经典高一化学方程式总结③常用原电池方程大总结④氧化还原反应【知识点讲解+例题+经典习题】高一化学方程式碱金属卤素元素周期律硫和硫的化合物一、碱金属:1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。

钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃==== Na2O2。

锂燃烧方程式:4Li+O2点燃==== 2Li2O;钾燃烧方程式:K+O2点燃==== KO2。

2. 钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2Na+S=Na2S3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。

在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中,为生成1mol O2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ,它不带结晶水,又俗名苏打。

碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。

钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。

在这个分解反应中,每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。

在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,(1)高锰酸钾分解:2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是:通入足量CO2气体:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。

两个方程式分别为:NaOH+CO2=NaHCO3;NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H++CO32-=HCO3-。

11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:CO32-+Ca2+=CaCO3↓;HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。

两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:CO32-+Ca2+=CaCO3↓。

二、卤素:TOP↑12. 氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。

常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大;苯也是无色液体,密度比水小。

液溴常用水封存,液溴层是在最下层。

13. 闻未知气体气味,方法是:用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔。

14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中:铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟;加少量水,溶液蓝绿色,方程式:Cu+Cl2点燃==== CuCl2。

铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式:2Fe+3Cl2点燃==== 2FeCl3。

高压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥氯气不与铁反应。

15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式:H2+Cl2点燃==== 2HCl。

16. 实验室制取氯气的方程式:MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2+Cl2↑+2H2O ;氯气在水中的溶解度(常温常压)是1:2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸不稳定,见光或受热分解:2HClO见光==== 2HCl+O2↑;所以,久置的氯水其实就是稀盐酸。

17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应,新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-,另外还有OH-。

18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;氯水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有Cl2的缘故。

氯水可以表现出漂白性,是由于其中含有HClO的缘故。

氯水显酸性,是由于其中含有H+的缘故。

往氯水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;Mg+Cl2=MgCl2。

19. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。

工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以,漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 。

20. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质,为了得到干燥纯净的氯气,常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

21. 指纹实验有二个方案。

(1)用手(要是油腻不够,可以在头发上再磨擦几下)指在白纸上摁按一下,然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟,取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。

这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。

此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。

(2)在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液(此时现象不明显),然后再把白纸条放在光线下,可以看到黑色的指纹。

此中的二个方程式:Ag++Cl-=AgCl↓;2AgCl见光==== 2Ag+Cl2↑。

22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸;溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。

碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应,同时,生成的碘化氢发生分解,这是一个可逆反应,其方程式:H2+I2 2HI。

23. 卤族元素,按非金属性从强到弱的顺序,可排列为F>Cl>Br>I;它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2 ;(1)把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中,现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色;有关的两个离子方程式分别为CI2 +2Br-=2CI-+Br2;CI2+2I-=2CI-+I2;(2)把溴水滴入到碘化钠溶液中,出现碘水的黄色,加入四氯化碳后振荡静置,油层在试管的下层,呈紫红色;(3)卤离子的还原性从强到弱的顺序是I->Br->CI->F-。

可见,非金属元素的非金属性越强,则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。

如果已知A-和B-两种阴离子的还原性强弱是A->B-,则可推知A、B两元素的非金属性是B>A。

24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应,形成的三种沉淀的颜色分别是:白色、淡黄色、黄色;这三种沉淀都不溶于稀硝酸。

三种卤化银不溶物都有感光性,例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层;AgI常用来人工降雨。

溴化银见光分解的方程式:2AgBr见光==== 2Ag+Br2。

三、元素周期律TOP↑25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中,NaOH是强碱;Mg(OH)2是中强碱,不溶于水;AI(OH)3是两性氢氧化物,也不溶于水。

(1)向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液,都出现白色沉淀,两个离子方程式分别为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;AI3++3OH-=AI(OH)3↓。

(2)在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液,一支白色沉淀消失,离子方程式:AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O;。

从这里可以看出,在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液,可以把Mg2+全部沉淀;但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液,无论是少了还是多了,都不能把AI3+全部沉淀。

26. 为把试管中的AI3+全部沉淀,可以在此中加入过量的氨水;反应的离子方程式:AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+;AI(OH)3不溶于弱碱,不溶于水,可溶于强酸和强碱。

27. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中,现象是出现白色沉淀;如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中,现象是出现白色沉淀随即消失;所以,通过不同的加入顺序,可以不用其余试剂,鉴别NaOH和AICl3溶液。

28. 氧化铝是两性氧化物,它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为:AI2O3+6H+=2AI3++3H2O;AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。

29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4;其酸酐是CI2O7。

四、硫和硫的化合物TOP↑30. 氧族元素的元素符号:O、S、Se、Te、Po;前面四种非金属元素形成的单质中,硒是半导体,碲是导体。

硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物,例如,碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。

硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。

硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。

31. 铁粉与硫粉混合后加热,立即剧烈反应:Fe+S△==== FeS;产物是黑色;铜丝伸入到硫蒸气中,立即发红发热,剧烈燃烧:2Cu+S△==== Cu2S;产物是黑色。

硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价,说明硫的氧化性不是很强。

32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢,同时生成的硫化氢又可以分解,这是一个可逆反应:H2+S H2S。

33. 氧气无色无味,臭氧淡蓝色特殊臭味。

液态臭氧是深蓝色;固态臭氧是紫黑色。

氧气稳定而臭氧可以分解,高温时迅速分解:2O3=3O2。

34. 臭氧可以用于漂白和消毒。

在低空中,大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉;例如雨后天睛,人很舒服,就是因为发生3O2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。

在低空中,臭氧含量稍大,就会对人体和动植物造成危害。

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