高中化学方程式知识点总结
高中化学方程式归纳总结
高中化学方程式归纳总结高中化学的学习过程中，化学方程式占据着一定的主导地位，如果你尝试归纳总结过化学方程式，那么你会发现高中的知识点很多都离不开化学方程式，很多实验的原理和一些流程基本都可以用化学方程式写出来，所以说，理解和学透化学方程式，是你学好化学这门科目的关键。
下面小编就对高中化学方程式进行了归纳和总结，希望对同学们有所帮助。
一、化学方程式化学方程式是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。
规范书写化学方程式要遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础。
因此，既要按照各类反应规律书写，又要注明必要的条件等。
二是要遵守质量守恒定律。
因此，一定要配平，配平系数为最简单的整数比，要防止假配平。
书写化学方程式的常见错误：一是乱套反应规律，如钠与氯化铜溶液反应误认为会发生生成铜单质的置换反应。
二是乱写逆向反应，如CO2通入CaCl2溶液中误认为会生成CaCO3沉淀。
三是乱标或漏写反应条件与生成物状态“↓、↑”，如实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气时漏写“浓”、“加热”、“↑”等。
四是乱写化学式，如不按化合价写化学式。
在中学阶段规定，无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物。
有机反应方程式一律用箭头来连接反应物和生成物。
可逆反应一律用双向箭头即可逆号表示，但不一定要注明物质的聚集状态。
二、热化学方程式热化学方程式是表示化学反应热效应的化学方程式。
热化学方程式与化学方程式的对比示例：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ· mol-1H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=﹣57.3 kJ· mol-1与2H2+O2 2H2O“热”之别，做足“热”字文章。
①由于“热”，各物质要注明聚集状态，固态、液态、气态物质分别注明s、l、g，溶液注明aq，同素异形体还应注明名称。
②由于“热”，热化学方程式的右边要写出△H的符号和单位。
放热反应，△H为“-”，吸热反应，△H为“+”。
高二化学方程式知识点总结
高二化学方程式知识点总结化学方程式是描述化学反应过程的一种简明而精确的表达方式。
在高二化学学习中，掌握和理解化学方程式知识点是非常重要的。
本文将对高二化学方程式知识点进行总结和归纳。
一、化学方程式基本概念1. 反应物和生成物：化学方程式中，反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应过程中产生的新物质。
2. 反应物和生成物的表示：反应物和生成物用化学式表示，化学式中包含元素符号和相应的下标。
3. 反应过程中的能量变化：化学方程式中，放出热量的反应称为放热反应，吸收热量的反应称为吸热反应。
二、化学方程式的平衡与反应类型1. 平衡反应：化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度保持不变。
平衡反应的化学方程式中用双箭头“⇌”表示。
2. 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，包括氧化和还原两个反应。
在化学方程式中，用氧化态表示电子的转移。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水，化学方程式中用H+表示酸，OH-表示碱。
三、化学方程式的平衡调整1. 增加系数：通过增加方程式中反应物和生成物的系数，使得反应物和生成物的物质的数量平衡。
2. 俄歇定律：化学反应过程中，物质的质量守恒，即反应物质的质量等于产物物质的质量。
四、常见化学方程式的表示方法1. 通用式：可用于表示各种类型的反应，包括酸碱中和反应、氧化还原反应等。
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO22. 反应顺序：表示一步一步进行的化学反应过程。
例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 离子方程式：用离子表示反应物和生成物的化学方程式。
例如：2H+(aq) + CO3^2-(aq) → H2O(l) + CO2(g)↑五、其他化学方程式的相关知识点1. 配平方程式：使方程式中的原子种类和数量保持平衡的方法。
2. 反应条件的表示：在方程式中用符号表示反应条件，如∆表示加热、↑表示产生气体等。
3. 不可逆反应：只能从左向右进行的反应，不可逆反应的化学方程式中使用单向箭头“→”表示。
高中化学方程式必考重点知识点(大全)
高中化学方程式必考重点知识点（大全）高中化学方程式必考重点知识点1.碳与氧气(不足)的反应 2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应 C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应 CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应 NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应 Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应 Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应 2NaHCO3+ Ca(OH)2====CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应 2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应 Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应 CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应 N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应 N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应 NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应 NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应 NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应 (NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应 2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应 NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应 NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应 NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应 4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O高中化学方程式总结1.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.铁与浓硝酸的反应 Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4.铁与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O5.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O6.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO====== N2+2CO27.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O10.氨气(过量)与氯气的反应 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2学好高中化学的学习方法要科学地阅读教材和资料书新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。
(完整版)(完美版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃 1。
甲烷烷烃通式：C n H 2n —2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色. （2)取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷:CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿)四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2。
乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应. (2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH(3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯:n H 2n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca （OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成:HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成:HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl (3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n乙炔加聚,得到聚乙炔：n HC ≡CH n4。
苯苯的同系物通式:C n H 2n —6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色.点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂 △2－CH 2点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHCl点燃（2）取代反应 ①苯与溴反应(溴苯）②硝化反应+HO-NO +H 2O (硝基苯） （3)加成反应（环己烷）。
高中化学反应方程式总结
高中化学反应方程式总结化学反应方程式是描述化学反应中反应物转化为产品的化学方程式。
它由反应物和生成物之间的化学式组成，同时还包括反应条件和反应物的状态。
在高中化学中，学生们通常会接触到多种类型的反应方程式，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应、分解反应等等。
以下是对这些常见的反应方程式进行总结和解释。
1.酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应，生成盐和水。
它的一般方程式可以表示为：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O其中，HCl是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，H₂O是水。
2.氧化还原反应氧化还原反应是指反应物中的原子氧化态发生改变的化学反应。
氧化态的改变是通过电子的转移实现的。
其中，被氧化的物质被称为还原剂，用来氧化其他物质；而用来被氧化的物质被称为氧化剂，用来还原其他物质。
一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物例如：2Na+Cl₂→2NaCl其中，Cl₂是氧化剂，Na是还原剂，NaCl是氧化产物。
3.置换反应置换反应是指一个原子或原子团在反应中取代了另一个原子或原子团的反应。
一般的置换反应可以表示为：A+BC→AC+B例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂其中，Zn是A，HCl是BC，ZnCl₂是AC，H₂是B。
4.合成反应合成反应是指两个或多个反应物结合形成单一化合物的反应。
一般的合成反应可以表示为：A+B→AB例如：2Na+Cl₂→2NaCl其中，Na是A，Cl₂是B，NaCl是AB。
5.分解反应分解反应是指一个化合物分解成两个或更多物质的反应。
AB→A+B例如：2H₂O→2H₂+O₂其中，H₂O是AB，H₂和O₂是A和B。
以上总结的只是常见的几个高中化学反应方程式，实际上在化学中还有许多其他类型的反应，如酯化反应、脱水反应、加成反应、消除反应等等。
不同类型的反应方程式可以帮助我们理解和解释化学反应的过程和结果。
通过学习化学反应方程式，我们可以了解反应物和生成物之间的化学变化，掌握化学反应的平衡和速率。
高中有机化学方程式汇总(全)(已免费)
光照 光照 光照 光照 高温 CaO△ 催化剂加热、加压 催化剂催化剂△ 催化剂 △ 催化剂 催化剂催化剂 催化剂△ 催化剂催化剂浓硫酸△ △CH 3 NO 2O 2N CH 3催化剂△高中有機化學方程式匯總1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 312. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)221. + Br 2 Br + HBr22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2O24. + 3H 2催化剂NaOH H 2O 醇△ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸140℃OH Br Br OH 催化剂 △ 催化剂△△ △ 浓硫酸△ Br25. +3HO －NO 2 +3H 2O26. 3CH ≡CH →27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O35. OH+H 2O O －+H 3O +36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓ +3HBr 38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH 40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC — CO OCH2－CH249. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s)+ 6O2 (g)6CO2 (g)+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2 CH2-OH 58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光2．3．4．5．6．7．8．9．10．11．12．13．14．15．16．17．18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高中化学之最难化学方程式知识点
高中化学之最难化学方程式知识点一、非氧化还原反应1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。
[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。
NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca（OH）22．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。
”此话实际上是存在少数反例的。
请举一个典型反例，用化学反应方程式（或离子方程式）表示。
[答]NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO-＋H2O3．在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是和。
[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S 和Na2CO3。
一般而言，多元酸的正盐与酸（包括弱酸）是不能共存的。
反应产物是NaHS和NaHCO3。
4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca（H2PO4）2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。
写出此反应的离子方程式。
[解析] NaOH与Ca（H2PO4）2 3:1反应。
Na+实际不参加反应。
3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。
本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。
3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－→3H2O剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42－和1份PO43－。
先组合成最难溶的Ca3（PO4）2（1/3份），还剩1/3份PO43－和1份HPO42－，3OH-＋Ca2+＋2H2PO4－→3H2O＋1/3 Ca3（PO4）2↓＋1/3 PO43－＋HPO42－两边乘3，结果是：3Ca2+＋6H2PO4－＋9OH-＝Ca3（PO4）2↓＋PO43－＋3HPO42－＋9H2O5．BiCl3水解生成BiOCl。
（1）写出水解的化学方程式。
（2）有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?[解析] 水解的前提是H2O一解为二。
高中化学方程式知识点：最易考离子方程式汇总
高中化学方程式知识点：最易考离子方程式汇总摘要高中如何复习一直都是考生们关注的话题，下面是的编辑为大家准备的高中化学方程式知识点：最易考离子方程式汇总一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCldarr;2H++CO32- =CO2uarr;+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 uarr;Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3 H2O+H+CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2uarr;+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
高中必背化学方程式知识点
高中必背化学方程式知识点篇一1、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O2、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO33、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClO4、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO35、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO6、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO27、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO8、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO39、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO410、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑11、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O12、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑13、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑14、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O15、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl16、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑17、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑18、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O19、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑20、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl21、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O22、SO2 + CaO = CaSO323、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O24、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O25、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO426、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O高中必背化学方程式知识点篇二1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑高中必背化学方程式知识点篇三1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3??H2O+HCl NH4++H2O H++NH3??H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3??H2ONH4F+H2O HF+NH3??H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH。
高中化学知识点总结及化学方程式
高中化学全部知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高三高考复习知识点 高中化学方程式
高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H22NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2SO43S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O22NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S(Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3)金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O16H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2(F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2(Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 24NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑(生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S2NH3N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2O SO 3+2KIK 2SO 3+I 2NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O2NO 2+Cu 4CuO+N 2N 2O+ZnZnO+N 2CO 2+2Mg 2MgO+C (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO 2+2H 2Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO 2+H 2O===H 2SO 3SO 3+H 2O===H 2SO 4SO 3+H 2O=2H ++SO 42–3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO (NO 2不是硝酸的酸酐)N 2O 5+H 2O===2HNO 3N 2O 5+H 2O=2H ++2NO 3–P 2O 5+H 2O(冷水)===2HPO 3P 2O 5+3H 2O(热水)===2H 3PO 4(P 2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P 2O 5+3H 2SO 4(浓)===2H 3PO 4+3SO 3CO 2+H 2O===H 2CO 3Cl 2O+H 2O==2HClO Cl 2O 7+H 2O==2HClO 4Cl 2O 7+H 2O=2H ++2ClO 4–4、与碱性物质的作用:SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2↑(硫酸工业尾气处理)SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别)SO 3+MgO===MgSO 4SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4↓+H 2O CO 2+NH 3+H 2O===NH 4HCO 3CO 2+2NH 3(过量)+H 2O===(NH 4)2CO 3(NH 4)2CO 3(NH 2)2CO+2H 2OCO 2+2NH 3(NH 2)2CO+H 2O(工业制取尿素)CO 2+2NaOH (过量)==Na 2CO 3+H 2O 2OH -+CO 2=CO 32–+H 2O CO 2(过量)+NaOH==NaHCO 3OH -+CO 2=HCO 3–CO 2+Ca(OH)2(过量)==CaCO 3+H 2O Ca 2++2 OH +CO 2=CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO 3)2OH ―+CO 2=HCO 3–CO 2+CaCO 3+H 2O==Ca(HCO 3)2CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca 2++2HCO 3–CO 2(不足)+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3CO 2+3H 2O+AlO 2–=Al(OH)3↓+CO 32–CO 2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+NaHCO 3CO 2+2H 2O+AlO 2–=Al(OH)3↓+HCO 3–CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO 3+NaBr==AgBr ↓+NaNO 3Ag ++Br -=AgBr ↓AgNO 3+KI==AgCl ↓+KNO 3Ag ++I -=AgI ↓3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓+3NaNO 33Ag ++PO 43-=Ag 3PO 4↓CuSO 4+Na 2S==CuS ↓+Na 2SO 4Cu 2++S 2-=CuS ↓FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe 3++3SCN -=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe 3+的特性检验)6、不稳定性:Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2OS 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2ONH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4I NH 3↑+HI ↑2HIH 2+I 2NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑2KNO 32KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3)32CuO+4NO 2↑+O 2↑2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中)5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2↑CaCO 3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42-或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3-或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3-(以下雷同)HCl==H ++Cl-HBr==H ++Br-HI==H ++I-H 3PO 4H ++H 2PO -4H 2PO -4H ++HPO -24HPO -24H ++PO -34HFH ++F -H 2SO 3H ++HSO -3HSO -3H ++SO -23CH 3COOHH ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23CO H 2S H ++-HS -HS H ++-2SHNO 2H ++NO -2C 6H 5OH H ++C 6H 5O -(苯酚不是酸，显酸性)HCNH ++CN -HClO H ++ClO-H 2O H ++OH-2H 2O H 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O)NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH-Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH-Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O +4NH +2OH -Ca(OH)2==Ca 2++2OH-(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca 2++2OH -(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3)NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3-(错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na +NH 4NO 3==NH 4++NO 3-FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CO NaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na++HS-(错误书写：NaHS==Na++H+-2S)NaH2PO4==Na++H2PO-4Na2HPO4==2Na++HPO-24(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++-2CO(错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)3CaSO4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-ClCl MgCl2Mg2++2-Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl--2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2++4e-==2Cu↓(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-)4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-)4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+)Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-)Ag++e-==Ag↓纯银(+)Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3++6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+)O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-)Li–e-==Li+(氧化反应)(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-)2H2+4-OH–4e-==4H2O(氧化反应)Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-)CH4+10-CO+7H2O(氧化反应)OH–8e-==-23Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=－kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=－kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H=－kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨)+O2(g)===CO2(g)；△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)；△H=－395.41kJ·mol-1C(石墨)===C(金刚石)；△H=+1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。
高中有机化学方程式总结（及高锰酸钾褪色超全）
⾼中有机化学⽅程式总结（及⾼锰酸钾褪⾊超全）溴⽔和⾼锰酸钾溶液在有机化学中常⽤来作为检验⼀些有机物的试剂，反应以溶液中颜⾊变化来鉴定或鉴别某些有机物。
(1)能使溴⽔褪⾊或变⾊的物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、⼆烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍⽣物反应，使溴⽔褪⾊CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2BrCH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)②与苯酚反应⽣成⽩⾊沉淀图1③与醛类等有醛基的物质反应，使溴⽔褪⾊CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr④因萃取作⽤使溴⽔褪⾊，有机溶剂溶解溴呈橙⾊(或棕红⾊)。
（1）密度⼤于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、⼆硫化碳等）；（2）密度⼩于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。
⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴⽔褪⾊。
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2⑥与较强的⽆机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发⽣反应，使溴⽔褪⾊。
Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄⾊沉淀)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕⾊)⑦其它：⽯油产品（裂化⽓、裂解⽓、裂化⽯油等）；天然橡胶等。
(2)能使⾼锰酸钾溶液褪⾊的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、⼆烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍⽣物反应，使⾼锰酸钾溶液褪⾊；与苯的同系物(甲苯、⼄苯、⼆甲苯等)反应，使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊。
高中化学方程式归纳总结
高中化学方程式归纳总结高中化学方程式是学习化学必须掌握的知识点之一，因此对方程式的掌握程度直接影响着学生成绩的优劣。
为了帮助大家更好地掌握方程式，本文将从方程式的基本概念及分类、方程式的平衡、化学反应类型、化学反应的速率等多个方面进行系统的阐述和归纳总结。
一、方程式的基本概念及分类方程式是化学反应过程中，在反应物和生成物之间表示化学反应的式子。
一般情况下，化学方程式由反应物（reactant）、生成物（product）、反应条件（reaction condition）三部分组成。
其中反应物在反应中转化成为生成物，反应条件则是影响反应进程的因素。
化学方程式按反应条件的不同可以分为两类：1. 常温下反应（常温反应）这种反应一般发生在常温下，约为20-25℃，也称为室温反应。
常温反应是最基本的化学反应，如2H2（氢气）+O2（氧气）→2H2O（水）。
2. 高温下反应（高温反应）这种反应是在高温下发生的，一般为200℃以上，高温下反应的原理是加热控制分子碰撞的能量大于反应所需的活化能，从而使反应发生。
例如，BaCl2（氯化钡）+Na2SO4（硫酸钠）→BaSO4（硫酸钡）↓+2NaCl（氯化钠）↓。
二、方程式的平衡在实际的化学反应中，不同反应物之间的组合、分解的速率和程度都不同，这就会影响到化学反应的平衡。
在反应物的摩尔浓度与生成物的摩尔浓度的比例不会发生改变时，我们称该反应为化学平衡反应。
在化学平衡反应过程中，所有反应物的摩尔浓度都会不断变化，并且达到某个平衡点处，达到化学平衡。
当化学反应达到平衡后，它仍会持续进行，但不再有净反应。
在化学平衡反应中，反应物和生成物的比例不再发生改变，但在该反应达到平衡后反应物和生成物之间的摩尔浓度是不等的。
例如，N2+3H2↔2NH3。
三、化学反应类型化学反应类型一般可以分为以下几类：1. 合成反应：两种单质相互结合，生成一种化合物的反应，比如2Na+Cl2→2NaCl。
(完整版)高中化学化学反应与化学方程式知识点总结
(完整版)高中化学化学反应与化学方程式知识点总结高中化学化学反应与化学方程式知识点总结本文将总结高中化学中涉及的化学反应和化学方程式的知识点。
1. 化学反应类型1.1 分解反应- 定义：一种化合物分解成两种或更多种简单的物质。
- 示例：AB → A + B1.2 合成反应- 定义：两种或更多种物质反应生成一种化合物。
- 示例：A + B → AB1.3 置换反应- 定义：一种离子与另一种离子交换位置。
- 示例：AB + CD → AD + CB1.4 双替反应- 定义：两种离子交换位置形成两种新的离子。
- 示例：AB + CD → AD + CB2. 化学方程式2.1 反应物和生成物- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：反应物转化后产生的物质。
2.2 平衡方程式- 定义：化学反应中反应物和生成物的摩尔比例保持不变的方程式。
- 示例：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)2.3 离子方程式- 定义：反应中离子的形式表达的方程式。
- 示例：2AgNO₃(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu(NO₃)₂(aq)2.4 氧化还原反应的方程式- 定义：涉及电子转移的化学反应方程式。
- 示例：2Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s)3. 注意事项在总结化学反应和化学方程式时，请遵循以下注意事项：- 确保反应类型、反应物和生成物的正确性；- 在写方程式时使用正确的化学符号和配比；- 检查方程式的平衡性和离子方程式的准确性。
以上是高中化学化学反应与化学方程式的知识点总结。
希望对你有所帮助！。
化学方程式及知识点总结
1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 23、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O离子方程式：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaClAl(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。
高中化学方程式总结
高中化学方程式总结化学方程式是描述化学反应的一种方法，它用化学式和符号表示反应参与物质的种类和数量变化。
在高中化学学习中，方程式是非常重要的，因为它们可以帮助我们理解化学反应的过程和转化。
下面是一些高中化学方程式的总结：1.反应类型：a.合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。
例如：2H2+O2→2H2O燃烧氢气生成水。
b.分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
例如：2H2O→2H2+O2水分解成氢气和氧气。
c.反应替代：一种元素或化合物被另一种元素或化合物取代。
例如：2Na+Cl2→2NaCl钠和氯气反应生成氯化钠。
d.氧化还原反应：涉及物质的电子转移。
例如：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag铜与硝酸银反应生成亚硝酸铜和银。
e.酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2.离子方程式：使用离子式表示物质的离子状态和反应过程。
例如：Na++Cl-+Ag++NO3-→Na++NO3-+AgCl钠离子、氯离子、银离子和亚硝酸根离子反应生成钠离子、亚硝酸根离子和氯化银。
3.平衡方程式：化学反应中，反应物质和生成物质的摩尔比例可以通过平衡方程式表示。
平衡方程式要求左右两边的原子数目相等。
例如：N2+3H2→2NH3氮气和氢气反应生成氨气。
4.氧化还原方程式：氧化还原反应中，电子的转移导致物质的氧化和还原。
氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
例如：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O亚铁离子、高锰酸根离子和氢离子反应生成三价铁离子、二价锰离子和水。
5.配平方程式：配平方程式是调整反应方程式中化学式前面的系数，使得反应物质和生成物质的原子数目相等。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O丙烷燃烧生成二氧化碳和水。
6.极性方程式：极性方程式是用分子式表示化学反应，通常在有机化学反应中使用。
例如：CH3COOH+NH3→NH4CH3COO乙酸和氨反应生成醋酸铵。
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第一部分钠及其重要化合物钠及其重要化合物的相互转化关系2OClH1．钠在氯气中燃烧2．钠与硫化合3．钠暴露在空气中表面变暗4．钠在空气中燃烧5．过量钠与盐酸反应6．钠与水反应（离子～）7．Na2O溶于盐酸8．Na2O与CO2化合9．Na2O与水化合10．Na2O暴露空气中变色11．CO2通过Na2O212．Na2O2投入水中（化学～）13．Na2O2投入水中（离子～）14．Na2O2投入盐酸（离子～）15．少量CO2通入烧碱溶液（离子～）16．少量烧碱溶液吸收CO2（离子～）17．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中（离子～）18．小苏打受热分解19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～）20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～）21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～）22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）23．电解饱和食盐水（化学～）24．电解饱和食盐水（离子～）25．电解熔融氯化钠26．饱和食盐水中先通NH3再通CO227．石灰纯碱法制备烧碱28．NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子～）29．Na投入CuSO4溶液（离子～）30．Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液31．Na218O2与水反应32．SO2通过Na2O233．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子～）34．标况下通入400mL1 mol·L-1烧碱溶液（离子～）35．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）36．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）37．NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合第二部分钙、镁及其重要化合物镁及其重要化合物相互关系2233)2N2OHNa2CO3通钙及其重要化合物相互关系CaN24通1．镁在空气中燃烧2．Mg3N2与水反应3．Mg3N2溶于硝酸4．镁粉使溴水褪色5．镁与水反应6．MgO与水反应7．MgO溶于盐酸（离子～）8．MgO与CO2混合加热9．Mg(OH)2溶于盐酸（离子～）10．Mg(OH)2受热分解11．从海水中提取镁制备金属镁所有反应的方程式（如果是离子反应写离子方程式）12．加热MgCO3浊液13．过量CO2通入MgCO3浊液14．高温煅烧Ca(HCO3)2固体15．Mg(HCO3)2溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）16．CO2通入澄清石灰水直至过量17．过量CO2通入石灰水（离子～）18．石灰石溶于醋酸（离子～）19．饱和CaCl2溶液中滴加足量浓烧碱溶液（离子～）20．煅烧石灰石21．工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应22．Cl2通入石灰浊液制备漂白粉23．工业上用石灰石吸收有毒SO2得到石膏第三部分铝及其重要化合物铝及其重要化合物相互关系KAl(SO 4)2OH 2OH 212.1．Al 溶于盐酸（离子～） 2．Al 溶于烧碱溶液（离子～） 3．Al 高温下与Fe 3O 4反应 4．工业电解熔融Al 2O 3制备Al 5．Al 2O 3溶于盐酸（离子～） 6．Al 2O 3溶于烧碱溶液（离子～）7．AlCl 3溶液与过量氨水混合（离子～） 8．往AlCl 3溶液滴加烧碱溶液直至过量（离子～）9．AlCl 3溶液与过量烧碱溶液混合（离子～） 10．往NaAlO 2溶液通入过量CO 2（离子～）11．往NaAlO 2溶液滴加盐酸溶液直至过量（离子～）12．NaAlO 2溶液与过量盐酸溶液混合（离子～）13．Al(OH)3受热分解 14．明矾溶于水形成净水剂（离子～）15．AlCl 3溶液与NaAlO 2溶液混合（离子～）16．泡沫灭火器工作原理[Al 2(SO 4)3与小苏打溶液混合]（离子～）17．NH 4Cl 溶液与NaAlO 2溶液混合（离子～）18．Al4C3与适量水混合19．Al(OH)3的电离20．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀（离子～）21．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀（离子～）22．Ba(AlO2)2溶液与少量硫酸反应（离子方程式）23．在硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)2溶液反应24．在硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应第四部分铁及其重要化合物铁及其重要化合物相互关系OFe3O4-2+3Na2FeO4O2胶体杀菌消 毒1．Fe溶于盐酸（离子～）2．Fe棒浸入CuSO4溶液（离子～）3．Fe粉、S粉混合加热4．Fe在氯气中燃烧5．Fe在氧气中燃烧6．Fe溶于过量稀HNO37．过量Fe与稀HNO3作用8．Fe粉高温下与水蒸气反应9．FeCl2溶液中滴入氯水（离子～）10．FeSO4溶液中滴入溴水（离子～）11．酸性FeSO4溶液中滴入双氧水（离子～）12．酸性FeSO4溶液暴露在空气中（离子～）13．酸性FeSO4溶液使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）14．H2S气体通入FeCl3溶液（离子～）15．FeCl3溶液与KI溶液混合（离子～）16．SO2气体通入FeCl3溶液（离子～）17．Fe溶于FeCl3溶液（离子～）18．Cu溶于FeCl3溶液（离子～）19．1～2mL饱和FeCl3溶液滴入20mL沸水（离子～）20．无水FeCl3暴露空气中产生棕色烟雾21．Cl2通入NaOH、Fe(OH)3混合物中制得高铁酸钠22．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合（离子～）23．FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）24．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液（离子～）25．Fe(OH)2浊液露置空气中变色26．工业炼铁原理（铁矿石以Fe2O3为例）27．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）28．Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子～）29．少量氯气通入FeBr2溶液中（离子～）30．过量氯气通入FeI2溶液中（离子～）31．氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子～）32．请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。
2O第五部分铜及其重要化合物铜及其重要化合物相互关系2O3)42+1．Cu 溶于稀硝酸 2．Cu 溶于浓硝酸 3．用灼热的铜除去氧气 4．Cu 在硫蒸气中燃烧 5．Cu 在氯气中燃烧 6．Cu 溶于浓硫酸 7．H 2还原CuO8．CuO 氧化乙醇 9．CuO 溶于硝酸（离子～） 10．Cu(OH)2溶于醋酸（离子～） 11．新制Cu(OH)2氧化乙醛 12．碱式碳酸铜受热分解13．H 2S 通入CuSO 4溶液（离子～）14．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合（离子～） 15．电解CuSO 4溶液（离子～）16．CuSO 4溶液中加入过量氨水（离子～） 17．加热条件下用氨还原CuO18．Na 投入CuSO 4溶液（离子～） 19．Cu 2O 溶于酸性H 2O 2溶液（离子～） 20．Cu 溶于酸性双氧水 21．Cu 2S 溶于稀硝酸22．对苯二甲醛与新制Cu(OH)2浊液反应第六部分 碳、硅及其重要化合物碳及其重要化合物CaOCa(OH)2+NaOH 3)22CO 32CO NaHCO 32222O 2CuO OH 2①①②浓硫酸③硅及其重要化合物2CaSiO 3Na 2SiO 3H 4SiO 4H 23SiF 4SiCl 42C 2CO 3CaO Ca(OH)2CaCO 3CO 2+H 2OH +2O 加热②①③高温①②1．C 燃烧可能反应的方程式 2．C 还原CuO 可能的反应方程式 3．工业上用水与煤反应制备氢气 4．碳被浓硫酸氧化 5．碳在热的浓硝酸中燃烧 6．镁在CO 2中燃烧 7．C 与CO 2化合8．工业上用C 还原SiO 2制粗硅 9．工业上煅烧石灰石制生石灰10．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液混合（离子～） 11．Si 粉在O 2中灼烧 12．Si 溶于氢氟酸13．Si 溶于强碱溶液（离子～） 14．SiO 2溶于强碱溶液（离子～） 15．SiO 2与CaO 高温下化合 16．SiO 2溶于氢氟酸17．工业上用石英、石灰石、纯碱制玻璃18．在水玻璃中通入过量CO2生成白色胶状沉淀19．原硅酸失水最终变成SiO2第七部分氮及其重要化合物氮及其重要化合物相互关系NH 4+2N 2O 43NH 3OH 2NH ClNH 4HCO OH-Mg 3N 2H 22O 22-2+2-2H 21．N 2与O 2反应 2．工业上合成氨 3．Mg 在N 2中燃烧 4．Mg 3N 2与少量水反应 5．Mg 3N 2与过量水反应6．氨与水反应（离子～） 7．浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟 8．工业上制硝酸的3个反应 9．实验室制取氨 10．碳铵受热分解 11．将生石灰加入浓氨水12．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合（离子～）13．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合加热（离子～）14．NH 4Cl 浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子～） 15．NO 2变成N 2O 4 16．硝酸见光或受热分解 17．灼热的C 在浓硝酸中燃烧 18．铜与浓硝酸反应 19．铜与稀硝酸反应 20．过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO ）（离子～）21．银溶于稀硝酸（离子～） 22．Fe 2+溶于稀硝酸（离子～） 23．SO 2通入稀硝酸（离子～）24．稀硝酸使KI 淀粉试纸变蓝（离子～）25．H2S气体通入稀硝酸（离子～）26．NO、O2混合气体（体积比4∶3）溶于水27．NO2、O2混合气体（体积比4∶1）溶于水28．氨与氯气混合产生白烟29．加热条件下用氨还原CuO30．在催化剂条件下用氨清除有毒的NO31．氨在纯氧中燃烧32．请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。
2O33．NO2与SO2混合34．NH4HCO3溶液与足量热Ba(OH)2溶液反应（离子～）35．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合（离子～）36．少量NH4HS固体与浓烧碱溶液混合（离子～）37．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液第八部分硫及其重要化合物硫及其重要化合物相互关系32Na2SO Na2BaSO42SO2SO3232222223KMnO4/HFe Ca(ClO)2SO3H2SO4SO42-21．S的燃烧2．S与H2化合3．用硫粉处理洒落地面的液态汞4．铁粉与硫粉混合加热5．铜丝在硫蒸气中燃烧6．H2S的不完全燃烧7．H2S的完全燃烧8．H2S通入CuSO4溶液（离子～，此反应可用于H2S的检验与吸收）9．实验室用FeS溶于稀硫酸或稀盐酸制备H2S气体（离子～）10．工业上制硫酸的3个反应11．实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO212．SO2溶于过量烧碱（离子～）13．SO2溶于水14．SO2与CaO化合15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～）16．少量Mg在SO2中燃烧17．过量Mg在SO2中燃烧18．SO2使氯水褪色（离子～）19．SO2与H2O2反应20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）21．SO2与H2S混合22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）24．灼热的C与浓硫酸反应25．铜与浓硫酸反应26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合27．SO2通过Na2O228．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）29．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～）30．Cu溶于酸性双氧水31．NO2与SO2混合32．O3与SO2混合33．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～）34．S溶于热的烧碱溶液35．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液第九部分氯及其重要化合物氯及其重要化合物相互关系FeClCuCl2NaClO2Fe光照化1．H2在Cl2中燃烧2．Na在Cl2中燃烧3．Cu在Cl2中燃烧4．Fe在Cl2中燃烧5．Cl2与水的反应（化学～）6．Cl2与水的反应（离子～）7．Cl2通入烧碱溶液（离子～）8．工业上用Cl2与石灰浊液制漂白粉9．Cl2水滴入氢硫酸（离子～）10．Cl2水滴入亚硫酸（离子～）11．Cl2水滴入亚硫酸钠溶液（离子～）12．Cl2水滴入NaBr溶液（离子～）13．Cl2水使KI淀粉试纸变蓝（离子～）14．Cl2水滴入FeSO4溶液（离子～）15．MnO2氧化浓盐酸16．过量CO2通入漂白粉溶液（离子～）17．HClO见光分解18．AgX（X为Cl、Br或I）见光分解19．AgCl浊液中滴入NaBr溶液20．AgBr浊液中滴入NaI溶液（离子～）21．AgNO3溶液中滴入氨水直至沉淀恰好溶解（离子～）22．氨与氯气混合产生白烟23．Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子～）24．少量氯气通入FeBr2溶液中（离子～）25．过量氯气通入FeI2溶液中（离子～）26．甲苯与氯气混合光照27．氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子～）28．Cl2与热、浓KOH反应（产物之一可用于实验室制O2）29． KMnO4常温下可将盐酸氧化成氯气（离子～）。