水质监测实验记录
官洲河水质监测实验报告
官洲河水质监测实验报告一．明确监测目的：熟悉水质监测方案的制定及实施，掌握监测项目的测定方法了解官洲河水质的现状，提高环保的意识复习相关的知识，以便对专业有更深的认识培养发现问题，解决问题的能力，提高团队合作能力二、水污染状况调查1、基础资料的收集官洲河的地理气候、水文、地质和地貌资料气候：官洲水道位于珠江三角洲的广州片网河区，受上游径流及下游南海潮汐动力的共同作用。
河流走向为西南-东北，其上游为南河道，下游是广州出海水道即珠江正干至伶仃洋的组成部分，处于北纬 22°26′～23°05、东经113°14′～113°42′之间。
属于南亚热带季风性海洋气候，温暖、多雨、湿润，夏长冬短，年平均雨量1646.9毫米，4-9月为雨季，10-3月为干季。
水文：官洲水道的径流来源主要由两部分组成：一部分来自于北江和西江的径流，经三水水文站由平洲水道的沙洛围、大石河、花地涌进入广州片网河，这是主要的径流来源；另一部分来自流溪河、白坭河以及洪水期北江芦苞水闸和西南水闸的分洪流量，这一部分流量经老鸦岗从西航道汇入广州片网河。
由于本水道下连伶仃洋喇叭型湾顶，潮汐作用强，多年平均涨潮量2288亿m3，多年平均山潮比为0.26，在珠江八大口门中潮汐作用最强，属潮流作用为主的河口。
据三水水文站（1951～1997 年）统计表明，多年最大平均流量为8030m3/s，多年平均流量为1373m3/s，历年最大流量为16200m3/s（1994.6.20），多年平均迳流量为433.10 亿m3。
马口水文站（1951～1997 年）统计结果为多年最大平均流量为27967m3/s，多年平均流量为7405m3/s，多年平均迳流量为2338.56亿m3。
流溪河的多年平均迳流量为27.66亿m3，多年平均流量为87.7m3/s白坭河的多年平均迳流量为14.40亿m3，多年平均流量为45.8m3/s。
珠江河口的潮汐为不规则半日潮，在一个太阴日内两涨两落，且两次高低潮位和潮差各不相同，涨落潮历时亦不相等。
水质分析实验监测数据记录常用图表
化学需氧量（COD）的原始记录表
单位：：--------------------------------------------送样人：------------------------------- -----------------年--------月---------日
样品
编号
样品名称
采样时间
样品
编号
样品名称
取样时间
取样量
V（ml）
（称量瓶）+滤纸
A（g）
（称量瓶）+滤纸+SS
B（g）
样品浓度
（mg/l）
备注
计算公式：
分析人员：第页
氨氮（NH3-N）的测定原始记录表
单位名称：——————————————送样人————————分析日期————年————月————日
样品
编号
样品名称
取样时间
取样量V(ml)
稀释倍数
D
空白吸光值
A0
样品吸光值A
样品浓度
（mg/l）
备注
分析方法：纳氏试剂比色法分析仪器：722分光光度计光程：2cm测定波长：420nm
公式： 校准曲线：y=bx+aa(截距)=_______b（斜率）=_______r（相关系数）=____
分析人员：第页
硫酸亚铁铵的标准用量（ml）
重铬酸钾溶液的加入量（ml）
水样体积
(ml)
稀释
倍数
样品浓度
CODcr亚铁铵的浓度：（mol/L） V0—空白消耗硫酸亚铁铵的量(ml)
分析人员：
悬浮物（SS）测定原始记录表
单位名称：————————————送样人：—————————送样日期：—————年————月———日
水中氨氮的测定实验报告
水中氨氮的测定实验报告
实验目的：
本实验旨在通过一系列的实验操作，测定水样中的氨氮含量，从而了解水体的污染程度，并为环境保护和水质监测提供数据支持。
实验原理：
水中氨氮的测定主要采用氨氮蒸馏-滴定法。
首先，将水样中的氨氮与碱性介质反应生成氨气，然后将氨气蒸馏出来，并与酸性介质中的硼酸络合物一起滴定，最后根据滴定所需的硼酸溶液体积，计算出水样中的氨氮含量。
实验步骤：
1. 取适量水样，加入适量氢氧化钠溶液和氧化剂，使水样碱化和氧化。
2. 将碱化和氧化后的水样倒入氨氮蒸馏瓶中，加入适量硼酸-硫酸溶液，并接上蒸馏装置。
3. 开始蒸馏，将蒸馏瓶中的氨气蒸馏出来，并通过冷凝管收集到滴定瓶中。
4. 在滴定瓶中加入酚酞指示剂，然后开始滴定，直至出现颜色变化。
5. 记录滴定所需的硼酸溶液体积V，计算水样中的氨氮含量。
实验数据：
根据实验结果，我们得到了水样中的氨氮含量为X mg/L。
实验结论：
通过本次实验，我们成功测定了水样中的氨氮含量，为后续的环境保护和水质监测提供了重要的数据支持。
同时，我们也意识到了水体污染对环境和人类健康造成的潜在威胁，因此应加强对水质的监测和保护工作。
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免接触到有毒有害物质。
2. 实验操作要准确无误，避免实验结果的偏差。
3. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验环境的整洁。
总结：
本实验通过氨氮蒸馏-滴定法测定水中氨氮含量，为环境保护和水质监测提供了重要数据支持。
希望通过我们的努力，能够净化水体，保护环境，让人们能够饮用更加清洁、健康的水源。
环境监测实验报告
在电导率测量状态下，按“温补系数”键，仪器进入温补系数调节状态。显示如下：
转换
系数：0.020
调节▲按键系数
▼
一般水溶液电导率值测量的温度系数α选择0.02温度补偿的参比温度为25℃。当温度传感器不接入仪器时，仪器无温度补偿作用，仪器显示值即为当时温度下的电导率值。
６．贮存功能
需要将当前测得的数据存贮起来，在测量状态下，按“贮存”键，仪器即将当前测量数据贮存起来。贮存时仪器显示当前存贮号和存贮标志。下图为电导率测量模式下电导率存贮时的显示示意图。存贮完毕，仪器自动返回测量状态。
⑸ 按RUN/ENTER键，系统开始自动读数。
⑹数值稳定后，仪表显示电极斜率和电极状态柱状图。
⑺ 按M键返回到测试模式。
2、溶解氧的测量
⑴ 把电极连到主机。（电极接上就可以马上测试，只有在更换了电解液和薄膜后才需要极化。）
⑵ 测试注意所需的最小流速。（水的流速要足够，拿着电极在水中来回慢慢搅动，在电极顶端装一个搅拌附件。）
由于电极面积A和间距L都是固定不变的，故L/A是一常数，称电极池常数（以Q表示）。
比例常数ρ称作电阻率。其倒数1/ρ称为电阻率，以K表示。
S=1/R=1/ρQ
S表示电导度，反映导电能力的强弱。所以，K=QS或K=Q/R。
当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。
（三）实验仪器
电导率仪（DDSJ—308A）
显示
电极斜率(mV/pH)
S=0.8~1.25
S=0.7~0.8
S=0.6~0.7
E3
校正失败
S<0.6或者S>1.25
校正步骤：
⑴ 准备好贮存校正套。
⑵ 将DO电极接到主机上。多次按<M>键，直到屏幕上显示O2（溶解氧测试）为止。
实验六环境水的采取及水质监测
实验六环境水的采取及水质监测实验六: 环境水的采取及水质监测环境是人类赖以生存和发展的基础，环境质量的好坏关系到国计民生、子孙后代，而环境水的质量尤为重要。
本实验通过对环境地面水（金水河水、西流湖水）、工业废水（或生活污水）的采取，按照国家标准进行六项水质常规项目的监测，以准确、及时地报告环境水的质量。
一.目的要求1.通过掌握环境水样的采取及水质监测的全过程。
2.牢固树立环境监测过程中依法办事的概念，即依照国家标准进行一切实验操作的概念。
二.环境水样的采取环境水样的采取具体可见国家环保局编《水和废水监测分析方法》，简述如下：1.地面水的采取在河流、湖泊、水库中可用水桶直接吸水，采用具塞乙烯瓶或具塞玻璃瓶存放。
2.废水、生活污水的采取为了采集到有代表性的废水样品，应了解污染源的排放规律和废水中污染物的变化规律，合理制定采集时间、地点和频率。
一般可从废水排放口或排污管路中采取。
3.水样的保存为了得到准确的结果，水样采集后应尽可能快地进行分析，特别是当被测组分浓度在微克/升范围时。
保存措施多采用：（1）选择适当材料的容器。
（2）控制溶液的pH。
（3）加入化学试剂抑制氧化还原反应和生化作用。
（4）冷藏或冷冻以降低细菌活性和化学反应速度。
三.物理性质的检验1.水温水的物理性质与水温有密切关系，水中溶鲜性气体（如氧、二氧化碳等）的溶解度、水中生物和微生物活动、盐度、pH值等都受水温变化的影响。
温度为现场观测项目之一，一般采用水银温度计直接测定，方法是将水温计插入一定深度的水中，放置5分钟后，拿出读取温度值。
2.浊度浊度是由于水中含有泥沙、粘土、有机物、无机物、浮游生物和微生物等悬浮物质所造成的，可造成光散射或吸收。
天然水经过混凝、沉淀和过滤后，可使水变得清澈。
样品收集于具塞玻璃瓶中，应在取样后尽快测定。
如需保存，可在4℃冷暗处保存24h，测试前要激烈振摇水样并恢复到室温。
水样浊度测定的国家标准是分光光度法和目视比色法，先介绍前者。
实验报告
实验一校园水质监测方案的制定与水样采集一．实验目的1．使学生学会设计水质监测路线，确定水质监测项目，并对水质进行监测与评价。
2．学会水样采集。
二．实验要求1．要求学生理论联系实际，实地调查，每个学生都自己动手亲自制订方案，设计分析操作过程，处理实验数据，写出实验报告。
2．实事求是地报出监测数据，实验结果准确可靠。
3．选择的项目要能够反映监测区水环境质量，选择的采样、分析监测方式要科学合理。
三．实验内容（一）校园水质监测方案的制定1．制订校园水及污水监测方案：对校园内污水及生活用水进行现场调查，对以下调查内容以表格或其他能清晰表达的方式加以记录。
①学生食堂用水包括哪几部分，各部分水中含的物质大致情况，每天用水量。
②调查校医院污水去向，排水量。
③调查校园中各实验室的污水去向，排水量。
④调查生活污水（教工住宅区、学生宿舍）的排水量。
⑤调查校园内自来水用水量。
⑥校园内地表水情况等。
制订校园内水监测方案一览表，并确定监测项目。
2．校园水、污水监测及结果分析：①实施水及污水的监测具体安排：全班同学分成几组，每组负责几个项目的测定，拿到监测项目后，每组同学做好采样前准备工作（标准溶液及其他试剂配制；采样仪器、采样时的保存剂准备等）。
②学生亲自动手进行水样采集、保存和预处理以及分析测试。
③水监测结果及分析：各项目分析监测及数据处理方法参看《水和污水监测分析方法》国家环保局编，也可参考《环境监测》（第三版）奚旦立主编或本实验指导书的有关内容。
最后将结果汇总在表格中。
3．对校园内水及污水水质进行简单评价：校园的水及污水水质与国家相应标准比较，并得出结论；分析校园水及污水水质现状；提出改善校园水及污水水质的建议及措施。
（二）水样采集1．采样设备准备⑴材质：采样容器的材质(如不锈钢或塑料)应尽可能不与水发生作用。
制造容器的材料在化学和生物方面应具有惰性，使样品组分与容器之间的反应减到最低程度。
光可能影响水样中的生物体，并因此产生不希望的化学反应，选材时要予以考虑。
污水水质检测实验报告模板
污水水质检测实验报告模板污水水质检测实验报告模板实验题目:实验2-9校园内湖塘接纳污水水质监测姓名：学号：班级：组别：指导教师：1.实验概述1.1实验目的及要求校园内湖塘是校园生活污水和雨水的接纳水体。
本实验旨在了解各湖塘接纳污水水质情况，掌握铬法测定污水COD的方法及原理，同时了解其他水质指标，如SS、NH3-N、PO43-。
1.2实验原理（1）重铬酸钾法测定污水COD实验原理：化学需氧量是用化学氧化剂氧化水中有机物污染物时所消耗的氧化剂量，用氧量（mg/L）表示。
化学需氧量愈高，也表示水中有机污染物愈多。
常用的氧化剂主要是重铬酸钾和高锰酸钾。
以高锰酸钾作氧化剂时，测得的值称CODMn。
以重铬酸钾作氧化剂时，测得的值称CODCr，或简称COD。
重铬酸钾法测COD的原理是在水样中加如一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银，在强酸性介质中加热回流一段时间，部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原，用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾，根据消耗重铬酸钾的量计算COD的值。
（2）污水中悬浮物（SS）的测定测定方法：用0.45m滤膜过滤水样，留在滤料上并于103-105℃烘至恒重的固体，经103-105℃烘干后得到SS含量。
（3）污水氨氮的测定---纳氏试剂分光光度法测定范围：本方法测定氨氮浓度范围以氨计为0.050mg/L-0.30mg/L。
测定原理：氨氮是指以游离态的氨或铵离子形式存在的氨。
氨氮与纳氏试剂反应生成黄棕色的络合物，在400nm-500nm波长范围内与光吸收成正比，可用分光光度法进行测定。
1．3实验准备（仪器、材料、试剂及注意事项）（一）重铬酸钾法测定污水COD实验条件：（A）仪器微波闭式COD消解仪、氟塑消解罐，25mL或50mL酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。
（B）试剂重铬酸钾标准溶液（c（l/6K2Cr2O7=0.2500mol/L），试亚铁灵指示液，硫酸亚铁铵标准溶液{c（NH4）2Fe(SO4)26H2O=0.1mol/L},H2SO4-Ag2SO4溶液(C)测量范围0.25mol/L重铬酸钾溶液测定大于50mg/LCOD，0.025mol/L测定5-50mol/L的COD值。
水质检测实验报告
水质检测实验报告一、引言水是生命之源，对于人类的生活、工业生产以及生态环境都具有至关重要的意义。
为了确保水质的安全和符合相关标准，我们进行了一次全面的水质检测实验。
本报告将详细介绍实验的目的、方法、结果以及结论。
二、实验目的本次水质检测实验的主要目的是评估所检测水样的物理、化学和微生物学指标，以确定其是否符合国家饮用水标准和相关环境保护要求。
具体目标包括：1、检测水样中的主要污染物，如重金属、有机物、营养盐等的浓度。
2、评估水样的物理性质，如颜色、气味、透明度等。
3、测定水样中的微生物指标，如细菌总数、大肠菌群等。
4、根据检测结果，判断水样的质量状况，并提出相应的建议和措施。
三、实验方法（一）样品采集在不同的地点和时间，使用无菌采样瓶采集了多个水样。
采样过程中，遵循了相关的采样规范，确保样品的代表性和准确性。
（二）物理指标检测1、颜色和透明度：通过目视比较法，将水样与标准色板进行对比，评估水样的颜色。
使用透明度盘测量水样的透明度。
2、气味：通过嗅觉直接感受水样的气味，并进行描述。
（三）化学指标检测1、 pH 值：使用 pH 计直接测量水样的 pH 值。
2、溶解氧（DO）：采用碘量法测定水样中的溶解氧含量。
3、化学需氧量（COD）：采用重铬酸钾法测定水样的化学需氧量。
4、氨氮（NH₃N）：采用纳氏试剂分光光度法测定氨氮浓度。
5、总磷（TP）：采用钼酸铵分光光度法测定总磷含量。
6、重金属（如铜、锌、铅、镉等）：使用原子吸收光谱仪进行测定。
（四）微生物指标检测1、细菌总数：采用平板计数法，将水样接种在营养琼脂培养基上，培养后计数菌落总数。
2、大肠菌群：采用多管发酵法，通过初发酵和复发酵确定大肠菌群的存在和数量。
四、实验结果（一）物理指标1、颜色：所采集的水样颜色大多呈现无色或微黄。
2、透明度：部分水样的透明度较低，可能与水中的悬浮物含量较高有关。
3、气味：大部分水样无明显异味，但有个别水样存在轻微的异味。
水质分析原始记录
水质分析原始记录标题：水质分析实验原始记录实验目的：本实验的目的是通过对水样进行分析，确定其水质情况，包括水中的溶解氧、总氮、总磷等指标，为水质评价提供依据。
实验器材和试剂：1.水样采集器具2.采样瓶3.水样分析仪器（如溶解氧检测仪、全自动分析仪等）4.水质分析试剂盒实验步骤：1.采集水样：选择代表性的水样点，在水流平稳的地方悬置采样器具，使用采样瓶收集水样，避免污染。
2.检测溶解氧：使用溶解氧检测仪，按照仪器说明书进行操作，记录测得的溶解氧数值。
3.测定总氮：将采集的水样送到实验室，使用全自动分析仪进行测定，按照仪器说明书操作，记录测得的总氮数值。
4.测定总磷：同样使用全自动分析仪进行测定，按照仪器说明书操作，记录测得的总磷数值。
5.其他指标检测：根据实际需要，进行其他水质指标的检测，如pH 值、化学需氧量等，记录相应的数值。
实验结果：1. 溶解氧浓度：测得的溶解氧浓度为X mg/L。
2. 总氮含量：测得的总氮含量为Y mg/L。
3. 总磷含量：测得的总磷含量为Z mg/L。
4.其他指标：记录其他指标的测定结果。
数据分析：根据实验结果，对水质进行评价和分析。
将实验测得的指标数值与相关的水质标准进行对比，判断水样的相关水质指标是否符合相应标准。
若不符合，进一步分析导致不合格的原因，并提出相应的改善措施。
结论：根据本实验的结果分析，可以得出水样的水质状况。
如果各项指标均符合相关水质标准，则水质良好；如果存在一些指标不符合标准的情况，则需要采取相应的控制措施，提高水质。
实验总结：本实验通过对水质进行分析，得出了水样的溶解氧、总氮和总磷等指标，为水质评价提供了可靠的依据。
然而，实验过程中还可能存在的误差和不确定性需要进一步改进和控制。
此外，在实际的水质监测中，还需要加强对其他指标的检测和分析，以全面了解水质情况，并采取有效的措施来保护水资源。
水质监测实训报告
学生：黄云标2011年1月14日一、实习目的：本次校外实习主要锻炼学生动手能力，提高实践能力，达到理论联系实际的目的。
同时，在实习的过程中进一步了解污水处理的整个流程，以及实验室的各项检测工作。
认识水质常规监测的重要性，对管理工作有更深层的认识。
二、实习时间及地点：1.实习时间：2011年1月10日至14 日2.实习地点：龙津净水有限责任公司三、实习单位和部门概况：龙岩市龙津净水有限公司：龙岩市龙津净水有限责任公司成立于2002年12月，由龙岩市污水处理管理处转制。
公司经营管理的龙岩污水处理厂为闽西首创引进西班牙政府混合贷款建设的城市基础设施，也是目前闽西最大的环保项目。
公司位于龙岩市铁山镇溪西村，占地94.76亩，服务面积38.5平方公里，服务人口30多万人，日处理城市污水设计能力为10万吨。
龙岩市污水处理厂于1996年5月建成并投入运营，采用先进的前置厌氧——好氧组合生物池工艺，成套引进西班牙得利满公司先进水处理技术和设备。
自污水处理厂投入运营以来，运行安全、经济、稳定、出水水质各项目指标均达到并优于设计标准。
龙岩污水处理厂及配套污水管网二期扩建工程项目，扩建污水处理厂日处理能力5万吨及配套管网长度约16公里，项目总投资概算13378万元，其中厂区8250万元，管网5128万元，工艺采用A2-O 工艺。
二期扩建项目于2010年6月底开工，整个二期项目计划在2011年元旦前实现通水试运行。
四、实习内容：实习中我们分别掌握了水质中的六项常规检测，还学习了水样的采集方法。
其中包括：总磷、氨氮、COD、BOD、SS、pH值的测定。
同时，我也基本能独立完成标液的配置。
对玻璃器皿的洗涤、样品的采集、基本操作规章都有了较好的认识五、数据统计处理：详见附表。
六、监测结果评价分析：本次监测采的水样是龙岩市生活污水。
在根据执行GB3838-2002《地表水环境质量标准》、《集中式生活饮用水地表水源地补充项目标准》以及水和废水监测分析标准。
水质实验报告完整版
水质实验报告HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】环境概论实验报告时间2016年10月31日上午9点地点浙江师范大学校园内采样点1：新月湖采样点2：邵逸夫图书馆对面的池塘图1 采样点示意图（三角标志为采样点）天气状况天气：微雨风向：东风风速：微风温度：15-17℃湿度：89% 气压：1027hPa实验一塞氏盘法测定水体透明度【目的】1.了解校园人工湖水质的基本情况。
2.掌握水体透明度测定的监测技能。
【原理】塞氏盘法是一种现场测定透明度的方法，利用一个黑白相间圆盘沉入水中后，观察到不能看见它时的深度。
透明度盘（又称塞氏圆盘）：以较厚的白铁片剪成直径200mm的圆板，在板的一面从中心平分为四个部分，以黑白漆相间涂布。
正中心开小孔，穿一铅丝，下面加一铅锤，上面系绳，在绳上每10cm处用有色丝线或漆做上一个标记即成。
【仪器】透明度盘。
【步骤】将盘在船的背光处平放入水中，逐渐下沉，至恰恰不能看见盘面的白色时，记取其尺度，就是透明度数。
观察时反复三次。
【数据处理】计算平均透明度、标准差、相对标准偏差。
表1 采样点水质的透明度12-----注：2号采样点为小池塘，水深仅为米，直至水底仍能看到盘面。
因此未计算其平均透明度、标准差及相对标准偏差。
在相对标准偏差为%的情况下，本组认为该实验数据可取，一号采样点的平均透明度为米，而二号采样点由于深度较浅，其透明度未能准确测得，但仍能反映出二号采样点的水质透明度远高于一号。
因二号样本的透明度较高，杂质较少，后续实验就略去了过滤这一步骤。
实验二校园人工湖水质监测——碘量法测定溶解氧【目的】1.掌握溶解氧样品的采集和固定技术；2.掌握碘量法测定溶解氧的方法；3.了解校园内人工湖湖水溶解氧浓度变化状况。
【原理】测定水中溶解氧常采用碘量法及其修正法和膜电极法。
清洁水可直接采用碘量法测定。
其原理是：水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
水质检测实验报告
水质检测实验报告水质检测实验报告引言：水是人类生活中不可或缺的重要资源，而水质的好坏直接关系到我们的健康和生活质量。
为了确保饮用水的安全和环境水体的健康，水质检测成为一项必要的工作。
本实验旨在通过对水质的检测，了解水质的组成和特性，并对检测结果进行分析和评估。
实验方法：1. 采样：我们选择了不同地点的水源进行采样，包括自来水、河水和湖水。
每个样本我们都使用干净的容器进行采集，并确保样本不受外界污染。
2. 检测项目：我们对水样进行了多项检测，包括pH值、溶解氧、浑浊度、氨氮、总磷和重金属含量等。
这些项目能够反映水质的酸碱性、氧气含量、悬浮物质、营养盐和有害物质等方面的情况。
3. 检测方法：我们使用了标准的水质检测仪器和试剂进行检测。
每个项目的检测方法都遵循了相关的国家标准和规范，以确保结果的准确性和可比性。
实验结果：1. pH值：pH值是衡量水体酸碱性的指标，通常在7左右为中性。
我们的实验结果显示，自来水的pH值为7.2，河水的pH值为6.8，湖水的pH值为8.5。
根据标准，自来水和湖水的pH值均在正常范围内，而河水稍微偏酸性。
2. 溶解氧：溶解氧是水中氧气的含量，对水生生物的生存和繁殖至关重要。
我们的实验结果显示，自来水的溶解氧含量为8.5 mg/L，河水的溶解氧含量为6.2 mg/L，湖水的溶解氧含量为9.8 mg/L。
根据标准，自来水和湖水的溶解氧含量均在正常范围内，而河水稍微偏低。
3. 浑浊度：浑浊度是反映水中悬浮物质含量的指标，直接影响水的透明度和清洁度。
我们的实验结果显示，自来水的浑浊度为2.5 NTU，河水的浑浊度为8.2 NTU，湖水的浑浊度为4.6 NTU。
根据标准，自来水和湖水的浑浊度均在正常范围内，而河水稍微偏高。
4. 氨氮：氨氮是水体中的一种营养盐，高浓度的氨氮会导致水藻过度生长和水体富营养化。
我们的实验结果显示，自来水的氨氮含量为0.2 mg/L，河水的氨氮含量为0.8 mg/L，湖水的氨氮含量为0.5 mg/L。
水质监测技术实验报告
水质监测技术实验报告
一、实验目的
本实验旨在探究水质监测技术在实际应用中的效果及准确性，验证其测量结果的可靠性。
二、实验材料
1. PH试纸
2. 溴酸钾溶液
3. 试管
4. 显微镜
5. 水样
三、实验步骤
1. 取一定水样并装入试管中。
2. 加入几滴PH试纸并观察颜色变化。
3. 加入溴酸钾溶液，观察氯离子的沉淀反应。
4. 在显微镜下观察水中微生物种类及数量。
四、实验结果
经过实验测量后，水样的PH值为6.5，溴酸钾试验表明水中存在氯离子，显微镜下观察到水样中富含藻类和浮游生物。
五、实验分析
根据实验结果，水样的PH值在6-8之间，属于中性水质；氯离子
的检测结果表明水质中存在一定程度的污染；而藻类和浮游生物的出
现可能表示水体富含养分，需要进一步管理和控制。
六、实验结论
水质监测技术在实验中起到了关键作用，准确检测了水样的PH值、氯离子含量以及水中微生物的种类，为水质监测提供了科学依据。
在
实际应用中，水质监测技术能够帮助我们及时发现、分析和解决水质
问题，保障人类健康与生态环境的可持续发展。
水质分析实验
实验七 水中氨氮的测定
一、实验目的 掌握氨氮测定最常用的方法—纳氏试剂比色法。
二、原理 碘化汞和碘化钾的碱性溶液与氨反应生成淡红
棕色胶态化合物，其色度与氨氮含量成正比，通常可在 波长范围内测其吸光度，计算其含量。
实验七 水中氨氮的测定
三、实验器材
、仪器：可见光分光光度计，分析天平等。 、玻璃器皿：具塞比色管，玻璃比色皿（），移液管，容量瓶 等。 、试剂： （）纳氏试剂：
实验六 水中铜锌的测定
三、仪器和试剂 （一）仪器 原子吸收分光光度计；（型号，北京普析通用仪器公司） 空气压缩机； 乙炔钢瓶； 铜、锌空心阴极灯
实验六 水中铜锌的测定
（二）试剂
除另有说明外，所用试剂均为分析纯试剂。 硝酸（优级纯）、高氯酸（优级纯）、锌标准贮备液（）、铜标 准贮备液（）、含铜、锌离子的水样。
．标准色列的配置：向比色管中加 入、、、、、、、、、及铂钴标准溶液，用水稀释至 标线，混匀。各管的色度依次为、、、、、、、、、、 度。密塞保存。
．将水样于标准色列进行目视比较。观察时，可将 比色管置于白瓷板或白纸上，使广项从管第部向上透
实验一 水中颜色测定
五、计算 色度（度）＝× 式中：——释后水样相当于铂钴标准色列的色度； ——水样的体积，。
水质分析实验
实验一 水中颜色测定
一、实验目的 ．掌握铂钴比色法测定水和废水色度方法，以
及不同方法所适用的范围； ．预习第二章有关色度的内容，了解色度测定
的二其、他原方理法及各自特点。
用氯铂酸钾与氯化钴配成标准色列，与 水样进行目视比色。每升水中含有铂和钴时所具 有的颜色，称为度，作为标准色度单位。
如水样浑浊，则放置澄清，亦可用离心 法或孔径氯膜过滤以去除悬浮物，但不能用滤纸
水质总磷测定实验报告
水质总磷测定实验报告实验报告：水质总磷测定引言：水质是评价水体质量的重要指标之一，其中总磷含量是控制水体富营养化的关键参数。
本实验旨在通过分光光度法测定水样中总磷的含量，并利用实验结果对水质进行评价。
材料与方法：1.实验仪器：分光光度计、比色皿、恒温水浴、移液枪。
2.实验试剂：(1) 磷酸二氢钠溶液：50 mg/L。
(2)还原剂：一硫代草酸钠。
(3)硫酸亚铁：10%。
(4) 高锰酸钾溶液：0.1 mol/L。
3.标样的制备：(1)取一定体积的磷酸二氢钠溶液分别定容到25mL的量筒中；(2) 分别转移到25 mL的比色皿中，用纯水调成标准曲线样品的浓度为0.2, 0.4, 0.6, 0.8, 1.0 mg/L。
4.试样的处理：(1)取一定的水样，过滤去杂质；(2)取适量的水样分别定容到25mL的量筒中；(3)再分别转移到25mL的比色皿中。
5.实验步骤：(1)预热分光光度计至后设置的参比波长；(2)设置参比波长：根据仪器使用说明书设置；(3)制备高锰酸钾溶液：称取4g高锰酸钾溶于500mL纯净水中，用细口瓶保存；(4)试样的处理：参照“试样的处理”部分进行处理；(5)无样本预备测量：①取2.5mL纯水和2.5mL未经任何处理的样品放入两个比色皿中；②加入4mL的一硫代草酸钠和5mL的硫酸亚铁，放置15分钟；③加入3-5颗电子混炼球颗研磨，摇匀；④加入2mL高锰酸钾溶液，摇匀，再放置15分钟；⑤将内容物稀释到10mL，分别准备2.5mL和1mL样品；(6)吸光度的测定：①将上述准备的样本吸入吸光度计测定，记录吸光度值；②密度计设置吸光度仪器到设定波长进行数据读数；③进行背景修正；④利用标曲进行标定；⑤根据Aλ和酸氧化纳量之间的质量浓度关系，计算出样品的总磷含量。
结果与分析：1.标定曲线的制备：通过将不同浓度的标准曲线样品进行测定，得到吸光度与总磷浓度之间的关系如下：标准曲线方程：y=0.015x-0.001，R²=0.9965其中，y为吸光度，x为总磷浓度。
水的硬度检测实验
水的硬度检测实验水的硬度是指水中divalent离子（如钙和镁）的含量。
水的硬度直接影响了水的使用性能和对设备的影响。
硬水可能会导致水垢沉积在管道中、煮沸水壶上、洗涤衣物时导致洗衣剂不容易起泡，并且也会降低肥皂和洗发水的效果。
因此，对水的硬度进行准确的检测是非常重要的。
本文将介绍一种简单、快速又准确的水的硬度检测实验方法。
这个实验方法使用了一种广泛应用于水质监测的化学试剂，EDTA（乙二酸四钠）。
EDTA可以与水中的钙和镁离子反应生成稳定的络合物，这种络合物可以通过指示剂的变色来确定水中硬度的含量。
以下是实验步骤：1. 实验所需材料：- EDTA试剂- 指示剂（例如Erinome蓝）- 磁力搅拌器和磁力子- pH计- 烧杯或容量瓶- 针筒或滴管- 蒸馏水和待测水样2. 实验前准备：- 将磁力子放入烧杯或容量瓶中- 使用pH计调节蒸馏水的pH值至8.2-8.4- 准备待测水样3. 实验操作步骤：- 取一个烧杯或容量瓶，加入50毫升蒸馏水和几滴指示剂，搅拌均匀。
- 使用针筒或滴管向溶液中加入EDTA试剂，直到溶液由蓝色变为粉红色。
这表明EDTA试剂完全络合了水中的钙和镁离子。
- 记录加入EDTA试剂的体积，这个值将用于计算水样中钙和镁的含量。
- 重复上述步骤，使用待测水样进行实验。
在添加EDTA试剂直到指示剂颜色变化后，记录所加入EDTA试剂的体积。
- 使用下面的计算公式计算待测水样中钙和镁的硬度含量：硬度（毫克/升）= (EDTA试剂体积 - 蒸馏水体积) × 0.014. 结果分析：根据计算得到的硬度含量，可以将水分为以下几个档位：- 软水：0-60毫克/升- 中等硬度水：61-120毫克/升- 硬水：121-180毫克/升- 非常硬水：181毫克/升及以上通过这个实验方法，我们可以快速而准确地检测水的硬度含量。
在实际生活中，我们可以根据水的硬度选择适合的清洁剂和水处理设备，以保护我们的管道和设备。
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告实验目的：本实验旨在通过实验方法测定水样的硬度，了解水的硬度对水质的影响，为水质监测和水处理提供参考。
实验原理：水的硬度是指水中含有的钙离子和镁离子的总和，通常以钙碳酸盐的形式存在。
硬度分为临时硬度和永久硬度两种。
临时硬度是指水中的碳酸钙和碳酸镁，它们可以通过加热水样使之分解而去除；永久硬度是指水中的硫酸钙、硫酸镁和氯化钙等，它们不能通过加热水样而去除。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入适量的EDTA（乙二胺四乙酸）指示剂，使之与水样中的钙离子和镁离子形成螯合物。
2. 用标准的EDTA溶液进行滴定，当水样中的钙离子和镁离子被EDTA完全螯合后，指示剂颜色由蓝色变为红色，记录滴定所需的EDTA溶液的体积V1。
3. 用相同的水样重复上述步骤，记录滴定所需的EDTA溶液的体积V2。
4. 计算水样的硬度值，硬度值=（V1-V2）×标准EDTA溶液的摩尔浓度×1000。
实验数据：取两次水样测定的数据如下：第一次测定，V1=10.5ml，V2=5.2ml。
第二次测定，V1=10.3ml，V2=5.1ml。
实验结果：根据实验数据计算得到的水样硬度值分别为：第一次测定，硬度=（10.5-5.2）×0.01×1000=53mg/L。
第二次测定，硬度=（10.3-5.1）×0.01×1000=52mg/L。
实验结论：通过本次实验测定得到的水样硬度值为53mg/L和52mg/L，说明水样的硬度较高。
水的硬度主要受到地质条件和水源的影响，硬水容易形成水垢，影响水质和生活用水。
因此，对于硬水的处理和改善是十分重要的。
实验注意事项：1. 实验中应严格按照操作规程进行，保证实验数据的准确性和可靠性。
2. 实验后应及时清洗实验器材，避免实验器材受到腐蚀和污染。
3. 在实验中应注意个人安全，避免接触有毒有害物质。
结语：本次实验通过测定水样的硬度值，了解到水的硬度对水质的影响，为水质监测和水处理提供了参考。
水质环境监测实验报告
水质监测方案的制定一实验目的：1.1锻炼学生动手能力，提高综合运用能力。
1.2培养学生独立思考与独立解决问题能力。
1.3掌握水质监测各项指标测定的原理及方法。
1.4掌握实验所需仪器的使用方法。
1.5了解监测区域水质污染状况。
二实验方案的制定程序：2.1基础资料的收集经度：117.097纬度：39.088宽度：19m深度：3m海拔：4m2.2实验采样布点在城建正门前桥边进行采样，左右各取一个。
监测项目温度pH值电导率溶解氧COD高锰酸钾指数硫化物磷悬浮物六价铬铵态氮硝态氮亚硝态氮砷汞镉铅铁TOC总氯2.3样品保存与运输1.水样采集后应使用冷藏箱冷藏并尽快运到实验室。
2.测定溶解氧的水样应当场固定处理、且必须充满容器。
3.测定金属离子时应加入HNO3调节水样pH至1~2。
4.测定pH、温度电导率的水样应尽快送往实验室进行测定。
三现场采样与监测3.1实验仪器分光光度计、火焰原子检测器、原子荧光检测器、TOC分析仪仪器规格数量（个）仪器规格数量（个）三角瓶250ml 6 比色管架 1碘量瓶250ml 2 电炉1000w 1磨口三角瓶250ml 1 剪刀把 1冷凝管 1 乳胶管根 2烧杯100ml 2 吸耳球 2烧杯200ml 2 玻璃棒根 2烧杯500ml 2 滤膜张 5烧杯1000ml 1 滤纸张10容量瓶100ml 1 漏斗个 1容量瓶250ml 1 镜头纸本 1容量瓶500ml 1 移液管1ml 2容量瓶1000ml 1 移液管2ml 2试剂瓶50ml 2 移液管5ml 2试剂瓶125ml 2 移液管10ml 2试剂瓶500ml 2 移液管25ml 1试剂瓶1000ml 2 移液管50ml 1滴瓶50ml 2 移液管架 1比色管50ml 10 酸式滴定管50ml 1取样瓶500ml 2 碱式滴定管50ml 1量筒500ml 1 量筒100ml 23.2实验材料（化学药品）3.3 现场采样及处理方法需要现场测的指标可当时完成如温度、电导率、溶解氧、如条件不允许，应立即送往实验室测定；测定悬浮物、pH、生化需氧量等项目需要单独采样，测定溶解氧，生化需氧量和有机污染物等项目的水样，必须充满容器。
水质分析与监测实验
水质分析与监测实验指导书实验一试剂配制一、目的和要求规范操作，掌握基本技能（万分之一天平，移液管，称量，定容，取NaOH，浓H2SO4，酸碱滴定管，标签，定容后盐酸入广口玻璃试剂瓶，定容后NaOH入广口聚乙烯瓶）二、试剂配制1．0.0100mol/l碳酸钠标准溶液溶解1.060g预先在105～110℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠(N a C O，优23级纯，粉末)，并转入1000m L容量瓶中，用无二氧化碳的水(即煮沸后的冷却水，下同)稀释至刻度。
2.甲基橙（0.1%）甲基橙（C15H15O2N3）1.0g，用500ml水溶解。
转至棕色瓶中。
3.HCL标准溶液（0.02mol/l）取8.3ml浓HCL至1000ml，得到0.1mol/l储存液。
取此溶液200ml用无水CO2水稀释至1000ml。
取稀释液入滴定管，取N a C O标准液10~25ml，加甲基橙233滴，用HCL标定由黄变红，计用量，换算得其精确浓度C HCL（待测HCL入酸式管，N a C O标准液入三角瓶）234. 0.02mol/lNaOH标液称取约8gNaOH于1000ml定容，取10ml于100ml定容。
取已标定HCL10~25ml入三角瓶，加酚酞2滴，用稀释的待测NaOH滴定，由无色至出现红色，且30s不褪色，计用量。
5．酚酞取0.5g酚溶于95％的乙醇定容至100ml。
6．1200mg/lCOD溶解0.5101g邻苯二钾酸氢钾(H O O C C H C O O K，晶体)（105~110烘干2小64时）于重蒸馏水中，转入500m L容量瓶，用重蒸馏水稀释至标线，使之成为1200 mg L的COD标准溶液，用时新配。
用邻苯二钾酸氢钾标准溶液检查试剂的质量和操作技术时，由于每克邻苯二钾酸氢钾的理论C O D为1.176g。
C r7．催化剂25ml移液管准确取专用催化剂25ml于250ml容量瓶中,用浓硫酸定容至标线，摇匀，备用。