人教版高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角课时练习(硅)

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人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角――硅习题

第四章非金属及其化合物一、选择题1. 下列关于氯水的叙述中正确的是（）A .新制氯水中只含有CI2和H20分子B .新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是CI2D .向氯水中加入AgN0 3溶液无白色沉淀生成2. 下列四个反应中，水起的作用与其他不相同的是（）①CI2 + H20 ② N02 + H20 ③ Na + H20 ④ NH 3 + H20A. ①B.②C.③D.④3. 在下列反应中，氧化剂与还原剂不是同一物质的是（）A . 2FeCb + Cl2=== 2FeCl3B. 2Na202 + 4HCI === 4NaCI + 2H 20 + 02 fC. CI2 + 2Na0H ===Na CI + NaCI0+ H 20△D. 3S + 6K0H === 2K2S + K2S03 + 3H204•下列选项的括号内是除去杂质的试剂，错误的是（）A . C02中混有S02 （Na0H溶液）B. Si02中混有CaC03 （盐酸）C. C02中混有水蒸气（浓H2S04）D. AI 2（ S04）3 溶液中混有CuS04（ AI 粉）5. 关于浓硫酸的叙述正确的是（）A .浓硫酸和稀硫酸都难挥发B. 浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，故它们都是氧化性酸C. 浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应D .浓硫酸和稀硫酸常温下都能用铁制容器贮存6. 将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A . 3 mol/L HCIB . 4 mol/L HNO 3C . 8 mol/L NaOHD . 18 mol/L H 2SO47. 某溶液可能含有下列选项中的一种或几种阴离子，经测定其中含有较大浓度的H+、Fe2+、Ba2+等阳离子，则阴离子可能是（）A . NO 3B. C「2 2C. SO4D. CO2&下列污染现象主要与NO2有关的是（）A •臭氧空洞B •水体富营养化C.光化学烟雾 D .温室效应9. 检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是（）A .通过澄清石灰水B .通过Ba（OH）2溶液再通过石灰水C.通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水D .通过小苏打悬浊液再通过石灰水10. 下列离子方程式书写不正确的是（）A .大理石与盐酸反应：CaCO3 + 2H+=== Ca2+ + H2O + CO 2?B .水玻璃中加入稀硫酸：Na2SiO3 + H+=== H2SQ3 J + 2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2 + 2OH 一 === SiO 2 + H 20D .氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3 + 2OH === 2A1O 2 + H2O11. 下面有关硅的叙述中，不正确的是（）A .硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物B .硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D .硅在电子工业中，是重要的半导体材料12. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4CI四种溶液区分开来，这种试剂是（）A . AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D . Ba（OH）213 .下列说法正确的是（）A . NO2溶于水只生成硝酸B . NO能稳定存在空气中C.工业上利用蒸发液态空气的方法制取氮气D •氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气化学性质非常活泼 14.下列叙述不正确.的是（）A . NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B .氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C .铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D .稀HN0 3和活泼金属反应时主要得到氢气15. a 、b 、c 、d 、e 分别是 Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 5 种金属中的一种。

(完整版)人教版高中化学必修一第四章第一节练习题

无机非金属材料的主角——硅一、选择题1．下列关于碳酸(H 2CO 3)和硅酸(H 2SiO 3)的说法中不正确的是A ．两者均为弱酸B ．两者均可使紫色石蕊试液变红色C ．CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中可以制得硅酸D ．两者受热时均可以分解2．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气A ．③⑤⑦⑧B ．⑤⑦⑧C ．⑤⑧D ．⑤3．下列说法中，不正确的是A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，均可与NaOH 溶液反应B ．水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品C ．SiO 2和CO 2在一定条件下，均可与CaO 发生反应D ．SiO 2不溶于水，而CO 2可与水反应，生成H 2CO 34．下列说法正确的是A ．因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸，或者说SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B ．CO 2通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)可以得到原硅酸C ．CO 2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D ．SiO 2的俗名叫水晶5．由下列实验事实得出的结论正确的是A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B ．由SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 2为两性氧化物6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A ．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B ．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C ．加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成D ．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH 溶液中看其是否溶解7．将过量的CO 2分别通入：①CaCl 2溶液 ②浓Na 2SiO 3溶液③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是A ．①②③④B ．②④C ．①②③D ．②③8. 下列说法正确的是A ．SiO 2高温时与Na 2CO 3反应产生CO 2，将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可生成H 2SiO 3，说明H 2SiO 3的酸性有时比H 2CO 3强，而有时比H 2CO 3弱B ．SiO 2既能与NaOH 溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO 2是两性氧化物C ．氢氟酸不应装在玻璃瓶中D ．NaOH 溶液、Na 2SiO 3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中9．10 g 含有杂质的CaCO 3和足量盐酸反应，产生CO 2 0.1 mol ，此样品中可能含有的杂质是A ．KHCO 3和MgCO 3B ．MgCO 3和SiO 2C ．K 2CO 3和SiO 2D ．无法确定10下列说法错误的是A ．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒B ．CO 有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO ，防止煤气中毒C ．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO 2的释放，有利于植物的光合作用D ．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”11下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研体摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A ．①②③B ．②④C ．③④⑤D ．③⑤12下列有关说法正确的是A ．硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓B ．向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，说明H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3的酸性强C ．SiO 2有导电性，所以SiO 2可用于制备光导纤维D ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料13下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A ．粗硅的制取中发生反应2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si ，硅被还原，碳的还原性大于硅的B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3可知，硅酸的酸性大于碳酸的14将足量CO 2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，在高温下充分煅烧，最后所得固体物质是A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 215某溶液中可能含有K ＋、SO 2－3、CO 2－3、HCO －3、SiO 2－3，向该溶液中加入稀盐酸，产生白色浑浊和无色无味气体。

化学人教版高中必修1第四章第一节无机非金属材料的主角—硅典型例题及同步练习

第四章第一节无机非金属材料的主角—硅典型例题及同步练习典型例题[例1] 下列说法正确的是（）A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化碳通入水玻璃可制硅酸C. 已知高温时有CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强D. 因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸答案：B解析：考查二氧化硅的物理性质、化学性质和酸性强弱的判断方法。

[例2] 普通玻璃中Na2O、CaO、SiO2三者的物质的量之比为1:1:6，则玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2物质的量之比为答案：1:1:4解析：利用将盐的化学式拆分的方法来解题。

[例3] 一固体单质A加入NaOH溶液生成单质气体B和化合物甲，气体B和单质C在一定条件下反应生成化合物乙，化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙，丙彻底脱去化合物乙生成难溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲。

写出上述物质的化学名称：A B C 甲乙丙丁答案：硅；氢气；氧气；硅酸钠；水；硅酸；二氧化硅。

解析：学习从推断问题中找出突破口。

[例4] 下列括号内是除去杂质的试剂，错误的是（）A. H2中混有CO2（NaOH溶液）B. CaCO3中混有SiO2（氢氟酸）C. SiO2中混有Fe2O3（盐酸）D. Fe2O3混有SiO2（NaOH溶液）答案：B解析：注意除杂的原则：不影响主要物质。

[例5] A、B、C三种不溶于水的透明固体。

A在氧气中燃烧时可生成一种无色、无臭的气体D，且D的密度为同温、同压下氢气密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体，可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也得到盐E；C是B 与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的、无固定熔点的物质。

推断：A到E。

答案：金刚石；水晶；玻璃；二氧化碳；硅酸钠解析：注意题中的一些隐含条件。

[例6] 有一粗铝，含铁和硅两种杂质。

取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（）A. 物质的量之比为1:1B. 物质的量之比为2:1C. 质量之比为4:1D. 质量之比为2:1答案：BC解析：要考虑铝在两种溶液中都反应产生氢气，并质量相等的特点。

4.1.1无机非金属材料的主角--硅课时练习(人教版必修1)

必修1 第四章第一节第1课时无机非金属材料的主角---硅课时练习1.(2011·郑州高一检测)硅在自然界最主要的存在形式是( )①硅 ②二氧化硅 ③硅酸盐A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③[答案] C[解析] 硅在自然界中无游离态，全部以化合态的形式存在，最主要的存在形式是二氧化硅和硅酸盐。

2. (2011·广东实验中学高一检测)下列说法不正确的是( )A. 因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B. 在反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑中SiO 2做氧化剂C. SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D. 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸[答案] A[解析] A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2做氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。

3. (2011·广东东莞高一检测)下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是( )A. SiO 2 H 2SiO 3B. N 2 NO 2C. Fe(OH)2 Fe(OH)3D. CO Na 2CO 3 [答案] C[解析] A 项SiO 2不溶于水，B 项N 2与O 2反应生成NO ，C 项可通过反应4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3完成，D 项无法一步化学反应完成，若要完成这种转化，应： 2CO＋O 2=====点燃2CO 2；CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 两步完成。

4. (2011·宁夏高一期末)下列说法正确的是 ( )A. SiO 2溶于水显酸性B. CO 2通入水玻璃可以得到硅酸C. 由Na 2CO 3＋ SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强D. SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸[答案] B[解析]SiO2不溶于水，但可溶于氢氟酸，A、D两项不正确；由于H2CO3的酸性比H2SiO3强，故CO2通入水玻璃可得到硅酸，B项正确；C项反应中是因为CO2是气体，可以脱离反应体系，与酸性强弱无关。

高中化学第四章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅作业新人教版必修1

4.1无机非金属材料的主角—硅1、下列说法正确的是（）A. SiO2溶于水显酸性B. 石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一C. 因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D. SiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸2、化学与生活、科技关系密切。

下列有关叙述正确的是（）A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应3、下列说法中正确的是（）A．由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3＞H2CO3B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置4、2017年11月21日，长征六号运载火箭将三颗视频卫星成功送入太空轨道,火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。

下列说法错误的是（）A. 液氧煤油发动机排出的气体无毒无污染B. 煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物C. 箭体采用铝合金和碳/环氧复合材料是为了美观D. 卫星上的计算机芯片使用的是高纯单质硅5、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A. 水玻璃可用作木材防火剂B. 硅是制造光导纤维的材料C. 硅是制造太阳能电池的常用材料D. 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素6、化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂B. SO2可用于制作葡萄酒的添加剂C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英7、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( )A. Na2SiO3B. AgC. CaCO3D. SiO28、化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确．．．的是( )A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮氧化变质B. 烧碱可以用于治疗胃酸过多C. 计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料9、下列反应的离子方程式正确的是（）A. 石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣SiO32﹣+H2OB. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═﹣2OC. 向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D. 在氢氟酸中加入石英：SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2 H2O10、下列除杂方法正确的是( )A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤11、下列有关说法中正确的是( )A．碳酸、硅酸均是二元弱酸，均能使紫色石蕊变红色B．硅胶就是硅酸形成的液溶胶C．SiO2能溶解在NaOH溶液中但不能溶解在氨水中D．硅、二氧化硅、硅酸对热均很稳定12、下图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是( )X 酸性氧化物―→还原性盐A．X可能是Si单质B．X可能是含S元素的化合物C．酸性氧化物可能为CO2D．还原性盐可能为FeCl313、下列有关说法错误的是( )A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸14、下列物质性质与用途对应关系正确的是( )15、化学与社会、生活、科技有着密切的联系,下列说法正确的是（）A. 烧制陶瓷和石油的分馏均不涉及化学变化B. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌C. 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D. 航空母舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料16、化学与人类生活、生产、环境密切相关,下列说法不正确的是（）A. 干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D. 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾17、关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（）A. 水玻璃可做粘合剂及耐火材料B. 硅可做半导体材料C. 普通玻璃以黏士和石灰石为原料D. 二氧化硅是制作光导纤维的原料18、化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（）A. 明矾易水解生成胶体,可用作净水剂B. 晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片C. 氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气D. 溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂19、2011年为国际化学年,主题为“化学-我们的生活，我们的未来”下列说法正确的是（）A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B. 金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料C. 石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D. 福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜20、下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B. 过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D. Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂21、下列说法不正确的是（）A. 干冰可用于人工降雨B. 单质硅可用于制取普通玻璃C. 硫酸铜可用作游泳池消毒D. 氢氧化铁胶体能用于净水22、下外关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维C. 石墨可以用来做绝缘材料D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器23、下列关于硅的说法不正确的是( )A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D. 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应24、下列宝石的主要成分为二氧化硅的是（）A. 水晶B. 琥珀C. 刚玉D. 珍珠25、盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 盐酸C. 硅酸钠溶液D. 碳酸钠溶液26、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

人教版高中化学必修一：4.1无机非金属材料的主角-硅课时作业1

第1节无机非金属材料的主角——硅过关验收试题(时间40分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列物质中，不含有硅酸盐的是(B)A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥解析硅芯片主要成份为硅单质，不含硅酸盐。

2．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是(A)A．盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液解析：氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃。

NaOH能跟玻璃中的SiO2反应生成有黏合作用的Na2SiO3。

Na2SiO3本身有黏合作用。

盐酸不与玻璃反应。

3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是(A)A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品解析Na2SiO3有防火的作用，A正确；光纤的成分为SiO2，盐酸不能与SiO2反应，水晶成分为SiO2，不属于硅酸盐，B、C、D说法错误。

4.江西景德镇制瓷历史悠久,产品名扬天下。

下列关于陶瓷的说法中正确的是( A )A.陶瓷是硅酸盐产品B.陶瓷是金属产品C.陶瓷中不含金属元素D.陶瓷属于合金材料5．关于二氧化硅，下列叙述不正确的是(D)A．水晶的成分是二氧化硅B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应解析水晶的主要成分为SiO2，A项正确；CO2是由分子构成的，而SiO2是Si和O按1∶2组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大，B项正确；SiO2不溶于水也不与水反应，C项正确；SiO2可以与氢氟酸反应，D项不正确。

6.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是( D)A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液解析：盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞，防止玻璃塞中的SiO2与碱液反应生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起；因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应：SiO2+4HF SiF4↑+2H2O，而使玻璃溶解，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。

高中化学 4.1《无机非金属材料的主角——硅》练习人教版必修一

第四章第一节无机非金属材料的主角——硅（A卷）时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题3分，共48分，且每小题只有1个选项符合题意）1、有10g不纯的碳酸钙样品与足量稀盐酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中残留难溶物。

则对于此样品中是否存在①MgCO3；②K2CO3；③SiO2杂质的判断，正确的是A、肯定含①③，不含②B、肯定含①③，可能含②C、肯定含②③，不含①D、肯定含②③，可能含①2、下列物质在高温时不和碳反应的是A、CuOB、CO2C、SiO2D、CO3、生产水泥的工人宜多吃血料，其原因是A、血料可杀菌消毒B、血料的营养价值极高C、血料多孔，表面积大，可吸附人体内的矿物尘埃D、血料可医治某些疾病4、下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是A、陶瓷、水泥B、单晶硅、玻璃C、砖、漂白粉D、石英玻璃、石膏5、镁橄榄石（2MgO·SiO2）中的阴离子是A、SiO32-B、SiO64-C、SiO44-D、SiO54-6、陶瓷表面有一层绚丽多彩的采釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧气用量），使其得到不同的颜色。

若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是A、蓝或绿、红、黑褐B、红或黄、蓝、紫褐C、蓝或绿、蓝、黑褐D、红或黄、红、紫褐7、分析某硅酸盐样品得如下结果：SiO2 45.7%、AL2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4.42%，该盐的化学式为A、K2O·AL2O3·2SiO2·2H2OB、K2O·AL2O3·4SiO2·H2OC、K2O·2AL2O3·5SiO2·2H2OD、K2O·3AL2O3·6SiO2·2H2O8、正长石（KALSiO8）长期在空气中风化，经过复杂的变化后，能成为A、黏土、沙和无机盐B、高岭土、硅酸盐和氯化钾C、滑石粉、刚玉和硝酸钾D、石灰石、沸石和硅酸钾9、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCL、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）（假设每一次吸收均完全），对该混和气体成分判断正确的是A、一定没有CO2，肯定有H2B、一定有CO、CO2和水蒸气C、一定有H2、CO2和HCLD、可能有CO2、NH3和水蒸气10、某硅酸盐样品含锌58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于A、2B、3C、1D、1／211、下列物质中，可做光导纤维的原料是A、石灰石B、玻璃C、二氧化硅D、硅酸钠12、下列说法正确的是A、SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性B、CO2通入水玻璃中不可能得到硅酸C、SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2是制造玻璃的反应之一13、将23g石英与60g石灰石在高温下发生反应，产生的气体在标准状况下的体积是A、5.6LB、11.2LC、13.44LD、6.72L14、某些化学试剂可用于净水。

人教版高中化学必修一《第四章第1节无机非金属材料主角硅(一)》练习题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作自学导引【基础知识成立】一、硅的归纳：1、硅在地壳中的含量居位，仅次于2、硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与点很高的与元素相互化合的；自然界的硅主要以熔两种物质种类存在3、碳与硅的原子结构表示图分别为在化学反响中既不易电子，也不易碳是构成主要元素，硅是构成，电子，主要的化合价为，最外层电子数基本元素二、二氧化硅1、自然界存的二氧化硅有和两类，统称为，石英是SiO 22、二氧化硅与二氧化碳性质比较：二氧化碳二氧化硅化学式构成的微粒平时状态熔点硬度水溶性与酸反响与碱反响如 NaOH与碱性氧化物反响主要用途3、实验室保存碱性试剂时不能够使用磨口玻璃塞的原因；4、平时用HF 酸刻蚀玻璃的原因。

三、硅酸1、硅酸是一种，酸性比碳酸2、制取硅酸的方法不能够用二氧化硅与水反响制得的原因是3、硅酸浓度大时则形成，常用作，【自主检测】1．以下关于碳和硅的比较，正确的选项是A．它们的氧化物都能与水反响生成对应的酸B．碳和硅的最高正价都是＋ 4 价D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态2．以下关于二氧化硅的说法中，正确的选项是A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成D．二氧化硅既能与氢氟酸反响，又能与烧碱反响，所以它是两性氧化物3．以下离子方程式中书写不正确的选项是A ．大理石与盐酸反响：CaCO3+2H +＝ Ca2++H 2O+CO 2↑B ．水玻璃中加入稀盐酸：++ Na2SiO3+2H＝H 2SiO3↓ +2NaC．二氧化硅与苛性钠溶液反响：SiO 2+2OH -＝ SiO 32-+H 2OD ．澄清石灰水通入过分CO2的总反响：CO2+OH -＝ HCO 3-4．实验室中固体试剂能够放在广口瓶中保存，液体试剂放在细口瓶中储蓄，但是有些试剂必定储蓄在拥有橡胶塞的试剂瓶中。

以下物质必定储蓄在拥有橡胶塞的试剂瓶中的是①KOH 溶液② Na2SiO 3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦ NaOH 溶液A ．①②⑤B．①②④⑤C．①②④⑤D．①②④⑤⑦5．生石灰中经常含有杂质CaCO3和 SiO2，要检验可否存在这两种杂质，最好采纳A ．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液交流提升【知识系统完满】一、二氧化硅的晶体结构：二、二氧化碳与二氧化硅性质上的差异：1、物理性质：2、化学性质：二、硅酸的性质与制备1、弱酸性：2、制取的方法：以 SiO 2为原料制备H 2SiO 3的方程式3、硅胶的制备：硅酸钠溶液（）硅酸溶胶（）硅胶【典型例题】例 1：为确认 HCl 、 H2CO3、 H2SiO 3的酸性强弱，某学生设计了以下列图的装置，一次实验即可达到目的 (不用选其他酸性物质 )。

人教版高中化学必修一教案4.1无机非金属材料的主角——硅及练习题

第一节无机非金属材料的主角——硅（1）【学习目标】1．了解硅在自然界的含量、存在、用途。

2．了解二氧化硅的物理性质和用途。

3．掌握二氧化硅的化学性质。

4．了解硅酸的性质和制备。

【学习重点】二氧化硅的化学性质【预备知识】碳及其重要化合物间的转化关系完成部分转化的化学方程式（1）CO 2→CO___________________________________________________________________ （2）CO 2→CaCO 3 ________________________________________________________________ （3）Na 2CO 3→CO 2 _______________________________________________________________ （4）NaHCO 3−−−→−NaOHNa 2CO 3 ____________________________________________________ （5）Ca(HCO 3)2−→−∆CaCO 3 ______________________________________________________ 〖小结〗写出发生下列转化所需要的条件【基础知识】一、硅在自然界中的存在（1）含量：在地壳中的含量居第_____位，仅次于______。

（2）存在：硅是构成________与______________的基本元素在自然界中都以________态存在，主要以______和___________的形式存在。

思考：为什么自然界中硅的含量会低于氧？二、硅的原子结构CO 2碳酸盐碳酸氢盐①③④ ⑤⑥②CCOCO 2CaCO 3Ca(HCO 3)2Na 2CO 3 NaHCO 3思考：试根据硅的原子结构示意图分析硅的化学性质及主要化合物。

三、硅的化合物1．二氧化硅（1）存在形态（2）用途3）结构SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照_______的比例所组成的________________结构的晶体，其基本结构单元为________________，每个硅原子周围与_____个氧原子结合，每个氧原子周围与________个硅原子结合。

人教版高中化学必修一-4.1《无机非金属材料的主角--硅》同步习题(含答案)

高中化学人教版必修一 4.1《无机非金属材料的主角--硅》同步训练试卷一、选择题1．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al（OH）3⑤FeCl3⑥CaSiO3．A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤ D．②和④2．下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅3．4G网络让手机费起来了。

手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A．SiO2 B．Si C．H2Si03D．Na2SiO34．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．硅酸可由二氧化硅与水反应制得D．水晶项链是硅酸盐制品5．Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。

下列有关说法正确的是A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡B．光导纤维遇碱会影响光信号传输C．工业上用S iO2热分解法冶炼硅D．自然界中硅以游离态形式存在6．“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。

下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅7．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成,不正确的是( )A．钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2C．长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O8．下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（）①往Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定A．①④ B．②③ C．③④ D．①②9．下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（）A．浓硫酸 B．水玻璃 C．氢氟酸 D．苛性钾溶液10．下列描述正确的是A．16O→18O的转化属于化学变化B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：3 11．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

人教版高中化学必修一课后练习(有解析)4.1.无机非金属材料的主角—硅.docx

高中化学学习材料课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。

)1．下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是( )①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤⑥D．②⑤⑥2．下列说法正确的是( )①二氧化硅熔点很高，可用作耐高温材料，如高温下用石英坩埚熔融氢氧化钠②化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石的结构，硬度大，可作砂轮的磨料 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤D ．②③⑤3．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A ．在粗硅的制取中发生反应2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3可知，硅酸的酸性大于碳酸的 4.下列关于碳和硅的比较，正确的是( ) A ．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸 B ．碳和硅的最高正价都是＋4价C ．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D ．碳和硅在自然界的存在形式都是既有游离态也有化合态 5．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )6.A ．硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成B ．硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体C ．水玻璃长期暴露在空气中会变质，这是因为水玻璃主要发生了氧化还原反应D ．传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击 7．下列材料的特性及用途的说法中不正确的是( ) A ．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料 B ．氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备 C ．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承 D ．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机 8．用石英制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： ①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑ ②Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 下列关于上述反应的分析不正确的是( ) A ．①③属于置换反应，②属于化合反应 B ．高温下焦炭与氢气的还原性均强于硅的C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下将石英、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 9．下列物品或设备：①水泥路桥，②门窗玻璃，③水晶镜片，④石英钟表，⑤玛瑙手镯，⑥硅太阳能电池，⑦光导纤维，⑧计算机芯片。

4.1 无机非金属材料的主角-硅(练习)(解析版)

第四章第一讲无机非金属材料的主角-硅1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是()A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．小苏打可用于某些食品加工行业中【答案】B【解析】硅胶是用于吸水防潮的而不是防氧化。

2．下列各项叙述中正确的是()A．硅是光导纤维的主要成分B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和黏土C．玛瑙、水晶饰品在保养时不能与强碱溶液接触D．SiO2与某些酸碱均能反应，故它是两性氧化物【答案】C【解析】光导纤维的主要成分是SiO2，A错误；生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石灰石和石英，B错误；玛瑙、水晶的主要成分是SiO2，能与强碱反应，C正确；酸中只有氢氟酸能与SiO2反应且生成物不是盐与水，SiO2不是两性氧化物，D错误。

3．下列叙述正确的是()A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒C．从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3【答案】A【解析】高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；CO2与血红蛋白不结合；从SiO2制备高纯Si的过程反应中还涉及化合反应；SiO2和H2O不反应。

4．下列离子方程式的书写正确的是()A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O【答案】D【解析】Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO2－3，且应生成HCO－3，A错；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO－3；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。

2019-2020年人教版必修1 第4章第1节无机非金属材料的主角——硅——硅酸作业(有答案)

第1节无机非金属材料的主角——硅——硅酸1.纯二氧化硅可用下列流程制得。

下列说法不正确的是()A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行2.下列变化不能一步实现的是()A．Na2SiO3―→H2SiO3B．H2SiO3―→SiO2C．SiO2―→H2SiO3D．SiO2―→Na2SiO33.在存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是()A．活性炭B．氯化钠C．硅胶D．小苏打4.下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂5.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A．两者均为弱酸B．两者均可使紫色石蕊溶液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．两者受热时均可以分解6.下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得B．可用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠7.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。

关于二氧化硅下列说法中正确的是()A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C．由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸8.下列说法不正确的是()A．因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅对应的酸B．二氧化碳通入水玻璃(硅酸钠溶液)中得到硅酸沉淀C．二氧化硅是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸9.下列有关碳和硅的氧化物的说法中正确的是()A．二氧化硅的水溶液显酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C．高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，因此它不能溶于任何酸10.下列关于硅酸的叙述错误的是()A．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C．硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D．硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得11.下列反应不能一步完成的是()A．SiO2―→Na2SiO3B．SiO2―→H2SiO3C．SiO2―→CaSiO3D．H2SiO3―→SiO212.下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()A．二氧化硅属于两性氧化物B．酸性：硅酸＞碳酸C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应13.下列离子方程式书写正确的是()A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋＋H2SiO3↓B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2C．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2OD．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===＋H2O14.向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是()A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO215.现用10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是()A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定16.下列叙述正确的是()A．硅酸胶体是纯净物B．硅酸胶体粒子的直径是1～100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸17.可以用以下哪种方法区分氯化钠溶液和硅酸胶体()A．将光束照射，有光路通过的是硅酸胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体C．闻气味，有刺激性气味的是硅酸胶体D．看颜色，有色的是硅酸胶体18.氢氧化铜胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生凝聚的是()①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体A．①②B．①④C．②③D．③④19.下列关于“硅胶”的叙述不正确的是()A．硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B．硅胶呈多孔状，吸水性强C．硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D．硅胶的主要化学成分是硅酸20.如今，方便的小包装食品已被广泛地接受。

2019年秋高中化学人教版必修1同步课时作业(系列一)：第四章第1节无机非金属材料—硅

第一节无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸一、硅元素的存在硅在地壳中的含量仅次于______，硅的__________和__________约占地壳质量的90%以上；硅原子最外层有______个电子，主要形成______价的化合物。

二、二氧化硅1．SiO 2的存在形式SiO 2⎩⎪⎨⎪⎧硅石：二氧化硅石英：的二氧化硅⎩⎨⎧：无色透明的晶体：具有彩色环带状或层状沙子：含有的石英晶体2．SiO 2的结构每个Si 原子与周围的____个O 原子相结合，每个O 原子与____个Si 原子相结合。

实际上，二氧化硅晶体是由Si 原子和O 原子按________的比例所组成的__________结构的晶体，我们通常用“SiO 2”表示二氧化硅的组成。

3．物理性质二氧化硅是____________的固体，________于水。

4．化学性质(1)与氢氟酸(HF)反应——HF 是惟一可以与之发生反应的酸____(可用来雕刻玻璃)。

(2)SiO 2作为酸性氧化物可以和______、______________反应，但与水__________。

①和碱反应：______________________________； ②和碱性氧化物反应：________________________。

5．二氧化硅的用途(1)以SiO 2为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料； (2)电子工业的重要部件、光学仪器；(3)是信息高速公路的骨架——____________的主要成分； (4)用石英、玛瑙制作________。

三、硅酸1．硅酸是一种很弱的酸，其酸性比碳酸的还______，溶解度很______。

硅酸容易聚合形成硅酸________，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的____________。

硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干凝胶，称为“________”。

硅胶常用作食品等的__________，也可用作催化剂的________。

人教版高中化学必修一精品课时练习-第四章第一节无机非金属材料的主角课时练习(硅)

第四章第一节无机非金属材料的主角课时练习（硅）一、选择题1．(.年台州高一检测)下列说法错误的是( )A ．硅是制造太阳能电池的常用材料B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料C ．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D ．水玻璃可用作木材防火剂2．(.年厦门模拟)有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不．正确的是( ) A ．自然界存在大量硅单质B ．自然界的硅易开采，且可再生C ．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D ．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制3．(.年莆田高一检测)下列不．能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是( ) A ．硫酸钠溶液 B ．烧碱溶液C ．硝酸溶液D ．浓硫酸4．(.年曲师大附中高一检测)如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑B ．NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑C ．Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑D ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O5．素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。

水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO 2。

下列有关石英的叙述正确的是( 双选 )A ．石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器B ．石英可以用来生产玻璃C ．石英晶体可以制取金刚砂D ．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维6．下列关于硅酸的叙述，错误的是( )A ．硅酸是一种很弱的酸B ．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C ．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D ．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得7、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑C ．SiO 2熔点比CO 2高D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成硅酸溶胶8、在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是(双选 )A．Na2CO3溶液B．浓H2SO4 C．NaOH溶液D．木炭9、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；10、10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是()A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定11、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。

高中化学人教版必修1第4章第1节无机非金属材料的主角—硅(第1课时)作业

4.1.1二氧化硅和硅酸1．下列物质不与二氧化硅反应的是( )A ．烧碱B ．氢氟酸C ．硝酸D ．生石灰2．要除去SiO 2中混有的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是( )A ．纯碱溶液B ．盐酸C ．硫酸D ．苛性钠溶液3．下列反应能说明SiO 2是酸性氧化物的是( )A ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2OD ．SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑4．下列关于碳酸(H 2CO 3)和硅酸(H 2SiO 3)的说法中不正确的是( )A ．两者均为弱酸B ．两者均可使紫色石蕊溶液变红色C ．CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中可以制得硅酸D ．两者受热时均可以分解5．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( )A ．CO 2―→H 2CO 3B ．SiO 2―→Na 2SiO 3C ．Na 2O 2―→Na 2CO 3D ．SiO 2―→H 2SiO 3 6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )A ．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B ．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C ．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D ．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7．下列关于二氧化硅的叙述不正确的是( )①在固态和液态时，几乎不导电②能跟强碱反应，但不能与水反应③SiO 2的物理性质与CO 2类似④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物A ．②和③B ．③和④C ．②和④D ．①和④8．碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。

其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C ．高温下SiO 2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO 2D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀9．将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③NaAlO 2溶液；④饱和Na 2CO 3溶液；⑤Ca(OH)2。

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第四章第一节无机非金属材料的主角课时练习（硅）一、选择题1．(2010年台州高一检测)下列说法错误的是( )A ．硅是制造太阳能电池的常用材料B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料C ．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D ．水玻璃可用作木材防火剂2．(2010年厦门模拟)有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不．正确的是( ) A ．自然界存在大量硅单质B ．自然界的硅易开采，且可再生C ．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D ．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制3．(2010年莆田高一检测)下列不．能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是( ) A ．硫酸钠溶液 B ．烧碱溶液C ．硝酸溶液D ．浓硫酸4．(2010年曲师大附中高一检测)如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑B ．NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑C ．Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑D ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O5．素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。

水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO 2。

下列有关石英的叙述正确的是( 双选 )A ．石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器B ．石英可以用来生产玻璃C ．石英晶体可以制取金刚砂D ．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维6．下列关于硅酸的叙述，错误的是( )A ．硅酸是一种很弱的酸B ．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C ．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D ．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得7、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑C ．SiO 2熔点比CO 2高D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成硅酸溶胶8、在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是(双选)A．Na2CO3溶液B．浓H2SO4 C．NaOH溶液D．木炭9、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；10、10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是()A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定11、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。

最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④12、下列关于硅和硅的化合物的叙述，不．正确的是()①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤⑥D．②⑤⑥13、据报导我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。

下列相关叙述不．正确的是()A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料14、根据不同部位的工作条件，航天飞机使用下述几种防热材料：①头锥和机翼前缘受气体摩擦最大，使用表面涂硅的碳碳复合材料。

②机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦。

③机身侧面和机翼上表面使用高温陶瓷瓦。

④货舱门、尾段机身等采用聚芳酰胺纤维材料制造的毡瓦。

下列对新型陶瓷材料的有关叙述中不．正确的是()A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是高温结构材料C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷柴油机的受热面D．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差15、下列反应的离子方程式不．正确的是()A．大理石与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．水玻璃与盐酸反应：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓C．水玻璃与醋酸反应：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓D．硅石与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O二、非选择题16、有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度为氧气密度的1.375倍。

B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸。

将B 与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C ，C 在高温时软化，无固定熔点。

(1)A 为________，有关反应的化学方程式__________________；(2)B 为________，有关反应的化学方程式___________________；(3)C 为________。

17、(2010年苏州高一检测)A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。

A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：(1)形成单质A 的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________。

(2)B 的化学式(分子式)为_______________________________，B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)C 的化学式(分子式)为________，D 的化学式(分子式)为________。

18、下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：混合物SiO 2 (CaCO 3) CO 2、 (SO 2) NaHCO 3 (Na 2SiO 3) SiO 2 (NaCl) 除杂试剂除杂方法19、有一碳酸钙样品中含有二氧化硅，为测定碳酸钙的质量分数，某化学活动小组设计了多种实验方案。

方案1 称取样品m g ，加入过量盐酸，用排水法收集并测定CO 2的体积。

方案2 称取样品m g ，加入过量c mol·L－1的盐酸V mL 溶解样品(设溶解后溶液的体积仍为V mL)，取溶解样品后的溶液0.1V mL ，加入V 1 mL c 1 mol·L －1 NaOH 溶液时恰好完全反应。

方案3 称取样品m g ，加入足量盐酸使样品溶解，过滤，在滤液中加入过量的碳酸钠溶液，再过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得碳酸钙的质量为m 1 g 。

(1)请你再提出一种方案__________________________________________________________________________________________________________。

(2)用方案2的实验数据，计算碳酸钙的质量分数________。

(3)实验中发现，依方案1、3所测定的碳酸钙含量不准确，其中方案1收集和测定二氧化碳的体积应改为排__________溶液，方案3中导致测定结果__________(填“偏高”或“偏低”)，原因是__________________________________________________________________。

第四章第一节课时练习详解1、解析：选C 。

C 项，常温下硅不与Cl2、强酸等起反应。

2、解析：选A 。

A 项，硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，不存在大量硅单质。

3、解析：选B 。

玻璃中含有SiO 2，可与强碱反应生成Na 2SiO 3，有粘性，可将瓶和塞子粘在一起。

4、解析：选D 。

SiO 2与氢氟酸非常容易反应，故D 正确5、解析：选BC 。

纯净的SiO 2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙。

生产玻璃的原料是石英、纯碱与石灰石。

金刚砂是SiC ，可以用SiO 2与过量C 反应制得。

石英是光导纤维的材料，可以通过石英与碳得到单质Si ，然后再与Cl 2反应生成SiCl 4，SiCl 4与H 2反应得到纯净的Si 。

6、解析：选B 。

二氧化硅对应的酸虽然是硅酸，但是由于二氧化硅不溶于水也不与水反应，所以B 项错误。

7、解析：选D 。

B 项是在固体反应中难挥发性(高沸点)物质制取易挥发性(低沸点)物质，它是利用两者共熔时生成易挥发的CO 2使反应发生；D 项是较强的酸与较弱的酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应，这是该类复分解反应发生的条件之一；A 项是二者的水溶性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，C 项是二者的熔点，也不能证明碳酸的酸性比硅酸强。

8、解析：选CD 。

因CO 2及SiO 2均为酸性氧化物，故都可与强碱反应生成相应的盐。

如SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ；CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。

这两种氧化物也均可与木炭发生反应：C ＋CO 2=====高温2CO ；2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑。

9、解析：选D 。

SiO 2不溶于除氢氟酸以外的任何酸，CaO 、CaCO 3均可溶于盐酸且CaCO 3溶于盐酸有气泡生成，SiO 2可以溶于NaOH 溶液。

10、解析：选B 。

10 g CaCO 3刚好相当于0.1 mol ，完全反应时恰好可放出0.1 mol 的CO 2。

若其中含有杂质，则应是一个产生CO 2的能力强的(等质量的情况产生比CaCO 3更多的气体)和另一个产生CO 2的能力不如CaCO 3或干脆不产生CO 2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B 项。

11、解析：选B 。

CO 2溶于水：CO 2＋H 2O H 2CO 3，H 2CO 3的酸性比盐酸弱，而比硅酸、铝酸(即氢氧化铝)强。