[合集3份试卷]2020江西省鹰潭市高一化学下学期期末质量检测试题
江西省鹰潭市2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题含解析
江西省鹰潭市2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/L NH4Cl的溶液和 0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c （OH-）＞c（H+）C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）【答案】D【解析】【分析】【详解】A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒，离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；B、0.1mol/L NH4Cl的溶液和 0.1mol/LNH3·H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中的离子浓度关系： c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；C、常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7时，根据电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7时，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7时，c（Na+）<c（CH3COO-），故C错误；D、0.1 mol/L NaHS溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去钠离子得到离子浓度关系：c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S），所以D 选项是正确的。
2019-2020学年江西省鹰潭一中高一下学期期末考试化学试卷
2019-2020学年江西省鹰潭一中高一下学期期末考试化学试卷考试用时90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56一、单选题(每小题3分，共42分)1．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B．二氧化硫可以用作葡萄酒的添加剂C．浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品2．针对下列实验现象表述不正确的是A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体3．下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是()选项气体试剂现象结论A NO 紫色石蕊溶液溶液变红NO与水反应生成硝酸B Cl2淀粉-KI溶液溶液变蓝Cl2有氧化性C SO2品红溶液溶液褪色SO2有强氧化性D NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性4．下列不涉及氧化还原反应的是（）A．用三氯化铁溶液回收废旧电路板上的金属铜——资源回收利用B．雷雨肥庄稼——自然固氮C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅5．下列说法中正确的是（）①浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等气体②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl③SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐⑤分离碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取剂⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱⑦冷的浓硝酸可用铁制容器盛装A．①③④⑦B．①③⑥⑦C．③④⑤⑦D．⑥⑦6．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A．次氯酸分子结构式H—Cl—OB．钙离子的电子式：Ca2+C．二氧化碳电子式∶∶C∶∶D．Mg2+的结构示意图：7．下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ba2＋、SO42-、NO3-B．Mg2＋、OH—、SO42-C．NH4+、Fe3＋、CO32－D．Na＋、Fe2＋、NO3-8．下列说法正确的是（）A．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NO B．检验久置Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀硝酸C．SO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化9．下列离子反应方程式正确的()A．实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O B．铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2++ 2NO↑ + 4H2OC．氨水与FeCl3反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓D ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32-＋SO 2＋H 2O===2HCO 3－＋SO 32-10．C 和Si 是同主族元素，最外层电子数相同，性质相似。
〖精选3套试卷〗2020学年江西省鹰潭市高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列水解反应的应用，不正确．．．的是 A ．热的纯碱溶液清洗油污：2323CO H OHCO OH ---++B ．明矾净水：323Al3H OAl(OH)()3H ++++胶体C ．用TiCl 4制备Ti02：()4222TiCl x 2H O()TiO xH O 4HCl ++⋅+过量D ．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：22SnCl H OSn(OH)Cl HCl ++2．氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H 2 + O 2＝2H 2O 。
下列有关该电池的叙述正确的是A ．该电池将电能转化为化学能B ．电极a 的电极反应式为H 2―2e －+2OH －＝2H 2OC ．电极b 是电源的负极D ．工作时，OH －向电极b 方向移动3．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y 、Z 的密度不再发生变化 ②v 正（Y ）＝ 2v 逆（X ） ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z ，同时生成2nmolYA ．①②B ．①④C ．②③D ．③④4．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（ ） A ．滴加盐酸B ．滴加浓硫酸C ．滴加氢氧化钠溶液D ．滴加浓硝酸5．下列各组顺序的排列不正确．．．的是 A ．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B ．热稳定性： HCl ＜ H 2S ＜ PH 3 C ．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 3PO 4 D ．氧化性：K + ＜ Na + ＜ Mg 2+ ＜ Al 3+6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A ．铝片与稀硫酸的反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应7．某原电池总反应为2Fe 3+＋Fe ＝3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)38．己知元素的离子a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。
(3份试卷汇总)2019-2020学年江西省鹰潭市高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关烷烃的叙述中，错误的是A．烷烃分子中，所有的化学键都是单键B．分子通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃C．正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同D．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去2．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是A．OH—B．H+C．Na+D．CH3COO—3．下列说法正确的是 ( )A．任何条件下的热效应都是焓变B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kPa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D．吸热反应的AH<0，放热反应的AH>04．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是( )①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1A．①③B．①④C．②③D．③④5．2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。
下列做法与这一主题相一致的是A．煤炭脱硫脱硝B．市区尽量开车出行C．工业废气直接排放D．农田秸秆直接焚烧6．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。
当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 ( )A．混合气体的压强B．A的浓度不再变化C．正逆反应速率相等D．C的质量不再变化7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2019-2020学年江西省鹰潭市新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表示不正确的是（）A．35Cl—和37Cl—离子结构示意图均可以表示为：B．﹣CH3（甲基）的电子式为：C．HCl的形成过程：D．HClO的结构式：H—O—Cl2．下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐（己知加碘盐中添加的是KIO3)3．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．与D．与4．在下列化学反应中，即有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2 +2H2O= 4NaOH +O2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg (OH) 2↓+2NH3↑D．C+O2= CO25．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
C02可转化成有机物实现碳循环。
恒温恒容下反应：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能说明上述反应达到平衡状态的是A．反应中C02与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3 molH2，同时生成1 molH2OD．C02的体积分数在混合气体中保持不变6．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应B．甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水7．25℃时，纯水中存在的平衡：H 2O H＋+ OH－，下列叙述正确的是A．将水加热，K w增大，pH不变B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，K w变小D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低8．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3 ③Al2O3④Al(OH)3⑤Al．A．全部B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤9．某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能具有的性质是⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥10．下列关于有机物的说法正确的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多11．下列各物质中，不能发生水解反应的是A．油脂B．酶C．纤维素D．葡萄糖12．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是A．c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＝c（HCO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋c（CO32-）13．“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。
2019-2020学年江西省鹰潭市化学高一(下)期末质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年江西省鹰潭市化学高一(下)期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关金属冶炼的说法中，不正确．．．的是A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属FeC．通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属NaD．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜【答案】C【解析】【详解】A项、冶炼金属时，金属元素以化合态存在，冶炼的实质是金属阳离子得到电子变成金属原子，故A正确；B项、碳粉或铝粉具有还原性，高温条件下能还原铁矿石获取金属Fe，故B正确；C项、通过电解熔融NaCl的方法可以获取金属Na，故C错误；D项、冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜，反应中铜元素都得电子发生还原反应生成铜单质，故D 正确；故选C。
2．请预测有机物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的发生的反应类型可能有（）①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应.A．只有①③B．只有①③④C．①②③④⑤D．只有①③④⑤【答案】D【解析】【详解】根据丙烯酸的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和羧基，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和中和反应，只有水解反应是不能发生的，答案选D。
【点睛】明确常见官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意从已有的知识学会迁移灵活应用。
3．某物质的分子组成为C x H y O z，取该物质m g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（）A．x=y=z B．x=y C．y=z D．x=z【答案】D【解析】有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2反应，对生成物变式：，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，则有机物应可拆写成(CO)m H n的形式，由此可以看出C x H y O z中x=z，4．下列有关物质的性质与应用均正确的是A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象C．蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料【答案】D【解析】【详解】A.Na2O2是过氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒，A错误；B.胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同，不是能否出现丁达尔现象，B错误；C.蔗糖溶液为混合物不属于非电解质，硫酸钡和水分别为强电解质和弱电解质，C错误；D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，D正确；答案为D；【点睛】胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同，可通过丁达尔现象区别溶液与胶体。
江西省鹰潭市第三中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析
江西省鹰潭市第三中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn | H2SO4(稀) | C B．Cu | 酒精 | AgC．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe参考答案：A略2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣) B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略3. 下列实验事故处理的方法中，不正确的是A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭参考答案：C略4. 常温常压下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。
（已知常温常压下Cl2溶于水时，只有部分Cl2会和水发生反应）下列叙述正确的是A. ①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强B. 依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量C. 整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色D. ④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子参考答案：CA、②处的H+浓度大于①处H+浓度，所以②处溶液的酸性强，A错误。
B、因为溶于水的Cl2只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量，B错误。
C、氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。
加入NaOH溶液，氯气与NaOH反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，C正确。
2020年江西省鹰潭市黄庄中学高一化学下学期期末试题含解析
2020年江西省鹰潭市黄庄中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在pH=1无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣B．K+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣C．Fe3+、Na+、NO3﹣、Al3+ D．Cl﹣、NH4+、Ag+、NO3﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性条件下，OH﹣、HCO3﹣都与氢离子反应，不能大量共存，且二者发生反应，故A错误；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Fe3+在水溶液中显黄色，故C错误；D．Cl﹣、Ag+反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．2. 某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法不正确的是（）A. 该氯原子的相对原子质量一定是12a/bB. 该氯原子的摩尔质量是aN A g/molC. Wg该氯原子的物质的量一定是W/(aN A)molD. Wg该氯原子含的电子个数为17W/(aN A)参考答案：DA、该氯原子相对原子质量=，故A正确；B、氯原子的质量为a g，故其摩尔质量为aN A g·mol－1，故B正确；C、氯原子的质量为a g，故其摩尔质量为aN A g·mol－1，故x g该氯原子的物质的量= ,故C正确；D、Wg该氯原子含的电子个数为，故D错误；故选D。
3. 下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
2020年江西省鹰潭市白露中学高一化学下学期期末试卷含解析
2020年江西省鹰潭市白露中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A．Li，F B．Na，FC．Na，Cl D．Mg，O参考答案：B解析金属性最强和非金属性最强的元素容易形成离子键，形成共价键的可能最小。
2. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气后，将所得溶液蒸干灼烧，所的固体产物是A. NaCl、NaBrB. NaCl、Br2、I2C. NaClD. NaCl、I2参考答案：C略3. 一定条件下，可逆反应2A B+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )正反应速率逆反应速率A.v（A）=2mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min)B. v（A）=2mol／(L·min) v（C）=2mol／(L·min)C. v（A）=1mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min)D. v（A）=1mol／(L·min) v（C）=1.5mol／(L·min)参考答案：D 略4. 硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。
下列引起爆炸的原因中正确的是（）A．浓硫酸遇明火爆炸 B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸参考答案：D略5. 下列离子方程式中，不正确的是（）A．稀硫酸中加入氧化铜：B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：C．盐酸与石灰水混合：D．铁片插入稀硫酸中：参考答案：A略6. 现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A. 41B. 84 C．125 D．209参考答案：A在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
2020年江西省鹰潭市流口中学高一化学下学期期末试题含解析
2020年江西省鹰潭市流口中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是()XY ZC略2. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤。
正确的操作顺序是A．②③①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④参考答案：A略3. 将3 mol CO和2.5 mol H2O的混合气体充入容积为2L的密闭容器内，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g), 5 min后生成0.75mol·L-1的CO2。
下列说法正确的是( )A. CO的平均消耗速率为0.3 mol·L-1·min-1B. 5 min后，气体的总物质的量浓度为2mol·L-1C. 若单位时间内生成H2和H2O的物质的量之比为1：1，则体系处于平衡状态D. 平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动参考答案：C4. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极b是负极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O参考答案：C5. 下列实验设计中，能达到预期目的的是( )A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离参考答案：D略6. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C 相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为A．A>C>D>B B．C>A>B>D C．A>B>C>D D．B>D>C>A参考答案：A略7. 若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
江西省鹰潭市第三中学高一化学下学期期末试题含解析
江西省鹰潭市第三中学2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质中，不互为同素异形体的是A．金刚石和C60 B．红磷和P4 C．O2和O3 D．1H和2H参考答案：D略2. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非全属氧化物参考答案：DA．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。
3. 下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧参考答案：C4. A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A. v(A)＝0.4 mol/(L?s)B. v(B)＝0.8mol/(L?s)C. v(C)＝0.6 mol/(L?s)D. v(D)＝0.1mol/(L?s)参考答案：A反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.=0.4；B.=0.26；C.=0.3；D.=0.1，显然A中比值最大，反应速率最快，故选A。
2020年江西省鹰潭市樟坪中学高一化学下学期期末试卷含解析
2020年江西省鹰潭市樟坪中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的( )参考答案：C略2. 下列装置依次为①②③④，能达到实验目的的是A．①除去乙醇中的乙酸 B．②形成原电池C．③制取乙酸乙酯 D．④石油的蒸馏参考答案：D略3. 离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应参考答案：A略4. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取参考答案：CD5. R2O8n- 离子在一定条件下可以把Mn2+ 离子氧化为MnO4-，若R2O8n- 离子变为RO42- 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（）A. 4B. 3C. 2D. 1参考答案：C试题分析：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=26. 能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸参考答案：B7. 下列叙述不正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2 B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出参考答案：A考点：钠的化学性质．分析：A、钠在通常条件下反应生成氧化钠；B、依据质量换算物质的量，结合钠与氧气反应时钠与电子的关系来解答；C、Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气；D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀．解答：解：A、钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；B、4.6gNa的物质的为0.2mol，钠与氧气反应时1个钠转移1个电子，所以失去电子的物质的量为0.2 mol，故B正确；C、Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H+═2Na++H2↑，故C正确；D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，将少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有气体放出，故D正确；故选A．点评：本题考查物质性质的分析应用，反应条件和原理的判断，金属钠性质的分析应用是解题关键，题目较简单8. 新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》中，将“溴酸盐(BrO3－)”这种潜在致癌物质做了严格限制。
2020学年江西省鹰潭市新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B．C4H9Br的同分异构体有4种C．淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色D．蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀2．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数3．下列表示水解的离子方程式正确的是A．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B．NH4+＋H2O NH4OH＋H＋C．S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-4．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。
下列说法不正确．．．的是( )。
A．燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能B．偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应C．该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量D．偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O5．某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物A．①②③④⑥B．②(④⑥C．②④⑤⑥D．①③⑤6．下列说法正确的是（）A．陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C．淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解，但水解产物不同D．将SO2气体依次通过NaHCO3、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO37．三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
2020年江西省鹰潭市江西师范大学附属中学高一化学下学期期末试卷含解析
2020年江西省鹰潭市江西师范大学附属中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．锌片与氯化铜溶液的反应 Zn+Cu2+= Cu + Zn2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：AC略2. 下列化学用语或模型图正确的是A. 氨气的结构式：B. 用电子式表示氯化氢的形成过程为：C. HBrO的比例模型：D. 14C的原子结构示意图参考答案：D【详解】A. 在结构式中孤电子对不显示，则氨气的结构式：，A项错误；B. HCl为共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，B项错误；C. HBrO的结构与次氯酸相似，为保证各原子达到稳定结构，其结构式为H-O-Br，又原子半径H<O<Br，故其比例模型为，C项错误；D. 14C的质子数为6，则其原子结构示意图，D项正确；答案选D。
3. 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中滴入氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有Fe2+,不含Fe3+ B．原溶液中一定含有Fe3+,不含Fe2+C．原溶液中Fe3+、 Fe2+都有 D．原溶液中Fe2+被还原为Fe3+参考答案：A略4. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③Ｃ．④和⑤ Ｄ．①②③④⑤参考答案：D略5. 下列现象不能用蛋白质变性原理解释的是（）A.用高温，紫外线消毒餐具B.用稀的福尔马林浸泡种子C.误食重金属盐使人中毒D.向蛋白质溶液中加入浓NaCl溶液使蛋白质析出参考答案：D略6. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．反应H 2(g)+I2(g)2HI(g) 在温度和容积不变的条件下进行。
能说明反应达到平衡状态的叙述是（）A．c(H2)=c(I2)B．H2的消耗速率等于HI的分解速率C．容器内气体的颜色不再变化D．容器内压强不再变化2．将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。
现有下列几种说法：①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)③2 s时物质B的转化率为70%；④x＝2。
其中正确的是：A．①④B．②③C．①②③D．①②④3．下列物质中只含有一种分子的是（）A．二氯甲烷(CH2Cl2)B．分子组成为C2H6O的有机物C．分子组成为C4H10的有机物D．聚乙烯4．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(NO2红棕色)①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④5．研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。
下列关于该电池的说法不正确的是( )A．锂为负极，钢为正极B．工作时负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋C．工作时OH－向钢电极移动D．放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( )A．分离乙醇和乙酸B．制取乙酸乙酯C．石油的蒸馏D．甲烷与氯气反应7．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关选项不正确的是( ) A．信息技术的发展离不开新材料的合成和应用B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术大大提高了发动机的能量转化效率C．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源D．软质隐形眼镜和航天飞船表面的高温结构陶瓷都属于有机高分子材料8．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）A．天然气是一种清洁的化石燃料B．煤的气化和煤的液化都属于物理变化C．石油是由多种烃组成的混合物D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量9．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C．反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大10．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B．在过渡元素中寻找半导体材料C．俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族D．IA族的元素全部是金属元素11．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用SO2加工食品使食品增白12．下列实验中没有颜色变化的是（）A．木板上涂抹浓硫酸B．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热C．淀粉溶液中加入碘酒D．苯加入到酸性高锰酸钾溶液中13．乙醇分子中不同的化学键，如下图。
关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A．乙醇和钠反应，键①断裂B．铜催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇与乙酸反应，键①断裂D．铜催化和O2反应，键①②断裂14．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数15．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．18 g H2O所含的分子数为N A B．22.4 L H2O所含的分子数为N AC．N A个氢原子的质量为2 g D．1 mol NaCl中含0.5N A个Na+和0.5N A个Cl﹣16．下列关于油脂的说法不正确的是( )A．油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C．脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高D．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类17．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾褪色的是（）A．汽油B．甲醛C．乙酸D．甲酸18．下列过程只需要破坏共价键的是A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水19．（6分）下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（）20．（6分）下列原子团中，属于羧基的是（）A．-NO2 B．-OH C．-COOH D．OH-二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？（3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。
（1）小明的实验目的是：__________________________。
（2）装置中长玻璃导管的作用是：_________________；红墨水的作用是________。
（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是_____________；理由是____________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ①②③3 ④⑤⑥⑦⑧4 ⑨⑩(用元素符号或化学式回答下列问题)(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______，其原子结构示意图是_________。
(2)用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程：________，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________。
(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
己知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3: 4；X与Y、Z均可以形成电子总数为10的分子；M是短周期主族元素中原子半径最大的；N原子的最外层电子数与次外电子数之比为3: 4；据此回答：（1）硒与N同主族，比N多一个电子层，则硒的原子序数为：_______。
（2）X与Z、X与N均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成，反应的化学方程式是_____________。
（3）由X、Z、M、N四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式__________________。
（4）Y有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____。
（5）与Y同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】A、c(H2)=c(I2)表示浓度相等，但达到平衡态的标志应该是两者浓度不再发生变化。
错误；B、H2和HI系数之比为1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半时，表示反应达到平衡态。
错误；C、此反应中只有碘蒸气为紫色，容器内气体的颜色不再变化表明容器内碘蒸气的质量不再发生变化，可以说明反应达到平衡态。
正确；D、两边气体的计量数相等，所以容器内压强一直不随时间的改变而改变。
错误；故选C。
点睛：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。
解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
2s后生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）⇌xC（g）开始4mol 2mol 0转化1.2mol 0.6mol 1.2mol2s 2.8mol 1.4mol 1.2mol2s内用物质C表示的平均反应速率为=0.3mol/（L•s）。
①2s内用物质A表示的平均反应速率为=0.3mol/（L•s），故①正确；②反应速率之比等于化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）×=0.15mol/（L•s），故②错误；③2s时物质B的转化率为×100%=30%，故③错误；④反应速率之比等于化学计量数之比，A、C的反应速率相同，则x=2，故④正确；故选A。
3．A【解析】A项，二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体，故A正确；B项，分子组成为C2H6O的有机物可以表示乙醇C2H5OH，也可以表示甲醚CH3OCH3，故B错误；C项，分子组成为C4H10可以是正丁烷或异丁烷，故C错误；D项，聚乙烯是一种高聚物，n的取值不确定，则属于混合物，故D错误。
4．A【解析】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2表示v(正)＝v(逆)，正确。