黑龙江省绥化市高二上学期化学期中考试试卷A卷
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黑龙江省绥化市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2015·上饶模拟) 断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量．则C﹣C键的平均键能为（）A . 347kJ/molB . 368 kJ/molC . 386 kJ/molD . 414 kJ/mol2. （2分）可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（）A . 容器内压强不随时间变化而变化B . 混合气体总分子数不随时间变化而变化C . 混合气体的颜色不再改变D . c(H2)与c(I2)保持相等3. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3＞PH3B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HClD浓硫酸不能干燥具有还原性的气体浓硫酸不可以干燥SO2A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上·桃江期中) 在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：X Y W起始状态（mol）210平衡状态（mol）10.5 1.5下列有关说法正确的是（）A . 该温度下，该反应的平衡常数K=9B . 升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0C . 该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）⇌3W（g）D . 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5. （2分） (2019高二下·台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的ΔHD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ6. （2分） (2015高二上·兰州期末) 在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1 ．如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（）A . 在0﹣1min内CO的物质的量增加了2molB . 当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C . 5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示D . 3min时温度由T1升高到T2 ，重新平衡时K（T2）小于K（T1）7. （2分） (2015高二下·新疆期中) 室温下，水的电离达到平衡：H2O═H++OH﹣．下列叙述正确的是（）A . 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B . 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C . 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低D . 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）=c（H+）二、填空题 (共6题；共26分)8. （4分）实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：（1）该图中有一处未画出，它是________（填仪器名称）．（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是________．（3）如果用0.50mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）；原因是________．9. （3分）（1）肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。
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黑龙江省绥化市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列说法中,错误的是（）A . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化B . 任何化学反应都伴随着能量变化C . 反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应释放能量D . 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量,则反应吸收能量2. （2分） (2016高一上·重庆期末) 表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB冰醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰王水K2O Cl2D胆矾水玻璃CaO SO2A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2015·河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替4. （2分） (2015高二上·临川期末) 某一可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列说法正确的是（）A . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32－B . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C . 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液D . 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在6. （2分）已知某反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A . T1＜T2 ， P1＜P2 ， a+b＞c，Q＞0B . T1＞T2 ， P1＜P2 ， a+b＜c，Q＜0C . T1＜T2 ， P1＞P2 ， a+b＜c，Q＞0D . T1＜T2 ， P1＞P2 ， a+b＞c，Q＜07. （2分）下列有关能源与能量的说法正确的是（）A . 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B . 蒸汽属于一次能源C . 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D . 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热8. （2分）25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL(溶液体积有简单叠加)，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
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黑龙江省绥化市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二下·安平期末) 已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . △H1＞0，△H3＜0B . △H2＞0，△H4＞0C . △H1＝△H2＋△H3D . △H3＝△H4＋△H52. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（）A . 光合作用B . 烧炭取暖C . 风力发电D . 电解冶炼3. （2分）(2018·金山模拟) 下图是恒温下H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（）A . 升高温度B . 增大压强C . 增大反应物浓度D . 加入催化剂4. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（）A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－15. （2分）向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。
下列说法错误的是（）A . 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B . 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2C . 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D . 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol6. （2分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）A . 使用催化剂，可以加快反应速率B . 可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C . 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素7. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 放热反应在常温下都很容易发生B . 吸热反应不加热就不会发生C . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应D . 根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热8. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
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黑龙江省绥化市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 刚装修好的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质不可能是（）A . 甲醛B . 苯C . 甲苯D . CO22. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列表述中合理的是（）A . 在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值B . 把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C . 用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D . 太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置3. （2分）(2015·东城模拟) 已知：H2（g）+Cl2（s）⇌2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（）A . 断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣cB . b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C . Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ•mol﹣1D . 向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ4. （2分） (2018高三上·上饶期中) 我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2 ，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。
关于该装置的下列说法正确的是（）A . 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图中离子交换膜为阳离子交换膜C . 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D . 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-5. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（）A . 铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片B . 大多数氢离子在锌片上获得电子被还原C . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D . 如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动6. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 下列与化学反应原理相关的叙述错误的是（）A . 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D . 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡7. （2分） (2016高一下·惠安期末) 如图装置在化学工业中有广泛应用．X、Y是两块石墨，通过导线与直流电源相连．下列说法错误的（）A . 该装置发生了化学变化B . 该装置可获得氯气C . 该装置可获得金属钠D . 溶液中的Na+向X极移动8. （2分）(2017·深圳模拟) 电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用．下列说法正确的是（）A . 实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率B . 将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+C . 利用电解法除去酸性废水中的CN﹣离子，CN﹣在阳极被还原为N2和CO2D . 利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去9. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．A . △Hl＞△H2 ，△H3＞△H4B . △H1＞△H2 ，△H3＜△H4C . △H1=△H2 ，△H3=△H4D . △Hl＜△H2 ，△H3＜△H410. （2分） (2018高二上·阳泉期中) 对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动⑤加入催化剂，B 的转化率提高A . ①②B . ③C . ④D . ④⑤11. （2分） (2016高二上·通化期中) 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2OD . 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移12. （2分）燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B . 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2OC . 随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动13. （2分）(2019·镇海模拟) 汽车尾气净化的主要原理为：2NO+2CO N2+2CO2 ΔH<0。
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黑龙江省高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) ＋1/2O2(g) ＝ CO(g) △H ＝－110.5 kJ/mol；CO(g) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝－283 kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A . 172.5 kJB . 1149 kJC . 517.5 kJD . 283kJ2. （2分） (2015高二下·福州期中) 已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1 ， N﹣H键能为391kJ•mol﹣1 ，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ，则N≡N键的键能是（）A . 431 kJ•mol﹣1B . 946 kJ•mol﹣1C . 649 kJ•mol﹣1D . 896 kJ•mol﹣13. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列有关反应热的说法中正确的是（）A . 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B . 中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，所以1.00 L 1.00 mol•L﹣1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C . 用等体积的0.50 mol•L﹣1盐酸、0.55 mol•L﹣1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D . 在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热4. （2分） (2016高二上·广州期中) 298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（）①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度．A . ①②B . ②③C . ④⑤D . ③⑤5. （2分）(2017·绍兴模拟) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A . 正反应速率等于逆反应速率，且都为零B . 反应物和生成物浓度相等C . 反应体系中混合物的组成保持不变D . 断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．6. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A . ①②B . ③④C . ②④D . ①④7. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氨水应密闭保存，放置于低温处B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气8. （2分） (2016高二上·简阳期中) 一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2⇌PCl5 ，各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（）A . 0.8molB . 0.4molC . 0.4mol＜x＜0.8molD . ＜0.4mol9. （2分）氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v﹣t图．下列说法中不正确的是（）A . 反应开始时速率增大可能是c（H+）所致B . 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小C . 纵坐标为v（H+）的v﹣t曲线与图中曲线完全重合D . 图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为c（Cl﹣）增加10. （2分） (2017高二下·湖北期中) 在密闭容器中发生下列反应 aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变小B . 平衡向正反应方向移动C . D的物质的量变多D . a＞c+d11. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。
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黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·南宁期末) 某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于（）①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物A . ①②③④⑥B . ②(④⑥C . ②④⑤⑥D . ①③⑤2. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列有关化学用语表示不正确的是（）A . 乙烯的分子式:C2H4B . 甲烷分子的比例模型:C . 乙醇的结构式:CH3CH2OHD . 环已烷的实验式:CH23. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列表示正确的是（）A . HClO的结构式:H-Cl-OB . 硫原子的结构示意图:C . 二氧化碳的比例模型:D . 硝基苯的结构简式:4. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C . 用碱式滴定管量取烧碱溶液20.3 mLD . 用托盘天平称得某物质的质量为13.15g5. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列有关烷烃的说法正确的是（）A . 常温常压下，所有烷烃都呈气态B . 烷烃在氧气中完全燃烧，n(CO2)/n(H2O)最小的是甲烷C . 甲烷、乙烷、丙烷的二氯代物分别为2种、3种、4种D . 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去6. （2分）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A . 苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键7. （2分）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
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黑龙江省绥化市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。
这两类燃料的主要成分是（）A . 碳水化合物B . 碳氢化合物C . 氢气D . 醇类2. （2分）在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是（）A . 镁B . 铝C . 钠D . 铁3. （2分）下列说法正确的是（）A . 1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热B . 等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C . CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2 ，所以说CO与O2的反应是吸热反应D . 在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热4. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．据此下列叙述不正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 生成物的总能量低于反应物的总能量C . 导致醋酸凝固的原因：该反应吸热使大烧杯中的热能转化为小烧杯中产物的内能D . 该反应的热化学方程式为：NH4HCO3（s）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+Q kJ•mol﹣15. （2分）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ·mol-1。
则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A . -67.7 kJ·mol-1B . -43.5 kJ·mol-1C . +43.5kJ·mol-1D . +67.7kJ·mol-16. （2分） (2020高一下·吉林期中) 反应 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，则下列反应速率正确的是（）A . v（O2）=0.01mol/(L·s)B . v（NO）=0.008 mol/(L·s)C . v（H2O）=0.015 mol/(L·s)D . v（NH3）=0.002 mol/(L·s)7. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A . 只有④B . ②③C . ②③④D . ①③④8. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 中华民族有着光辉灿烂的发展史。
黑龙江省绥化市高二上学期期中化学试卷
黑龙江省绥化市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共67分)1. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 下列说法错误的是（）A . 糖类化合物也可称为碳水化合物B . 维生素D可促进人体对钙的吸收C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2. （2分）(2019·宝山模拟) 芬太尼(结构式如图)是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。
当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。
下列说法正确的是（）A . 它的分子式是C22H27N2OB . 它和苯是同系物C . 它属于烃的衍生物D . 药物可以过量使用3. （2分）我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示,下列说法错误的是（）A . 异戊二烯所有碳原子可能共平面B . 可用溴水鉴别M和对二甲苯C . 对二甲苯的一氯代物有2种D . M具有芳香族同分异构体4. （2分） (2018高一下·南平期末) 下列说法正确的是（）A . 有机物都可以燃烧生成CO2和H2OB . 石油与氯仿都有固定的熔、沸点C . 甲烷和氯气可以发生置换反应D . 丙烷的一氯代物有两种5. （2分）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A . ②④B . ②③C . ①③D . ①④6. （2分）下列有关烷烃的命名正确的是（）A .B .C .D . 如图所示烷烃的名称为：异戊烷7. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4 ，其中正确的是（）A . 只有①B . 只有②C . ①②③的混合物D . ①②③④的混合物8. （2分）以下有关叙述不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D . 和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则9. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有机反应方程式书写正确的是（）A .B . H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C . CH3COOH+CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OD . CH4+2O2 CO2+2H2O10. （2分）能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（）A . CH3CHBrCH3B . CH3CH2CBr（CH3）2C .D . CH3Cl11. （2分） (2020高二下·东阳期中) 某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A . X的分子式为C12H16O3B . X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C . 在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成D . 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X12. （2分） (2017高二下·广安期末) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图3所示装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸D . 图4所示装置用于分离出溴苯13. （2分）(2017·顺义模拟) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（）A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+D . 生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣14. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列关于离子的检验说法正确的是（）A . 向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有B . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有C . 向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无D . 如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素15. （2分）在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42﹣的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（）A . 0.225mol/LB . 0.25mol/LC . 0.45mol/LD . 0.55mol/L16. （2分）下列两种物质不属于同分异构体的是（）A . 葡萄糖、果糖B . 蔗糖、麦芽糖C . 正丁烷、异丁烷D . 淀粉、纤维素17. （2分） (2015高二下·广州期中) 同温同压下，相同质量的下列各烃完全燃烧所需O2的量最多的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 乙炔D . 丁二烯18. （2分）同温同压下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为（）A . A2B3B . AB2C . AB3D . A3B219. （7分） (2019高一下·吉林期末) 有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
黑龙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
黑龙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2015高二上·孝感期末) 目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子．下列说法正确的是（）A . 电池工作时，氧气发生氧化反应B . 电池负极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 电池负极的电极反应为：C8H18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2OD . 若消耗的O2为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移2. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列叙述正确的是（）A . 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C . 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生3. （2分）下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（）A . 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑B . 金属的化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接转移给氧化剂C . 金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D . 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀4. （2分）下列说法或表示法正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molC . 温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L的溶液一定呈中性5. （2分） (2016高二上·辽源期中) 已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（）A . +7.28 kJ•mol﹣1B . ﹣7.28 kJ•mol﹣1C . +43.68 kJ•mol﹣1D . ﹣43.68 kJ•mol﹣16. （2分） (2015高二上·怀化期末) 某同学的实验报告有以下记录：①用托盘天平称取21.5g食盐，②用量筒量取5.30mL盐酸，③用广泛pH试纸测得某溶液的pH是9.5，④中和滴定实验中，用去15.10mL NaOH溶液．其中所述数据合理的是（）A . ①②③B . ①③④C . ①②③④D . ①④7. （2分） (2016高二上·桃江期中) 将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积不变B . 水的pH变小，呈酸性C . 水的pH变大，呈中性D . 水中的c（H+）=c（OH﹣）＞1×10﹣7 mol/L8. （2分）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
黑龙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷
黑龙江省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2018·厦门模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有:灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯B . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因C . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况D . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2. （2分）某ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。
下列说法正确的是（）A . 该盐的电离方程式为：AHB A＋＋H＋＋B2－B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离度增大，c（H+）增大C . AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H＋)D . 中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者3. （2分）(2018·陆川模拟) 常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A . Ka2(H2X)的数量级为10–4B . KHX溶液中c(H+)>c(OH-)C . 曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系D . 当混合溶液呈中性时，c(K+) >c(HX-) >c(X2-) >c(OH-) =c(H+)4. （2分）用0.1mol/L的FeSO4溶液100mL，恰好将2×10﹣3mol的XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +45. （2分） (2017高二上·万州期末) 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2 ，一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4 ，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A . x＞yB . x＜yC . x=yD . 不能确定6. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
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黑龙江省绥化市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法不属于垃圾资源化的是（）A . 将垃圾填埋B . 建立垃圾发电厂C . 分类收集和回收利用废塑料D . 回收旧电子产品并将其集中分拆处理2. （2分）用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度（）A . ①②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③3. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/molC . ∆H < 0、∆S < 0的反应肯定是自发的D . 任何化学反应都有反应热4. （2分）如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A . 图a表示的是吸热反应的能量变化B . 图b中反应物比生成物稳定C . 图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化D . 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生5. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/molB . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列表示的是化学反应A+2B═C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）A . v（A）=0.3mol∙L﹣1∙s﹣1B . v（B）=0.5mol∙L﹣1∙s﹣1C . v（C）=0.25mol∙L﹣1∙s﹣1D . v（D）=0.2mol∙L﹣1∙s﹣17. （2分）下列有关判断的依据正确的是（）A . 电解质：水溶液是否导电B . 原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C . 共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D . 化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等8. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列观点正确的是（）A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原9. （2分） (2020高一下·菏泽期中) 25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出 H2 最快的是（）A . 20 mL 1 mol·L-1硝酸B . 10mL 1 mol·L-1醋酸C . 10mL 1 mol·L-1硫酸D . 20 mL 1 mol·L-1盐酸10. （2分）将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）（）A .B .C .D .11. （2分）关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。
下列对反应②的叙述正确的是（）A . 正反应为吸热反应B . 正反应为放热反应C . 升高温度，平衡向正反应方向移动D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动12. （2分）下列属于吸热反应的是（）A . 氧化钙与水反应B . 铁丝在氧气中燃烧C . NaOH溶液与盐酸反应D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应13. （2分） (2020高一下·淮北期中) 用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、④4mol·L-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（）A . ③＞④＞①B . ①＞②＞④C . ②＞①＞④D . ④＞③＞②14. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g） SO3（g）ΔH=﹣98.32 kJ· ，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ·C . ＜196.64 kJD . ＞196.64 kJ15. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A . B生成速率与C分解速率相等B . 容器内气体的平均分子量不再变化C . 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD . 容器内气体的密度不再变化16. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)体系中，Br2(g)随时间变化的实验数据如下表所示：时间/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根据表中的数据，下列时间中表示该反应达到平衡状态的是（）A . 5minB . 10minC . 15minD . 20min17. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2 ，使有机物氧化降解。
现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）实验编号T/K pH c/10-3mol·L-1H2O2Mn2+①2983 6.00.30②3133 6.00.30③2989 6.00.30A . 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1B . 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C . 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D . 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液18. （2分） (2020高二上·扬州会考) 请阅读下列材料，回答问题高纯硅（Si）是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。
利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可制成太阳能光伏电池，。
目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。
制备高纯硅的反应为SiCl4 +2H2 Si + 4HCl。
（1）制备高纯硅的反应属于（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应（2）该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是（）A . H2是氧化剂B . SiCl4得到电子C . H2发生还原反应D . SiCl4是还原剂（3）下列反应条件的改变对反应速率的影响不正确的是（）A . 适当升高温度能减慢反应速率B . 增大H2的浓度能加快反应速率C . 减小反应体系压强能减慢反应速率D . 及时移走Si固体，对反应速率无影响。
（4）制备高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是（）A . 断开Si—Cl键放出能量B . 形成Si—Si键放出能量C . 需要加热的反应都是吸热反应D . 反应物的总能量大于生成物的总能量19. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是（）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1k J·mol-1(Q1>0)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)20. （2分）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）A . Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ•mol﹣1B . Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ•mol﹣1C . Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣73kJ•mol﹣1D . Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣121. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）A . 增加反应物的量B . 增大压强C . 加热D . 加酶22. （2分）下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A . ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B . ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C . ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D . ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p223. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH524. （2分） (2018高二上·定远期中) 已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A . 每生成2分子AB吸收bkJ热量B . 该反应热△H=+（a-b）kJ/molC . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D . 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量25. （2分） (2019高二上·拉萨期末) 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)D . 该反应是吸热反应二、填空题 (共4题；共14分)26. （4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝－572 kJ·mol－1。