(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题七第6讲有机化学实验练习(含解析)
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案word
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2。
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定2．（6分）某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）X除了含有H、O元素外，还有▲ 元素（填元素符号）。
（2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式▲ 。
（3）写出X的化学式▲ 。
3．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)C．含等物质的量的NaHA、NaHB混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)4．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为________________，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③_________；(2)滤渣2的主要成分为___________（填化学式）；(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________；(4)试剂X的作用是调节溶液的pH，试剂X可以是_____；“调pH”时，pH不能过高，其原因是_______________；A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO(5)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________________________________。
2020届浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(六) 及解析
2020届浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷（六）★祝考试顺利★(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共20小题，共50分。
第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中，属于酸性氧化物的是( )A.Na2O2B.SO3C.NaHCO3D.CH2O解析 A.Na2O2是过氧化物；B.SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O，SO3是酸性氧化物；C.NaHCO3不属于氧化物，是酸式盐；D.三种元素组成，不是氧化物。
答案 B2.下列仪器不能加热的是( )解析本题考查常见实验仪器的识别和用途，正确名称如下：A.坩埚钳；B.研钵；C.泥三角；D.蒸发皿。
不能加热的是研钵。
答案 B3.下列物质中，属于电解质的是( )A.蔗糖B.浓硫酸C.硫酸氢钠D.二氧化硅解析 A.蔗糖、酒精、淀粉等是非电解质；B.浓硫酸：混合物；C.正确；D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质。
答案 C4.下列关于物质用途不正确的是( )A.MgO：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等答案 B5.下列表示正确的是( )A.丙烯的结构简式：CH3CH===CH2B.CO2的电子式：C.金刚石的比例模型：D.硫离子的结构示意图：解析CO2的电子式为，B错误；该比例模型可表示它是甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，C错误；硫离子的核电荷数是16，D错误；丙烯的结构简式表示正确，故答案是A。
2020浙江高考化学二轮讲义：专题七第7讲 有机推断与有机合成 Word版含解析
姓名，年级：时间：第7讲有机推断与有机合成[考试说明］知识内容考试要求（1）有机分子中基团之间的相互影响b(2）重要有机物之间的相互转化c（3）有机高分子的链节和单体b（4）合成常见高分子化合物的方法c有机推断思路［学生用书P77］1．特殊条件反应条件反应类型X2、光照烷烃、不饱和烃（或芳香烃）烷基上的取代反应Br2、铁粉(或FeBr3）苯环上的取代反应溴水或Br2的CCl4溶液含碳碳双键或碳碳叁键的不饱和有机物的加成反应浓溴水或饱和溴水苯酚的取代反应H2、催化剂(如Ni）不饱和有机物的加成反应(含碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛基、羰基的物质，注意羧基和酯基不能与H2加成)浓硫酸、加热酯化反应或苯环上的硝化、磺化反应浓硫酸、170 ℃醇的消去反应浓硫酸、140 ℃醇生成醚的取代反应稀硫酸、加热酯的可逆水解或蔗糖、淀粉的水解反应NaOH水溶液、加热卤代烃或酯类的水解反应NaOH醇溶液、加热卤代烃的消去反应铁、盐酸硝基还原为氨基O2、Cu或Ag、加热醇的催化氧化反应银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液醛的氧化反应、葡萄糖的氧化反应水浴加热苯的硝化、银镜反应、制酚醛树脂官能团不饱和度官能团不饱和度一个碳碳双键1一个碳环1一个碳碳叁键2一个苯环4一个羰基（酮基、羧基、醛基）1一个氰基(—CN)23．根据性质和有关数据推知官能团的数目（1)-CHO 错误!（2）2—OH(醇、酚、羧酸）错误!H2（3)2—COOH错误!CO2，—COOH错误!CO21．水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜.E的一种合成路线如下.请回答下列问题：（1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6％，则A的分子式为____________；结构分析显示A中只有一个甲基,A的名称为____________。
F与A互为同分异构体,F的1H核磁共振谱图中有2组峰，且峰面积比为9∶1,则F与浓HBr溶液共热生成的有机物的结构简式为____________________。
2020届浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(二) 及解析
2020届浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷（二）★祝考试顺利★(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Ba—137选择题部分一、选择题(本大题共20小题，共50分。
第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是( )A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林解析福尔马林有毒，不能用于食品加工，D项错误。
答案 D2.下列属于酸性氧化物的是( )A.NOB.MgOC.H2O2D.CO2解析酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原反应，氧元素价态为－2价；A.NO属于非成盐氧化物，不符合；B.MgO属于碱性氧化物，不符合；C.H2O2属于过氧化物，不符合；D.CO2属于酸性氧化物，符合；故应选D。
答案 D3.下列说法不正确的是( )A.二氧化硫可用于漂白纸浆B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C.钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D.浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂解析 A.二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此二氧化硫可用于漂白纸浆，故A正确；B.油污中含—COOC—，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利于油污水解，则热的纯碱溶液可以去除油污，故B正确；C.钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故C 正确；D.浓硫酸使有机物炭化，与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D错误；故选D。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(六)(含解析)
考前仿真模拟卷(六)(时间：90分钟 满分：100分)相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．光纤(光导纤维的简称)的主要成分是( )A ．晶体硅B ．二氧化硅C ．硅酸钠D ．铝硅合金2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )3．下列物质，属于强电解质的是( )A ．NH 3·H 2OB ．H 2OC ．CH 3COONH 4D ．CH 3COOH4．下列属于氧化还原反应的是( )A ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2B ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑C ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4D ．MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( )A ．AlCl 3B ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．K 2SO 46．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C ．明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路7．下列有关化学用语使用正确的是( )A ．Ca 2＋的结构示意图：B ．纯碱的化学式：NaOHC ．原子核内有8个中子的氧原子：188OD ．氯化镁的电子式： 8．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S→SO 3→H 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2===2CO 2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定、不具有还原性9．下列能源中，属于无污染能源的是( )A ．煤气B ．核能C ．太阳能D ．石油10．下列说法不正确的是( )A ．烧杯、烧瓶、酒精灯的液体盛装量不超过容积的23，蒸发皿蒸发液体时液体盛装量也不超过容积的23B ．中和滴定时，需要润洗的仪器为滴定管、移液管、锥形瓶C ．集气瓶可用作灼热固体物质与气体燃烧的反应容器，集气瓶与毛玻璃片组合，可用于收集或暂时存放气体D ．用排水法收集气体时，盛水的集气瓶中不应有气泡，以保证所收集气体的纯度11．下列说法不正确的是( )A ．白磷与红磷互为同素异形体B ．乙酸和软脂酸(C 15H 31COOH)互为同系物C ．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物D.2412Mg 2＋、2312Mg 2＋是两种核素对应的微粒12．将4 mol C 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题二化学常用计量练习(含解析).doc
化学常用计量一、选择题1．仪器名称为“容量瓶”的是( )A.B．C.D．解析：选C。
本题考查常用实验仪器的识别。
A是圆底烧瓶；B是试管；C是容量瓶；D是烧杯。
2．下列几种说法中正确的是( )A．物质的量的描述对象是宏观物体B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。
物质的量的描述对象是微观粒子，A错；6.02×1023个微粒的物质的量是1 mol，但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错误。
3．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：选C。
由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
4．在一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。
由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，V m＝30 L·mol－1。
5．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。
浙江省2020版高考化学二轮复习专题七第讲烃的衍生物练习含解析
溴原子在题目所给条件下发生水解、溴原子被羟基取代、羟基连同原有的双键、共两种官能团；反应③为卤代烃的消去反应、生成小分子HBr和双键、故产物中只有碳碳双键一种官能团；反应④为双键的加成反应、在碳环上加一个溴原子、产物中只有溴原子一种官能团。
3．(20xx·台州高三选考模拟)实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。
下列有关分析不正确的是()A．b中导管不能插入液面下、否则会阻碍产物的导出B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物、常用于餐馆或野外就餐C．乙酸乙酯与互为同分异构体D．乙酸、水、乙醇中羟基氢的活泼性依次减弱解析：选B。
饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度、为防止产生倒吸现象及阻碍产物的导出、b中导管不能插入液面下、A项正确；固体酒精是混合物、B项错误；乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2、二者分子式相同、结构不同、故二者互为同分异构体、C项正确；乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基、电离产生H＋的能力：乙酸>水>乙醇、所以乙酸、水、乙醇中羟基氢的活泼性依次减弱、D项正确。
4．(20xx·浙江4月选考、T15)下列说法不正确的是()A．正丁烷的沸点比异丁烷的高、乙醇的沸点比二甲醚的高B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D．天然植物油没有恒定的熔沸点、常温下难溶于水答案：B5．(20xx·浙江11月选考、T14)下列说法正确的是()A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应、说明二者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应、且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．乙醛能被还原成乙醇、但不能被氧化成乙酸答案：A6.乌头酸的结构简式如图所示、下列关于乌头酸的说法错误的是()A．分子式为C6H6 O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH解析：选B。
2020年高考化学浙江卷(7月选考)附答案解析版
此
Al—27
Si—28
O—16 Na—23 Mg—24
S—32
Cl—35.5
K—39
Ca—40 Mn—55 Fe—56 Ag—108 I—127 Ba—137
Cu—64
Zn — 65
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只
卷
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
请回答：
（1）组成 X 的四种元素是 N、H 和
（填元素符号），X的化学式是
。
（2）溶液B 通入过量CO 2得到白色沉淀C 的离子方程式是 （3）写出一个化．合．反．应．（用化学方程式或离子方程式表示）
。 。要求同
时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X 中除 N、H 外的两种元素；
②反应原理与“ HCl NH3 NH4 Cl ”相同。
Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 （ ）
A. 原子半径： Z＜Y＜M
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Z＞Y＞M C. X2Z ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性
D.X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 17. 下列说法不．正．确．的是
A. 2.0 107 mol L1 的盐酸中c H 2.0 107 mol L1
（）
化学试卷 第 2 页（共 10 页）
A.
NH
4
FeSO 2
4
溶液与少量BaOH
2
溶液反应： SO 2
2B a 4
2
通电
B.电解MgCl
水溶液：
2
2Cl
2H
2O
2OH Cl 2 H 2
2020届浙江省普通高校招生选考科目考试模拟化学试题(解析版)
浙江省2020届普通高校招生选考科目考试模拟试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5 Ca—40Cr—52Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题1.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是()A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒D. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林『答案』D『详解』A项、臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与水不反应，且无残留，不影响水质，故A正确；B项、家禽尸体常用生石灰处理，是因为生石灰和水作用产生的熟石灰具有消毒杀菌的作用，使家禽体内的细菌不再向外界扩散的缘故，故B正确；C项、使用70%-75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故C正确；D项、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D 错误；故选D。
『点睛』福尔马林有毒，不能用于食品加工是解答关键。
2.下列属于酸性氧化物的是()A. NOB. MgOC. H2O2D. CO2『答案』D『详解』A项、NO属于不成盐氧化物，故A错误；B项、MgO属于碱性氧化物，故B错误；C项、H2O2属于过氧化物，故C错误；D项、CO2属于酸性氧化物，故D正确；故选D。
『点睛』酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原反应，氧元素价态为－2价。
3.下列说法不正确的是()A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D. 浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂『答案』D『详解』A项、二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此二氧化硫可用于漂白纸浆，故A正确；B项、油污中含—COOC—，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利于油污水解，则热的纯碱溶液可以去除油污，故B正确；C项、钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故C 正确；D项、浓硫酸使有机物炭化，与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D 错误；故选D。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习非选择题标准练(四)(含解析)
B 2△△ 非选择题标准练(四)1．(6 分)CO 是一种重要的化工原料。
已知烃 A 在标准状况下的密度为 1.25 g·L －1，B 是比 A 多一个碳原子的饱和一元羧酸。
请回答：(1)有机物 A 中含有的官能团名称是________。
催化剂(2)生成 C 的反应为 CO ＋H 2 ――→ C(已配平)，则向装有新制氢氧化铜的试管中滴入 3～5滴 C 溶液，并加热，可观察到的现象为_________________________________________。
(3)写出反应④的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)下列说法正确的是________。
A ．A 的加聚产物可以与溴水反应，使之褪色B ．CH 3OH 可与金属钠反应C ．用饱和碳酸钠溶液可以除去D 中混有的少量 BD ．B 可以通过乙醇连续氧化得到解析：烃 A 在标准状况下的密度为 1.25 g·L －1，其摩尔质量为 1.25 g ·L －1×22.4 L ·mol－1＝28 g·mol －1，故 A 为 CH 2===CH ， 是比 A 多一个碳原子的饱和一元羧酸，则 B 为 CH 3CH 2COOH ，进一步可推知 D 为 CH 3CH 2COOCH 3，C 为 HCHO 。
(1)CH 2===CH 中含有的官能团名称是碳碳双键。
(2)甲醛与新制氢氧化铜在加热条件下反应的现象为试管中出现砖红色沉淀。
(3)反应④的化学方程式为 CH 3OH ＋CH 3CH 2COOH 浓硫酸CH 3CH 2COOCH 3＋H 2O 。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题七第6讲有机化学实验教案(最新整理)
第6讲有机化学实验[考试说明］知识内容考试要求(1）烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的化学性质(取代反应、加成反应、加聚反应）c(2)醇、酚的组成和结构特点b（3)卤代烃的化学性质c(4)醛、羧酸的组成、结构和性质特点b(5）葡萄糖的检验原理和方法b （6)淀粉、纤维素的化学性质及主要用途b(7)蛋白质的检验和提纯b(8)苯的结构特点和化学性质b（9）苯的同系物的结构特点和化学性质c (10）乙酸乙酯的制备实验b （11）甲醛的性质、用途以及对健康的危害b (12）卤代烃的应用以及对人类生活的影响a有机物的鉴别、检验与推断［学生用书P74］1．常见有机物的鉴别方法试剂银氨溶液新制Cu（OH）2悬浊液酸性KMnO4溶液溴水碘水FeCl3溶液石蕊溶液少量浓，过量被鉴别的物质醛、还原性糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等含醛基的物质含、-C≡C—、含、—C≡C—、酚类物质淀粉酚类物质含—COOH的物质—CHO的物质、苯的同系物等-CHO 的物质反应现象出现银镜煮沸后产生砖红色沉淀酸性KMnO4溶液褪色水层、有机层均变成无色产生白色沉淀呈蓝色呈紫色溶液显红色2。
有机物的检验与推断(1)卤代烃中卤族元素的检验①原理错误!⇒根据沉淀AgX颜色判断X是Cl、Br还是I错误!⇒同上原理判断X的类型（此方法只适用于能发生消去反应的卤代烃)②步骤：取少量卤代烃―→加NaOH(醇）溶液―→加热―→冷却―→加足量稀HNO3―→加AgNO3。
(2）淀粉水解程度的推断①原理：(C6H10O5)n＋n H2O错误!n C6H12O6；淀粉遇碘水变蓝；CH2OH（CHOH）4CHO＋2Ag（NH3）2OH错误!CH2OH（CHOH）4COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3。
③现象与结论：A为出现银镜，B为无明显变化,则淀粉完全水解。
A为出现银镜，B为变蓝，则淀粉部分水解。
A为无明显变化，B为变蓝，则淀粉未水解。
(3)醛基的检验①原理：R—CHO＋2Ag(NH3)2OH错误!RCOONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O或R-CHO＋2Cu(OH）2＋NaOH错误!RCOONa＋Cu2O↓＋3H2O。
2020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案(解析版)
2020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案(解析版)12020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg 24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64 I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是（）A.22Na OB.24H SOC.22CH ClD.SiC【答案】A【解析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。
【详解】A.22Na O中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价价，故A正确；B.硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C.二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D.碳化硅为只含共价键共价化合物，故D错误；故答案为A。
2020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案(解析版)12020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg 24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64 I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是（）A.22Na OB.24H SOC.22CH ClD.SiC【答案】A【解析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：非选择题标准练(二)(含解析).doc
非选择题标准练(二)1．(6分)(2019·宁波选考适应性考试)A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如图：已知：同一碳原子上连接2个或2个以上—OH是不稳定结构。
请回答：(1)有机物C中含有的官能团名称是________。
(2)有机物E的结构简式是________。
(3)F→G的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)下列说法正确的是________。
A．有机物D能使石蕊溶液变红B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D解析：A是一种重要的化工原料，由转化关系可知，A可与水反应生成B，且B可连续氧化，则B为醇，结合C的分子式可推知A为CH2===CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3；G的分子式为C2H6O2，且G中含有两个相同的官能团，则G为CH2OHCH2OH，F 的分子式为C2H4O，且F是没有不饱和键的环状有机物，结合已知信息，可推出F为(1)C为CH3CHO，含有的官能团名称为醛基。
(4)D为CH3COOH，能使石蕊溶液变红，A项正确；乙醇与新制碱性氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸可与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生中和反应，使悬浊液变澄清，乙醛可与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，故可用新制碱性氢氧化铜悬浊液进行区分，B项错误；等物质的量的CH2===CH2和CH3CH2OH分别完全燃烧消耗氧气的量相等，C项正确；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，而乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，故可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，D项正确。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题七第3讲常见的烃教案.doc
第3讲常见的烃[考试说明]脂肪烃的组成与性质[学生用书P63]一、典型代表物的分子组成与结构特点二、脂肪烃的化学性质 1．氧化反应(1)均能燃烧，其充分燃烧时反应的通式为C x H y ＋⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O 。
(2)被强氧化剂氧化，三类脂肪烃中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是烯烃和炔烃。
2．烷烃的取代反应(1)取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
(2)烷烃的卤代反应3．烯烃、炔烃的加成反应(1)加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
(2)烯烃、炔烃的加成反应4．烯烃、炔烃的加聚反应 (1)乙烯的加聚反应n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。
三、天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用1．(2018·浙江4月选考，T15)下列说法正确的是( )A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4 B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C．甲烷和乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应答案：B2．(2019·浙江4月选考，T16)下列表述正确的是( )A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O答案：D3．(2018·浙江4月选考，T26)摩尔质量为32 g·mol－1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。
相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：(1)D中官能团的名称是________。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题七第1讲认识有机化合物教案.doc
第1讲认识有机化合物[考试说明]有机物组成和结构的确定[学生用书P57]一、有机物分子式的确定1．元素分析2．有机物相对分子质量的测定——质谱法质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量。
3．确定有机物分子式(1)最简式规律(2)①同分异构体相对分子质量相同。
②含有n个碳原子的醇与含(n－1)个碳原子的同类型羧酸和酯相对分子质量相同。
③含有n个碳原子的烷烃与含(n－1)个碳原子的饱和一元醛(或酮)相对分子质量相同，均为14n＋2。
(3)“商余法”推断烃的分子式(设烃的相对分子质量为M )M的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一12个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。
二、有机物分子结构的鉴定1．化学方法利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。
2．物理方法(1)红外光谱分子中化学键或官能团对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
(2)1H核磁共振谱不同化学环种数：等于吸收峰的个数每种个数：与吸收峰的面积成正比境的氢原子1．某有机物分子式的确定：(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是____________。
(2)确定分子式：该有机物的蒸气的密度是同温同压下H2密度的37倍，则其相对分子质量为______，分子式为____________。
解析：(1)有机物中碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则氧的质量分数为1－64.86%－13.51%＝21.63%，n(C)∶n(H)∶n(O)＝(64.86%÷12)∶(13.51%÷1)∶(21.63%÷16)＝4∶10∶1，所以该有机物的实验式为C4H10O。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题七第6讲有机化学实验练习(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！有机化学实验一、选择题1．下列关于制取乙酸乙酯实验的说法错误的是( )A．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液B．制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸C．可将导管通入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯D．1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能生成 1 mol 乙酸乙酯解析：选C。
收集乙酸乙酯时导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，应置于液面上方贴近液面处，以防止倒吸。
2．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，以得到纯净乙烷的方法是( )A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的KMnO4酸性溶液解析：选B。
乙烷是饱和烃，不与溴水、KMnO4酸性溶液反应，不能使它们褪色。
乙烯通过溴水时与Br2发生加成反应生成1，2二溴乙烷(液态)，B方法可行。
乙烯通过KMnO4酸性溶液，有氧化生成的CO2逸出，乙烷中乙烯虽被除去，却混入了CO2，D方法不可行。
通入的H2的量不好控制，通入少了不能将乙烯全部除去，通入多了就会使乙烷中混有H2，而且反应条件要求高，C方法不可行。
乙烯与NaOH溶液不反应，A方法不可行。
3．下列试剂能鉴别苯酚溶液、戊烯、己烷、乙醇四种液体的是( )A．溴水B．新制Cu(OH)2悬浊液C．NaOH溶液D．水解析：选A。
溴水分别加入四种液体的现象：苯酚中会有白色沉淀(2，4，6三溴苯酚)生成；戊烯会使溴水褪色；己烷没有反应，但溶液会分层；乙醇与溴不反应，且乙醇能溶于溴水，不会分层。
4．下列有机物检验方法正确的是( )A．取少量卤代烃与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B．用KMnO4酸性溶液检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯C．用溴水鉴别乙烯与乙炔D．不能只用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷解析：选D。
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有机化学实验
一、选择题
1．下列关于制取乙酸乙酯实验的说法错误的是()
A．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液B．制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸
C．可将导管通入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯
D．1mol乙醇与2mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能生成1mol乙酸乙酯
解析：选C。
收集乙酸乙酯时导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，应置于液面上方贴近液面处，以防止倒吸。
2．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，以得到纯净乙烷的方法是()
A．通过足量的NaOH溶液
B．通过足量的溴水
C．在Ni催化、加热条件下通入H
2
D．通过足量的KMnO
4
酸性溶液
解析：选B。
乙烷是饱和烃，不与溴水、KMnO
4
酸性溶液反应，不能使它们褪色。
乙烯通
过溴水时与Br
2发生加成反应生成1，2二溴乙烷(液态)，B方法可行。
乙烯通过KMnO
4
酸性溶
液，有氧化生成的CO
2逸出，乙烷中乙烯虽被除去，却混入了CO
2
，D方法不可行。
通入的H
2
的量不好控制，通入少了不能将乙烯全部除去，通入多了就会使乙烷中混有H
2
，而且反应条件要求高，C方法不可行。
乙烯与NaOH溶液不反应，A方法不可行。
3．下列试剂能鉴别苯酚溶液、戊烯、己烷、乙醇四种液体的是()
A．溴水C．NaOH溶液B．新制Cu(OH)
2
悬浊液D．水
解析：选A。
溴水分别加入四种液体的现象：苯酚中会有白色沉淀(2，4，6三溴苯酚)
生成；戊烯会使溴水褪色；己烷没有反应，但溶液会分层；乙醇与溴不反应，且乙醇能溶于溴水，不会分层。
4．下列有机物检验方法正确的是()
A．取少量卤代烃与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO
3
溶液检验卤素原子存在
B．用KMnO
4
酸性溶液检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯C．用溴水鉴别乙烯与乙炔
D．不能只用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷
解析：选D。
卤代烃水解后应先用稀HNO
3酸化，否则NaOH和AgNO
3
会反应，影响实验的
结果，A错；乙烯和乙炔均能使溴水褪色，所以溴水无法鉴别两者，C错；只用NaOH水溶液无法鉴别一氯乙烷和三氯乙烷中氯原子的多少，D正确。
作用生成褐色的Ag
2
O沉淀，会掩盖AgBr的淡黄色，不利于观察现象，所以甲同学的实验有5．能把乙醇、乙酸、甲酸、麦芽糖溶液用一种试剂区别开来的是()
A．溴水
C．石蕊试剂
B．新制Cu(OH)
2
悬浊液
D．银氨溶液
解析：选B。
甲酸和麦芽糖分子中都含有醛基，因此都能使溴水褪色并且都能与银氨溶液
反应，甲酸和乙酸都能使石蕊试剂变红，无法区别。
乙醇与新制Cu(OH)
2
悬浊液不反应，在加
热条件下也无任何现象；乙酸与新制Cu(OH)
2
悬浊液发生中和反应生成蓝色透明溶液，加热时
无变化；甲酸与新制Cu(OH)
2
悬浊液先生成蓝色透明溶液，加热生成红色沉淀；麦芽糖与新制
Cu(OH)
2
悬浊液只在加热条件下生成红色沉淀。
6．欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。
甲同学：取少量卤代烃，
加入NaOH的水溶液，加热，冷却后加入AgNO
3
溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。
乙
同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO
3
溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。
关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是() A．甲同学的方案可行
B．乙同学的方案可行
C．甲、乙两位同学的方案都有局限性
D．甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样
解析：选C。
甲同学让卤代烃水解，在加热冷却后没有用稀硝酸酸化，由于OH－也会与Ag ＋
局限性；乙同学是利用消去反应让卤代烃中的卤素原子变成离子，但是，不是所有的卤代烃
都能发生消去反应，所以此法也有局限性。
二、非选择题
7．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
请回答：
(1)检验该装置气密性的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)浓硫酸的作用是________________。
(3)下列有关该实验的说法中，正确的是________。
A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸
2
B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D．若原料为CH
3
COOH和CH
3
CH18OH，则乙酸乙酯中不含18O
答案：(1)连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a，若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段水柱，则气密性良好(2)催化剂、吸水剂(3)AB 8．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题。
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________________________________________________________________________。
(2)反应中加入过量的乙醇，目的是
________________________________________________________________________。
(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。
这样操作可以提高酯的产率，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是________，分离方法Ⅰ是________，分离方法Ⅱ是________，试剂b是______，分离方法Ⅲ是______。
(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。
甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质，丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。
试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是
________________________________________________________________________；
②乙实验失败的原因是
________________________________________________________________________。
解析：(1)乙酸与乙醇的酯化反应需要加热，所以为防止液体受热时剧烈沸腾，需要加入碎瓷片来防止暴沸。
(2)由于酯化反应是可逆反应，所以加入过量的乙醇可以提高乙酸的转化率。
(3)这样操作可以及时把乙酸乙酯蒸发出来，从而降低生成物的浓度，有利于酯化反应向
生成酯的方向进行。
(4)乙酸乙酯不溶于水，所以可以通过加入饱和碳酸钠溶液来除去乙酸和乙醇，然后分液
即得到乙酸乙酯，干燥后即得到纯净的乙酸乙酯。
B 中含有乙醇、乙酸钠和碳酸钠。
由于乙醇
的沸点低，蒸馏即得到乙醇。
然后加入稀硫酸，将乙酸钠转化成乙酸，最后蒸馏将得到乙酸。
(5)乙酸乙酯能在碱性条件下水解，甲同学加入的碱量不足，有酸剩余，所以蒸馏后得到
含有乙酸的酯；乙同学加入的碱过量使生成的酯发生了水解，所以得到了大量水溶性的物质。
答案：(1)碎瓷片 防止暴沸
(2)提高乙酸的转化率
(3)及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行
(4)饱和 Na 2CO 3 溶液 分液 蒸馏 稀硫酸 蒸馏 (5)①所加的 NaOH 溶液较少，没有将余酸完全中和
②所加的 NaOH 溶液过量使酯发生了水解。