吉林省长白山一高中2015-2016高一上学期第二次月考化学试卷.doc

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吉林省长白山第一高级中学2015-2016学年高一上学期12月月考化学试题解析(解析版)

第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关实验操作中合理的是A．用托盘天平称取11.70 g食盐B．用量筒量取12.36 mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较【答案】C【解析】试题分析：A、托盘天平精确到0.1g，A项错误；B、量筒精确到0.1ml，B项错误；C、硫酸用酸式滴定管盛装，能精确到0.01ml，C项正确；D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡比较，D项错误；答案选C。

考点：考查实验仪器的使用2．下列实验操作或现象解释不正确的是A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小D．利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解【答案】A【解析】试题分析：A、进行焰色反应时，用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验，A项错误；B、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B项正确；C、滴定管读数自上而下增大，所以读取体积时，俯视读数导致读数偏小，C项正确；D、明矾水解生成氢氧化铝胶体，能产生丁达尔效应，D项正确；答案选A。

考点：考查实验操作与现象3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 N AB．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 N AD．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2 (SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N A【答案】B【解析】试题分析：A、3.4gNH3物质的量=3.4/17=0.2mol,一个氨气含有三个N—H键，0.2mol含有N—H键的数目为0.6NA，A项错误；B、标准状况下，体积相同的两种气体，物质的量相同，分子数一定相同，B项正确；C、标况下甲醇不是气体，C项错误；D、．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2 (SO4)3溶液中，Fe3+要水解，所以数目小于0.2 N A，D项错误；答案选B。

【化学】2015-2016学年吉林省吉林一中高一(上)月考化学试卷(奥班)(11月份).docx

吉林省长白山第一高级中学2016届高三化学上学期12月月考试题

2015-2016高三上学期12月月考卷化学试卷第I 卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列化学用语的表达正确的是：A ．NaHSO 3在溶液中的电离：NaHSO 3=Na ＋＋H ＋＋SO 32－B ．Cl －的结构示意图 C ．HClO 结构式：H －Cl －O D ．医用钡餐的化学式：BaSO 42．在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A ．①②③ B．②①③ C．③①② D． ①③② 3．水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是 A ．CH 3OHB ．SO 2C ．HgCl 2D ．CO 24．将a g 二氧化锰粉末加入b mol/L 的浓盐酸c L 中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．可以收集到氯气A 22.4b 2N LB ．N A 可表示为：87d 2a C ．反应后溶液中的Cl ―数目为：A2a 87N D ．反应后溶液中的H ＋数目为：bc 2d5．23592U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是 A ．质子数为235 B ．中子数为92 C ．电子数为143 D ．质量数为235 6．下列有关说法正确的是A ．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B ．只含共价键的物质，一定是共价化合物C ．HF 的分子间作用力大于HCl ，故HF 比HCl 更稳定D ．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力 7．下列关于教材中的各项说法错误．．的一项是 A ．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化 B ．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C ．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强D ．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质8．某同学按如下图所示的装置进行实验。

吉林省长白山2015-2016学年高一化学为上册12月月考试题

2015-2016学年高一上学期12月月考化学试题第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关实验操作中合理的是A．用托盘天平称取11.70 g食盐 B．用量筒量取12.36 mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较2．下列实验操作或现象解释不正确的是A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小D．利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 N A B．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 N AD．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N A4．属于电解质的是A．CO2 B．Al C．Na2CO3 D．蔗糖5．在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A．①②③ B．②①③ C．③①② D．①③②6．某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A．①② B．③④ C．①③ D．②④7．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸8．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶9．动车组列车，最高时速可达160公里/小时。

吉林省白山市长白山一中2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试卷含解析

2015-2016学年吉林省白山市长白山一中高一(上）第二次月考化学试卷一、选择题1．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N22．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6。

02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是（）A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是( ）A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数 D．摩尔质量5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（）A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中,能直接加热的是( )A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管9．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣12．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中,正确的是（）A．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22。

吉林省吉林市高一上学期第二次月考化学试卷C卷

吉林省吉林市高一上学期第二次月考化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共35分)1. （2分）下列物质发生化学反应时，在不同条件下，可得到不同产物的是（）①P+Cl2②P2O5+H2O③H2S+O2④Na+O2 ．A . 只有①②B . 只有③④C . 只有②③④D . 全部2. （2分） (2016高一上·盐城期中) 如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）A . 此过程中没有分解反应B . 整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2C . 使用此废气处理装置可减少CO2的排放D . 此过程中S元素的化合价未发生改变3. （2分）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Fe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO3-通入少量CO22OH－＋CO2=CO32-＋H2OC H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液SO ＋Ba2＋=BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A . Al(OH)3 → Al2O3B . Al2O3 → Al(OH)3C . Al → AlO2-D . AlCl3→ Al(OH)35. （2分）在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）A . O2是还原产物B . Na2O2是氧化剂，水是还原剂C . NaOH是氧化产物D . Na2O2中，氧既得电子，又失电子6. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性．下列关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠是银白色金属，熔点低，硬度大B . 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C . 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D . 金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火7. （2分）已知在自然界中铱(Ir)有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的近似平均相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比(191Ir:193Ir)应为（）A . 61:39B . 39:61C . 1:1D . 39:118. （2分） (2015高二上·重庆期末) 由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）A . 0.1molB . 大于或等于0.2mol，小于0.3molC . 0.2molD . 大于0.1mol小于0.3mol9. （2分）取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：210. （5分） A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

吉林省白山市长白山一高高一化学上学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年吉林省白山市长白山一高高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物B．用瓷坩埚熔融烧碱C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A．B．C．D．3．下列实验操作中错误的是( )A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体4．下列实验装置不能达到实验目的是( )A．验证Na和水反应是否为放热反应B．用CO2做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性5．下列说法正确的是( )A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，则所处条件为标准状况6．下列叙述正确的是( )A．1 mol CH4的质量为16g/molB．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为22.4 LD．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子7．关于摩尔质量的叙述正确的是( )A．氢气的摩尔质量是2克B．1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量C．1摩尔H2SO4的质量是98克/摩D．氢气的摩尔质量是1g/mol8．下列说法正确的是( )A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B．酸性氧化物一定不能和酸反应C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物9．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子10．能够将溶液和胶体区分开的方法是( )A．过滤 B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味11．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是( )A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应C．单质与化合物的置换反应D．金属与氧气化合12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO+2H+═CO2↑+H2O⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓A．只有③B．②③ C．③⑤ D．①④13．下列有关电解质的叙述中错误的是( )A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化14．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖15．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为( )A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应16．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，下列说法中，正确的是( )A．Cu2S只作还原剂B．S 元素发生还原反应C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e﹣二、填空题17．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：（1）实验A：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条）：__________．（2）实验B：用玻璃棒搅拌的目的是__________．（3）实验C：集气瓶内放少量水的目的是__________．18．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为__________mol．（2）该气体所含原子总数为__________个．（3）该气体在标准状况下的体积为__________L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为__________．（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol/L．19．取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解．（1）上述反应的化学方程式为__________反应后得到的溶液呈__________色．（2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有__________色沉淀生成，发生反应的化学方程式为__________：此反应属于__________（填基本反应类型）反应．20．（1）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴__________ FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈__________色，停止加热，即可以制得Fe（OH）3胶体．制备Fe（OH）胶体的化学方程式：3（2）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体产生__________．（3）取甲烧杯中的少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，现象：__________，原因：__________．三、简答题21．（14分）某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：（1）工业制取漂白粉的化学方程式是__________，漂白粉在空气中变质的原因__________（用化学反应方程式说明）（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是__________，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的__________倍；（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1﹣发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________；②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：__________；③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：__________．22．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．（1）已知：2BrO3﹣+C12=Br2+2C1O3﹣； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+=3C12+3H2O则C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到强的排序为__________（2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为__________（4）某强氧化剂+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为__________价．（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L．（用含V、a的式子表示）①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为__________g．2015-2016学年吉林省白山市长白山一高高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物B．用瓷坩埚熔融烧碱C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．水和乙酸乙酯不溶；B．陶瓷制品中含二氧化硅；C．玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验；D．不能插入溶液中．【解答】解：A．水和乙酸乙酯不溶，可用分液分离，故A正确；B．陶瓷制品中含二氧化硅，能和氢氧化钠反应，故用瓷坩埚来熔融氢氧化钠，会造成坩埚被腐蚀，故B错误；C．焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验，故C错误；D．测PH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到PH值，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，注意玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验．2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．3．下列实验操作中错误的是( )A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．蒸发时加热使水转化为水蒸气，与可溶性固体分离；B．分液时，避免上下层液体混合；C．过滤时，避免玻璃棒将滤纸捣破；D．量筒量取液体，不能准确到0.01mL．【解答】解：A．蒸发时加热使水转化为水蒸气，与可溶性固体分离，则带铁圈的铁架台上放蒸发皿，利用酒精灯加热，玻璃棒搅拌完成实验，故A正确；B．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．过滤时，避免玻璃棒将滤纸捣破，则玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，故C正确；D．量筒量取液体，不能准确到0.01mL，则用规格为10 mL的量筒量取6.2 mL的液体，故D 错误；故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析与实验能力的考查，注意混合物分离提纯实验中的操作，题目难度不大．4．下列实验装置不能达到实验目的是( )A．验证Na和水反应是否为放热反应B．用CO2做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．钠与水反应放热，气体压强增大；B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小；C．铁丝的焰色反应为无色；D．碳酸氢钠应放在套装小试管中．【解答】解：A．钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故A错误；B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故B错误；C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C错误；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及反应热、喷泉实验、焰色反应以及Na2CO3、NaHCO3的稳定性等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．5．下列说法正确的是( )A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，则所处条件为标准状况【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗常数．【分析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B．气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；D．气体摩尔体积与温度和压强有关，气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，未必所处条件为标准状况．【解答】解：A．物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B．气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积有可能为22.4 L•mol﹣1，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，注意总结，题目难度不大．6．下列叙述正确的是( )A．1 mol CH4的质量为16g/molB．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为22.4 LD．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用；物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】A．质量的单位是g；B．摩尔质量的单位是g/mol；C．温度、压强不同，气体摩尔体积不同；D．根据N=计算．【解答】解：A.1molCH4的质量为16g，故A错误；B．H2O的摩尔质量为18 g/mol，故B错误；C．温度、压强不同，气体摩尔体积不同，温度和压强未知导致44 g CO2的体积无法计算，故C错误；D．根据N===0.1N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了单位的判断、分子数的计算等知识点，气体体积的有关计算要注意温度和压强，为易错点．7．关于摩尔质量的叙述正确的是( )A．氢气的摩尔质量是2克B．1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量C．1摩尔H2SO4的质量是98克/摩D．氢气的摩尔质量是1g/mol【考点】摩尔质量．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量；C、质量的单位为g/mol；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故氢气的摩尔质量为2g/mol，故A错误；B、单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，即1mol物质的质量在数值上等于该物质的摩尔质量，故B正确；C、质量的单位为g/mol，故1mol硫酸的质量为98g，故C错误；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故氢气的摩尔质量为2g/mol，故D错误．故选B．【点评】本题考查了摩尔质量的数值和单位等问题，应注意的是一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，而氢气的相对分子质量为2，故摩尔质量为2g/mol．8．下列说法正确的是( )A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B．酸性氧化物一定不能和酸反应C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．有新物质生成的是化学变化；B．二氧化硅可以与氢氟酸反应；C．氯化铁溶液是溶液；D．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A．石油分馏利用各组分的沸点不同进行分离，不涉及化学变化，故A错误；B．二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氟酸反应，故B错误；C．氯化铁溶液是溶液，不是胶体，故C错误；D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均含多种物质，为混合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学变化，混合物、胶体以及物质的性质等，题目难度不大，注意基础知识的积累掌握．9．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；B．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；C．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；D．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大．【解答】解：A．稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A错误；B．FeO、MgO和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故B错误；C．氯水是氯气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；D．葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类、有机高分子化合物的定义等，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大，注意基础知识的积累．10．能够将溶液和胶体区分开的方法是( )A．过滤 B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液和胶体的分散质微粒直径不同，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别；【解答】解：A、溶液和胶体都能通过滤纸，故A错误；B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故B错误；C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；D、不能用闻气味的方法区别溶液和胶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查了胶体的性质应用，主要是溶液和胶体的区别方法．11．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是( )A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应C．单质与化合物的置换反应D．金属与氧气化合【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．【分析】A、酸性氧化物和碱反应生成盐和水；B、碱性氧化物和酸反应生成盐和水；C、金属单质和盐之间的置换反应，产物是新盐和新的金属单质；D、金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物．【解答】解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，故A不选；B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，故B不选；C、金属单质和盐之间的置换反应，产物是新盐和新的金属单质，故C不选；D、金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物，一定不会产生盐，故D选．故选D．【点评】本题涉及物质的性质的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO+2H+═CO2↑+H2O⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓A．只有③B．②③ C．③⑤ D．①④【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】①可表示Fe与氯化铜、硫酸铜等物质的反应；②可表示硫酸氢钠、硫酸与氢氧化钡的反应；③只能表示氯气与水反应；④可表示可溶性碳酸盐和强酸反应；⑤可表示硝酸银与可溶性盐酸盐、盐酸反应．【解答】解：①可表示Fe与氯化铜、硫酸铜等物质的反应，可表示一类反应，故错误；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可表示硫酸、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反应，故错误；③只能表示氯气与水反应，故正确；④可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸、硝酸等的反应，故错误；⑤可表示硝酸银与氯化钠、盐酸的反应，故错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应的实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式的意义．13．下列有关电解质的叙述中错误的是( )A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化【考点】电解质与非电解质．【分析】A、强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离；B、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数；C、HCl只能在水溶液里才能电离；D、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程．【解答】解：A、强电解质中的离子键在水溶液里或熔融状态时均可电离，但强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离，故A错误；B、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系，弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强，故B正确；C、HCl是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故C正确；D、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程，在电极表面一定会发生氧化还原反应，故D 正确．故选A．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质．14．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等；水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质；导体之所以能导电在于其存在可自由移动的电荷，常见的导电物质有金属、电解质（溶解或熔融状态导电，包括酸、碱、大部分盐、金属氧化物）、石墨等特殊物质；【解答】解：A．熔融MgCl2、熔融NaOH，属于强电解质能导电，故A正确；B．液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，故B错误；C．石墨能导电不是电解质，食醋能导电，醋酸属于弱电解质，故C错误；D．稀硫酸是电解质溶液能导电，蔗糖不能导电，属于非电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离，题目较简单．15．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为( )A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应【考点】化学基本反应类型．【分析】根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银﹣﹣﹣即指红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成；积变又还成了丹砂﹣﹣汞和硫在一起又生成硫化汞，写出反应的化学方程式即可，据反应来分析．【解答】解：根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银﹣﹣﹣即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS Hg+S，此为分解反应，且为氧化还原反应；积变又还成了丹砂﹣﹣﹣﹣即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，此为化合反应，故整个过程没有涉及到置换反应，故选D．【点评】本题难度不大，主要考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．16．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，下列说法中，正确的是( )A．Cu2S只作还原剂B．S 元素发生还原反应C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e﹣【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、根据元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的物质做还原剂，化合价降低的做氧化剂；B、硫元素化合价升高被氧化；C、反应前后化合价变化的为氧化还原反应，单质和化合物反应生成单质和化合物的反应为置换反应；。

【学期】吉林省长春学年高一上学期第二次月考试题化学Word版含答案

【关键字】学期2015-2016学年度第一学期高一年级第二次月考化学试题第Ⅰ卷( 共48分)原子量：H:1 Na；23 C:12 O:16一、选择题（每题3分共48分）1．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒 D. Ca(HCO3)2溶液中加入Na的小颗粒2．下列有关实验操作正确的是A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯3．A、B是两个完全相同的装置，如下图所示，某学生分别在A、B的侧管中装入 Na2CO3和 NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．A装置的气球膨胀得快B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同4．相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤5．下列有关氧化物的叙述，正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物 D．碱性氧化物都是金属氧化物6．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物溶于水制成100 mL溶液，测得溶液中c(Na＋)＝0.5 mol/L。

向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为A． B．5.85 g C． D．无法确定7．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为8．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被复原C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子9．下列离子方程式中，正确的是A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋AgB．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO＋2H＋=== CO2↑＋H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓10．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB．标准状况下，CCl4含有的分子数为0.25NAC．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA11．当溶液中X2O和SO离子数之比为1 : 3时，正好完全发生氧化复原反应，X在复原产物中的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋412．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是A．Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动C．Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D．光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应13．下列说法中正确的是A．酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B．碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C．氧化物不可进一步分类D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法14．下列化学反应，能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO－4、Cl－C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl －、H＋16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、简答题(共56分)17．(18分)按要求书写下列反应的离子方程式：（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：。

吉林省高一上学期第二次月考化学试卷(星)

吉林省高一上学期第二次月考化学试卷（星）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF HCOOH BaSO4HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OHA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下·临汾期末) 设NA为阿伏伽德罗常数。

下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NAB . 1molCl2参加反应，转移电子数--定为2NAC . 78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD . 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA3. （2分） (2016高三上·河北期中) 铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A . 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB . 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C . 获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D . 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O4. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A . 反应后溶液中无硝酸亚铁B . 反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1C . 反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol•L﹣1D . 反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe5. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列化学反应，能用离子方程式CO +2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）A . 稀硝酸和碳酸钡的反应B . 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C . 石灰石和盐酸的反应D . 盐酸和NaHCO3溶液的反应6. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（）A . Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣B . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣C . Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣D . Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣7. （2分） (2017高一上·上高期末) 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A . 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B . 两种酸之间一定不能发生反应C . 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D . 复分解反应一定没有单质参加8. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2 ，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（）A . 横线中的物质是Cu2SB . CuFeS2仅作还原剂C . SO2是还原产物，不是氧化产物D . FeS是氧化产物9. （2分）已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此推断，下列说法中错误的是：（）A . 反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行B . 反应③是置换反应C . 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋D . 还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋ .10. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2； Br2能将I﹣氧化为I2 ． IO3﹣也能将Br﹣氧化为Br2 ，其本身被还原为I2 ．现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同．下列判断正确是（）编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）①I2Br﹣a≤I2Br﹣Br2②＜a＜③I2 IO3﹣ Br2＜a＜④IO3﹣ Br2a≥A . ①③④B . ②③④C . ①②③④D . ①④11. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B . H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C . Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、CO32﹣、OH﹣、K+12. （2分） (2016高二上·广州开学考) 将4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol•L ﹣1稀盐酸．下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2017高一上·石河子期末) 将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）①稀盐酸②K2SO4溶液③CuSO4溶液④饱和NaOH溶液．A . ③B . ④C . ③④D . ①②14. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+C . 硫氢化钠水解：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O15. （2分） (2018高一上·天津期末) 已知一定条件下A，B，C，D之间的转化关系如右图所示。

吉林高一高中化学月考试卷带答案解析

吉林高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对发现元素周期律贡献最大的化学家是A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫2.同主族元素，其原子结构相同之处是A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数3.某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素A．一定是金属元素B．可能是金属元素，也可能不是金属元素C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素4.下面有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同位素C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同5.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A．氧化性：P<S<Cl<Ar B．金属性：Na<K<Rb<CsC．原子半径：C>N>O>F D．最外层电子数：Na<Mg<Al<Si6.我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。

已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A．23B．55C．78D．1337.下列说法正确的是( )A．除短周期外，其他周期均有18种元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数D．副族中没有非金属元素8.下列气态氢化物最不稳定的是A．SiH4B．PH3C．H2S D．HF9.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素10.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径: A＞B＞D＞C B．原子序数: d＞c＞b＞aC．离子半径: C＞D＞B＞A D．单质的还原性: A＞B＞D＞C二、填空题1.碱金属元素中金属性最强的是________(Fr除外），原子半径最小的是________。

吉林省高一上学期第二次月考化学试卷

吉林省高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。

下列物质中，也属于同类氧化物的是（）A . CaCO3B . SO3C . CuOD . KMnO42. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是（）A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO23. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列说法正确的是（）A . 摩尔质量等于物质的相对原子质量B . 摩尔质量是物质相对原子质量的6.02×1023倍C . HNO3的摩尔质量是63gD . CO和N2的摩尔质量相等4. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）A . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C . 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀5. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列说法中错误的是（）①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A . ①②④⑤B . ①③⑤⑥C . ②④⑦⑧D . ④⑤⑥⑦6. （2分） (2016高一上·辽源期中) 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（）A . 稀硫酸B . 饱和硫酸镁溶液C . 饱和氯化钡溶液D . 饱和硫酸铵溶液7. （2分） (2015高二上·邢台月考) 如图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高一上·新疆期中) NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子B . 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD . NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：29. （2分） (2016高一下·大名月考) 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）A . （A+N+m）molB . （A﹣N）molC . （ A﹣N）molD . （A﹣N+m）mol10. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性A . AB . BC . CD . D11. （2分）欲用含96%乙醇的酒精制无水乙醇，可选用的试剂和方法是（）A . 加入无水CuSO4再过滤B . 加入生石灰再蒸馏C . 加入浓硫酸再加热，蒸出乙醇D . 将酒精直接加热蒸馏出乙醇12. （2分）某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A . 比较非金属性强弱Cl＞C＞SiB . 制备少量氨气C . 实验室制氯气D . 实验室制二氧化碳13. （2分）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。

吉林省白山市长白山一中高二化学上学期第二次月考试题

2015-2016学年吉林省白山市长白山一中高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=3.0mol．L﹣1．min﹣1 B．v（B）=0.280 mol．L﹣1．s﹣1C．v（C）=4.8mol．L﹣1．min﹣1 D．v（D）=0.20mol．L﹣1．s﹣12．下列叙述中，正确的是（）A．原子晶体中只含有共价键B．分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键C．离子晶体中只含有离子键，不含共价键D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．金刚石和干冰 B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl4．下列有关表述中正确的是（）A．Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5B．16O与18O互为同位素，H216O、H218O互为同素异形体C．CH4、NH粒子的空间构型均为正四面体形D．NH4Cl的电子式为5．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能6．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）A．v（NH3）=0.01mol/（L•s）B．v（O2）=0.001mol/（L•s）C．v（H2O）=0.045mol/（L•s）D．v（NO）=0.001mol/（L•s）7．沸腾时只需克服范德华力的物质是（）A．水B．CCl4C．氨水 D．水银8．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1，现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（）A．283kJ B．374.4kJ C．512kJ D．566kJ9．如图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（）A．虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，该反应是吸热反应B．E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是反应在不同条件下放出的能量C．两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快D．该反应的△H=E1﹣E5=E2﹣E4=E310．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A．因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞SB．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同11．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是（）A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X能形成化学式为X（OH）3的碱D．X能与某些金属元素形成离子化合物12．据最新报道，科学家发现了如下反应；O2+PtF6═O2[PtF6]，已知O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为+5价，O显正价，且是科学家最新发现的显正价的氧元素），对此反应，下列说法正确的是（）A．该配合物的配位原子是F和O，配位数为8B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合D．反应中每生成1mol O2（PtF6），转移1mol电子13．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（）A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同14．科学家新发现的两种分子COS和C3O2（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为S=C=O 和O=C=C=C=O，则下列有关说法正确的是（）A．C3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2B．CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体C．COS和C3O2均是含极性键的非极性分子D．CO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取sp杂化15．某碳氢化合物分子的结构式如图：，下列有关该分子的叙述正确的是（）A．该分子含5个σ键，3个π键B．该分子是非极性分子C．该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键D．分子中有4个原子在同一直线上16．下列各组热化学方程式（同温、同压下）中Q1大于Q2（Q1、Q2为热量的数值）的是（）①S（g）+O2═SO2（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣Q1kJ•mol﹣14Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1④3H2（g）+O2（g）═3H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1W（s）+O2（g）═WO3（s）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1．A．①② B．③④ C．②④ D．①③二、（本题包括6小题，共37分）17．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是．（2）图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的．（选填代号）①50mL ②100mL ③150mL ④250mL（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1g．cm﹣3，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容4.18J．g﹣1．℃﹣1，用t1℃和t2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为△H=．18．按要求回答下列问题：（1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为．（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量．已知下列数据：序号盐熔点/℃熔化热/kJ．mol﹣1参考价格/元．kg﹣1①CaCl2•6H2O 29.0 37.3 780～850②Na2SO4•10H2O 32.4 77.0 800～900③Na2HPO4•12H2O 36.1 100.1 1800～2400④Na2SiO3•5H2O 52.5 49.7 1400～1800其中最适宜作为储能介质的是．（选填物质序号）（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值．现已知：2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=﹣821.8kJ．mol﹣12Cl（g═Cl（g）△H=﹣239.4kJ．mol﹣1Na（s）═Na（g）△H=+108.8kJ．mol﹣1Na（g）═Na+（g）+e﹣△H=+496.0kJ．mol﹣1Cl（g）+e﹣═Cl﹣（g）△H=﹣348.7kJ．mol﹣1则NaCl的晶格能为．19．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示．图中反应条件均未标出，部分产物（包括水）已略去，反应①是置换反应．（1）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色有毒气体．③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生．A、D均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成．则A 分子的立体构型为，反应③的化学方程式为．（2）若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍．F是一种含氧酸，③和④两个反应中都有红棕色气体生成．则E的化学式为，反应④的化学方程式为．20．A、B、C、D、E为主族元素．A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和．A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐．D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数．E是元素周期表中原子半径最小的元素．试回答下列问题：（1）C元素简单离子的电子排布图是．（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是（填化学式）．（3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是，BE5含有的化学键类型有（选填代号：A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键）．（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是（选填字母标号“a”或“b”）．21．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A、B、C同周期，B、D 同主族，且D的原子序数是B的2倍．回答下列问题：（1）DC2分子的空间构型为，其中心原子采取杂化．（2）DB2是（填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是．（3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为（用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O2点燃的化学方程式为．22．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期．A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和．回答下列问题：（1）D元素的原子结构示意图为，E元素的电子排布式为．（2）A2B2能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是，A2B2分子是否为手性分子（填“是”或“否”）．（3）E的原子半径为rcm，摩尔质量为Mg．mol﹣1，阿伏伽德罗常数值为N A，E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为，其晶体密度为g．cm﹣3．三、（本题包括2小题，共15分）23．已知硼酸（分子式为H3BO3）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：（1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为，由其结构可推知硼酸应属于酸（选填“弱”或“强”）．（2）已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂．则层内H3BO3分子之间的作用力是，层与层间的作用力是．（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L﹣1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属元酸．研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如BF5+F﹣═BF．写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：．24．晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂．人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、CsCl、CaF2．下图是一个立方晶胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题：（1）描述晶体结构的单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞而成的．（2）某分子晶体的晶胞如图（B、C球所代表的位置无该分子）所示，则该分子晶体是；该分子晶体中，一个分子周围紧邻个分子．（3）若图是NaCl的晶胞图，则A球代表，B球代表，C球代表．（4）若图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于位置（选填“A球”、“B球”、“C球”）．（5）某金属晶体的晶胞如图（A、C球所代表的位置无该金属原子）所示，则该金属晶体是．2015-2016学年吉林省白山市长白山一中高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=3.0mol．L﹣1．min﹣1 B．v（B）=0.280 mol．L﹣1．s﹣1C．v（C）=4.8mol．L﹣1．min﹣1 D．v（D）=0.20mol．L﹣1．s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快．A.=1.5mol．L﹣1．min﹣1；B.0.280 mol．L﹣1．s﹣1=16.8mol．L﹣1．min﹣1，=16.8mol．L﹣1．min﹣1；C.=1.6mol．L﹣1．min﹣1；D．v（D）=0.20mol．L﹣1．s﹣1=12mol．L﹣1．min﹣1，=3.0mol．L﹣1．min﹣1，故选：B．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，可以将不同物质转化为同一物质的反应速率进行比较，注意单位要统一．2．下列叙述中，正确的是（）A．原子晶体中只含有共价键B．分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键C．离子晶体中只含有离子键，不含共价键D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体；B、分子晶体中，构成分子的原子之间可形成化学键；C、离子晶体可含有离子键和共价键；D、金属晶体含有阳离子，但不含阴离子．【解答】解：A、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，故A正确；B、分子晶体中，构成分子的原子之间可形成化学键，如H2O含有O﹣H键，故B错误；C、离子晶体可含有离子键和共价键，如NaOH，故C错误；D、金属晶体由金属离子和自由电子构成，含有阳离子，但不含阴离子，故D错误；故选：A．【点评】本题考查晶体的构成和性质，注意把握组成微粒和粒子间的作用力，侧重于基础知识的考查，难度不大．3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．金刚石和干冰 B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．【解答】解：A、金刚石是共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，故A错误；B、溴化钠是离子晶体含有离子键，溴化氢是分子晶体含有共价键，故B错误；C、CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，故C正确；D、氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了晶体类型和化学键的关系的判断，难度不大，注意把握有关概念．4．下列有关表述中正确的是（）A．Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5B．16O与18O互为同位素，H216O、H218O互为同素异形体C．CH4、NH粒子的空间构型均为正四面体形D．NH4Cl的电子式为【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；B．同素异形体的研究对象为单质，H216O、H218O不是单质；C．CH4、NH4+中心原子为sp3杂化；D．NH4Cl的电子式中氯离子没有标出最外层电子．【解答】解：A．35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，则35Br的电子排布式可简写为[Ar]3d104s24p5，故A错误；B．16O与18O为同种元素的不同原子，互为同位素；H216O、H218O为水，属于同一种物质，不是同素异形体，故B错误；C．在常见的化合物中CH4、NH4+中心原子为sp3杂化，为正四面体结构，故C正确；D．NH4Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、同素异形体、同位素、电子排布式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．5．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据煤燃烧时的能量转化来回答；B、葡萄糖氧化是把化学能转化为热能；C、根据爆炸过程中能量之间的转化来回答；D、根据镁条燃烧时的能量转化来回答．【解答】解：A、煤燃烧时部分化学能转化为热能，还有光能，烧煤取暖证明了这一点，故A正确；B、葡萄糖氧化是把化学能转化为热能，为人体提供能量，故B错误；C、炸药爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故C正确；D、镁条燃烧时发光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故D正确；故选：B．【点评】本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据能量转化原理分析，题目较为简单．6．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）A．v（NH3）=0.01mol/（L•s）B．v（O2）=0.001mol/（L•s）C．v（H2O）=0.045mol/（L•s）D．v（NO）=0.001mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．【解答】解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，A．速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s ﹣1，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s ﹣1，故B错误；C．v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故C错误；D．速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s ﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．7．沸腾时只需克服范德华力的物质是（）A．水B．CCl4C．氨水 D．水银【考点】化学键和分子间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】沸腾时物质分子间距增大，物质的化学键不会被破坏，如果有氢键的，氢键也会被破坏．A、水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键；B、CCl4在沸腾时，只是破坏了范德华力；C、氨水中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键；D、水银属于金属，不存在范德华力．【解答】解：A、水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键，故A错误；B、CCl4在沸腾时，只是破坏了范德华力，分子内的共价键不受影响，故B正确；C、氨水中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键，故C错误；D、水银属于金属，不存在范德华力，故D错误．故选B．【点评】本题考查了不同物质具有的不同的微粒间作用力，难度不大，注意沸腾只破坏分子与分子间的作用力，不会破坏分子内的共价键．8．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1，现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（）A．283kJ B．374.4kJ C．512kJ D．566kJ【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据H元素守恒计算CH4和CO的物质的量，结合热化学方程式计算甲烷燃烧放出的热量以及一氧化碳燃烧放出的热量值．【解答】解：18克液态水的物质的量==1mol，根据H原子守恒可知n（CH4）==0.5mol，根据CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1，0.5mol甲烷燃烧放热为445kJ，故n（CO）=0.75mol﹣0.5mol=0.25mol，0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，所以0.25molCO燃烧放热515.9 kJ﹣445kJ=70.9kJ，所以1mol CO完全燃烧放出的热量为70.9kJ×≈283kJ．故选A．【点评】本题考查学生反应热的计算知识，注意热化学方程式的意义是关键，难度中等．9．如图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（）A．虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，该反应是吸热反应B．E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是反应在不同条件下放出的能量C．两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快D．该反应的△H=E1﹣E5=E2﹣E4=E3【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、催化剂降低活化能，加快反应速率，依据反应物和生成物能量变化判断反应吸热放热；B、依据图象分析判断，E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是其逆反应在不同条件下的活化能；C、催化剂改变反应速率，降低活化能，不能改变反应的方向和焓变；D、依据图象分析判断，△H=E1﹣E5=E2﹣E4=﹣E3．【解答】解：A、催化剂降低活化能，加快反应速率，反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，所以虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，该反应是放热反应，故A错误；B、依据图象分析判断，E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是其逆反应在不同条件下的活化能，故B错误；C、催化剂改变反应速率，降低活化能，不能改变反应的方向和焓变，所以两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快，故C正确；D、依据图象分析判断，△H=E1﹣E5=E2﹣E4=﹣E3，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了反应焓变的计算判断，图象分析是关键，反应自发进行的判断依据，催化剂的作用分析是解题关键，题目难度中等．10．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A．因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞SB．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关；B．元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系；C．根据稀有气体最外层电子最多，既不容易得到电子，也不容易失去电子；D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构可能相同，也可能不同；【解答】解：A．元素的非金属强弱与氢化物水溶液的酸性无关，故A错误；B．因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加一，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以x+25，故B正确；C．元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体，故C错误；D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构可能相同，如镁离子和钠离子，也可能不同，如镁离子和氯离子，故D错误；故选：B；【点评】本题主要考查了元素周期表的结构、原子的得失电子能力，离子结构等，需要注意的是元素的非金属的强弱与氢化物水溶液的酸性无关．11．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是（）A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X能形成化学式为X（OH）3的碱D．X能与某些金属元素形成离子化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，X为N元素，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，X为Cl元素，符合题意，以此来解答．【解答】解：原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，X为N元素，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，X为Cl元素，符合题意．A．最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1，根据奇偶性可知，X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数，故A正确；B．元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正确；C．由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的碱，故C错误；D．N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，故D正确．故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据核外电子排布规律推断元素，难度不大．12．据最新报道，科学家发现了如下反应；O2+PtF6═O2[PtF6]，已知O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为+5价，O显正价，且是科学家最新发现的显正价的氧元素），对此反应，下列说法正确的是（）A．该配合物的配位原子是F和O，配位数为8B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合D．反应中每生成1mol O2（PtF6），转移1mol电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】O2[PtF6]为配位化合物，其中Pt为+5价，O显正价，则配位原子为F，配位数为6，反应中O元素的化合价升高，Pt元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．该配合物的配位原子是F，配位数为6，故A错误；B．该反应中，O2生成（O2）+，所以氧气作还原剂，PtF6是氧化剂，故B错误；C．O2（PtF6）中Pt与F之间以配位共价键结合，故C错误；D．O2+PtF6=O2（PtF6）中Pt由+6价变为+5价，而O2生成（O2）+，由0价升高到+1价，都是转移1mol电子，所以每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握配位化合物的形成及反应中元素的化合价变化为解答的关键，配位键为解答的难点，题目难度中等．13．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（）A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．利用均摊法计算化学式，根据物理性质判断晶体类型；B．根据晶体类型判断；C．根据晶胞配位数判断；D．根据晶胞结构和NaCl晶胞结构判断．【解答】解：A．晶胞中：P位于顶点和面心，数目为8×+6×=4，B位于晶胞内，数目为4，则磷化硼晶体的化学式为BP，由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体，故A错误；B．磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下没有自由的离子所以不能导电，故B错误；C．该晶胞配位数为4，即每个原子均形成4条共价键，故C正确；。

高一化学月考试题及答案-2015-2016学年吉林吉林一中高一(上)月考化学试卷(奥班)(11月份)

2015-2016学年吉林省吉林一中高一（上）月考化学试卷（奥班）（11月份）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是（）A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒2．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．金属氧化物化合物B．溶液胶体C．电解质化合物D．混合物胶体3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A．B．C．D．4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1N AB．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N AD．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A5．下列有关说法正确的是（）A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．氧化钠是强电解质C．能导电的物质一定是电解质D．溶液、胶体这两种分散系的本质区别是否有丁达尔现象6．如图图示装置的实验中，操作正确的是（）A．图1配制250mL0.10molL﹣1盐酸B．图2稀释浓硫酸C．图3称量氯化钠固体D．图4CCl4萃取碘水的分液操作7．下列反应属于氧化还原反应，水做氧化剂的是（）A．Na2O+H2O═2NaOHB．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑8．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①CO2②Fe3O4③Na2O2④Al（OH）3⑤FeSO4⑥Fe（OH）3．A．③④⑤B．④⑤C．④D．③④9．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Ba2+、HCO3﹣C．Fe3+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣10．要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（）A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸C．盐酸、稀硫酸、氨水D．盐酸、氨水、稀硫酸11．下列对离子方程式书写评价正确的是（）将铜屑加入Fe 3+溶液中：Fe 3++Cu正确Na 2O 2与H 2O 反应Na 2O 2+H 2O错误，氧元素不守恒NaOH 溶液与氧化铝反应：Al 2O 3错误，产物应该是向中加入足量稀硝酸：正确A ．AB ．BC ．CD ．D12．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ．下列说法正确的是（）A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被还原D ．1mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移13．合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na14．下列说法正确的是（）A．钠能将钛钽铌等金属从盐溶液中置换出来B．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中C．明矾可用作净水剂，但不能消毒杀菌．D．铁在冷的浓硫酸中钝化是物理变化15．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液16．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．铜粉可溶解的是（）A．①②B．①④C．②③D．②④17．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应18．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：719．下列类比关系正确的是（）A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2﹣，则与过量NH3H2O也生成AlO2﹣B．Mg可以常温下被氧气氧化，Al也可以常温下被氧气氧化C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Fe与S能反应生成FeS，则Cu与S也能反应生成CuS20．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.2molL﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB．50mL2molL﹣1NaCl溶液和100mL0.5molL﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相等C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1molL﹣1D．10g98%的硫酸（密度为1.84gcm﹣3）与10mL18.4molL﹣1的硫酸的浓度是相同的21．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板．该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．取上述反应后溶液10mL进行分析，测得其中c（Fe3+）为1molL ﹣1．向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g．则上述反应后的10mL 溶液中c（Cu2+）为（）A．0.5molL﹣1B．1.5molL﹣1C．0.4molL﹣1D．0.25molL﹣1 22．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A．合金的熔点一般比组分金属低B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小二．填空题23．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为：．（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示（填序号）．三．实验题24．如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①；②．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从口进．（4）现需配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是、（5）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g，该同学应称量g NaOH．（6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．无影响的是（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．（7）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？．三、推断题25．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素．②③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G．依据以上信息填空：（1）写出D的化学式：．（2）G生成C的过程中所出现的现象为，写出该变化的化学方程式．（3）写出反应A转化为B的化学方程式：．（4）B→F的离子方程式为．如何检验该反应生成的金属阳离子，简述操作方法及现象．四．计算题（10分）26．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2b g，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为mol．27．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg．cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有（1）所得氨水的物质的量浓度C可以表示为或（无需化简）（2）上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数0.5ω（填大于，小于，或等于）（3）上述溶液中等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度0.5C（填大于，小于，或等于）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是（）A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】苯酚是最简单的酚类有机物，是一种弱酸，常温下为一种无色晶体、有毒、有腐蚀性．【解答】解：苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有强腐蚀液体，有毒物质的标识，故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解苯酚的性质、各个标志所代表的含义是解答本题的关键．2．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．金属氧化物化合物B．溶液胶体C．电解质化合物D．混合物胶体【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物，根据有关概念和物质分类分析．【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，根据另一种元素是金属元素还是非金属元素，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，则金属氧化物属于化合物，故A错误；B、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故B错误；C、化合物可以分成电解质和非电解质，所以电解质属于化合物，故C错误；D、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以混合物包括胶体，故D正确；故选D．【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、化合物、电解质、胶体等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强．3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】如图表示氦分子与氢气分子的数量关系，分子数之比等于该物质的物质的量之比，根据n=判断等质量的氢气与氦气的物质的量之比，注意稀有气体是单原子分子．【解答】解：氦气的摩尔质量为4g/mol．氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故B、D错误；A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，故选C．【点评】本题考查学生对信息的提取以及阿伏伽德罗定律的利用，题目难度不大，明确气体为单原子为分子为解答关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容．4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1N AB．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N AD．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；B、根据反应后钠元素变为+1价来分析；C、铝在浓硝酸中会钝化；D、标况下水为液态．【解答】解：A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即N A个，故A错误；B、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故B正确；C、铝在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，故转移的电子小于3N A个，故C错误；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列有关说法正确的是（）A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．氧化钠是强电解质C．能导电的物质一定是电解质D．溶液、胶体这两种分散系的本质区别是否有丁达尔现象【考点】氧化还原反应；胶体的重要性质；电解质与非电解质．【专题】化学用语专题；氧化还原反应专题；溶液和胶体专题．【分析】A．有的物质在氧化还原反应中不发生化合价的变化；B．活泼金属氧化物属于强电解质；C．电解质电离出自由移动离子时能导电；D．分散系的本质区别是分散质粒子大小．【解答】解：A．有的物质在氧化还原反应中不发生化合价的变化，过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，而反应物水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．活泼金属氧化物属于强电解质，氧化钠在熔融时能完全电离，属于强电解质，故B正确；C．电解质电离出自由移动离子时能导电，但是电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质，故C错误；D．分散系的本质区别是分散质粒子大小，溶液、胶体这两种分散系可以用丁达尔现象区别，故D错误．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应、电解质、胶体等，学生应熟悉电解质、胶体的性质及常见的氧化还原反应来解答，能利用举例的方法来快速解答是解答本题的关键，题目难度不大．6．如图图示装置的实验中，操作正确的是（）A．图1配制250mL0.10molL﹣1盐酸B．图2稀释浓硫酸C．图3称量氯化钠固体D．图4CCl4萃取碘水的分液操作【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积；B．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品；C．用天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则；D．互不相溶的液体采用分液方法分离．【解答】解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，则配制250mL稀盐酸需要250mL容量瓶，故A错误；B．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品，应该先将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温时再转移溶液，故B错误；C．用天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则，则药品在左盘、砝码在右盘，故C错误；D．互不相溶的液体采用分液方法分离，碘易溶于四氯化碳、不易溶于水，且四氯化碳和水不互溶，所以采用分液方法分离，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、物质分离和提纯等知识点，明确仪器使用方法、物质分离和提纯与物质性质关系是解本题关键，注意容量瓶的选取方法，题目难度不大．7．下列反应属于氧化还原反应，水做氧化剂的是（）A．Na2O+H2O═2NaOHB．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，在氧化还原反应中水做氧化剂，则H 元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素化合价不变，O元素化合价升高，水为还原剂，故B错误；C．H元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．生成氢气，H元素化合价降低，水为氧化剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价是解答本题的关键，难度不大，注重基础．8．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①CO2②Fe3O4③Na2O2④Al（OH）3⑤FeSO4⑥Fe（OH）3．A．③④⑤B．④⑤C．④D．③④【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①C与O2反应生成CO2；②Fe与O2反应生成Fe3O4；③Na与O2反应生成Na2O2；④氧化铝不能与水反应，则氢氧化铝不能利用化合反应生成；⑤Fe与硫酸铁反应生成FeSO4；⑥Fe（OH）2与氧气、水化合生成Fe（OH）3．【解答】解：①C与O2反应生成CO2，为化合反应，故不选；②Fe与O2反应生成Fe3O4，为化合反应，故不选；③Na与O2反应生成Na2O2，为化合反应，故不选；④氧化铝不能与水反应，则氢氧化铝不能利用化合反应生成，故选；⑤Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，为化合反应，故不选；⑥Fe（OH）2与氧气、水化合生成Fe（OH）3，为化合反应，故不选；故选C．【点评】本题考查常见金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．9．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Ba2+、HCO3﹣C．Fe3+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液中加入铝粉有氢气产生，说明该溶液可以是强酸溶液，还可以是强碱性的溶液，但不能是硝酸的溶液，主要是在强酸和强碱性环境下均能共存的离子即符合题干的答案．【解答】解：A、在强酸性溶液中，存在硝酸根离子，相当于是硝酸溶液，则不会产生氢气，故A错误；B、碳酸氢根离子在酸性和碱性环境下均不能大量共存，故B错误；C、在强碱性环境下时，氢离子不能大量共存，故C错误；D、该组离子在强碱性和强酸性环境下均可以共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，难度不大．10．要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（）A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸C．盐酸、稀硫酸、氨水D．盐酸、氨水、稀硫酸【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，应先加盐酸沉淀出Ag+，再加硫酸沉淀出Ba2+，最后加过量NaOH溶液沉淀出Fe3+，以此来解答．【解答】解：A．从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，应先加盐酸沉淀出Ag+，再加硫酸沉淀出Ba2+，最后加过量NaOH溶液沉淀出Fe3+，故A正确；B．先加NaOH溶液，Fe3+、Ag+均转化为沉淀，故B错误；C．最后加氨水，Al3+、Fe3+均转化为沉淀，故C错误；D．加盐酸银离子转化为沉淀，然后加氨水，Al3+、Fe3+均转化为沉淀，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，注意信息中要求分别沉淀，则加入物质应使离子逐个沉淀，学生在解答中易忽略此点，题目难度中等．11．下列对离子方程式书写评价正确的是（）正确将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu错误，氧元素不守恒Na2O2与H2O反应Na2O2+H2O错误，产物应该是NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3向中加入足量稀硝酸：正确A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、选项中离子方程式电荷不守恒；B、原子不守恒；C、氧化铝是两性氧化物溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠；D、硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子；【解答】解：A、将铜屑加入Fe3+溶液中反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故A错误；B、选项中的离子方程式错误，原子不守恒，正确的离子方程式应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑故B正确；C、氧化铝是两性氧化物溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，正确的离子方程式，Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故C错误；D、硝酸可以氧化亚铁离子为三价铁离子，3Fe（OH）2+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+8H2O，故离子方程式和评价都错误；故D错误；故选B．【点评】本题考查离子方程式书写原则的分析，正误判断方法，注意电荷守恒，原子守恒的应用，题目难度中等．12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故A 正确；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；D.1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．13．合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na【考点】金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用．【专题】金属概论与碱元素．【分析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点．【解答】解：A．铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故A错误；B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；C．铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，故C正确；D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误．故选C．【点评】本题考查合金的定义，题目难度不大，注意基础知识的积累．14．下列说法正确的是（）A．钠能将钛钽铌等金属从盐溶液中置换出来B．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中C．明矾可用作净水剂，但不能消毒杀菌．D．铁在冷的浓硫酸中钝化是物理变化【考点】钠的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用．【专题】物质的性质和变化专题；盐类的水解专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、钠和盐溶液的反应实质是先和盐中的水的反应；B、制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液；C、明矾水解后生成的氢氧化铝具有吸附性，能净水；D、钝化是化学变化，表面形成致密的氧化膜．【解答】解：A、钠和钛、钽等金属盐溶液的反应实质是钠先和钛、钽等金属盐溶液中的水的反应，不会置换出金属来，故A错误；B、制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，至溶液呈红褐色时停止加热，故B错误；C、明矾水解后生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，能吸附水中悬浮物而净水，故C正确；D、表面形成致密的氧化膜，所以钝化是化学变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的应用，明确物质的性质是解本题关键，会用化学知识解释生产生活现象，学以致用，注意明矾净水和氯气消毒的区别．15．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色；B．NaOH与AlCl3溶液反应先生成沉淀后沉淀消失，NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀；C．丁达尔效应为胶体特有的性质；D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，NaHCO3不能．【解答】解：A．NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．NaOH与AlCl3溶液反应先生成沉淀后沉淀消失，NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；C．丁达尔效应为胶体特有的性质，则利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液，故C正确；D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，NaHCO3不能，现象不同，可鉴别，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，鉴别时必须有明显的不同现象，难度不大．16．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．铜粉可溶解的是（）A．①②B．①④C．②③D．②④【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．。

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吉林省长白山一高中2015-2016高一上学期第二次月考化学测试题第Ⅰ卷一、选择题1．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N22．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c)C．质量分数( ) D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。

A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。

A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。

A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶413．下列叙述中，正确的是( )。

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm315．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。

A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－24＝BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：2－3CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。

A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10 N A19．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。

A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定第Ⅱ卷二、填空题20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)___________分离水和煤油的混合物。

(4)___________分离水和酒精。

(5)___________分离溴水中的溴和水。

21．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。

22．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：_____________________________________________________。

三、实验题23．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、2－SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实4验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl 2已过量的方法是。

(2)第④步中，相关的离子方程式是。

(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl (精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。

24．现用18.4 mol/L 的浓H 2SO 4来配制500 mL 0.2 mol/L 的稀H 2SO 4。

可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H 2SO 4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H 2SO 4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL 、②50 mL 、③100 mL 三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H 2SO 4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L 。

请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

25．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A ．烧杯B ．蒸发皿C ．表面皿D ．铁架台(带铁圈)E ．酒精灯F ．干燥器充入适100 mL 20 ℃(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。

(3)过程②中充入适量Cl2的目的是__________________，反应的离子方程式为______________ _。

(4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由___________ ___ _。

(5)操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。

a．上述G步操作的目的是：_________________________________；b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________________________________________________________________。

(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正________________________________________________。

(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。

四、计算题26．现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2＋。

那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？参考答案第Ⅰ卷一、选择题1 B解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。

2．C解析：考查对摩尔概念的理解。

3．C解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。

4．B解析：可根据单位mmol/L判断。

5．C解析：考查胶体性质。

6．B解析：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。

7．A解析：①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。

8．D解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。

9．D解析：c(NaOH)＝40 g÷40 g/mol÷1 L＝1 mol/L。

10．A解析：考查对电解质概念的理解。

11．B不能共存。

解析：A．Ag＋、Cl－不能共存，C．Mg2＋、OH－不能共存，D．H＋、CO－2312．C解析：A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2 N A；B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有2 N A 个氢原子；D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶2。

13．B解析：A ．氧化还原反应的本质是有电子的得失，C ．得到电子的物质被还原，D ．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。

14．．C解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g 。

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