江苏响水中学14-15学年高一上学期第二次学期检测化学试题 (Word版含答案)
江苏省响水中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题
江苏省响水中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列做法与可持续发展理念不符合．．．的是 A ．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B ．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2．下列化学用语书写正确的是A ．甲烷的电子式：B ．丙烯的键线式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的结构式： 3．分子式为C 7H 16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是A ．2B ．3C ．4D ．54．下列物质的系统命名中，错误．．的是 A. 2,4-二甲基己烷B.2-甲基-4-戊炔C. 3-甲基-2-丁醇D.CH 3—CHBr —CHBr —CH 3 2，3-二溴丁烷5．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO 2－、NO －3、CO 2－3B ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L－1的溶液：NH 4+、SO 42-、HCO 3－、Cl －C＋－)= 1×1014的溶液： Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－D 0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －36．设A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1 L 0.1mol·L -1的氨水含有0.1N A 个OH －B ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AC ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数为N AD ．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0 .1 N A 7．下列说法正确的是A ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D ．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C HH H8．下列反应的离子方程式正确的是A．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH—B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e－＝4OH－C．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH—D．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu9．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
江苏省响水中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案[ 高考]
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江苏省响水中学2015年秋学期高一年级期中考试化学试题命题人：王锟 2015/11/19 考生注意：1．试卷分值100分，考试时间为75分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na －23 Ca— 40 Mn－55第Ⅰ卷（共60分）选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是A．23592U 原子核中含有92个中子 B. 23592U 原子核外有143个电子C．23592U 的质量数为92 D. 23592U 与23892U 互为同位素2. 在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是A．有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物B．固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质D．因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应3. 下列物质的分类不正确的是A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D．NaHSO 4、CuSO4和KMnO4都属于盐4. 下列物质，属于电解质又能导电的是A．铜B． NaCl固体 C．氨水 D．熔融BaSO45. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是A．氯化铁溶液 B．石灰乳 C．氢氧化铁胶体 D．油水混合物6. 下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是A．CuO＋H2 △Cu＋H2O B．CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3 ↓＋H2OC．Fe2O3＋3CO 高温2 Fe＋3CO2 D．Na2CO3＋ SiO2高温Na2SiO3 ＋CO2↑7. 容量瓶上标有的是①温度②浓度③物质的量④规格⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑤8. 下列有关化学实验操作正确的是9. 对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样A. 加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl—C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42—10. 五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列关于金属元素焰色反应说法正确的是A．焰色反应为化学变化 B．用完的铂丝用稀硫酸清洗C．可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液 D．焰色反应为黄色，样品一定不含钾元素11. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42―及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶A．②⑤④③①⑥ B．④①②⑤③⑥ C．④②①③⑤⑥ D．⑤②④①③⑥12. 下列说法中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A．标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2N AB．常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 N AC．标准状况下，2.24L水中含有0.2N A个氢原子D．2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1N A13. 将20 mL 0.5 mol/L NaCl溶液A加水稀释至100mL的溶液B。
江苏省响水中学2014-2015学年高二上学期阶段性测试化学试题(选修)Word版含答案
江苏省响水中学2014-2015学年度秋学期阶段性测试高二化学（选修）试题命题人：王锟注意事项：1.考试时间：100分钟，分值：120分2.答案必须填涂在答题卡上3.元素的相对原子质量：H-1，O-16，Zn-65第Ⅰ卷(选择题，共54)一、单选题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意1．下列物质中，属于弱电解质的是A．氯化氢B．碳酸氢钠C．一水合氨D．二氧化硫2．下列说法正确的是A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性3．将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能4．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/LC．(1×10－14)/(2.4×10－7)mol/L D．无法确定5．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH＋H 2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O H2CO3＋H2O HCO－3＋OH－D．HCO3－＋H2O CO2－3＋H3O＋C．CO2－6.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是A．HCl B．Al2(SO4)3C．Na2CO3D．NH3·H2O7．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
下列叙述中不正确．．．的是A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH未完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)8．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．此时，AgCl沉淀溶解速率为零B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl—C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变9．现有等浓度的下列溶液，按溶液pH由小到大排列正确的是①醋酸②碳酸钠③碳酸氢钠④碳酸⑤醋酸钠A．④①②⑤③B．④①②⑤③＝5.61×10－12，K sp＝7.42×10－11。
江苏省响水中学2014_2015学年高一化学上学期第二次学期检测试题
江苏省响水中学2014年秋学期高一年级第二次学情分析考试化学试题注意事项：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共4页2、满分：100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 A l:27 Mg:24 Ca:40 Zn:65 Fe:56 Ｍｎ:55 Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共计69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。
共69分）。
1. 2013年12月14日登陆月球的“玉兔号”月球车携带了以钚238(238 94Pu)作热源的“同位素电池”以度过极寒的月夜。
下列关于238 94Pu的说法不正确．．．的是( )A. 质子数为94B. 质量数是238C. 中子数为94D. 中子数是1442. 小苏打(碳酸氢钠)是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于 ( )A．酸 B．碱 C．盐 D．碱性氧化物3. 下列说法正确．．的是 ( ) A．石墨能导电，是电解质 B．干冰是酸性氧化物C．氯水是纯净物 D．CaCO3难溶于水是弱电解质4. 下列物质中，含有自由移动的Cl－的是 ( )A. KCl固体B. HCl气体C. KClO3溶液D. MgCl2溶液5. 下列说法正确．．的是（） A. 常温下可用铝制容器贮存稀硝酸B. 钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu C. 干燥的氯气具有漂白性 D. 金属钠与氧气反应，条件不同产物不同6．能做耐火材料的是（）A．MgO B．NaCl C．Mg(OH)2 D．MgCl27. 下列实验方法能达到实验目的的是( )A．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中含Na+不含K＋B．用湿润的淀粉碘化钾来检验氯气的存在C. 某未知溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出现血红色，证明溶液中含有Fe2＋D. 某无色溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含有CO32－8. 下列说法正确的是 ( )A．H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数 B．18O和O2-是两种不同的核素C．H182O和H162O属于同素异形体 D．14C和14N互为同位素9. 等物质的量浓度的下列溶液中导电能力最强的是（）A．氨水 B．醋酸溶液 C．盐酸 D．酒精溶液10. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 ( )A．Cl－ B．H＋ C．OH＿ D．HCO3＿11．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ( ) A．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．向稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OC．铜放入氯化铁溶液中： Fe3＋＋Cu===Fe＋Cu2+D．氯化铁溶液与氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓12．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 ( ) A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中13. 下列图示装置的实验中，操作正确的是 ( )A. 图1分离碘酒中的碘和酒精B. 图2用浓硫酸配制稀硫酸C.图3食盐水制得食盐晶体D.图4除去Cl2中的HCl14. 在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3，不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是 ( ) A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的交界处反应并可能做上、下跳动15．N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是 ( ) A．1 L 0.5 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中含有的 NO－3数目为0.5N AB．5.6g Fe粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.2N AC ．在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10 N A16．下列变化过程必需要．．．加入还原剂的是 （ ） A ．KClO 3 →KCl B ．NaCl→AgCl C ．H ＋→H 2 D ．C→CO 2 17．下列关于氢氧化铝的性质叙述中错误．．的是 （ ） 、 A ．氢氧化铝可通过一步反应而制得金属铝 B ．氢氧化铝是难溶于水的两性氢氧化物C ．氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，做净水剂D ．氢氧化铝能受热分解18．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，正确．．的是 ( ) A . 热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3 B . 相同温度下在水中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3C . 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO 2的质量相等D . 取1 mol·L －1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na 2CO 3溶液19. ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
江苏省响水中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(必修)试题
江苏省响水中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（必修）试题一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分。
在每题的4个选项中，只有．．1．个．选项是符合要求的）1．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量。
以下不在空气质量报告范围内的是A ．O 2B ．NOC ．NO 2D ．SO 22．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为A ．分子B ．单质C ．氧化物D ．元素3．下列离子不会对水体造成污染的是A ．Ba 2＋B ．Cl －C ．Cu 2＋D ．Pb2＋ 4．下列四种垃圾处理方法中，较为合理的A ．堆积B ．填到河里C ．分类回收D ．焚烧5．下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是A ．聚氯乙烯B ．新型陶瓷C ．镁铝合金D ．钢化玻璃6．下列化学用语正确的是A ．水的电子式：BC ．KClO 3的电离方程式：KClO3= K ++Cl —+3O 2－D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na ++HCO 3-7．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠属于A．混合物 B．酸 C．盐 D．碱8．在下列物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物化合物 B．溶液分散系 C．溶液胶体 D．化合物电解质9．下列过程属于物理变化的是A．钢铁锈蚀 B．臭氧消毒 C．干冰升华 D．食物腐败10．当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是A．悬浊液 B．胶体 C．溶液 D．乳浊液11．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是A．NaCl B．Al2O3 C．NaOH D．C6H612．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3 B．烧碱——NaOH C．甲醛——CH3OH D．明矾——KAl(SO4)213．下列有关物质性质的应用错误．．的是A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛B．通过铝热反应可以用来焊接钢轨C．过氧化钠可以与CO2、 H2O反应，可用作潜水艇供氧剂D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚14. 下列反应中，水作为氧化剂的是A. Cl2+H2O HCl+HClOB. NaOH+HCl=NaCl+H2OC. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D. CaO+H2O=Ca(OH)215. 在强酸性．．．溶液中，可以大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、SO42- B．K+、NO3-、CO32- C．Na+、HCO3-、Cl﹣ D．Ag+、Al3+、Cl-16.用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是A．容量瓶 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧杯17．下列储存药品的方法中，正确的是A．金属钠保存在水中B．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中C．金属钠保存在无水乙醇中D．浓硝酸可贮存在铝制容器中18．下列操作方法或实验装置正确的是A．装置探究NaHCO3的热稳定性 B．配制100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液C．实验室用该装置制取少量蒸馏水 D．称量25 g NaOH19.在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2== 4CO2＋N2。
江苏省响水县老舍中学级化学上学期第二次月考考试题及答案.doc
江苏省响水县老舍中学级化学上学期第二次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、未分类（共6题）评卷人得分1.下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.干冰升华C.蜡烛燃烧D.菠萝榨汁【答案】C2.下列关于实验操作先后顺序的叙述____________和天然气常称为三大化石燃料。
将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧气反应所放出的热量。
碳与氧气反应的化学方程式为：____________N2 +2CO2 （5）丙反应物中没有氮元素。
①丁② CO2 +lA.分子是由原子构成的 B.分子的质量很小C.分子的体积很小D.分子间是有间隔的【答案】D难度：容易知识点：分子和原子3.下列净化水的方法中，净化程度最高的是A．蒸馏 B．吸附 C．沉淀 D．过滤【答案】A难度：容易知识点：分子和原子4.虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。
下列有关它的说法正确的是A．虾青素是由96个原子构成B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10:13:1 C．虾青素的相对分子质量是596 D．虾青素中碳元素的质量分数约为41.7%【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价5.将下列金属放入其后的溶液中，充分作用后溶液质量比原来减轻的是A．铜片，稀H2SO4B．铁片，AgNO3溶液C．铝片，盐酸D．锌片，CuSO4溶液【答案】B难度：偏难知识点：金属的化学性质6.氧气是与人类密切相关的一种气体。
下列与氧气有关的说法中，正确的是A．测定空气中氧气含量，用细铁丝代替红磷B．硫在氧气中燃烧生成无色无味的气体C．用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气D．水在通电条件下电解，负极产生氧气【答案】C难度：容易知识点：氧气7.将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸充分反应，测得生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如图所示。
2014-2015学年江苏省盐城市响水中学高一(上)期中化学试卷
2014-2015学年江苏省盐城市响水中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中．只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分．共69分）．1．（3分）（2013秋•城厢区校级期末）2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）3．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到6．（3分）（2014秋•响水县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）10．（3分）（2013秋•衡南县期末）能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、（NH 4）2SO 4四瓶无色溶液11．（3分）（2014秋•响水县校级期中）下列溶液中Cl ﹣的浓度与50ml 1mol/LAlCl 3溶液中Cl ﹣ C 3Na 2Cu+H +2Na2NaCl14．（3分）（2014秋•响水县校级期中）用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是15．（3分）（2014秋•响水县校级期中）将30mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500mL ，16．（3分）（2014秋•响水县校级期中）下列关于氯水的叙述，正确的是（）﹣18．（3分）（2008秋•金华期末）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与19．（3分）（2011秋•福州期末）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）20．（3分）（2014秋•响水县校级期中）已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则下列21．（3分）（2014秋•响水县校级期中）某氧化物的化学式为R2O3，电子总数为50，已知氧22．（3分）（2014秋•安溪县校级期中）完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比23．（3分）（2012•吴中区校级学业考试）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成二、填空题24．（5分）（2014秋•响水县校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）．（4）分离溴水中的溴和水；（5）分离水和煤油的混合物．25．（3分）（2014秋•响水县校级期中）完成下列反应方程式（1）铁在氯气中燃烧：（2）用氢氧化钠来吸收氯气尾气（3）漂白粉的漂白原理：．26．（5分）（2014秋•响水县校级期中）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶．某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由．（1）处理钢瓶的方法正确的是，简述理由．A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中（2）钢瓶处理后，工人应立即，简述理由．A、转移到坡下B、转移到坡上（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子．最适宜采用的物质是．（A、NaOH B、NaCl C、Na2O2D、Na2CO3）27．（10分）（2014秋•响水县校级期中）用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4，请按要求填空（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有、、、烧杯、玻璃棒．（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容②定容时俯视刻度线③容量瓶洗净后未干燥；④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平；⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线：．（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是．三、计算（每问4分，共8分）28．（8分）（2014秋•响水县校级期中）电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠，是“氯碱工业”的重要反应．（1）若电解时消耗11.7gNaCl，试计算理论上最多可得到H2体积（标准状况下）？（2）若将8.96L Cl2（标准状况下）通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？2014-2015学年江苏省盐城市响水中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中．只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分．共69分）．1．（3分）（2013秋•城厢区校级期末）2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）3．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到，镁原子结构示意图为：，故6．（3分）（2014秋•响水县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）10．（3分）（2013秋•衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液11．（3分）（2014秋•响水县校级期中）下列溶液中Cl﹣的浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl ﹣C3Na2Cu+H+2Na2NaCl14．（3分）（2014秋•响水县校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是来计算；n==15．（3分）（2014秋•响水县校级期中）将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，=0.03mol/L2HClO2HCl+O﹣18．（3分）（2008秋•金华期末）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与2=2mol19．（3分）（2011秋•福州期末）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）20．（3分）（2014秋•响水县校级期中）已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则下列21．（3分）（2014秋•响水县校级期中）某氧化物的化学式为R2O3，电子总数为50，已知氧的相对原子质量为原子的电子数为=1322．（3分）（2014秋•安溪县校级期中）完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比23．（3分）（2012•吴中区校级学业考试）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成，碳酸根离子的物质的量是的气体是氨气，物质的量是=0.05mol碳酸根离子的物质的量是=0.01mol=0.05mol/L 子浓度是=0.25mol/L二、填空题24．（5分）（2014秋•响水县校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）F分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）E分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）．（4）A分离溴水中的溴和水；（5）D分离水和煤油的混合物．25．（3分）（2014秋•响水县校级期中）完成下列反应方程式（1）铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（2）用氢氧化钠来吸收氯气尾气Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）漂白粉的漂白原理：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO．22FeCl22FeCl26．（5分）（2014秋•响水县校级期中）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶．某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由．（1）处理钢瓶的方法正确的是B，简述理由氯气与石灰反应能生成无毒物质．A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中（2）钢瓶处理后，工人应立即B，简述理由Cl2的密度比空气大，会往地势低的地方流动．A、转移到坡下B、转移到坡上（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子．最适宜采用的物质是D．（A、NaOH B、NaCl C、Na2O2D、Na2CO3）27．（10分）（2014秋•响水县校级期中）用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4，请按要求填空（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为2.7mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒，实验中还需要用到的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容偏高②定容时俯视刻度线偏高③容量瓶洗净后未干燥无影响；④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平偏低；⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线：偏高．（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制．c=三、计算（每问4分，共8分）28．（8分）（2014秋•响水县校级期中）电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠，是“氯碱工业”的重要反应．（1）若电解时消耗11.7gNaCl，试计算理论上最多可得到H2体积（标准状况下）？（2）若将8.96L Cl2（标准状况下）通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？O=0.2molO2NaOH+HV=氯气的物质的量为：=28.6g。
江苏省响水中学2014-2015学年高二化学上学期阶段性测试试题(必修)
江苏省响水中学2014-2015学年度秋学期阶段性测试高二化学〔必修〕试题1.考试时间：75分钟，分值：100分2.答案必须填涂在答题卡上3.可能用到得元素相对原子质量：O：16 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的〔本局部23题，每题3分，共69分〕。
1．全球气候变暖。
如下哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO22．如下过程发生化学变化的是A．花香四溢 B．海水晒盐 C．湿法炼铜D．冰雪消融3．如下气体中无色无味的是A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N24．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，明确豆浆是A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液5．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于A．酸B．碱 C．盐 D．氧化物6．常温下，如下物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸7．如下物质与水反响生成强酸的是A．Na2O B．SO3C．CO2D．SiO28．某气体通入酚酞溶液中，溶液变红色，加热后又恢复无色，该气体是A．O2 B．SO2 C．CO2 D．NH39．如下物质中，主要成分属于硅酸盐的是A．烧碱 B．水泥 C．石灰石 D．水晶10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
如下物质用于制造光导纤维的是A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅11．如下物质不能使品红溶液褪色的是A．Cl2 B．NH3 C．Na2O2 D．SO212．在实验室中，如下试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是A．氯水 B．硝酸银 C．浓硝酸 D．漂白粉13．如下实验操作或装置正确的答案是A点燃酒精灯B蒸馏C过滤 D稀释浓硫酸14．如下实验方法能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单B．用分液漏斗别离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D. 用硝酸银溶液检验某溶液中是否含有氯离子15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，如下操作正确的答案是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解后，必须立即转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余局部D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，不需再加蒸馏水至刻度线。
2014-2015学年江苏省响水中学高二学业水平测试化学重点知识总结word版 含答案
2015年江苏学业水平测试化学重点知识必修11．22.4L/mol的使用条件：①标准状况下（0℃101KP a）；②气体。
注：水在标准状况下为液体。
2．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：xx mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
3．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗玻璃棒。
5．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaH CO3、NH4HCO3 6．Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3，现象为白色→灰绿色→红褐色7．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等，二氧化硅作光导纤维8．漂白粉的成分是C aCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)29．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸、硝酸与金属反应不能生产氢气10．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3 11．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO—、SO32-12．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-13．不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子14．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4—（紫红色）必修21．离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。
如：NaCl、CaCl2、NaOH等。
共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。
如：H2O、CO2、H2SO4等。
2．电子式：3．同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）、异丁烷（CH3CH CH3CH3）两种同分异构体；乙醇与二甲醚4．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
江苏省盐城市响水中学2024届化学高一第二学期期末教学质量检测试题含解析
江苏省盐城市响水中学2024届化学高一第二学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=10 mol/(L·min)2、下列有关叙述错误的A．石油裂化是为了获得更多的汽油，裂解是为了获得乙烯等重要的化工原料B．煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气C．甲烷、汽油、酒精都是烃类，都可作燃料D．油脂在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列相关说法错误的是A．简单氢化物的稳定性：W<X B．单核阴离子还原性：Z>XC．电解Y的熔融氯化物可制备Y单质D．WZ2分子中只存在共价键4、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c5、下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．与水反应，Cs比Na剧烈B．与H2反应，F2比Cl2容易C．碱性：NaOH＞Al(OH)3D．酸性：HCl＞H2CO36、原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是( )A．Cu为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+D．原电池的反应本质是氧化还原反应7、下列关于有机物的说法中，不正确的是A．汽油和天然气的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖8、X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。
江苏省响水中学2025届化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析
江苏省响水中学2025届化学高一上期中学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于合金的叙述中正确的是①合金具有金属特性②合金中的元素以单质形式存在③合金中不一定含有金属④合金中一定不含有非金属⑤合金属于金属材料⑥钢是含杂质较少的铁合金⑦合金一定是混合物A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②⑤⑥⑦2、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾3、设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( )A．22.4L水含有的水分子个数为N AB．11.5g钠与水发生反应转移的电子数为N AC．一个氧原子的质量为32/N A gD．在标准状况下，4.48L CH4中所含的原子总数为N A4、配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中5、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( ) A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰6、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应7、如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。
2025届江苏省响水中学化学高一第一学期期末监测试题含解析
2025届江苏省响水中学化学高一第一学期期末监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质在氯气中燃烧产生苍白色火焰的是（）A．Cu B．Na C．H2D．Fe2、下列说法正确的是A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有K＋B．用Ba(OH)2溶液来鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4C．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42－D．定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出3、下列有关电解质的叙述正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质4、向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的( )A．开始时产生的气体为H2B．AB段产生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g5、某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．其原子核外有13个电子6、下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸7、下列关于SiO2的说法，正确的是( )A．SiO2是制造光导纤维的重要材料B．SiO2溶于水生成硅酸C．SiO2对应水化物的酸性比碳酸强D．SiO2是两性氧化物8、半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。
江苏省响水中学高一化学下学期期中试题
江苏省响水中学2014～2015学年度第二学期高一年级期中考试化学试题注意事项：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共4页2、满分：100分 ，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H :1 Li :3 He :4 C :12 N :14 O :16 S :32 Cl :35.5 Na :23 Al :27 Mg :24 Ca :40 Zn :65 Fe :56 Cu :64第Ⅰ卷（选择题，共计69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。
共69分）。
1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。
下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是 A ．就地焚烧 B ．发酵后作农家肥 C ．加工成精饲料 D ．制造沼气2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A ．CaCl 2B ．KOHC ．H 2OD ．HCl3． 某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的1/2，则该元素的原子是A ．LiB ．AlC ．SiD ．K4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的分子式为 A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 45．下列说法不正确的是A ．氧气和臭氧互为同素异形体B ．CH 3-CH 2OH 和 CH 3-O-CH 3 互为同分异构体C ．He 32和He 42互为同位素D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 6．关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有8个主族B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素C ．元素周期表有7个周期D ．短周期是指第一、二周期 7．下列化学用语正确的是 A ．氯化钠的电子式：B ．氯化氢的电子式C ．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA 族D ．H 2O 的结构式：H —O —H 8．对于反应中的能量变化，表述正确的是A ．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B ．形成化学键的过程会释放能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应 9．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2S03(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A ．v (O 2)∶v (SO 2) =1∶2B ．各物质浓度相等C ．c (SO 2)保持不变D ．c (SO 2)∶c (O 2)∶c (S03)=2∶1∶210．下列过程能实现热能转化为化学能的是A ．HCl 十NaOH=NaCl 十H 2OB ．碳酸钙受热分解C ．镁条溶于盐酸D ．CaO 十H 2O=Ca(OH)2 11．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是稀硫酸Z n Cu硫酸PbO 2(正极)Pb (负极)H 2O 2负极正极H +H O 2H O 2碳棒MnO 2糊NH 4Cl 糊锌筒电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ A ．电池Ⅰ中锌是正极 B ．电池Ⅱ是一次电池C ．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D ．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 12．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X 2Y 共价化合物的是 A ．3与8 B ．1与16 C ．12与17 D ．6与813.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A ．K 2SB ．MgOC ．MgSD ．NaF14．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入 1 mol N 2和3 mol H 2发生反应：N 2 + 3H 2高温高压催化剂2NH 3（正反应是放热反应）。
江苏省响水中学2014-2015学年高一上学期第一次学情调研化学试卷
满分：100分时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Zn:65 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共计69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。
共69分）。
1．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金B．水落石出C．滴水成冰D．拔云见日2．下列物质属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．纯净的无污染的空气C．天然气D．碘酒3．2014南京青奥会，体操运动员在比赛时为了防滑。
常在手掌上涂抹碳酸镁粉末，碳酸镁属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物4．Al2O3是刚玉的主要成分，Al2O3属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．单质5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法进行分类，其中不正确．．．的是( ) A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐6．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．KOH溶液B．Al(OH)3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液7．反应2NO+2CO催化剂△N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确．．的是（）A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应C．碳元素化合价降低D．该反应是氧化还原反应8．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的9．下列化学用语正确．．的是A．氯化钙的化学式CaClB. 镁离子结构示意图：D．碳酸钠的电离方程式Na2CO3=Na++CO32-D．氢氧化钡的电离方程式B a(O H)2＝Ba2+ + 2 OH-10．下列反应属于氧化还原反应的是A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．NH3+HCl==NH4Cl D．CuO+H2Cu+H2O11．下列叙述正确．．的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能为22.4L/molD．非电解质在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电12．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2023_2024学年江苏省响水县高一第一学期期中考试化学测检测模拟试题(有答案)
2023-2024学年江苏省响水县高一上学期期中考试化学模拟试卷注意事项：1．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置你，否则不给分。
2．答题前务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。
一、单选题。
（每小题3分，共42分。
）1．中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是（）A．“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应B．“东风夜放花千树”中的“花千树”是节日放的焰火，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩C．杜牧的诗句“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”涉及了氧化还原反应D．“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化2．下列既能导电又属于电解质的物质是（）A．铜B．盐酸C．熔融氢氧化钠D．CO2 3．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是（）A.NaOHB.Ba B.Ba(OH)2溶液C.BaCl2溶液D.AgNO3溶液4．下列化学用语表示正确的是（）B．漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2C．Na2O2中阳离子与阴离子的数目比为1：1D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下,18g水的体积为22.4LB．56gFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2N AC．标准状况下22.4LCO和N2的混合气体所含电子的数目为14N AD ．常温常压下，32g 的O 2和O 3混合气体含有的原子数为N A6．常温下，在指定溶液中能大量共存的离子组是（）A ．无色透明的溶液中：H +、Cu 2+、SO 、Cl -24-B ．碱性溶液中：Na +、Ca 2+、NO 、HCO 3-3-C ．能使酚酞变红的溶液中：K +、Na +、SO 、Cl -24-D ．与Fe 反应产生H 2的溶液中：K ＋、CH 3COO -、Na +、OH -7．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH 、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。
江苏省盐城市响水中学2013-2014学年高一(上)期末化学试卷 (Word版
2013-2014学年江苏省盐城市响水中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题有23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）Cl2．（2分）（2013•南京校级学业考试）燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染．烟3．（2分）（2013秋•响水县校级期末）有下列物质：①标准状况下11.2L H2②4℃时10g H2O5．（2分）（2014•吴中区校级学业考试）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过．6．（2分）（2012秋•昆明校级期末）两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱．（2分）（2012•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表78．（2分）（2013秋•响水县校级期末）将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会产9．（2分）（2013秋•响水县校级期末）从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取分液操作，13．（2分）（2013秋•响水县校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的14．（2分）（2013秋•响水县校级期末）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，3232319．（2分）（2013秋•响水县校级期末）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 下列说法正确的是（ ）．22．（2分）（2013秋•响水县校级期末）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的23．（2分）（2013秋•响水县校级期末）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3两种工艺的流程如下：二、解答题24．（14分）（2013秋•响水县校级期末）绿矾是一种重要的化工原料．【问题1】绿矾晶体（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计．实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式．【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4•7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图的装置中．请回答以下问题：（1）装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象．（2）装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是，品红溶液中可观察到现象是．（3）装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其目的是．25．（8分）（2013秋•响水县校级期末）阅读、分析下列两个材料：材料一（表格）、材料二中．（填写序号）26．（12分）（2013秋•响水县校级期末）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2．（1）写出反应的离子方程式．（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是．（填序号）A．氯气B．稀硫酸C．铁D．双氧水（3）某课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．①操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有、．（填仪器名称）②下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是（填写序号）．A 配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水B 定容时俯视容量瓶的刻度线C 未洗涤烧杯和玻璃棒D 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③原废液中氯离子的物质的量浓度是．27．（10分）（2013秋•响水县校级期末）如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的肥料．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质D的化学式为；（2）写出反应③的化学方程式；（3）写出反应④的离子方程式；（4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目．28．（10分）（2013秋•响水县校级期末）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取5.48g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与80.0mL盐酸恰好完全反应．试求：（1）原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠质量分别是多少？（2）所用盐酸的物质的量浓度？2013-2014学年江苏省盐城市响水中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）Cl所以镁原子的结构示意图为：2．（2分）（2013•南京校级学业考试）燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染．烟3．（2分）（2013秋•响水县校级期末）有下列物质：①标准状况下11.2L H2②4℃时10g H2O水的物质的量为mol，氨气的物质的量为5．（2分）（2014•吴中区校级学业考试）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）．6．（2分）（2012秋•昆明校级期末）两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表7．（2分）（2012•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+8．（2分）（2013秋•响水县校级期末）将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会产9．（2分）（2013秋•响水县校级期末）从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取分液操作，（浓）CuSO13．（2分）（2013秋•响水县校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的14．（2分）（2013秋•响水县校级期末）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，3232319．（2分）（2013秋•响水县校级期末）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）．22．（2分）（2013秋•响水县校级期末）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的23．（2分）（2013秋•响水县校级期末）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3两种工艺的流程如下：二、解答题24．（14分）（2013秋•响水县校级期末）绿矾是一种重要的化工原料．【问题1】绿矾晶体（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计．实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．（1）方案1：取少量溶液，加入几滴KSCN溶液试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是溶液不褪色．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4•7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图的装置中．请回答以下问题：（1）装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象有白色沉淀产生．（2）装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是检验产生的气体中是否含SO2，品红溶液中可观察到现象是品红溶液褪色．（3）装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其目的是除去多余的SO2，防止污染空气．25．（8分）（2013秋•响水县校级期末）阅读、分析下列两个材料：材料一（表格）、材料二中．（填写序号）26．（12分）（2013秋•响水县校级期末）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2．（1）写出反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是AD．（填序号）A．氯气B．稀硫酸C．铁D．双氧水（3）某课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．①操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管．（填仪器名称）②下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是CD（填写序号）．A 配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水B 定容时俯视容量瓶的刻度线C 未洗涤烧杯和玻璃棒D 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③原废液中氯离子的物质的量浓度是12mol•L﹣1．C=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；C=解题；=0.06mol C==27．（10分）（2013秋•响水县校级期末）如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的肥料．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质D的化学式为NH4Cl；（2）写出反应③的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（3）写出反应④的离子方程式3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O；（4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目．转移的方向和数目为故答案为：28．（10分）（2013秋•响水县校级期末）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取5.48g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与80.0mL盐酸恰好完全反应．试求：（1）原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠质量分别是多少？（2）所用盐酸的物质的量浓度？3计算碳酸钙的物质的量，根据方程式计算二氧化碳的物质的量，进而计算碳酸氢c=碳酸钙的物质的量为3Na=0.02mol=1mol/L。
江苏省盐城市响水县级化学第二次调研考试题及答案.doc
江苏省盐城市响水县级化学第二次调研考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）1.建设美丽校园，美化育人环境。
从化学视角，你认为下列做法错误的是（▲）A．多栽花种草，与植物交朋友B．不焚烧垃圾，净化校园环境C．方便生活，推广使用一次性塑料餐盒D．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具【答案】C难度：容易知识点：自然界的水单元测试2.下列属于化学变化的是（▲）A．海水晒盐B．干冰气化C．电灯发光D．盐酸除锈【答案】D难度：容易 lD．化学变化中一定有分子发生变化【答案】C难度：容易知识点：离子5.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是（▲）A．缺钙会引起龋齿B．缺碘会引起甲状腺疾病C．缺铁会引起贫血D．缺锌会导致儿童智力低下【答案】A难度：容易知识点：化学元素与人体健康6.冰晶石（Cryolite），一种矿物，化学式为NanAlF6，常用在电解铝工业作助熔剂。
已知冰晶石中F显-1价，则n的值为（▲）A.1B.2C.3D.4【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价7.下列实验基本操作中，错误的是（▲）【答案】D评卷人得分难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学8.近期，由“朝核问题”引起的朝美对峙全球瞩目。
铀浓缩技术是核问题的关键技术。
右图是铀元素在元素周期表中的信息图，从中可以获得的信息是（▲）A．该元素的相对原子质量为92B．该元素的原子序数为238C．一个铀原子的核外有92个质子D．该元素属于金属元素【答案】D难度：中等知识点：物质构成单元测试9.下列“家庭小实验”能成功的是（▲）①用铅笔芯的粉末使锁的开启变灵活l海鲜防腐→甲醛溶液浸泡C．物质鉴别D．环保知识蚕丝布料和化纤布料→点燃硬水和软水→肥皂水农田中大量使用氢氧化钠→改良酸性土壤过度施用农药、化肥→水污染和土壤板结【答案】C难度：容易知识点：有机合成材料11.如右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
2022-2023学年江苏省盐城市响水中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
江苏省盐城市响水中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国科学家通过理论计算出三维碳结构T-碳(T-carbon)(四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子)，开启了碳结构研究的新纪元，其结构如图，T-碳属于A．单质B．氧化物C．有机物D．混合物【答案】A【详解】T-碳为碳元素形成的纯净物，属于单质；故选A。
2．下列化学用语表示正确的是A．H2的摩尔质量是2g B．Cl－的结构示意图：C．K2FeO4中Fe元素的化合价：+6D．苏打的化学式：NaHCO3【答案】C【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，A错误；B．Cl-最外层得1个电子，最外层8个电子，B错误；C．K为+1、O为-2，Fe为+6价，C正确；D．苏打化学式Na2CO3，小苏打为NaHCO3，D错误；故答案为：C。
3．某元素原子核外L 层电子数是K 层和M层电子数之和的两倍。
则该元素是A．Na B．Mg C．Ne D．Cl【答案】B4．分类是科学研究的重要方法。
下列物质分类不正确的是A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：氯气、干冰、乙醇D．碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化铁【答案】C【详解】A．干冰、二氧化硫、三氧化硫都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确；B．活性炭、C60、金刚石均为碳元素形成的不同单质，为同素异形体，B正确；C．氯气为单质不是非电解质，C错误；D．氧化钠、氧化钙、氧化铁都能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，D正确；故选C。
5．等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3：2：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．9：4：1C．3：2：1D．1：1：1【答案】C【详解】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl3、MgCl2、NaCl三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(1×3): (1×2): (1 ×1)=3:2:1，与溶液的体积无关；答案选C。
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江苏省响水中学2014年秋学期高一年级第二次学情分析考试化学试题命题人：李宗来注意事项：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共4页2、满分：100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 A l:27Mg:24 Ca:40 Zn:65 Fe:56 Ｍｎ:55 Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共计69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。
共69分）。
1. 2013年12月14日登陆月球的“玉兔号”月球车携带了以钚238(23894Pu)作热源的“同位素电池”以度过极寒的月夜。
下列关于23894Pu的说法不正确．．．的是()A. 质子数为94B. 质量数是238C. 中子数为94D. 中子数是1442. 小苏打(碳酸氢钠)是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于()A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物3. 下列说法正确．．的是() A．石墨能导电，是电解质B．干冰是酸性氧化物C．氯水是纯净物D．CaCO3难溶于水是弱电解质4. 下列物质中，含有自由移动的Cl－的是()A. KCl固体B. HCl气体C. KClO3溶液D. MgCl2溶液5. 下列说法正确．．的是（）A. 常温下可用铝制容器贮存稀硝酸B. 钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu C. 干燥的氯气具有漂白性D. 金属钠与氧气反应，条件不同产物不同6．能做耐火材料的是（）A．MgO B．NaCl C．Mg(OH)2D．MgCl27. 下列实验方法能达到实验目的的是()A．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中含Na+不含K＋B．用湿润的淀粉碘化钾来检验氯气的存在C. 某未知溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出现血红色，证明溶液中含有Fe2＋D. 某无色溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含有CO32－8. 下列说法正确的是()A．H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数B．18O和O2-是两种不同的核素C．H182O和H162O属于同素异形体 D．14C和14N互为同位素9. 等物质的量浓度的下列溶液中导电能力最强的是（）A．氨水B．醋酸溶液C．盐酸D．酒精溶液10. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )A．Cl－B．H＋C．OH＿D．HCO3＿11．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( ) A．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．向稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OC．铜放入氯化铁溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe＋Cu2+D．氯化铁溶液与氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓12．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( ) A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中13. 下列图示装置的实验中，操作正确的是()A. 图1分离碘酒中的碘和酒精B. 图2用浓硫酸配制稀硫酸C.图3食盐水制得食盐晶体D.图4除去Cl2中的HCl14. 在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3，不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的交界处反应并可能做上、下跳动15．N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( ) A．1 L 0.5 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中含有的NO－3数目为0.5N AB．5.6g Fe粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.2N AC ．在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10 N A16．下列变化过程必需要．．．加入还原剂的是 （ ） A ．KClO 3 →KCl B ．NaCl→AgCl C ．H ＋→H 2 D ．C→CO 217．下列关于氢氧化铝的性质叙述中错误．．的是 （ ） 、 A ．氢氧化铝可通过一步反应而制得金属铝 B ．氢氧化铝是难溶于水的两性氢氧化物 C ．氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，做净水剂 D ．氢氧化铝能受热分解18．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，正确．．的是 ( ) A . 热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3 B . 相同温度下在水中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3 C . 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO 2的质量相等 D . 取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na 2CO 3溶液19. ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
下列反应可制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列判断正确．．的是 ( ) A . KClO 3在反应中失去电子 B . H 2C 2O 4是氧化剂C . H 2SO 4发生氧化反应D . 生成2 mol ClO 2时有2 mol 电子转移 20. 向含有NaBr 、KI 的混合溶液中通入过量的Cl 2充分反应。
将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是 （ ） A ．NaCl 和KI B ．NaCl 、KCl 和I 2 C ．KCl 和NaBr D ．KCl 和NaCl21．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当SO 42-恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为 （ ）A ．Al(OH)3、Al 3+B ．Al(OH)3C ．Al(OH)3、AlO 2—D ．AlO 2— 22．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积 比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ） A ．1：1 B ．1：2 C ．1：3 D ．1：4 23．一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L 盐酸中，充分反应后产生896 mL H 2(标准状况)，残留固体1.28 g 。
过滤，滤液中无Cu 2+。
将滤液加水稀释到200 mL ，测得其中c(H +)为0.400 mol/L 。
则原混合物中单质铁的质量是 （ ） A ．2.4g B ．10.08g C ．3.36gD ．5.60g第Ⅱ卷（非选择题，共计31分）二、填空题24．（共计11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．铁架台（带铁圈）E．酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：过程①___________过程③___________。
(3)过程②中充入适量Cl2的目的是______________________，反应的离子方程式为_________________________________。
(4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________________________________________________________________。
25．（共计9分）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。
反应①②均为工业上的重要反应：①用于金属E的冶炼，②可用于焊接钢轨。
请回答下列问题：（1）D的化学式为_______________（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式（并用双线桥标出电子转移的方向和数目）：（3）写出G到J反应的方程式化学（4）写出H到K反应的离子方程式：（5）写出F到L反应的离子方程式：26．（共计6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（１）反应中氧化剂是，（２）还原剂是；（３）当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况，发生反应的KMnO4的质量为。
三、计算题（共计5分）27．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为多少江苏省响水中学2014年秋学期高一年级第二次学期分析考试化学试题参考答案24．（共计11分）(1) BDE（1分）(2) ①过滤（1分）；③萃取（1分）(3)氧化I－得到I2（1分）Cl2＋2I－=2Cl－＋I2（2分）(4)CCl4(或苯)（1分）；不溶于水且溶解碘的能力远大于水；（2分）(5)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝（2分）25．（共计9分）（1）CO2（1分）（2）2Al＋Fe2O3△2Fe＋Al2O3（2分）（3）2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）（4）2Fe2＋＋Cl2 ==2Fe2＋＋2Cl—（5）Al2O3＋2OH＿==2AlO2-＋H2O 26．（共计6分）(1) KMnO4（1分），(2) HCl（1分），(3) 11.2L （2分）31.6g （2分）27．（共计5分）80mL。