中考化学复习攻略 - 金属资源的利用和保护
人教版初中化学九下8.3金属资源的利用与保护铁的冶炼优秀教学案例
3.总结金属资源保护的意义，使学生认识到保护金属资源是每个人的责任。
（五）作业小结
1.布置作业：要求学生撰写一篇关于金属资源保护的小论文，结合所学知识和实际生活，提出自己的金属资源保护策略。
2.提醒学生完成作业时要注意查阅相关资料，培养学生的信息素养。
2.以实际生活中的金属资源利用与保护问题为情境，如废旧金属回收、金属矿物开采等，引发学生对金属资源保护的思考。
3.创设实验情境，如铁的冶炼实验，使学生在动手操作的过程中，直观地感受金属冶炼的过程，提高学生的实践能力。
（二）问题导向
1.以问题为引导，引导学生主动探究金属冶炼的原理、过程以及金属资源保护的方法，提高学生的自主学习能力。
2.通过学习金属资源的意义，使学生了解金属资源在现代社会中的重要作用，培养学生珍惜和合理利用金属资源的意识。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，使学生在面对金属资源利用与保护问题时，能够运用所学知识进行分析。
（二）过程与பைடு நூலகம்法
1.通过实验、讲解、讨论等多种教学手段，引导学生主动探究铁的冶炼过程，提高学生的动手操作能力和实验观察能力。
在教学实践中，我发现许多学生对金属冶炼过程的理解不够深入，对金属资源保护的重要性认识不足。因此，我制定了针对性的教学目标，希望通过本节课的教学，使学生能够掌握铁的冶炼原理和过程，认识到金属资源的价值，从而提高他们的资源保护意识。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握铁的冶炼原理，了解铁的冶炼过程，从而深入理解金属冶炼的基本方法。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，每组选择一种金属资源保护方法，讨论其可行性、优点和不足。
中考化学知识梳理-金属材料 金属资源的利用和保护
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
装置
现象 分析 结论
生锈
不生锈
不生锈
能得出铁生锈需要氧气的组合是__Ⅰ、Ⅱ__，需要
水的组合是__Ⅰ、Ⅲ__，编号Ⅱ中将蒸馏水煮沸的
目的是除去水中溶解的__氧气__，加入植物油的目
的是__隔绝空气__
铁制品锈蚀的条件：铁与__氧气__和__水__同时接
触
2.其他实验装置： (1)借助U型管探究铁制品锈蚀的条件
中考化学
方法技巧 记住金属的物理共性的同时，对一些金属的物理特性也需了 解。常温下，大多数金属是银白色(铜为紫红色，金为黄色)， 大多数金属呈固态(汞为液态)。
方法技巧 (1)金属资源很广泛，存在形式有两样：①很不活泼的金属如 金、银，能以单质形式存在；②比较活泼的金属，以化合物 形式存在。 (2)工业高炉炼生铁，杂质较多易断裂；高温冶炼铁矿石，一 氧化碳还原剂；一氧化碳是毒气，应将尾气来处理。
需进行如图所示实验中的__甲和丁__。
方法技巧 (1)金属资源的保护途径有：回收废旧金属；防止金属锈蚀； 合理开采金属矿物；寻找金属替代品。 (2)防止铁生锈实质是破坏铁生锈的条件，防止铁锈蚀的方法 有：涂油、刷漆、镀金属保护层。防止菜刀生锈的方法是洗 净、擦干。
编号 条件
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
铁钉与空气和水 铁钉全部在水 铁钉在干燥的空
①钢丝棉1、2、3、4中发生锈蚀的是__1、2__，其中锈蚀程 度最严重的是__1__。 ②由该实验现象得到的结论有：__铁制品的锈蚀需要与氧气 和水同时接触；盐溶液能加快铁的锈蚀__。
(2)用下图装置探究铁制品锈蚀的条件
①打开K1、K2通入氧气一段时间，然后关闭K1、K2，2天后观察 到A处铁丝表面布满铁锈，C处铁丝依然光亮，D中铁丝表面有 部分铁锈。 ②B装置中浓硫酸的作用是__除去氧气中的水分__；A、C处实 验现象对比说明铁生锈的条件之一是__需要与水接触__；A、 D处实验现象对比说明__氧气的浓度__会影响铁生锈的快慢。
九年级化学《金属资源的利用和保护》教案
九年级化学《金属资源的利用和保护》教案一、教学目标1. 让学生了解金属资源的重要性和利用方法，提高资源利用效率。
2. 培养学生掌握金属的化学性质，认识金属的腐蚀原因及其防护措施。
3. 引导学生运用所学的化学知识解决实际问题，培养学生的实践能力。
二、教学内容1. 金属的性质：金属的导电性、导热性、延展性等。
2. 金属的利用：金属的冶炼、金属的加工和应用。
3. 金属的腐蚀与防护：金属腐蚀的原因、金属的防腐措施。
三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的性质、金属的利用、金属的腐蚀与防护。
2. 教学难点：金属的腐蚀原因及其防护措施。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质及其应用。
2. 使用案例分析法，让学生了解金属腐蚀的原因和防治措施。
3. 利用实验演示法，培养学生的实践操作能力。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示金属制品图片，引导学生思考金属的性质和应用。
2. 讲解金属的性质：介绍金属的导电性、导热性、延展性等。
3. 探究金属的利用：讲解金属的冶炼、加工和应用过程。
4. 分析金属的腐蚀原因：讲解金属腐蚀的内外因素。
5. 介绍金属的防腐措施：展示金属防腐的实例，引导学生了解防腐方法。
6. 实践操作：让学生进行金属腐蚀实验，观察腐蚀现象，分析腐蚀原因。
7. 总结：回顾本节课所学内容，强调金属资源的利用和保护的重要性。
六、教学评价1. 评价学生对金属性质的理解和掌握程度。
2. 评价学生对金属冶炼、加工和应用过程的认识。
3. 评价学生对金属腐蚀原因和防腐措施的理解。
七、教学拓展1. 探讨金属资源的可持续利用策略。
2. 介绍新型金属材料的研究和应用。
3. 探讨金属回收的意义和途径。
八、教学资源1. 金属性质和利用的图片和视频资料。
2. 金属腐蚀实验器材和试剂。
3. 金属资源利用和保护的相关文献资料。
九、教学建议1. 注重理论与实践相结合，提高学生的实践操作能力。
2. 鼓励学生开展课外调查和研究，培养学生的探究能力。
人教版九年级化学知识点金属资源的利用和保护(3)
金属资源的利用和保护
1、金属在自然界中的存在形式：除金银在自然界中是以游离态的形式存在的，其他大多数金属都是以化合态的形式存在的。
2、铁的冶炼。
（1）原理：利用CO 还原32O Fe 的反应。
（2）设备：高炉。
（3）原料：铁矿石、焦炭、石灰石（石灰石的主要作用是将矿石中的2SiO 转变成炉渣。
（4）高炉中发生的化学反应：22C O CO +=== 22C CO CO +=== 232323CO Fe O Fe CO +===+
3、实验室用CO 还原32O Fe 。
现象：玻璃管中的红色物质逐渐变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊。
实验注意事项：（1）实验前，先通入一阵CO ,待玻璃管中空气排尽后再点燃酒精灯（防止CO 不纯，引起玻璃管爆炸）（2）实验结束后，要先熄灭酒精灯，待温度冷却后，再停止通CO (防止生成的铜单质在高温下再次被氧化。
（3）尾气处理：在C 处要系一气球，或将排出的气体点燃，防止污染空气。
（4）玻璃管中发生的方程式：232323CO Fe O Fe CO +===+
试管中发生的方程式：2232()Ca OH CO CaCO H O +==? 酒精灯处方程式：2222CO O CO +===
4、金属资源的保护
（1）防止金属生锈：破坏金属生锈的条件。
例如：在金属上面涂一层保护膜（油漆、镀一
层金属等），
（2）金属资源的保护：（一）防止金属生锈。
（二）旧金属回收利用。
（三）有计划、合理开采金属，严禁乱采矿（四)寻找金属替代品。
化学金属资源的保护和利用知识点
化学金属资源的保护和利用知识点化学金属资源的保护和利用知识点化学金属是指人类通过化学反应制造或提取出来的元素。
铝、锌、镁、铁等都是常见的化学金属。
这些化学金属在建设、生产和制造等各个领域中都得到了广泛的应用。
尤其是随着人类工业的发展，对于这些化学金属的需求也越来越大。
因此，保护和利用化学金属资源已成为当今社会所面临的重要问题。
本文将从几个方面具体探讨化学金属资源的保护和利用知识点。
一、加强科学管理保护和利用化学金属资源，必须要严格控制资源的开采和使用。
因此，国家必须加强对化学金属资源的科学管理。
这包括制定相关的法律规定、开展调查和研究以及建立相应的监测机制等方面。
同时，各地政府也要积极推进地方化学金属资源的保护和利用工作，对于非法开采和滥用的化学金属资源要依法打击，并对存在滥用化学金属资源的企业和个人进行惩罚。
二、大力开展科学研究化学金属资源的保护和利用，需要依靠科研工作者的创新和探索。
因此，各个科研机构和高校应当积极开展化学金属资源的研发工作。
这包括：优化化学金属的生产制造工艺，提高金属资源的回收利用率以及开展相关技术研究等。
同时，各个企业也应当加强研发力度，探索新的生产工艺和新的化学金属制品，降低化学金属资源开采和利用的成本。
三、推广绿色制造绿色制造是指通过降低废水排放、减少能源消耗和减少废弃物排放等手段，实现环境友好型生产制造。
因此，在化学金属资源的生产和制造过程中，也应当积极推广绿色制造。
这包括：减少排放污染物，建立环保型生产线，降低废弃物对环境的影响等方面。
同时，各个企业也应当开展可持续性发展的工作，推进生产工艺的绿色化和节能减排工作。
四、加强资源回收利用化学金属资源是有限的，其开采和使用也存在一定的限制。
因此，我们应当加强化学金属资源的回收利用，从而延长其使用寿命。
这包括：建立回收体系，开展废旧金属的回收利用和环保型的资源再利用等方面。
同时，也要加强废弃物的管理和处理工作，整合回收系统，提升废弃物造纸度。
九年级化学《金属资源的利用和保护》教案
九年级化学《金属资源的利用和保护》教案一、教学目标1. 让学生了解金属资源的重要性和应用领域。
2. 使学生掌握金属的提取、冶炼和加工的基本方法。
3. 培养学生对金属资源的保护意识和实践能力。
二、教学内容1. 金属资源的概念和分类。
2. 金属的物理性质和化学性质。
3. 金属的提取和冶炼方法。
4. 金属的加工和应用。
5. 金属资源的保护措施。
三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的提取、冶炼和加工方法，金属资源的保护措施。
2. 教学难点：金属的提取和冶炼原理，金属资源的保护策略。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究金属的提取和冶炼方法。
2. 使用案例分析法，让学生了解金属资源保护的实际案例。
3. 利用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和批判性思维。
五、教学准备1. 准备相关的金属资源图片、视频和实物标本。
2. 准备金属的提取和冶炼实验器材和试剂。
3. 准备金属资源保护的相关文献和报道。
【导入】教师通过展示金属资源图片或视频，引导学生思考金属资源的重要性和应用领域。
【新课导入】一、金属资源的概念和分类1. 金属资源的定义：教师引导学生了解金属资源的含义和特点。
2. 金属资源的分类：教师介绍金属资源的分类及各类金属资源的特点。
二、金属的物理性质和化学性质1. 金属的物理性质：教师讲解金属的导电性、导热性、延展性等物理性质。
2. 金属的化学性质：教师介绍金属的活泼性、腐蚀性等化学性质。
【课堂互动】教师组织学生进行小组讨论，探讨金属的提取和冶炼方法，引导学生思考金属资源保护的措施。
【金属的提取和冶炼】1. 金属的提取方法：教师讲解湿法炼铜、火法炼铜等提取方法。
2. 金属的冶炼方法：教师介绍热还原法、电解法等冶炼方法。
【金属的加工和应用】1. 金属的加工方法：教师讲解铸造、锻造、焊接等加工方法。
2. 金属的应用领域：教师介绍金属在建筑、电子、航空等领域的应用。
【金属资源的保护】1. 金属资源的保护意义：教师强调金属资源保护的重要性。
中考化学一轮复习 第10讲 金属资源的利用和保护课件
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10.竖炉冶铁工艺流程(ɡōnɡ yì liú chénɡ)如图8所示
图8
燃烧产生热量、做生产
（1）该工艺流程(ɡōnɡ yì liú chénɡ)中，甲烷的作(sh用ēn是gchǎn)合成气的原料 ，
（A ）
A.大力开采矿物以保障金属材料的供用
B.提高废旧金属的回收利用率 C.在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀 D.用特种塑料代替金属制造机器的零部件
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5.生活中许多常用器具都是搪瓷器具。搪瓷是指在钢铁坯体
表面涂上陶瓷，经高温烧结而成，这不仅使器具美观，且能
对内部钢铁坯体起保护作用。
第五页，共十八页。
防止食品氧化变质和 受潮
⑵铁制品的保护
①保持(bǎochí)铁制品表面干燥
。②在铁制品表面形成保
护膜，如
(gānzào)
刷漆、涂油、电镀(diàndù)、
等。
③改变铁制品烤内蓝部结构，如加入镍、铬变成不锈钢。
2、保护金属资源
⑴防止金属
腐蚀；
⑵ 金属的回收利用
；
⑶ 有计划，合理地开采矿物 ；
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炉渣(lúzhā)出 口
第三页，共十八页。
石灰石
生 铁
(s hē n
3、模拟实验
实验(shíyàn)现象固：体由红色(hóngsè)变黑色，澄清的石灰水变浑浊。
注意：实验前先 通CO再点燃酒精灯，最后点燃，酒实精验喷结灯束
后先 灯的作用是
熄灭喷灯，冷却后停止通CO，，最最后右熄边灭(酒yòu精bi灯an)酒精
九年级下 金属资源的利用和保护 (提纲、例题、练习、解析)
金属资源的利用和保护【学习目标】1.知道一些常见的金属（铁）等矿物；掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。
2.了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【要点梳理】要点一、几种常见的金属矿物1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
2.几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表：【要点诠释】1.金属元素在地壳中的含量由大到小：铝铁钙、钠钾镁。
2.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
在自然条件下，铁、铝等金属无单质存在，因为这些金属的活动性较强，会与氧气、水等作用生成化合物。
3.人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关。
要点二、工业炼铁工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：（专题课堂《金属资源的利用和保护》一）C+CO2+ 3CO【要点诠释】1.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
（1）在高炉中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂一氧化碳。
C+O2CO2 （放热反应）C+CO22CO（2）石灰石的作用是除SiO2等杂质，将矿石中的SiO2转化为炉渣CaSiO3。
CaCO3CaO+CO2↑CaO+ SiO2CaSiO3（3）冶炼过程中的主要化学方程式：C+O2CO2 C+CO22CO Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO22.高炉炼出的铁是生铁，主要成分是铁，还含有C、P、S等元素，所以生铁是铁和其它元素的合金。
要点三、一氧化碳还原氧化铁的实验探究1.实验装置：2.反应的化学方程式(炼铁的原理)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.实验步骤：（1）检查装置的气密性。
（2）将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。
（3）向玻璃管内通入一氧化碳气体，并点燃酒精灯。
（4）待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热。
（5）当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停止加热。
【初中化学】中考化学考点分析：金属资源的利用和保护
【初中化学】中考化学考点分析：金属资源的利用和保护中考化学检验场所分析：金属资源的利用与保护一、基本考点试验场地1。
金属矿物和铁的冶炼（1）金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
②常见的矿石：赤铁矿（fe2o3）、黄铁矿（fes2）、菱铁矿（feco3）、铝土矿（al2o3）、黄铜矿（cufes2）、辉铜矿（cu2s）。
（2）炼铁：① 原理：在高温条件下，焦炭和氧气反应生成的一氧化碳用于还原铁矿石中的铁。
例如，赤铁矿炼铁的化学方程式为：。
② 原材料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
③ 设备：高炉。
④ 炼铁过程中选择铁矿石的标准：A.铁矿石中的铁元素质量分数大（即铁含量高）；b、炼铁过程中的产品不会污染空气；满足上述两个条件的矿石是理想的绿色矿石。
考点2．金属的腐蚀和防护（1）铁锈条件：铁锈的主要条件是直接接触空气和水蒸气。
铁产品的腐蚀过程实际上是铁与空气中的氧和水蒸气之间的复杂化学反应。
铁锈的主要成分是fe2o3·xH2O。
（2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。
防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。
试验场地3。
保护金属资源（1）矿物的储量有限，而且不能再生。
（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。
（3）保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的替代品。
中考化学第三讲 金属资源的利用和保护
第三讲金属资源的利用和保护知识能力解读知能解读：（一）金属在自然界中的存在在已经发现的100多种元素中，有80多种是金属元素，由于金属原子最外层电子数较少，容易失去电子成为阳离子，所以金属大多数都以化合物的形式存在于自然界中，只有极少数不活泼金属（如银、金等）有单质形式存在。
地壳中几种金属的含量（质量分数/%）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
常见的金属矿石及主要成分如下：几种常见金属矿石的名称和主要成分知能解读：（二）铁的冶炼1.炼铁实验（1）原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
232Fe O 3CO 2Fe 3CO ++高温（2）实验室模拟炼铁实验装置：如图所示。
（3）步骤：①检查装置的气密性；②将氧化铁放入玻璃管中央，固定装置；③先点燃右端酒精灯；④给玻璃管通入CO 气体；⑤给氧化铁加热；⑥停止加热；⑦停止通CO 气体；⑧熄灭右端酒精灯。
速学巧记：一氧化碳还原氧化铁实验步骤可简化为:一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退；前者颠倒会爆炸，后者颠倒要氧化。
（4）现象：红棕色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
注意：①实验开始时要先通入一氧化碳，再加热，以排净玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸。
②实验结束时，应先停止加热，继续通CO 至冷却到室温，防止生成的高温的铁再次被氧化。
③由于CO 有毒，不能直接排放到空气中，否则会污染空气，因此装置中右端的酒精灯所起的作用是点燃未反应的一氧化碳气体。
2.工业炼铁的原料和设备（1）原料：铁矿石→提供铁元素；焦炭→燃烧提供热量，产生CO 作还原剂；石灰石→除去铁矿石中的杂质，使之成为炉渣；空气→提供氧元素。
（2）炼铁的高炉内发生的化学反应：由下至上依次为22C O CO +点燃、2CO C 2CO +高温、2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温。
（3）设备：高炉。
（4）产品：生铁，即含碳量为2%~4.3%的铁合金。
中考化学专题第15讲金属资源的利用和保护
(4)金属的回收利用和防止金属的腐蚀，是保护金属资源的有效途径，
请你再写一条： 有计划、合理地开采矿物 。
4．(2015，葫芦岛)“渤船重工”是地处葫芦岛市的大型造船企业，每年
都有巨轮在这里建成下水。钢铁是造船的主要材料之一。
(1)钢铁属于__C__(填字母)。
A．复合材料
B．合成材料C．金属材料源自2．(2014，葫芦岛)如图所示的是一氧化碳还原氧化铁的实验，请回答下 列问题：
(1)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2
。
(2)A 处的现象是红色固体变为黑色，B 处的现象是澄清石灰水变浑浊。
(3)C 处酒精灯的作用是 将尾气点燃处理，防止污染空气 。
(2)钢铁易与空气中的 氧气和水 作用发生锈蚀，请你列举一种防止钢铁 生锈的方法： 刷漆(或涂油) 。
(3)焊接钢件时要先除去其表面的锈垢， 用稀硫酸除锈的化学方程式为 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
要检验除锈过程产生的废液中是否含有硫酸，可选择的试剂是_B__C_(填字母)。
3．(2016，原创)下列有关金属资源的利用和保护不合理的是() B A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 B．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝作导线 C．车船表面涂油漆可防止生锈 D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石
4．(2015，随州)一天，小明的爸爸在清理祖传宝物时发现：金 手镯光彩夺目，完好无损，圆铜镜表面有少量铜锈，而铁弓则锈 迹斑斑。请你帮忙解开他心中的疑问。
初中化学课件
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化学
辽宁省
第15讲 金属资源的利用和保护
1．地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，多数金属化学 性质活泼，所以它们以形化式合存物在。只有少数金属化学性质不活泼 ，如金、银等以____形式存单在质。
中考化学复习课时12金属资源的利用和保护
。
下图“ ”内应填写
。
铁与盐溶液发生反应的条件与是酸溶液(róngyè)反应
。
（2）写出赤铁矿炼铁的化学方程式 铁的活动性比盐溶液中金属的活动性强。
（3）铁生锈是铁与空气中的O2 和水蒸气共Fe同2O作3+3用CO的结果2F(ej+i3ēCOg2uǒ)，请你写出一种
防止铁制品锈蚀的措施
。
保持铁制品的洁净与干燥（合理即可）
第九页，共十页。
内容(nèiróng)总结
1. 金属资源的利用。注意：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“ 相容性”，因此可用来制造人造骨等。（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应， 因此铁制品可以全部被锈蚀。(1)铁锈蚀的因素：铁与空气中的O2、水蒸气等物质(wùzhì)发生化学反应 。铁锈蚀是一个缓慢氧化的过程，因此实验的时间较长。（3）铁生锈是铁与空气中的O2 和水蒸气共同 作用的结果，请你写出一种防止铁制品锈蚀的措施
第一页，共十页。
2. 金属资源的锈蚀(xiù shí)与防护
（1）金属的锈蚀：
①铁生锈的条件是铁与
O2和
同H2时O接触，即铁在潮湿的空气中易生锈。铁锈的主要成分
是
（颜色为 Fe2O3 ）。
红棕色
②铜产生铜绿的条件是铜与O2、H2O、CO2接触，铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3。
（2）防止铁制品生锈的措施：
B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯
C．反应过程中可观察到乙处的澄清石灰水变浑浊
D．CO有毒，通常在末端处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
第八页，共十页。
考点三 金属(jīnshǔ)资源的利用和保护
【例3】（2016山西百校联考二24）下图是有关铁的知识网络，请你回答下列问题。
课题3《金属资源的利用和保护》初三下册化学知识点
课题3《金属资源的利用和保护》初三下册化学知识点
课题3《金属资源的利用和保护》初三下册化学
知识点
知识点对朋友们的学习非常重要，大家一定要认真掌握，查字典化学网为大家整理了课题3《金属资源的利用和保护》初三下册化学知识点，让我们一起学习，一起进步吧!
一、金属矿物：
1、金属在自然界的存在方式：以单质(ag和au)和化合物的形式存在。
2、常见的金属矿物：磁铁矿(fe3o4)、赤铁矿(fe2o3)
二、金属的冶炼：(以co还原fe2o3为例)
1、实验原理： fe2o3 + 3co==2fe + 3co2
2、实验现象：红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。
(纯净物质量=混合物质量×质量分数)
三、金属资源的保护
1、铁生锈条件：铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。
2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
3、保护措施：①防止金属腐蚀; ②回收利用废旧金属;
③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品;
只要这样踏踏实实完成每天的计划和小目标，就可以自如地。
备战2020中考化学复习考点25金属资源的利用和保护
一、金属在自然界中的存在1．金属在自然界中的存在在已经发现的100多种元素中，有80多种是金属元素，由于金属原子最外层电子数较少，容易失去电子成为阳离子，所以金属大多数都以化合物的形式存在于自然界中，只有极少数不活泼金属（如银、金等）有单质形式存在。
金属元素在地壳中的含量由高到低的顺序是：铝＞铁＞钙＞钠＞钾。
2．常见的金属矿石金属矿石 赤铁矿 黄铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 磁铁矿 主要成分23Fe O2FeS3FeCO23Al O2CuFeS2Cu S34Fe O二、铁的冶炼1．一氧化碳还原氧化铁实验 实验药品 氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体实验仪器铁架台、硬质玻璃管、单孔橡胶塞、酒精灯、酒精喷灯、试管、双孔橡胶塞、导管实验装置实验步骤（1）检查装置的气密性；（2）装入药品，固定装置；（3）向玻璃管中通入CO 气体；（4）点燃酒精灯；（5）点燃酒精喷灯；（6）反应完成后熄灭酒精喷灯；（7）玻璃管冷却后停止通CO 气体；（8）熄灭酒精灯。
实验步骤可简化为：一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退；前者颠倒会爆炸，后者颠倒要氧化。
实验现象（1）红棕色粉末逐渐变为黑色；（2）澄清石灰水变浑浊；（3）尾气燃烧并产生淡蓝色火焰。
化学方程式酒精喷灯处：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2试管中：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 酒精灯处：2CO+O22CO2实验结论红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁注意事项（1）实验开始时要先通入一氧化碳，再点燃酒精灯，以排净玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸。
（2）实验结束时，应先停止加热，继续通CO至冷却到室温，防止生成的高温的铁再次被氧化。
（3）由于CO有毒，不能直接排放到空气中，否则会污染空气，因此装置中酒精灯所起的作用是点燃未反应的一氧化碳气体。
2．工业炼铁（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
（2）主要原理：在高温下，利用炉内生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
2019中考化学复习考点分析：金属资源的利用和保护
2019中考化学复习考点分析：金属资源的利用和保护一、基本考点考点1.金属矿物及铁的冶炼(1)金属矿物(矿石)：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
②常见的矿石：赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)。
(2)铁的冶炼：①原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：。
②原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。
③设备：高炉。
④炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素的质量分数大(即含铁量高);b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染;满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。
.考点2.金属的腐蚀和防护(1)铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。
(2)铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。
防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：①刷一层油漆;②涂上一层机油;③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等;④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝;⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。
考点3.金属资源的保护(1)矿物的储量有限，而且不能再生。
(2)废旧金属的回收和利用能够减少对环境的污染，还能够节约金属资源。
(3)保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;③合理有效地开采矿物;④寻找金属的替代品。
2025年中考化学总复习一轮考点梳理第13课时金属资源的利用和保护
防止生成的铁再被氧化
。
,目的是
。
(5) 实验结束时,尾气的处理方法是
碳逸散,污染空气
停止通一氧化碳
点燃或收集
,目的是 防止一氧化
三、 铁制品的锈蚀与保护
1. 铁生锈的条件:铁与
Fe2O3·xH2O )
氧气
、
水蒸气
接触。(铁锈的主要成分:
铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3,则铜生锈的条件是铜与 氧气 、 水蒸气 、
(1) 用化学方程式表示赤铁矿石冶炼成生铁的反应原理: Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
。
(2) 钢铁冶炼的产品是生铁和钢,两者的主要区别是 含碳量不同 。
(3) 在钢水铸件机中,高温钢水加工成钢制零件时,通入N2的作用是 作保护
气,防止铁在高温下被空气中的氧气氧化 。
(4) 流程的最后一道操作是涂层(即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等),该
片出现红色物质的时间明显推迟。
(1) 出现红色物质的原因是
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
(用化学方程
式表示)。
(2) 有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟,其原因是 薄钢片表面
的膜能够消耗腐蚀剂 。
Ⅱ. 探究膜化条件对膜层外观的影响。
【实验2】 其他条件相同时,将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸
二、 铁的冶炼
1. 工业炼铁:
(1) 原理:在高温下,利用炉内反应生成的 一氧化碳 把
里还原出来。
(2) 主要原料: 铁矿石、焦炭、石灰石和空气 。
铁
从铁矿石
(3) 设备:
高炉 。
(4) 主要反应(以赤铁矿为例):
初三化学知识点梳理：碳与金属资料—金属资源的保护和利用
初三化学知识点梳理：碳与金属资料—金属资源的
保护和利用
金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧
化碳把铁从铁矿石里复原出来。
3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常有的铁矿石有磁铁矿 (主要成分是 Fe3O4 )、赤铁矿 (主要成分是 Fe2O3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触 (铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2 接触。
铜绿的化学式： Cu2(OH)2CO3)
(2)防备铁制品生锈的举措：①保持铁制品表面
的洁净、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、
电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很松散，不可以阻挡里层的铁持续与氧气、水蒸气反响，所以铁制品能够所有被锈蚀。
因此铁锈应实时除掉。
(4)而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，进而阻挡
铝进一步氧化，所以，铝拥有很好的抗腐化性能。
3、金属资源的保护和利用：①防备金属腐化，保护金属资源的门路：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④找寻金属的代用
意义：节俭金属资源，减少环境污染。
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金属资源的利用和保护
一、基本考点
考点1．金属矿物及铁的冶炼
（1）金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
②常见的矿石：赤铁矿（Fe 2O 3）、黄铁矿（FeS 2）、菱铁矿（FeCO 3）、铝土矿（Al 2O 3）、黄铜矿（CuFeS 2）、辉铜矿（Cu 2S ）。
（2）铁的冶炼：①原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出
来。
如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为： 。
②原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空
气。
③设备：高炉。
④炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。
考点2．金属的腐蚀和防护
（1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe 2O 3·x H 2O 。
（2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。
防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。
考点3．金属资源的保护
（1）矿物的储量有限，而且不能再生。
（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。
（3）保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的替代品。
Fe 2O 3+CO====2Fe+3CO 2 高温。