高一化学测试练习题

高一化学测试练习题
一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分)
1.下列实验操作中都正确的是( )
①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶
②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动
③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量
④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润洗后靠近气体,观察试纸颜色的变化
A.②③
B.②③④
C.②④
D.①②③④
2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是（）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
3.下列括号中的分离方法运用得当的是( )
A.植物油和自来水(蒸馏)
B.水溶液中的食盐和碘(分液)
C.CaCO
3和CaCl
2
(溶解、过滤、蒸发) D.自来水中的杂质(萃取)
4.下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是( )
A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B.除去KNO
3
中少量NaCl:将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D.振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
5.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S错误！未找到引用源。

及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( ) ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸
④加过量Na
2CO
3
溶液⑤加过量BaCl
2
溶液
A.④②⑤①③
B.④②⑤①③
C.②⑤④③①
D.⑤②④①③
6．将20ml 5mol/L NaOH溶液稀释到1000ml，下列关于这1000ml溶液的叙述中错误的是（）
A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为 1 mol/L
C．含NaOH 4 g D．浓度为0.1 mol/L
7．30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl
2
溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）
A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L
8．下列叙述正确的是（）
A．1 mol H
2O的质量为18g/mol B．CH
4
的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO
2
分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
9．设N
A
表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A．1 mol NH
3所含有的氢原子数为3N
A
B．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N
A
C．常温常压下，48 g O
2所含的氧气分子数为3N
A
D．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为N
A
10．100mL 1.0mol/L的Na
2SO
4
溶液中，下列关系不正确的是（）
A．C（Na+）=2C(SO
4
2－)B．n（Na+）=0.1mol
C．C（Na+）=2.0mol/L D．n（Na+）=2n(SO
4
2－)
11、N
A
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）
A．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl
2溶液，含有氯离子数为N
A
B．25℃、1.01×105Pa时，22g CO
2中含有1.5N
A
个原子
C．46g NO
2气体中含有原子数为3N
A
D．将98g H
2SO
4
溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为4 mol/L
12．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A.K+、Na+、N错误！未找到引用源。

3-、Mn错误！未找到引用源。

4
- B.Mg2+、
Na+、Cl-、S错误！未找到引用源。

4
2-
C.K+、Na+、Br-、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH-、Cl-
13．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( ) A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动
C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．稀 H
2SO
4
与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H
2
↑
B．氢氧化钡溶液与稀 H
2SO
4
反应：Ba2++SO
4
2－=BaSO
4
↓
C．碳酸钙与硝酸反应：CO
32－+2H+=H
2
O+CO
2
↑
D.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
15、下列现象与胶体的性质无关的是（）
A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C、向FeCl
3
溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
16．在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L
A ． 1000) 1000 + M(w wd
B ． 1000 + Mw wd
C ． w M
D ． 1000 1000 + wM wd
17．能用H++OH -====H 2O 表示的是 ( )
A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
B.NaOH 溶液和盐酸的反应
C.Cu(OH)2和稀硫酸的反应
D.NaOH 溶液和CO 2的反应
18.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、错误！未找到引用源。

、
Cl-、N 错误！未找到引用源。

3-等离子。

检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 ( ) A.H +、K +、N 错误！未找到引用源。

3-错误！未找到引用源。

B.K +
、N 错误！未找到引用源。

3-、S 错误！未找到引用源。

42-
C.H +、Mg 2+
D.K +、Mg 2+、S 错误！未找到引用源。

42-、Cl -
19.标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH 4 ②3.01×1023 HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3。

下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） A. 物质的量：④＜①＜②＜③ B. 体积：④＜①＜③＜② C. 质量：④＜①＜③＜②
D. 氢原子个数：②＜④＜③＜①
20.下列各组物质中前一种是化合物,后一种是混合物的是 ( ) A.氧化钙,澄清的泉水
B.氢氧化钾,含铜质量分数为80%的氧化铜
C.澄清的石灰水,粗盐
D.红磷,空气
二.填空题
21.写出下列各组反应的离子方程式。

（8分） （1）向澄清石灰水通少量二氧化碳 （2）向澄清石灰水通过量二氧化碳 （3）K 2CO3溶液与少量盐酸
（4）Ba(OH)2溶液与过量KHSO 4溶液
22.有下列物质:①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩FeSO4·7H2O 晶体
请用序号填空: （12分）
(1)上述状态下可导电的是 。

(2)属于电解质的是 。

(3)属于非电解质的是 。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。

三．实验题
23.用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验。

回答下列问题：（1）现有下列几种规格的仪器，应选用（2分）①10mL量筒②50 mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶（2）请把正确操作步骤（用1，2，3……表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：（序号4分，填空2分一空）
（）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
（）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
（）用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
（）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；
（）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（）将硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶；
（）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；（）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处
（4）情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）（填空2分一空）
①转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线；
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液；
④定容时俯视容量瓶刻度线；。