高考化学二轮专题题组训练 (13)
备战2020高考化学：二轮综合习题模拟(含解析)
备战2020高考化学：二轮综合习题模拟一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是( )A ．甲醛可以杀菌消毒，可作食品防腐剂B ．化工厂发生爆炸时，都可以用大量水喷射灭火C ．鲜花在运输过程中喷洒高锰酸钾稀溶液主要是补充钾肥D ．煤炭燃烧是形成雾霾天气的重要因素之一答案 D解析 甲醛有毒，不能用作食品防腐剂，A 错误；化工厂的爆炸物不同，需要采取不同的灭火方式，有些不能用水灭火，B 错误；喷洒高锰酸钾稀溶液主要是为了使鲜花保鲜，C 错误；煤炭燃烧产生大量的固体颗粒物等扩散到空气中，形成雾霾，D 正确。
2．(2018·潍坊市上学期期中)以高硫铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2、少量FeS 2)为原料，生产Fe 3O 4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是( )A ．用NaOH 溶液吸收焙烧过程产生的SO 2有利于保护环境和资源再利用B ．从高硫铝土矿中可制得Al 、Fe 的化合物C ．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO 2，铝元素存在的形式由AlO －2转化为Al 3＋D ．FeS 2与Fe 2O 3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe 3O 4和SO 2答案 C解析 C 项，通入过量的二氧化碳，滤液中的AlO －2只能转化为氢氧化铝沉淀。
3．(2018·辽宁实验中学模拟)N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A ．14 g 乙烯与14 g 苯含有的氢原子数均为2N AB ．6.4 g 铜溶于30 mL 10 mol·L－1硝酸中，产生气体的分子数为0.2N A C ．1 L 0.1 mol·L －1 NaHS 溶液，HS －与H 2S 数目之和为0.1N AD ．0.1 mol Fe 2＋与足量的H 2O 2酸性溶液反应，转移的电子数为0.1N A 答案 D解析 14 g 乙烯含有的氢原子数为2N A,14 g 苯含有的氢原子数为1413N A ，A 项错误；在NaHS溶液中，根据S原子守恒知HS－、H2S、S2－数目之和为0.1N A，C项错误；0.1 mol Fe2＋被氧化为0.1 mol Fe3＋，转移的电子数为0.1N A，D项正确。
2021高考化学二轮专题训练 高三离子共存”
离子共存专项练习（一）1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（1）Na+ Ca2+ Cl- F- （2）K+ Ba2+ Br2- SO42- （3）Cu2+ Na+ S2- Cl-（4）Fe3+ Na+ SO42+ OH- （5）Ag+ K+ F- SO42- （6）H+ K+ SiO32- Cl-（7）K+ Cu2+ HS- Cl- （8）Ca2+ K+ OH- Br2- （9）H+ Ba2+ I- OH-（10）K+ NH4+ CH3COO- OH-（11）Na+ H+ F- Cl- （12）H+ NH4+ CO32- NO3-（13）K+ H+ NO3- HCO3- （14）Na+ Ba+ OH- HCO3-（15）Na+ K+ PO43- H2PO4-（16）K+ H+ Cl- ClO- （17）Na+ H+ Br- C6H5O- （18）H+ Na+ S2- Br-（19）K+ Al3+ Cl- HCO3- （20）Na+ Al3+ SO42+ AlO2-（21）Ba2+ NH4+ NO3- AlO2-（22）Na+ NH4+ SO42+ SiO32- （23）K+ Al3+ Br- S2- （24）K+ Fe3+ SO42+ ClO-（25）Na+ Fe3+ NO3- CO32-（26）Fe3+ Ba2+ NO3- SCN-（27）Na+ Fe3+ SO42+ C6H5O-（28）H+ K+ S2- S2O32- （29）Fe3+ NH4+ S2- Cl- （30）H+ Na+ S2- SO32-（31）H+ Na+ Cl- MnO4- （32）Fe2+ H+ Na+ NO3- （33）Fe3+ K+ Cl- I-（34）Na+ K+ S2- ClO- （35）K+ Fe2+ SO42+ ClO- （36）Na+ K+ S2 MnO4-二、练习：1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NH4+、HCO3-、OH-；③SO32-、SO42-、Cl-、OH-；④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-，在水溶液中能大量共存的是(A)①⑥(B)③④(C)②⑤(D)①④2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(A)K+、Na+、HSO3-、Cl-(B)Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、ClO-、S2-3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(A)Na+、HS-、Cu2+、Cl-(B)HS-、Na+、OH-、K+(C)K+、CO32-、Br-、AlO2-(D)H+、Cl-、Na+、SO32-4、某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(A)Mg2+、K+、Br-、HCO3-(B) Fe3+、Na+、Cl-、SO42-(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、I-5、在由水电离提供的H+浓度为10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组为(A)NH4+、NO3-、Na+、AlO2-(B)K+、Cl-、HSO3-、CO32-(C)Na+、K+、NO3-、SO42-(D)Na+、ClO-、Mg2+、Fe2+6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A)Al3+、Na+、Cl-、AlO2-(B)Fe2+、H+、Cl-、NO3-(C)Ca2+、K+、HCO3-、OH-(D) K+、OH-、S2-、7、某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子，下列各离子组能在上述溶液中大量共存的是(A)NH4+、K+、AlO2-、Cl-(B)Na+、H+、NO3-、SO42-(C)K+、OH-、NO3-、Cl-(D)Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-8、含下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时，有两种离子浓度明显减小的是(A)K+、OH-、CO32-(B)Na+、Ag+、NO3-(C)K+、SO42-、S2-(D)H+、Cu2+、NO3-9、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-(B)pH=0的无色溶液中：Na+、Mn2+、Cl-、SO42-(C)水电离的[H+]=1×10-10mol/L的溶液中：H+、NH4+、HCO3-、Cl-(D)中性溶液中：K+、Cs+、NO3-、Cl-10、某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定能大量共存的是(A)Na+、Br-、SO42-、Cl-(B)Na+、Fe3+、Mg2+、I-(C)K+、Na+、CO32-、NO3-(D)NH4+、K+、NO3-、AlO2-11、在能使pH试纸显红色的的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A)Ag+、Ca2+、Cl-、CO32-(B) SO42-、K+、Na+(C)Fe2+、NO3-、K+(D)I-、MnO4-、SO42-12、下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是(A)无色溶液：K+、Cl-、Na+、PO43-、H2PO4-(B)水电离提供的[H+]=10-12mol/L的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-(C)加入镁能放出氢气的溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-(D)使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+13、能大量共存于同一溶液中，但当溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时会产生白色沉淀的是(A)Fe3+、Ba2+、K+、SCN-、I-、HSO3- (B)Fe3+、Na+、NH4+、MnO4-、NO3-、Cl-(C)Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO3-、NO3- (D)Mg2+、Na+、Cs+、SO42+、Br-、HSO3-14、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是(A)Fe2+、K+、NO3-、SO42+(B)Al3+、Na+、HCO3-、SO42+(C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl-(D)Na+、K+、S2O32-、F-15、在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是(A)Na+、Cu2+、Br-、NO3-(B)Na+、S2-、SO32-、CO32-(C)K+、NO3-、CO32-、Cl-(D)Ca2+、AlO2-、Na+、HCO3-16、能在水溶液中大量共存，当溶液的pH值调到0.3时，会出现浑浊的离子组是(A)Al3+、K+、I-、SiO32-(B)Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3-(C)Na+、S2-、CO32-、NO3-(D)K+、OH-、ClO-、CO32-17、某无色透明溶液中可能含有大量的Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42+、HCO3-、OH-、NO3-等离子。
【高三】2021届高考化学第二轮复习预测题(含答案和解释)
【高三】2021届高考化学第二轮复习预测题(含答案和解释)一、(每小题3分，共54分)1．能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大解析：A.水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。
B.吸热反应也可以自发进行，例如，在25 ℃和1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol，(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol。
不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。
C.有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。
D.扑克牌的无序排列也属于熵判据。
答案：A2．NO2中存在下列平衡：2NO2 N2O4(g)(正反应是放热反应)。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( )A．温度130 ℃，压强3.03×105 PaB．温度25 ℃，压强1.01×105 PaC．温度130 ℃，压强5.05×104 PaD．温度0 ℃，压强5.05×104 Pa解析：在测定NO2的相对分子质量时，应该尽量减少N2O4的含量，也就是应该尽量减少N2O4的含量，也就是应该尽量使上述反应平衡向左移动，即应尽量采取高温、低压的条件。
答案：C3．在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：2NO2(g) O2(g)＋2NO(g) ΔH ＞0，达到平衡时，当改变其中的一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( )A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量解析：选项C是对题目所给的物质的状态都为气态，反应容器为定容容器未注意，而认为随着反应的进行气体密度在变化；选项D应是直线性关系。
(统考版)2023高考化学二轮专题复习 题型分组训练13 有机化学基础(选考题)
题型分组训练13 有机化学基础(选考题)(A 组)1．某研究小组以芳香族化合物A 为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿替洛尔。
已知：有机物H 中除了苯环还有其他环；RCOOR ――→NH 3 RCONH 2。
请回答：(1)下列说法正确的是________。
A ．有机物D 能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应B ．有机物E 能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．有机物Ⅰ具有弱碱性D ．阿替洛尔的分子式是C 14H 20N 2O 3(2)写出有机物E 的结构简式_______________________________________________。
(3)写出F ＋G ―→H 的化学方程式___________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。
(4)设计从A 到B 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5)写出有机物C 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________________________________________________________________________。
①1H —NMR 谱和IR 谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键； ②除了苯环外无其他环。
2．沙利度胺是一种重要的合成药物，具有镇静、抗炎症等作用。
有机物H是合成它的一种中间体，合成路线如图(部分反应条件和产物未列出)。
回答下列问题：(1)A的化学名称为________，E→F的反应类型为________，H中官能团的名称为____________________。
2020届高考化学二轮复习题型特训精编40题——化学试验基础答案+解析
二轮复习题型特训：化学实验根底【精编40题答案+分析】1．用以下装置完成相关实验，公正的是( )A.图①：验证H2cO3的酸性强于H2siO3B.图②：搜集CO2或NH3C.图③：不离Na2cO3溶液与CH3COOC2H5D.图④：不离 CH3CH20H 与 CH3COOC2H5分析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会发生白色沉淀，A项不合理；图②中搜集CO2时，用向上排气氛法，气体从左管进，搜集NH3时，用向下排气氛法，气体从右管进，B项公正；图③为蒸馏装置，而不离Na2cO3溶液跟 CH3COOC2H5使用分液的方法，C项不合理；CH3CH20H跟CH3C00C2H5互溶，不克不迭用分液的方法不离，D项不合理。
2．以下实验对应的阐明或结论精确的选项是( )分析：选B。
参加铜屑发生反响：2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+,发生新的杂质离子Fe2+,故A差错；浓硫酸存在脱水性跟强氧化性，反响中生成C、SO』RCO2等，故B精确；两者都表现规复性，故C差错；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D差错。
3．以下实验方案精确且能到达实验目的的是( )分析：选C。
盐酸易挥发，能跟硅酸钠反响，A差错；草酸分析会发生HO,B差 2 错；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，阐明有H2s存在且已除尽，C精确；导管拔出饱跟碳酸钠溶液中，能够会引起倒吸，D差错。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分析产物,方案了如下实验方案。
以下说法差错的选项是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分析C.酸性高锰酸钾溶液褪色说改日生了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反响C 分析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可掉掉落石蜡油,A精确;碎瓷片作催化剂,落低了反响的活化能,从而加快了石蜡油分析的速率,B精确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不用定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能阐清楚腊油分析生成了烯烃,C差错;石蜡油分析掉掉落烯烃跟烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响,D精确。
完整版高考化学二轮复习硫及其化合物 练习题及答案
完整版高考化学二轮复习硫及其化合物 练习题及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na +，同时K 的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K +，A 项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag +，加入BaCl 2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO 42-，B 项正确；C. 如果待测液只含HCO 3-，加入过量盐酸也能产生CO 2气体，C 项错误；D. 原溶液可能只含Fe 3+，先加氯水再加KSCN ，溶液也呈红色，D 项错误； 故答案选B 。
【点睛】本题易错点为A 项。
Na 的焰色反应颜色可能影响观察到K 的焰色反应颜色，所以不能断定不含K ，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na 的焰色反应影响。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B ．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 3、 H 2S 等气体C ．SO 2 和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO 2 的氧化性没有 Cl 2 强D ．以 FeS 和稀硫酸反应制H 2S 气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2CO ，浓硫酸被还原成SO 2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A 项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HI 等），B 项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。
2021新高考版化学二轮专题复习选择题审题、解题专项分组训练含解析
选择题审题、解题专项分组训练(A组)1．三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。
下列说法正确的是()A．TEOA→TEOA＋为还原反应B．Ni(OH)x降低了H＋→H2的活化能C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能D．WO3没有参与制氢反应过程2．下列关于有机化合物的叙述中正确的是()A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同C．乙醇、乙酸的官能团不同，但均能发生取代反应D．淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物，都能水解，且水解产物中都有葡萄糖3．化合物结构简式如图，下列说法正确的是()A．a、b、c均属于芳香烃B．a、b、c均能与钠反应产生氢气C．a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D．a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中4．下列表示不正确的是()A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2=== CH2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――→NaOH (aq )Fe(OH)2 B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．CaCO 3――→高温CaO ――→SiO 2高温CaSiO 3D ．NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 36．下列有关实验操作、仪器使用的说法正确的是( )A ．配制1 L 0.1 mol·L －1 NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g NaCl 固体B ．用玻璃棒蘸取CH 3COOH 溶液点在用水润湿的pH 试纸上测定该溶液的pHC ．用酸式滴定管量取25.00 mL 高锰酸钾溶液D ．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl 杂质选项 实验目的 实验操作A配置FeCl 3溶液 将FeCl 3固体溶解于适量蒸馏水 B 称取2.0 g NaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g 砝码，左盘上添加NaOH 固体C 检验溶液中是否含有NH ＋4 取少量试液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没44242分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )A ．将CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低B ．将CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高C ．ΔH 3＞ΔH 2D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH39．如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是()A．两处的锌片均发生氧化反应B．左侧铜片上的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．阳离子移动方向分别由②→①、③→④D．最先观察到红色的区域是④(B组)10．《本草纲目》记载了“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”：用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。
高三化学二轮复习：氧化还原反应专题练及答案
2021届高考化学：氧化还原反应专题练及答案一、选择题1、下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的是( )2、利用SCR 技术可有效降低柴油发动机NO x 排放。
SCR 工作原理为尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，再利用NH 3转化NO x ，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．转化NO 2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO 2=====催化剂2N 2+12H 2OB ．转化器工作过程中，当转移0.6mol 电子时，会消耗4.48L NH 3C ．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D ．该装置转化NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶33、H 2O 2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H 2O 2溶液发生催化分解。
实验发现，向H 2O 2溶液中加入Br 2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H 2O 2 + Br 2 === 2H + + O 2↑+ 2Br -。
下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2分子中含有离子键和非极性键B ．在第1步反应中，每生成0.1 mol O 2，转移0.4 mol 电子C ．机理中第2步反应为：2H + + H 2O 2 + 2Br - === 2H 2O + Br 2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了4、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是( )A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低7、Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。
2020届高考化学一模备考训练(二轮)：化学实验设计和现象、结论分析【核心回顾、方法总结、题组训练】
2020届高考化学一模备考训练（二轮）：——化学实验设计与现象、结论分析【核心回顾】1．实验方案评价的原则(1)①实验原理要科学。
设计实验方案要根据化学变化规律和实验内容，确保原理正确。
如实验室制取氧气时，选择的药品中一定要含氧元素，经过化学变化才能得到氧气。
②操作步骤要合理、可行。
设计实验方案时，要考虑实验方案是否具有可操作性。
如制取二氧化碳的方法有多种，若将木炭放入充满氧气的集气瓶中燃烧，能生成二氧化碳，但不便于操作和收集，也无法控制反应物的量。
③装置简单。
设计实验时，如果有多种实验方案，在条件允许的前提下，应选择实验装置最简单的方案。
④经济合理。
原料一般要求廉价易得。
⑤安全环保。
实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不会造成环境污染。
(2)解题示例实验装置实验目的加热熔融的氢氧化钠固体吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置吸收尾气中的NH3评判仪器选择错误，瓷坩埚中含SiO2，加热能与NaOH反应，应用铁坩埚洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部漏斗下端插入液面太深，无法防倒吸第一步：明确题干信息，掌握题目要求。
属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。
第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。
(1)判断原理与现象或结论解释的关系。
(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。
(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。
(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。
第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。
多用排除法、特例法等。
具体解题时要做到“五查”(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。
(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。
(3)查气体收集方法是否正确。
(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。
(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否正确。
【题组训练】1．(2018·高考全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是( )观察实验现象解析：选B。
高三化学二轮复习精选习题(附答案)
2020年03月18日高三化学二轮复习精选习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( ) A ．“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素 B ．电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保 C ．“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象 D ．烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化 2.用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．25g 胆矾溶于水形成1L 溶液，所得溶液中2+Cu 数目为0.1A N B ．120g 4NaHSO 固体含有+H 的数目为A N C ．17g 甲基(143CH )所含的中子数目为8A ND ．1mol 2FeI 与22.4L 2Cl 完全反应时转移的电子数为2A N 3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：+4NH 、Cu 2＋、3NO -、24SO -B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：+4NH 、K ＋、Cl －、I －C ．0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、24SO -D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、3NO -4.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，X 原子最外层电子数等于Y 、Z 原子最外层电子数之和，W 与Y 同主族，Z 的单质是一种黄色固体。
下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径：Z>X>Y B. 稳定性：W 2Z>WX C. YWZ 只含有一种化学键D. WX 和Y 2Z 溶液中由水电离出的c(H +)均大于10－75.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN -+OH -+Cl 2→CO 2+N 2+Cl -+H 2O （未配平）。
2021-2022年高三化学二轮复习 专题训练 分子结构和性质(含解析)
2021年高三化学二轮复习专题训练分子结构和性质（含解析）1．以下现象与核外电子的跃迁有关的是①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦【答案】A2．下列说法中正确的是A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H ，分子中键角为180°D．N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00: 2.17 : 4.90 ，说明N2分子中π键键能> σ键键能【答案】D3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2OC．NaC1和HC1 D．CC14和KC1【答案】B【解析】试题分析：A．SO2和SiO2均含有共价键，都是共价化合物，但SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，A错误；B．CO2和H2O均含有共价键，都是共价化合物，且都是分子晶体，B正确；C．NaC1是含有离子键的离子化合物，属于离子晶体。
HC1是含有共价键的共价化合物，属于分子晶体，C错误；D．CC14是含有共价键的共价化合物，属于分子晶体，KC1是含有离子键的离子化合物，属于离子晶体，D错误，答案选B。
考点：考查化学键、化合物及晶体类型判断4．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A．NH3的空间构型为三角锥形B．1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【答案】A【解析】试题分析：A、NH3中N原子的杂化方式为sp3，则NH3的空间构型为三角锥形，故A正确；B、1个二氧化碳分子中存在4个共用电子对，故B错误；C、NaOH中含有离子键和共价键，Na2O只含有离子键，故C错误；D、PCl5中P原子、BF3中B原子都不是8电子稳定结构，故D错误。
2017届高考化学二轮复习专项训练(含解析)
一 物质的组成、性质和分类 化学用语(限时：45分钟)一、选择题1．(2015·上海化学)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫解析：能与氢硫酸反应生成沉淀的有硫酸铜和二氧化硫，属于电解质的有硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁，同时符合要求的是硫酸铜。
答案：A2．(2015·海南化学)下列叙述正确的是(双选)( )A ．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2B ．可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液C ．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D ．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)2解析：A 项，稀盐酸不能与二氧化锰反应，错误；B 项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO 2发生反应生成Na 2SiO 3，Na 2SiO 3具有黏性可把磨口玻璃塞与玻璃瓶粘结在一起，不易打开，错误；C 项，银能与稀硝酸反应，用稀硝酸可除去试管内壁的银镜，正确；D 项，因Ca(HCO 3)2加热时发生反应Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，故煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)2，正确。
答案：CD3．(2016·北京市西城区高三二模)化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案：B4．(2016·上海市闵行区二模)化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是( )A ．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B ．硫酸亚铁可作补血剂的组成成分C ．蛋白质的水解产物都是α氨基酸D ．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化答案：B5．(2016·常州市第二中学高三模拟)下列说法或化学用语表示正确的是( )A ．NH 3、H 2O 、PCl 3都是极性分子B ．CO 2的分子示意图：C ．H 2O 2的电子式：H ＋[∶O ····∶O ····∶]2－H ＋ D ．CS 2、C 6H 6、C 2H 2都是直线形分子答案：A6．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( )334用作颜料和抛光剂，B 项错误；无水硫酸铜(CuSO 4)的作用是检验水蒸气，C 项错误。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十三 化学实验基础知识(共78张PPT)
化学实验基础知识
考点突破
审题答题
[最新考纲] 1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化 学实验的基本操作。能识别化学药品安全使用标识，了解实验 室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见气体的实验室制法 (包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.能对常见的物 质进行检验，分离和提纯，能根据要求配制溶液。
C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油) 解析 A项中温度计用不到； B项中醋酸铅是重金属盐，会
使蛋白质变性，不能用；D项中甘油不到；C项符合题意。 答案 C
考点突破 审题题
题组二
化学实验基本操作
3． 在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数 据正确的是 A．用托盘天平称取8.84 g食盐 B．用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH ( )。
考点突破
审题答题
考点一 化学实验常见仪器与基本操作
[重温真题· 考情] 1．(2014·重庆理综，4)茶叶中铁元素的检验可经过以下四个 步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ( )。
考点突破
审题答题
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
考点突破
审题答题
解析
中和滴定实验是一个精确测定浓度的定量实验，利用
了两种溶液反应到终点的方法实现体积的准确测定，从而计 算出未知溶液浓度，过程中只需指示剂，不需要加热；中和
热的测定是利用量热计测定，不需要用指示剂；实验室对乙
烯和乙酸乙酯的制备都用到了加热和催化剂才能完成。 答案 D
2022届高三化学高考备考二轮复习：有机推断题专题训练
2022届高考化学二轮专题训练：有机推断题1．（2022·全国·模拟预测）已知苯可以进行如下转化：回答下列问题：(1)反应①的反应类型为___________，化合物A的化学名称为___________。
(2)化合物B的结构简式为___________，反应②的反应类型为___________。
(3)如何鉴别苯和甲苯___________。
2．（2021·安徽省桐城中学模拟预测）A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。
烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。
B可用作燃料和溶剂。
F为有香味的油状液体。
它们之间的转化关系如下图。
（1）A的结构简式是______。
反应①属于______（填反应类型）。
（2）B的官能团是______。
（3）反应①的化学方程式是______。
（4）反应①的化学方程式是______。
（5）下列说法不正确．．．的是______（填序号）。
a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、Ec．生活中可以用E除去水壶中的水垢3．（2022·浙江·高三专题练习）化合物G为某药物合成的中间体，其合成路线如下：已知：−−→3NH RCHO RCH NH −−−→=RCl+3AlCl −−−→请回答：(1)下列说法正确的是___________。
A ．反应①的试剂和条件可以是2Br 、3FeBrB ．化合物D 能发生水解反应C ．反应①①的反应类型是加成反应D ．化合物G 的分子式是2123C H NO(2)写出化合物C 的结构简式___________。
(3)写出反应①的化学方程式___________。
(4)以乙炔为原料合成(无机试剂任选) ______(5)写出化合物A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。
1H NMR -谱和IR 谱检测表明：①含有苯环，不含其它环状结构 ①分子中含有4种氢原子。
2020届高考化学一模备考训练(二轮)：新型图像的分析与应用【核心回顾、方法总结、题组训练】
2020届高考化学一模备考训练（二轮）：——新型图像的分析与应用【方法总结】常以图像形式(如ct图、含量—时间—温度图、含量—时间—压强图、恒压线图、恒温线图等)考查平衡知识外，同时也与生产生活中的实际问题相结合，从反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等角度考查。
抓住图像中的关键点(常为最高点、最低点、转折点)、看清横坐标、纵坐标代表的条件、弄清曲线的变化趋势，将复杂图像转化为常规图像，进而运用化学平衡知识进行解答即可。
【题组训练】1．(2018·高考全国卷Ⅲ，28改编)对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH＝48 kJ·mol－1，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K 时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
(1)在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。
(2)比较a、b处反应速率大小：v a________v b(填“大于”“小于”或“等于”)。
解析：(1)已知2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝48 kJ·mol－1，该反应的正反应是气体体积不变的吸热反应，故要在温度不变的情况下提高SiHCl3转化率可采取的措施是及时移去产物；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有提高反应物压强(浓度)和改进催化剂等。
(2)a、b处SiHCl3的转化率相等，但a处温度比b处高，故v a大于v b。
答案：(1)及时移去产物改进催化剂增大反应物压强(浓度) (2)大于2．正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋123 kJ·mol－1。
新高考化学二轮复习氮及其化合物 练习题及答案
新高考化学二轮复习氮及其化合物练习题及答案一、选择题1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口排出无色气体【答案】B【详解】C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。
2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。
3．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
高考化学二轮复习提高题专题复习氮及其化合物 练习题含答案解析
高考化学二轮复习提高题专题复习氮及其化合物 练习题含答案解析一、选择题1．对某些离子检验及结论正确的是（ ）A ．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 Cl -B ．加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有4NH +C ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 24SO -D ．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有 23CO - 【答案】B 【详解】A ．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该白色沉淀可以为碳酸银，再加盐酸，沉淀不消失，可能为碳酸银与盐酸反应生成不溶于酸的氯化银，则原溶液中不一定有 Cl -，选项A 错误；B ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有4NH +，选项B 正确； C ．该溶液中可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl 也不溶于盐酸，选项C 错误； D ．23CO -和3HCO -都能与HCl 反应生成CO 2气体，CO 2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有23CO -，选项D 错误； 答案选B 。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质 ②中的物质 预测①中现象 A 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸 无明显现象 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显现象 C 氯化铝溶液 浓氨水 有白色沉淀 D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A ．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI 溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI 氧化为I 2，I 2遇淀粉变蓝色，故A 错误；B ．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C ．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C 正确；D ．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO ，HClO 具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D 正确； 故答案为A 。
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考点三
氧化还原反应在工、农业生产中的拓展应用
[题组训练·考能]
1．(2014·江西临川高三上学期学业质量调研)(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO2－4等。
写出该反应的化学方程式_____________。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO＋2、
Cl－。
写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向________________________________________________________________。
(3)在20.00 mL的0.1 mol·L－1VO＋2溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，
则还原产物可能是_________________________。
a．V b．V2＋c．VO＋2d．VO2＋
(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。
请再写一个离子反应方程式，说
明还原性：SO2－3>Cl－>VO2＋_____________。
解析(1)K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2＋。
(2)KClO3把VO2＋氧化成VO＋2，本身被还原成Cl－，离子方程式为ClO－3＋6VO2
＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋2＋6H＋，转移6 mol e－。
(3)根据电子得失守恒得：
0.195 g
×2＝0.020 L×0.1 mol·L－1×(5－x)
65 g·mol－1
x＝2，b正确。
(4)由已知得：还原性Cl－>VO2＋，根据Cl2＋SO2－3＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO2－4
可推出还原性SO2－3>Cl－。
答案(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O
(3)b
(4)Cl2＋SO2－3＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO2－4
2．六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O2－7常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O2－7的废水中，调节pH<4，Fe2＋将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋。
(1)写出上述Fe2＋还原Cr2O2－7的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________。
(2)若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)x Cr2－x]O4(磁性材料
铁氧体)的沉淀，由此可确定x＝________。
(3)Cr3＋在过量的NaOH溶液中会转化为CrO－2，写出这一转化的离子方程式：
________________________________________________________________。
由此可知Cr(OH)3呈________(选填“酸”、“碱”或“两”)性。
(4)根据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计。
加入的FeSO4·7H2O与CrO3的
质量比应为多少才能除去废水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝________。
解析(1)由题意初步确定反应为Cr2O2－7＋Fe2＋＋H＋―→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O，再由化合价升降法配平得：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
(2)上述反应生成的Fe3＋、Cr3＋将以沉淀的形式析出，根据上述离子方程式有：
n(Fe3＋) n(Cr3＋)＝
6
2＝
x
2－x
，解得：x＝1.5。
(4)磁性材料铁氧体的组成为
Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)1.5·Cr(Ⅲ)0.5]O4，则n(Fe)∶n(Cr)＝(1＋1.5)∶0.5＝5∶1，所以m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝(5×278)∶(1×100)＝13.9∶1。
答案(1)＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(答案合理即可)
(2)1.5
(3)Cr3＋＋4OH－===CrO－2＋2H2O两
(4)13.9∶1。