物质的量气体摩尔体积PPT教学课件
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物质的量气体摩尔体积PPT课件
解析 (1)①22 g 二氧化碳的物质的量为442g2/mg ol＝0.5 mol； ②8 g 氢气的物质的量为2 g8/mg ol＝4 mol； ③1.204×1024 个氮气分子的物质的量为6.012.×210042×31m02o4l－1＝2 mol，质量为
2 mol×28 g/mol＝56 g； ④4 ℃时 18 mL 水，其质量为 18 mL×1 g/mL＝18 g，物质的量为181g8/mg ol＝ 1 mol；
A.1.5NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
Hale Waihona Puke B.1.5NA 32 g D.NA 64 g
【对点练2】 (平均摩尔质量的计算)根据相关量的关系，完成下列填空：
(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。 (2)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均 摩尔质量为________。
同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是
X，故 C 正确；同温同体积气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体的压强比 m（Y）
为pp（（YZ））＝nn（（YZ））＝Mmr（（ZY））＝mm（ （YZ））··MMrr（（YZ））＝2×12＝4∶1，故 D 错误。 Mr（Z）
解析 (2)1 mol Na2R 中含 2 mol Na＋，题目中有 Na＋ 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 运用公式 M＝mn 得mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得 Mr(R) ＝62－2×23＝16。根据 n＝Mm，得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
化学课件《物质的量和气体的摩尔体积》优秀ppt 人教版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3×6.02×1023
三、阿伏加德罗定律
1、阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子数。
即：同T、P、V，则同N 2、阿伏加德罗定律的重要的推论 ①体积之比 ：
同温、同压： V1 / V2 = n1 / n2 = N1 / N2 ② 压强之比：
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3×6.02×1023
三、阿伏加德罗定律
1、阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子数。
即：同T、P、V，则同N 2、阿伏加德罗定律的重要的推论 ①体积之比 ：
同温、同压： V1 / V2 = n1 / n2 = N1 / N2 ② 压强之比：
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
高三一轮复习化学第一节物质的量气体摩尔体积ppt课件
（09福建）
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
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= .
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= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
第一章 第1节 物质的量 气体摩尔体积 ppt课件
(2)适用范围：单一气体或相互不反应的___□_16__混__合_气__体_____。
考点1
考点2
高考真题实战
配套课时作业
4．阿伏加德罗定律的推论 (以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量， m为质量，V为体积，T为热力学温度)
考点1
考点2
高考真题实战
配套课时作业
使用气体摩尔体积需要注意的事项 (1)使用“条件”：要注明温度和压强。 (2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体 (互不反应)。N2O4、酒精、SO3、CHCl3、CCl4、HF等物质在标准状况下不 是气体。 (3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下不一定 是22.4 L·mol－1。
(2)数值：当摩尔质量以___□_1_3_g_·m__o_l－_1_为单位时，在数值上等于该物质 的___□1_4_相__对__分__子__质_量__(_或__相_对__原__子__质__量_)____。
(3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系
为___□1_5_M__＝__mn___。
mol，含有的中子数为0.1
mol×12NA＝1.2NA；1.5
g
CH
＋
3
中电子数为
151g.5/mgol×8NA＝0.8NA；15.6 g Na2O2的物质的量为7815g./6mgol＝0.2 mol，所含
阴离子数目为0.2 mol×NA＝0.2NA。
考点1
考点2
高考真题实战
配套课时作业
解析
(3)1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4 mol，则有0.2 mol
考点1
考点2
高考真题实战
配套课时作业
4．阿伏加德罗定律的推论 (以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量， m为质量，V为体积，T为热力学温度)
考点1
考点2
高考真题实战
配套课时作业
使用气体摩尔体积需要注意的事项 (1)使用“条件”：要注明温度和压强。 (2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体 (互不反应)。N2O4、酒精、SO3、CHCl3、CCl4、HF等物质在标准状况下不 是气体。 (3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下不一定 是22.4 L·mol－1。
(2)数值：当摩尔质量以___□_1_3_g_·m__o_l－_1_为单位时，在数值上等于该物质 的___□1_4_相__对__分__子__质_量__(_或__相_对__原__子__质__量_)____。
(3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系
为___□1_5_M__＝__mn___。
mol，含有的中子数为0.1
mol×12NA＝1.2NA；1.5
g
CH
＋
3
中电子数为
151g.5/mgol×8NA＝0.8NA；15.6 g Na2O2的物质的量为7815g./6mgol＝0.2 mol，所含
阴离子数目为0.2 mol×NA＝0.2NA。
考点1
考点2
高考真题实战
配套课时作业
解析
(3)1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4 mol，则有0.2 mol
物质的量气体摩尔体积28张ppt)
A
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B
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D
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《气体摩尔体积》物质的量PPT课件【优秀课件PPT】共96页
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
《气体摩尔体积》物质的量PPT课件 【优秀课件PPT】
1、合法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 德。— —伯在着危 险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗
《气体摩尔体积》物质的量PPT课件【优秀课件PPT】共96页文档
的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
《气体摩尔体积》物质的量PPT课件 【优秀课件PPT】
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
《气体摩尔体积》物质的量PPT课件 【优秀课件PPT】
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
第4讲,物质的量气体摩尔体积课件
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一、物质的量
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2019年6月20日星期四2019年Βιβλιοθήκη 月20日星期四二、摩尔质量
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三、气体摩尔体积
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2019年6月20日星期四
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练习：
天然气水合物是一种晶体,晶体中平均
每46个水分子构成8个笼，每个笼可以
容纳1个CH4分子或者1个游离H2O分子。 若每8个笼只有6个笼容纳了CH4分子,另 外2个笼中填充了游离H2O分子。则天
然气水合物的平均组成可表示为B（ ）
A. CH4.14H2O C. CH4.(23/3)H2O
B. CH4.8H2O D. CH4.6H2O
（C）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 晶体硅的熔点(1410 ℃)就比铁的熔点(1535℃)低。
（D）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 碘的熔点(113.5℃)就比金属汞的熔点(-38.9 ℃)高。 固体金属单质是由金属原子紧密堆积而成的晶体。金属易 失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作用
增大，故熔沸点递升。
分子间作用力 ‹ 氢键 ‹‹ 化学键
熔、沸点的比较
分子晶体：（一般来说）
A、式量越大，熔沸点越高
B、式量相同：
1、分子极性越大，熔沸点越高 如：CO 〉N2
2、支链越多，熔沸点越低 如：正戊烷〉异戊烷〉新戊烷
3、芳香族化合物：邻〉间〉对位化合物
干冰晶体结构示意图
Na+Cl-
同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中 正确的是（ ） A. 体积比1∶1 B. 体积比11 ∶ 16 C. 密度比16 ∶ 11 D. 所含氧原子数比1 ∶ 1
3．气体相对分子质量（摩尔质量）的求算方法
关键要 会灵活
运用
（1）根据1个分子的质量求算：M=m分子×NA （2）根据气体的密度求算：
每一层是正六 边形平面网状 结构，相邻碳 原子以共价键
结合
层与层之间以 范德瓦耳斯力
相结合。
结论：石墨是混合型晶体
晶体类型 微粒 结 合 力 熔沸点 硬度 实 例
离子晶体 离子 分子晶体 分子 原子晶体 原子
离子键 较 高 范德瓦耳 较 低
斯力 共价键 很 高
NaCl 较大
CaO
干冰 较小 碘
金刚石 很大 二氧化硅
3.（09年江苏化学）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述
正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为
0.2NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电
子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目
（1）16 g CuSO4 溶于1L水中溶液的浓度是否为0.1 mol/L？ （2）0.1 mol/L NaCl溶液中c(NaCl)、 c(Na+) 、c(Cl-)各为多少？ （3）0.1 mol/L Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)、 c(Na+) 、c(CO32-)各 为多少？
注意 它们表示的意义，以及离子浓度大小比较中的运用。
注意 表示方法：n(O2)，还有类似的。在文字
描述题中的运用。
2.阿伏加德罗常数 0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 符号为NA ，近似值为6.02×1023 mol-1
3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。 符号为M，单位为g·mol-1 。
1.某物质的摩尔质量就等于该物质的相对原子质量或相 对分子质量，对吗？
提的结构相似、物理性质相近。
（1）根据以上原理，仅由第二周期元素构成的的共
价分子中，互为等电子体的是： N2 和
2.公式
M
m n
g/mol或它的变形的使用范围？和Vm对照。
3.你知道摩尔质量具有微观和宏观的两个定义表达式吗？
4.气体摩尔体积 单位物质的量气体所占的体积。单位为 L·mol-1。
在标准状况时，Vm=22.4 L·mol-1 。
Vm
V n
L/mol
状况条件：考查气体时经常给非标准状况,如常温常压 下1.的质量分数最大的元素：C
9.常温下呈液态的非金属元素：Br 金属元素: Hg 10.空气中含量最多的元素：N
11.元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反 应生成该元素的单质的S元素：
高考题：
1. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相
同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子
周期表中元素之最
1.原子半径最小、最轻的元素： H 2.最轻的金属单质： Li 3.原子半径最大的是： Fr 4.非金属性最强的元素是：F 5.金属性最强的元素是： Cs(Fr) 6.地壳中含量最多的元素是：O 7.地壳中含量最多的金属元素是：Al
8.最稳定的气态氢化物是：HF 9.酸性最强的无机含氧酸是：HClO4
形成金属晶体。
练习 某离子晶体的结构（局部如图），X位于 立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体
的化学式是
XY2
X
X : Y = 1/8×4 : 1
Y
=1 : 2
练习 某物质的晶体中含A、B、C三种元素， 其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是:
AB3C
A : B : C = 1/8×8 : 12×1/4 : 1 =1:3:1
金（属D）晶体Cu
离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存在 单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表其
真实组成。
[例]（1999年，全国）关于晶体的下列说法正确的是( A )
（A）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
正确。离子晶体是由阳离子由阴离子通过离子键结合形成。
（B）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。
2.（09年浙江理综）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是（
）
A．标准状况下，5.6L NO和5.6L O2混合后的分子总数为0.5NA B．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA
801
1413
CsCl
645
1290
性质： 熔沸点较高。 硬度较高，密度较大， 难压缩，难挥发。
NaCl晶体结构示意图
Na+Cl-
在NaCl晶体中， 每个Na+同时 吸引6个Cl-, 每个Cl- 同时 吸引6个Na+。
CsCl晶体结构解析图
Cs+ Cl-
在CsCl晶体中，每个 Cs+同时吸引8个Cl-,每个 Cl- 同时吸引8个Cs+。
按一定规则排列，微粒间存在作用力。
注 微粒间的结合力决定晶体的物理性质：
意
结合力越强，晶体的熔沸点越高， 硬度越大。
晶体
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
一.离 子 晶 体
定义离：子间通过离子键结合而成的晶体。 实例：常见的离子化合物(NaCl 、 MgO、 NaOH等)
熔点℃
沸点℃
NaCl
CO2 分子
每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。
常见晶体的微观结构
干冰晶体
与（每2个）（二每1氧个）化晶二碳胞氧分含化子二碳等氧分距化子离碳的且分位最子置近的：的个二数氧化 二氧化碳分子二位氧于化：碳碳体分分心子子和的有棱个几中数个点：？（4面个心和顶点）
12个
导电性和溶解性
三.原子晶体
150℃时，碳酸铵完全分解产生的气态混合物。其密度是
相同条件下氢气密度的
倍。
方法一：根据气体平均相对分子质量计算。 方法二：根据质量守恒定律可得。为什么？若水呈液态呢？
物质的聚集状态与性质 复习
*晶 体
定义经：过结晶过程而形成的具有规则的几何 外形的固体。一般晶体有固定的熔沸点。
特点： 晶体中的微粒（分子、原子或离子）
分子间作用力对物质的熔点、沸点有 何影响？
分子间作用力越大，克服分子间引力 使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔
沸点越高。
分子组成和结构相似时，分子量越大，分 子间作用力越大。请解释，卤素单质熔沸点变
化规律。
氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体， 双原子分子，每个分子都是通过一个单键结 合而成，随着分子量的增大，分子间作用力
物质状态：常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;
思考并理解
只有在标准状况下气体摩尔体积才为22.4 L/mol,对吗？ 理解气体摩尔体积和22.4 L/mol的关系。
5.物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质物质的量来表示溶液组成的物理 量。单位为mol·L-1。
在标准状况下，M=ρ ×22.4 L·mol-1
（3）根据气体的相对密度求算：M2=D ×M1 （4）摩尔质量定义法： M m (纯净气体或混合气体) （5）根据物质的量分数或体积n分数求混合气体的平均相对分子
质量： M MA a% MB b%
其中a%、b%是混合气体中A、B组分的物质的量分数或体积分数。
1. 用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是（ ） （1）1 mol甲基中含有7NA个电子 （2）62 g白磷中含P－P键为3NA （3）标况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5NA （4）1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 （5）常温常压下，氦的物质的量是1 mol，此时它含有的原子 数为2NA
晶体熔沸点越高。
如 金刚石> 碳化硅 晶体硅 ⑷ 组成和结构相似的>分子晶体，式量越大，熔沸点越高。
<
<F2 Cl<2 Br2 I2 < HC<l HBr HI
[例] （1999年， 上海）下列化学式既能表示物质的
组成，又能表示物质的分子式的是C（ ）
（离A子）晶N体H4NO3
原（子B晶）体SiO2 （分C）子晶C6体H5NO2