浙师大化学期末复习整理
(完整版)浙教版初中科学化学部分内容复习(可编辑修改word版)
浙教版初中科学化学部分内容复习绪言一．什么是化学化学是研究物质的组成、结构、变化、性质以及制法的一门自然科学。
二．物质的变化⒈物理变化：没有新物质生成的变化。
⒉化学变化（即化学反应）：有新物质生成的变化。
⑴镁（Mg）+ 氧气（O2）[点燃] →氧化镁（MgO）银白色金属无色无味气体白色粉末现象：剧烈燃烧，发出明亮耀眼的强光，生成白色粉末。
⑵高锰酸钾（KMnO4）[加热] →锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）紫黑色固体褐色固体黑色固体无色无味气体现象：带火星的香棒伸入试管口，复燃。
⒊物理变化和化学变化的联系联系：化学变化一定伴有物理变化，物理变化不一定伴有化学变化。
区别：有没有新物质生成。
三．物质的性质⒈物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
例如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性⒉化学性质：物质必须通过化学性质才能表现出来的性质。
例如：稳定性、不稳定性、助燃性、可燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、分解性四．我国的化学发展史⒈商代就会制青铜器。
⒉春秋晚期会炼生铁，战国晚期会炼钢。
⒊古代的造纸、制火药、烧瓷器等工艺是世界闻名的。
⒋近代我国著名科学家和工程师侯德榜发明了联合制碱法。
⒌我国在世界上首先人工合成了蛋白质和核糖核酸等构成生命的物质。
第一章：纯净物和混合物1.1组成物质的微粒一．组成物质的微粒——分子、原子和离子。
⒈分子⑴定义：能够保持物质化学性质的一种微粒。
⑵特点：① 很小② 不停的运动③ 分子和分子之间有间隙⑶氧化汞（HgO）[加热]→汞（Hg）+ 氧气（O2）桔红色固体银白色液体无色无味气体现象：加热氧化汞，试管内壁有银白色的液体生成，带火星的香棒伸入导管口，复燃。
氧化汞分子→ 汞原子 + 氧原子氧原子 + 氧原子→ 氧分子⒉原子⑴定义：化学变化中的最小微粒。
⑵特点：① 很小② 不停的运动③ 分子和分子之间有间隙1.2纯净物和混合物一．纯净物和混合物⒈纯净物和混合物⑴混合物：由多种物质组成的物质是混合物。
《浙江师范大学有机化学》有机化学期末考.docx
第1章绪论习题参考答案必做题：P10-111.1扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质，以及有机化合物的一般特点。
答案：典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质如下:有机化合物的一般特点：(1)从组成上看，有机物的元素组成较简单，除了C、H夕卜，含有0、N、S、P、X 等少数几种其它元素。
然而有机物的数量非常庞大；(2)从结构上看，有机物中原子间主要以共价键结合；同分异构现象普遍; 许多有机物结构复杂；(3)从性质上看，有机物易燃易爆，热稳定性差；熔沸点通常较低，挥发性较大，易溶于非极性或弱极性溶剂而难溶于水；反应速度较慢，口常伴副反应。
1.7下列分子中，哪个可以形成氢键？a.H2b. CH3CH3c. SiH4d. CH3NH2e. CH3CH2OHf. CH3OCH3答案：d、e可以形成分子间氢键(因为只有d、e屮，存在H与电负性较大、半径较小且带有孤对电子的N或O 直接相连) 补充题：乙醸(bp 34.5 °C)沸点比其同分异构体正丁醇(bp 117.3 °C)低很多；但二者在水中溶解度却差不多(均^8g/100g水)，试结合相关理论解释之.答案：(1)乙醛不存在分子间氢键(因分子中不存在H与电负性较大的O直接相连，即不存在活泼H),只存在偶极■偶极相互作用；而正丁醇存在分子间氢键(因正丁醇分子中存在OH,即存在活泼H)；所以对于这两个异构体，正丁醇由于分子间存在着更强的氢键作用力，沸点就要比乙醯高很多。
(2)二者若都放入水中，乙醸分子、正丁醇分子都可与水分子形成分子间氢键；而且由于它们都带有4个C的烷基链，对氢键的影响程度差不多，因而在水中溶解度也差不多。
•第2章烷桂习题参考答案P27-292.2用系统命名法(如果可能的话，同时用普通命名法)命名下列化合物，并指出各碳原子的级数。
h ・(CH3)2CHCH 9CH 2CH(C 2H S )9答案：a. 2,4,4—三甲基一5—（正）丁基壬烷b.己烷（或正己烷）c ・3,3•二乙基戊 烷d. 3■甲基・5•异丙基辛烷（注意：主链的选取！）e. 2■甲基丙烷（或异丁烷）f. 2,2•二甲基丙烷（或新戊烷）各3■甲基戊烷 h ・2-甲基-5■乙基庚烷各碳的级：（略）2.3下列各结构式共代表几种化合物？用系统命名法命名。
大学化学期末复习知识点汇总
大学化学期末复习知识点汇总1. 原子结构和周期表- 原子结构的组成：原子核（包含质子和中子）和电子壳层- 质子数决定了元素的原子序数，也就是周期表中的排列顺序- 原子的电子结构决定了其化学性质，包括价电子数和电荷分布2. 化学键和分子结构- 离子键：通过正负电荷的吸引力结合的键- 共价键：通过原子间的共用电子结合的键- 金属键：金属原子通过电子云的共享结合的键- 分子结构：通过原子间的化学键连接而成的离散分子或离子晶体3. 反应速率和化学平衡- 反应速率：反应物浓度变化与时间的关系- 反应速率受影响因素：温度、浓度、催化剂等- 化学平衡：正向反应与逆向反应达到动态平衡- 平衡常数：表示反应物浓度比例的数值4. 酸碱理论和溶液- 酸碱理论：包括阿鲁尼乌斯酸碱理论和布朗酸碱理论- pH值：表示溶液的酸碱性，pH < 7 为酸性，pH > 7 为碱性，pH = 7 为中性- 强酸和弱酸：酸的强弱程度取决于其离解度- 强碱和弱碱：碱的强弱程度取决于其离解度5. 化学反应和化学平衡- 化学反应：物质发生物理和化学变化的过程- 配平化学方程式：平衡反应方程式中的反应物和生成物的系数- 合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等6. 热力学和化学动力学- 热力学：研究化学反应的热效应和物质间的能量转换- 化学动力学：研究化学反应的速率和反应机理- 反应焓变、熵变和自由能变：描述反应过程中的能量变化7. 有机化学基础- 有机化合物：碳作为主要元素的化合物- 功能团：影响有机物化学性质和反应的基团- 碳链和分子结构：直链、分支、环状和立体异构体8. 配位化合物和过渡金属- 配位化合物：由中心金属离子和周围配体组合而成的化合物- 配位数：中心金属离子与配体的配位数目- 过渡金属：位于周期表中d区的金属元素9. 化学分析方法- 定性分析：确定物质的组成和性质- 定量分析：测定物质的含量或反应物与生成物的比例- 分析仪器：如光谱仪、质谱仪、色谱仪等10. 核化学和放射性- 原子核的结构：由质子和中子组成的核子- 放射性衰变：原子核发生自发性的变化，放出辐射- 放射性同位素的应用：如核能发电、医学放射性示踪等以上是大学化学期末复习的知识点汇总，希望对你的复习有所帮助！。
浙教版初中化学知识点总结
浙教版初中化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子构成。
- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或更多不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 物质的分类- 混合物：由两种或更多物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
- 纯净物：由单一物质组成，具有固定的化学性质和物理性质。
4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物是化学反应的输入和输出。
- 化学方程式用于表示化学反应的过程和物质的变化。
二、化学实验基础1. 实验仪器- 常用仪器包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
- 仪器的使用方法和注意事项需要严格遵守。
2. 实验操作- 实验操作应遵循安全原则，如穿戴防护装备、使用防护眼镜等。
- 实验中常见的操作包括溶解、过滤、蒸发、蒸馏等。
3. 实验安全- 了解化学品的性质和危险性，正确处理化学品。
- 熟悉实验室紧急情况的处理方法，如火灾、化学品泄漏等。
三、元素及其化合物1. 常见元素- 金属元素：如铁、铜、锌等，具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：如氧、氢、碳等，性质多样，包括气体、液体和固体。
2. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常是金属离子）和阴离子（通常是非金属离子）组成的化合物。
3. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个半反应。
- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
四、物质的量1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的任何物质。
- 阿伏伽德罗常数是每摩尔物质中所含粒子数的常数。
2. 物质的量计算- 通过化学方程式可以计算反应物和生成物的摩尔比。
- 质量、体积和物质的量之间的关系用于计算物质的量。
浙教版科学化学知识点汇总
浙教版科学化学知识点汇总咱先来说说化学这门神奇的学问，在浙教版科学里，那可是藏着不少有趣的知识点呢！从最基础的开始，化学变化和物理变化可得搞清楚。
就像有一次我在家做实验，把白糖放在锅里加热，一开始只是白糖慢慢融化，这就是物理变化，形态变了但本质还是白糖。
可接着加热下去，白糖就变黑了，还散发出一股焦味，这可就是化学变化啦，生成了新的物质。
再来说说元素，元素周期表那可是化学的“密码本”。
像氢元素、氧元素，这些都是构成万物的基础。
就好比水，由氢元素和氧元素组成。
想象一下，我们每天喝的水，里面藏着这么多小秘密。
化学反应也是个重点。
化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应，一个比一个有趣。
比如说铁和硫酸铜溶液的反应，铁把硫酸铜里的铜给置换出来，溶液颜色从蓝色变成浅绿色，那场面可神奇了！还有化学用语，化学式、化学方程式，这可都是和化学交流的“语言”。
就像 H₂O 代表水，2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 这个方程式表示氢气和氧气反应生成水。
说到酸碱盐，那也是大有学问。
酸有盐酸、硫酸，碱有氢氧化钠、氢氧化钙，盐的种类更是繁多。
有一回在实验室里，我不小心把盐酸滴到手上，那刺痛感让我一下子就记住了盐酸的腐蚀性。
化学实验操作更是关键。
比如过滤，要做到“一贴二低三靠”，少一个步骤都可能得不到想要的结果。
化学计算也不能马虎。
根据化学方程式进行计算，要找准比例关系。
就像做蛋糕要按配方来，化学计算也要按“配方”准确算出结果。
物质的性质也是重要的一部分。
像金属的活动性顺序，钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
这个顺序决定了金属之间置换反应能不能发生。
化学肥料也得了解，氮磷钾，各有各的作用。
就像我们人要吃不同的食物来补充营养，植物也需要不同的肥料来茁壮成长。
总之，浙教版科学里的化学知识就像一个神秘的宝藏，等着我们一点点去挖掘，去探索。
只要我们用心，就能发现其中无尽的乐趣和奥秘！。
浙教版科学化学基本知识点
基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
浙教版科学化学必背知识点
浙教版科学化学必背知识点浙教版科学化学必背知识点一、基础概念1、分子：化学变化中可分的最小微粒。
2、原子：化学变化中的最小微粒，由质子、中子和电子组成。
3、离子：带电荷的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
5、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
6、单质：由同种元素组成的纯净物。
7、化合价：元素的原子相互化合的数目，等于元素的原子在形成化合物时表现出的电子总数。
二、化学用语1、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，表示化学反应的条件、结果，是化学实验和化学计算的基础。
2、离子符号：用元素符号和数字表示离子，表示离子的带电情况。
3、原子结构示意图：用圆圈表示原子核，弧线表示电子层，数字表示电子数。
4、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，表示物质的组成关系。
5、电离方程式：表示电解质在水中电离成离子的式子。
三、重要物质的性质和制法1、盐酸：重要的工业原料，主要用于生产氯化物、染料、药物等。
制备方法主要有电解食盐水法和氢气还原法。
2、烧碱：重要的工业原料，主要用于纺织、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
制备方法主要有电解食盐水法和氯碱工业。
3、钾肥：农业上的重要肥料，主要用于促进植物生长和增加植物抗病能力。
主要成分有硝酸钾、氯化钾、硫酸钾等。
制备方法主要有盐湖卤水提取法和电解法。
4、合成氨：重要的工业生产过程，主要用于生产氮肥、硝酸、炸药等。
制备方法主要有哈伯-博施法、天然气制氨法等。
5、硫酸：重要的工业原料，主要用于生产化肥、染料、药物等。
制备方法主要有硫黄燃烧法和硫铁矿焙烧法。
四、实验操作和安全1、实验室规则：实验室是进行科学实验的重要场所，必须保持安静、整洁，遵守安全规定。
2、实验操作规程：在进行实验前，必须了解实验目的、步骤和操作方法，正确使用仪器和试剂。
3、安全注意事项：实验室存在许多安全隐患，必须注意防火、防爆、防毒等安全问题，正确使用防护用具和急救药品。
化学期末复习.doc
必修一第一章1.化学实验安全：遵守实验室规则，了解安全措施，掌握正确操作方法，重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法2.萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把物质从他与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来3.分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作4.物质的量：含有一定数目粒子的集合体5.阿伏加德罗常数：Imol任何粒子的粒子数6.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量7.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积8.物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质的物质的量第二章1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系2.分散质：被分散的物质3.分散剂：容纳分散质的物质4.溶液：最稳定的，不论存放多长时间，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离，5.浊液：很不稳定，分散质将在重力作用下沉淀下来6.胶体：介于溶液和胶体之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系7.丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的光亮的“通路”8.电解质：水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物9.电离：在溶液中产生了能够自由移动的电子10.离子反应：电解质在溶液中的反应（实质上是离子之间的反应）11.离子方程式：实际参加反应的离子符号来表示反应的式子12.氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应13.氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质14.还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质第三章1.焰色反应：金属或他们的化合物在灼烧时都会是火焰呈特殊颜色第四章1.酸雨：pH值小于5.6的雨水2.氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物必修二:第一章1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的号2.原子序数=核电核数=质子数=核外电子数3.周期：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成的横行4.族：不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成的纵列5.短周期：第一，二，三周期6.质量数：忽略电子质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加7.质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）8.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子9.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子10.相对原子质量：按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值11.电子层：不同的区域简化成为不连续的壳层（从内到外K,L,M,N,O,P,Q）12.元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而成周期性的变化13.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用14.共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用15.非极性共价键（非极性键）：两原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性共价键16.极性共价键（极性键）：原子吸引电子能力不同，共用电子对将偏向吸引能力强的一方，吸引能力强的原子一方显负电性，吸引能力弱的原子一方显正电性，这样的共价键叫极性共价键17.化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力18.分子间作用力：分子间存在的一种把分子聚集在一起的作用力19.氢键：分之间存在着的一种比分子间作用力稍强的相互作用第二章1.化学反应中发生能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成2.能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变3.一次能源：直接从自然界取得的能源4.二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源5.原电池：将化学能转化成电能的装置6.化学电池的反应本质：氧化还原反应7.化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量8.影响化学反应速率的因素：温度，固体的表面积，反应物状态，溶液的浓度，催化剂等9.可逆反应：同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应10.化学平衡状态（化学平衡）：当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物浓度与生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态11.化学反应限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度第三章1.炷：仅含碳和氢两种元素的有机物2.取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应3.烷炷（饱和炷）：炷分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，是每个碳原子的化合价都达到“饱和”4.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质5.同分异构现象：化合物具有相同分子式，但具有不同的结构的现象6.同分异构体：具有同分异构现象的化合物7.不饱和炷：碳原子所结合的氢原子数少于饱和炷里的氢原子数的碳氢化合物8.加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应9.硝化反应：硝酸分子里的一NO2原子团叫做硝基，苯分子中的氢原子被一NO2所取代的反应10.羟基：乙醇分子中含有的一OH基团11.炷的衍生物：炷分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物12.官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团13.竣基：乙酸的官能团一COOH14.酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应15.主要营养物质：糖类，油脂，蛋白质，维生素，无机盐和水16.基本营养物质：糖类，油脂，蛋白质17.水解反应：水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应第四章1.金属冶炼：将金属从其化合物中还原出来的过程2.空气吹出法：在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换漠离子使之成为溟单质，继而通入空气和水蒸气，将漠吹入吸收塔，使漠蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溟酸以达到富集的目的，再用氯气将其氧化成产品漠3.化石燃料：煤，石油，天然气4.煤的焦化：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程5.分馅：利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程6.加成聚合反应（加聚反应）：合成高分子化合物的反应7.三大合成高分子材料：塑料、合成橡胶、合成纤维8.三大天然高分子化合物：蛋白质、淀粉、纤维素。
高中化学浙教版知识点总结
高中化学浙教版知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成的物质，化合物是由不同种元素通过化学键结合形成的物质。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子，电子在核外运动。
- 原子序数等于质子数，决定了元素的性质。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构，分为分子式、化学式和结构式。
- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物、反应条件和平衡标志。
4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
5. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
- 摩尔概念：物质的量的单位，用于量化化学反应中的物质。
二、元素与化合物1. 常见元素的性质与用途- 金属元素：如钠、钾、钙、镁等，具有良好的导电性和延展性，广泛应用于工业和生活中。
- 非金属元素：如氧、氢、碳、氮等，具有多样的化学性质和用途。
2. 酸碱盐- 酸：能够提供质子的物质，具有酸性。
- 碱：能够接受质子的物质，具有碱性。
- 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
三、溶液与化学平衡1. 溶液的组成与性质- 溶质和溶剂：溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是能够溶解其他物质的物质。
- 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则溶质的溶解度未达到最大。
2. 化学平衡- 动态平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变，反应仍在进行的状态。
- 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
四、能量变化与热化学1. 能量守恒定律- 化学反应过程中，能量的总和是恒定的。
大学普通化学复习知识点
大学普通化学复习知识点配浙大普通化学第五版复习，根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。
.1物质的结构和物质状态原子结构的现代概念；原子轨道和电子云；电子在原子核外的分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期家庭元素性质、氧化物及其酸碱度。
离子键的特性；共价键的特征和类型；杂化轨道和分子空间构型；分子结构式；键极性和分子极性；分子间作用力和氢键；结晶和无定形；晶体类型和材料特性。
3.2解决方案溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的ph值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。
3.3化学反应速率及化学平衡反应热和热化学方程；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；判断化学反应方向；化学平衡特征；化学平衡运动原理。
3.4氧化还原反应与电化学氧化还原的概念；氧化剂和还原剂；氧化还原对；氧化还原反应方程式的平衡；原电池的组成和符号；电极反应和电池反应；标准电极电位；电极电位的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。
3.5；有机化学有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构；有机物的重要反应：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚；基本有机物的结构、基本性质及用途：烷烃、烯烃、炔烃、；芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯；合成材料：高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。
；第1章热化学与能源系统环境按照系统与环境之间有无物质和能量交换，可将系统分成三类:（1）开放系统是开放系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统，也称开放系统。
(2)封闭系统与环境之间没有物质交换，但可以有能量交换的系统。
通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。
热力学中主要讨论封闭系统。
（3）隔离系统也称为隔离系统，因为隔离系统和环境之间既没有物质交换，也没有能量交换。
大学化学复习重点
大学化学复习重点化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构以及相互转化的规律。
在大学学习化学的过程中，重点内容是我们需要重点掌握和复习的内容。
本文将从多个方面介绍大学化学的复习重点。
一、无机化学的复习重点1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，要熟悉其中的元素符号、原子序数、原子量等信息，掌握元素之间的周期性规律。
2. 化学键了解化学键的概念和种类，如离子键、共价键、金属键等。
理解键的形成与断裂过程，以及键的强度和键能的计算。
3. 酸碱中和反应酸碱反应是无机化学中的重要内容，包括强酸、强碱、中强酸、中强碱的性质与反应特点，以及在溶液中的电离和离子生成等。
4. 配位化学理解复合物的结构、命名规则和配位数的概念。
熟悉常见的配位键和配位体，了解复合物的稳定性与配位环境的因素关系。
5. 锂电池和燃料电池掌握锂电池和燃料电池的原理和工作过程，了解电池的组成和特点，以及电池的性能评价指标和应用领域。
二、有机化学的复习重点1. 烃类熟悉烃类的命名规则和分类，了解烃类的结构与性质，包括烷烃、烯烃、炔烃等。
了解烃类的反应特点，如烷烃的卤代反应、烯烃的加成反应和炔烃的电子亲攻反应等。
2. 醇、醚和酚了解醇、醚和酚的结构、命名规则和性质，包括醇的酸碱性质、醚的制备方法和酚的酚醚异构体等。
3. 醛、酮和羧酸熟悉醛、酮和羧酸的结构、命名规则和性质，了解醛的氧化性质和酮的还原性质，以及羧酸的酸碱性质。
4. 芳香化合物了解芳香化合物的结构和性质，掌握芳香化合物的命名规则和反应特点，如取代反应、加成反应和亲电取代反应等。
三、物质转化与能量变化的复习重点1. 化学平衡理解化学平衡的概念和条件，熟悉平衡常数的计算和应用，了解平衡常数与反应温度的关系，以及Le Chatelier原理的应用。
2. 化学热力学掌握热力学基本概念，如焓变、熵变和自由能变等，了解化学反应的热力学条件和热力学计算方法。
3. 化学动力学了解化学动力学的基本概念，包括反应速率、速率常数和反应级数等，熟悉影响反应速率的因素和速率方程的推导。
浙教版科学化学知识点汇总
浙教版科学化学知识点汇总化学是一门充满神奇和奥秘的学科，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在浙教版科学教材中，化学知识涵盖了丰富的内容，下面为大家进行汇总。
一、物质的构成1、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子具有以下特点：（1）分子很小，肉眼无法直接看到。
（2）分子在不断地运动，温度越高，分子运动越剧烈。
（3）分子之间存在间隔，一般来说，气体分子间隔最大，固体分子间隔最小。
2、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
在原子中，质子数等于核外电子数，整个原子呈电中性。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。
二、元素1、元素的概念元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
2、元素符号元素符号表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
书写元素符号时要注意“一大二小”。
3、元素周期表元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。
同一周期的元素电子层数相同，同一族的元素最外层电子数相同。
三、物质的性质1、物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。
2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
四、物质的变化1、物理变化没有生成新物质的变化，只是物质的形态、状态发生了改变。
2、化学变化生成新物质的变化，常伴随有发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
五、化学用语1、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2、化学方程式用化学式表示化学反应的式子，它能反映出反应物、生成物以及反应条件。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律。
六、氧气1、氧气的性质（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
（2）化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。
2、氧气的制取（1）实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾等。
(完整word版)大学化学期末考试复习资料
大学化学第一章 热化学与反应重要概念1.系统：客观世界是有多种物质构成的,但我们可能只研究其中一种或若干物质。
人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。
2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。
3。
状态：是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 和组成等各种宏观性质的综合表现。
4。
状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数.5.广度性质:具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。
6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质.如温度与压力，密度等。
系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。
强度性质不必指定物质的量就可以确定。
7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原),这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。
8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。
9.化学计量数：0=∑BVB Ｂ表示反应中物质的化学式,ＶＢ是B 的化学计量数，量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。
10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数,并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量.11.反应进度ξ：b b v /n ∆=∆ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。
12.反应热的测定：T C T m c T T m c q s s s 12s s ∆⋅-=∆⋅⋅-=-⋅⋅-=）（所用到的仪器是弹式热量计又称氧弹 弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分：主要部分是加入的吸热介质水所吸收的,另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。
前一部分的热用）（O H q 2表示，后一部分热用b q 表示,钢弹组件的总热容b C 告诉了则直接求得b q 。
2024年高三化学期末必考知识点总结
2024年高三化学期末必考知识点总结在____年高三化学的期末考试中，以下是一些可能会成为必考知识点的总结。
这个总结涵盖了化学中的各个重要概念，包括物质的性质与变化、化学反应、化学平衡、化学能量、化学键和分子结构、电化学等等。
希望这个总结能够帮助你复习和准备化学考试。
第一章物质的性质与变化1.物态与物相转化- 固体、液体、气体的性质和特点- 相变：熔化、凝固、汽化、凝华、升华、溶解- 相变规律：熔点、凝固点、沸点、升华点2.溶液与溶解度- 溶液的定义和组成- 溶解度和溶解度曲线- 影响溶解度的因素：温度、压力、溶质与溶剂的相互作用力3.溶液的浓度计量- 溶液的质量分数、体积分数、摩尔浓度、溶度- 溶液配制和稀释计算4.溶液的物理性质- 密度和浮力- 折射率和折光现象- 还原能力5.化学与物理变化的区别- 化学变化的特征和表示方法：化学方程式- 化学方程式的平衡和计算- 物理变化的特征和示意图第二章化学反应1.化学方程式和化学计量- 反应物和生成物的摩尔比- 化学方程式的系数和平衡- 摩尔比、摩尔质量和反应计量计算2.化学反应速率- 反应速率的定义和计算- 反应速率与反应物浓度的关系：速率定律和速率常数- 反应速率与温度的关系：阿伦尼乌斯方程3.化学平衡和化学平衡常数- 化学平衡条件和化学平衡定律- 平衡常数的定义和计算- 平衡常数和反应方向的关系4.影响化学平衡的因素- 浓度、温度和压力对平衡位置的影响- 平衡位置的移动和平衡恢复原理5.化学平衡的应用- 反应倾向和反应方向的判断- 平衡常数和反应位置的计算6.溶液的酸碱性和pH值- 酸碱的定义和特点- 酸碱中的离子和电离平衡- pH值和酸碱指示剂第三章化学能量1.能量与物质的转化- 能量的形式和守恒定律- 吸热反应和放热反应2.热化学反应和热化学方程式- 系统和周围的能量变化- 热化学方程式的写法和计算- 热反应的热化学计量3.焓变和焓变计算- 焓变的定义和计算- 焓变与物质的热化学参数的关系- 焓变和化学反应条件的关系4.热化学平衡和热化学平衡常数- 热化学平衡条件和热化学平衡定律- 热化学平衡常数的定义和计算- 热化学平衡和反应条件的关系第四章化学键和分子结构1.价键和共价键理论- 价电子的概念和价键的定义- 共价键的成键和键能- 共价键理论：共价键、共价键长度和共价键极性2.分子的形状和极性- 分子构型和分子内的键角- 极性分子和非极性分子的判断- 极性分子的极性键和偶极矩3.分子力和物质的性质- 分子间力：范德华力、氢键、离子-离子力- 分子间力与物质的性质相关性：熔沸点、溶解度、密度- 物质的溶解和溶解热第五章电化学1.电解质和非电解质- 电解质和非电解质的特点和区别- 强电解质和弱电解质的离解度2.电解和电解过程- 电解的定义和原理- 电解过程中的电流、电量、电极、电解质和非电解质的作用3.电解质溶液的导电性- 电解质溶液的导体和导电性- 电解质溶液中的离子和电离程度- 导电性与浓度和电解质类型的关系4.电解和化学反应的关系- 电解的化学反应和电极反应- 典型电解反应：电沉积、电解水、电解金属离子溶液5.电池和电动势- 电池的基本构成和分类- 电动势的定义和测量- 电动势和化学能量的关系6.电解质溶液的pH值和电解质皮质理论- 电解质溶液的pH值和酸碱指示剂- 电解质溶液的电解质皮质理论和离子极化以上是____年高三化学期末考试可能会涉及的重要知识点的总结，希望对你的复习和考试有所帮助！。
化学模块专题—浙教版期末复习PPT(精选)课件(机构专用)
甲→E ：_____________________________；
乙
B
甲
E
丙
A
甲→C：______________________________；
甲
C
D
丙→乙：_____________________________；
C.KNO3【K2CO3】
D.Na2SO4【MgSO4】
3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
例3.加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（ B ）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
除杂题
4.溶解法: 将杂质溶于某种试剂而除去 例4.除去C粉中的CuO粉，可加什么溶液？
①以物质的特征颜色为突破口 黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉； 红色的单质：铜或红磷； 绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）Cu₂(OH)₂CO₃； 红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）； 蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）； 蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）； 黄色的单质：硫磺（S）； 黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）； 浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）； 紫红色溶液：高锰酸钾溶液； 蓝色沉淀：氢氧化铜； 红褐色沉淀：氢氧化铁。 常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
推断题
解题方法1.顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺 利解题。2.逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
浙大版 普通化学知识点归纳
1.主量子数n
描述了原子中电子出现几率最大的区离核的远近，
➢n值越大，电子出现几率最大的区域离核越远，也可以说电 子离核的平均距离越大，
➢n值相同的各原子轨道电子离核的平均距离较接近，故常把 具有相同主量子数n的各原子轨道归并称为同一个“电子层”，
能量转换（热效应）
化反
能否发生（反应方向）
学 热
应 的 可
化 学
反应限度（化学平衡）
力能 学性
反 应
反应速率
化反 学应
反应机理
动的
力 学
现 实 性
环
体系
境
第一章 基本框架
物质交换 能量交换
敞开体系 封闭体系 孤立体系
性质
深度.广度
状态
物理.化学
热力学第一定律 ∆U = Q − W
热力学第二定律 封闭体系：∆G <0, 自发过程 孤立体系： ∆S >0, 自发过程
（4）氧化还原反应进行程度的衡量
lnKθ ＝ zFEθ/RT
lgKθ ＝ zEθ/0.0592V
（5）电极电势的相对大小不能判断反应速率的大小
6. 化学电源： 掌握铅蓄电池电极反应及充放电原理
7. 电解(△G>0)：
（1）电解池与原电池的区别： 组成，原理，电极反应 （2）分解电压，反电动势，超电势 （3）极化：浓差；电化学. 结果: E(阳)增大， E(阴)减小
8. 电镀，电抛光，电解加工，阳极氧化
9. 金属腐蚀与防护：
（1）化学腐蚀 （2）电化学腐蚀
析氢腐蚀； 吸氧腐蚀；氧浓差腐蚀（水线腐蚀） （3）了解防护方法
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第六章 化学热力学初步Summary:一、 （P253）△rH θm (摩尔焓变)=△rU θm （摩尔内能改变量）+△υ（反应前后气体物质的计量数的改变量）RT （2 3 5） 二、（P259）△rH θm （与温度有关，近似认为在一般温度范围内与298K 的相等）=∑υi △f mH θ(反应物)-∑υi △f mHθ（生成物）标准状态下的各元素的最稳定的单质的标准生成热为0（5）三、 （P251）ξ（反应进度）=△rH/△rH m （4）四、 （P249）弹氏量热计装置：把有机物置于充满高压氧气的钢弹中，用电火花引燃，反应是在衡容的钢弹中进行的。
产生的热量使水及整个装置温度升高，温度升高值可由精密的温度计测出。
Q v (恒容反应热)=△T （温生值）(C1（水的热容）+C2（装置的热容）)（5） 五、 （P254）盖斯定律（6） 六、 （P265）为什么在标准状态下稳定单质的熵不为零？七、（P270）吉布斯自由能G=H-TS,可用来求临界温度(7 8 9)1. 理想气体恒温膨胀过程热力学能不变，是否意味着理想气体恒温膨胀过程不做功？2. 在298K 和100kPa 恒压下，21mol 的OF 2同水反应，放出161.5kJ 热量，求 反应OF 2(g) + H 2O(g) → O 2(g) + 2HF(g)的△rH θm和△rU θm。
W=pv=nRT3. 反应N 2(g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g)在恒容没量热器内进行，生成2molNH 3时放出能量82.7kJ ，求反应的△rU θm和298K 时反应的△rH θm。
4. N 2O 4在反应器中受热分解，当产物中有1molNO 2生成时，分别按下列反应方程式计算，反应进度各是多少：(1) N 2O 4 → 2NO 2(2) 21N 2O 4 → NO2（1）0.5mol (2) 1mol5. 在一知弹式量热计中燃烧0.20molH 2（g ）生成H 2O （l ），使量热计温度升高0.88K ，当0.010mol 甲苯在此量热计中燃烧时，量热计温度升高0.615K ，甲苯的燃烧反应为C 7H 8(l) + 9 O 2(g) → 7 CO 2(g) + 4H 2O(l)求该反应的△rH θm 。
已知△f H θm ( H 2O ，l ) == —285.8 kJ ·mol 1-△rV θm = △rH θm —△νRT= —285.8+1.5×RT= —282.1kJ/mol6. 已知下列热化学反应Fe 2O 3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO 2(g) △rH θm= — 27.61 kJ ·mol 1- 3Fe 2O 3(s) + 3CO(g) → 2 Fe 3O 4 (s) + CO 2(g) △rH θm = — 27.61 kJ ·mol 1- Fe 3O 4 (s) + CO(g) → 3FeO(s) + CO 2(g) △rH θm = + 38.07 kJ ·mol1-7. 分析下列反应自发进行的温度条件（1） 2N 2(g) + O 2(g) → 2N 2O(g) △rH θm= + 38.07 kJ ·mol1-(2) Ag(s) + 21Cl 2(g) → AgCl (s) △rH θm = —127 kJ ·mol 1-（3） HgO(s) → Hg （l ）+ 21O 2(g) △rH θm= +91kJ ·mol 1-(4) H 2O 2（l ）→ H 2O （l ） + 21O 2(g) △rH θm = —98kJ ·mol 1-自发进行。
8. 通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323K 与CO 反应，生成的Ni(CO)4经提纯后在约473K 分解得到纯镍Ni(s) + CO(g)Ni(CO)4（l ）已知反应的△rH θ= —161 kJ ·mol 1-，△rS θm= 420J ·k1-·mol1-。
试由热力学数据分析讨论该方法提纯镍的合理性。
9. 已知下列数据△f H θm （CO 2，g ）= —393.5 kJ ·mol 1- △fH θm （Fe 2O 3，s ）= —822.2 kJ ·mol1-△f G θm（CO 2，g ）= —394.4kJ ·mol1- △fG θm（Fe 2O 3，s ）= —741.0kJ ·mol1-求反应Fe 2O 3（s ） + 23C(s) → 2Fe(s) + 23CO 2(g)在什么温度下能自发进行。
第七章化学反应的速率Summary:一、（P279）什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？（1）二、（P282）反应速率理论简介1、简述反应速率的碰撞理论的理论要点。
2、（P285）简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。
3、如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义四、（P287）影响化学反应速率的因素1、P=cRT2、基元反应：反应物分子在有效碰撞中一步直接转化为产物的反应（4） 从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。
出用不同物质浓度变化所示的反应速率之间的关系。
这种关系对平均速率和瞬时速率是否均适用？（1） N 2 + 3H 2 → 2NH 3 （1）V =tN △△][2= t H △△][2=t NH △△][3 V 瞬=0lim→t △tN △△][2= 0lim →t △tH △△][2 =0lim→t △tNH △△][3V 2N =31V 2H =21V 3NH 两种速率均适用。
2. 反应C 2H 6 → C 2H 4 + H 2，开始阶段反应级数近似为23级，910K 时速率常数为1.13dm 1.5·mol 5.0-·s 1-。
试计算C 2H 6（g ）压强为1.33×104Pa 时的起始分解速率0γ（以 [C 2H 6]的变化表示）。
3. 295K 时，反应2NO + Cl 2 → 2 NOCl ，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：（2）写出反应的速率方程； （3）反应的速率常数为多少？4.反应 2 NO （g ）+ 2 H 2（g ） → N 2（g ） + 2 H 2O 其速率方程式对NO （g ）是二次、对H 2（g ）是一次方程。
（1） 写出N 2生成的速率方程式；（2） 如果浓度以mol ·dm —3表示，反应速率常数k 的单位是多少？（3） 写出NO 浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k 和（1）中的k 的值是否相同，两个k 值之间的关系是怎样的？5. 设想有一反应Aa + bB + cC → 产物，如果实验表明A ，B 和C 的浓度分别增加1倍后，整个反应速率增为原反应速率的64倍；而若[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，则反应速率增为原来的4倍；而[A]、[B]各单独增大到4倍时，其对速率的影响相同。
求a ，b ，c 的数值。
这个反应是否可能是基元反应？6. 一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气（COCl 2），实验测得反应的速率方程为：dt COCld ][2== k[CO][Cl 2]23有人建议其反应机理为：Cl 2 2ClCl + COCOClCOCl + Cl 2 COCl 2 + Cl （1） 试说明这一机理与速率方程相符合；（2） 指出反应速率方程式中的k 与反应机理中的速率常数（k 1，k 1-，k 2，k 2-）间的关系。
7. 高温时NO 2分解为NO 和O 2，其反应速率方程式为—ν(NO 2) == k[NO 2]2在592K ，速率常数是4.98×101-dm 3·mol1-s1-，在656K ，其值变为4.74dm 3·mol 1-s1-，计算该反应的活化能。
8. 如果一反应的活化能为117.15kJ·mol1-，问在什么温度时反应的速率常数k`的值是400K速率常数的值的2倍。
9. CO（CH2COOH）2在水溶液中分解丙酮和二氧化碳，分解反应的速率常数在283K时为1.08×10—4mol·dm—3·s—1，333K时为5.48×10—2 mol·dm—3·s—1，试计算在303K时，分解反应的速率常数。
10. 反应 2 NO（g）+ 2 H2（g）→N2（g）+ 2 H2O(g)的反应速率表达式为ν== k[NO]2[H2]，试讨论下列各种条件变化时对初速率有何影响。
2（1）NO的浓度增加一倍；（2）有催化剂参加；（3）将反应器的容积增大一倍；（4）将反应器的容积增大一倍；（5）向反应体系中加入一定量的N2。
第八章化学平衡Summary:一、（P308）怎样正确理解化学反应的平衡状态？二、（P308）如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式？（1）三、平衡常数能否代表转化率？如何正确认识两者之间的关系？四、解离度（2）五、（P312）Kθ=K p（Pθ)n△-（3 4 5）六、（P315）如何表述化学反应等温式？化学反应的标准平衡常数与其△rG θm之间的关系怎样？△rG m=△rG θm+RTlnQ（某时刻的反应商）△rG m=0，△rG θm= —RTlnk（6可用来求Kθ）七、（P317）△f Gθ、△rGθ、△rGθ之间的关系如何？△rGθ=∑ν△f Gθ(生成物）—∑ν△f Gθ（反应物）八、（P313）什么是化学反应的反应商？如何应用反应商和平衡常数的关系判断反应进行的方向并判断化学平衡的移动方向？△rG m=△rG θm+RTlnQ△rG θm=—RTln Kθ当Q〈Kθ时△rG m〈0 正反应自发进行当Q = Kθ时△rG m= 0 反应达到平衡，以可逆方式进行当Q 〉Kθ时△rG m〉0 逆反应自发进行1.反应H 2 + CO 2H 2O + CO 在1259K 达平衡，平衡时[H 2]=[CO 2]=0.44mol ·dm3-，[H 2O]=[CO]=0.56mol ·dm 3-。
求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时H 2和CO 2的浓度。
2. 在900K 和1.013×105Pa 时SO 3部分离解为SO 2和O 2SO 3（g ）SO 2（g ）+ 21O 2（g ）—3SO 3的离解度。
M=P RTρ=5310013.1900314.810925.0⨯⨯⨯⨯=68.33SO 3（g ）SO 2（g ）+ 21O 2（g ） x 0 0a-x x 21xxx x a xx x a 21213264)(80++-⨯++-= 68.33a x= 0.34 所以SO 3的离解度是34%。