第3章第2节《弱电解质的电离平衡盐类的水解》每日一练(鲁科版选修4)-推荐下载
2017-2018学年鲁科版选修4第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时作业含答案
弱电解质的电离平衡练习1．氨水有下列平衡NH3·H2ONH+＋OH－，当其他条件不4变时，改变下列条件,平衡向左移，且[NH+]增大的是( ）。
4A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加同浓度氨水2．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（溶液）H＋（溶液)＋In－(溶液）(红色) （黄色)故可用做酸碱指示剂。
现有浓度为0。
02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( ）。
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ）。
A．NaOH(s) B．H2O C．HClD．CH3COONa(s）4．由水电离出的[OH－］＝1×10－13mol·L－1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( ).A ．Cl －、2AlO -、Na ＋、K ＋B ．Fe 3＋、3NO -、K ＋、H ＋C ．3NO -、Ba 2＋、K ＋、Cl －D ．Al 3＋、24SO -、4NH +、Cl －5．水的电离过程为H 2OH ＋＋OH －,在不同温度下，其离子积分别为K W (25 ℃)＝1。
0×10－14 mol 2·L －2，K W (35 ℃）＝2.1×10－14mol 2·L －2，则下列叙述正确的是（ ）。
A ．[H ＋]随着温度的升高而降低B ．在35 ℃时,［H ＋］〉［OH －]C ．水的电离程度α(25 ℃）>α（35 ℃)D ．［OH －］随温度升高而增大6．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ）。
A ．相同浓度的两溶液中[H ＋]相同B ．100 mL 0。
1 mol·L －1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C ．pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐,［H ＋]均明显减少7．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）.A ．再通入少量氯气,[H ][ClO ]+-减小B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有[Na＋］＝[Cl－］＋[ClO－]D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动8．将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________,经测定溶液中含CH3COO－为1。
2017-2018年化学_选修4(鲁科版)练习：第3章第2节第2课时盐类的水解.doc
第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解---------------- 课堂演练当堂达标 -----------------1.常温下，下列溶液的pH大于7的是（）A・ NH4C1 B・ H3PO4C・ NaHCO3D・ NazSOq解析：A项，NH4C1属于强酸弱碱盐，水解显酸性，pH小于7, A 与题意不符；B项，H3PO4属于弱酸，溶液pH小于7, B与题意不符；C项，NaHCO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液的pH大于7, C与题意相符；D项，N^SCh属于强酸强碱盐，溶液pH等于7, D与题意不符。
答案：C2.pH=4的醋酸和氯化鞍溶液中，水的电离程度前者与后者比较为（）A.大于B.小于C・等于 D.无法确定解析：NH4C1溶液中由于NH；的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CHaCOOH电离出的H*抑制了虫0的电离。
答案:B3.下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是（）A・COf+2H2O V" H2O+CO2 f +2OHTB・ NH4CI： NH； + H2O --- NH3 • H2O+OH_C・ CuSO4： Cu2+ + 2H2O v C U（OH）2+2H+D・ NaF： F +H2O==HF+OH~解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A 错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“丁^”。
答案：C4.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A・ CaCl2B・ CH3COONaC・ NH3 D・ K2S解析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2+. Cl\ OH >H+、H2O5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na+> CHjCOO CH3COOH>H+>OH\H2O 6 种粒子；氨水中存在NH3、NH3 ・H2O、NH；、OH > H+、H2O6种粒子；K Q S中呼一发生两步水解，溶液中存在K+、S2". HS > H2S> OH > H+、H2O7 种粒子。
鲁科版高中化学选修4-3.2《弱电解质的电离盐类的水解》同步练习1
第2节弱电解质的电离盐类的水解第一课时(时间：30分钟)考查点一电离平衡常数1．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1、K1＝4.3×10－7mol·L－1和K2＝5.6×10－11mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是()。
A．HNO2B．HCOOHC．HCN D．H2CO32．根据下列数据(均在同温、同压下测定)()。
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HXC．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY3．在某温度下，1 L浓度为c mol·L－1的弱酸HA溶液中，HA、H＋、A－的物质的量浓度之和为nc mol·L－1，则该温度下，HA的电离平衡常数(mol·L－1)为()。
A.c n－22－nB.n2c－nC.2－nn－2D．不能确定4．将 6 g CH3COOH溶于水制成 1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中CH3COO－的浓度为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：K a＝________，温度升高K a将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
5．某温度下，醋酸的电离常数为1.0×10－5mol·L－1。
在500 mL CH3COOH 溶液中溶有醋酸3.00 g，其中有醋酸根离子0.000 5 mol。
若在上述溶液中加入0.5 mol醋酸钠固体，则该溶液中的[H＋]是()。
A．10－4mol·L－1B．10－5mol·L－1C．10－6mol·L－1D．10－7mol·L－16．已知在水溶液中能够发生下列反应：NaCN＋CH3COOH===CH3COONa＋HCN；HNO2＋CH3COONa===NaNO2＋CH3COOH。
3.2弱电解质的电离盐类的水解每课一练(鲁科版选修4)
3.2 弱电解质的电离盐类的水解每课一练（鲁科版选修4）1．下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A．向亚硫酸钠溶液中通入适量氯气B．向硝酸银溶液中通入少量HClC．向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中加入醋酸2．[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是()A．V1>V2B．V1<V2C．V1＝V2D．V1≤V23．将20 mL 0.4mol·L－1的硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系是()A．[NO－3]>[OH－]>[NH＋4]>[Ba2＋]B．[NO－3]>[Ba2＋]>[OH－]>[NH＋4]C．[NO－3]>[OH－]>[Ba2＋]>[NH＋4]D．[NO－3]>[Ba2＋]>[NH＋4]>[OH－]4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()①0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：[OH－]＝[HCO－3]＋[H＋]＋2[H2CO3]②0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：[NH＋4]＝[Cl－]③向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH －]④向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：[Na＋]＝[NO－3]A．①③B．②③C．②④D．①④5．在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是()6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)A．②④B．①④C．②③D．①③7．常温时，下列四种溶液，pH最小的是()A．0.02 mol·L－1的醋酸与0.02 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积的混合溶液B．0.03 mol·L－1的醋酸与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积的混合溶液C．0.01 mol·L－1的醋酸溶液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积的混合溶液8．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠9．对0.1 mol·L－1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是()A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水电离产生的[H＋]减小B．升高温度，溶液的pH会增大C．加入少量固体NaOH，溶液中[CH3COO－]＋[OH－]>[Na＋]＋[H＋]D．与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]10．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是()A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸11．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是()A．HA是一种强酸B．x点，[A－]＝[B－]C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍12．已知一种[H＋]＝1×10－3 mol·L－1的酸和一种[OH－]＝1×10－3 mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐13．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为()A．明矾能起催化剂作用B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到促进HCO－3水解的作用14．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
鲁科版选修4第3单元第2节弱电解质的电离 盐类的水解作业
分层训练·进阶冲关A组基础练(建议用时5分钟)1.在常温下,纯水中存在电离平衡H 2O H++OH-,若要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是( B )A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa2.在一定条件下,Na 2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2O HC+OH-(已知H2CO3的电离常数K a1=4.2×10-7,K a2=5.6×10-11),下列有关说法正确的是( B )A.稀释溶液,水解程度增大,即盐的水解反应的平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.加水稀释,减小D.C水解平衡常数K h1=2.8×10-83.25 ℃时,把0.2 mol·L-1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y表示的是( B )A.溶液中OH-的物质的量浓度B.溶液的导电能力C.溶液中的D.CH3COOH的电离程度4.某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( D )A.a点导电能力比b点强B.b点的K W值大于c点C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积V a>V cD.a、c两点的c(H+)相等5.常温下10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。
则下列说法不正确的是( D )A.电离常数:K(HX)<K(HY)B.浓度均为0.1 mol·L-1的HX和HY的混合溶液中:c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)C.浓度均为0.1 mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.a点水的电离度大于b点水的电离度6.在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ΔH>0(1)将饱和FeCl3溶液,滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。
化学选修四(鲁科版)练习：第3章第2节第2课时盐类的水解 Word版含解析
第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解1．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A．NaHSO4B．Na2CO3C．HCl D．CuCl2解析：NaHSO4、HCl在溶液中发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuCl2为强酸弱碱盐，其溶液由于水解而呈酸性，D正确。
答案：D2．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A．大于B．小于C．等于D．无法确定解析：NH4Cl溶液中由于NH＋4的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。
答案：B3．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()A．Na 2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－B．NH 4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋OH－C．CuSO 4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“”。
答案：C4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是() A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S解析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO －、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋、H2O 6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O 7种粒子。
答案：D5．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是() A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：[CN－]＜[ClO－]解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO 的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误。
鲁科版选修4 第三单元第二节 弱电解质的电离 盐类的水解(第3课时) 作业
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时 盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用1.下列关于FeCl 3水解的说法错误的是( )A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.浓度为5 mol·L －1和0.5 mol·L－1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl 3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe 3＋的水解程度比20 ℃时的小D.为抑制Fe 3＋的水解，更好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸答案 C解析 增大FeCl 3的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，A 、B 均正确；盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C 错误；Fe 3＋水解后溶液呈酸性，增大H ＋的浓度可抑制Fe 3＋的水解，D 正确。
考点 盐类水解的影响因素 题点 盐类水解影响因素的综合应用2.为使Na 2S 溶液中[Na ＋][S 2－]的值减小，可加入的物质是( )①盐酸 ②适量的NaOH 溶液 ③适量的KOH 溶液 ④适量的KHS 溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①④答案 C解析 在Na 2S 溶液中存在S 2－＋H 2O??HS －＋OH －。
①中加入盐酸，H ＋中和OH －，水解平衡右移，[S 2－]减小，[Na ＋][S 2－]的值增大；②中加入适量的NaOH 溶液，[OH －]增大，平衡左移，[S 2－]增大，但[Na ＋]增大得更多，故[Na ＋][S 2－]的值增大；③中加入适量的KOH 溶液，[OH －]增大，平衡左移，n (S 2－)增大而n (Na ＋)不变，故[Na ＋][S 2－]的值减小；④中加入适量的KHS 溶液，[HS －]增大，平衡左移，n (S 2－)增大而n (Na ＋)不变，故[Na ＋][S 2－]的值减小。
鲁科版高中化学选修4-3.2《弱电解质的电离盐类的水解》同步练习4
第二节弱电解质的电离、盐类的水解【典型例题】【例1】. 下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（）A. 弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值B. 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C. 同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱。
D. 多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大解析：弱电解质的电离平衡常数是达到电离平衡时，弱电解质电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值。
这个比值必须是达到电离平衡时的，而不是其它任意时刻的。
弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性决定的，并且受外界温度的影响。
同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性也越强。
对于某一特定弱电解质，温度越高电离平衡常数越大。
多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的且差别很大。
答案：BD点评：本题考查电离平衡常数的概念【例2】. 在CH 3COOH CH3COO-+H+电离平衡时，要使电离平衡右移且H+浓度增大，应采取的措施是（）A. 加NaOH 固体B. 加入少量盐酸C. 加水D. 升高温度解析：对于醋酸电离平衡CH 3COOH CH3COO-+H+，要使电离平衡右移且H+浓度增大，根据题目中提供的选项：加NaOH能消耗H+，从而使电离平衡右移但是氢离子浓度减小；加入少量盐酸，因增大[H+]，从而使平衡左移；当加水稀释溶液时，平衡右移，但由于稀释作用使得氢离子浓度减小；醋酸的电离吸热，升高温度，平衡右移且氢离子浓度增大。
答案：D点评：影响电离平衡的因素很多，处理问题要看什么条件【例3】. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ）A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H +和OH -的浓度永远相等D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的解析：盐类的水解过程是中和反应的逆过程，中和反应都是放热反应，所以盐类的水解过程都是吸热过程；易水解的盐溶于水后，弱离子会结合水电离出H +或OH -，都是促进而不是抑制水的电离；易水解的盐溶液中，水电离出的H +或OH -要与弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合，两者浓度不一定相等；易水解的盐溶液也可能是中性的，如弱酸弱碱盐中，阴阳离子的水解程度相同，容液中的[H +]和[OH -]相等而呈中性。
鲁科版高中化学选修4-3.2《弱电解质的电离盐类的水解》同步练习2
第2节弱电解质的电离盐类的水解一、选择题（每小题5分，共50分）1.除去溶液中的可在加热搅拌条件下，加入一种试剂后过滤。
下列试剂中合适的是（）·O B.NaOH2.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解、、的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al3.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，稀释过程中pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断正确的是（）A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点K w的数值比c点K w的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4. 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A.室温下，NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时，溶液的pH变小C.HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.20 ℃时，0.01 mol·L-1 HR溶液的pH=2.85.20 ℃时H2 S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L-1，其电离方程式为H2S H+＋HS-，HS-H+＋S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是（）A.加入适量的水B.加入适量的NaOH固体C.通入适量的SO2D.加入适量的CuSO4固体6.从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H＋＋In－（黄色），对上述平衡解释不．正确的是（）A.升高温度平衡向正方向移动B.加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色7.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以氨气是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A.②B.①C.①③D.②④8.下列表述正确的是（）A.100 ℃时，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH 消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4 Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性9. 取pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5 g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中不正确的是（）A.加水稀释后两溶液的pH不再相等。
第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡 同步练习 鲁科版选修4
第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡目标要求] 1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
3.通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
一、电离平衡常数1．在一定条件下达到________________时，弱电解质电离形成的各种________的浓度的____________与溶液中未电离的________的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称____________。
电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受__________影响，在稀溶液中与溶液的________无关。
电离常数表征了弱电解质的____________，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的____________。
2．弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。
例如：CH3COOH H＋＋CH3COO－Ka＝________________________在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H ＋越多，酸性越____；反之，酸性越____。
例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：Ka(HF)＝6.8×10－4 mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1，Ka的数值表明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________。
3．多元弱酸的电离是________进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1，Ka2…来表示。
多元弱酸的各级电离常数逐级________且一般相差10倍以上，所以其水溶液中的H＋主要是由________电离产生的。
3.2《弱电解质的电离盐类的水解》每课一练3(鲁科版选修4)
3.2《弱电解质的电离盐类的水解》每课一练3 （鲁科版选修4）【题１】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（AC）A.pH＝２的HA溶液与pH＝１２的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) ＝c(OH－)＋c(A－)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H ＋)＋c(CH3COOH)D.0.1 mol•L－１的NaHA溶液，其pH＝４：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)【解析】A电荷守恒；B应为c(NaOH) <c(Na2CO3)<c(CH3COONa)；C抓住CH3COOH和CH3COO －的变化过程，然后再用c(H＋)和c(OH－)替代后可得；D应为c(HA－)>c(H＋) >c(A2－)>c(H2A)。
【题2】室温下，0.5 mol•L－１相同体积的下列４种溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（D）A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③【解析】本题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是及其微弱的，所有四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数必为最多，HF 为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先排除B、C，再观察KCl和FeCl３，如果只考虑电离，二者电离的阳离子应相等，但Fe３＋存在水解且一个可水解生成三个H＋，导致溶液中阳离子数增多，故选D。
【题3】欲使0.1 mol•L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都减小，其方法是（D）A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和石灰水溶液【解析】加入饱和石灰水时发生的反应为：HCO3—＋OH－＝CO3２－＋H2O CO3２－＋Ca２＋＝CaCO3↓【题４】下列离子方程式中书写正确的是（C）A.NaOH溶液中通入过量H2S气体：H2S＋2 OH－＝S２－＋H2OB.FeCl3水解：FeCl3＋3 H2O＝Fe(OH)3↓＋3 H＋C.NaHCO3溶液和醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2D氨水中加入明矾溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓【解析】A应为H2S＋OH－HS－＋H2O B应为Fe３＋＋3 H2OFe(OH)3＋3 H＋D应为3NH3•H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4＋【题5】一种pH＝３的酸性溶液和一种pH＝１１的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH＝5.6，其原因可能是（B）A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐【解析】酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性。
高中化学第3章第2节第2课时盐类的水解练习含解析鲁科版选修4
盐类的水解1．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( ) A ．Ag ＋、HCO －3、Cl －B ．Fe 3＋、Br －、H ＋C ．SO 2－3、Fe 2＋、S 2－D ．ClO －4、NO －3、Cu 2＋解析：Cl －、Br －、NO －3均不影响水的电离。
答案：C2．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH 由小到大的顺序排列的是( ) A ．Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 、NH 4Cl B ．Na 2CO 3、NaHCO 3、NH 4Cl 、NaCl C ．(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、NaNO 3、Na 2S D ．NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、Na 2S 、NaNO 3解析：HCl 显酸性，NaCl 显中性，NaHCO 3和Na 2CO 3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，所以A 和B 均错；(NH 4)2SO 4和NH 4Cl 均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，NaNO 3为中性，Na 2CO 3水解显碱性，C 正确。
答案：C3．常温下，在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH －浓度分别为a mol·L －1与b mol·L －1，则a 和b 关系为( )A ．a ＞bB ．a ＝10－4b C ．b ＝10－4aD ．a ＝b解析：NaOH 抑制水的电离，所以由水电离出的[OH －]等于溶液中的[H ＋]等于10－9mol·L－1。
CH 3COONa 水解，促进了水的电离，所以由水电离出的[OH －]＝(10－14÷10－9)mol·L －1＝10－5mol·L －1，故a b ＝10－910－5＝10－4，即a ＝10－4b 。
答案：B4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( ) A ．CaCl 2 B ．CH 3COONa C ．NH 3D ．K 2S解析：CaCl 2不水解，溶液中存在的粒子有Ca 2＋、Cl －、OH －、H ＋、H 2O 5种；CH 3COONa 发生水解，溶液中存在Na ＋、CH 3COO －、CH 3COOH 、H ＋、OH －、H 2O 6种粒子；氨水中存在NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋、H 2O 6种粒子；K 2S 中S 2－发生两步水解，溶液中存在K ＋、S 2－、HS －、H 2S 、OH －、H ＋、H 2O 7种粒子。
2019高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡作业3 鲁科版选修4
第1课时 弱电解质的电离平衡1.改变下列条件，能使CH 3COOH 的电离平衡常数增大的是( )A ．加入冰醋酸B ．加入少量NaOH 溶液C ．加水稀释D ．升高温度解析：选D 。
电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。
电离是一个吸热过程，升温，K 值增大。
2.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( )A ．CH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：[H ＋]＝[OH －]＋[CH 3COO －]B ．0.1 mol ·L －1的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中[H ＋]可能等于7C ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7解析：选B 。
根据电荷守恒，可得：[H ＋]＝[OH －]＋[CH 3COO －]，所以A 正确；0.1 mol·L －1 CH 3COOH 在加水稀释过程中酸性减弱，即[H ＋]减小，但不可能等于7，所以B 错；在醋酸中加入醋酸钠，[CH 3COO －]增大，平衡逆向移动，所以C 正确；pH ＝2的CH 3COOH 溶液中的[H ＋]和pH ＝12的NaOH 溶液中的[OH －]相等，但由于CH 3COOH是弱酸，部分电离，故CH 3COOH 的物质的量浓度大于NaOH ，二者等体积混合后，CH 3COOH 过量，溶液显酸性，即pH ＜7，所以D 正确。
3.(双选)欲使醋酸溶液中的CH 3COO －浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体( )A ．NaOHB ．NaHCO 3C ．CH 3COOKD ．Mg解析：选AC 。
A 项加入NaOH 会减少H ＋的物质的量，使平衡向右移动；C 项加入CH 3COOK 会增加CH 3COO －物质的量，故A 、C 均可以。
高二化学选修四练习：第3章_第2节_弱点解质的电离平衡_盐类的水解_word版有答案
一、 弱电解质的电离平衡 (一)电离平衡常数 1．概念。
弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的和乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
2．表达式。
对于AB A ＋＋B －K ＝[A ＋][B －][AB]。
(1)弱酸：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －K a ＝[H ＋][CH 3COO －][CH 3COOH]；(2)弱碱：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －K b ＝[NH ＋4][OH ][NH 3·H 2O]。
3．意义。
(1)电离常数表现了弱电解质的电离能力；(2)K 越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对越强； (3)多元弱酸的电离是分步进行的，溶液的酸性主要是由第一步电离决定的。
4．影响因素。
由于电离是一个吸热过程，故K 只与温度有关，升高温度，K 值增大；温度不变，K 值不变。
(二)电离度 1．概念。
弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率，称为电离度，用α表示。
2．表达式。
α＝已电离的溶质分子数原有溶质分子总数×100%3．意义。
(1)电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度；(2)温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度是不同的，α越大，表示的酸类的酸性越强； (3)同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。
(三)影响电离平衡的因素1．内因：弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质本身的性质决定的。
2．外界条件对电离平衡的影响。
(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
(2)浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。
3.2弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解每课一练(鲁科版选修4)
3.2 弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解每课一练（鲁科版选修4）1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A．H··Cl··B．26Fe3＋C. D．CHHHCOO－2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应3．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是() A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO44．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，[NH＋4]最大的是()A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO35．常温下，某溶液中由水电离的[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④6．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋7．NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列说法错误的是()①HSO－3的电离作用大于HSO－3的水解作用②HSO－3的电离作用小于HSO－3的水解作用③HCO－3的电离作用大于HCO－3的水解作用④HCO－3的电离作用小于HCO－3的水解作用A．①②B．①③C．②③D．②④8．在25℃时，NH＋4浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a＝c>bC．b>a>c D．c>a>b9．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.010．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．乙学生：在盐酸中加入同温的氨水，若混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的11．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()较()A．相等B．后者比前者大11倍C．后者是前者的108倍D．前者是后者的108倍13．下列离子方程式正确的是()A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－B．硫氢化钠水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋D．硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓14．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：[CN－]<[ClO－]15．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入()①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的醋酸④适量的CH3COONaA．①②B．③C．③④D．④16.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，存在的平衡有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，向溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因是____________________________，再将此溶液加热，溶液颜色________________________，其原因是____________________。
鲁科版高中化学·选修4练习第3章第2节第1课时弱电解质的电离Word版含解析
第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是( )A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O为弱电解质。
答案：C2．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是( )A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中[H＋]约为0.01 mol·L－1解析：A.能否溶于水与电解质强弱无关，故A错误；B.导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C.醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子，说明醋酸发生了电离，其电离程度不知道，无法判断电解质的强弱，故C错误；D.常温下1 mol·L－1醋酸溶液的[H＋]约为0.01 mol·L－1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则证明醋酸是弱电解质，所以D选项是正确的。
答案：D 3．稀氨水中存在着下列平衡：NH·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH－]增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②加热③硫酸④水⑤NaOH固体⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．⑤C．③⑥D．③⑤解析：①加入固体氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减少；②加热，促进电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大；③加入硫酸，硫酸电离的氢离子中和氢氧根离子，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动；④加水，各浓度都减小，平衡正向移动；⑤加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动；⑥加入少量硫酸镁固体，消耗氢氧根离子，平衡正向移动。
答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：B．HFA．HCND．HNO2C．CH3COOH解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的[H＋]越大。
鲁科版高中化学选修四化学同步练习：3-第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）自我小测1将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小B．溶液中[H＋]增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大2用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～33相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是() A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量4已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋][CH3COOH]值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同B. 100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H＋]均明显减少6(2009海南高考，6)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的106倍7用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是()A．V1＞V2B．V1＜V2 C．V1＝V2D．V1≤V28甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的[H＋]约为乙酸中[H＋]的3倍。
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对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线0产中不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资22负料，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置各试时类卷，管调需路控要习试在题验最到；大位对限。设度在备内管进来路行确敷调保设整机过使组程其高1在中正资，常料要工试加况卷强下安看2与全22过，22度并22工且22作尽2下可护1都能关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编5试技写、卷术重电保交要气护底设设装。备备4置管高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并3技试资件且、术卷料拒管中试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
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化学·选修/化学反应原理(鲁科版)第 2 节 弱电解质的电离平衡 盐类的水解 1．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋ H＋，要使溶液中/值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．②④ C．②③④ D．①④ 解析：①中，加入 NaOH 溶液，n(H＋)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减 小，但减小程度较小，因此/变小；②中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H ＋)增大，n(CH3COOH)减小，因此 n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰 醋酸，电离程度变小，因此 n(H＋)/n(CH3COOH)变小；④中，加水稀释时，电 离程度变大，因此 n(H＋)/n(CH3COOH)变大。 答案：B2．(双选题)表示 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中有关微粒浓度(mol·L －1)的关系式，正确的是( ) A．>>>> B．＋＝＋＋ C．＋＝＋2＋ D．＝＋＋ 解析：在 NaHCO3 溶液中，除了 H2O 的电离外，还存在下列电离： NaHCO3Na＋＋HCO (完全电离) HCOH＋＋CO (只是微弱电离)； 另外还存在水解反应： HCO＋H2OH2CO3＋OH－ HCO 的水解程度也不大，但比 HCO 的电离程度大，故 NaHCO3 溶液呈碱性。在 Na HCO3 溶液中，碳原子的存在形式有 HCO、CO、H2CO3，其中以 HCO 为主。由电荷 守恒知 C 项正确，故 B 项不正确；由物料守恒知 D 项正确。由于溶液呈碱性， 且 HCO 与 H2O 都能电离出 H＋，即 A 项应为：>>>>NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大， 则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN 和 HClO 的说法中正确的是( ) A．酸的强弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：< 解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱 性越强。NaCN 溶液的 pH 比 NaClO 大，说明 HCN 比 HClO 酸性弱。 答案：D4．(双选题)为使 Na2S 溶液中/的值减小，可加入的物质是( ) A．盐酸 B．适量的 NaOH 溶液 C．适量的 KOH 溶液 D．适量的 KHS 溶液