浙江省诸暨市2016-2017学年高三上学期期末考试化学试题

高三化学试题 第1页（共8页）
8 8 +16 2 诸暨市2016－2017学年第一学期期末考试试题
高三化学
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Ca －40 Mn －55 Ba-137 Cu-64 S-32 N-14 Fe-56
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，
不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱性氧化物的是
A ．H 2O
B ．CaO
C ．SiO 2
D ．Na 2O 2
2．下列仪器名称错误的是
A ．泥三角
B ．蒸发皿
C ．镊子
D ．坩埚
3．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是
A ．第二周期ⅥA 族
B ．第二周期ⅤA 族
C ．第三周期ⅥA 族
D ．第三周期ⅣA 族
4．一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应属于
A ．吸热反应
B ．离子反应
C ．复分解反应
D ．非氧化还原反应
5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A ．NaCl
B ．NH 4Cl
C ．Na 2CO 3
D ．NaOH
6．能产生“丁达尔效应”的是
A ． NaCl 溶液
B ．FeCl 3溶液
C ．淀粉溶液
D ．硫酸铜溶液
7．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A ．中子数为10的氧原子的符号：10
8O
B ．镁原子的电子式：Mg ：
C ．硫原子的结构示意图：
D ．CS 2的结构式：S －C －S
8．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K 2SO 4溶液，另一瓶是NaOH 溶液。

鉴别时，下列选用的试
纸或试剂不正确的是 A ．pH 试纸
B ．紫色石蕊溶液
C ．Na 2CO 3固体
D ．CuCl 2溶液
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥
C ．Fe 2(SO 4)3易溶于水，可
用作净水剂 D ．MgO 熔
点高，可用作耐高温材料
10．下列实验操作正确的是
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的玻璃试剂瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体时停止加热
11．下列说法正确的是
A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖
D．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
12．下列说法不正确的是
A．电解熔融NaCl可以得到金属钠
B．金属镁着火，不可用二氧化碳灭火
C．常温下，将铜片加入浓硫酸中，迅速有刺激性气味的气体产生
D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu
13．下列关于物质的描述正确的是
A．SiO2与酸、碱均不反应
B．金属镁能在氧气、氮气中燃烧
C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．足量Fe在Cl2中燃烧生成和FeCl2
14．下列说法正确的是
A．MgCl2晶体中存在共价键
B．CO2和PCl3分中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．SiO2属于原子晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力
D．H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间存在氢键
15．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓
C．二氧化硫通入足量漂白粉溶液中：Ca2＋+ 2ClO- + SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀HCO3-+Ca2++OH- =CaCO3↓+ H2O 16．下列说法正确的是
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A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．蔗糖、麦芽糖都是二糖，它们属于同分异构体
D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
17．氢氧燃料电池以石墨棒为电极，以硫酸溶液为电解质溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中氢离子流向通氧气的电极
B．正极反应式为：O2+4e-+2H2O =4OH-
C．通氢气的电极上发生还原反应
D．工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量浓度不变
18．常温下浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A．两种溶液的pH值相同
B．氨水的电离方程式为：NH3·H2O ＝NH4+ + OH—
C．分别取等体积的两溶液加水稀释100倍后，氨水的pH值更大
D．等体积的两溶液，分别加入同浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积前者大
19．物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO) 。

实验测得该反应的ΔH =+ 50.5 kJ·mol-1，活化能E a = 90.4 kJ·mol-1。

下列能量关系图合理的是
20．短周期元素X、Y、Z、R和T在周期表中相对位置如图所示，已知R的原子序数是X的两倍，下列说法正确的是
X Y
Z R T
A．RX2的水溶液具有漂白性，通入过量的T单质后，溶液漂白性消失
B．R、T、Y元素的原子半径及其简单离子半径依次减小
C．ZX2、RX2的熔沸点、硬度相差很大，这是因为它们的化学键不同造成的
D．Y的非金属性比T强，所以H m Y的酸性比H m T强
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21．在2 L 恒容密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g) △H=－198kJ/mol 。

起始通入2 molSO 2
和1 molO 2，5min 后达到平衡，测得SO 3的体积分数为40%。

下列说法正确的是 A ．5min 内，SO 2的平均反应速率为0.1mol/(L·s)
B ．平衡后再升高温度，则平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小
C ．5min 时，SO 2的转化率为25%
D ．如果充入4 molSO 2和2 molO 2，相同条件下达到平衡，反应放出的热量大于198kJ 22．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．2 g 1H 182O 与D 162O 的混合物中所含中子、电子数目均为N A
B ．23 g Na 与O 2在加热条件充分反应，O 2得到的电子数为2N A
C ．分子数为N A 的CO 和C 2H 4混合气体的体积约为22.4 L
D ．0.1 L 3.0 mol·L
－1
的NH 4NO 3溶液中含有NH ＋
4的数目为0.3N A
23．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L
－1
的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴
定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A ．三种酸的酸性强弱关系：HD >HB> HA
B ．滴定至P 点时，溶液中：c(HB)>c(B －
)>c(Na ＋
)> c(H ＋
)>c(OH －
) C ．pH=7时，三种溶液中：c(A －
)=c(B －
)=c(D －
) D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(OH －
)－c(H ＋
) =c(HA)＋c(HB)＋c(HD)
24．已知氧化性：Br 2 > Fe 3+ > I 2，向含a mol FeI 2的溶液中加入
含b mol
Br 2的溴水，充分反应。

下列说法正确的是 A ．离子的还原性强弱： Br －> Fe 2+ > I －
B ．当a ≥b 时，发生的离子反应：2Fe 2+＋Br 2＝2Fe 3+＋2Br －
C ．当4a ＝3b 时，反应后的离子浓度之比：c (Fe 2+)︰c (Fe 3+)︰c (Br －)＝1︰2︰8
D ．当3a ≤2b 时，发生的离子反应：2Fe 2+＋2I －＋2Br 2＝2Fe 3+＋I 2＋4Br －
25．已知还原性：SO 32－
>I －。

某溶液中可能含有NH 4＋
、K ＋
、Ba 2＋
、Fe 3＋
、I －
、SO 32－
、SO 42－
中的几种。

①取100mL 溶液加入少量溴水，溶液呈无色。

②向①所得溶液中，继续滴加足量盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、干燥后质量为4.66g 。

③向②所得滤液加足量NaOH 溶液，加热，生成气体在标况下体积为1120mL 。

由上述实验可知，下列说法正确的是 A ．由①可知，原溶液可能含有Fe 3
＋
B ．原溶液中一定含有SO 42－
、NH 4＋
C ．原溶液中若不含K ＋
，则I －
的物质的量浓度最大为0.1mol/L
D ．在该溶液中加入NaHCO 3固体，会产生大量气泡，气体成分与实验③相同
非选择题部分
1
3579HA HB HD
P
中和百分数/%
p H
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．（6分）2015年8月12日，天津瑞海国际物流公司危险品仓库起火并引发多次爆炸，引发爆炸的原因之一是灭火时，电石（CaC2）与水发生反应产生易燃气体乙炔，乙炔遇明火而引发后续爆炸。

乙炔作为一种重要的工业原料，在一定条件下有如下转化关系：
已知：①F是一种高分子化合物，可用于制塑料；
②D是一种具有水果香味的物质。

请回答下列问题：
（1）电石与水反应产生乙炔的化学方程式为。

（2）反应①→⑥中属于取代反应的是。

（3）写出反应④的化学方程式。

（4）下列说法正确的是。

A．F中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．A、B、C均能与金属钠反应放出氢气
C．除去D中的少量C，可加入适量饱和Na2CO3溶液后分液
D．与D含有相同官能团的D的同分异构体还有3种
27．（6分）为探究可溶性盐X(带6个结晶水，仅含五种元素，式量为400)的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取2.00g固体X，溶于水，与足量NaOH溶液共热，产生224mL(标况)能使湿润的红色湿润试纸变蓝的无色气体B。

请回答：
（1）写出B的电子式；D的结构式为。

（2）写出C、D混合气通入足量溴水时涉及的离子方程式：。

（3）写出X在隔绝空气下加热时发生的化学方程式：。

28．（4分）利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过下列装置来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。

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请回答：
（1）仪器A的名称是。

（2）现欲用500 mL量筒进行测定，取用Na 2O2样品的质量应是(填序号)。

A．0.1 g～0.2 g B．2.5 g～3.0 g C．5.0 g～6.0 g D．10.0 g～15.0 g （3）若C中收集到的水的体积为V mL（已折算至标况），样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为。

（4）下列操作会导致测得的Na2O2的质量分数偏小的是。

A．因Na2O2与水反应会放热，反应后没有使锥形瓶中的气体冷至室温即读数
B．仪器A中的水加入锥形瓶中排出部分空气
C．仪器B中开始时没有完全充满水
D．读数时B中的液面低于C中的液面
29．（4分）为确定Fe和Fe2O3混合物样品的组成，称取该样品27.2g加入200mL盐酸中使其充分溶解，放出氢气的体积为2.24L（折算成标况），向反应后的溶液中加入KSCN颜色无明显变化，测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L（忽略溶液体积变化）。

试计算：
（1）样品中铁的质量m(Fe)＝_______________。

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________________。

30.【加试题】（10分）合成气(CO+H2)是制备合成油和烯烃等众多化工产品的枢纽原料，而催化甲烷部分氧
化是生产合成气的主要工艺之一，涉及的反应为：
①2CH4(g)+O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H，
已知如下反应：
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H1=－810kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2=＋225kJ/mol
④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－35kJ/mol
请回答下列问题：
（1）试计算反应①的△H＝。

（2）在某体积固定的绝热密闭容器中发生反应④，下列事实能证明反应已达平衡的是。

A．容器内温度不再变化B．混合气体的平均分子量不再变化
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C．各组分的物质的量相等D．1molH-O键断裂同时有1molH-H键断裂（3）在某恒容密闭容器中加入一定量的甲烷和氧气发生反应③，使其充分反应，测得不同温度和压强下甲烷的转化率如图1所示，由该图可得出的结论是。

图1 图2
（4）现将2molCH4和1molO2加入某体积可变的密闭容器中，发生反应①。

控制压强为1atm，测得不同温度下反应体系中各组分平衡含量如图2所示。

实际生产中控制的温度为750℃，则此温度下CO的产率为，若平衡时容器的体积为VL，则该反应的平衡常数K＝。

（用含V代数式表示，不必化简）。

31.【加试题】（10分）过氧化钙常用作助燃和供氧剂，常温下为白色或淡黄色粉末，难溶于水，不溶于乙
醇、乙醚；在湿空气或水中可长期、缓慢释放出氧气。

其制备方法如下：
为了完成实验，甲同学设计了右图所示装置。

在仪器A中依次加入
3.33gCaCl2固体和21.0mL 3.00mol/L的NaOH溶液，完全溶解后由仪器B逐
滴加入稍过量的3.5mL30%的H2O2，控制温度为0℃，搅拌使其充分反应，经操作Ⅰ和操作Ⅱ，最终得到1.86gCaO2。

请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是，乙同学认为仪器C可不用，乙同学的观点是否正确（填“是”或“否”）。

（2）请写出反应器中发生反应的化学方程式：。

（3）操作Ⅰ为抽滤、洗涤，可得到较纯的固体，应选择的洗涤剂
为。

A．冷水B．热水C．酒精D．滤液
洗涤沉淀时的操作
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是：。

（4）若将3.5mLH2O2一次性加入仪器A中产率会降低，原因是。

（5）准确称取0.1000g产品于250mL锥形瓶中，加入50mL水和15.00mL1.000mol·L-1H2SO4溶解，用
0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定，平行测定三次，消耗KMnO4标准溶液的体积分别为19.98mL，
20.02mL，20.56mL，则产品纯度为。

（已知：5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+══ 5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O）
32.【加试题】（10分）生物基呋喃二甲酸聚酯是利用生物质资源转化得到，具有广泛的开发空间，有望替
代石油基聚酯。

下图是生物基聚酯PEF和石油基聚酯PET的合成流程：
已知：F的核磁共振氢谱只有两个峰，且1molF能与2molNaHCO3反应。

请回答：
（1）下列说法不正确
．．．的是。

A．石油中获取E的工艺为石油裂解B．葡萄糖和C都能发生银镜反应
C．C的分子式为C6H6O3D．试剂a和试剂b均可以用酸性KMnO4溶液（2）F的结构简式为，用植物秸秆代替石油制备聚酯材料的好处是：
（答出一条合理答案即可）。

（3）写出同时符合下列条件的C的同分异构体。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（4）B与D合成PEF的化学方程式是。

（5）设计A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

高三化学试题第8页（共8页）。