高一有机化学测试题

有机化合物复习测试卷
一、选择题本题包括15小题,每小题3分,共45分
1．书法离不开文房四宝笔、墨、纸、砚,做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸即白纸和做砚台用的砚石的主要成份依次是
A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐
C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃
2．下列关于有机物的用途,说法不正确的是
A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂
C．乙醇是一种很好的溶剂,能溶解多种有机物和无机物
D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料
3．下列关于有机物的说法错误的是
A．CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
4．以下有关物质结构的描述正确的是
A．甲苯分子中的所有原子可能共平面B．苯乙烯分子中的所有原子可能共平面
C．二氯甲烷分子为正四面体结构D．乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内
5．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子,其结构式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N,这是人类迄今发现的最重星际有机分子,有关该分子的说法不正确的是
A．该物质属于不饱和烃B．该分子属于有机化合物
C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子碳、氮原子均满足8电子结构
6．市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣服上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油脂遇到它都能水解而除去;下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品
A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥
7．下列实验方案不合理的是
A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制CuOH2悬浊液
B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法
C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液
D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中
8．化学工作者从下面的有机反应RH＋Cl2gRCll＋HClg受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实,试指出由上述反应产物分离得盐酸的最佳方法是
A．水洗分液法B．蒸馏法C．升华法D．有机溶剂萃取法
9．将3.42 g蔗糖与3.24 g淀粉混合并完全水解,若生成mg葡萄糖和ng果糖,则n∶m为
A．1∶3B．1∶5 C．5∶1D．3∶1
10．猪流感是一种由甲型流感病毒的一种亚型引起的传染性疾病综合症,被国际兽疫局设为A类传染病,又称真性鸡瘟或欧洲鸡瘟;禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感,容易将其杀灭;下列不能杀灭禽流感病毒的方法或物质的是
A．高温蒸煮B．用纯净水多次洗涤C．双氧水D．过氧乙酸
11．质量相等的下列烃完全燃烧时,消耗氧气的量最多的是
A．丙烷B．丙烯C．丁炔C4H6D．甲苯
12.据调查,劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质,其中一种有机物分子的
球棍模型如左图,图中“棍”代表单键或双键或三键,不同大小的球代表不同元素的原子,且三种元素位于不同的短周期;下面关于该有机物的叙述中不正确
．．．的是
A．有机物化学式为C2HCl3B．分子中所有原子在同一个平面内
C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到
13．能与Na反应放出H2,又能使溴水褪色,但不能使pH试纸变色的物质是
A．CH2===CH—COOHB．CH2===CH—CH2OH
C．CH2===CH—CHOD．CH2===CH—COOCH3
14．某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验中不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾KIO3
C．用食用碱Na2CO3溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
15．将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体
101kPa,120℃,其总质量为72 g,下列有关叙述不正确的是
A．若将产物通过碱石灰,则可全被吸收,若通过浓硫酸,则不能被完全吸收
B．产物的平均摩尔质量为24 g/mol
C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至101kPa,120℃,则压强变为原来的1/3
D．反应中消耗的氧气为56 g
二、非选择题本题包括5小题,共55分
16．10分1写出下列反应的化学方程式,并注明反应条件和反应类型;
①乙烯和氯化氢
反应的化学方程式：______________________________________________________,
反应类型：__________________；
②苯和浓硝酸
反应的化学方程式：________________________________________________________,
反应类型：______________________；
③苯和溴
反应的化学方程式：____________________________________,
反应类型：____________________;
2①等物质的量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇,分别和足量的金属钠作用,放出氢气的量由少到多的顺序是______________________________________________________;
②等质量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇,分别和足量的金属钠作用,放出氢气的量由少到多的顺序是
_____________________________________________________________;
17．8分燃料乙醇的生产过程可由下图表示：
1粉碎玉米的目的是______________;
2生产过程中为了检验淀粉水解是否完全,可使用的试剂是________;
3步骤a的操作是________填字母;
A．蒸发B．萃取C．蒸馏D．分液
4发酵产生的CO2纯度可达到99%,能回收利用,请举出它的两项用途：________、________;
5以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
C6H10O5n＋nH2O―→nC6H12O6
C6H12O6―→2C2H5OH＋2CO2↑
根据上述反应式,可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇______k g;相对原子质量：C—12 H—1 O—16
18．15分有机物M分子式：C6H4S4是隐形飞机上吸波材料的主要成分;某化学兴趣小组为验证其组成元素,并探究其分子结构进行了下列实验：1验证组成元素：将少量样品放入燃烧管A中,通入足量O2,用电炉加热使其充分燃烧,并将燃烧产物依次通入余下装置;夹持仪器的装置已略去
①写出A中样品燃烧的化学方程式：_________________________________________;
②装置B的目的是验证有机物中含氢元素,则B中盛装的试剂为________;
③D中盛放的试剂是________填序号;
a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液d．溴的CCl4溶液e．饱和石灰水
④能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________;
⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是______________________________________________;
⑥燃烧管中放入CuO的作用是________________________________________________;
⑦指出装置F的错误：__________________________________________________;
2探究有机物M的分子结构
文献资料表明,该有机物M为二个六元环结构,有很高的对称性,氢原子的环境都相同;将2.04 g该有机物加入溴的CCl4溶液,充分振荡后溶液褪色,并消耗了;
⑧该有机物分子结构中含有的官能团为________填结构式;
⑨有机物M的结构简式为________填序号;
19．9分A、B、C、D、E五种有机物,它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6∶1∶8;在通常状况下,A是一种有刺激性气味的气体,对氢气的相对密度为15,其水溶液能发生银镜反应;B的相对分子质量是A的6倍,C和B是同分异构体,两物质都是具有甜味的白色晶体,但B常用作制镜工业的还原剂;D和E两物质的蒸气密度都是2.68 g/L标准状况下,它们互为同分异构体,但D的水溶液能使石蕊试液变红,而E是不溶于水的油状液体,具有水果香味;试写出A、B、C、D、E的名称和A、B、D、E的结构简式：
A．________________________,______________________________；
B．________________________,______________________________；
C．________________________；
D．________________________,_____________________________；
E．________________________,______________________________;
20．13分通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为%,氢的质量分数为%;
1X的分子式是______________；
2X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
有机物用结构简式表达；
3X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是____________；
4X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z;在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184 gX和120 gZ反应能生成106 gW,计算该反应的产率;要求写出计算过程
1.答案C
解析狼毫为动物的毛,属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素,属于多糖；砚台成份为无机盐;
.答案B
解析乙烯最重要的用途是用做有机化工原料;
3.答案D
解析CCl4可由CH4和氯气光照取代制得,可萃取碘水中的碘,A正确；石油和天然气的主要成分都是烃,B 正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液,现象分别为：互溶、有气泡产生、溶液分层,可以鉴别,C正确；苯虽不能使酸性KMnO4溶液褪色,但可以燃烧,能发生氧化反应,D错误;
4.答案BD
解析由于甲苯分子中的—CH3,碳原子四个键为空间四面体结构,不可能全部共面；二氯甲烷分子中C—H 键与C—Cl键长度不相等,故不可能为正四面体结构;
6.答案B
解析毛织品和蚕丝织品是由蛋白质构成,加酶洗衣粉中的酶会使蛋白质水解;
7.答案A
解析蔗糖水解用稀硫酸作催化剂,直接向水解液中加入新制CuOH2悬浊液,CuOH2和H2SO4反应生成CuSO4,破坏了CuOH2,无法鉴定;
8.答案A
解析HCl极易溶于水,有机物RCl不溶于水,故用分液法分离得到盐酸;
9.答案A
解析 3.42 g蔗糖水解生成1.8 g葡萄糖和1.8 g果糖,3.24 g淀粉水解生成3.6 g葡萄糖,则m＝3.6 g ＋1.8 g＝5.4 g,n∶m＝1∶3;
10.答案B
解析猪流感病毒属蛋白质类,高温、强氧化剂均可使其变性,杀灭病毒;
11.答案A
解析等质量的各烃完全燃烧,耗氧量的多少取决于最简式CHa中a值的大小,a值越大,则耗氧量越多,反之,a值越小,耗氧量越少,他们的最简式分别为：,,,,故选A项;
12.答案D
解析由球棍模型和在有机化合物中C、H、O、N、Cl等的成键原则可知：中间的两球代表碳原子,最小的一个球代表H原子,而比较大的三个球表示Cl原子,故其化学式为C2HCl3,结构简式为,其平面结构
为：,有机物绝大多数难溶于水,则A、B、C三项均是正确的；而D项中若为乙炔和氯化氢加成所得的是CH2===CHCl,其化学反应方程式为：CH≡CH＋HClCH2===CHCl,产物分子式为C2H3Cl,显然不符合分子式
C2HCl3,故D项是不正确的,答案应选D项;
13.答案B
解析与Na反应放出H2,说明该物质含有—OH或—COOH,故C、D错误；能与溴水作用,说明该物质含有碳碳双键或碳碳三键,A、B均能满足,不能使pH试纸变色说明不能有羧基,故B正确;
14.答案B
解析用排除法,食醋中含CH3COOH,水垢主要成分是CaCO3和MgOH2,二者都能与CH3COOH反应,即：CaCO3＋2CH3COOH―→CH3COO2Ca＋CO2↑＋H2O；MgOH2＋2CH3COOH―→CH3COO2Mg＋2H2O；Na2CO3水解使溶液呈碱性：CO＋
H2O HCO＋OH－,油污一般是高级脂肪酸甘油酯,它们在碱性条件下水解生成易溶于水的物质,因此食用碱可用于洗涤油污；棉织物主要成分是纤维素,而纯毛织物主要成分是蛋白质,二者灼烧时产生的气味有明显不同,可以区别；米汤与I2相遇时生成蓝色溶液,碘盐中没有I2;
15.答案A
解析1molCH4的质量为16 g,因此反应的O2质量为72 g－16 g＝56 g,O2的物质的量为;根据反应CH4＋2O2CO2＋2H2O,反应中CH4不能充分燃烧,因此燃烧产物为CO、CO2和H2O,通过碱石灰,CO不能被吸收；要使
1molCH4完全燃烧,题中缺少,即,因此产物中含有,还含有和2molH2Og,所以产物总的物质的量为3mol,则M＝＝24 g/mol;产物通过浓硫酸,H2Og被吸收,剩余CO和CO2的混合气体,总物质的量为1mol;
16.答案1①CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应
2①甲醇＝乙醇<乙二醇<丙三醇②乙醇<甲醇<乙二醇<丙三醇
解析2①各种醇与足量金属钠反应放出氢气的多少,取决于醇分子中—OH个数的多少,—OH的个数越多,放出的氢气就越多;甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇的结构简式分别为CH3OH、C2H5OH、C2H4OH2、C3H5OH3,显然等物质的量四种醇中所含—OH的个数比为1∶1∶2∶3,所以放出氢气的量的比为1∶1∶2∶3;②比较等质量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇分别和足量的金属钠作用放出氢气的量时,醇分子中—OH的质量分数越大,产生的氢气越多;
17.答案：1增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行
2碘I2或碘酒或革兰氏碘液3C
4制饮料、制干冰、制纯碱、制碳酸钙其他碳酸盐或碳酸氢盐等中任选2个5
解析1粉碎玉米是增大反应的接触面积,加快反应速率,提高原料的利用率;
2因为淀粉遇I2变蓝色,只要有淀粉存在,加I2一定变蓝色,因此可用I2或碘酒来检验淀粉是否水解完全;
3滤去废渣后得到的是水和乙醇的混合溶液,由于乙醇和水互溶,但沸点不同,乙醇的沸点低于水,用蒸馏的方法可使乙醇从混合液中分离出来;
4纯度为99%的CO2,可以很好的利用;因为CO2可以做碳酸饮料,也可以制干冰,也可制纯碱或制碳酸钙等;
可得到关系式：C6H10O5n～2nC2H5OH,设理论上可生产无水乙醇的质量为x;
C6H10O5n～2nC2H5OH
162n 2×46n
100 kg x
x＝＝56.8 kg
18.答案1①C6H4S4＋11O26CO2＋4SO2＋2H2O
②无水硫酸铜 ③c ④E 中溶液不褪色或颜色不变浅,F 中溶液变浑浊⑤气体通过Ⅱ时,会带出水蒸气,干扰氢元素的验证⑥将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳 ⑦试剂瓶未与空气相通 ⑧⑨h
解析 ①有机物燃烧时,C 、H 、N 、S 元素完全燃烧的产物分别为CO 2、H 2O 、N 2、SO 2；②检验氢元素的燃烧产物水常用的试剂是无水硫酸铜；③D 的作用是除去SO 2,选用KMnO 4溶液；④只有E 中的品红溶液不褪色或颜色不变浅,F 中的澄清石灰水变浑浊才能证明气体中的CO 2;⑥CuO 可将CO 氧化为CO 2；⑧2.04 gC 6H 4S 4的物质的量为,消耗了,且分子有很高的对称性,氢原子的环境都相同;说明C 6H 4S 4中含有三个碳碳双键,结构简式为h;
19.答案 A ．甲醛 HCHO
B ．葡萄糖 CH 2OHCHOH 4CHO
C ．果糖
D ．乙酸 CH 3COOH
E ．甲酸甲酯 HCOOCH 3
解析 此题是有机综合推断题,重点考查有机物分子式的确定,以及有机物结构和性质的掌握情况; 五种物质分子中C 、H 、O 的原子个数比为：NC∶NH∶NO＝∶∶＝1∶2∶1
所以,最简式为C H 2O;又因A 的式量为30,且是一种有刺激性气味的气体,故A 为甲醛；B 、C 的式量均为30×6＝180,分子式为2C 2H 5OH ＋2CO 2↑,又因B 可作制镜工业的还原剂,故B 为葡萄糖,C 为果糖；D 和E 的摩尔质量为22.4 L/mol×2.68 g/L≈60 g/mol,分子式为C 2H 4O 2,D 的水溶液显酸性,E 为不溶于水的油状液体,故D 为乙酸,E 为甲酸甲酯;
20.答案 1C 2H 6O22Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑3CH 3CHO
4%计算过程见解析
解析 1根据题意,X 的分子中含碳为＝2,含氢＝6,含氧为＝1,所以X 的分子式为C 2H 6O;
22Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑;
3X 在空气中在铜作催化剂的条件下与O 2反应,生成乙醛Y,其结构简式为CH 3CHO;
4X 与高锰酸钾反应可生成乙酸Z,乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯W,根据反应方程式：
CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O,可知184 gX 过量应用120 gZ 计算所得的W,设理论上可生成W 的质量为a;
则有＝,a ＝176 g;
所以该反应的产率为×100%＝% 浓硫酸 △。