2024年1月普通高等学校招生全国统一考试适应性测试(九省联考)化学试题(适用地区：安徽)(解析)

2024年安徽省高考适应性演练
化学（答案在最后）
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1
N 14
O 16
Na 23
S 32
Cl 35.5
Co 59
Zn 65
Mo 96
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。

下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是
A.骨白()()543Ca PO OH ⎡⎤⎣⎦遇氟盐转化为()543Ca PO F
B.铅白[]
322PbCO Pb(OH)⋅遇2H S 得到黑色PbS C.石绿[]32CuCO Cu(OH)⋅受热分解得到黑色CuO D.石黄(23As S 和44As S )在地表逐渐转化为硫酸盐【答案】D 【解析】
【详解】A ．骨白()()543Ca PO OH ⎡⎤⎣⎦遇氟盐转化为()543Ca PO F ，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A 不符合题意；
B ．铅白[]
322PbCO Pb(OH)⋅遇H 2S 得到黑色PbS ，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B 不符合题意；
C ．石绿[]
32CuCO Cu(OH)⋅受热分解得到黑色CuO ，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C 不符合题意；
D ．石黄(23As S 和44As S )在地表逐渐转化为硫酸盐，S 元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D 符合题意；
故答案选D 。

2.化学与生活联系紧密。

下列说法正确的是A.白酒和食醋都可由淀粉发酵得到
B.氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子
C.二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同
D.供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品【答案】A 【解析】
【详解】A ．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙醇，乙醇氧化得乙酸，因此白酒和食醋都可由淀粉发酵得到，A 正确；
B ．氨基酸构成的蛋白质是生物大分子，氨基酸不是，B 错误；
C ．二氧化氯是利用其强氧化性进行水处理，明矾是通过溶于水后形成的氢氧化铝胶体的吸附性进行水处理，C 错误；
D ．供糖尿病患者食用的“无糖食品”指不含糖类的食品，D 错误；故选A 。

3.研究发现由铝原子构成的1617Al Al -
-
、和18Al -
团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。

下列说法正确的是
A.1617Al Al -
-
、和18Al -互为同位素
B.16Al -
与水反应时作还原剂
C.17Al -是由铝原子通过离子键结合而成
D.1mol 的18Al -
含236.0210⨯个电子
【答案】B 【解析】
【详解】A ．同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A 错误；B ．16Al -
与水反应产生氢气，则16Al -
作还原剂，B 正确；
C ．团簇是原子、分子或离子通过物理或化学结合力组成的，不是简单的由铝原子通过离子键结合而成，C 错误；
D ．1mol 的18Al -
所含电子数是()23
13181 6.0210⨯+⨯⨯，D 错误；
故选B 。

4.聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：
下列说法错误的是
A.富马酰氯存在顺式异构体
B.丙二醇可由油脂水解得到
C.该反应为缩聚反应
D.聚富马酸丙二醇酯可降解
【答案】B 【解析】
【详解】A ．富马酰氯碳碳双键的C 原子所连的两个基团不同，存在顺式异构体，A 正确；B ．油脂水解得到的是丙三醇，B 错误；
C ．生成物中除了聚合物外，还有HCl ，为缩聚反应，C 正确；
D ．聚富马酸丙二醇酯中含有酯基，可以降解，D 正确；故选B 。

5.烟气脱硫可有效减少2SO 引起的大气污染，同时还可得到有用产品。

传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。

已知25℃时，几种酸的电离常数：23
H SO 2a1K 1.310-=⨯，
8a2K 6.210-=⨯；23
H CO 7a1K 4.510-=⨯，11a 2K 4.710-=⨯；()3CH CH OH COOH (乳
酸)4
a K 1.410-=⨯。

传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是A.烟气与氧化镁浆液的反应：2232SO 2OH SO H O
-
-
+=+B.烟气与石灰石浆液反应得到石膏：222242Ca
SO O 2H O CaSO 2H O
+
+++=⋅C.烟气与氨水反应得到硫酸铵：223224422SO 4NH H O O 4NH 2SO 2H O +
-
+⋅+=++D.烟气与海水中3HCO -
的反应：223322SO 2HCO SO 2CO H O
-
-
+=++【答案】C 【解析】
【详解】A ．烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢氧化镁的反应，氢氧化镁为固体，离子方程式中不可拆分，A 错误；
B ．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：32224222CaCO +2SO +O +4H O=2CaSO 2H O+2CO ，B 错误；
C ．烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵，方程式为：
223224422SO 4NH H O O 4NH 2SO 2H O +-
+⋅+=++，C 正确；
D ．由碳酸和醋酸的电离常数可知，烟气与海水中3HCO -
的反应：--
2332SO +HCO =HSO +CO ，D 错误；
故选C 。

6.烟气脱硫可有效减少2SO 引起的大气污染，同时还可得到有用产品。

传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。

已知25℃时，几种酸的电离常数：23H SO -2
a1K =1.310⨯，-8
a2K =6.210⨯；
23H CO -7a1K =4.510⨯，-11a2K =4.710⨯；()3CH CH OH COOH (乳酸)-4a K =1.410⨯。

研究发现：乳酸和
乙醇胺(222HOCH CH NH )作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐([]MEA L )，既可脱硫，也可吸收CO 2。

下列说法错误的是
A.液态时的导电性：[]MEA L >乳酸
B.乳酸和乙醇胺中均含有σ键、π键和氢键
C.2CO 是直线形非极性分子，2SO 是V 形极性分子
D.相同条件下，[]MEA L 能吸收气体的体积：22SO >CO 【答案】B 【解析】
【详解】A ．乳酸和乙醇胺(222HOCH CH NH )作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐([]MEA L )，既可脱硫，也可吸收2CO ，说明[]MEA L 是离子化合物，液态时能电离出自由移动的离子，具有导电性，而乳酸是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不具有导电性，故A 正确；B ．乙醇胺中不含有π键，故B 错误；
C ．二氧化碳中，碳原子采取sp 杂化，是直线型非极性分子，二氧化硫中硫原子采取sp 2的杂化，是V 形极性分子，故C 正确；
D ．
23H SO 的-2
a1K =1.310⨯大于()3CH CH OH COOH (乳酸)-4a K =1.410⨯大于23H CO 的-7
a1K =4.510⨯，据酸性强弱可知，相同条件下，[]MEA L 能吸收气体的体积：22SO >CO ，故D 正确；故答案为：B 。

7.实验是探究元素化合物性质的重要方法。

利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是
选项
试剂
元素不同价态间的转化
a
b c A
70%硫
酸
亚硫酸钠新制氯水6
46
S S S
+++→→B 稀硫酸
硫化亚铁氯化铁溶液232
Fe Fe Fe
+++→→C 浓硝酸
铜片水5
4
N N N
++→→D 浓盐酸
高锰酸钾
溴化钾溶液
1
1
Cl Cl Cl
--→→A.A B.B C.C D.D
【答案】D 【解析】
【详解】A ．70%硫酸和亚硫酸钠反应生成SO 2，没有发生氧化还原反应，S 的化合价没有变化，故A 不符合题意；
B ．稀硫酸和硫化亚铁生成H 2S ，铁的化合价没有变化，故B 不符合题意；
C ．浓硝酸和铜片生成NO 2，N 元素从+5价转化为+4价，NO 2和水反应生成HNO 3和NO ，N 元素化合价从+4变为+5和+2，故C 不符合题意；
D ．浓盐酸和高锰酸钾生成Cl 2，Cl 元素化合价从-1价变为0价，Cl 2和溴化钾溶液反应为
22Cl +2KBr=2KCl+Br ，Cl 元素化合价从0价变为-1价，故D 符合题意；
故答案选D 。

8.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。

W X Y Z 、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中
X Y Z 、、位于同一周期，基态X 原子的价电子排布式为n n ns np 。

下列说法错误的是
A.该阴离子中铜元素的化合价为3+
B.元素电负性：X Y Z
<<C.基态原子的第一电离能：X Y Z <<D.W X Y Z 、、、均位于元素周期表的p 区【答案】D 【解析】
【分析】基态X 原子的价电子排布式为n n ns np 可知n=2，X 为C ，W X Y Z 、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中X Y Z 、、位于同一周期，结合图示，即W 为H ，Y 为N ，Z 为F 。

【详解】A ．由图可知，该阴离子为[Cu （CF 3）3CH 2CN]-，其中铜元素的化合价为3+，A 正确；B ．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即元素电负性：X （C ）＜Y （N ）＜Z （F ）
，B 正确；C ．同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增强，但部分原子由于半充满结构较为稳定，其第一电离能较高，即基态原子的第一电离能：()()()X C Y N Z F <<，C 正确；D ．W （H ）位于元素周期表的s 区，D 错误；故选D 。

9.稀土被称为新材料的宝库。

稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：
()()()()()3333Ln aq 3RSO H s RSO Ln s 3H aq ++
++ 。

某温度时，()
c H +随时间变化关系如图所示。

下列说法正确的是
A.1t 时的正反应速率大于2t 时的逆反应速率
B.12t t -时间段的平均反应速率为：(
)()32111
21
3c c v Ln mol L s t t +
---=
⋅⋅-C.3t 时增大()c H
+
，该平衡左移，平衡常数减小
D.3t 时离子交换反应停止【答案】A 【解析】
【详解】A ．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A 正确；B ．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即(
)
()()
21311
21c c v Ln mol L s 3t t +
---=
⋅⋅-，B 错误；
C ．温度不变，平衡常数不变，C 错误；
D ．t 3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v 正=v 逆，反应并未停止，D 错误；故选A 。

10.根据下列实验事实能得出相应结论的是选
项
实验事实结论
A
常温下，分别向等体积pH 1=的盐酸和硫酸中加入大小相同的
铝片，前者反应速率更快
电离程度：盐酸>硫酸
B 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前
者反应更剧烈
分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇
C 常温下，分别向浓度均为1
0.1mol L-⋅的4
FeSO和
4
CuSO溶液
中通入2
H S气体至饱和，仅后者生成沉淀
溶度积常数：
()()
sp sp
K FeS K CuS
>
D 在25℃和40℃时，测得123
0.1mol L Na SO
-
⋅溶液的pH分别是
9.66和9.37
23
Na SO水解常数：
()()
h h
K40K25
>
℃
℃
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，体积相等、c(H+)也相等的盐酸和硫酸分别与大小相同的铝片反应，前者反应速率更快，可能是Cl-对反应起到促进作用，但盐酸和硫酸都是强酸，两者都能全部电离，则不能得出电离程度：盐酸>硫酸，A不符合题意；
B．分子中氢氧键的极性越大，越容易电离出氢离子，与钠反应越剧烈，则根据实验事实可得出分子中氢氧键的极性：乙醇>乙酸，B不符合题意；
C．FeSO4和CuSO4组成相似，Ksp越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：
K sp(FeS)>K sp(CuS)，C符合题意；
D．升高温度，溶液pH减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出Na2SO3水解常数：K h(40℃)>K h(25℃)，D不符合题意；
故选C。

11.我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。

放电时，Zn转化为32
2ZnCO3Zn(OH)
⋅。

下列说法错误的是
A.放电时，正极反应为：2Ni(OH)2e Ni 2OH
-
-
+=+B.放电时，若外电路有0.2mol 电子转移，则有20.1molZn +向正极迁移C.充电时，a 为外接电源负极
D.充电时，阴极反应为：23232ZnCO 3Zn(OH)10e 5Zn 2CO 6OH
-
-
-
⋅+=++【答案】B 【解析】
【分析】放电时，锌基电极为负极，Zn 转化为322ZnCO 3Zn(OH)⋅，电极反应式为：
23325Zn 2CO 6OH 10e 2ZnCO 3Zn(OH)-
--++=⋅-，镍基电极为正极，电极反应式为：
2Ni(OH)2e Ni 2OH --+=+，充电时，a 接电源负极，锌基电极为阴极，电极反应式为：
23232ZnCO 3Zn(OH)10e 5Zn 2CO 6OH ---⋅+=++，b 接电源正极，镍基电极为阳极，电极反应式为：
2Ni 2OH 2e Ni(OH)--=-+。

【详解】A ．放电时，镍基电极为正极，电极反应式为：2Ni(OH)2e Ni 2OH -
-
+=+，A 正确；
B ．放电时，锌基电极为负极，Zn 转化为322ZnCO 3Zn(OH)⋅，电极反应式为：
23325Zn 2CO 6OH 10e 2ZnCO 3Zn(OH)---++=⋅-，混合电解液中没有Zn 2+，B 错误；
C ．充电时，a 接电源负极，锌基电极为阴极，C 正确；
D ．充电时，锌基电极为阴极，电极反应式为：23232ZnCO 3Zn(OH)10e 5Zn 2CO 6OH -
-
-
⋅+=++，D
正确；故选B 。

12.向3AgNO 溶液中滴加NaCl 溶液，发生反应()Ag Cl AgCl s +-
+ 和
()[]2AgCl s Cl AgCl --+ 。

()()1
lg c M /mol L -⎡⎤-⋅⎣⎦与()()1lg c Cl /mol L --⎡⎤-⋅⎣⎦
的关系如下图所示(其中M 代表Ag +或[]2AgCl -
)。

下列说法错误的是
A.() 2.52
1c Cl 10
mol L ---=⋅时，溶液中()[]
(
)
32c NO 2c AgCl -
-
=B.()1
1c Cl
10
mol L -
--=⋅时，溶液中()[]()
()
2c Cl c AgCl c Ag -
-+>>C.[]2Ag 2Cl AgCl -
+-
+ 的平衡常数K 的值为 5.04
10D.用Cl -沉淀Ag +，溶液中Cl -浓度过大时，沉淀效果不好【答案】A 【解析】
【分析】由题可知c （Cl -）越大，c （Ag +）越小，c （[]2AgCl -
）越大，即与纵坐标交点为（0，9.74）的线M 为Ag +。

【详解】A ．() 2.52
1c Cl
10
mol L -
--=⋅，溶液中()
[](
)
-
2+c =c g gCl A A ，根据物料守恒得
()()[]()
()-
+2-3AgCl AgCl n NO =n Ag +n +n ，即()[](
)
()-
2-3AgCl AgCl n NO =2n +n ，()
[](
)
32c NO 2c AgCl -
-
＞，A 错误；
B ．由分析可得，()1
1c Cl
10
mol L -
--=⋅，溶液中()[]()
()2c Cl c AgCl c Ag -
-+>>，B 正确；
C ．[]2Ag 2Cl AgCl -
+-
+ 的平衡常数为：[]
(
)
()()
2
-
-
+
2c K c A l =
Ag c C Cl
g ，将交点数值代入得：
()
7.22
5.042
7.22 2.5210101010
---=⨯，C 正确；
D ．用Cl -沉淀Ag +，溶液中Cl -浓度过大时，导致()[]2AgCl s Cl AgCl -
-
+ 平衡正向移动，沉淀效
果不好，D 正确；故选A 。

13.我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质22Li CN ，用于多种高附加值含氮化合物的合成。

22Li CN 可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是
A.反应Ⅰ实现了氮的固定
B.22CN -
的电子式为
C.反应Ⅱ中的溶剂可为水
D.物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp 和3
sp 【答案】C 【解析】
【详解】A ．氮的固定是指N 由游离态转化为化合态的过程，反应Ⅰ实现了氮的固定，A 正确；B ．22CN -
的电子式为
，每个原子均达到了8电子稳定结构，B 正确；
C ．反应物Ⅱ溶剂不能为水，水会干扰反应的进行，C 错误；
D ．物质甲中甲基上的C 为sp 3杂化，与N 相连的C 为sp 杂化，D 正确；故选C 。

14.科研人员利用高压2N 气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。

下列说法正确的是
A.
22N N H *
*→过程中发生非极性键的断裂与形成
B.Ⅰ转化为NH *和3NH 的过程中会生成24N H
C.Ⅱ表示的微粒符号是2
NHNH *
D.反应历程中放热最多的反应是332NHNH 2H O 2e NH NH 2H O
+
-
*
*
++→++
【答案】B 【解析】
【详解】A ．22N N H *
*
→过程中发生非极性键的断裂，无非极性键的形成，A 错误；
B ．Ⅰ转化为NH *和3NH 的反应方程式为：2332NHNH H O e NH NH H O +
-
*
*
++→++，过程中会生成
24N H 过渡，B 正确；
C ．生成Ⅱ的方程式为：322NH H O e NH H O *
+
-
*
++→+，Ⅱ为2NH *
，C 错误；
D ．反应历程中放热最多的反应是Ⅰ和3H O +
、e -的反应，方程式为：
2332NHNH H O e NH NH H O +-*
*++→++，D 错误；
故选B 。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.()()
1
325Co NH Cl Cl M 250.5g mol -⎡⎤=⋅⎣⎦
是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。

可通过如下实验步骤制备。

Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入1.00g 研细的1
22CoCl 6H O(M )238g mol -⋅=⋅，得到()326Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦沉淀。

Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量2230%H O 溶液，得到()3235Co NH H O Cl ⎡⎤⎣⎦溶液。

Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。

Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.85g 产品。

回答下列问题：
（1）本实验涉及钴配合物的配体有_______(填化学式)。

（2）本实验应在通风橱中进行，原因是_______。

（3）步骤Ⅰ中分批次加入研细的22CoCl 6H O ⋅，原因是_______。

（4）步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是_______。

（5）步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂有：①冷水②乙醇③冷的盐酸④丙酮。

试剂使用的先后顺序是：
①→_______→④(填序号)。

（6）已知：()22 5.11
336Co
6NH Co NH K 10
+
+
⎡⎤+==⎣⎦；()3335.2
336Co
6NH Co NH K 10+
+
⎡⎤+==⎣
⎦。

则在水溶液中的稳定性：()236
Co NH +
⎡⎤
⎣
⎦
_______()336
Co NH +
⎡⎤
⎣
⎦(填“大于”或“小于”)。

（7）本实验的产率最接近于_______(填标号)。

A.
80% B.85% C.90% D.95%
【答案】（1）NH 3，Cl -、H 2O
（2）需要使用浓氨水、浓盐酸这种有毒易挥发的物质（3）控制化学反应进行的速率，避免其反应过快
（4）()()+3+
-3232522346
+H O +2NH =22Co NH Cl Co NH H O +4NH +4Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣
⎦
（5）③②（6）小于（7）A
【解析】
【分析】氯化铵、浓氨水、22CoCl 6H O ⋅反应，得到()326Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦沉淀，再加入30%过氧化氢，发生反应()()+3+
-3232522346
+H O +2NH =22Co NH Cl Co NH H O +4NH +4Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣
⎦
，得到()3235Co NH H O Cl ⎡⎤⎣⎦溶液，加入浓盐酸，存在()()32323255Co NH H O Cl Co NH Cl H O 2+
+
-⎡⎤⎡⎤++⎣⎦⎣⎦
，有利于()325Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦沉淀的形成。

【小问1详解】
配体是指在化学反应中与中心原子（通常是金属或类金属）结合形成配位键的原子、分子或离子，本实验涉及钴配合物的配体有：NH 3，Cl -、H 2O ；【小问2详解】
实验中需要使用浓氨水、浓盐酸这种有毒易挥发的物质，应在通风橱中进行；【小问3详解】
步骤Ⅰ中分批次加入研细的22CoCl 6H O ⋅，可控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；【小问4详解】
()326Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦与22H O 溶液反应，得到()3235Co NH H O Cl ⎡⎤⎣⎦，反应离子方程式为：
()()+3+
-3232522346+H O +2NH =22Co NH Cl Co NH H O +4NH +4Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦
；【小问5详解】
紫红色沉淀先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，使得
()()32323255Co NH H O Cl Co NH Cl H O 2+
+
-⎡⎤⎡⎤++⎣⎦⎣⎦ 平衡正向移动，减少产物损失，再用乙醇，洗
去冷的盐酸，最后用丙酮洗去乙醇；【小问6详解】
Co 3+与NH 3反应的K 更大，反应进行的更彻底，()336
Co NH +
⎡⎤
⎣
⎦更稳定；
【小问7详解】
根据钴原子守恒，本实验的产率为：
0.85g
80.76%
1g
250.5g/mol
238g/mol
≈⨯，选A 。

16.钼(Mo )及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。

某镍钼矿中的镍和钼以NiS 和2MoS 形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到24Na SO
的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）Ni 位于元素周期表第_______周期第_______族。

()442NH MoO 中钼元素的化合价为_______。

（2）“焙烧”中生成24Na MoO 的化学方程式为_______。

（3）23Na CO 用量对钼浸出率和浸取液中23CO -
浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择23Na CO 用
量为理论用量1.2倍的原因：_______。

（4）2424Na MoO Na SO 、的溶解度曲线如图2所示，为充分分离24Na SO ，工艺流程中的“操作X ”应为_______(填标号)。

A.蒸发结晶
B.低温结晶
C.蒸馏
D.萃取
（5）为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_______”步骤。

（6）()442NH MoO 分解可得3MoO 。

高温下，用铝粉还原3MoO 得到金属钼的化学方程式为_______。

【答案】（1）
①.四
②.Ⅷ
③.+6
（2）2232
244
222MoS +6Na CO +9O 2Na MoO N 6a CO 4SO ++焙烧
（3）若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低（4）B
（5）净化
（6）高温下，用铝粉还原3MoO 得到金属钼和氧化铝，化学方程式为：
323
MoO +2Al
Mo+Al O 高温
【解析】
【分析】镍钼矿（NiS 、2MoS 等）加入碳酸钠并通入空气焙烧，发生反应
2232244222MoS +6Na CO +9O 2Na MoO N 6a CO 4SO ++焙烧
，
242232
NiS+Na CO +2O NiO a +C +N O SO 焙烧
，加水后，2-4MoO 进入溶液中，加入硫酸镁除去多余的碳酸
根，过滤后再通过低温结晶（根据2424Na MoO Na SO 、的溶解度随温度变化特点确定），将硫酸钠分离出来，溶液经过离子交换萃取等一系列操作后可得钼酸铵。

【小问1详解】
Ni 是第28号元素，位于元素周期表第四周期，第Ⅷ族；根据化合物中元素化合价代数和为0，可得钼酸铵中Mo 的化合价为+6价；【小问2详解】
2MoS 与碳酸钠和空气焙烧，反应化学方程式为：2232
244
222MoS +6Na CO +9O 2Na MoO N 6a CO 4SO ++焙烧
【小问3详解】
若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低；【小问4详解】
温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，故选用低温结晶；【小问5详解】
交换溶液主要含Na +，应返回净化步骤；【小问6详解】
高温下，用铝粉还原3MoO 得到金属钼和氧化铝，化学方程式为：323MoO +2Al
Mo+Al O 高温。

17.丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。

回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①直接脱氢：()()()1
3232321CH CH CH g CH CHCH g H g ΔH 123.8kJ mol -==+=⋅②()()()1
22222H g O g 2H O g ΔH 483.6kJ mol -+==-⋅计算2O 氧化丙烷脱氢反应③()()()()32322321
CH CH CH g O g CH CHCH g H O g 2
+
==+的3ΔH =_______1kJ mol -⋅。

（2）已知下列键能数据，结合反应①数据，计算C C =的键能是_______1kJ mol -⋅。

化学键C C
-C H
-H H
-键能()
1
/kJ mol
-⋅347.7
413.4
436.0
（3）一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率x 与平衡常数p K 的关系可表示为：p 2
p K x K p
=
+，式中p 为系
统总压。

p 分别为0.10MPa 和0.010MPa 时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示0.10MPa 下的关系曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

570℃时，p K =_______MPa (保留2位有效数字)。

（4）研究人员利用25V O 作催化剂，对反应③的机理开展研究。

以38C H 和18
2O 为原料，初期产物中没有
检测到18O ；以含有38C D 的38C H 和2O 为原料，反应过程中没有检测到38n n C H D (0n 8)-<<。

下列推断合理的是_______(填标号)。

A ．25V O 先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
B ．25V O 直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充25V O 中反应掉的氧
C ．25V O 催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的
（5）研究人员尝试利用2CO 氧化丙烷脱氢制丙烯，与2O 氧化丙烷脱氢制丙烯相比，使用2CO 的优点有_______(写出两点即可)。

（6）一种基于ZnO 的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。

立方ZnO 的晶胞如图，晶胞参数为
2apm,O -与2Zn +间的最小距离为_______pm ，晶体密度为_______3g cm -⋅(列出计算式，阿伏加德罗常数
的值为A N )。

【答案】（1）-118（2）614.7
（3）
①.Ⅱ
②.0.018
（4）B （5）减少副反应的发生、还可以减少丙烯被氧化，提高产率
（6）①
.
a 4
②.
()()
A
3
1016644
N a 10-+⨯⨯【解析】【小问1详解】
反应③=反应①+0.5反应②，即12311+=123.8-483.6kJ/mol=-118kJ/mol ΔH =ΔH ΔH 22⎛⎫
⨯ ⎪⎝⎭
；【小问2详解】
反应①()()()1
3232321CH CH CH g CH CHCH g H g ΔH 123.8kJ mol -==+=⋅，设C C =的键能是x ，根
据△H=反应物键能之和-生成物的键能之和，可得
()1
1 ΔH 2347.78413.4x 347.76413.4436.0kJ/mol 123.8kJ mol -⎡⎤=⨯+⨯-++⨯+=⋅⎣⎦
，解得x=614.7；【小问3详解】
由关系式p 2
p K x K p
=
+可知，温度相同时，p 越大，x 越小，0.10MPa 下的关系曲线是Ⅱ；570℃时，
0.010MPa 时，丙烷平衡转化率x =80%，假设丙烷起始时物质的量为amol ，可得三段式
()()()
323232CH CH CH (g)=CH =CHCH (g)+H (g)
mol a 00mol 0.8a 0.8a 0.8a mol 0.2a
0.8a
0.8a
始转平，总物质的量为1.8a ，
()()()2
223p 3230.8a 0.01MPa p H p CH =CHCH 161.8a K ==
=0.01MPa 0.018MPa 0.2a p CH CH CH 90.01MPa 1.8a
⎛⎫
⨯ ⎪⎝⎭⨯≈⨯；
【小问4详解】
以38C H 和18
2O 为原料，初期产物中没有检测到18O ，可知25V O 直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充
25V O 中反应掉的氧，导致初期产物中没有检测到18O ，以含有38C D 的38C H 和2O 为原料，反应过程中没
有检测到38n n C H D (0n 8)-<<，即碳氢键的断裂不可逆，故选B ；【小问5详解】
使用O 2氧化，可能将烷烃部分氧化为醛、醇等，也可以氧化为CO 、CO 2，当发生反应氧化为CO 、CO 2，反应热很大，导致反应温度急剧上升，不仅丙烷容易反应，生成的丙烯也容易氧化为CO 、CO 2，因此利用
二氧化碳的弱氧化性进行氧化可减少副反应的发生，还可以减少丙烯被氧化，提高产率；【小问6详解】
图中Zn 2+的数目为4，O 2-的数目为
11
68428
⨯+⨯=，Zn 2+填充在由4个O 2-构成的正四边体的体心，Zn 2+到O 2-最短的距离是晶胞体对角线的
14
，即a 4
，晶胞边长为apm ，体积为a 3pm ，质量为A A
654+164324
g=g N N ⨯⨯，晶体密度为：
()()
A
3
1016644
N a 10-+⨯⨯。

18.非天然氨基酸AHPA
是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：
（1）A 可由2HOCH COOH 氧化得到，2HOCH COOH 的化学名称是_______。

（2）C 的结构简式为_______。

（3）D 中手性碳原子数目为_______。

（4）E 转化为AHPA 的反应类型为_______。

（5）AHPA 中酸性官能团名称为_______，碱性官能团名称为_______。

（6）写出同时满足下列条件的AHPA 的同分异构体的结构简式_______。

①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有OH -和2CONH -；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1。

（7）参照上述合成路线，设计以苄基氯
()为主要原料制备的合成路线
_______(其他原料、试剂任选)。

【答案】18.羟基乙酸
19.20.3
21.加成反应、还原反应
22.①.羧基②.氨基
23.24.
【解析】
【分析】A发生加成反应，然后碱化生成B，B和C发生加成反应生成D，结合D的结构，C为，
D先加碱加热发生消去反应，然后酸化生成E，E发生加成反应和还原反应生成AHPA，据此解答。

【小问1详解】
HOCH COOH的化学名称是羟基乙酸。

2
【小问2详解】
C的结构简式为。

【小问3详解】
D中手性碳原子数目为3，如图。

【小问4详解】
E转化为AHPA的反应类型为加成反应、还原反应。

【小问5详解】
AHPA中酸性官能团名称为羧基，碱性官能团名称为氨基。

【小问6详解】
满足①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有OH -和2CONH -；③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1，下列条件的AHPA 的同分异构体的结构简式。

【小问7详解】。