4.2富集在海水中的元素氯

决定
结构
性质
体现
决定
用途
体现
请看故事
话说第一次世界大战期间，德国法西斯曾利
用我发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法 军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军 前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气 体逐渐向前袭来，（这是德军用炮弹施放了我） 一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但 见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常， 倒地身亡，阵地上陈尸千万，使我犯下了滔天罪 行。在此，我这个不孝的子弟氯气，向大家谢罪， 我要改过自新，为人类造福。
点燃 2Na + Cl2 === 2 NaCl
反应规律：生成高价的氯化物
？ FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐 酸反应制取吗？
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发 出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白 雾产生；生成的气体HCl有刺激性气味， 极易溶于水，遇空气中水蒸气，呈现雾状。 HCl的水溶液叫氢氯酸，亦称盐酸。
A、280mL
B、440mL
C、500mL
D、720mL
8、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色
B、变成红色
C、先褪色后变红 D、先变红后褪色
A 、9∶4∶2 B、9∶4∶1
C、2∶1∶1 D、2∶1∶1
7、标准状况下，有O2和Cl2组成的混合气体共 500mL，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收 生 成 物 得 250mL 溶 液 ， 从 中 取 出 25mL ， 用 0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，则与混 合气体反应的H2的体积为
光
2HClO=2HCl+O2↑
b强氧化性 HClO→ Cl-
次氯酸是一种强氧化剂，能杀菌消毒。还 能使染料和有机色质褪色，可作棉、麻和纸 张等的漂白剂，能漂白石蕊等指示剂 。
c弱酸性＜H2CO3
氯气与碱反应
将氯气通入氢氧化钠溶液中:
Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl +H2O
不同浓度的氯气对人体的危害
C（mg/m3） 3~9 90 120~180 300
危害状况 有明显气味，刺激眼鼻 咳嗽发作，难以耐受 30分钟以上，引起严重损害 造成致命损害
大气中氯气的浓度不得超过0.1mg/m3，生产车间不超 过１mg/m3 居民区不超过0.03mg/m3。
如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量乙醇和 乙醚蒸汽或氨气。
刺 ④可溶于水 激 ⑤加压降 性 温—液氯
答 案
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇动，仅 使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的方法。
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2.氯气的化学性质 易得e- 氧化性
(1)氯气与金属反应 (2)氯气与氢气反应 (3)氯气与水反应 (4)氯气与碱反应
在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与大多
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO
酸性：H2CO3＞HClO
想 一
氯气跟碱反应的化学
想 方程式有规律吗？
氯离子的检验
加稀HNO3,再滴入AgNO3溶液，如
产生白色沉淀且不溶解，该溶液中 含有Cl-。
请观察实验4--6 有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl– == AgCl
次氯酸钠，是漂白液的有效成分
工业上生产漂白粉（精），是通过 氯气与石灰乳作用制成的。
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
次氯酸钙，是漂白粉的有效成分
在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧
化碳、水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂白粉 和漂白精也具有漂白、消毒作用。
2、下碳
C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液
3、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可 以用含有一定浓度某种物质的水溶液的
毛巾捂住鼻子，该物质最好是：
A、NaOH
B、NaCl
C、KBr
D、Na2CO3
4、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要 操作有：①将烧瓶固定在铁架台上；②把酒 精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的 高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加 入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将 导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
新制氯水的成分:分子Cl2 H2O 离子Cl- H+
HClO ClO-
久置氯水的成分:稀盐酸 离子Cl- H+
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新制氯水（黄绿色）的性质
所加试剂 实验现象 参与反应的微粒 离子方程式或解释
AgNO3溶液 白色沉淀 Na2CO3固体 有气泡产生 有色布条 布条颜色褪去
ClH+ HClO
Cl-+Ag+====AgCl↓ 2H++CO32-====CO2↑+H2O 发生氧化还原反应
FeCl2溶液 溶液变棕黄色
SO2
黄绿色褪去
石蕊试液 先变红后褪色
Cl2 Cl2、H2O HClO、H+
2Fe2++Cl2====2Fe3++2ClSO2+Cl2+2H2O====
4H++2Cl-+SO42酸性和漂白性
干燥氯气无漂白性，久置氯水呈无色
HClO性质
a不稳定性
次氯酸不稳定容易分解放出氧气。当氯水 受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。
数金属反应生成氯化物
请看实验
氯气与铜 反应
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产 生棕黄色的烟，产物溶于水 后，溶液呈蓝绿色。
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
铁与氯气反应 现象
铁——丝色剧的烈——燃烟—烧—，产生—棕——黄 点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
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钠与氯气反应 现象
剧烈燃烧，火焰呈——黄——色， 产生—白——烟—
氯元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族
原子结构 决定 性质
最外层7个电子
易得一个电子，
＋17 2 8 7
+ e ＋17 2 8 8
Cl
Cl-
氯元素主要以化合态存在。
海水和陆地的盐矿中含有大量的 氯化钠。
1915年4月22日,在比利时的小镇伊普尔，德军发起了猛烈的 炮击，90分钟后联军发现了一种奇怪的黄绿色的烟雾(1)乘着北 风沿地面滚滚而来，随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味 (2)并觉得胸闷恶心,指挥官被这种情况惊呆了,吩咐士兵各自躲 避,一些士兵深呼吸想减缓胸闷,但再也没有站起来,有的士兵向 低洼地带(3)躲避,有的士兵喷水但也无济于事(4)晕倒后再也没 有醒来(5)指挥官看到这种情形想与其全军覆没不如和敌人拚了, 于是,命令士兵逆风进攻,怪事出现了,当士兵们冲过敌人前沿阵 地时,原来的症状缓解了,精神一振,扩大战果,攻下了这个山峰,打 扫战场时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿色液体的钢瓶 (6)正是从这里发出的气体夺取了战友的生命，经研究此物质为 氯气。
（3）收集----向上排空法
（4）尾气处理---NaOH溶液 （5）检验Cl2 ①湿润的红色布条褪色
②湿润的淀粉KI试纸 –变蓝
氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料。氯气除
用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用 于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。氯 气的用途决定于其性质，你能具体说明 上述用途取决于氯气的什么性质吗？ （必要时可用化学方程式表示）
⑵除杂Cl2（HCl、H2O）
饱和食盐水、浓硫酸
⑶收集 ⑷尾气吸收---NaOH溶液 ⑸检验：湿润的淀粉KI试纸→变蓝
1、下列关于氯水的说法中正确的是：
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒 杀细菌
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl 实验证明，在一定条件下，Cl2还能与 P、S、C等非金属直接化合。
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氯气与水反应
氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2 体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水 因溶有氯气而呈黄绿色。溶解的氯气部分与水 起反应，生成盐酸和次氯酸。
Cl2 + H2O === HCl + HClO 次氯酸
最好的实验步骤是：
A、②③④①⑤ B、②①③⑤④
C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
5、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能 由单质与酸反应而生成的是：
A、FeCl2
B、CuCl2
C、AlCl3
D、FeCl3
6、密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧 后，冷却至室温，容器内无气体剩余，且所得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 33.6% ， 则 原 气 体 中 的H2、O2、Cl2的体积比为：
液氯 （氯气）
氯水
混合物
分
纯净物
类
新制
久置
成
分 子 ： Cl2 、 分子：H2O；
分
只 有 Cl2 HClO、H2O； 离子：H+、Cl-、
分子
离子：H+、Cl-、 OH-
ClO-、OH-
性
有 氧 化 有酸性、强氧 酸 性 、 无 漂
质
性 、 无 酸 化 性 、 能 漂 白、消毒作用
性 和 漂 白 白、消毒、光
发生氯气泄漏事件时，污染区居民切忌惊 慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护 住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免
剧烈运动，以免加重心肺负担，恶化病情
知识与能力训练（一）
1、下列物质中具有漂白作用是( CD ) A、干燥氯气 B、液氯 C、新制氯水 D、露置漂白 粉 2、不能由单质直接化合而成的是( C ) A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2 3、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则溶液( C ) A、变成红色 B、呈紫色 C、先变红后褪色 D、先变蓝后褪色
氯气的发现 （一战氯气视频）
氯气的发现归功于瑞典化学家舍勒， 请看资料介绍：课本70页
1.氯气的物理性质
物 1.01×105 颜 状 溶
理 Pa 压强 色 态 解
性溶 沸
性
质点 点
氯 - - 黄气 微
气 101 34.6 绿 体 溶
Cl2 0C 0C
色
于
水
氯气有毒
想 怎样闻氯气 一 想
气
味 ①黄绿色气 体②刺激性 气味③有毒
性
照是 HClO 分
解
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氯气的实验室制备 （原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
氯气的制法：
1、反应物的要求和代替品？ 2、气体发生装置的特点： 3、各仪器的名称和作用： 4、排空收集气体时导气管的位置 5、尾气的处理？ 6、整个实验过程的操作？ 7、工业制法的反应方程式：
⑴原理 MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与 二氧化锰反应来制取
装实 置验
原 理
制 法
MnO2
+
4HCl(浓)
=∆=
MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
（1）离子方程式 MnO2 + 4H + +2Cl - == Mn 2+ +2H2O +Cl2 ↑ （2）除杂Cl2 （HCl、H2O）
饱和食盐水、浓硫酸