广西桂林市、贺州市高一分班考试题化学卷_图文

广西桂林市、贺州市高一分班考试题化学卷_图文
一、选择题
1．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。

物质杂质除去杂质所用的试剂和方法
A Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
B Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤
C HNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤
D CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
A．A B．B C．C D．D
2．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )
A．48% B．60% C．76% D．84%
3．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液
B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
4．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是
A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
5．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。

以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有
①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、Cu
A．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤
6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）
7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法
A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸
B KCl加入，加热
C NaCl过量盐酸，蒸发
D浓硫酸，干燥
A．A B．B C．C D．D
8．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）
A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断
9．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。

经济上合理的是
A．
B．
C．
D．
10．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）
选
实验目的所用试剂或方法
项
A鉴别CO和CO2闻气味
B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液
C除去生石灰中杂质石灰石加水
D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
11．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
项目物质杂质(少量)试剂操作方法
A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥
B CO2CO通O2点燃
C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤
D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
12．实验方法能达到实验目的是
选项实验目的实验方法
A鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体加入足量水溶解
B除去CaO中的CaCO3加入足量水，过滤
C粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧
D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
A．A B．B C．C D．D
13．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )
A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸
B．一定压强下，氧气在水中的溶解度
C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂
14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右
两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考
虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是
A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
15．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A B C D
A．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
16．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）
A．若X是SO2，则Z可能是O2
B．若X是H2O，则Z可能是O2
C．若X是O2，则Z可能是CO2
D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3
17．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。

下列说法正确的是
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
D．取d点的固体有2种
18．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。

图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。

下列说法错误的是
A．五种物质中，只有铁是单质
B．丙是氢氧化钙
C．戊是二氧化碳、甲是碳酸钠
D．甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应
19．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是
A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化20．下列有关氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系，正确的是
A．B．
C．D．
21．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是
选项物质杂质除杂所用试剂或方法A．CO2CO点燃
B．Ag粉Mg粉适量稀硫酸C．NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸
D．NaCl KNO3冷却结晶
A．A B．B C．C D．D
22．控制变量法是实验探究的重要方法。

下列设计方案其探究目的不能实现的是选项实验操作实验目的
A 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
B 探究气体在水中的溶解度与气压有关
C 比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性
D 比较铁和镁的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
23．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。

下列说法中正确的是
A．稀硫酸的质量为120 g
B．a的取值范围为0＜ a＜60
C．当a值为60时，b值为4.8 g
D．混合物的质量可能为7.0 g
24．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,
所用的试剂及使用顺序正确的是 （ ） A ．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水 B ．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水 C ．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜
D ．氯化钙、石蕊试液、水
25．下列从左到右依次代表ABCD 四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 （ ）
A ．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸
B ．向一定量稀硫酸中加水稀释
C ．加热等质量的氯酸钾制取氧气
D ．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO
二、流程题
26．电子工业常用 30%的 FeCl 3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。

人们为了从废腐蚀液（含有 CuCl 2、FeCl 2 和 FeCl 3）中回收铜，并重新得到 FeCl 3溶液，设计如图实验流程。

已知：322FeCl Fe 3FeCl +=
（1）操作②、④的名称是 __； （2）滤渣中所含物质是 ___；
（3）在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向 B 中通入氯气，而在实验室向 B 中滴加适量过氧化氢液，也可以达到相同的效果。

工业完成步骤⑥的反应属于 ___（填基本反应类型），实验室完成步骤⑥的化学方程式为 _____。

27．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。

在水体净化的过程中不产生任何有毒、有害的物质,具有广阔的研究开发前景。

如图所示是以铁屑为原料制备K 2FeO 4的工艺流程图:
（1）溶液A 中溶质的化学式为_____________________。

（2）写出步骤②发生反应的化学方程式_____________________。

（3）向氢氧化钠溶液中通入氯气,二者反应生成NaClO 和一种厨房常用调味品以及一种由两种元素组成,质量比为1:8的物质，该反应的化学方程式为_____________________。

（4）步骤④发生的是复分解反应，说明Na 2FeO 4的溶解度比K 2FeO 4的溶解度
_____________________（填“大”或“小”）。

28．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到铜和硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：
已：ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。

（1）粉碎和翻炒的目的是_____。

（2）单质X的化学式为_____。

（3）固体D中有_____和_____（以上两空均填化学式）。

过量稀硫酸与固体D反应的化学方程式为_____。

（4）操作Y的名称为_____，此操作和蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_____。

29．铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：
（1）步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，X的化学式是___________。

（2）操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是_________。

（3）步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是
_____，该反应属于________反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。

（4）步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。

请写出该反应的化学方程式___________。

30．海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。

I.海洋中有丰富的资源，海水晒盐后，分离出食盐的海水称为苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。

工业上以苦卤水为原料制取金属镁（Mg）的流程如下：
（1）Y与Z反应后的产物溶于水得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为
____。

（2）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_________。

II.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：
（3）操作a的名称是_____。

（4）根据上图试着写出制取氨气的化学方程式______。

III.海水提溴。

（5）工业上常用“吹出法”制溴，其中一个步骤涉及到的化学方程式为
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应基本类型_______。

（6）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 _____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．B
解析：B
【解析】
A、Fe是活泼金属，加入足量的稀硫酸，能反应生成易溶于水的氯化亚铁，铜不与酸反应，过滤，洗涤，干燥后得到金属铜；
B、Cu(OH)2固体，加入适量稀盐酸，氢氧化铜会被反应生成易溶的氯化铜；
C、HCl和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，过滤溶液中溶
质只有硝酸；D、CO2和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，然后将气体干燥，得纯净的一氧化碳。

选B
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
2．C
解析：C
【解析】表面被氧化的镁条其成分有氧化镁和镁，其中镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，所以反应后镁元素都以氯化镁的形式存在；由氯化镁的化学式MgCl2-可得镁元素与氯元素的关系式如下：Mg---2Cl- MgCl2-2HCl，Mg--- -2HCl，设样品中镁元素的质量为x，Mg---2HCl
24 73
x 73g×19%
x=4.56g 則原镁条样品中镁元素的质量分数为4.56g÷6g×100%=76%
点睛：利用反应前后元素的种类质量不变计算使计算题变得简单。

3．C
解析：C
【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%
A. t1℃时，甲、乙的溶解度相同，甲乙的饱和溶液中溶质的质量分数。

B. 降低温度，可使甲的饱和溶液析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液；
C. t1℃时，甲、乙的溶解度相同，都是40g， t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于溶解度变小，析出晶体，溶液质量不变小。

选C
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度4．C
解析：C
【解析】Fe2O3+ 3H2SO4= Fe 2 (SO4 )3+3H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O，由化学方程式可知，氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故
n（O）=n（H2SO4）=0.2mol，故原混合物中氧元素的质量为：0.2mol×16g/mol=3.2g，故选C。

5．A
解析：A
【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜反应完全反应后，剩余的锌再与硫酸亚
铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

将滤渣A加入少量稀硫
酸中，有气泡产生。

说明固体中一定有铜、铁，可能有锌。

选A
点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺
序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属
的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

6．C
解析：C
【解析】A、氧化钙、碳酸钙都能盐酸反应；B、氢氧化钠溶液与二氧化碳和氯化氢都能反
应；C铜的金属活动性比银强，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤后溶液中溶质只有
硝酸铜；D二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的一氧化碳点燃，不能达到除杂要
求；选C
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成
分反应，同时不能引入新的杂质
7．B
解析：B
【解析】
A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应；B氯酸钾在二氧化锰的
作用下分解生成氯化钾和氧气，但是二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，
引入新的杂质；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，盐酸有挥发性，过量
盐酸可通过蒸发除掉；D氧气不与硫酸反应，可用浓硫酸干燥。

选B
点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反
应；②反应后不能引入新的杂质
8．C
解析：C
【解析】小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变，根据阿基米德原理的公式F浮=ρ
gV排可知，在浮力不变时，当ρ液增大时，则v排减小，小球将上浮一些；当ρ液减小液
时，则v排增大，小球将下沉一些。

解：因为小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变。

盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶于水所以溶液的密度变大，所以液体的密
度增大，而小球受到的浮力不变，根据公式F浮=ρ液gV排可知，排开液体的体积减小，所
以小球会上浮，故A正确。

故选C。

点睛：物体的浮沉条件和阿基米德原理的应用，通过小球所受浮力不变，与化学知识结合
起来考查了溶液密度的变化，完成此题，要依据已有的物理知识和化学知识结合起来。

9．D
解析：D
【解析】理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求
操作应简便易行；经济上合理，要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质；根
据以上要求，分析每个方案；分析时可首先判断理论上是否可行，然后再考虑操作上的可
行性与经济上的合理性。

解：A、一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，经济上不合理；故A不正确；
B、与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理；故B不正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的；故C不正确；
D、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理；故D正确。

故选D。

点睛：熟练掌握物质的性质与变化规律为解答理论上正确所需要的知识基础，熟悉常见物质的用途则为经济上合理的判断提供参考依据。

10．B
解析：B
【解析】
A一氧化碳和和二氧化碳都是无色无味的气体；B硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，盐酸和氯化钡不反应；C生石灰和水反应生成氢氧化钙；D硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；选B
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质；鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。

11．D
解析：D
【解析】
A、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，不符合除杂要求；B二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；C硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质；氯酸钾易溶于水，二氧化锰难溶，加水溶解过滤后，将溶液蒸发结晶可能纯净的氯酸钾固体。

选D
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
12．A
解析：A
【解析】
A加水时，氯化钠溶解得溶液，碳酸钙不溶得浊液，硫酸铜溶解得蓝色溶液，能成功鉴别；B、加水时氧化钙反应生成氢氧化钙，不符合要求；C硫燃烧生成气体，不能用硫粉代替红磷在空气中燃烧；D稀硫酸与NaOH溶液好完全反应时，溶质只有硫酸钠；酸过量时，溶质为：硫酸钠和硫酸；碱过量时，溶质为硫酸钠和氢氧化钠。

硫酸钠和硫酸，都能与硝
酸钡反应生成白色沉淀；选A
点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。

除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
13．B
解析：B
【解析】A、根据铁、铝与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应进行分析判断；
B、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断；
C、不饱和溶液加入溶质会溶解，溶质的质量分数会增大，但达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；
D、根据实验室制取氧气的原理，分解氯酸钾制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断。

解：A、Fe +2HCl== FeCl2+H2↑ ，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。

铁与盐酸反应生成2份质量的氢气需要56份质量的铁，铝与盐酸反应生成2份质量的氢气需要18份质量的铝。

由此可知，分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，铝产生的气体质量较多；正确；
B、一定压强下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故图象不能正确反映相关实验过程中量的变化关系；错误；
C、不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾会溶解，溶质的质量分数会增大，但当达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；图象应该是先上升后成一条水平直线，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系；正确；
D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会改变气体的质量，a使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快；故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系。

正确。

故选：B。

点睛：本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

14．A
解析：A
【解析】
A. 若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；每65份质量的锌会与硫酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和硫酸反应生成2份质量的氢气，所以相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，所以天平会指向加锌的一方，正确；B、若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；设金属的质量为56g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
56g 2g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
56g 112
g 65
根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余或恰好完全反应，错误；C、根据B可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，所以反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，错误；D、根据B分析可知：若酸不足，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，错误。

故选A。

点睛：根据反应的化学方程式，从酸过量和金属过量两个方面分析。

如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡，在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余；如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边。

15．A
解析：A
【解析】
A. 等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，金属完全反应，生成易溶于水的盐和氢气，最终固体的质量都减少为零；
B. 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，固体不再溶解，
C. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释。

溶液的酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH不会等于或大于7；
D. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温，二者反应生成二氧化碳和铁，固体的质量最终为生成铁的质量，大于零；
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
16．B
解析：B
【解析】A、氧气与硫反应可得二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成水，水电解可得氧气，故正确；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，水无法转化为一种物质，且能生成氧气，故错误；
C、二氧化碳与水通过光合作用可得氧气，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可得二氧化碳，故正确；
D、碳酸受热分解为二氧化碳，二氧化硫与碱反应生成水，水与二氧化碳反应生成碳酸，故正确。

17．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、a点硝酸银没有反应完全，取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀，选项A不正确；
B 、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液，先于硝酸银反应，反应到b 点硝酸银反应完全，达到
C 点时，硝酸铜反应完全，c 点溶液中溶质为Zn(NO 3)2，选项B 正确；
C 、b ～c 段固体为银和铜的混合物，若取b ～c 段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生，选项C 不正确；
D 、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液，先于硝酸银反应，反应到b 点硝酸银反应完全，达到C 点时，硝酸铜反应完全，故d 点时固体为3种，选项D 不正确。

故选B 。

18．B
解析：B
【解析】
甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种，铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B 错误；甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，合理；如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以Ｃ正确；五种物质中，只有铁是单质所以Ａ正确；碳酸钠和氢氧化钙，盐酸之间的反应属于复分解反应，所以Ｄ正确。

故选B
19．B
解析：B
【解析】在过氧化氢分解的反应中催化剂加快反应速率，所以a 是使用催化剂，b 是未使用了催化剂；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂的质量在反应中不变，但是反应中固体的总量减小，所以分解过程中二氧化锰的质量分数增加，反应结束后不再改变；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，只发生一个反应，硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以溶液的变化只有两种；向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，碱的浓度降低，碱性变弱，溶液的pH 变小，但不会等于7或小于7.故选B
20．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，可见随着氯化钾的质量增加，氧气的质量增加，Δ3222KClO 2MnO 24514KCl +3O 996
↑，且质量比为: 149:96=49.7:32，不符合质量比关系，错误；
B 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，可见随着氯酸钾反应的质量增加，氧气的质量增加，Δ3222KClO 2MnO 24514KCl +3O 996
↑，且质量比为:245:96=24.5:32，符合题意，正确；。