天津市河北区2021届高三总复习质量检测(一)理综化学试题

天津市河北区【最新】高三总复习质量检测（一）理综化学
试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关说法错误的是
A．SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸
B．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
C．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同
D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+ 2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0
2．下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是
A．用萃取分液的方法除去酒精中的水
B．由于KNO3 的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3 中混有的NaCl
C．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验
D．通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O→2+CO32-
4．下列叙述正确的是
A．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小
C．0.1mol/LC6H5ONa 溶液中: c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
D．在0.1mol/LNa2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中S2-)下降
5．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2 6．某种医药中间体X，其结构简式如下图。

下列有关该化合物说法正确的是
A．X 的分子式为C16H11O4B．既能发生酯化反应，又能发生水解反应
C．X 分子中3 个六元环可能处于同一平面D．X 分子中有3 种不同的官能团
二、原理综合题
7．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

请回答下列问题。

（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应(Ⅲ)的化学方程式:_______________________。

（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C 为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应(Ⅲ)的离子方程式为________________________。

（3）若B为非金属单质，且B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3: 5，则反应(Ⅲ)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，0.1mol A与含0.15molNaOH 的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为______。

(已知: 常温下H2S 的电离平衡常数K a1= 1.3×10-7K a2=7.1×10-15)
（4）若A、B、C 的溶液均显碱性，C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。

①A中所含化学键类型为________，D的电子式为_________
②25℃时，浓度均为0.1mol/L 的B、C 溶液，pH 较大的是______(填溶质的化学式)溶液，写出B 溶液中显电中性的原因:__________________(用B 溶液中有关粒子的浓度关系表示)
8．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知:
①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol
(1) 反应C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2 (g) + 4H2O (1) 的△H=_______。

(2) 现有lmol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO 和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是______
a.体系中的压强不发生变化
b.v正(H2) = v逆(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.CO2的浓度不再发生变化
②5min 后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol,则平衡常数K=_______。

③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO 则平衡常数_____ (填增大、减小或不变)。

(3) 依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-。

在电池内部O2-由______极移向______极(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应式为____________。

(4) 用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl 的混合溶液。

电解开始后阴极的现象为____________________________。

三、有机推断题
9．已知:
冠心平F 是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下:
(1) A 为一元羧酸，8.8gA 与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，
A 的分子式为_________。

(2) 写出符合A 分子式的所有甲酸酯的结构简式:____________。

(3) B 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式:_______。

(4) C+E→F的反应类型为___________。

(5) 写出A和F的结构简式: A______；F_______
(6) D 的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为________；写出a、b所代表的试剂: a. _______b. _______。

四、实验题
10．硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。

硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。

硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。

下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。

回答下列问题:
I.(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS 等)，再用清水洗净。

用氢氧化钠溶液煮沸的目的是__________________。

(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸。

锥形瓶中发生反应的离子方程式可能
为________(填序号)。

A．Fe+2H+==Fe2++H2↑ B．Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O
C．2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D．2Fe3++Fe==3Fe2+
(3)利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞_______，打开活塞______(填字母)。

容器③中NaOH溶液的作用是___________；向容器①中通入氢气的目的是
___________。

I.待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部。

在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。

制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe2+。

为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。

用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL。

滴定时，将KMnO4溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为____；晶体中FeSO4的质量分数为____________。

参考答案
1．A
【解析】A、SiO2是酸性氧化物，能溶于氢氟酸是其特殊性，故A错误；B、1-溴丙烷（CH3—CH2—CH2Br）分子中有三种不同化学环境的氢原子，峰面比为3:2:2，而2-溴丙烷（CH3—CHBr—CH3）分子中有两种不同化学环境的氢原子，峰面比为6:1，所以可用核磁共振氢谱进行鉴别，故B正确；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，所以水解产物中都有甘油，故C正确；D、反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，即△H-T△S<0，根据反应方程式可知△S<0，则△H一定小于0，故D正确。

本题正确答案为A。

2．D
【解析】
A、由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入CaO后进行蒸馏来除去酒精中的水，故A错误；
B、用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度随温度升高而增大的快，而NaCl的溶解度随温度升高而变化不大，故B错误；
C、由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，不能分离Br2和CCl4混合物，故C错误；
D、由于亚硫酸的酸性强于碳酸，所以SO2可与NaHCO3溶液反应，而CO2则不能反应，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的SO2杂质，即D 正确。

本题正确答案为D。

点睛：A、C选项把常见的基本实验进行了倒置。

常说酒精不能作为萃取剂，是因为它与水互溶，所以要除去酒精中的水一定不能用萃取分液；由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以水不能作萃取剂分离Br2和CCl4的混合物；选项B要注意除去KNO3中混有的NaCl，用重结晶法，而除去NaCl中混有的KNO3，用蒸发浓缩结晶法。

3．B
【解析】A、由于氨水过量，应该生成[Ag(NH3)2]+，故A错误；B、I-具有还原性，H2O2具有氧化性，二者反应生成I2和H2O，所以B正确；C、S2O32-在酸性条件下发生歧化反应，应生成SO2和S，故C错误；D、由于苯酚的酸性强于HCO3-的酸性，但弱于H2CO3，所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2应生成苯酚和Na HCO3，故D错误。

本题正确答案为B。

4．D
【解析】A、pH就是溶液中H+浓度的负对数，所以pH相同的溶液中，c(H+)是相等的，故A错误；B、Na2CO3溶液因水解而显碱性，当加水稀释时，尽管水解程度增大，但c(OH-)是减小的，所以pH 减小，由于K w只与温度相关，所以K w不变，故B错误；C、C6H5ONa 在
溶液中因水解而显碱性，所以c(OH-) > c(H+)，故C错误；D、由于Ksp(AgCl) > Ksp(Ag2S)，在0.1mol/LNa2S 溶液中加入AgCl 固体，可生成Ag2S沉淀，使c(S2-)下降，故D正确。

本题正确答案为D。

5．C
【详解】
A．根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A错误；B．该反应实质为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误；
C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确；
D．该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误。

故选C。

【点睛】
解答此类试题的关键是：（1）看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；（2）理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。

突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。

6．B
【解析】A、根据该结构简式可得其分子式为C16H12O4，故A错误；B、该分子结构中含有—COOH，可与醇发生酯化反应，又含有—COO—，可发生水解反应，故B正确；C、由于含酯基的六元环中有两个碳原子是四面体结构，所以这3 个六元环不可能处于同一平面，故C错误；该分子有2个官能团即—COOH和—COO—，故D错误。

本题正确答案为B。

7．4NH3+6NO=5N2+6H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2:1
c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 离子键、共价键Na2CO3
c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) +c(OH-)
【解析】
(1) 由于B和D 为空气的主要成分，即O2和N2，所以可得A为NH3，B为N2，C为NO，D 为O2，所以反应(Ⅲ)的化学方程式4NH3+6NO=5N2+6H2O；
(2) 氯碱工业的重要产品为NaOH，A、B、C 均含同一种金属元素，则为Al，则A为铝盐，B为Al(OH)3，C为偏铝酸盐，D为NaOH，反应(Ⅲ)的离子方程式为Al3++3AlO2-+
6H 2O=4Al(OH)3↓；
(3) B 为非金属单质，所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3: 5，可推知为S 元素，则A 为H 2S ，C 为SO 2，D 为O 2，反应(Ⅲ)的化学方程式为2H 2S+ SO 2=3S↓+ 2H 2O ，其中还原剂为H 2S ，生成的氧化产物为2S ，氧化剂为SO 2，生成的还原产物为S ，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1；0.1mol H 2S 与0.15molNaOH 充分反应后，
溶液中的溶质为等物质的量的Na 2S 和NaHS ，溶液中共有四个平衡体系：
S 2－＋H 2O HS －＋OH －、HS －＋H 2O H 2S ＋OH －、HS －H ＋＋S 2－和H 2O H ＋＋OH －，由于S 2－的水解程度大于HS －的水解程度，且HS －的水解程度大于其电离程度，所以离子浓度的大小关系为c(Na +)>c(HS -)>c(S 2-)>c(OH -)>c(H +)；
(4)已知C 为NaHCO 3，且A 、B 、C 的溶液均显碱性，则可推知A 为NaOH ，B 为Na 2CO 3，D 为CO ２，则①NaOH 中所含化学键为离子键和共价键，CO ２的电子式为，②浓度相等的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，由于CO 32-水解程度大于HCO 3-的水解程度，所以pH 较大的是Na 2CO 3溶液，溶液呈中性的原因是c(Na +)+ c(H +)= c(HCO 3-) +2c(CO 32-) +c(OH -)。

8．-2219.9 kJ/mol bd 3.5 不变 正 负 C 3H 8+10O 2- -20e -=3CO 2↑+4H 2O 有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生
【解析】
(1)利用盖斯定律，根据所求的热化学方程式，[①+②×3]/2即得C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g) +4H 2O(1) ，所以△H=[-2741.8 kJ/mol+(-566 kJ/mol)×3]/2= -2219.9kJ/mol ；
(2)①已知化学平衡CO(g)+ H 2O (g) CO 2(g)+H 2(g) 是一个反应前后气体体积不变的吸热反应，反应过程中压强始终不变，故a 错误；当正逆反应速率相等时，反应已达平衡，故b 正确；混合气体的平均相对分子质量由M=m/n 可得，M 始终不变，故c 错误；各组分的浓度不再变化，说明反应已达平衡，故d 正确。

正确答案为bd ；
②已知反应起始时c(CO )=1mol/L ，c(H 2O )=4mol/L ，c(CO 2)=2mol/L ，c(H 2)=0，达到平衡时c(H 2)=0.8mol/L ，则c(CO 2)=2.8mol/L ，c(CO )=0.2mol/L ，c(H 2O )=3.2mol/L ，因此K=()()
()()222c CO c H c CO c H O ⨯⨯= 2.8mol /L 0.8mol /L 0.2mol /L 3.2mol /L
⨯⨯=3.5； ③由于平衡常数只与温度有关，所以在温度不变时再充入少量CO ，平衡常数是不变的；
(3) 根据原电池的工作原理，电池内部电解质中的阴离子由正极向负极移动，其中通空气的一极为正极，通丙烷的一极为负极，则正极反应式为O 2+4e -=2O 2-，而负极反应式为
C3H8+10O2- -20e-=3CO2↑+4H2O；
(4) 用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl 的混合溶液，阴极附件溶液中的阳离子放电能力强的是H+，2H++2e-=H2，而阳极附近溶液中的阴离子放电能力强的是Cl-，2Cl—2e-=Cl2，同时在阴极附近的溶液中生成的OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，所以电解开始后，阴极的现象是有大量无色气泡（或气体）和白色沉淀产生。

9．C4H8O2、
取代反应
羟基、氯原子Cl2NaOH溶液
【解析】
（1）设A的分子式为，则有：
14n+32 22.4
8.8 2.24
，解得n=4即A的分子式为。

（2）分子式为且属于甲酸酯结构有和两种。

（3）B是氯代羧酸且分子中只有两种氢，故B的结构简式为，B→C为B与乙醇的酯化反应，反应方程式为：
（4）C+E→F与题干中的第二个反应类型相同，由反应方程式可知是取代反应。

（5）根据B（）的结构知A的结构简式为，C的结构为，C＋E→F与题干信息中的第二个反应类型相同，故产物F的结构简式为。

本题答案：
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

答案第5页，总5页
（6）由E 的结构简式和D 的苯环上有两种氢，可以确定D 为
，其中含有的官能团有羟基和氯原子；D 是苯酚和
反应的产物，D 与或溶液反应生成E ，故a 是氯气，b 是或溶液。

答案： 羟基、氯原子 ； Cl 2 . NaOH 溶液。

点睛：本题考查有机推断与合成，涉及有机反应类型、有机物结构与性质、书写化学方程式以及推断有机物结简式与官能团等，意在考查考生接受新信息和同化信息能力以及综合推理能力。

本题解题关键是利用提示推出B 的结构式，再利用流程图和已知得到A ，C 的结构式。

10． 去除铁屑表面的油污（或使油污发生水解） A 、B 、D A BC 洗涤除去杂质气体
H 2S 赶走硫酸铵溶液中的溶解O 2和容器①液面上部的O 2(避免Fe 2+被氧化) 酸式 当溶液
变成紫红色且30s 内不褪色 38%
【解析】I. (1)油污在碱性条件下水解更彻底，所以用氢氧化钠溶液煮沸的目的是去除铁屑表面的油污；
(2)废铁屑中的铁锈(Fe 2O 3)、FeS 都能与稀硫酸反应，所以发生反应的离子方程式有：Fe 2O 3+ 5H + = 2Fe 3++3 H 2O ，2 Fe 3++Fe ==3 Fe 2+，Fe+2H +==Fe 2++ H 2↑ ，FeS+2H +=Fe 2+
+ H 2S↑，2Fe 3++ H 2S=2Fe 2++ S↓+2H +，因此正确答案为A 、B 、D ；
(3)根据装置图，分析其工作原理可得，要把容器②中产生的氢气通入容器①中，应关闭活塞A ，打开活塞B 和C ；容器③中NaOH 溶液的作用是吸收样品中的杂质与稀硫酸反应产生的H 2S 气体；向容器①中通入氢气的目的是排出容器中的氧气，防止加入的硫酸亚铁被氧化；
II. KMnO 4溶液具有强的氧化性，能够腐蚀橡胶，所以KMnO 4溶液应装在酸式滴定管中；滴定终点的现象是当滴加最后一滴KMnO 4溶液时，溶液颜色变成紫红色且30s 内不褪色；已知KMnO 4与Fe 2+反应的离子方程式为MnO 4- +5Fe 2+ + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2++4H 2O ，实验消耗n(KMnO 4)= 0.5 mol/L×0.02L=0.01 mol ，则FeSO 4的质量分数=
0.015152/20.0mol g mol g ⨯⨯×100% =38%。

点睛：除去油污的废铁屑与稀硫酸发生的反应较多，由于离子的性质不同，反应有先后之分，否则就可能错选；装置图比较复杂，一定明白其中气体、溶液的流向，才能进行正确的操作。