2019版高考化学二轮复习 特色专项考前增分集训 小题提速练14 新人教版.doc
高考化学二轮复习 特色专项考前增分集训 小题提速练14 新人教版
小题提速练(十四)(分值：42分，建议用时：15分钟)分。
在每小题给出的合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A．用硫酸可以洗去锅炉水垢B．用加热的方法可以杀死流感病毒C．食盐既可作调味品，也可以作防腐剂D．洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或者肥皂A[锅炉水垢的主要成分为CaCO3，CaCO3与硫酸生成难溶于水的硫酸钙，附着在水垢表面不能将水垢除尽，A项错误；流感病毒为蛋白质，加热可以使其变性达到杀死病毒的目的，B项正确；食盐既可作调味品，也常用作防腐剂，C项正确；棉制品主要成分为纤维素，可使用弱碱性洗涤剂或者肥皂洗涤，防止其水解，D项正确。
]8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A．100 g 4% NaOH溶液中Na＋的数目为0.1N AB．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5N AC．1 mol N aHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N AD．1 L 0.2 mo l·L－1 NaHCO3溶液中含HCO－3和CO2－3的离子数之和为0.2N AA[100 g 4%的NaOH溶液中Na＋的物质的量n(Na＋)＝100 g×4%÷40 g·mol－1＝0.1 mol，其数目为0.1N A，A项正确；标准状况下，22.4 L乙烯的物质的量为1 mol,1个乙烯分子中含有6对共用电子对(C===C间2对、C—H间4对)，故1 mol 乙烯含共用电子对数为6N A，B项错误；NaHSO4在熔融状态下电离产生Na＋和HSO－4，1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子(Na＋)的数目为N A，C项错误；HCO－3在水溶液中既发生电离又发生水解，同时存在电离平衡和水解平衡，1 L 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中，根据物料守恒有：n(HCO－3)＋n(CO2－3)＋n(H2CO3)＝0.2 mol，D项错误。
高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练9新人教
【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练9新人教(分值：42分，建议用时：15分钟)选择题：本题项是符合题目要求的。
7．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法错误的是( ) A．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂B．硅胶是一种无毒无味、吸水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属C [甲醛具有防皱作用，常用作衣服的防皱整理剂，由于易溶于水，新买的衣服用水清洗，可除去衣服上残留的甲醛，A正确；硅胶具有较强的吸水性，且无毒无味，可用作袋装食品的干燥剂，B正确；人造纤维和合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，C错误；合金具有某些金属单质所不具有的性质，如硬度大、机械强度高、耐腐蚀等，故日常生活中合金的使用范围远大于纯金属，D正确。
]8．25 ℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是 ( ) A．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－4B．溶有少量NaOH的溶液中：NH、Mg2＋、HCO、NO－3C．溶有大量FeCl3的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－D．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、S2－、SO2－3D [使甲基橙显红色的溶液呈强酸性，H＋、ClO－生成弱电解质HClO，Fe2＋、ClO－(或ClO－、H＋)会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；溶有少量NaOH的溶液中，NH、Mg2＋、HCO均能与OH－发生反应而不能大量共存，B错误；溶有大量FeCl3的溶液中，Fe3＋与SCN－反应生成络合物Fe(SCN)3而不能大量共存，C错误；25 ℃时水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性溶液，K＋、Na＋、S2－、SO四种离子可以大量共存，D正确。
[高考化学]2019版高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练5 Word版含答案
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小题提速练(五)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。
7．化学与生产生活密切相关。
下列有关说法不正确的是( )【导学号：97184318】A．大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C．臭氧生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D．纳米铁粉可将地下水中的NO－3转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性C[大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化，引起水中藻类植物“疯长”，降低了水体中的溶解氧含量，使大量鱼类死亡，水质变坏，A正确；未经处理的电镀厂废水中含有铜、镍、铬等重金属元素，用于灌溉农田，易造成土壤重金属污染，B正确；臭氧生物活性炭用于自来水深度处理，是利用了臭氧的消毒杀菌作用和活性炭的吸附性，C错误；纳米铁粉可将地下水中的NO－3转化为N2，NO－3被还原，是利用了纳米铁粉的还原性，D正确。
]8．下列说法不正确的是( ) 【导学号：97184319】A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B．为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应D．粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质A[葡萄糖溶液为溶液，不是胶体，故无丁达尔效应，A错误；乙酸能和生石灰反应生成乙酸钙和水，而水又能和过量的生石灰反应生成氢氧化钙，乙酸钙和氢氧化钙均不能挥发，故蒸馏时只有乙醇挥发出来，故可以用加过量的生石灰的方法来除去乙醇中的乙酸，B正确；乙烯中含碳碳双键，故乙烯能和溴水发生加成反应从而使溴水褪色，C正确；乙醇在储存的过程中会部分被氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成酯，故使酒更醇香，D 正确。
]9．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )【导学号：97184320】A．常温常压下，18 g重水(D2O)中所含的中子数为10N AB．100 ℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H＋C．71 g氯气发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子D．室温下，14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数目为N AD[常温常压下，18 g重水(D2O)中所含中子物质的量为18 g20 g/mol×10＝9 mol，中子数为9N A，A项错误；1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H＋，B项错误；氯气发生氧化还原反应，不一定失去2N A个电子，例如与氢氧化钠溶液反应失去1 mol电子，C 项错误；N2和CO均是双原子分子，相对分子质量均是28，因此室温下，14 g N2和CO 的混合气体中含有的原子数目为N A，D项正确。
高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练8新人教
【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练8新人教(分值：42分，建议用时：15分钟)项是符合题目要求的。
7．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。
该物质是( )A．生石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉C [生石灰的成分为CaO，呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，A项不符合题意；草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，B项不符合题意；明矾的成分为KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液呈酸性，会使纸张发生酸性腐蚀，C项符合题意；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其水溶液呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，D项不符合题意。
]8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A．28 g乙烯和丙烯混合气体中，所含有的碳碳共价键数目为NAB．1 mol Na2O和Na2O2混合固体中，所含Na＋数目为2NAC．1 mol N2与3 mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目为6NAD．2.24 L CH4和CH3OH混合物中，含有的氢原子数目为0.4NAB [乙烯和丙烯的摩尔质量不相等，但其最简式均为CH2,1 mol乙烯(28 g)含有2 mol碳碳键，1 mol丙烯(42 g)含有3 mol碳碳键，所以28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳碳共价键数目为2NA，A项错误；1 mol Na2O和Na2O2混合固体中，Na＋数目为2NA，B项正确；N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，1 mol N2与3 mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目小于6NA，C项错误；未知温度和压强，无法准确计算氢原子数目，D项错误。
]9．某有机物的结构简式如图。
下列关于该有机物的叙述正确的是( ) A．分子式为C9H11O5B．可以分别与乙醇、乙酸在一定条件下反应，且反应类型相同C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同D．含有苯环的酯类同分异构体有4种B [根据该有机物的结构简式及有机物中C、H、O原子成键特点可得，其分子式为C9H12O5，A错误；该有机物含有—COOH和—OH，在一定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反应，B正确；该有机物分子中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应使其褪色，褪色原理不同，C错误；该有机物的不饱和度为4，故不存在含有苯环的酯类同分异构体，D 错误。
高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练1新人教
【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练1新人教(分值：42分，建议用时：15分钟)选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学已经渗透到人类生活的方方面面。
下列说法正确的是( ) A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D [A项，青蒿素的提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B项，去皮苹果在空气中因氧化变黄，纸张久置变黄是因为无色物质分解恢复原色，二者的原理不同，错误；C项，高纯硅用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，错误；D项，NO、NO2等氮的氧化物会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，正确。
]8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NAB．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAC．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NA D．100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NAA [根据质量守恒，将2 mol NO和2 mol O2混合，无论如何反应，充分反应后体系中原子总数为8NA，A项正确；胶体粒子是多个微粒形成的聚合体，将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒少于0.01NA，B项错误；CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应的Na2O2的物质的量为＝ mol，反应中转移的电子数为NA，C项错误；100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子数目大于0.4NA，D项错误。
]9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．2甲基丙烷也称异丁烷B．蔗糖和纤维素都属于高分子化合物C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应D．C3H6Cl2有3种同分异构体A [2甲基丙烷也称异丁烷，A项正确；蔗糖不属于高分子化合物，B项错误；苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度较大，发生了萃取，C项错误；C3H6Cl2有4种同分异构体，D项错误。
2019-2020年高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练10新人教版
2019-2020年高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练10新人教版序号7 8 9 10 11 12 13 得分答案选项操作和现象结论A 分别向盛有1 g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中加入几滴水，前者试管外壁变热，后者无明显变化Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水热效应不明显B 室温下，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO－3在水溶液中水解程度大于电离程度C 电解精炼铜时，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解液，阴极析出精铜电解液中Cu2＋浓度保持不变D 向饱和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，溶液变浑浊溶液中c(Ca2＋)·c(CO2－3)＜K sp(CaCO3)A．离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋)B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应B[电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径的大小顺序为r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)，故A正确；同周期从左到右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；元素X的氢化物是氨气，Q的氢化物是氯化氢，化合的产物是氯化铵，既含共价键又含离子键，故C正确；X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，均能与强碱反应，故D正确。
]11．聚合物锂离子电池是以Li＋嵌入化合物为正、负极的二次电池。
如图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为LiNiO2＋6C 充电放电Li1－x NiO2＋Li x C6(0<x<1)。
下列说法错误的是( )A ．电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li ＋B ．充电过程发生氧化反应的电极反应式为LiNiO 2－x e －===Li 1－x NiO 2＋x Li ＋C ．一段时间内Li 0.4C 6转化为Li 0.9C 6发生的是放电过程D ．该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积C [A 项，在充、放电过程中，通过Li ＋的定向移动形成内电路，正确；B 项，充电过程中发生的氧化反应为LiNiO 2－x e －===Li 1－x NiO 2＋x Li ＋，正确；C 项，由电池总反应式可知C 转化为Li x C 6发生在充电过程，所以Li 0.4C 6转化为Li 0.9C 6发生在充电过程，错误；D 项，充电过程中电池负极Li ＋会得到电子生成Li ，过充电易引起负极发生锂沉积，正确。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周选择题提速练一含解析14
第二周 选择题加速练(一)7、化学——我们的生活，我们的将来。
以下说法错误的选项是( )A 、当黄酒与豆浆相遇混淆时，会有大批积淀物生成B 、地沟油不行食用，但能够和乙醇反响制备生物柴油C 、84消毒液、洁厕灵等试剂均可有效杀死病毒D 、饮料瓶包装上标有 PET 字样，则饮料瓶不行回收利用 分析：选D 豆浆为胶体，黄酒中含有氨基酸等电解质，胶体遇 到电解质会发生聚沉，故有大批积淀物生成，A 项正确；地沟油中含有大批有害物质，不可以食用，但地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油 酯，能够与乙醇反响制备生物柴油， 进而使废物有效利用，B 项正确；84消毒液的主要成分为NaClO ，NaClO 拥有强氧化性，洁厕灵的主要成分为HCl ，拥有强酸性，两者均能够使蛋白质变性，进而有效杀死 病毒，C 项正确；PET 为聚酯类物质，能够回收加以利用， D 项错误。
8、用88 光能O 标志光合作用的化学方程式：xCO ＋2xHO=====(CHO)x 2 2 叶绿体2＋x 18O 2＋x H 2O 。
N A 代表阿伏加德罗常数的值。
以下表达不正确的选项是 ( ) A 、反响中生成O 2的质量与反响耗费 H 2O 中氧元素的质量相等 B 、18gH182 O 和18gHO 中含有的质子数均为10N2AC 、标准情况下，22.4LCO与22.4L 18 O 所含氧原子数均为2N22 AD 、每耗费1molH182O ，反响中转移的电子数为2NA分析：选B1810NA 相1molH2O 与1molH2O 含有的质子数均为181mol ，故18等，但18gH2 O 的物质的量小于 18gH2O 含有的质子数小于10N A 。
9、以下实验操作不可以达到实验目的的是 ()选项实验目的实验操作向20%蔗糖溶液中加入少许稀硫酸，加A查验蔗糖能否水解热；再加入新制氢氧化铜悬浊液，察看现象BCD 乙醇和乙酸制备乙酸乙酯鉴识硬脂酸钠和硬脂酸钾比较水和乙醇中氢的开朗性先加入必定量乙醇，再加浓硫酸和乙酸，最后加入适当沸石并加热分别蘸取两种物质在酒精灯火焰上灼烧，察看火焰的颜色分别将少许钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中分析：选A只需查验出水解液中有葡萄糖即可证明蔗糖已水解，但葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反响需在碱性环境中加热时进行，而蔗糖水解时加入催化剂稀硫酸，水解液显酸性，所以需先加NaOH溶液使水解液显碱性再查验葡萄糖的存在，A项切合题意；制备乙酸乙酯时，试剂加入的次序为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，冷却至室温再加入乙酸，最后加入适当沸石，B项不切合题意；硬脂酸钠中含钠离子，硬脂酸钾中含钾离子，做焰色反响实验进行鉴识，察看到火焰为黄色，则为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃察看时，火焰呈紫色，则为硬脂酸钾，C项不切合题意；金属钠与水强烈反响，放出氢气，金属钠与乙醇羟基上的氢反响放出氢气，但反响速率要慢些，所以经过实验现象能够比较水和乙醇中氢的开朗性，D项不切合题意。
2019-2020年高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练12新人教版
2019-2020年高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练12新人教版A B ．阳极的电极反应式为2CO 2－3－4e －===2CO 2↑＋O 2↑ C ．若反应中转移1 mol e －，则理论上消耗CO 2－3 0.5 mol D ．当生成12 g 碳材料时，可收集到22.4 L O 2B [图中涉及的能量转化形式有电能转化为化学能、电能转化为热能等，A 错误。
图中是通过电解二氧化碳得到碳材料，熔融碳酸盐为电解质，则阳极的电极反应式为2CO 2－3－4e －===2CO 2↑＋O 2↑，阴极的电极反应式为3CO 2＋4e －===2CO 2－3＋C ，总反应式为CO 2=====通电O 2＋C ，B 正确。
根据电极反应式可知，阳极消耗的CO 2－3与阴极生成的CO 2－3数目相等，故反应过程中CO 2－3的物质的量不变，C 错误。
没有指明温度、压强，故生成氧气的体积无法计算，D 错误。
]12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
K 、L 、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X 、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。
0.05 mol·L －1丙溶液的pH 为1，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．原子半径：W<X<YB．元素的非金属性：Z>Y>XC．化合物XYZ中只含共价键D．K、L、M中沸点最高的是MC[0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，则丙为二元强酸，甲是常见的固体单质，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，可知甲是C，丙是H2SO4，K是SO2，K与L、乙可以反应生成丙，则L 是H2O，M是CO2，乙是O2，故W、X、Y、Z分别是H、C、O、S。
原子半径：H＜O＜C，A错误。
元素的非金属性：O>S>C，B错误。
化合物COS结构与二氧化碳类似，只含共价键，C正确。
高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练3新人教
【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练3新人教(分值：42分，建议用时：15分钟)选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列应用利用了物质氧化性的是( ) A．活性炭漂白B．重铬酸钾检测是否酒驾C．硫酸亚铁作抗氧化剂D．酒精消毒B [活性炭漂白属于物理变化，A项错误；重铬酸钾氧化乙醇而变色，利用了重铬酸钾的氧化性，B项正确；硫酸亚铁作抗氧化剂是利用物质的还原性，C项错误；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，D项错误。
]8．下列实验操作能达到实验目的的是( )取20.00 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水稀释后，转移到100 mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，并定容至液体的体积为100 mL，A错误；Cl2和HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液时，生成CO2气体，引入新杂质，应将混合气体通过饱和食盐水，B错误；KNO3在水中的溶解度受温度影响较大，NaCl在水中的溶解度受温度影响较小，将混合固体制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤后得到KNO3固体，杂质NaCl则留在母液中，C正确；稀硝酸与过量铁粉发生的反应为3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由于无Fe3＋生成，滴加KSCN溶液后，溶液不变色，不能证明稀硝酸能将Fe氧化成Fe3＋，应加入足量稀硝酸和少量铁粉，D错误。
] 9．(2017·辽宁铁岭协作体联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5NAB．常温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA C．1 mol C10H22含共价键数目为32NAD．1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数目为2NAB [标准状况下，SO3为固体，11.2 L SO3的物质的量远大于0.5mol，含有的分子数大于0.5NA，A项错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2,46 g NO2和N2O4的混合气体中含最简式的物质的量为1 mol，原子总数为3NA，B项正确；根据烷烃的结构特点判断1 molC10H22含共价键数目为31NA，C项错误；MgCl2为强酸弱碱盐，Mg2＋水解，故1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数目小于2NA，D项错误。
高考化学二轮复习 特色专项考前增分集训 小题提速练5 新人教版
小题提速练(五)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。
7．化学与生产生活密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A．大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C．臭氧生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D．纳米铁粉可将地下水中的NO－3转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性C[大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化，引起水中藻类植物“疯长”，降低了水体中的溶解氧含量，使大量鱼类死亡，水质变坏，A正确；未经处理的电镀厂废水中含有铜、镍、铬等重金属元素，用于灌溉农田，易造成土壤重金属污染，B正确；臭氧生物活性炭用于自来水深度处理，是利用了臭氧的消毒杀菌作用和活性炭的吸附性，C错误；纳米铁粉可将地下水中的NO－3转化为N2，NO－3被还原，是利用了纳米铁粉的还原性，D正确。
]8．下列说法不正确的是( )A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B．为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应D．粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质A[葡萄糖溶液为溶液，不是胶体，故无丁达尔效应，A错误；乙酸能和生石灰反应生成乙酸钙和水，而水又能和过量的生石灰反应生成氢氧化钙，乙酸钙和氢氧化钙均不能挥发，故蒸馏时只有乙醇挥发出来，故可以用加过量的生石灰的方法来除去乙醇中的乙酸，B正确；乙烯中含碳碳双键，故乙烯能和溴水发生加成反应从而使溴水褪色，C正确；乙醇在储存的过程中会部分被氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成酯，故使酒更醇香，D正确。
]9．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )A．常温常压下，18 g重水(D2O)中所含的中子数为10N AB．100 ℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H＋C．71 g氯气发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子D．室温下，14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数目为N AD[常温常压下，18 g重水(D2O)中所含中子物质的量为18 g20 g/mol×10＝9 mol，中子数为9N A，A项错误；1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H＋，B项错误；氯气发生氧化还原反应，不一定失去2N A个电子，例如与氢氧化钠溶液反应失去1 mol电子，C项错误；N2和CO均是双原子分子，相对分子质量均是28，因此室温下，14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数目为N A，D项正确。
高考化学二轮复习 特色专项考前增分集训 小题提速练9 新人教版
小题提速练(九)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。
7．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法错误的是( )A．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂B．硅胶是一种无毒无味、吸水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属C[甲醛具有防皱作用，常用作衣服的防皱整理剂，由于易溶于水，新买的衣服用水清洗，可除去衣服上残留的甲醛，A正确；硅胶具有较强的吸水性，且无毒无味，可用作袋装食品的干燥剂，B正确；人造纤维和合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，C错误；合金具有某些金属单质所不具有的性质，如硬度大、机械强度高、耐腐蚀等，故日常生活中合金的使用范围远大于纯金属，D正确。
]8．25 ℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是 ( )A．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－4B．溶有少量NaOH的溶液中：NH＋4、Mg2＋、HCO－3、NO－3C．溶有大量FeCl3的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－D．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、S2－、SO2－3D[使甲基橙显红色的溶液呈强酸性，H＋、ClO－生成弱电解质HClO，Fe2＋、ClO－(或ClO－、H＋)会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；溶有少量NaOH 的溶液中，NH＋4、Mg2＋、HCO－3均能与OH－发生反应而不能大量共存，B错误；溶有大量FeCl3的溶液中，Fe3＋与SCN－反应生成络合物Fe(SCN)3而不能大量共存，C错误；25 ℃时水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性溶液，K＋、Na＋、S2－、SO2－3四种离子可以大量共存，D正确。
2019版高考化学二轮复习 特色专项考前增分集训 小题提速练13 新人教版
2019版高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练13 新人教版D．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D[由上述分析可知，W为O，X为F，Y为Na，Z为Al，题图所示为电解熔融Al2O3的反应(加入冰晶石Na3AlF6)。
电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>Al>O>F，故A正确；q为Na3AlF6，含离子键，q属于离子化合物，故B正确；加热时Al与氧气反应生成氧化铝，故C正确；p为氧化铝，具有两性，能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，故D错误。
]10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．7.4 g NH4F和5.6 g C2H4含有的氢原子数均为0.8N AB．0.5 L 1 mol·L－1 NaHSO3溶液中含有的HSO－3数目为0.5N AC．标准状况下，5.6 L Cl2溶解于足量NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AD．在高温、高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28 g N2与足量的H2，充分反应后，转移的电子数为6N AA[7.4 g NH4F的物质的量为0.2 mol，所含H原子数为0.8N A,5.6 g C2H4的物质的量为0.2 mol，所含H原子数为0.8N A，故A正确；NaHSO3溶液中HSO－3部分电离和水解，则0.5 L 1 mol·L－1NaHSO3溶液中所含HSO－3的数目小于0.5N A，故B错误；标准状况下，5.6 L Cl2物质的量为5.6 L22.4 L/mol＝0.25 mol，与足量的NaO H溶液反应转移的电子数为0.25N A，故C错误；N2＋3H22NH3是可逆反应，反应不能进行到底，28 g N2进入反应体系，只有部分N2参加反应，转移的电子数小于6N A，故D错误。
]11．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )向某溶液中加入水，产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于过量的氨水，故B 正确；在溶液中加入KSCN 溶液，不显红色，说明溶液中不含Fe 3＋，加入氯水后显红色，说明溶液中含Fe 2＋，故C 错误；向溶液中加入CCl 4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明原溶液中含I 2，而不是I －，故D 错误。
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2019版高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练
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数之差为2，c是空气中含量最多的元素，d2－的次外层电子数与最外层电子数相等。
下列说法错误的是( )
A．离子半径：a－>b＋
B．气态氢化物的稳定性：c＞d
C．d分别与a、b形成的化合物中化学键类型相同
D．d与氧气反应生成的化合物溶于水后，溶液显酸性
C[根据元素周期表和题给信息，可推出a为H、b为Li、c为N、d为S。
H－和Li＋核外电子排布相同，原子序数越大半径越小，A项正确；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，N的非金属性强于S，故NH3比H2S更稳定，B项正确；H2S是由共价键构成的化合物，Li2S是由离子键构成的化合物，化学键类型不同，C项错误；S与O2反应生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，溶液呈酸性，D项正确。
]
11．科技人员成功研制出了一种新型微生物燃料电池，其结构示意图如图所示。
有关该电池的说法正确的是( )
A．微生物工作的区域是该电池的正极
B．电池工作时，H＋从正极区移向负极区
C．正极的电极反应式为MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O
D．若C m(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移4 mol电子时，消耗葡萄糖的质量为15 g
C[由图示可知，微生物工作的区域通入燃料，而左边区域Mn元素的化合价由＋4变为＋2，所以右边为负极，左边为正极，A错误；原电池中H＋从负极区向正极区移动，B 错误；正极上MnO2得电子被还原，与H＋反应生成Mn2＋和H2O，C正确；若C m(H2O)n是葡萄糖，C元素平均化合价为0，负极的电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H
＋，当电路中转移 4 mol 电子时，消耗葡萄糖的物质的量为16 mo l ，质量为16
mol×180 g·mol －1＝30 g ，D 错误。
]
12．下列实验操作正确的是( )
再从上口倒出原上层液体，A 错误；利用空气密度比水小的原理排气泡，B 正确；切下的金属钠粒应先用滤纸吸干表面的煤油，且钠与水剧烈反应产生氢气(可燃性气体)，应在烧杯中进行，若在试管中反应易发生爆炸，C 错误；容量瓶的规格一般只有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 和1 000 mL 五种，应选用500 mL 容量瓶，且配制时不能直接将溶质放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解，降至室温后再转移到容量瓶，D 错误。
]
13．下列说法正确的是( )
A ．KAl(SO 4)2溶液中c (K ＋)＝2c (SO 2－4)
B ．向NaHCO 3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，c (CO 2－3)增大
C ．含有AgCl 和AgBr 固体的悬浊液中，c (Ag ＋)＞c (Cl －)＝c (Br －)
D ．常温下，向含0.1 mol CH 3COOH 的溶液中加入a mol NaOH 固体，反应
后溶液中c (CH 3COOH)＝c (CH 3COO －)，则溶液显碱性(已知醋酸K a ＝
1.75×10－5) B [KAl(SO 4)2在水溶液中发生电离，KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4，故
2c (K ＋)＝c (SO 2－4)，A 项错误；NaHCO 3溶液中加入少量的Ba(OH)2，发生反应2HCO －3＋2OH －＋Ba 2＋===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3，CO 2－3浓度增大，B 项正确；AgBr 和AgCl 的溶度积不相
等，故c (Cl －)≠c (Br －)，C 项错误；反应后的混合溶液中，由于c (CH 3COOH)＝c (CH 3COO
－)，所以K a ＝c 3COO －c ＋
c 3
＝
c(H＋)＝1.75×10－5，故溶液显酸性，D项错误。
]。