电解质离子浓度大小比较
电解质溶液中离子浓度大小比较及守恒关系
电解质溶液中离子浓度大小比较及守恒关系人教版选修四有关电解质溶液的知识内容是高中化学的重要基础理论之一，也是很多学生学习的难点.尤其是涉及离子浓度大小比较问题和守恒关系，学生的得分率普遍较低.通过多年的教学摸索，我觉得主要的原因是学生对弱电解质的电离、盐类的水解等相关知识理解不透彻，常常不能综合考虑问题.如何才能又快又好地解答这类题呢？除了掌握基础外，还需有科学的解题思路.下面将自己的解题思路写出来和大家共同探讨.一、离子浓度大小比较离子浓度大小的比较需要注意两点：（１）紧抓两个平衡：弱电解质的电离、盐类的水解.（２）做题时，先理清溶液的成分，是单一溶液还是混合溶液，后具体分析.1．单一溶液（１）多元弱酸溶液多元弱酸的电离是分步进行的，且上一步电离出的氢离子会抑制下一步的电离，所以电离程度一步比一步弱.一般规律是：（H+）﹥（一级电离离子）﹥（二级电离离子）﹥（三级电离离子）﹥（OH-）.例如，在H3PO4溶液中，c(H+)﹥c(H2PO-4)﹥c(HPO2-4)﹥c(PO3-4)﹥c(OH-).（２）一元弱酸强碱盐或一元强酸弱碱盐判断离子浓度大小要考虑弱酸根离子的水解，一般规律是：（不水解的离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）.例如，在醋酸钠溶液中，c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+).（３）多元弱酸强碱盐多元弱酸根离子是分步水解，一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）.例如，在Na2CO3溶液中，c（Na+）＞c(CO2-3)＞c(OH-)＞c(HCO-3)＞c(H+).（４）多元弱酸的酸式盐因弱酸的酸式酸根离子不仅电离，而且水解，所以须先弄清楚电离与水解的大小，后判断离子浓度的大小.常见的NaHCO 3 、NaHS、Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性.例如，在NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c(HCO-3)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO2-3).而在NaHSO3、NaH2PO4溶液中酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液显酸性.例如，在NaHSO3溶液中，c（Na+）＞c(HSO-3)＞c(H+)＞c(SO2-3)＞c(OH-).一般地，在做不同溶液中同种离子浓度的比较这类题时既要考虑离子在溶液中的水解情况，又要考虑电离情况以及其他离子对该离子的影响.例如，现有常温下浓度相等的四种溶液：a．NH4HCO 3 、b．NH4HSO 4 、c．NH4Cl 、d ．氨水．请判断四种溶液中c(NH+4)的大小.三种盐完全电离，NH+4水解显酸性，HCO3-水解显碱性，它们的水解相互促进，b完全电离溶液显强酸性，抑制了NH+4的水解，d部分电离出NH+4，所以c(NH+4)：b﹥c﹥a﹥d.2.混合溶液先要看混合时是否发生反应，若有反应，则要判断是否过量（注意溶液体积变化）；然后结合电离、水解等因素得出溶液成分和各成分量的大小，找到离子浓度的大小.例如，0.2mol/L NH4Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液中存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是.分析：由NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O可知NH4Cl过量，此时得到NaCl 、NH3·H2O、NH4Cl 等量混合溶液，NH3·H2O的电离程度大于NH+4的水解程度，溶液显碱性，同时c( Cl-)＞c(NH+4).电离、水解等都是影响离子浓度大小的要素.答案：c( Cl-)＞c(NH+4)＞c(OH-)＞c(H+)二、守恒关系1．电荷守恒电解质溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等.解题思路：先把涉及的电离方程式、水解方程式全部写出，后找出所有的阴、阳离子再写出等式.注意：离子浓度前的系数.2．物料守恒电解质溶液中因溶质的电离或水解，溶质电离出的离子会变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变.例如，0.1mol/L Na2CO3溶液，n(Na+)∶n(CO2-3)＝2∶1，推出：c (Na+) ＝2［c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(H2CO3)］.也可根据C守恒推出：c(HCO-3)+c(CO2-3) + c(H2CO3) = 0.1.3．质子守恒电解质溶液中的粒子电离出的H+的总数等于粒子得到的H+的总数再加上游离的H+的总数.例如，Na2CO3溶液：c (H＋)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)＝c(OH-) .实际上，质子守恒也可根据电荷守恒和物料守恒联力求解.。
电解质溶液中离子浓度大小比较的方法
ＡｃＮ ２＞ （１，ｃ Ｈｆ ｃＨ ） ． Ｈ ）ｃ － （ ） （ ＋ （ Ｃ） ０ ＞ Ｂｃ Ｈ ｃＣ＿ ｃＯ － ｃ （ ￣ ．Ｎ ： ｆｌ； （Ｈ） ＣＨ） （ ） ＝ ＣｃＣ－ ｃＮ ：， （ Ｈ ）ｃ ＋ ． １＞ （ Ｈ ） ｃ０ ＿ （ ） （ ） ＞ Ｈ Ｄｃ １＞ （Ｈ ） （ ｃ０ ＿ ．Ｃ－ ｃ ：，ｃ （ ） Ｎ Ｈ （ Ｈ） 解 析 ： 水 和 盐 酸 混 合 后 ， 液 中 仅 有 四 种 离 子 ，（１ 、 氨 溶 ｃＣ一 ｃ ）
１ 单一 溶 质 的 溶 液 中离 子 浓 度 比 较 （） １多元 弱 酸溶 液 中 ， 于多 元 弱 酸 是 分步 电离 的 ， 一 步 的 由 第
ｄ 碱 大 量 过 量 ： 液 为 大量 弱 碱 和 强 酸 弱碱 盐 的 混 合 溶 液 ， 、 溶 溶 液 中 ｃ０ ＿ ｃＨ ） 碱 性 。 （ Ｈ） （＋ ＞ 呈
溶 液 为 Ｎ ４ １ 液 ． Ｈ 水 解 使 溶 液 呈 酸 性 ． 溶 液 中 ｃＣ－ ｃ ＨＣ 溶 Ｎ ： 在 （１＞ ）
（ Ｈ＋ ｃＨ ）ｃ Ｈ＿ 若 盐 酸 过 量 时 溶 液 为 盐 酸 和 氯 化 铵 的混 合 Ｎ ４＞ （ ＋ （ ） ） ＞０ ，
溶 液溶 液也 呈 酸性 ， 都 成 立 ； Ｄ Ｃ中 阴 离 子 浓度 均大 于 阳离 子 浓
１外 界 条件 对 电离 平衡 的影 响 、 、 强弱 电解 质 的 比较 ； 、 ２ 酸碱 混合
后 溶 液 酸 碱 性 的判 断 及 Ｐ 值 的 计算 ， 混 合后 溶 液 中 离子 浓度 Ｈ
的 大小 比较 ； 、 对 水 的 电离 平 衡 的 影 响 、 溶 液 中离 子 浓 度 的 ３盐 盐
解 ，（ ＋ ｃ Ｈ ， 液呈 酸 性 。 ｃＨ） （ ３ 溶 ＞Ｏ
【知识解析】溶液中粒子浓度大小的比较
溶液中粒子浓度大小的比较解答电解质溶液中粒子浓度大小关系问题的思路主要是明确电离和水解两大理论，构建思维模型，依据“三大守恒”关系来解答。
方法技巧主要是：判断等式关系一般考虑守恒原理，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒，如果给定的等式不是上述三个守恒式，可以把三个守恒式变换形式后加以推导；如果给定的式子是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加上或减去某离子，即可变成不等式，此外需联系电离平衡、水解平衡理论来分析。
1 单一溶液中粒子浓度的比较（1）多元弱酸溶液根据多步电离分析。
例如：在H 3PO 4溶液中，c （H ＋）＞c （H 2PO - 4）＞c （HPO 2- 4）＞c （PO 3- 4）＞c （OH －）。
（2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸酸根离子的分步水解分析。
例如：在Na 2CO 3溶液中，c （Na ＋）＞c （CO 2-3）＞c （OH －）＞c （HCO - 3）＞c （H ＋）。
（3）多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO -3以水解为主，NaHCO 3溶液中c （Na ＋）＞c （HCO - 3）＞c （OH －）＞c （H ＋）；而HSO -3以电离为主，NaHSO 3溶液中c（Na ＋）＞c （HSO - 3）＞c （H ＋）＞c （OH －）。
2 不同溶液中同一粒子浓度大小的比较要分析溶液中其他离子的影响。
如相同物质的量浓度的下列溶液中：a ．NH 4Cl b ．CH 3COONH 4 c ．NH 4HSO 4，由于CH 3COO －的水解会促进NH +4的水解，H ＋会抑制NH +4的水解，故c （NH + 4）由大到小的顺序是c ＞a ＞b 。
3 混合溶液中各粒子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
（1）分子的电离程度大于相应离子的水解程度。
例如：等物质的量浓度的NH 4Cl 与NH 3·H 2O 的混合溶液中，c （NH 4＋）＞c （Cl －）＞c （OH －）＞c （H ＋）；等物质的量浓度的CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液中，c （CH 3COO －）＞c （Na ＋）＞c （H ＋）＞c （OH －）。
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度大小比较的方法和规律一、离子浓度大小比较的方法和规律1、紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的。
2、酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。
常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液。
3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。
如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3?H2O。
c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④4、混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析。
5、对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题，要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系。
常见的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混合、NH3?H2O与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解。
6、三个重要的守恒关系①电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
如Na2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) ②物料守恒如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n（Na）: n（C）＝2:1 ，所以有如下关系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝③质子守恒即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量。
如Na2CO3溶液，水电离出的H+一部分与CO32-结合成HCO3-，一部分与CO32-结合成H2CO3，一部分剩余在溶液中，根据c（H+）水＝c （OH-）水，有如下关系：c（OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+）二、技巧1、在解题过程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现分子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒；3、若选项中离子浓度关系以“>”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等。
第三课时 溶液中离子浓度大小比较
第三节盐类的水解第三课时电解质溶液中离子浓度的大小一．单一溶液中离子浓度的大小比较1.以H2CO3为例，如何判断弱酸溶液中存在微粒种类及大小碳酸是二元弱酸，溶液中存在H2O、H2CO3、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－六种微粒。
根据第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。
推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是:____________________________________________________________________________2. 以氯化铵溶液和为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－、H2O H＋＋OH－水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
判断溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、H＋、OH－。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是:_______________________________________________________________________________3. 以碳酸钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。
②.根据多元弱酸根逐级水解，且Kh1》Kh2，可知溶液中离子浓度由大到小的顺序是:____________________________________________________________________________________4 以碳酸氢钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－。
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度是指解离出来的离子在溶液中的浓度，反映了溶液中离子的
数量。
在化学研究和实验中，比较离子浓度的方法及规律可以通过以下几
个方面来进行分析：
1.离子电荷数：离子的电荷数越多，其浓度越低。
因为在相同体积溶
液中，离子电荷越多，相互之间的排斥力越大，导致离子间的互相靠近程
度受到限制，浓度相应降低。
2.溶解度：不同离子化合物的溶解度不同，溶解度高的离子化合物会
使溶液中的离子浓度较高。
一般情况下，溶解度较高的化合物能够解离更
多的离子，在溶液中浓度较高；而溶解度较低的化合物解离的离子数量较少，浓度较低。
3.化学反应：一些化学反应会影响离子浓度，例如溶液中的酸碱反应、沉淀反应等。
在酸碱反应中，溶液中酸和碱的浓度决定了产生的离子浓度；在沉淀反应中，离子会结合形成沉淀，导致溶液中的离子浓度减少。
4.离子迁移速率：在电解质溶液中，离子的迁移速率是影响离子浓度
大小的因素之一、迁移速率较快的离子会在相同时间内在溶液中形成更高
的浓度。
离子迁移速率与离子电荷量、溶液电导率等因素有关。
5.离子浓度计算：通过实验测定，可以使用浓度计算公式来比较不同
离子的浓度。
离子浓度计算方法有多种，例如摩尔浓度、质量浓度、体积
浓度等，可以根据实际情况选择适合的方法来计算。
总结起来，离子浓度的大小可以通过离子电荷数、溶解度、化学反应、离子迁移速率以及浓度计算等方法和规律来进行比较。
因为每个离子都具
有独特的特性和溶液中的溶解度，所以在具体实验、研究和应用中需要详细考虑这些因素，来获得准确的离子浓度大小。
盐类的水解 高考热点――离子浓度大小的比较
在比较溶液中离子的浓度时，一般情况下为什么氢离子和氢氧根离子都排在最后？请具体说明。
答：不一定，看过下面离子浓度比较的专题，你就明白了。
高考热点——离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较，是历年高考命题的热点。
它涉及的知识点多，综合性强，能力要求高，需要认真复习和强化训练。
现总结如下。
一、相关知识点1、电解质的电离（1）电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
（2）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
（3）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离，绝大部分以分子形式存在。
如２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和-CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO和极少量的OH-离子。
（4）多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离，以第一步电离为主：+--+2-H2CO3=H＋HCO3；HCO3=H＋CO3。
（5）多元弱碱如Al(OH)3看着一步电离：3+-Al(OH)3=Al＋3OH２、水的电离+-+-（1）水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O和OH，H2O=H＋OH。
在+-２５℃℃（常温）时，纯水中[H]＝[OH]＝1×10-7mol/L。
+-+-（2）在一定温度下，[H]与[OH]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H]•[OH]，适用于各种水溶液。
在２５℃时，Kw＝1×10-14。
Kw随温度的升高而增大。
+（3）在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离程度变小，水电离出的[H]-水和[OH]水均小于10-7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，+-使水的电离程度变大，水电离出的[H]水或[OH]水均大于10-7mol/L。
３、盐类水解+-（1）在溶液中盐的离子跟水所电离出的H或OH生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律“同学们，今天咱们来好好讲讲离子浓度大小比较的方法和规律啊。
”离子浓度大小比较可是高中化学里的一个重要知识点呢。
首先呢，要搞清楚溶液中存在哪些离子。
就拿碳酸钠溶液来说吧，它在水中会电离出钠离子和碳酸根离子，而碳酸根离子又会水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子。
所以在碳酸钠溶液中，就有钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子。
那怎么比较它们的浓度大小呢？这就需要一些方法啦。
比如说，要考虑电解质的电离程度和水解程度。
像强酸强碱盐，它在水中完全电离，离子浓度就比较简单。
但对于弱酸强碱盐或者强酸弱碱盐，就要考虑水解的影响了。
举个例子，氯化铵溶液，氯化铵会电离出铵根离子和氯离子，铵根离子会水解产生氢离子和一水合氨。
因为氯化铵的水解程度不是很大，所以氯离子的浓度是大于铵根离子的，而氢离子的浓度相对就比较小。
再来说说多元弱酸的盐溶液，比如碳酸氢钠溶液。
碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子既能电离又能水解。
它的电离会产生氢离子和碳酸根离子，水解会产生氢氧根离子和碳酸。
在这种情况下，就需要综合考虑电离和水解的程度来比较离子浓度大小了。
还有啊，有时候我们还得考虑溶液中的电荷守恒和物料守恒。
电荷守恒就是溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
物料守恒呢，就是根据元素原子的守恒来确定一些离子之间的关系。
比如说在碳酸钠溶液中，电荷守恒就是钠离子的浓度加上氢离子的浓度等于两倍碳酸根离子的浓度加上碳酸氢根离子的浓度加上氢氧根离子的浓度。
物料守恒就是钠离子的浓度等于两倍碳酸根离子的浓度加上两倍碳酸氢根离子的浓度加上两倍碳酸的浓度。
同学们，这些方法和规律一定要好好掌握啊，多做些题目来巩固巩固。
以后遇到离子浓度大小比较的问题就不会头疼啦。
大家都听懂了吧？要是有不明白的地方随时问我哦。
电解质溶液中离子浓度大小的比较
Ａ． ｃ （ Ｎａ ） 一２ ｃ （ Ｓ ｚ） ＋２ ｃ （ ＨＳ 一 ） ＋２ ｃ （ Ｈ， Ｓ ） Ｂ ． ｃ （ Ｎａ ＋ ） ＋ｃ （ Ｈ ＋） 二ｃ － （ Ｓ ｚ 一） ＋ｃ （ ＨＳ ）
比弱 电解质 电离 程 度还 小 ， 在 单 个 弱 离 子 的
盐 溶液 中 主要是 以能发 生 水解 的弱 离子 形式
不正 确 ； 若 加 入 的碱 为 弱 碱 ， 呈 中性 时 弱 碱 要 过 量 ，
Ｃ项 不 正 确 。 答 案 为 Ｄ。
存在， 其 水解 产生 的微粒 浓 度 很小 ， 但 弱 离 子 Biblioteka 乌 绱 印 扁 扈
傅 业 云
绚 地
■ 江 苏 省 南 京 市 秦 淮 高级 中 学
电 解 质 溶 液 中离 子 浓 度 大 小 的 比较 是 高 考 的必 考点 ， 现将 其一 般 规律 总结 如下 。 １ ． 弱 电解 质 的 电离 程 度 很 小 ， 在 弱 电 解
解析： ＨＡ 与 ＭＯＨ 发 生 反 应 ， 不管 酸 、 碱谁 强 谁弱 ， 反应之 后酸 、 碱谁剩余 ， 及 反 应 之 后 溶 液 呈 中 性、 酸『 生还 是 碱 性 ， 都 存 在 Ｈ 、 Ａ－、 Ⅳ ｒ、 ｏＨ一四 种
的水 解 程 度 比水 的 电离 程 度 大 。 多 元 弱 酸 根
拓展 提 升 ： 二 元 酸 Ｈ Ａ 溶 液 与 二 元 碱
Ｍ（ ＯＨ ） 溶 液 反 应 ， 不 管 酸 、 碱 强 弱 如 何 ， 呈
电解质溶液中离子浓度的关系
电解质溶液中离子浓度的关系安徽省枞阳县白云中学方益电解质溶液的有关知识特别是离子浓度问题是高中化学内容的一个重要组成部分，也是高考的“热点”之一。
一直以来全国高考化学试卷中几乎年年涉及这类题型。
而学生对这部分知识的学习和理解存在一定的难度。
故本文对此做以归纳总结。
一、离子浓度的大小关系1.单一盐溶液中：⑴一元弱酸或弱碱的盐溶液不水解的离子＞水解离子＞显性离子＞隐性离子例：CH3COONa溶液中：C(Na＋)＞C(CH3COO― )＞C(OH―)＞C(H＋)NH4Cl溶液中：C(Cl― )＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH― )⑵在强碱与多元弱酸形成的正盐溶液中，弱酸根的水解以第一步为主。
即：强碱阳离子＞弱酸酸根离子＞氢氧根离子＞第一步水解产生的酸式酸根离子＞氢离子。
例：碳酸钠溶液中C(Na＋)＞C(CO32― )＞C(OH― )＞C(HCO3― )＞C(H＋)⑶在强碱与多元弱酸形成的酸式盐溶液中，既要考虑酸式酸根离子的电离也要考虑其水解。
如果酸式酸根离子的电离程度大于其水解程度，则溶液显酸性。
例：NaH2PO4溶液中C(Na＋)＞C(H2PO4－)＞C(H＋)＞C(HPO42― )＞C(OH―)如果酸式酸根离子的电离程度小于其水解程度，则溶液显碱性。
例：NaHCO3溶液中C(Na＋)＞C(HCO3― )＞C(OH― )＞C(H＋)＞C(CO32―)⑷在弱酸弱碱盐溶液中，需考虑酸碱的相对强弱。
例：在NH4CN溶液中由于NH3·H2O的碱性强于HCN的酸性故存在C(NH4＋)＞C(CN－)＞C(OH― )＞C(H＋)2.混合溶液中⑴弱电解质及其盐溶液的混合溶液弱酸(弱碱)与强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）混合溶液中：如果弱酸（弱碱）的电离程度大于该盐的水解程度，则该溶液显酸性（碱性）。
例：等浓度的醋酸与醋酸钠溶液混合后：C(CH3COO― )＞C(Na＋)＞C(H＋)＞C(OH― ) 等浓度的氨水与氯化铵溶液混合后：C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H＋)如果弱酸的电离程度小于该盐的水解程度，则该溶液显碱性。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律
方法和规律1：通过离子的电荷数比较离子浓度。
根据离子浓
度的定义，以及离子在溶液中的电离平衡反应，可以推导出离子浓度与离子的电荷数成正比关系。
即离子的电荷数越大，离子浓度越高。
因此，可以通过比较离子的电荷数来判断离子浓度的大小。
方法和规律2：通过溶液的浓度比较离子浓度。
根据浓度的定义，溶液中溶质的浓度与物质的量成正比。
离子浓度就是溶液中离子的浓度，可以通过比较溶液浓度来推测离子浓度的大小。
方法和规律3：通过电导率比较离子浓度。
电导率是电解质溶
液中电流通过的能力的度量。
溶液中离子的浓度越高，电导率越大。
因此，可以通过测量溶液的电导率来比较离子的浓度大小。
方法和规律4：通过沉淀反应比较离子浓度。
离子溶液中存在
着沉淀反应的特性，在一定条件下会生成可见的沉淀。
一般情况下，离子浓度较高的溶液会更容易发生沉淀反应。
因此，可以通过观察溶液是否生成沉淀来推测离子浓度的大小。
方法和规律5：通过离子的摩尔浓度比较离子浓度。
摩尔浓度
是指单位体积内的溶质物质的物质的量。
因此，可以通过比较离子的摩尔浓度来判断离子的浓度大小。
需要注意的是，离子浓度的大小比较还需要考虑其他因素，如
溶液的温度、溶解度等。
各种方法和规律可以结合使用，综合判断离子浓度的大小。
比较电解质溶液中离子浓度的大小要辩证分析.
如 ： Ｈ３ＯＯ 与 Ｃ Ｃ Ｏ Ｃ Ｃ Ｈ Ｈ Ｏ Ｎａ 混 合 溶 液 中 ， 等 物 质 的 量 的 Ｃ Ｃ Ｈ， Ｈ３ＯＯ Ｈ３ＯＯ Ｃ Ｃ Ｎａ分 别 由 电 离 、 解 影 响 。 水
（ ）Ｃ ＣＯ Ｈ 溶 液 中 】 Ｈ， ０
相 同 条件下 ， 过 程适 用于 所 有弱 酸 （ ） 强碱 （ ） 中和 的 此 碱 与 酸 的
２ｏ ０ ９年 江 苏 镇 江
滴过 曩 雾 影因的次 离浓的 人程 寨 羹 响素主 相比 子度 对较
氨 水 １２滴 －
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复 杂 问题 总 是 由 若 干 个 简 单 复 合 而 成 的 。离 子 浓 度 的 比较 不 出 以 下 三 种 简 单 的 知 识 原 型
氨 水 滴 至 ２ ｍ１ ０
ｃＨ＋ ｃ０Ｈ１ （ ）（ ＞ ＮＨ ｌ 解 与 ＮＨ３Ｈ ｃＮ ）ｃｃｒ 水 Ｎ （ ＝ （ｌ＞ ） ＮＮ ・ Ｏ 电 离 相 互 抑 ｃ ＝ ｆ ） Ｈ Ｈ： （ ｃＯＨ－ Ｈ’ 制 ， 液 显 中 性 溶 Ｎ Ｈ Ｈ２ 电 离 影 响 为 ｃＮＨ ＞ （ｌ ０ （ ｃＣ 主 ， ￣Ｉ 解 为 次 ＮＨＣ 水 Ｎ ＨｒＨ２ 电离 为 主 ０ ｃＯ （Ｈ ｃＨ （ ｃＮＨｇ＞ （ － （ ）ｃＯＨ） ＞ ｃＣＩ＞（ （ Ｊ ｃＨ’ Ｊ
应 ， 上 表滴加 次序 ： 如 （） 抑 制 水解 １为 （ 为水 解 ２） （ ） 离 与 水 解 相 互 抑 制 （ 制 程 ３电 抑
电解质溶液中离子浓度的比较方法
电解质溶液中离子浓度的比较方法一、该问题所涉及的基础知识1.电荷守恒：一般情况下，溶液是不显电性的，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等。
例如，在NaHSO4溶液中c（Na+）+c （H+）=2c（SO2-4）。
2.物料守恒：不论溶液中的溶质发生何种变化，变化的程度如何，溶液中特定元素的原子的数量关系是不变的。
比如，在Na3PO4溶液中，无论发生了几级水解，水解的程度如何，各种元素以何种形式存在，其基本元素间的数量关系n（Na）=3n（P）是不发生变化的，从而可以得出c（Na+）=3c（H2PO-4）+3c（HPO2-4）+3c（H3PO4）。
3.质子守恒：溶剂H2O的电离比较微弱，由H2O电离出的H+和OH-的浓度是相同的，在很多情况下H2O的电离对溶液中不同离子浓度的比较具有决定性作用。
例如，在Na2CO3的水溶液中，少量的CO2-3会与H2O电离出的H+结合形成HCO-3，产生的HCO-3会有少量再与H2O电离出的H+结合形成H2CO3，可知c（OH-）=c （H+）+c（HCO-3）+2（H2CO3）。
质子守恒可以由电荷守恒、物料守恒简单推导得出。
二、常见题型及解答方法1.单一溶质的溶液中离子浓度比较（1）一元酸与碱反应生成的盐溶液。
此种情况比较简单，只需判断出溶液的酸碱性就能够得到相应的离子浓度顺序。
例1在NH4Cl溶液中，NH4Cl完全电离产生NH+4和Cl-，NH4Cl 是强酸弱碱盐，NH+4会发生水解产生NH3·H2O和H+，溶液显酸性，各离子浓度顺序为：c（Cl-）c（NH+4）c（H+）c（OH-）。
（2）多元弱酸溶液。
电离是分布进行的，并且第一步电离的程度远远大于第二步，第二步电离程度远远大于第三步。
例2H2S溶液中，H2S第一步电离产生H+和HS-，第二步HS-电离产生H+和S2-，在该溶液中c（H+）c（HS-）c（S2-）。
（3）多元弱酸的强碱正盐溶液。
离子浓度比较是要根据弱酸根离子的分步水解来分析，第一步的水解程度大于第二步的，第二步的水解程度大于第三步的。
专题粒子浓度比较的大小规律
粒子浓度的大小比较考纲要求一、粒子浓度大小比较的规律1、对于弱电解质的电离,由于电离程度很小,所以未电离的分子浓度大于电离的离子浓度;2、多元弱酸分步电离,以第一步为主,而且每步电离程度逐级减弱;3、对于盐类的水解,由于水解程度很小,所以未水解的粒子浓度大于水解后的粒子浓度;4、多元弱酸盐分步水解,以第一步水解为主,而且每步水解程度逐级减弱;5、水解的盐类与弱酸或弱碱混合时,其溶液性质取决于水解程度与电离程度的相对强弱;6、弱酸酸式盐既可以电离,又可以水解,其溶液性质取决于自身电离程度和水解程度的相对强弱;除HSO3－、H2PO4－、HC2O4－电离程度大于其水解程度以外,其余均是水解程度大于其电离程度;二、粒子浓度比较的守恒规律1、电荷守恒：在任何水溶液中,阳离子所带的正电荷总数,等于阴离子所带的负电荷总数,即溶液呈电中性;2、物料守恒：又称原子守恒在电解质溶液中,尽管发生电离或水解,但这些粒子中所含的某种原子或某元素是不变的,即符合元素守恒;3、质子守恒H原子守恒：根据水的电离可知,由水电离出的H＋和OH－永远相等;虽然它们可能与其它离子结合,以不同的粒子形式存在,但其总量是相等的;三、例题解析例：在L Na2CO3溶液中①电荷守恒：cNa++cH+=cOH-+cHCO3-+2cCO32-②物料守恒：cHCO3-+cCO32-+cH2CO3=L③水电离出的H+ 和OH- 守恒质子守恒： cOH-=cH++cHCO3-+2cH2CO3课堂练习1、比较NH4Cl溶液中的粒子浓度;2、比较Na2CO3溶液中的粒子浓度;3、已知NaHCO3溶液显碱性,比较其溶液中的粒子浓度;4、写出Na2S溶液的电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式;5、将L的醋酸和L的NaOH等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;6、将PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;7、将L的盐酸和L的氨水等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;8、将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;巩固训练1.在·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A．cNa＋＞cCH3COO－＞cH＋＞cOH－B．cNa＋＞cCH3COO－＞cOH－＞cH＋C．cNa＋＝cCH3COO－＋cCH3COOHD．cNa＋＋cH＋＝cCH3COO－＋cOH－2．草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性;·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是A．cK++cH+=cHC2O4—+cOH—+cC2O42- B．cHC2O4-+cC2O42-= mol·L-1C．cC2O42—>cH2C2O4 D．cK+=cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42—3．用物质的量都是的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中cCH3COO-大于cNa+;对该混合溶液的下列判断正确的是H+>cOH- CH3COOH+cCH3COO-=LCH3COOH>cCH3COO- CH3COO-+cOH-=L4．实验测得常温下L某一元酸HA溶液的pH值等于1,L某一元碱BOH溶液里cH+/cOH-＝10-12;将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．cB+＞cA-＞cOH-＞cH+ B．cA-＞cB+＞cH+＞cOH-C．cB+＝cA-＞cH+＝cOH- D．cB+＞cA-＞cH+＞cOH-5．设氨水的pH＝x,某盐酸的pH＝y,已知x+y＝14,且x>11;将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是Cl->cNH4+>cH+>cOH- NH4+>cCl->cH+>cOH-NH4+>cCl->cOH->cH+ Cl->cNH4+>cOH->cH+6．一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是A．cA-≥cM+ B. cA-≤cM+C.若MA不水解,则cOH-<cA-D.若MA水解,则cOH->cA-7．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中,加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7假设反应前后体积不变,则对反应后溶液的叙述正确的是A cA－＝cK＋B cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－C V总≥20mLD V总≤20mL8. 25 ℃时,浓度均为 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同C．c OH-前者大于后者D．分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c CO33-均增大9.1在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间225℃时,向L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是A．氨水与氯化铵发生化学反应; B．氯化铵溶液水解显酸性,增加了c H+;C．氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c OH―减小;3室温下,如果将 NH4Cl和 NaOH全部溶于水,形成混合溶液假设无损失,其中：①__和_ 两种粒子的物质的量之和等于;②_和_ 两种粒子的物质的量之和比OH―多;4已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．cCl－＞cNH4+＞cH+＞cOH－ B．cCl－＞cNH4+＞cOH－＞cH+C．cCl－＞cH+＞cNH4+＞cOH－ D．cNH4+＞cCl－＞cOH－＞cH+①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是选填序号 ;②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 ;③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前cHCl填“>”、“<”、或“=”,下同c NH3·H2O,混合后溶液中c NH4+与c Cl－的关系c NH4+ c Cl－;粒子浓度的大小比较高考题1.2010广东HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A．c Na＋＞c A－＞c H+＞c OH－ B．c Na＋＞c OH－＞c A－＞c H+C．c Na＋+ c OH－= c A－+ c H+D．c Na＋+ c H+ = c A－+ c OH－2.09安徽向体积为·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的·L-1KOH溶液,下列关系错误．．的是A．V a>V b时：c CH3COOH + c CH3COO- > c K+B．V a=V b时：c CH3COOH + c H+ > c OH-C．V a<V b时：c CH3COO->c K+> c OH-> c HD．V a与V b任意比时：c K++ c H+＝c OH-+ c CH3COO-3.2010上海下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：cCl->cNH4+B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： cOH-= cH+C．mol·L-1的硫酸铵溶液中：cNH4+>cSO42->cH+D．mol·L-1的硫化钠溶液中：cOH-=cH++cHS-+cH2S4.2010四川有关①100ml mol/LNaHCO3、②100ml mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H 个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:CCO32-> CH2CO3D.②溶液中:CHCO3-> CH2CO35.09北京有4种混合溶液,分别由等体积 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>①B．c CH3COO一：②>④>③>①C．溶液中c H+：①>③>②>④D．c CH3COOH：①>④>③>②6.09江苏下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c Na＋＞c SO42－＞c NH4＋＞c OH－＝c H＋B．·L－1NaHCO3溶液：c Na＋＞c OH－＞c HCO3－＞c H＋C．Na2CO3溶液：c OH－－c H＋＝c HCO3－＋2c H2CO3D．25℃时,pH=、浓度均为·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c CH3COO－＋c OH－＜c CH3COOH＋c H＋7.09全国用·L—1的盐酸滴定·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是A．c NH4＋＞c Cl－,c OH－＞c H＋ B．c NH4＋＝c Cl－,c OH－=c H＋C．c Cl－＞c NH4＋,c OH－＞c H＋ D．c Cl－＞c NH4＋,c H＋＞c OH－8.09四川关于浓度均为 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不．正确．．的是A．c NH4+：③＞①B．水电离出的cH+：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c H+＝c OH-+c NH3·H2OD．①和③等体积混合后的溶液：c NH4+＞c Cl-＞c OH-＞c H+9.07江苏下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是A． mol·L－1 HCOOH溶液中：cHCOO－+cOH－=cH＋B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·NH42SO4·6H2O的溶液中：cSO42－>cNH4＋>cCu2＋>cH＋>cOH－C． mol·L－1NaHCO3溶液中：cNa＋+cH＋+cH2CO3=cHCO3－+cCO32－+cOH－D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：cNa＋>cHX>cX－>cH＋>OH－10.07天津草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性;常温下,向10 mL mol／L NaHC2O4溶液中滴加 mol／L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A．VNaOH== 0时,cW== 1 × 10－2 mol／LB．VNaOH< 10 mL时,不可能存在cNa＋== 2 cC2O24-+ cHC2O4-C．VNaOH== 10 mL时,cW== 1 × 10－7mol／LD．VNaOH> 10 mL时,cNa＋> cC2O24->cHC2O4-11．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是A．c Na+==c CH3COO－+c CH3COOH B．c H+==c CH3COO－+c OH一C．c Na+ > c CH3COO－>c OH－>cH+D．c CH3COO－>c Na+>c H+>c OH－12.07北京有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为·L－1,下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C．若分别加入·L－1盐酸后,pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②13. 25℃时,1、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同,溶液中c Na＋c CH3COO－填“>” 或“＝”或“<” ;2、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c Na＋c CH3COO－3、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积氢氧化钠溶液体积;4、将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7,则醋酸溶液中c H＋氢氧化钠溶液中c OH－,m与n的大小关系是ｍｎ;5、相同物质的量浓度的NH4HSO4和NH42SO4溶液,都呈性,前者显酸性的主要原因是；后者显酸性的主要原因是 ;巩固练习1 D 2C 3C 4BC 5AD 6A 7AB 8CD 9C101D 2 C 3NH4+ NH3 ．H2O NH4+ H+4NH4Cl ; HCl NH4Cl; < =高考再现1D 2D 3C 4C 5C 6B 7AC 8C 9B 10CD 11D 12D 13C 141碱 >2酸 <3中 >4< >5酸电离水解。
电解质溶液中离子浓度大小比较
所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正 确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误 。
多元弱酸
【例2】在的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ） A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(H+)＞[c(H的地位和作用：
电解质溶液是高中化学化学重要的基础理 论之一，而电解质溶液中离子浓度大小比较专 题考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有 较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱 电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反 应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些 知识的综合运用能力。而对于高二学生此专题 是难点之一，但高考化学 年年涉及这种题型， 重视率高。因此要关注此类试题归类解析及与 电解质溶液相关理论的结合。此文有很多不足 之处，望各位同仁批评指正。
c (Na+) =2 [ c (H2CO3) + c (HCO3-) + c(CO32-) ]
3．水电离的离子数平衡关系--质子守恒 c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na 离子消 + 电解质溶液是高中化学化学重要的基础理论之一，而电解质溶液中离子浓度大小比较专题考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有
【一、关注三个守恒】 电解质溶液中的离子之间存在之三种定量关系 1．电荷数平衡关系---电荷守恒 :电解质溶液中所有阳 离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷 数相等。
如Na2CO3溶液中推出： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
三大守恒离子浓度大小对比
一、单一的电解质溶液（25℃）(1)Na2CO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(2)NaHCO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显碱性)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：【不考虑氢离子浓度】(3)Na2S溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(4)NaHC2O4溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显酸性)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(5)CH3COONa溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(6)NH4Cl溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(7)(NH4)2SO4溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(8)NH4HSO4溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(9)Na3PO4溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：已知K a（CH3COOH）＝K b（NH3·H2O）＞K a1（H2CO3）(10)NH4HCO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：【不考虑碳酸根离子浓度】(15)CH3COONH4溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：二、两种电解质混合溶液中（25℃）1、两种物质不反应(1)CH3COOH和CH3COONa等量混合时，溶液呈酸性[c(CH3COONa)≤c(CH3COOH)时，溶液也呈酸性]电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(2)NH3·H2O和NH4Cl等量混合时，溶液呈碱性[c(NH4Cl)≤c(NH3·H2O)时，溶液也呈碱性]电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(3)NaCN和HCN等量混合时，溶液呈碱性[c(HCN)≤c(NaCN)时，溶液也呈碱性]电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(4)Na2CO3和NaHCO3等量混合时，溶液呈碱性电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：2、两种物质反应(1)向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.4mol·L-1NaOH溶液，电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(2)向0.2mol·L-1NH4Cl溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，得到pH>7的溶液：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(3)0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，得到pH＜7的溶液：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(4)向10.00mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液①当V(NaOH溶液)=10.00mL电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：②中性时，V(NaOH溶液)10.00mL，离子浓度大小：③当V(NaOH溶液)=20.00mL电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：三、图像题【思考与交流】室温下，向12.5mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L CH3COOH，溶液的pH的变化如图所示：（1）分析对应A、B、D溶液的溶质及所得溶液中离子浓度的大小？（2）若C溶液的溶质c(CH3COOH)∶c(CH3COONa)＝1∶2电荷守恒：物料守恒：质子守恒：微粒【包括CH3COOH】浓度大小：。
电解质溶液中离子浓度大小的判断
电解质溶液中离子浓度大小的判断一、解题原理解题原理可概括为“两理论、三守恒”。
即水解理论、电离理论、电荷守恒、物料守恒和质子守恒基本原理。
其系统规律总结如下：⑴弱离子由于水解而损耗。
例如NH4CI溶液中，因NH4+水解而损耗，所以c(C「)> c ( NH4+)⑵弱离子的水解是微量的(除双水解外) ，因此水解生成的弱电解质以及产生的H+或0H-也是微量的。
但由于水的电离，所以水解后酸性溶液中H+浓度或碱性溶液中0H-浓度总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
例如：在(NH4)2SO4 溶液中：c(NH4 )> c(S04-)> c(H ) > c(NH 3 •出0) > c(OH-)练习：试比较NH4CI 溶液中C(NH4+)、C(C「)、c(NH 3 • H2O)、c(H+)、c(OH-)的相对大小⑶谁弱谁水解，谁强显谁性。
即根据是否水解及溶液酸碱性分析，酸性溶液中c(H+)> c(OH-), 碱性溶液中c(OH-)>c(H+),例如NH4CI 溶液中：c(H+)>c(OH-)，而CH s COONa 溶液中c(OH-) > c(H+)⑷越弱越水解，双弱促水解即根据水解程度分析：如同温同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c(CN-)v c(F-);同温同度浓度的① NH4CI溶液②NH4HCO3溶液中，NH 4+浓度关系是①〉②。
⑸多元要分步，程度依次减即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：2 + 2例如：在Na2CO3 溶液中：c(CO3-)> c(HCO3-)> c(H2CO3)和c(Na ) > 2c(CO3-)练习：试比较Na2CO3溶液中：c(CO32-)、c(HCOf)、C(H2CO3)、c(Na+)、c(OH-)的相对大小在，它们之间的守恒关系为： c (CO32-) + c (HCO3-) +C ( H2CO3) =0.10mol/L 或 c ( Na+) =2c (CO32-) + 2c (HCO 3-) +2c ( H2CO3)练习：试写出下列溶液中的物料守恒式：CH3COONa溶液中_________________________________ Na?S溶液中_______________________________ NH4CI溶液中__________________________________ 3•质子守恒：所谓质子守恒是指在任何溶液中，水电离产生的『和OH-的物质的量均相等，在能发生水解的盐溶液中，有H+(或OH-)转化为其它存在形式的情况存在，但各种存在形式的物质的量总和与OH-(或H+)的物质的量仍保持相等。
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【课前练习】
1.相同物质的量浓度的下列稀溶液，pH由大到小的顺序
①盐酸②硫酸③醋酸④硫酸钠⑤氢氧化钠⑥氢氧化钡⑦氯化铝⑧醋酸钠
2. pH相同的稀溶液：①盐酸②硫酸③醋酸
（1）三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序。
（2）分别与足量的锌粉反应，放出氢气的量由多到少的顺序。
（3）分别与足量的锌粉反应的初始速率顺序，反应过程中的速率顺序。
（4）中和等体积等物质的量浓度的NaOH溶液所用酸的体积大小顺序。
《溶液中离子浓度的大小》专题
一、三大守恒式：
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数所有阴离子所带负电荷总数。
物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。
质子守恒，又叫水的电离守恒：水电离出的氢离子与氢氧根离子的个数。
练习：写出碳酸溶液中的三大守恒式。
电荷守恒式：
物料守恒式：
水的电离守恒式：。
二、溶液中离子浓度大小的比较规律
（一）单一溶液离子浓度大小的比较
练习：完成下列练习，并总结方法和规律。
1、碳酸溶液中各离子浓度的大小顺序是
2、醋酸钠溶液中各离子浓度的大小顺序是
电荷守恒式：
物料守恒式：
水的电离守恒式：。
3、氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序是
电荷守恒式：
物料守恒式：
水的电离守恒式：。
4、碳酸钠溶液中各离子浓度的大小顺序是
电荷守恒式：
物料守恒式：
水的电离守恒式：。
（二）不同溶液中同一离子浓度大小的比较
练习：完成下列练习，想一想用到哪些知识？
+)由大到小的排列顺序正确的是
1、物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH
4。
①氯化铵②碳酸铵③硫酸铵④硫酸氢铵⑤氨水
2、相同浓度的下列溶液中，c（CO
3
2-）的大小关系依次为
①Na
2CO
3
②NaHCO
3
③H
2
CO
3
④（NH
4
）
2
CO
3
⑤NH
4
HCO
3
（三）混合溶液中离子浓度大小比较
1、0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸钠混合溶液中各离子浓度大小顺序是
2、0.1mol/L的氨水和0.1mol/L氯化铵溶液混合中各离子浓度大小顺序是
提示：醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度，氨水的电离程度NH4+大于的水解程度。
【综合应用】
1.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是
A．c（NH4+）＝c（SO42－） B．c（NH4+）>c（SO42－）
C．c（NH4+）<c（SO42－） D．c（OH－）+c（SO42－）＝c（H+）+c（NH4+）
2.下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序正确的是 [ ]
A．0.1mol/L氯化铵溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．0.1mol/L碳酸钠溶液中c(Na+)＞c(CO32-)＞C(HCO3-)＞C(OH-)
C．pH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．0.2 mol/LCH3COOK c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
3.在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A．c（Na+]=2[HS-]+2c(S2-] +c(H2S) B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
4.已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是
A．c(Y-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-)D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)
5.关于小苏打（NaHCO3水溶液的表述正确的是（）
A.c (Na+)=c (HCO3—) + c (CO32—) + c (H2CO3)
B.c (Na+) + c (H+) = c (HCO3—) + c (CO32—) +c (OH—)
C.HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
D.存在的电离有：NaHCO3Na+ + HCO3—, HCO3—H+ + CO32—H2O H++OH—
《难溶电解质的溶解平衡》
一、什么难溶电解质的溶解平衡？举例说明它的建立过程。
二、溶解平衡有何特征？
三、怎么书写溶解平衡方程式？
四、什么是溶度积常数？其表达式是什么？受哪些因素的影响？
五、溶度积常数的大小所代表的意义是什么？
六、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀生成的条件是什么？
2、沉淀溶解的条件是什么？
3、沉淀转化的条件是什么？
总结：溶电解质溶解平衡的本质以及沉淀转换的原理。
练习：1. 试用平衡移动原理解释下列现象。
（1）FeS不溶于水，但能溶于盐酸中。
（2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中。
（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤BaSO4造成损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。
2.业废水处理过程中，通常会将FeS固体投入Cu2+，Ag+，Pb2+等重金属离子的废水中，你认为可能的原因是什么？运用了什么原理。
2.加热可以使硬水中Ca(HCO3)2与Ca(HCO3)2分解为CaCO3与MgCO3沉淀，但实际上锅垢的主
要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而不是CaCO3与MgCO3，Mg(OH)2,的溶解度比MgCO3的溶解度小，试分析其中的原因？
3.将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。
出现这种颜色变化的原因是：
《水溶液中的离子平衡》检测题
选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题4分，共64分)
1、能证明醋酸是弱酸的是（）
①醋酸能使紫色石蕊试液变红. ②醋酸能被弱碱氨水中和③醋酸钠溶液的pH大于7
④常温下,0.1mol·L-1醋酸溶液中的c(H＋)为1.32×10-3mol·L-1
A. ①③④．
B.②③
C. ③④．
D.①④
2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，K W增大，pH不变
3、下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（）A．Na 2CO3: CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B．NH4Cl: NH4++H2O NH3↑+H2O+H+ C．CuSO 4 Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ D．NaF: F-+H2O = HF+OH-
4、向浓度为0.1mol·L-1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使c（CO32-]增大的是（）
A．H2O B．CO2 C．NH4Cl D．KOH
5、下列说法错误的是（）
A．向Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色 B．升高温度能使FeCl3溶液中c(H＋ )增大C．一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解 D. Na2SO4不水解，溶液显中性
6、物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的
是 ( )
A.Na2CO3溶液
B.NH4HCO3溶液
C.NaHCO3溶液
D.NaHSO4溶液
7、硝酸亚铁溶液中存在平衡Fe2++2H2O Fe（OH）2 +2H+，若加入盐酸，则溶液的主要变
化是（）
A、变黄
B、变浅
C、绿色加深
D、无明显变化
8、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
9、下列离子方程式书写正确的是（）
A、标况下2.24L CO2通入1 mol•L－1100氢氧化钠溶液中：CO2 ＋OH－＝ HCO3
B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝[ Al(OH)4]－＋4 NH4＋
C、Na2S水解： S2－＋2 H2O H2S＋ 2OH－
D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：
NH4＋＋ HCO3－＋ 2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O。