2016-2017学年高中化学 第3章 第二节 几种重要的金属化合物(第1课时)钠的重要化合物课后训练
高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物(第1课时)课件新人教版必修1
课前新知预习
一、氧化钠和过氧化钠 1．组成及物理性质：
名称 化学式 颜色 状态 氧元素的价态 氧化钠 过氧化钠
Na2O _______
白色 固体
Na2O2 _________ 淡黄色 ________
固体
－2 ______
－1 ______
点拨：Na2O2 中阴、阳离子数之比是 1﹕2 而不是 1﹕1。
三、焰色反应
1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2．操作步骤： 盐酸 洗净。 (1)洗：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用______ 原火焰颜色 相同。 (2)烧：将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至与____________ 试样 。 (3)蘸：蘸取______ 火焰的颜色 。 (4)烧：在无色的火焰上灼烧，并观察____________ 盐酸 洗净铂丝(或铁丝)。 (5)洗：再用______ 无色 。 (6)烧：在无色的火焰上烧至______
△
(2)与酸(足量盐酸)反应。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ①Na2CO3：_________________________________________ 。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 。 ②NaHCO3：____________________________________ (3)与碱(氢氧化钠)反应。 ①Na2CO3与NaOH不反应。 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 。 ②NaHCO3：___________________________________ 点拨：火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，而纯碱是碳酸钠的俗称， 且纯碱是盐不是碱。
细小白色晶体
> 都易溶于水，溶解性：Na2CO3____NaHCO 3
高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 3.2.3 铁的重要化合物 新人教版
。
()Fe(OH)2 的不稳定性
常温下，生成的
白
灰绿 色，最后变为 红褐
色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成 色。反应的化学方程式为：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。
(3)Fe(OH)3 受热分解
2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋3H2O
。
三、铁盐和亚铁盐
1．Fe2＋、Fe3＋的检验
气及液面上方空气的装置，故试管Ⅰ中加入的试剂为铁和稀硫 酸。(2)试管Ⅱ中加入的试剂为 NaOH 溶液。(3)为确保实验在无 氧状态下进行，必须把系统中的 O2 排除干净，故接下来的操作 应为检验试管Ⅱ出口处排出的氢气纯度，当产生氢气较纯时再 夹紧止水夹。(4)由于试管Ⅰ中产生的 H2 充满了Ⅰ、Ⅱ两支试管， 外界空气不易进入，即 Fe(OH)2 是在 H2 的还原性气氛中产生的， 故 Fe(OH)2 的白色沉淀可保持较长的时间。
[思路分析] 制备氢氧化亚铁的实验，要求亚铁溶液是新制 备的，其中不含铁离子，实验时吸取碱液的胶头滴管一定要伸 入到亚铁盐溶液中，然后再将碱液滴入，以尽可能地隔绝空气， 避免亚铁离子以及生成的 Fe(OH)2 被氧化。
[ 解 析 ] 方 法 一 ： (1) 由 于 Fe2 ＋ 具 有 水 解 性 ， Fe2 ＋ ＋ 2H2O Fe(OH)2＋2H＋而使溶液变浑浊，故在配制 FeSO4 溶液 时，常将其溶于稀硫酸中，同时由于 Fe2＋具有较强的还原性易 被氧化为 Fe3＋，故在配好的溶液中常加一枚铁钉(或铁屑)以防止 其氧化。(2)由于气体的溶解度随温度升高而迅速减小，故可用 加热的方法除去蒸馏水中溶解的 O2。(3)空气中含有大量的 O2， 为防止生成的 Fe(OH)2 沉淀与空气接触，需将吸取的 NaOH 溶 液的试管放入液面以下后再挤出。方法二：(1)由所给试剂及装 置特点知，试管Ⅰ为封闭系统，应为产生 H2 并赶尽溶液中的空
高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物高一化学
1．如果 Fe2O3 粉末中混有少量的 Al2O3，可以选用什么 试剂除去？写出反应的离子方程式。
提示：NaOH 溶液 Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 2 ． Fe(OH)2 很 容 易 被 空 气 中 的 氧 气 氧 化 ， 在 制 备 Fe(OH)2 时应如何防止 Fe(OH)2 被氧化？ 提示：①隔绝空气；②排除溶液中溶解的 O2。
第十九页，共三十三页。
[教师点拨区] 1．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)Fe3＋的检验方法
第二十页，共三十三页。
(2)Fe2＋的检验方法
第二十一页，共三十三页。
2．Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化关系 铁元素有三种价态：0 价、＋2 价和＋3 价，这三种价 态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”：
第三十页，共三十三页。
本课归纳总结 1.FeO、Fe2O3、Fe3O4 均能与酸反应生成盐和水。其中 Fe2O3 溶于酸反应的离子方程式为 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋ 3H2O。 2．在含 Fe2＋的溶液中加入碱溶液时，生成白色絮状沉 淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 化学方程式为 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
第二十二页，共三十三页。
(1)Fe 只有还原性，可以被氧化成＋2 价或＋3 价的铁
如 Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋ 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
第二十三页，共三十三页。
(2)Fe2＋既有氧化性又有还原性
如 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
高中化学第三章金属及其化合物32几种重要的金属化合物课时2教案1新人教必修1
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物项目内容课题第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第二课时）修改与创新教学目标三维目标（一）知识与技能1、了解焰色反应及其应用。
2、明确两性氧化物、两性氢氧化物的概念［以Al2O3、Al(OH)3的两性为例］。
3、了解Al2O3、Al(OH)3的性质和重要用途。
4、掌握实验室制取氢氧化铝的方法。
（二）过程与方法1. 学习判断两性化合物的方法，并运用到设计实验中去。
2. 掌握正确的制取氢氧化铝的方法，学会分析实验成败的原因。
3. 自主-探究-体验-合作，对问题的过程进行理性思考。
4. 学会科学的实验方法，灵活控制变量进行研究。
（三）情感、态度与价值观1、从氧化铝两性到预期氢氧化铝两性并验证，加深对化学的元素观和分类观的认识。
2、分析铝的存在形式之间的转化，学会辨证和发展地认识事物。
教学重、难点教学重点：Al2O3的两性和氢氧化铝的两性。
教学难点：氢氧化铝的两性的探究教学过程预习探究（学生用）1、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
常见几种金属元素的焰色为：钠黄色、钾紫色、铜绿色、锶红色。
2、氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式为：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O3、氢氧化铝与强酸反应的离子方程式为：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O氢氧化铝与强碱反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O氢氧化铝受热分解的方程式为：2 Al (OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】我们经常遇到这样的情况：①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈黄色；②用玻璃导管点燃气体时，火焰通常呈现呈黄色。
用铜管点燃气体时，火焰通常却呈现呈绿色。
高中化学必修一第三章第二节_几种重要的金属化合物_
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。 3.德育目标 （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和
严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
得2e-，发生还原反应
2Na2O2 + 2CCOO22—==—2NNaa22CCOO33 ++ OO22
失2e-，发生氧化反应
Na2O2的用途
放热
强氧化剂 漂白剂 供氧剂
呼吸面具 潜水艇
提问：从实验可以得到什么结论？
• 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入N a2O2粉末振荡，会有什么现象？
溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入 CO2，会有何现象呢？（设温度不变）
质的变化 分析：
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g
18g
168g
①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3
如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？
2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄紫砖 色色红
人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物23
B、Na2CO3、Na2O2
C、Na2CO3、NaOH
D、Na2O2、Na2CO3、NaOH
完成练习
课后作业：
请设计实验方案来鉴别Na2CO3和NaHCO3。
锻炼学生对知识的类比、延伸的能力，提高对化学反应实质的理解和认识。
总结
引导：本节课你有怎样的收获？
发表感想，对课程进行总结。
让学生进行多方面的反思、归纳，让学生意识到自己的收获与别人的差距，让教师认识到课堂需要改进与补充的地方。
完成化学方程式：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+
CO2↑
观察试管中药品的变化情况和澄清石灰水的变化。
结论：Na2CO3受热时较稳定；而NaHCO3受热会分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
引导学生借助对比的方法来分析相关联的现象和反应，掌握对比的学习方法。
回顾
现在我们对Na2CO3和NaHCO3的基本性质有了一定的了解，能否解决前面的问题？
2、在碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，溶解度是一个定量的比较，如需要得出准确的结果应该要对所取得药品的量进行严格的控制。可以事先取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠放置在两支试管中，规定学生用量筒取等量的水来添加，这样得到的溶液才有可比性。
3、因为在授课过程中有较多的实验探究，学生需要动手操作，还要通过实验现象的观察并加以分析得出结论，对于不同层次的学生来讲这个过程所需要的时间有较大的差异，教师需要根据实际情况控制好进度，掌握好教学的节奏。在实际授课过程中，我留给学生实验和讨论的时间太长，没有及时喊停，导致后面的教学时间有一些紧张。
并如实记录实验现象。
1、滴加水，观察试管壁的温度；
2、加10ml水，振荡，观察现象；
高中化学 第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物(第1课时)课堂达标 新人教版必修1
2017-2018年高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物（第1课时）课堂达标新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018年高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物（第1课时）课堂达标新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-2018年高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物（第1课时）课堂达标新人教版必修1的全部内容。
第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物（第1课时) 1．（2016·朝阳区高一检测）下列关于钠及其化合物性质的叙述,正确的是错误!( D ）A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C．过氧化钠是白色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D．氧化钠是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水解析：A。
钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜,故A错误；B氧化钠和水反应生成氢氧化钠,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,所以二者的产物不同,故B错误:C。
过氧化钠为淡黄色固体,过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气,所以过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源，故C错误；D.氧化钠与酸反应生成盐和水,是碱性氧化物，故D正确.2．（2016·长沙高一检测)相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是错误!（ B ) A．两种物质所含的元素种类相同B．两种物质所含离子个数之比为4﹕3C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1﹕1D．两种物质与足量的水反应生成相同物质的量的氢氧化钠解析:A.Na2O2和Na2O两种物质所含的元素种类相同,正确；B.两种物质所含离子个数分别是3、3，个数之比是1﹕1，错误;C.氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，二者是1﹕1反应，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，二者是1﹕1反应，相同物质的量的Na2O2和Na2O与足量的CO2反应,消耗气体的质量之比为1﹕1，正确;D.相同物质的量的Na2O2和Na2O中钠原子相等生成相同物质的量的氢氧化钠，正确.3．(2016·潍坊高一检测)下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是错误!( D ）A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应,在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应,消耗盐酸的体积前者是后者的2倍D．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀,而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀解析：A.等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，A正确；B。
人教版 高中化学必修一 第三章 金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的氧化物教学设计
教学设计
过氧化钠的用途播放PPT中的图片归纳过氧化钠的
用途
培养学生总结能
力
学以致用—“滴水点灯”小魔术播放学生自已设计的小
魔术，引导学生用今天所
学的知识也来设计一个
“滴水点灯”小魔术。
学生观看视频，动
手设计小魔术
锻炼学生获取新
知识的能力，并灵
活运用新知识的
能力。
课堂小结引导学生总结今天所学
内容学生进行总结培养学生总结归
纳的能力
【板书设计】
钠的氧化物
一、过氧化钠
1、与H2O反应2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑
实质：① Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2（快）② 2H2O2 =2H2O+O2↑（慢）
2、与CO2反应2Na2O2+2CO2═ 2Na2CO3+O2
二、氧化钠
1、与H2O反应Na2O+H2O ═ 2NaOH
2、与CO2反应Na2O+CO2═ Na2CO3
三、用途
【教学反思】
课堂中清晰的教学思路，设计中的有效提问，在教学设计中始终站在学生的角度看问题，按照学生的认知规律和心理需求来设计、组织教学，依据：魔术导入——实验探究——拓展延伸等环节层层深入地组织本节课的教学活动，让学生学会发现问题、提出问题、解决问题。
师生互动、生生互动，对学生的课堂评价也比较多元化，课堂上充满生机。
以上就是我对本节课的处理，如有不妥之处，恳请专家评委批评指正，谢谢！。
高中化学 32《几种重要的金属化合物》 新人教版必修1
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 式量 俗名
颜色状态 水溶性
Na2CO3 106
纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为33克)
NaHCO3 84
小苏打 细小白色晶体
两性氧化物
2、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
金属氧化物不一定是碱性氧化物（如 Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化 物）,碱性氧化物一定是金属氧化物。
Na2O CaO
固体 水溶性 颜色
是否与水反应
白色 与水 易与水反应生成 反应 NaOH
白色
与水
易与水反应生成 Ca(OH)2
等)褪色。（实质是产生了[O]）
思考：Na2O2是碱性氧化物吗？
呼吸面具
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 稳定性
与水反应 与CO2反应
特性 用途
Na2O 白色固体
-2价 常温 不稳定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价 点燃 稳定
不反应
Al2O3 +6HCl==2AlCl3+3 H2O(无 色)
不反应
Fe2O3 +6HCl==2FeCl3+3 H2O(黄 色)
不反应
CuO+2HCl==CuCl2+ H2O(蓝色)
巩固与练习：
高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物高一化学
水溶性
12 _不_溶_____ 13 __不_溶_____
14 __不_溶_____
2021/12/7
第八页，共三十七页。
化学式
与盐酸反应 (离子方程式)
与 CO 的反应
FeO FeO＋2H＋
===Fe2＋ ＋H2O
Fe2O3 Fe2O3 ＋6H＋=== 15 _2_F_e_3＋_＋__3_H__2_O_
Fe3O4 Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋ 2Fe3＋＋4H2O
FexOy＋y
高温 CO=====x
Fe＋y
CO2
2021/12/7
第九页，共三十七页。
3.铁的氢氧化物
颜色和溶 解性
Fe(OH)2 16 白__色_(_bá_is_è)_固_体__，_不_溶__于_水__
Fe(OH)3 17 __红_褐_色_固__体_(g_ù_tǐ)_，_不_溶_于__水_____
2021/12/7
第二十六页，共三十七页。
(3)铜及其化合物的颜色 ①Cu：紫红色 ②CuO： 34 ____黑__色____ ③Cu(OH)2： 35 _____蓝__色___ ④CuSO4： 36 __白__色____ ⑤CuSO4·5H2O： 37 __蓝__色______
2021/12/7
2021/12/7
第三页，共三十七页。
[晨背重点语句]
2.Fe3＋、Fe2＋的检验方法
1.“五颜六色”的铁 (1)Fe3＋：方法一，滴加 KSCN 溶液，
(1)溶液：Fe3＋(棕黄色)； 溶液变为血红色；方法二，滴加 NaOH
Fe2＋(浅绿色)；
溶液，产生红褐色沉淀。
Fe(SCN)3(血红色)。
(2)Fe2＋：方法一，先滴加 KSCN 溶液
高一化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧 化 铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性 实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探 究 与 思 考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个 装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉 末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的 碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应 现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－6】P57
高一化学必修一_第三章第二节_几种重要的金属化合物_课件PPT
第三章
金属及其化合物
纯净的铁制品是闪闪发光的银白色，纳米状态的还原 铁粉呈黑色，含有铁离子的血红蛋白是鲜红色，纯净的氧 化铁是红色，铁锈是红棕色，三氯化铁固体是棕黄色，三
人 教 版 化 学
氯化铁溶液是黄色，硫酸亚铁晶体是绿色，硫酸亚铁溶液
是浅绿色，氢氧化铁是红褐色，氢氧化亚铁是白色，四氧 化三铁和氧化亚铁是黑色。让我们共同学习铁的重要化合 物，了解更多的铁的奥秘。
第三章
金属及其化合物
第二节
几种重要的金属化合物(共3课时)
人 教 版 化 学
第三章
金属及其化合物
人 教 版 化 学
第三章
金属及其化合物
人 教 版 化 学
第三章
金属及其化合物
商店里的铝制品五颜六色，有的金黄，有的碧绿，有 的鲜红„„这些颜色，并不是像涂漆一样涂上去的，而是 利用氧化铝的吸附作用吸附着色的。
(3)金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3为金属 氧化物，却是两性氧化物。 (4)ZnO也是两性氧化物，它与NaOH反应的化学方程 式为：ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。
人 教 版 化 学
第三章
金属及其化合物
●典例精析 【例1】 下列关于Al2O3的说法正确的是 ( )
人 教 版 化 学
人 教 版 化 学
第三章
金属及其化合物
【点拔】
当Al3＋与OH－反应时，随着两者物质的量
之比不同，生成Al(OH)3沉淀的量也不同，需特别指出的 是，生成一定量的Al(OH)3时，Al3＋与OH－的物质的量之 比也不一定唯一，只要n[Al(OH)3]＜n(Al3＋)，n(Al3＋)、 n(OH－)就有两个比例关系存在；一个是Al3＋有余OH－不 足；另一个是n(OH－)＞3n(Al3＋)，过量的OH－又将部分 Al(OH)3溶解。
高中化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
②加10mL水 ③加2滴酚酞
初步结论
@皮皮课件
10
1.1
钠的重要化合 物
1.2
碳酸钠和碳酸氢钠
科学探究2
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性:
@皮皮课件
11
1.1
钠的重要化合 物
1.2
碳酸钠和碳酸氢钠
科学探究2
物质 现象
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性:
发生反应的化学方 程式 ------------------------------2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 结论
过氧化钠可以与水反应，生成氢氧化钠和氧气：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
过氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
@皮皮课件
5
1.1
钠的重要化合 物
1.1
氧化钠和过氧化钠
实验
过氧化钠和水反应：
• 实验：将水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即
科学探究1
步骤
碳酸钠和碳酸氢钠的性质:
Na2CO3 NaHCO3
①加1mL水
白色粉末，加水 细小白色粉末， 结块，变成晶体； 加水部分溶解， 放热 感觉不到热量变 化
振荡时间长时 可溶解 溶液颜色变红 （较深） 加水先变成含结 晶水的晶体，溶 液碱性比NaHCO3 强 固体量减少 溶液变微红色 加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3弱
却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质
比较困难。铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要 的作用。
@皮皮课件
高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物课时3教案2新人教版必修1
第2节几种重要的金属化合物(第3课时)教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神③通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用④创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。
三、教学重点（必须掌握的内容）、难点（难于理解、迁移应用困难的内容）1、教学重点Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
2、教学难点：Fe2+和Fe3+的相互转化。
四、主要教学过程【引言】上一节课我们学习了铝及其铝的重要化合物的性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。
【板书】三、铁的重要化合物。
【设问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等。
【思考】如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（组成物质、价态、类别），并根据化合价，写出铁的氧化物的化学式。
【板书】1、铁的氧化物（1）物理性质：FeO 黑色粉末，不溶于水Fe2O3 暗红色粉末，不溶于水Fe3O4 黑色晶体，不溶于水（2）类别FeO 碱性氧化物Fe2O3 碱性氧化物 Fe3O4复杂氧化物【设问】根据类别，预言它们可能有什么化学性质？【板书】（3）化学性质a、可以与酸反应：【教师】请分别写出FeO、Fe2O3与盐酸反应的离子方程式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物A组1.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是( )A.过氧化钠B.碳酸氢钠C.铝D.铁解析:U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是Na2O2与水反应有O2放出,使瓶内压强增大。
答案:A2.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是( )A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液碱性不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液碱性增强,有O2放出解析:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,B错误;因反应时消耗水,同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结晶析出,原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及Na+数目均减少,C正确;因仍然是原温度下的饱和溶液,所以浓度不发生改变,碱性也无变化,A、D错误。
答案:C3.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂解析:Na2O2为淡黄色固体,A错误;Na2O2不是碱性氧化物,B错误;Na2O没有强氧化性,D错误;二者均能与水反应生成NaOH,C正确。
答案:C4.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要( )A.用水多洗几次B.先用稀盐酸洗,再用水洗C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止解析:做焰色反应实验所用的铂丝,用完后先用稀盐酸洗,因为蘸取盐酸后灼烧,可生成金属氯化物,金属氯化物在高温时可挥发,从而除去金属离子。
答案:C5.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是( )A.加水后,用燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色解析:Na2O2与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使木条复燃,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。
答案:B6.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤解析:D项中,Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH,消耗了Na2CO3,而且还增加了新的杂质NaOH。
答案:D7.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )A.Na2O2是白色固体,与冷水作用得到O2和NaOHB.Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水C.Na2O不稳定,能继续被O2氧化生成Na2O2D.都能与酸反应,生成含氧酸盐,都是碱性氧化物解析:A中,Na2O2是淡黄色固体;B中,在Na2O2与H2O的反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂;D中,是否生成含氧酸盐要看酸是否为含氧酸,且Na2O2不属于碱性氧化物。
答案:C8.下列关于钠的化合物的叙述中,错误的是( )A.氧化钠是一种白色固体B.过氧化钠与水反应放出氢气C.烧碱和纯碱进行焰色反应,火焰都呈黄色D.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源解析:过氧化钠与水反应生成NaOH并放出氧气,B项错误;烧碱与纯碱都含有钠元素,其焰色反应中火焰均呈黄色,C项正确;Na2O2与CO2、H2O反应均生成O2,D项正确。
答案:B9.把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36 L气体,则这3.36 L气体的成分是( )A.O2B.CO2C.CO2和O2D.无法确定解析:4.48 L CO2与足量Na2O2反应时,产生2.24 L O2,现反应后气体体积为3.36 L,说明4.48 L CO2未反应完,则3.36 L气体应为CO2和O2的混合气体。
答案:C10.欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质),将所需试剂或操作方法、实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表:解析:①若NaOH溶液中混有少量Na2CO3,可加入适量的石灰水,会出现白色沉淀,过滤、洗涤,即可除去Na2CO3,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;②若Na2SO4溶液中混有少量NaHCO3,可加入适量的稀硫酸,有气泡冒出,反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO 4Na2SO4+2CO2↑+2H2O;③若NaHCO3溶液中混有Na2CO3,可向混合液中通入过量的CO2,反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3;④Na2CO3固体中混有NaHCO3,可将混合固体加热至无气体产生为止,反应的化学方程式为2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑。
答案:243+CO2↑+H11.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。
而C、D还生成一种无色、无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体。
请回答下列问题:(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:A;B;C;D;E;F。
(2)写出F和H反应的化学方程式:。
(3)写出下列反应的离子方程式。
①D+盐酸:;②B+水:;③D+A:。
解析:由焰色反应为黄色,且A、B、C、D均与盐酸反应生成E,知E为NaCl,B还生成可燃性气体知B为Na,由C、D还生成气体H,该气体使澄清石灰水变浑浊,知C、D为Na2CO3或NaHCO3,F和H(CO2)反应生成C和另一种气体,则F为Na2O2、C为Na2CO3,因而D为NaHCO3,D和A反应可生成Na2CO3,则A为NaOH。
答案:(1)NaOH Na Na2CO3NaHCO3NaCl Na2O2(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)①HC+H+H2O+CO2↑②2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑③HC+OH-H2O+CB组1.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则下列有关叙述中正确的是( )A.只有Na+B.一定有Na+,也可能含K+C.既含Na+又含K+D.可能含有Na+或K+中的一种解析:检验K+时必须透过蓝色钴玻璃,否则易被Na+的黄色火焰掩盖。
答案:B2.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解解析:A是金属,则B是淡黄色的金属氧化物,即B为Na2O2,依次可推知A为Na,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3溶液呈碱性,A正确;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,B正确;Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,C正确;Na2CO3性质稳定,受热不分解,D错误。
答案:D3Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是( )C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D 逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3解析:A项中发生的反应分别为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,两者现象相同(产生白色沉淀);B项滴加等浓度的稀盐酸时,NaHCO3溶液反应更剧烈;C项Na2CO3与CaCl2发生反应:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,产生白色沉淀,NaHCO3与CaCl2不反应;D项逐滴加入盐酸时,NaHCO3立即产生气泡,Na2CO3开始无气泡产生,过一会儿才产生气泡。
答案:C4a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为( )A.a gB. gC. gD. g解析:CO、H2分别与O2反应时的化学方程式:2CO+O22CO2,2H2+O22H2O;CO2、H2O分别与Na2O2反应时的化学方程式:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑,由4个化学方程式可得:CO+Na2O2Na2CO3;H2+Na2O22NaOH,因此,CO、H2燃烧时消耗的O2在与Na2O2反应后,又都释放出去,其余的生成物都是固体,CO和H2混合物的质量也就是Na2O2固体增加的质量。
答案:A5.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是( )A. B.C. D.解析:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 减少2×8462x w1-w2解得x=,从而有:w(Na2CO3)=。
答案:A6.A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“⚪”代表化合物,“□”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。
请回答下列问题:(1)G的化学式为,每生成1 mol G转移电子 mol。
(2)反应①②③④中(填序号)属于氧化还原反应。
(3)写出下列反应的化学方程式:A→B+C+D:,F+C:。
解析:可治疗胃酸过多,且受热分解生成三种物质可能是NaHCO3,由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是Na2O2,通常状况下的无色液体可能是H2O。
联系图中的转化关系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。
答案:(1)Na2O2 2 (2)②③(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na+2H2O2NaOH+H2↑7.甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体,均能溶于水,水溶液呈无色。
甲与乙的溶液反应生成丙;加热乙时产生无色气体A,将A通入石灰水中有白色沉淀B生成;加热丙与甲均不产生气体;甲的水溶液有强腐蚀性;气体A与丙的水溶液反应可得到乙;过量甲与A反应可得到丙,甲不足时与A反应可得到乙。
试判断:(1)甲、乙、丙、A、B各是什么物质?甲,乙,丙,A,B。