高考化学二轮复习 第二部分 能力篇 增分方案6 高考题型训练

增分方案6 高考题型训练
限时规范训练化学与STSE(第7题)
1．2015年8月12日天津港爆炸事故现场某危险品遇水发生反应后引发爆炸。

该危险品可能是( )
A．烧碱B．钠
C．酒精D．白磷
解析：钠遇水放出大量的热，并产生易燃易爆气体——氢气，本题选B。

答案：B
2．下列说法中，不正确的是( )
A．明矾用于净水、酸雨侵蚀建筑物均涉及化学变化
B．活性炭和SO2都具有漂白作用，其漂白原理相同
C．减少聚乙烯塑料的使用，能有效减少白色污染
D．NaHCO3和Al(OH)3均能与人体内胃酸反应，缓解胃部不适
解析：明矾净水、酸雨侵蚀建筑物过程中均有新物质生成，均涉及化学变化，A项正确；活性炭的漂白原理是活性炭具有吸附作用，SO2的漂白原理是SO2和有色物质结合生成无色物质，它们的漂白原理不相同，B项错误；减少聚乙烯塑料的使用，能有效减少白色污染，C 项正确；NaHCO3和Al(OH)3均能与人体内胃酸(盐酸)反应，D项正确。

答案：B
3．下列是常见物质的分类，其中不正确的是( )
A．冰和干冰既是纯净物又是化合物
B．不锈钢和目前流通的硬币都是合金
C．酚醛树脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物
D．福尔马林、水玻璃、冰醋酸均为混合物
解析：冰的化学式是H2O，干冰的化学式是CO2，A项正确；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，B项正确；酚醛树脂、聚氯乙烯属于高分子化合物，C项正确；福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，冰醋酸是纯净物，D项错误。

答案：D
4．化学与社会、生活及生产密切相关。

下列有关现象或事实的解释正确的是( )
3
胶体能吸附悬浮杂质，故硫酸铁可作净水剂，B项错误；水泥的主要成分为硅酸盐，其固化产物与熟石灰的固化产物碳酸钙不同，C项错误；石灰水是碱液；虫卵的主要成分是蛋白质，石灰水能使蛋白质变性，D项错误。

答案：A
5．化学知识在生产、生活中有着重要的应用。

下列有关说法中，不正确的是( )
A．葡萄糖可用作合成补铁药物的原料，补铁药物能改善贫血
B．煤通过气化和液化等化学变化，可以提高煤的利用率
C．地沟油经过加工处理后可用作飞机、汽车燃油，故地沟油成分为液态烃
D．在汽车尾部安装催化转化装置，能有效降低汽车尾气引起的污染
解析：葡萄糖可用作合成补铁药物(葡萄糖酸亚铁)的原料，A项正确；煤的气化和液化均为化学变化，且煤通过气化和液化可以提高煤的利用率，B项正确；地沟油的主要成分是油脂，油脂中含C、H、O三种元素，而液态烃只含C、H两种元素，C项错误；在汽车尾部安装催化转化装置能将部分NO和CO转化成CO2和N2，D项正确。

答案：C
6．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( )
A．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路
B．14 C可用于文物年代的鉴定，14 C与12 C互为同素异形体
C．Cl2能用于水的杀菌消毒，且能除去水中的悬浮杂质
D．发酵粉中因含有较多的NaHCO3，而能使焙制出的糕点疏松多孔
解析：牛奶属于胶体，能产生丁达尔效应，而食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，A项错误；14 C与12 C互为同位素，B项错误；Cl2溶于水生成的HClO有强氧化性，故Cl2能用于水的杀菌消毒，但Cl2不能除去水中的悬浮杂质，C项错误；NaHCO3受热分解产生CO2，能使糕点疏松多孔，D项正确。

答案：D
7．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A．福尔马林具有杀菌消毒、防腐的作用，可用于保存动物标本
B．静电除尘治理悬浮颗粒污染的依据是胶体的电泳原理
C．加碘食盐中添加了碘单质，可防止甲状腺肿大
D．大力推广使用太阳能、风能等清洁能源，能减少PM2.5的污染
答案：C
8．生产、生活中常常接触到化学知识。

下列说法中不正确的是( )
A．金属钠、镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火
B．蛋白质是人体必需的高分子营养物质
C．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了氧化反应和酯化反应
D．可根据灼烧时产生的气味鉴别羊毛线和人造丝
解析：Na着火后生成Na2O2，Na2O2、Mg均能与CO2反应，A项错误；蛋白质属于高分子化合物，其是人体必需的营养物质，B项正确；红葡萄酒储藏时间长后，部分乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以变香，即乙醇发生了氧化反应和酯化反应，C 项正确；羊毛线灼烧时具有烧焦羽毛的气味，而人造丝没有，D项正确。

答案：A
9．从古至今，化学都与人类的生产、生活密切相关。

下列有关说法中正确的是( ) A．我国商朝制造的青铜器具有熔点高、硬度大等良好的性能
B．高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提溴的过程中均涉及氧化还原反应
C．某淡水湖中出现水华，这是由含氮和磷的化合物过多排入造成的
D．开发太阳能、天然气和生物质能等新能源符合低碳经济和可持续发展
解析：青铜器属于合金，具有熔点低、硬度大等性能，A项错误；煅烧石灰石的过程中元素化合价没有变化，故该过程不涉及氧化还原反应，B项错误；天然气不属于新能源，D项错误。

答案：C
10．下列说法正确的是( )
A．轮船外壳上镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀，利用的是牺牲阴极的阳极保护法
B．单晶硅是制造半导体的主要材料，而光导纤维的主要成分为SiO2
C．腌制肉类食品时应使用较多的亚硝酸钠，使食品较长时间保持红润
D．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
解析：轮船外壳上镶嵌锌块，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，A项错误；半导体和光导纤维的主要成分分别是Si、SiO2，B项正确；在食品中过量使用亚硝酸钠可使人致癌，C项错误；过氧化氢酶属于催化剂，温度过高时会失去催化活性，从而使H2O2的分解速率下降，D 项错误。

答案：B
限时规范训练阿伏加德罗常数的应用(第8题)
1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A．常温下0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1N A
B．25 ℃时，pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
C．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N A
D．1 L 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中S2－数目为0.1N A
解析：根据反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O和反应前后元素化合价变化情况可知0.1
mol Cl 2参加反应转移0.1 mol 电子，A 项正确；pH ＝13的Ba(OH)2溶液中c (OH －)＝0.1 mol·L －1,1 L 该溶液中n (OH －)＝0.1 mol ，B 项错误；1 mol Na 2O 2中含有1 mol 阴离子(O 2－2)，故0.25
mol Na 2O 2中含有0.25 mol 阴离子(O 2－2)，C 项错误；S 2－部分发生水解，溶液中S 2－的物质的
量小于0.1 mol ，D 项错误。

答案：A
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A ．常温下，18 g 重水(D 2O)中含有质子数为10N A
B ．6.0 g 熔融态NaHSO 4中含有0.1N A 个阳离子
C ．常温常压下，32 g CH 3OH 中含有极性键数目为5N A
D ．在含Al 3＋总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl －总数为3N A
解析：18 g 重水为0.9 mol ，含质子数为9N A ，A 项错误；熔融态NaHSO 4中存在NaHSO 4===Na ＋＋HSO －
4,6.0 g NaHSO 4的物质的量为0.05 mol ，故6.0 g 熔融态NaHSO 4中含有0.05N A 个阳离子，B 项错误；32 g CH 3OH 为1 mol ，每个CH 3OH 中含5个极性键，即32 g CH 3OH 中含5 mol 极性键，C 项正确；Al 3＋部分水解，溶液中Cl －
的物质的量大于3 mol ，D 项错误。

答案：C
3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．常温下，44 g CO 2中含有N A 个碳原子
B ．常温下，将8.4 g 铁加入足量浓硝酸中，转移电子数为0.45N A
C ．0.1 mol Na 与足量O 2反应，转移0.2N A 个电子
D ．标准状况下，22.4 L CCl 4中含有4N A 个氯原子
解析：44 g CO 2为1 mol ，含碳原子数为N A ，A 项正确；铁在常温下遇浓硝酸发生钝化，B 项错误；0.1 mol Na 参与反应只能转移0.1 mol 电子，C 项错误；标准状况下，CCl 4为液态，D 项错误。

答案：A
4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A ．含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量Cu 在加热条件下反应，生成SO 2的分子数为0.1N A
B ．标准状况下11.2 L O 3和CO 2混合气体中含原子数为1.5N A
C ．100 mL 2 mol·L －1的NaHSO 3溶液中，HSO －3和SO 2－3数目之和为0.2N A
D ．KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，生成1.5 mol Cl 2转移电子数为3N A 解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Cu 不反应，生成SO 2的物质的量小于0.1 mol ，A 项错误；1 mol O 3和1 mol CO 2中均含3 mol 原子，标准状况下11.2 L O 3和CO 2混合气体为0.5 mol ，含原子数为1.5N A ，B 项正确；NaHSO 3溶液中还含有HSO －3水解生成的H 2SO 3，根据物料守恒可知，HSO －3和SO 2－3数目之和小于0.2N A ，C 项错误；根据化合价变化可知生成3 mol Cl 2转移5 mol 电子，则生成1.5 mol Cl 2转移2.5 mol 电子，D 项错误。

5．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，1 mol 甲基(—14CH3)所含的中子数和电子数分别为8N A和10N A
B．0.5 mol五氯化磷中含有P—Cl键的数目为2.5N A
C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体的体积为22.4 L，质量为28 g
D．一定条件下有反应：2NH3＋NO＋NO2===2N2＋3H2O，每生成2 mol N2转移的电子数为12N A 解析：1 mol —14CH3所含的中子数和电子数分别为8N A和9N A，A项错误；1 mol PCl5中含5 mol P—Cl键，B项正确；1 mol CO和C2H4混合气体的质量为28 g，没有给出气体所处的条件，体积不一定为22.4 L，C项错误；根据反应中氮元素化合价变化可知每生成2 mol N2转移6 mol电子，D项错误。

答案：B
6．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A．在反应：H2O2＋Cl2===2HCl＋O2中，每生成32 g氧气转移4N A个电子
B．17.4 g某硫化磷(结构式如图所示)中含P—S键数目为0.6N A
C．1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7N A个碳碳单键
D．标准状况下，22.4 L SO2与O2混合气体中含有2N A个氧原子
解析：根据化合价变化可知生成1 mol O2应转移2N A个电子，A项错误；该硫化磷的分子式为P4S7，其物质的量为0.05 mol，含P—S键的物质的量为0.05 mol×10＝0.5 mol，B项错误；烷烃分子成环时形成碳碳单键数最多，即8个碳原子最多可形成8个碳碳单键，C项错误；1个SO2和1个O2中均含有2个氧原子，故1 mol SO2与O2混合气体中含有2 mol氧原子，D项正确。

答案：D
7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是( )
A．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量锌在加热条件下反应，转移电子数为0.2N A
B．1.8 g NH＋4与2.3 g Na＋中所含电子数均为N A
C．由丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子数为6N A
D．常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A
解析：溶液中含有0.2 mol H2SO4，前一阶段为浓硫酸与Zn反应，后一阶段是稀硫酸与Zn 反应，0.2 mol H2SO4(浓)参与反应时转移电子数为0.2N A,0.2 mol H2SO4(稀)参与反应时转移电子数为0.4N A，故题述反应中转移电子数在0.2N A～0.4N A之间，A项错误；1.8 g NH＋4与2.3 g Na＋均为0.1 mol，每个NH＋4与每个Na＋所含电子数均为10，故0.1 mol NH＋4与0.1 mol Na ＋均含1 mol电子，B项正确；丙烯和环丙烷的分子式相同，故42 g丙烯和环丙烷混合气体的物质的量为1 mol，所含氢原子数为6N A，C项正确；92 g NO2和N2O4混合气体中含2 mol 氮原子和4 mol氧原子，原子总数为6N A，D项正确。

8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，0.1 mol氖气中含有的电子数为2N A
B．22.4 L Cl2(标准状况)与足量Fe反应，转移的电子数为2N A
C．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的氮原子数大于0.1N A
D．8.7 g MnO2和足量的浓盐酸在加热条件下反应，被氧化的Cl－数为0.4N A
解析：氖气为单原子分子，0.1 mol氖气中含电子数为N A，A项错误；1 mol Cl2与足量铁反应，转移2 mol电子，B项正确；根据物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含氮原子数为0.1N A，C项错误；8.7 g MnO2能与0.4 mol HCl反应，但被氧化的Cl－的物质的量为0.2 mol，D项错误。

答案：B
限时规范训练离子反应(第9题)
——离子共存、离子检验与离子推断
1．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．K＋、Cu2＋、OH－、NO－3
B．H＋、Na＋、SO2－3、Cl－
C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO－4
D．NH＋4、OH－、Cl－、HCO－3
解析：Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，A项错误；SO2－3与H＋不能大量共存，B项错误；Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO－4四种离子可以大量共存，C项正确；OH－与NH＋4、HCO－3均能反应而不能大量共存，D项错误。

答案：C
2．常温下，某未知溶液中c＋
c－
＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO－3、⑥SO2－4，其中不必检验就能否定的离子是( )
A．②③④B．①②⑥
C．①③⑤ D．④⑤⑥
解析：由溶液中c＋
c－
＝1×1012可确定该溶液呈酸性，SiO2－3与H＋反应生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能与H＋、NO－3发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO－3与H＋发生反应生成CO2而不能大量存在，NH＋4、K＋、SO2－4在该溶液中可以大量存在。

本题选C。

答案：C
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、Cl－、S2O2－3
B．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋
C.
K w
c
＝10－13mol·L－1的溶液中：Fe3＋、NH＋4、Mg2＋、SO2－4
D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－3
解析：H＋与S2O2－3反应而不能大量共存，A项错误；Cu2＋与S2－反应生成CuS沉淀而不能大量
共存，B项错误；K w
c＋
＝10－13mol·L－1，即c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液呈酸性，各离子能大量共存，C项正确；CO2能与ClO－反应生成HClO而不能大量共存，D项错误。

答案：C
4．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．偏铝酸钠溶液中：K＋、HCO－3、SO2－4、NO－3
B．乙醇溶液中：Na＋、H＋、MnO－4、Cl－
C．明矾溶液中：NH＋4、Cu2＋、Cl－、AlO－2
D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4
解析：偏铝酸钠溶液中，AlO－2、HCO－3不能大量共存，A项不符合题意；MnO－4(H＋)能氧化乙醇，B项不符合题意；明矾溶液中含K＋、Al3＋、SO2－4、Al3＋与AlO－2能发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，C项不符合题意；在稀硫酸、盐酸中加入铝粉产生氢气，Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4在稀硫酸、盐酸中能大量存在，在氢氧化钠溶液中加入铝粉产生氢气，但Fe2＋、Mg2＋在氢氧化钠溶液中不能大量存在，D项符合题意。

答案：D
5．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。

若向其中加入足量的试剂Q，充分反应后溶液中有n种离子(不考虑水电离出的离子)物质的量保持不变，下列有关Q、n的分析中错误的是( )
解析：Na2O2322HCO－3转化为CO2－3，故物质的量没有变化的只有NO－3，A项正确；SO2溶于水后能将HCO－3、CO2－3转化为CO2，将SO2－3转化为HSO－3，还能将NO－3还原，故物质的量没有变化的只有Na＋，B项正确；Ba2＋可与CO2－3反应生成沉淀，促使HCO－3的电离平衡正向移动，Ba2＋还可与SO2－3反应生成沉淀，故物质的量没有变化的有Na＋、NO－3，C项错误；Al3＋能与HCO－3、CO2－3、SO2－3发生相互促进的水解反应，故物质的量没有变化的有Na＋、NO－3，D项正确。

答案：C
6．向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随NaOH加入
量的变化关系如图所示。

下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、CO2－3
B．b点对应的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、Cl－
C．c点对应的溶液中：NH＋4、H＋、NO－3、SO2－4
D．d点对应的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3
解析：a点Al3＋未完全沉淀，CO2－3不能大量存在，A项错误；b点Al3＋刚好完全沉淀，得到NaCl溶液，各离子可以大量共存，B项正确；c点铝元素恰好完全以AlO－2形式存在，H＋不能大量存在，C项错误；d点铝元素仍完全以AlO－2形式存在，且OH－过量，HCO－3不能大量存在，D项错误。

答案：B
7．下列由实验现象得出的结论正确的是( )
24A 项错误；焰色反应呈黄色，溶液中一定含有Na＋，要判断K＋是否存在需要透过蓝色钴玻璃观察，B项错误；向某溶液中同时滴入KSCN溶液和新制氯水，出现血红色，该溶液中含有Fe3＋而不含Fe2＋时也有此现象，C项错误；某溶液与NaOH溶液反应(微热)生成的碱性气体为NH3，说明该溶液中含有NH＋4，D项正确。

答案：D
8．某溶液(Q)可能含有Cl－、NO－3、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、H＋中的几种，取Q溶液100 mL，加入过量的NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液后得到4.66 g沉淀；另取Q 溶液少许，加入足量锌粉得到无色无味气体。

下列有关说法中正确的是( )
A．上述离子中至少有三种不存在于Q溶液中
B．Q溶液中一定有Cl－且c(Cl－)>0.4 mol·L－1
C．向Q溶液中加入Ba(OH)2溶液，不可能得到三种沉淀
D．将滤液与Q溶液混合不可能出现沉淀
解析：由加入过量NaOH溶液、加热产生0.02 mol气体知100 mL Q溶液中含有0.02 mol NH＋4；
1.6 g固体是Fe2O3，由此可知100 mL Q溶液中含有0.02 mol Fe3＋；由加锌粉后得到无色无味气体知Q溶液中一定存在H＋、一定不存在NO－3；由Q溶液中存在H＋知Q溶液中没有CO2－3，故4.66 g沉淀是BaSO4，则100 mL Q溶液中含有0.02 mol SO2－4，由电荷守恒知Q溶液中一定有Cl－；不能确定的离子是Al3＋；若无Al3＋、H＋，则c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，因Q溶液中一定有H＋，故c(Cl－)>0.4 mol·L－1，A项错误，B项正确；若Q溶液中含有Al3＋，则加入适量的Ba(OH)2后可得到BaSO4、Fe(OH)3、Al(OH)3三种沉淀，C项错误；若Q溶液中含有Al3＋，则滤液中有AlO－
2，滤液与Q溶液混合有可能得到Al(OH)3沉淀，D项错误。

答案：B
9．某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH＋4、Ba2＋、Cl－、CO2－3、SO2－4、NO－3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：
下列有关判断正确的是( )
A．原溶液中一定有Fe2＋、SO2－4、H＋、NH＋4、Al3＋
B．原溶液中一定没有Ba2＋、CO2－3、NO－3
C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3
D．气体A、B之间肯定不能发生反应
解析：由溶液呈强酸性可知原溶液中没有CO2－3，由步骤①可知原溶液中有Fe2＋、SO2－4，无NO－3、Ba2＋；由步骤②可知原溶液中有NH＋4；由于溶液B中一定含有Ba2＋、OH－，故通入少量CO2时生成的沉淀C中一定含有BaCO3，该实验无法确定原溶液中是否含有Al3＋、Cl－，若原溶液中含有Al3＋，则沉淀C中还含有Al(OH)3。

综上所述，A、C项错误，B项正确；气体A、B分别为NO、NH3二者在一定条件下发生反应生成N2和H2O，D项错误。

答案：B
限时规范训练离子反应(第9题)
——离子方程式的书写与判断
1．离子方程式：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O可以表示( )
A ．稀硫酸与Ba(OH)2溶液等体积、等浓度混合
B ．稀硫酸与过量Ba(OH)2溶液反应
C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液等体积、等浓度混合
D ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合所得溶液pH ＝7
解析：H 2SO 4与Ba(OH)2反应的离子方程式为2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O ，与H 2SO 4和Ba(OH)2的物质的量的相对多少无关，A 、B 项错误；NaHSO 4与Ba(OH)2等物质的量反应的离子方程式为H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O ，C 项正确；NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合所得溶液pH ＝7时，对应的离子方程式为2H ＋＋SO 2－4＋
Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O ，D 项错误。

答案：C
2．下列反应的离子方程式正确的是( )
A ．AgOH 溶于氨水：AgOH ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋OH －＋2H 2O
B ．Na 2
C 2O 4水解：C 2O 2－4＋2H 2O===H 2C 2O 4＋2OH －
C ．向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3
D ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO －4＋5SO 2＋4OH －===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋2H 2O 解析：AgOH 溶于氨水得到[Ag(NH 3)2]＋和OH －，A 项正确；C 2O 2－4水解分步进行，且属于可逆反应，B 项错误；向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2得到Al(OH)3和HCO －3，C 项错误；酸性条件下，反应物中不能有OH －，D 项错误。

答案：A
3．下列离子方程式正确的是( )
A ．向Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S↓＋2H 2O
B ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O
C ．将FeS 溶于过量稀硝酸中：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S↑
D ．向FeCl 3溶液中加入金属铜：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋
解析：A 项正确的离子方程式为S 2O 2－3＋2H ＋===S↓＋SO 2↑＋H 2O ，A 项错误；Al(OH)3不溶于氨水，B 项错误；HNO 3具有强氧化性，能与FeS 发生氧化还原反应，并不生成H 2S ，C 项错误。

答案：D
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．用H 2O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O
B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O
C ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑
D ．Ca(ClO)2溶液与FeCl 2溶液混合：2ClO －＋Fe 2＋＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋2HClO 解析：酸性条件下，离子方程式为2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O ，A 项正确；在溶液中Fe 3＋还能与I －发生氧化还原反应，B 项错误；惰性电极电解饱和MgCl 2溶液得到Mg(OH)2沉淀、H 2
和Cl2，C项错误；ClO－与Fe2＋会发生氧化还原反应，D项错误。

答案：A
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向水中加入少量钠粒：Na＋H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3＋＋3AlO－2＋6H2O===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓
C．用漂白粉溶液吸收尾气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．向氯化铝溶液中加入少量氧化钠：Al3＋＋Na2O＋H2O===Al(OH)3↓＋2Na＋
解析：Na与H2O反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；
Fe3＋和AlO－2发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铁和氢氧化铝，B项正确；次氯酸能够氧化亚硫酸钙，生成硫酸钙，C项错误；D项未配平，正确的离子方程式为2Al3＋＋3Na2O＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋，D项错误。

答案：B
6．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物。

下列离子方程式正确的是( ) A．将少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3
B．NH4HSO3溶液与NaOH溶液等体积、等浓度混合：HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO－3＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
解析：少量CO2与氨水反应生成CO2－3，CO2过量时生成HCO－3，A项错误；OH－与HSO－3、NH＋4均能反应，但OH－少量时先与HSO－3反应，B项正确；还原性：Fe2＋>Br－，即Cl2先与Fe2＋反应，C项错误；根据物质的量关系可写出发生反应的离子方程式：Ba2＋＋HCO－3＋
OH－===BaCO3↓＋H2O，D项错误。

答案：B
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．SO2使紫色石蕊溶液变红：SO2＋H2O===2H＋＋SO2－3
B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．足量酸化的硝酸铁溶液与少量HI溶液反应：Fe3＋＋3NO－3＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O
解析：SO2与H2O的反应为可逆反应，且H2SO3为弱酸，存在电离平衡，A项错误；通入足量Cl2，Fe2＋、I－均完全反应，即2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，B项错误；氧化性：HNO3>Fe3＋，正确的离子方程式为6I－＋2NO－3＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O，D项错误。

答案：C
8．下列各反应的离子方程式正确的是( )
A．将Na2O2放入水中：Na2O2＋2H2O===2Na＋2OH－＋O2↑
B．KOH溶液中，甲烷、氧气燃料电池放电反应：CH4＋2O2＋2OH－===CO2－3＋3H2O
C．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的混合溶液中加入含0.2 mol的稀盐酸：OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O
解析：Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A项错误；甲烷、氧气燃料电池在碱性条件下放电时生成CO2－3，B项正确；向CuCl2溶液中加入少量氨水的离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4，C项错误；根据量的关系及反应先后顺序可知正确的离子方程式为OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2O，D项错误。

答案：B
9．下列对离子方程式的评价正确的是( )
电荷守恒，B项评价错误；CH3COOH为弱酸，不能拆开写，C项评价错误；Na2SiO3是易溶于水的物质，需写成离子形式，D项评价错误。

答案：A
限时规范训练元素“位、构、性”之间的关系及应用(第10题)
1．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A．含8个中子的氮元素的一种核素：157N
B．H2O2的电子式：
C．CS2的比例模型：
D．14C的原子结构示意图：
解析：含8个中子的氮元素的质量数为15，A项正确；H2O2是共价化合物，正确的电子式为
O O，B项错误；硫的原子半径比碳的原子半径大，C项错误；14C的原子结构示意图
为，D项错误。

答案：A
2．下列关于指定粒子构成的叙述不正确的是( )
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数
C．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数
D．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
解析：37Cl与39K的中子数均为20，A项正确；114号元素与Pb均为第ⅣA族元素，因此最外层均有4个电子，B项正确；O2－2与S2－的质子数均为16，电子数均为18，C项正确；H3O＋的质子数为11，电子数为10，而OH－的质子数为9，电子数为10，D项错误。

答案：D
3．Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO和C。

下列有关说法正确的是( )
A．CO2、MgO中均含共价键
B．离子半径：Mg2＋>O2－
C．微粒半径：Mg2＋>Mg
D．非金属性：O>C
解析：MgO中含离子键，不含共价键，A项错误；具有相同核外电子数的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故O2－的半径大于Mg2＋的半径，B项错误；相同元素的微粒半径与核外电子数有关，核外电子数越多，微粒半径越大，故Mg原子的半径大于Mg2＋的半径，C项错误；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，D项正确。

答案：D
4．下列有关原子结构与元素周期律的说法正确的是( )
A．同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强
B．第ⅠA族与第ⅦA族元素只能形成离子化合物
C．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．第二周期ⅥA族元素的原子中子数和核外电子数一定均为8
解析：同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，A项错误；第ⅠA族与第ⅦA 族元素可形成共价化合物，如氯化氢，B项错误；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐
增强，C项正确；O的不同核素中，中子数不同，D项错误。

答案：C
5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是( )
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA和第ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
解析：本题考查了原子结构、元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。

A项，若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，原子序数：X>Y；B项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；C项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以做半导体材料；D项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：Cs>Ba，故碱性：CsOH>Ba(OH)2。

答案：B
6．已知A、B两种元素均为短周期元素，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为(a－b－1)，L层为(a＋b)。

A、B两种元素可形成化合物甲。

下列有关化合物甲的说法不正确的是( )
A．属于离子化合物
B．电解甲的熔融物，可得到A、B的两种单质
C．溶解于水形成碱
D．与NaOH溶液反应
解析：根据提供信息可知a＋b＝8，b＝2，则a＝6，进而推出A为O，B为Al。

O、Al形成的化合物甲为Al2O3。

Al2O3为离子化合物，电解熔融的氧化铝可得到Al、O2，A、B项正确；氧化铝难溶于水，C项错误；氧化铝为两性氧化物，能与强碱反应，D项正确。

答案：C
7．部分短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．简单气态氢化物的稳定性：J>Z。