河南省洛阳市2018-2019年高一上学期期末考试化学试卷(解析版)

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2018-2019学年河南省洛阳市高二上学期期末考试化学试题(答案+解析)

2018-2019学年河南省洛阳市高二上学期期末考试化学试题(答案+解析)

河南省洛阳市2018-2019学年高二上学期期末考试本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟第I卷(选择题,共50分)注意事项:1. 答卷前,考生务必将自己的姓名,考号填写在答题卡上。

2. 考试结束将答题卡交回。

本试卷可能用到的相对分子质量:H:1 Li:7 C:14 O:16 S:32一.选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.下列关于金属腐蚀的说法正确的是A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原B. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行C. 金属的化学腐蚀实质是M-ne-=M n+,电子直接转移给氧化剂D. 在潮湿环境中,金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀【答案】C【解析】【详解】A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化的过程,A错误;B.金属的化学腐蚀在酸性或碱性环境中均有可能进行,如金属铝的化学腐蚀在碱性条件下进行,B错误;C.金属的化学腐蚀实质是金属原子失去电子变为金属阳离子,可表示为:M-ne-=M n+,电子由金属原子直接转移给氧化剂,C正确;D.在潮湿环境中,金属的化学腐蚀主要以吸氧腐蚀为主,D错误;故合理选项是C。

2.用惰性电极电解饱和食盐水的阳极产物是A. H2B. Cl2C. HClD. NaOH 【答案】B【解析】【详解】电解饱和食盐水时,溶液中的阴离子在阳极放电,在该溶液中存在的阴离子有Cl-、OH-,由于Cl-的放电能力大于OH-的放电能力,所以Cl-放电,Cl-失电子在阳极上生成氯气,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑。

故合理选项是B。

3.下列有关电池叙述正确的是A. 锌锰干电池中,正极是锰B. 华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池C. 燃料电池电极本身只是一个催化转化元件,本身不包括活性物质D. 太阳能电池主要材料为二氧化硅【答案】C【解析】【详解】A.锌锰干电池中,正极是石墨,A错误;B.华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种可连续充电、放电的二次电池,B错误;C.燃料电池电极本身不包含活性物质,如氢氧燃料电池,燃料电池的燃料和氧化剂都是从外部供给,因此电极只是一个催化转化元件,本身不包括活性物质,C正确;D.太阳能电池主要材料为晶体硅,D错误;故合理选项是C。

河南省洛阳市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题含答案

河南省洛阳市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题含答案

洛阳市2017—2018学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间为90分钟第Ⅰ卷(选择题,共50分)本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。

2018年2月,国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。

下列情况不会增加空气中PM2.5的是A.露天焚烧秸秆B.利用太阳能发电C.直接用煤作燃料D.汽车排放尾气2.下列叙述中正确的是A.硫酸的摩尔质量是98g B铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C.标准状况下,22.4L的O2质量是32gD.2gH2所含原子物质的量为1mol3.当光束通过下列分散系:①氯化钠溶液②蒸馏水③有尘埃的空气④墨水,能观察到丁达尔效应的是A.①②B.②③C.②④D.③④4.下列物质中,属于酸性氧化物但不溶于水的是A CO B. SiO2 C. SO2 D. Al2O35.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是A.易失去电子的物质B.原子最外电子层只有一个电子的元素C.单质具有金属光泽的元素D.原子的最外电子层只有2个电子且核外电子总数大于3的元素6.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是A.碳酸钠晶体在干燥空气中放置变成粉末B.浓硫酸的质量增加C.铝的表面生成致密的薄膜D.氢氧化钠的表面发生潮解7.配制100mL 0.1mol·L—1的Na2CO3溶液,下列仪器不需要用到的是8.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A. Na+、OH—、K+、SO42—B. Ag+、NO3—、K+、CO32—C. Ba2+、Cl—、Na+、SO42—D.Cu2+、Cl—、Ag+、OH—9.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断不正确的是A.热稳定性:Na2CO3> NaHCO3B.常温下溶解度:Na2CO3< NaHCO3C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等量同浓度的盐酸混合,反应速率Na2CO3< NaHCO3D.向分别装有1g Na2CO3和1 g NaHCO3的试管里滴加几滴水,前者比后者放热明显10.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有A.漂白性B.酸性C.氧化性D.还原性二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)11.氯气是一种重要的工业原料,管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气,已知氯气和氨能发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl。

洛阳市重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标测试化学试题含解析

洛阳市重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标测试化学试题含解析

洛阳市重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标测试化学试题一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.已知A的分子式为C4H8O2,它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。

下列说法不正确的是( )A.A结构简式为CH3COOCH2CH3B.E的分子式为C2H6OC.A在NaOH溶液中发生取代反应D.C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成【答案】B【解析】试题分析:A的分子式为C4H8O2,与NaOH溶液发生生成两种有机物,应为酯,由转化关系可知C、E碳原子数相等,则A应为CH3COOCH2CH3,水解生成CH3COONa和CH3CH2OH,则B为CH3COONa,C为CH3COOH,D为CH3CH2OH,E为CH3CHO。

A.由以上分析可知A结构简式为CH3COOCH2CH3,故A正确;B.E为CH3CHO,分子式为C2H4O,故B错误;C.A在NaOH溶液中发生水解反应生成CH3COONa和CH3CH2OH,也为取代反应,故C正确;D.C为CH3COOH,具有酸性,且酸性比碳酸强,则滴入NaHCO3溶液中有气泡生成,故D正确。

故选B。

考点:本题考查了有机物的推断,侧重于有机物的结构和性质的考查,解答本题注意根据转化关系判断A 的类别以及E转化生成C,判断两种有机物碳原子个数相等,为解答该题的关键。

2.不能由单质直接化合而得到的化合物是A.FeCl3 B.SO2C.CuS D.FeS【答案】C【解析】【分析】【详解】A、铁和氯气反应生成氯化铁,能由单质直接化合而得到,故A不选;B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,能由单质直接化合而得到,故B不选;C、铜和硫在加热条件下生成Cu2S,则CuS不能由单质直接化合而得到,故C选;D、金属铁和硫单质加热反应生成硫化亚铁,能由单质直接化合而得到,故D不选;故选C。

3.设N A为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是()A.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同B.0.1 mol Na2O2与足量的二氧化碳反应转移的电子数为0.1 N AC.1.7g 羟基(-OH)所含电子的数目为N AD.56g Fe与足量的水蒸汽充分反应生成氢气,转移电子数为3 N A【答案】B【解析】A.1mol乙烷的化学键为7mol,1mol乙烯含有5mol化学键,故错误;B. 因为反应中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂,所以0.1mol过氧化钠和二氧化碳反应中,转移电子为0.1mol,故正确;C.1个羟基含有9个电子,所以1.7克羟基即0.1mol羟基含有0.9mol电子,故错误;D.56克铁与水蒸气反应转移8/3mol电子,故错误。

2018-2019学年河南省洛阳市高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)

2018-2019学年河南省洛阳市高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)

河南省洛阳市2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题(本大题共12小题,共60.0分)1.已知集合A=,B=,则()A. A B=B. A BC. A BD. A B=R【答案】A【解析】由得,所以,选A.2.已知圆:与圆:,则两圆的公切线条数为A. 1条B. 2条C. 3条D. 4条【答案】D【解析】圆C1:x2+y2﹣2x=0化为标准形式是(x﹣1)2+y2=1,圆心是C1(1,0),半径是r1=1;圆C2:x2+y2﹣4y+3=0化为标准形式是x2+(y﹣2)2=1,圆心是C2(0,2),半径是r2=1;则|C1C2|r1+r2,∴两圆外离,公切线有4条.故选:D.3.三个数大小的顺序是()A. B. C. D.【答案】A【解析】,所以.4.已知m,n表示两条不同直线,表示平面,下列说法正确的是()A. 若则B. 若,,则C. 若,,则D. 若,,则【答案】B【解析】A.若则与可能平行、相交、异面,故A错误;B.若,,则,显然成立;C.若,,则或故C错误;D.若,,则或或与相交.5.在四面体的四个面中,是直角三角形的至多有A. 0个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】D【解析】如图,P A⊥平面ABC,CB⊥AB,则CB⊥BP,故四个面均为直角三角形.故选:D.6.若圆上有且只有两个点到直线的距离等于1,则半径的取值范围是()A. (4,6)B.C.D.【答案】A【解析】因为圆心(3,-5)到直线4x-3y-2=0的距离为5,所以要使圆上有且只有两个点到直线的距离等于1,r须满足.7.已知定义在上的函数满足,,则()A. B. C. D.【答案】B【解析】,且,又,,由此可得,,是周期为的函数,,,故选B.8.某四棱锥的三视图如图所示,则该四棱锥的最长棱的长度为()A. 3B. 2C. 2D. 2【答案】B【解析】由三视图还原原几何体如图,四棱锥A﹣BCDE,其中AE⊥平面BCDE,底面BCDE为正方形,则AD=AB=2,AC=.∴该四棱锥的最长棱的长度为.故选:.9.数学家欧拉在1765年提出定理:三角形的外心、重心、垂心依次位于同一直线上,且重心到外心的距离是重心到垂心距离的一半这条直线被后人称之为三角形的欧拉线若的顶点,,且的欧拉线的方程为,则顶点C的坐标为()A. B. C. D.【答案】A【解析】设C(m,n),由重心坐标公式得,三角形ABC的重心为(,),代入欧拉线方程得:2=0,整理得:m﹣n+4=0 ①AB的中点为(1,2),直线AB的斜率k2,AB的中垂线方程为y﹣2(x﹣1),即x﹣2y+3=0.联立,解得.∴△ABC的外心为(﹣1,1).则(m+1)2+(n﹣1)2=32+12=10,整理得:m2+n2+2m﹣2n=8 ②联立①②得:m=﹣4,n=0或m=0,n=4.当m=0,n=4时B,C重合,舍去.∴顶点C的坐标是(﹣4,0).故选:A.10.设函数的最小值为-1,则实数的取值范围是()A. B. C. D.【答案】C【解析】当时,为增函数,最小值为,故当时,,分离参数得,函数开口向下,且对称轴为,故在递增,,即.11.由直线上的点向圆引切线,则切线长的最小值为()A. B. C. D.【答案】B【解析】过圆心向已知直线引垂线,垂足为M,过点M做圆的切线,切线长最短,先求圆心到直线的距离,圆的半径为1,则切线长的最小值为,选B.12.已知函数与的图象关于轴对称,当函数和在区间同时递增或同时递减时,把区间叫做函数的“不动区间”,若区间为函数的“不动区间”,则实数的取值范围是()A. B. C. D.【答案】C【解析】易知与在上单调性相同,当两个函数单调递增时,与的图象如图1所示,易知,解得;当两个函数单调递减时,的图象如图2所示,此时关于轴对称的函数不可能在上为减函数.综上所述,,故选C.二、填空题(本大题共4小题,共20.0分)13.已知函数是定义在上的奇函数,当时,,则__________. 【答案】12【解析】函数是定义在上的奇函数,,则,.14.在空间直角坐标系中,一点到三个坐标轴的距离都是1,则该点到原点的距离是______.【答案】【解析】设该点的坐标是(x,y,z),∵该点到三个坐标轴的距离都是1,∴x2+y2=1,x2+z2=1,y2+z2=1,∴x2+y2+z2,∴该点到原点的距离是.故答案为:.15.函数的单调递增区间是______.【答案】(4,+∞)【解析】由得,,令,则,时,为减函数;时,为增函数;为增函数,故函数的单调区间是,答案为.16.如图,矩形中,,⊥平面,若在上只有一个点满足,则的值等于________.【答案】【解析】连接AQ,取AD的中点O,连接OQ.∵P A⊥平面ABCD,PQ⊥DQ,∴由三垂线定理的逆定理可得DQ⊥AQ.∴点Q在以线段AD的中点O为圆心的圆上,又∵在BC上有且仅有一个点Q满足PQ⊥DQ,∴BC与圆O相切,(否则相交就有两点满足垂直,矛盾.)∴OQ⊥BC,∵AD∥BC,∴OQ=AB=1,∴BC=AD=2,即a=2.故答案为:2.三、解答题(本大题共6小题,共70.0分)17.已知:,:,分别求m的值,使得和:垂直;平行;重合;相交.解:若和垂直,则,.若和平行,则,,.若和重合,则,.若和相交,则由可知且.18.有两直线和,当a在区间内变化时,求直线与两坐标轴围成的四边形面积的最小值.解:∵0<a<2,可得l1:ax﹣2y=2a﹣4,与坐标轴的交点A(0,﹣a+2),B(2,0).l2:2x﹣(1﹣a2)y﹣2﹣2a2=0,与坐标轴的交点C(a2+1,0),D(0,).两直线ax﹣2y﹣2a+4=0和2x﹣(1﹣a2)y﹣2﹣2a2=0,都经过定点(2,2),即y E=2.∴S四边形OCEA=S△BCE﹣S△OAB|BC|•y E|OA|•|OB|(a21)×2(2﹣a)×(2)=a2﹣a+3=(a)2,当a时取等号.∴l1,l2与坐标轴围成的四边形面积的最小值为.19.如图,在圆锥中,已知PO=,圆O的直径AB=2,C是弧AB的中点,D为AC的中点.(1)求异面直线PD和BC所成的角的正切值;(2)求直线和平面所成角的正弦值.解:(1)O,D分别是AB和AC的中点,OD//BC,异面直线PD和BC所成的角为∠PDO.在△ABC中,的中点,,又,,.(2)因为又所以又所以平面在平面中,过作则连结,则是上的射影,所以是直线和平面所成的角.在,在.20.已知函数.(1)若函数在上至少有一个零点,求的取值范围;(2)若函数在上的最大值为3,求的值.解:(1)由.(2)化简得,当,即时,;当,即时,,,(舍);当,即时,,综上,或.21.如图,已知正三棱柱的底面边长为2,侧棱长为,点在侧棱上,点在侧棱上,且.(1)求证:;(2)求二面角的大小.解:建立如图所示的空间直角坐标系,则由已知可得(1)证明:,所以.(2),设平面的一个法向量为,由,得,即,解得,可取. 设侧面的一个法向量为,由,及,可取.设二面角的大小为,于是由为锐角可得,所以.即所求二面角的大小为.22.已知直线l:与x轴交于A点,动圆M与直线l相切,并且和圆O:相外切.高一上学期期末考试数学试题11求动圆圆心M 的轨迹C 的方程;若过原点且倾斜角为的直线与曲线C 交于M ,N 两点,问是否存在以MN 为直径的圆过点A ?若存在,求出实数m 的值;若不存在,说明理由.解:(1)设动圆圆心为,则,化简得(),这就是动圆圆心的轨迹的方程.(2)直线的方程为,代入曲线的方程得,显然. 设,,则,, 而若以为直径的圆过点,则, ∴,由此得,∴,即. 解得>-2 故不存在以为直径的圆过点.。

河南省洛阳市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

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洛阳市2018-2019学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟第I卷(选择题,共50分)注意事项:1. 答卷前,考生务必将自己的姓名,考号填写在答题卡上。

2. 考试结束将答题卡交回。

本试卷可能用到的相对分子质量:H:1 Li:7 C:14 O:16 S:32一.选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.下列关于金属腐蚀的说法正确的是A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原B. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行C. 金属的化学腐蚀实质是M-ne-=M n+,电子直接转移给氧化剂D. 在潮湿环境中,金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀【答案】C【解析】【详解】A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化的过程,A错误;B.金属的化学腐蚀在酸性或碱性环境中均有可能进行,如金属铝的化学腐蚀在碱性条件下进行,B错误;C.金属的化学腐蚀实质是金属原子失去电子变为金属阳离子,可表示为:M-ne-=M n+,电子由金属原子直接转移给氧化剂,C正确;D.在潮湿环境中,金属的化学腐蚀主要以吸氧腐蚀为主,D错误;故合理选项是C。

2.用惰性电极电解饱和食盐水的阳极产物是A. H2B. Cl2C. HClD. NaOH 【答案】B【解析】【详解】电解饱和食盐水时,溶液中的阴离子在阳极放电,在该溶液中存在的阴离子有Cl-、OH-,由于Cl-的放电能力大于OH-的放电能力,所以Cl-放电,Cl-失电子在阳极上生成氯气,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑。

故合理选项是B。

3.下列有关电池叙述正确的是A. 锌锰干电池中,正极是锰B. 华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池C. 燃料电池电极本身只是一个催化转化元件,本身不包括活性物质D. 太阳能电池主要材料为二氧化硅【答案】C【解析】【详解】A.锌锰干电池中,正极是石墨,A错误;B.华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种可连续充电、放电的二次电池,B 错误;C.燃料电池电极本身不包含活性物质,如氢氧燃料电池,燃料电池的燃料和氧化剂都是从外部供给,因此电极只是一个催化转化元件,本身不包括活性物质,C正确;D.太阳能电池主要材料为晶体硅,D错误;故合理选项是C。

河南省洛阳市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

河南省洛阳市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

洛阳市2018———2019学年第一学期期中考试
高一化学试卷参考答案
一、选择题(只有一个选项符合题意,共10小题,每小题2分,共20分)1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.C 7.C 8.A 9.C 10.D
二、选择题(只有一个选项符合题意,共10小题,每小题3分,共30分)11.B 12.A 13.B 14.C 15.C 16.D 17.D 18.D 19.C 20.C
三、填空题(本题共4小题,共50分)
21.(每空2分,共10分)
(1)①红褐色 ②1~1
00nm
(2)①
②36.5g ③Cl2+
2OH-=Cl-+ClO-+H2O22.(共15分)
(1)过滤(2分) 萃取(2分) (2)B(2分) 
(3)Cl2+2I-=I2+
2Cl- (2分) (4)分液漏斗、漏斗(2分)(5)①温度计插到了液体中(1分) ②冷凝管进出水的方向颠倒(1分)(6)控制加热温度,使蒸馏烧瓶均匀受热(2分) 蒸馏烧瓶(1分)23.(共12分)
(1)1(2分) 2
50 (2分)①检查是否漏水(1分) ②搅拌(1分) 引流(
1分)(2)B、C、A、F、E、D (2分) (
3)BC(2分)(4)洗净容量瓶后重新配制(1分)
24.(共13分)
(1)BaCl2溶液(2分) Na2CO3溶液(
2分)(2)①Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(
2分)③Ba2++CO2-3=BaCO3↓(1分) Ca2++CO2-3=C
aCO3↓(1分)(3)75%乙醇(1分)
(4)①玻璃棒、
烧杯、500mL容量瓶(2分)②1
6.8(2分)高一化学答案 第1页 (共1页) (2018.11)。

洛阳市2018—2019学年第一学期期末化学试卷及答案

洛阳市2018—2019学年第一学期期末化学试卷及答案

洛阳市2018—2019学年第一学期期末考试九 年 级 化 学 试 卷注意事项:1.本试卷分试题卷和答题卡两部分,试题卷共4页,满分100分,考试时间60分钟。

2.试题卷上不要答题,请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上。

答在试题卷上的答案无效。

3.答题前,考生务必将本人姓名、准考证号填写在答题卡第一面的指定位置上。

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Zn-65一、选择题(本题包括14个小题,每小题2分,共28分)下列各题,每题只有一个....选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内。

1.洛阳唐三彩是中国陶瓷史上的创举,下列有关唐三彩制作工艺中发生化学变化的是 A.材料混合B.制作成型C.通风晾干D.高温烧结2.“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。

下列说法不正确...的是 A.用乙醇汽油替代汽油可减少空气污染 B.电动车逐步替代燃油车符合绿色发展理念C.含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中D.“可燃冰”主要含有甲烷水合物,将成为未来新能源3.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。

下列实验操作正确的是A B C D4.从化学的角度对下列成语进行解释,其中不正确...的是 A.“百炼成钢”——降低生铁中的含碳量 B. “点石成金”——化学反应改变了元素种类 C. “钻木取火”——温度达到可燃物的着火点 D.“沙里淘金”——金在自然界中以单质形式存在5.钒元素的相关信息如右图。

下列有关钒的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子序数为23 C. 钒元素位于元素周期表中的第三周期D. 相对原子质量为50.94g6.分类是学习化学的常用方法。

下列物质分类不正确...的是 A.合金:钢、铝合金、氧化铁 B.混合物:空气、石灰水、牛奶C.单质:金刚石、液氧、水银D.氧化物:冰、干冰、生石灰7.英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验。

河南省洛阳市2018-2019学年高一上学期期末考试数学试卷-

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河南省洛阳市2018-2019学年高一上学期期末数学测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.第I卷1至2页,第Ⅱ卷3至4页.共150分.考试时间120分钟第Ⅰ卷(选择题,共60分)一、选择题:本大题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.已知集合A=,B=,则A. A B=B. A BC. A BD. A B=R【答案】A【解析】由得,所以,选A.点睛:对于集合的交、并、补运算问题,应先把集合化简再计算,常常借助数轴或韦恩图处理.2.已知圆:与圆:,则两圆的公切线条数为A. 1条B. 2条C. 3条D. 4条【答案】D【解析】【分析】求出两圆的圆心与半径,利用圆心距判断两圆外离,公切线有4条.【详解】圆C1:x2+y2﹣2x=0化为标准形式是(x﹣1)2+y2=1,圆心是C1(1,0),半径是r1=1;圆C2:x2+y2﹣4y+3=0化为标准形式是x2+(y﹣2)2=1,圆心是C2(0,2),半径是r2=1;则|C1C2|r1+r2,∴两圆外离,公切线有4条.故选:D.【点睛】本题考查了两圆的一般方程与位置关系应用问题,是基础题.3.三个数大小的顺序是()A. B. C. D.【答案】A【解析】试题分析:,所以.考点:比较大小.4.已知表示两条不同直线,表示平面,下列说法正确的是()A. 若则B. 若,,则C. 若,,则D. 若,,则【答案】B【解析】试题分析:若则或相交或异面,故A错;若,,,由直线和平面垂直的定义知,,故B正确;若,,则或,故C错;若,,则与位置关系不确定,故D错.考点:空间直线和平面的位置关系.5.在四面体的四个面中,是直角三角形的至多有()A. 0个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】D【解析】【分析】作出图形,能够做到PA与AB,AC垂直,BC与BA,BP垂直,得解.【详解】如图,PA⊥平面ABC,CB⊥AB,则CB⊥BP,故四个面均为直角三角形.故选:D.【点睛】本题考查了四面体的结构与特征,考查了线面的垂直关系,属于基础题.6.若圆上有且仅有两个点到直线的距离为1,则半径r的取值范围是()A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】先利用点到直线的距离求出圆心到直线的距离,由题意得,解此不等式求得半径r的取值范围.【详解】由圆的方程可知圆心为,圆心到直线的距离因为圆上有且仅有两个点到直线的距离为1,所以,解得,故选A.【点睛】本题主要考查了直线与圆的位置关系,点到直线的距离,绝对值不等式的解法,属于中档题.7.已知定义在上的函数满足,,则( )A. B. C. D.【答案】B【解析】试题分析:,且,又,,由此可得,,是周期为的函数,,,故选B.考点:函数的奇偶性,周期性,对称性,是对函数的基本性质的考察.【易错点晴】函数满足则函数关于中心对称,,则函数关于轴对称,常用结论:若在上的函数满足,则函数以为周期.本题中,利用此结论可得周期为,进而,需要回到本题利用题干条件赋值即可.8.某四棱锥的三视图如图所示,则该四棱锥的最长棱的长度为( )A. 3B. 2C. 2D. 2【答案】B【解析】由三视图还原原几何体如图,四棱锥A﹣BCDE,其中AE⊥平面BCDE,底面BCDE为正方形,则AD=AB=2,AC=.∴该四棱锥的最长棱的长度为.故选:.9.数学家欧拉在1765年提出定理:三角形的外心、重心、垂心依次位于同一直线上,且重心到外心的距离是重心到垂心距离的一半,这条直线后人称之为三角形的欧拉线.已知的顶点,若其欧拉线方程为,则顶点C的坐标是()A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】设C的坐标,由重心坐标公式求重心,代入欧拉线得方程,求出AB的垂直平分线,联立欧拉线方程得三角形外心,外心到三角形两顶点距离相等可得另一方程,两方程联立求得C点的坐标.【详解】设C(m,n),由重心坐标公式得重心为,代入欧拉线方程得:①AB的中点为,,所以AB的中垂线方程为联立,解得所以三角形ABC的外心为,则,化简得:②联立①②得:或,当时,B,C重合,舍去,所以顶点C的坐标是故选A.【点睛】本题主要考查了直线方程的各种形式,重心坐标公式,属于中档题.10.设函数的最小值为-1,则实数的取值范围是()A. B.C. D.【答案】C【解析】试题分析:当时,为增函数,最小值为,故当时,,分离参数得,函数开口向下,且对称轴为,故在递增,,即.考点:分段函数的最值.【思路点晴】本题主要考查分段函数值域问题,由于函数的最小值为,所以要在两段函数图象都要讨论最小值.首先考虑没有参数的一段,当时,为增函数,最小值为.由于这一段函数值域已经包括了最小值,故当时,值域应该不小于,分离常数后利用二次函数图象与性质可求得参数的取值范围.11.过直线上的点向圆引切线,则切线长的最小值为()A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】要使切线长最小,则直线上的点到圆心的距离最小,此最小值即为圆心到直线的距离,求出后再利用勾股定理求得切线长的最小值.【详解】要使切线长最小,必须直线上的点到圆心的距离最小,此最小值为圆心到直线的距离d,由点到直线的距离可得根据勾股定理知切线长的最小值为,故选C.【点睛】本题主要考查了直线与圆的位置关系,点到直线的距离公式,勾股定理,属于中档题.12.已知函数与的图象关于轴对称,当函数和在区间同时递增或同时递减时,把区间叫做函数的“不动区间”,若区间为函数的“不动区间”,则实数的取值范围是A. B. C. D.【答案】C【解析】试题分析:易知与在上单调性相同,当两个函数单调递增时,与的图象如图1所示,易知,解得;当两个函数单调递减时,的图象如图2所示,此时关于轴对称的函数不可能在上为减函数.综上所述,,故选C.考点:1、新定义;2、函数的图象.第Ⅱ卷(非选择题,共90分)二、填空题:本大题共4个小题,每小题5分,共20分.13.已知函数是定义在上的奇函数,当时,,则__________. 【答案】12【解析】函数是定义在上的奇函数,,则,.14.在空间直角坐标系中,一点到三个坐标轴的距离都是1,则该点到原点的距离是________. 【答案】【解析】【分析】设出点的坐标,根据题意列出方程组,从而求得该点到原点的距离.【详解】设该点的坐标因为点到三个坐标轴的距离都是1所以,,,所以故该点到原点的距离为,故填.【点睛】本题主要考查了空间中点的坐标与应用,空间两点间的距离公式,属于中档题. 15.函数的单调递增区间是_________。

2018-2019学年河南省洛阳市高一上学期期末考试数学试题

2018-2019学年河南省洛阳市高一上学期期末考试数学试题

河南省洛阳市2018-2019学年高一上学期期末数学测试★祝考试顺利★注意事项:1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答:每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

一、选择题(本大题共12小题,共60.0分)1.已知集合A=,B=,则A. A B=B. A BC. A BD. A B=R【答案】A【解析】由得,所以,选A.点睛:对于集合的交、并、补运算问题,应先把集合化简再计算,常常借助数轴或韦恩图处理.2.已知圆:与圆:,则两圆的公切线条数为A. 1条B. 2条C. 3条D. 4条【答案】D【解析】【分析】求出两圆的圆心与半径,利用圆心距判断两圆外离,公切线有4条.【详解】圆C1:x2+y2﹣2x=0化为标准形式是(x﹣1)2+y2=1,圆心是C1(1,0),半径是r1=1;圆C2:x2+y2﹣4y+3=0化为标准形式是x2+(y﹣2)2=1,圆心是C2(0,2),半径是r2=1;则|C1C2|r1+r2,∴两圆外离,公切线有4条.故选:D.【点睛】本题考查了两圆的一般方程与位置关系应用问题,是基础题.3.三个数大小的顺序是()A. B. C. D.【答案】A【解析】试题分析:,所以.考点:比较大小.4.已知m,n表示两条不同直线,表示平面,下列说法正确的是()A. 若则B. 若,,则C. 若,,则D. 若,,则【答案】B【解析】试题分析:若A.若则与可能平行、相交、异面,故A错误; B.若,,则,显然成立;C.若,,则或故C错误;D.若,,则或或与相交.考点:1.命题的真假;2.线面之间的位置关系.视频5.在四面体的四个面中,是直角三角形的至多有A. 0个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】D【解析】【分析】作出图形,能够做到PA与AB,AC垂直,BC与BA,BP垂直,得解.【详解】如图,PA⊥平面ABC,CB⊥AB,则CB⊥BP,故四个面均为直角三角形.故选:D.【点睛】本题考查了四面体的结构与特征,考查了线面的垂直关系,属于基础题.6.若圆上有且只有两个点到直线的距离等于1,则半径的取值范围是()A. (4,6)B.C.D.【答案】A【解析】因为圆心(3,-5)到直线4x-3y-2=0的距离为5,所以要使圆上有且只有两个点到直线的距离等于1,r须满足.7.已知定义在上的函数满足,,则( )A. B. C. D.【答案】B【解析】试题分析:,且,又,,由此可得,,是周期为的函数,,,故选B.考点:函数的奇偶性,周期性,对称性,是对函数的基本性质的考察.【易错点晴】函数满足则函数关于中心对称,,则函数关于轴对称,常用结论:若在上的函数满足,则函数以为周期.本题中,利用此结论可得周期为,进而,需要回到本题利用题干条件赋值即可.8.某四棱锥的三视图如图所示,则该四棱锥的最长棱的长度为( )A. 3B. 2C. 2D. 2【答案】B【解析】由三视图还原原几何体如图,四棱锥A﹣BCDE,其中AE⊥平面BCDE,底面BCDE为正方形,则AD=AB=2,AC=.∴该四棱锥的最长棱的长度为.故选:.9.数学家欧拉在1765年提出定理:三角形的外心、重心、垂心依次位于同一直线上,且重心到外心的距离是重心到垂心距离的一半这条直线被后人称之为三角形的欧拉线若的顶点,,且的欧拉线的方程为,则顶点C的坐标为A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】设出点C的坐标,由重心坐标公式求得重心,代入欧拉线得一方程,求出AB的垂直平分线,和欧拉线方程联立求得三角形的外心,由外心到两个顶点的距离相等得另一方程,两方程联立求得点C的坐标.【详解】设C(m,n),由重心坐标公式得,三角形ABC的重心为(,),代入欧拉线方程得:2=0,整理得:m﹣n+4=0 ①AB的中点为(1,2),直线AB的斜率k2,AB的中垂线方程为y﹣2(x﹣1),即x﹣2y+3=0.联立,解得.∴△ABC的外心为(﹣1,1).则(m+1)2+(n﹣1)2=32+12=10,整理得:m2+n2+2m﹣2n=8 ②联立①②得:m=﹣4,n=0或m=0,n=4.当m=0,n=4时B,C重合,舍去.∴顶点C的坐标是(﹣4,0).故选:A.【点睛】本题考查直线方程的求法,训练了直线方程的点斜式,考查了方程组的解法.10.设函数的最小值为-1,则实数的取值范围是()A. B.C. D.【答案】C【解析】试题分析:当时,为增函数,最小值为,故当时,,分离参数得,函数开口向下,且对称轴为,故在递增,,即.考点:分段函数的最值.【思路点晴】本题主要考查分段函数值域问题,由于函数的最小值为,所以要在两段函数图象都要讨论最小值.首先考虑没有参数的一段,当时,为增函数,最小值为.由于这一段函数值域已经包括了最小值,故当时,值域应该不小于,分离常数后利用二次函数图象与性质可求得参数的取值范围.11.由直线上的点向圆引切线,则切线长的最小值为()A. B. C. D.【答案】B【解析】过圆心向已知直线引垂线,垂足为M,过点M做圆的切线,切线长最短,先求圆心到直线的距离,圆的半径为1,则切线长的最小值为,选B.12.已知函数与的图象关于轴对称,当函数和在区间同时递增或同时递减时,把区间叫做函数的“不动区间”,若区间为函数的“不动区间”,则实数的取值范围是A. B. C. D.【答案】C【解析】试题分析:易知与在上单调性相同,当两个函数单调递增时,与的图象如图1所示,易知,解得;当两个函数单调递减时,的图象如图2所示,此时关于轴对称的函数不可能在上为减函数.综上所述,,故选C.考点:1、新定义;2、函数的图象.二、填空题(本大题共4小题,共20.0分)13.已知函数是定义在上的奇函数,当时,,则__________. 【答案】12【解析】函数是定义在上的奇函数,,则,.14.在空间直角坐标系中,一点到三个坐标轴的距离都是1,则该点到原点的距离是______.【答案】【答案】【解析】【分析】设出该点的坐标,根据题意列方程组,从而求得该点到原点的距离.【详解】设该点的坐标是(x,y,z),∵该点到三个坐标轴的距离都是1,∴x2+y2=1,x2+z2=1,y2+z2=1,∴x2+y2+z2,∴该点到原点的距离是.故答案为:.【点睛】本题考查了空间中点的坐标与应用问题,是基础题.15.函数的单调递增区间是______.【答案】(4,+∞)【解析】由得,,令,则,时,为减函数;时,为增函数;为增函数,故函数的单调区间是,答案为.【方法点睛】本题主要考查对数函数的性质、复合函数的单调性,属于中档题.复合函数的单调性的判断可以综合考查两个函数的单调性,因此也是命题的热点,判断复合函数单调性要注意把握两点:一是要同时考虑两个函数的的定义域;二是同时考虑两个函数的单调性,正确理解“同增异减”的含义(增增增,减减增,增减减,减增减).16.如图,矩形中,,⊥平面,若在上只有一个点满足,则的值等于________.【答案】【解析】试题分析:利用三垂线定理的逆定理、直线与圆相切的判定与性质、矩形的性质、平行线的性质即可求出.解:连接AQ,取AD的中点O,连接OQ.∵PA⊥平面ABCD,PQ⊥DQ,∴由三垂线定理的逆定理可得DQ⊥AQ.∴点Q在以线段AD的中点O为圆心的圆上,又∵在BC上有且仅有一个点Q满足PQ⊥DQ,∴BC与圆O相切,(否则相交就有两点满足垂直,矛盾.)∴OQ⊥BC,∵AD∥BC,∴OQ=AB=1,∴BC=AD=2,即a=2.故答案为:2.考点:直线与平面垂直的性质.三、解答题(本大题共6小题,共70.0分)17.已知:,:,分别求m的值,使得和:垂直;平行;重合;相交.【答案】(1);(2)-1;(3)3;(4)且.【解析】【分析】(1)若l1和l2垂直,则m﹣2+3m=0(2)若l1和l2平行,则(3)若l1和l2重合,则(4)若l1和l2相交,则由(2)(3)的情况去掉即可【详解】若和垂直,则,若和平行,则,,若和重合,则,若和相交,则由可知且【点睛】本题主要考查了两直线的位置关系的应用,解题的关键是熟练掌握直线的不同位置的条件一般式方程的表示18.有两直线和,当a在区间内变化时,求直线与两坐标轴围成的四边形面积的最小值.【答案】.【解析】【分析】利用直线方程,求出相关点的坐标,利用直线系解得y E=2.根据S四边形OCEA=S△BCE﹣S△OAB即可得出.【详解】∵0<a<2,可得l1:ax﹣2y=2a﹣4,与坐标轴的交点A(0,﹣a+2),B(2,0).l2:2x﹣(1﹣a2)y﹣2﹣2a2=0,与坐标轴的交点C(a2+1,0),D(0,).两直线ax﹣2y﹣2a+4=0和2x﹣(1﹣a2)y﹣2﹣2a2=0,都经过定点(2,2),即y E=2.∴S四边形OCEA=S△BCE﹣S△OAB|BC|•y E|OA|•|OB|(a21)×2(2﹣a)×(2)=a2﹣a+3=(a)2,当a时取等号.∴l1,l2与坐标轴围成的四边形面积的最小值为.【点睛】本题考查了相交直线、三角形的面积计算公式,考查了推理能力与计算能力,属于中档题.19.如图,在圆锥中,已知PO=,圆O的直径AB=2,C是弧AB的中点,D为AC的中点.(1)求异面直线PD和BC所成的角的正切值;(2)求直线和平面所成角的正弦值.【答案】(1)2;(2)【解析】试题分析:(1)异面直线所成的角,往往通过平移转化到一个三角形内求解.本题转化到直角三角形PDO中求解.(2)直线与平面所成的角,应先作出直线在平面内的射影,则斜线与射影所成的角即为所求.本题过点O向平面PAC作垂线,则即为直线与平面所成的角,进而求出其正弦值.试题解析:(1)O,D分别是AB和AC的中点OD//BC异面直线PD和BC所成的角为∠PDO在△ABC中,的中点又(2)因为又所以又所以平面在平面中,过作则连结,则是上的射影,所以是直线和平面所成的角.在在考点:异面直线所成的角、斜线与平面所成的角.20.已知函数.(1)若函数在上至少有一个零点,求的取值范围;(2)若函数在上的最大值为3,求的值.【答案】(1);(2)或.【解析】试题分析:(1)由函数在至少有一个零点,方程至少有一个实数根,,解出即可;(2)通过对区间端点与对称轴顶点的横坐标的大小比较,再利用二次函数的单调性即可得出函数在上的最大值,令其等于可得结果.试题解析:(1)由.(2)化简得,当,即时,;当,即时,,,(舍);当,即时,,综上,或.21.如图,已知正三棱柱的底面边长为2,侧棱长为,点在侧棱上,点在侧棱上,且.(1)求证:;(2)求二面角的大小.【答案】(1)证明见解析;(2).【解析】试题分析:(1)根据几何体的结构特征,可以为坐标原点,分别为轴和轴建立空间直角坐标系,写出各个点的坐标.(1)证明即即可;(2)分别求出平面的一个法向量为和侧面的一个法向量为,根据求出的法向量的夹角来求二面角的大小.试题解析:建立如图所示的空间直角坐标系,则由已知可得(1)证明:,所以.(2),设平面的一个法向量为,由,得,即,解得,可取设侧面的一个法向量为,由,及可取.设二面角的大小为,于是由为锐角可得所以.即所求二面角的大小为.考点:空间向量证明直线与直线垂直及求解二面角.22.已知直线l:与x轴交于A点,动圆M与直线l相切,并且和圆O:相外切.求动圆圆心M的轨迹C的方程.若过原点且倾斜角为的直线与曲线C交于M、N两点,问是否存在以MN为直径的圆过点A?若存在,求出实数m的值;若不存在,说明理由.【答案】(1)()(2)故不存在以为直径的圆恰好过点【解析】试题分析:(1)设出动圆圆心坐标,由动圆圆心到切线的距离等于动圆与定圆的圆心距减定圆的半径列式求解动圆圆心的轨迹方程;(2)求出过原点且倾斜角为的直线方程,和曲线C联立后利用根与系数关系得到M,N的横纵坐标的和与积,由,得列式求解m的值,结合m的范围说明不存在以MN为直径的圆过点A.试题解析:(1)设动圆圆心为,则,化简得(),这就是动圆圆心的轨迹的方程.(2)直线的方程为,代入曲线的方程得显然.设,,则,,而若以为直径的圆过点,则,∴由此得∴,即.解得>-2故不存在以为直径的圆过点点睛:本题考查了轨迹方程的求法,考查了直线与圆锥曲线的关系,训练了利用数量积判断两个向量的垂直关系,考查了学生的计算能力.。

河南省洛阳市2019届高三化学上学期期末考试试题(a卷)

河南省洛阳市2019届高三化学上学期期末考试试题(a卷)

洛阳市2018-2019学年高中三年级期末测试化学试卷(A)本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

共100分.考试时间90分钟。

第I 卷(选择题,共50分)注意事项:1.答第I 卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。

不能答在试题卷上。

3.考试结束,将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量:H :1 C :12 0:16 Na :23 CI :35.5 Mg :24一.选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.化学是你,化学是我,化学深人我们生活,下列说法正确的是A.食用花生油、鸡蛋清和葡萄糖都能发生水解反应B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都含有不饱和碳碳双键D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2.书写热化学方程式时要注明物质的状态,其主要原因是A.为了区别一般的化学方程式B.物质的状态与反应热有关C.可以具体说明反应进行的情况D.可以具体说明反应发生的条件3.下列反应属于取代反应的是A.乙醇在浓硫酸作用下加热制乙烯B.石油裂解制丙烯C.苯和液溴反应制溴苯D.乙烯制聚乙烯4.下列有关电池的说法不正确的是A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极C.氮氧燃料电池工作时,氮气在负极被氧化D.原电池中一定发生了氧化还原反应5.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同B. 1 mol 分枝酸最多可与3 mol NaOH 发生中和反应C.能与Na 2CO 3溶液反应,但不能与NaHCO 3溶液反应D.分枝酸分子中含有2种官能团6.一定温度下,在密闭容器中进行可逆反应222()()()()CO g H O g CO g H O g ++A下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式为222()()()()c CO c H O K c CO c H A A :B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小C.容器内CO 和H 20的浓度始终相等D.容器内的压强始终不变7.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是A..装置①可用干石油的分馏B.装置②可用于酒精提取溴水中的Br 2C.装置③可用于吸收HCI 气体,并能防止倒吸D.装置④验证乙烯的生成8.分子式为C 6H 12O 2的有机物A ,有香味。

河南省洛阳市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷(PDF版)

河南省洛阳市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷(PDF版)
H + C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为: 3Cu+8H -t-2N�- =3Cu +2NO个+4H心
A.(D配制一定浓度的稀硫酸 C.@制备并收集少量N02气体
B.®制备少扯氨气
D.©制备少氢氧气,并随关随停
17. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备Cl02的反应原理如下: 2NaCl03 +4HCI=2C10 2 个+Cl2个+2H20+2NaCI, 下列关于该反应的说法中 正确的是 A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性 B. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1-'I C. 每生成0.1 molCl0 2 转移0. 2 mol电子 D. 氧化性: NaCl03<Cl2 18. 下列操作可以达到实验目的的是 A. 将Fe(OH) 2 露置在空气中加热灼烧可以得到FeO B 为防止FeS04被氧化而变质,常在溶液中加人少噩的铁粉 . 要证明朵溶液中不含Fe3十 而可能含Fe 2 勹先加氯水,再加少登的NaOH溶液 C. D. 将浓硫酸与碳混合加热,生成的气体通人足拯的澄清石灰水可检验气体产物 中的CO2 19. 可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是 A. 亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 B. 浓盐酸与二氧化猛反应制氯气
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4. 由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中 加人过量烧碱溶液,滤液中存在的离子有 C.Al迁 B. Cuz+ A.Mg2+ A. 钠保存在煤油中
D. Fe2 03 和Alz03 都属于碱性氧化物
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5. 下列说法中不正确的是 . .
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D. AlO;
二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题忘,每小题3分,共30分) 11 . 下列反应的离子方程式正确的是 A. Cl2 溶于水:Cl2 +H 20=2H+ +ci- +c10高一化学 第2页 (共6页)

河南省洛阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷

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河南省洛阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共50题;共50分)1. (1分)研究物质的物理性质时,最常用到的方法是()A . 观察B . 实验C . 假说D . 模型2. (1分) (2018高一下·重庆期末) 分类是科学研究的重要方法,下列物质分类错误的是()A . 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B . 同素异形体:活性炭、C60、金刚石C . 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D . 混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3. (1分) (2018高一上·红桥期末) 抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是()A . 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B . 漂白粉是纯净物,漂白液是混合物C . 漂白液的有效成分是Na2O2D . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉4. (1分) (2019高一上·长沙期末) 物质的性质不同,其存放的方法也不同。

下列物质的存放方法正确的是()A . 浓硫酸可敞口保存在细口瓶中B . 液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中C . 氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中D . 金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中5. (1分) (2016高一下·淮阴期中) 中华语言博大精深,下列词语中,其含意是物理变化的是()A . 蜡炬成灰B . 滴水穿石C . 百炼成钢D . 曾青得铁6. (1分) (2018高一下·浙江期中) 下列说法中,错误的是()A . 利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板B . 燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧C . 灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾D . 钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质7. (1分) (2017高一上·嘉峪关期中) 下列说法正确的是()A . 1 mol氧B . SO42-的摩尔质量是96 gC . 3 mol小麦D . 标准状况下,1 mol O28. (1分) (2019高三上·临渭月考) 已知在相同条件下进行下列反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2;②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O;③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。

河南省洛阳市名校2018-2019学年高一化学期末试卷

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河南省洛阳市名校2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1.在不引入新杂质的情况下,分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是A.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 B.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C.水、硝酸银溶液、稀硝酸 D.水、氢氧化钾溶液、稀硝酸2.下列物质中属于非电解质的是()。

A.NaOH B.O2C.Na2CO3D.乙醇3.下列叙述正确的是( )A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D.pH值小于7的雨水称为酸雨4.向物质X中逐渐加入(或通入)Y溶液,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,下表中符合图示情况的是5.引起环境污染的原因不正确的是A.重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D.CO2的大量排放会造成温室效应的加剧6.含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L−1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是A.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓B.b和c曲线表示的离子反应是相同的C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9gD.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶27.下列物质中,属于纯净物的是( )A.氨水 B.液氯 C.纯盐酸 D.漂白粉8.下列说法不正确...的是( )A.小苏打可用于治疗胃酸过多B.镁可用于制造信号弹和焰火C.漂白粉可用于净水和消毒D.高压钠灯发出的黄光透雾能力强,可用于道路和广场照明9.在pH=1的无色溶液中,能够大量共存的离子组是( )A.K+、Fe2+ 、Cl-、NO3- B.K+、CO32-、Na+、Cl-C.Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+ D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-10.下列说法不正确的是A.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B.使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C.使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼11.下列离子方程式正确的是()A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,至沉淀质量最大时反应为:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液:Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC.已知:2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣,向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时,发生的反应为:4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓12.下列溶液中c(Cl-) 最大..的是A.10mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液B.20mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液C.30mL 0.2 mol·L-1的KCl溶液D.100mL 0.25 mol·L-1的NaCl溶液13.往FeBr2溶液中通入Cl2时,随参加反应Cl2物质的量的变化,溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。

河南省洛阳市重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量跟踪监视化学试题含解析

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河南省洛阳市重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量跟踪监视化学试题一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

下列说法不正确...的是A.两者互为同分异构体B.沸点都比CH4的沸点高C.两者之间能发生反应D.两者均是某些调味品的主要成分【答案】A【解析】【详解】A项、二者分子式不同,不是同分异构体,故A错误;B项、乙醇和乙酸都可以形成分子间氢键,增大分子间作用力,使乙醇和乙酸的沸点都比CH4的沸点高,故B正确;C项、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,故C正确;D项、酒的主要成分是乙醇,醋的主要成分是乙酸,酒和醋都是调味品,故D正确;故选A。

2.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。

已知0.2molHNO3做氧化剂时,恰好把0.4molFe 氧化为Fe2+,则HNO3将被还原成A.NH4+B.N2O C.NO D.NO2【答案】B【解析】试题分析:在Fe与硝酸反应的过程中,Fe失去的电子总数与硝酸获得的电子总数相等,假设HNO3反应后N元素的化合价是+x价,则0.2(5-x)=0.4×2,解得x=1,故反应生成的物质是N2O,选项B正确。

考点:考查守恒方法在氧化还原反应的计算的应用的知识。

3.有关药品的保存和使用正确的是:A.溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B.新制的氯水存放在棕色瓶中C.盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D.金属钠保存在乙醇中【答案】B【解析】【详解】A.溴单质能与橡胶塞反应,腐蚀橡胶塞,应用玻璃塞,故A错误;B.氯水中的次氯酸见光容易分解,所以新制的氯水需要保存在在棕色试剂瓶中,故B正确;C.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应,保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞,可以使用橡胶塞,故C错误;D.钠性质活泼,需要隔绝空气密封保存,钠能够与乙醇反应,不能保存在乙醇中;由于钠密度大于煤油和石蜡,所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中,故D错误。

2018-2019学年河南省洛阳市英语学校高一化学期末试题含解析

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2018-2019学年河南省洛阳市英语学校高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O、Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

下列说法中错误的是A.工作时,负极上发生反应的物质是ZnB.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动C.工作时,负极区溶液氢氧根浓度减小D.正极上发生的反应是Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-参考答案:B略2. 已知反应H2 + I2 == 2 HI,在一定条件下的数据如下,根据数据判断该反应是()C.没有热量变化 D.无法判断参考答案:A略3. 试判断116号新元素在周期表中的位置A、第6周期ⅣA族B、第7周期ⅥA族C、第7周期Ⅷ族D、第8周期ⅥA族参考答案:B略4. 如图,曲线为可逆反应△H>0的平衡移动关系曲线,下列说法正确的是:A、,y轴指C的质量分数B、,y轴指B的质量分数C、,y轴指A的转化率D、,y轴指A的转化率参考答案:AD略5. 将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL).下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为22℃ B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案:B略6. 将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 硝酸铜D. 氢氧化钠参考答案:C试题分析:铝条钝化是在铝表面产生了一层致密的氧化薄膜(Al2O3),Al2O3是两性氧化物,既可以跟强酸反应也可以跟强碱反应,因此C符合题意。

7. 与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙烯不是同系物的是()A.环丙烷B.乙烷C.甲烷 D.CH3CH=CH2参考答案:A略8. 将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为()A.0.5 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1 C.0.1 mol·L-1 D.1 mol·L-1参考答案:B略9. 下列金属冶炼的反应原理,错误的是()A.2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑B.Al2O3+3H2 = 2Al+3H2OC.Fe3O4+4CO =3Fe+4CO2D.2HgO 2Hg+O2↑参考答案:B略10. 下列物质间的转化能一步实现的是A.Na2CO3 →NaOH B.CaCO3→ Ca(OH)2 C.NaNO3→ NaCl D.FeSO4→ CuSO4参考答案:A略11. N A是阿伏加德罗常数的值。

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河南省洛阳市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.进入秋冬季节后,雾霾这种环境污染问题逐渐凸显.从物质分类来看雾霾属于胶体,它区别于溶液等其它分散系的本质特征是()A.胶粒可以导电B.胶体是混合物C.胶体粒子大小在1~100nm之间D.胶体的分散剂为气体2.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受.为了延长食品的保质期,防止食品受潮、富脂食品氧化变质,可用适当方法在包装袋中装入()A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐3.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是()A.烧碱和纯碱都属于碱B.硫酸和盐酸都属于含氧酸C.Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D.Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物4.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()A.AlO2﹣B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+5.下列说法中不正确的是()A.钠保存在煤油中B.氯水保存在棕色试剂瓶中C.Na2O2需要隔绝空气密封保存D.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞6.下列有关物质用途的说法中,不正确的是()A.漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2在一定条件下能生成HClOB.氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多C.明矾能够消毒杀菌和净化水D.二氧化硅可用于制造光导纤维7.下列各组中两种物质反应时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是()A.Na与O2B.Na2O2与CO2C.Na2CO3溶液与盐酸D.NaAlO2溶液与盐酸8.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A.Al跟NaOH溶液共热B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和水共热D.Al2(SO4)3和过量的氨水9.从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是()①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO.A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④10.下列实验装置不能达到实验目的是()A.验证Na和水反应是否为放热反应B.用CO2做喷泉实验C.观察纯碱的焰色反应D.比较NaCO3、NaHCO3的稳定性二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分11.下列反应的离子方程式正确的是()A.Cl2溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B.钠和水反应:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C.向烧碱溶液中通入过量的CO2:CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O12.下列说法不正确的是()A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液显碱性B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OD.HNO3→NO2→NO,以上各步变化均能通过一步反应实现13.下列陈述正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B Cl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色C浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A.A B.B C.C D.D14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B.在强碱性溶液中:K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C.在盐酸溶液中:K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D.与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣15.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1molAl和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6LC.标准状况下,22.4LN2和H2混合气体中含N A个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8N A个电子16.某课外实验小组设计的下列实验合理的是()A.①配制一定浓度的稀硫酸B.②制备少量氨气C.③制备并收集少量NO2气体D.④制备少量氧气,并随关随停17.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法正确的是()A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1C.每生成0.1molClO2转移0.2mol电子D.氧化性:NaClO3<Cl218.下列操作可以达到实验目的的是()A.将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB.为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的铁粉C.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,先加氯水,再加少量的NaOH溶液D.将浓硫酸与碳混合加热,生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO219.可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()A.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B.浓盐酸与二氧化锰反应制氯气C.锌和稀硫酸反应制氢气D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮20.将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体(NO x)的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为()A.0.05mol B.0.13mol C.1.05mol D.1mol三、填空题(共5小题,满分50分)21.(9分)欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),请选择合适的试剂并写出有关反应的离子方程式:(1)NaCl溶液(NaHCO3),除杂质的试剂是离子方程式为(2)FeCl3溶液(FeCl2),除杂质用试剂是离子方程式为(3)NaHCO3溶液(Na2CO3),除杂质的试剂是离子方程式为22.(10分)(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。

刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为检验溶液中还有Fe3+的试剂是(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过溶液中。

(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为(4)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。

此混合物中CO和CO2物质的量之比是23.(10分)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣。

Ⅰ.某校研究性学习小组设计下图工艺流程以回收铜和硫酸亚铁。

请回答:(1)加入原料①反应的离子方程式为(2)操作①中用到的玻璃仪器是(填序号)。

a.烧杯b.漏斗C.玻璃棒d.酒精灯(3)加入原料②的名称为Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4•5H2O)。

将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气,发生如下反应:2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O,制得硫酸钢溶液后,经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤可得胆矾(1)请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中,氧化剂是氧化产物是(填化学式)(2)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O(3)若有147gH2SO4参与反应,则反应转移的电子数目为24.(11分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水漂白性的强弱,设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是(2)实验室用装置E制备Cl2,写出反应的化学方程式请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质。

若液体反应物中的溶质反应了6mol,则标准状况下生成Cl2的体积为L(3)停止通气后,再给BD两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为:B(4)C装置的作用是吸收尾气,防止污染空气,写出吸收Cl2的离子方程式(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。

他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通到品红溶液中,结果发现溶液基本不褪色。

请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)25.(10分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 mol•L﹣1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

请回答下列问题:(1)B点的沉淀物的化学式为(2)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式(3)原混合物中MgCl2的物质的量为(4)原固体混合物中NaOH的质量为(5)Q点加入HCl溶液的体积为参考答案与试题解析1.【解答】解:胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm(10﹣7~10﹣9m)之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm。

故选:C。

2.【解答】解:A.无水硫酸铜能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化,故A错误;B.生石灰能防止食品受潮,硫酸亚铁能防止食物被氧化,故B正确;C.食盐不能吸收水分,硫酸亚铁能防止食物被氧化,故C错误;D.生石灰能防止食品受潮,但是食盐不能防止食品被氧化,故D错误;故选:B。

3.【解答】解:A、纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐类,故A错误;B、盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子,但是不含有氧元素,不是含氧酸,故B错误;C、Na2SiO3和Na2SO4电离时,均生成金属钠离子和酸根离子,属于钠盐,故C正确;D、Al2O3能和酸反应,也能和碱反应,属于两性氧化物,故D错误。

故选:C。

4.【解答】解:金属镁、铝溶解于盐酸,得到氯化镁和氯化铝,加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀,铝离子变成偏铝酸根离子,所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子。

故选:A。

5.【解答】解:A.钠能与空气中氧气和水反应,保存时需隔绝空气,钠的密度比煤油大,故保存在煤油中,故A正确;B.氯水中有次氯酸,其见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,故B正确;C.过氧化钠能与空气中二氧化碳和水反应,其保存时要隔绝空气密封保存,故C正确;D.玻璃的主要成分是二氧化硅,氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠,硅酸钠有粘合性,容易将瓶口和玻璃塞粘结在一起,故氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞,故D错误,故选:D。

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