第2课时 氧化剂和还原剂
2.3 课时2 氧化剂和还原剂 课件(共17张PPT) 年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 , Fe+S=FeS, 变价金属Fe被Cl2氧化为+3价，而S只能将Fe氧化+2价， 氧化性: Cl2 >S
1.下列物质属于常见还原剂的是
A.O2
B.KMnO4
D
C.HNO3
D.活泼金属
2.下列变化中，需要加入还原剂的是
B
A.2Cl－→Cl2
B.Fe3＋→Fe2＋
阳离子的氧化性逐渐增强
(3)根据反应的难易(反应条件)程度比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
(4) 根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
三、氧化性和还原性强弱比较
(1) 根据反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 B ①Fe+ Cu2+ == Fe2+ + Cu ②2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
A. Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ Fe2+ B. Fe ＞ Cu ＞ Fe2+ C. Fe2+ ＞ Cu2+ ＞ Fe3+
(2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表
单质的还原性逐渐减弱
金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag Pt Au
氧化剂和还原剂(第二课时)
配系数
先配变价元素，再用观察法配平其它元 素原子的系数。
2×3
3Cu + 2HNO3 3 Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O 8 3×2 细检查 等号两边各种元素的原子总数是否相等。
0 +5 +2 +2
4×1
C+ 4 HNO3 4NO2 + CO2 +2 H2O 1×4
0
+5
+4
+4
三、配平原则
氧化剂和还原剂
三维目标
知识目标：掌握氧化剂、氧化产物；还原剂、还原产 物的定义； 掌握氧化还原反应的规律。 能力目标：能熟练从价态的角度分析相关概念；熟练 应用氧化还原反应的规律。 情感态度目标：善于从不同角度分析解决问题，养成 善于探究的习惯和良好的语言表达能力。 重难点：氧化还原反应的规律。
1. 质量守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得 到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)
练习
NH3+ O2 N2+ H2O CO2 ↑+ SO2 +H2O C+ H2SO4(浓)
Cu+ HNO3(浓)
Cu(NO3)2+ NO2 + H2O
催化剂
点燃
概念辨析
二、氧化剂和还原剂
氧化剂 还原剂
在氧化还原反应中，所含元素化合价 降低的反应物,被还原，得到还原产物。 在氧化还原反应中，所含元素化合价升 高的反应物，被氧化，得到氧化产物。
失电子，化合价升高，被氧化 氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物
氧化还原反应第二课时
Fe+S
△
====
FeS
氧化性 Cl2＞S
4.根据反应进行的难易程度（反应条件）比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性
越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度
大小等。例如：
MnO2+4HCl(浓)
△
====
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
混合物）
• 其他HClO，漂白粉等
还原剂 活泼金属：K,Ca,Na等 某些非金属单质：H2，C，Si等 含有低价元素的化合物：NH3，H2S，HI等 某些低价含氧酸及其盐：H2SO3、Na2SO3等 某些非金属的低价氧化物：CO,NO 某些盐溶液中的较低价态的金属阳子:Fe ,Cu 某些有机化合物：CH3CHO等
第二课时 氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
• 氧化剂 • 定义：在反应中所含元素原子得到电子
（或电子对偏向）的反应物. • 特点：具有氧化性，元素化合价降低. • 还原剂 • 定义：在反应中所含元素原子失去电子
（或电子对偏离）的反应物. • 特点：具有还原性，元素化合价升高
氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
氧化性和还原性
氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 氧化产物具有氧化性 还原产物具有还原性
人教版高中化学必修第1册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂
提示:(1)加入SO2是防止葡萄酒的某些成分在储存的过程中
被氧气氧化而使葡萄酒的口感变差,故SO2是还原剂,具有还
原性。K2S2O5中硫元素是+4价,抗氧化剂实质上就是还原剂。
(2)不对。因为氧化性实质是物质得到电子的性质,还原性
实质是物质失去电子的性质,氧化性和还原性的强弱取决于
(2)说明维生素C具有还原性,且维生素C的还原性比Fe2+的
还原性强。
(3)氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性;但在一些氧化还
原反应中,氧化剂和还原剂可能是同一种物质,则该物质既有
氧化性也有还原性。具有氧化性的物质与具有还原性的物质
也不一定能发生氧化还原反应,如Cu具有还原性,HCl中的H+
具有氧化性,但Cu与HCl不能发生反应。
(11)在反应2N2H4+N2O4
3N2+4H2O中,N2既是氧化产
物又是还原产物。( √ )
二、氧化还原反应的应用
氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于生产和生
活中。填写下列空白:
我们研究氧化还原反应,是为了掌握其中的规律,尽可能做
到趋利避害,使之更好地为社会的发展服务。
一 氧化还原反应的基本概念
化合价降低氧化性Cl2>TiCl4,根据第二步反应
可知氧化性TiCl4>Ti,故该条件下氧化性由强到弱的顺序为
Cl2>TiCl4>Ti。
思维建模 解答有关氧化剂、还原剂强弱比较题目的思维
流程如下:
学以致用
1.下列叙述正确的是(
)。
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
和还原剂分别是什么物质?
第2章第3节第2课时 氧化剂与还原剂 配平高一上学期化学人教版(2109)必修第一册)
物质氧化性、还原性强弱的比较
④ 根据非金属活泼性判断
单质的氧化性逐渐减弱
F2 O2 Cl2 Br2 I2 S F- O2- Cl- Br- I- S2-
阴离子的还原性逐渐增强
根据非金属活动性顺序，单质的氧化性逐渐减弱，对应的简单阴离 子的还原性逐渐增强
物质氧化性、还原性强弱的比较
⑤根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同判断
“剂性一致，其他相反”
判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
氧化剂 物
SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
还原剂 。
氧化产物
还原产
物质类别 活泼非金属单质
归纳拓展
3.守恒规律 对于一个氧化还原反应,元素化合价升高总数与降低总数相等;还原剂失电 子总数与氧化剂得电子总数相等;反应前后电荷守恒(离子反应)。 4.反应的先后规律 在溶液中如果存在多种氧化剂,当向溶液中加入一种还原剂时,还原剂会先 把氧化性最强的氧化剂还原。同样,如果在溶液中存在多种还原剂时,当向 溶液中加入一种氧化剂时,氧化剂会先把还原性最强的还原剂氧化。
配平一般步骤
(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原
反应的元素化合价。
0 C
+
+6 H2SO4（浓）
=△= +C4O2
+4 + SO2 + H2O
（2）列变化：标出电子转移方向和数目
高中化学必修1 2.3 氧化剂和还原剂
【解析】选C。反应①中没有化合价的变化,不是氧化还原反应;反应 ②中SO2中的S的化合价降低,得电子,是氧化剂;反应③中的硫酸是SO2 被氧化之后的产物,是氧化产物;上述三个反应中,反应①中SO2体现了 酸性氧化物的性质,反应②中SO2是氧化剂;反应③中SO2是还原剂。
【补偿训练】下列粒子中,只有氧化性的是( )
【解析】选A。6 mol HCl发生反应时,只有5 mol HCl被氧化,故转移 了5 mol电子;HCl不只体现还原性还体现酸性;根据氧化剂的氧化性 大于氧化产物知氧化性KClO3大于Cl2。
【解析】选C。在氧化还原反应中,还原性:还原剂>还原产物,A项中还 原性:Fe2+>Cl-,与已知相符;B项,还原性:Br->Cl-,与已知相符;C项,还 原性:Cl->I-,与已知不符;D项,还原性:I->Fe2+,与已知相符。
【补偿训练】有关反应6HCl(浓)+KClO3====KCl+3Cl2↑+3H2O的叙述 正确的是( ) A.KClO3作氧化剂,HCl作还原剂 B.当有6 mol HCl发生反应时,转移了6 mol电子 C.HCl只作还原剂 D.Cl2的氧化性大于KClO3
合作探究·核心归纳
1.分析下列五个反应,探究以下问题:
①Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
②2KClO3 =M=△n=O2= 2KCl+3O2↑
③Mg+S
△
====
MgS
④S+O2 =点=燃== SO2
⑤2H2S+SO2====3S+2H2O
(1)在同一反应中,氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗?氧化产物和 还原产物呢? 提示:氧化剂和还原剂可以是同一种物质。在反应①中0价的Cl既转化 生成了-1价的Cl-,又转化生成了+1价的ClO-,所以反应①中Cl2既是氧 化剂又是还原剂;同理反应②中的KClO3既是氧化剂又是还原剂。氧化 产物和还原产物也可能为同种物质,如反应⑤。
高中化学新教材第2课时 氧化剂和还原剂
1．从价态角度考虑，过氧化氢的性质？
－1
提示 H2O2；氧原子处于氧元素的中间价态；既有氧化性，又有还原性。
－1
－2
H2O2―→H2O (表现氧化性，绿色氧化剂)；
－1
0
H2O2―→பைடு நூலகம்2(表现还原性)。
2．向过氧化氢中加入二氧化锰，如图所示现象是什么？
试从氧化还原的角度，回答下列问题： (1)水只作氧化剂的是________。 (2)水只作还原剂的是________。 (3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。 答案 (1)①④ (2)② (3)③⑤ 2．在 S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有 还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。 答案 Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S 微思考 金属阳离子一定只有氧化性吗？ 提示 金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。
知识点二 生产、生活中的氧化还原反应
金属的冶炼
燃料的燃烧 正面影响 电镀
原电池
氧化还原反应对
金属的电化学防护 食物的腐败
生产、生活的影响 负面影响 金属的腐蚀 易燃物的自燃
煤矿瓦斯爆炸
微判断 (1)非金属单质只具有氧化性。( ) (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。( ) (3)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化。( ) (4)把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出， 证明氧化性 Ag＋＞Cu2＋。( ) (5)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。( ) (6)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。( ) (7)已知硫元素的常见价态有－2 价、0 价、＋4 价、＋6 价，可知 SO2、浓硫酸不 可能发生反应。( ) (8)得电子难的元素，失电子越容易。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× 微训练 1．在下列反应中： ①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2F2＋2H2O===4HF＋O2 ③Cl2＋H2O HCl＋HClO ④C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2 ⑤CaO＋H2O===Ca(OH)2 ⑥2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
第2课时氧化剂和还原剂(完整版)5
得ne-
氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 (强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性)
失ne-
氧化性、还原性强弱的判断（3） 3.根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就 越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐增强 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 氧化性逐渐增强
使氧化剂发生还原反应的性质
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
使还原剂发生氧化反应的性质
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 △
CuO + H2 ==== Cu + H2O
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 还原剂
还原 氧化 产物 产物
常见氧化剂和还原剂
氧化剂 还原剂
6.在Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋中只有氧化性的是 Fe3+、H+ ， 只有还原性的是_I_-_,既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S 。
Cl2 + H2O==== HCl + HClO
√
化合价降低，得电子，被还原
+2 -2
CuO +
0
H2
==△==
0
Cu
+
+1 -2
H2O
化合价升高，失电子，被氧化
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 失去电子的反应就是氧化反应 得到电子的反应就是还原反应
新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂课件鲁科版必修第一册
重难探究•能力素养全提升
探究1 氧化性、还原性强弱的判断方法
问题探究 分析以下反应,探究以下问题:
①Mg+S MgS ②S+O2 SO2 ③Fe+Cu2+==Fe2++Cu
(1)同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂吗? 提示 同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂。如S在反应 ①中做氧化剂,在反应②中做还原剂。 (2)试通过反应③比较Fe和Cu还原性的强弱;比较Fe2+和Cu2+氧化性的强弱。 提示 在反应③中,Fe是还原刘,Cu2+是氧化剂,Fe2+是氧化产物,Cu是还原产 物,故还原性:Fe>Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+。
2.邻位转化规律 在一般情况下,大多数氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的价态变化是邻位 转化的。
-2 0 +4 +6
如:S S S S 。
H2S一般被氧化成单质S,浓硫酸一般被还原成SO2。 当氧化剂遇到强还原剂时,或还原剂遇到强氧化剂时,元素的价态变化不一 定是邻位变化。如Fe和S反应时生成FeS,而Fe与Cl2反应得到FeCl3。
应用体验 【例2】(2021湖南怀化高一期中)已知:①Br2+2Fe2+ ==== 2Fe3++2Br-,② Cl2+2Br- ==== Br2+2Cl-。下列说法错误的是( ) A.向FeBr2溶液滴入少量新制氯水,Br-先被氧化 B.向FeBr2溶液滴入少量新制氯水,Fe2+先被氧化 C.2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3反应能发生 D.氧化性:Cl2>Br2>Fe3+
第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂
第2课时 氧化剂和还原剂[核心素养发展目标] 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系，促进“变化观念”化学核心素养的发展。
2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
一、氧化剂和还原剂1．氧化还原反应的相关概念思考1 用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(1)氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价________，即________电子(或电子对________)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价________，即________电子(或电子对________)的物质。
(2)氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被____的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被____的产物。
(3)氧化性与还原性氧化性：__________剂具有的性质，即物质________的性质，越容易________电子，氧化性越强。
还原性：__________剂具有的性质，即物质________的性质，越容易________电子，还原性越强。
思考2 已知反应：5H 2O 2＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O ，回答下列问题。
(1)反应中H 2O 2→O 2，氧元素的化合价由__________________到0价，因而H 2O 2 是________，O 2是________________。
(2)反应中KMnO 4→MnSO 4，Mn 元素的化合价由________到＋2价，因而KMnO 4 是________，MnSO 4是________________。
(3)该反应中H2SO4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。
鲁科版高中化学必修一 《氧化还原反应》元素与物质世界课件(第2课时氧化剂和还原剂)
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的 转移。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
装 置
电流计指针向右偏转；铁片溶解；铜
现
电流计指针向右偏
片上有红色物质(铜)析出，铜片质量
象
转；……
增加
①实验Ⅰ中，Fe 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________。 ②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生 __________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象 是__________。
2．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐 如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含较高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
(2)常见的还原剂 活泼金属单质 某些非金属单质
含较低价态元素的氧化物 含较低价态元素的盐 含较低价态元素的酸
B．KClO3→KCl D．Fe2＋→Fe3＋
解析：选 D。氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子。加入氧 化剂后，选项中涉及的物质应被氧化，所含元素的化合价应 升高。Cl2→HClO 的过程中，Cl 元素化合价升高，被氧化， 但氯气可与水通过自身发生氧化还原反应实现；KClO3→KCl 的过程中，Cl 元素化合价降低，被还原，可以通过加入还原 剂或自身发生分解反应实现；HCO－ 3 →CO23－的过程中，没有 元素化合价变化；Fe2＋→Fe3＋的过程中，铁元素化合价升高， 被氧化。
2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质 和作用是( ) A．有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可杀菌消毒，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能杀菌消毒 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能杀菌消毒 解析：选 A。高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成 的还原产物铁离子在溶液中能生成氢氧化铁胶体，吸附水中 的悬浮杂质。
氧化剂和还原剂课件高一化学人教版(2019)必修第一册
4．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态 的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高， 则氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl2==△=== 2FeCl3 Fe＋S==△=== FeS 氧化性：Cl2>S。 判断还原剂的还原性的原理类似。
其中：Fe2＋、SO2 主要表现_还__原__性，H2O2 主要表现_氧__化___性。
【典例1】氢气还原氧化铜：CuO＋H2==△=== Cu＋H2O，在该反应中( )
A.Cu作还原剂 B.铜元素化合价降低，Cu作氧化剂 C.CuO作氧化剂 D.氢元素化合价升高，H2O是还原产物
【解题指南】(1)标出化学方程式中各元素的化合价。 (2)明确氧化剂和还原剂的概念。
氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原反应方程式比较
2．根据元素的活动性顺序 规律巧记：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
3．根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难 易来进行判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。例如： 4HCl(浓)＋MnO2==△=== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
反应前后，铜元素的化合价由＋2价变为0价，所以铜元素的化合价降 低，CuO作氧化剂，Cu为还原产物，A、B错误、C正确；反应前后，氢元素化 合价升高，被氧化发生氧化反应，H2O是氧化产物，D错误。 答案：C
氧化还原反应概念间的关系
【典例2】[情境素材]“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，可以作为医院 病房或器具的一种有效杀菌剂。判断司机是否酒后驾车，用的是K2Cr2O7，它是 一种橙红色化合物，当它在酸性条件下生成三价铬时，颜色变为绿色。让司机对 填充了吸附有酸化的K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气，若发现硅胶变色达到一定 程度即可证明司机是酒后驾车。
第三节 第二课时 氧化剂和还原剂
D．CuO―→CuCl2
解析：还原剂在氧化还原反应中失去电子，有元素的化合价升
高；氧化剂在反应中得到电子，有元素的化合价降低。加入还
原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，在反应过程中某些元素
的化合价降低。A 项，铁元素：＋3 价―→＋2 价；B 项，锌元
素：0 价―→＋2 价；C 项，氢元素：0 价―→＋1 价；D 项中
()
C．还原性：A＞B＞C＞D
D．还原性：D＞B＞C＞A
Hale Waihona Puke 解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与 还原性强弱的一般规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。根据上述规律，综合①～ ④可得，氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋，还原性：D＞C ＞B＞A。
答案：A
3．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ (1)标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目： _______________________________________________。 (2)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。 当有 1 mol 氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的 量是________，产生氯气在标准状况下的体积为________。
3．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
[特别提醒] 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难 易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝， 但还原性 Na＞Al。
1．依据金属活动性顺序，你能判断出 Zn 和 Fe 还原性的强弱 吗？ 提示：在金属活动性顺序中，Zn 位于 Fe 之前，故 Zn 比 Fe 的还原性强。
第二课时氧化剂和还原剂
第二课时 氧化剂和还原剂(1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。
实质是电子得失或电子对的偏移。
(2)四种基本反应类型中，置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
(3)在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化产物是Cl 2，还原产物是MnCl 2。
(4)O 2、Cl 2在参与的一些反应中的共同之处是易得电子、被还原，Fe 、Cu 的共同之处是易失电子、被氧化。
一、氧化剂和还原剂 1．概念(1)氧化剂：在反应中得到电子的物质。
(2)还原剂：在反应中失去电子的物质。
2．氧化性、还原性(1)氧化性：氧化剂得电子的能力。
(2)还原性：还原剂失电子的能力。
3．氧化性、还原性与元素价态的关系 (1)元素处于最高价态时只有氧化性。
(2)元素处于最低价态时只有还原性。
(3)元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
二、常见的氧化剂和还原剂三、氧化还原反应的存在(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
(2)对人类生活和生产不利的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
1．连线题。
①只具有氧化性A．HCl、H2O2、FeSO4②既具有氧化性，又具有还原性B．Na、Mg、Al③只具有还原性C．Fe3＋、KMnO4答案：①－C，②－A，③－B2．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)非金属单质只具有氧化性()(2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性()(3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强()(4)元素的价态越高，物质的氧化性越强()(5)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×3．下列应用中各物质作氧化剂还是还原剂：(1)燃料的燃烧中O2作___________________________________________________。
7 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂
第2课时氧化剂和还原剂[素养发展目标]1．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，并能厘清概念间的相互关系。
2．知道常见的氧化剂和还原剂，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型，培养“证据推理与模型认知”的学科核心素养。
3．通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感，培养“科学态度与社会责任”的学科核心素养。
知识点一氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价□1，即□2________电子(或电子对□3的物质是氧化剂，具有氧化性，反应时本身被□4________，生成□5________产物。
(2)还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价□6__________，即□7__________电子(或电子对□8的物质是还原剂，具有还原性，反应时本身被□9，生成□10________产物。
2．常见氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧 化 剂部分非金属单质O 2、Cl 2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO 3、KMnO 4、FeCl 3等特殊物质 H 2O 2、HClO 、NaClO 等还 原 剂活泼的金属单质Al 、Zn 、Fe 等 某些非金属单质 C 、H 2等较低价态的离子Fe 2＋、I －、S 2－、SO 2－3 等 较低价态的化合物 H 2S 、NH 3、KI 、CO 、SO 2、H 2SO 3等3.生产、生活中常见的氧化还原反应氧化还原反应对生产、生活的影响 ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧正面影响⎩⎪⎨⎪⎧金属的冶炼电镀燃料的燃烧绿色植物的光合作用负面影响⎩⎪⎨⎪⎧易燃物的自燃钢铁的锈蚀食物的腐败1．北宋王安石的《元丰行示德逢》：“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋。
旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏肥荚毛。
”这几句诗实际上说的是“雷雨发庄稼”。
电闪雷鸣时会发生如下反应：①N 2＋O 2=====放电 2NO ②2NO ＋O 2===2NO 2 ③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO上述反应是否为氧化还原反应，是氧化还原反应的，指出反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第2课时氧化剂和还原剂(知识点归纳及例题解析汇报)
第2课时 氧化剂和复原剂[学习目标定位] 1.能够正确表示氧化复原反响中电子转移的方向和数目。
2.会判断氧化剂和复原剂，会比拟物质氧化性或复原性的强弱。
一 氧化复原反响的表示方法氧化复原反响中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化复原反响中电子转移情况如何？(1)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ (2)Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 答案 (1)(2)归纳总结氧化复原反响的表示方法(1)双线桥法：表示的是反响前后同一元素由反响物转化为生成物时电子转移的结果。
双线桥法分析氧化复原反响的步骤：①标出反响前后有化合价变化的元素的化合价；②在反响物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素；③分析化合价的变化，找出反响中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。
如：(2)单线桥法：表示的是反响前后不同元素原子的电子转移情况。
单线桥法分析氧化复原反响的步骤：①标出反响前后有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反响物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。
注意：线桥只在反响物中，不跨越“===〞与生成物相连。
③在线桥上注明电子转移的数目。
注意：只写数目，不标得失。
如：1.写出如下反响的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(1)用氢气复原氧化铜。
(2)加热氯酸钾分解制取氧气。
答案(1)二氧化剂和复原剂1.写出铝粉与盐酸溶液反响的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
答案2.上述反响过程中，发生复原反响的是________，判断的依据是________；发生氧化反响的是________，判断的依据是______________。
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第2章第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂和还原剂
1、什么叫氧化剂？什么叫还原剂？根据定义，写出你知道的氧化剂、还原剂化学式
氧化剂：还原剂：
2、用双线桥法标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
1. 4Na+TiCl4高温4NaCl+Ti
2. 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
3.2H2O2催化剂2H2O+O2
4. 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
【交流研讨1】
（1）．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？
Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O== HCl + HClO
（2）．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？【归纳整理1】
三、氧化剂和还原剂
1、氧化剂：在反应中电子的物质
还原剂：在反应中电子的物质
【交流讨论2】
（1）、在上述的反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？
（2）、氧化还原反应的实质是电子转移，试说明氧化剂、还原剂所含元素的化合价在反应中如何变化？（3）、以氢气还原氧化铜反应为例说明。
从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？
【归纳整理2】
2.物质氧化性、还原性与化合价的关系
（1）氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。
还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质。
（2）氧化剂___ 电子，化合价_____ ，发生____ 反应。
还原剂____ 电子，化合价____ ，发生____反应。
【迁移应用】
下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
2H2O2 == 2H2O +O2↑
Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2
【交流讨论3】分析上述氧化还原反应中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。
【归纳整理3】
2、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系
含有最高价态的元素的物质具有氧化性；
含有最低价态的元素的物质具有还原性；
含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。
【实验探究】以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？预测KMnO4和KI的氧化性、还原性。
验证KMnO4和KI的性质。
【迁移应用】在一般情况下，下列物质在反应中那些具有氧化性，那些具有还原性O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl
3、常见的氧化剂和还原剂
【交流讨论4】
①从氧化性、还原性角度分析，金属的活动性顺序也是什么性质的递变顺序？
②金属失电子后生成的阳离子具有什么性质？在活动性顺序表中该性质如何递变？
③ 写出Zn 与CuSO 4反应的化学方程式，据Zn 、Cu 的还原性强弱，以及Zn ＋、Cu 氧化性强弱，总结同一反应中还原剂与还原产物的还原性强弱、氧化剂与氧化产物的氧化性强弱。
【归纳整理4】
四、物质氧化性、还原性的强弱比较 1. 据金属活动性顺序表： 2.据化学反应： 【迁移应用】
据下列反应比较物质的氧化性（Cl 2、Br 2、I 2 ）、还原性（Cl -、Br -、I -）： ① Cl 2＋2NaI====2NaCl ＋I 2
② ②Cl 2＋2NaBr====2NaCl ＋Br 2
③ ③Br 2＋2NaI====2NaBr ＋I 2
氧化性： ；还原性： 【交流讨论5】
分析以下两组反应，找出每组中的氧化剂、还原剂，并比较其强弱。
想一想，你还可以从哪些角度比较物质的氧化性强弱。
（1）氯气的两种制取方法 MnO 2+4HCl(浓) ==== MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
2KMnO 4+ 16HCl(浓)==2MnCl 2+ 5Cl 2↑+2KCl+8 H 2O
（2）2Fe+3Cl
2
2FeCl 3 Fe+S
△
FeS
【归纳整理5】 3、比较物质氧化性、还原性的强弱的其它方法
【本节小结】
1、概念转化：综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：
口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反
2、规律总结
(1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，而不是某一种元素。
(2) 氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；
还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物。
（3）氧化性与还原性强弱判断：氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
1、下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
A 、HCl→Cl 2
B 、Na→Na +
C 、CO→CO 2
D 、Fe 3+→Fe 2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原
D.以上都不是 3、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。
你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( ) A ．肯定有电子得失 B ．肯定是有关氧元素的反应
C ．肯定有化合价的变化
D ．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等
4、氨气(NH 3)是一种十分重要的化学物质，其中氮元素的化合价为-3价。
下列反应中，氨气做氧化剂的是( )。
A 、8NH 3+3Cl 2==6NH 4Cl+N 2
B 、NH 3+HCl==NH 4Cl
C 、2NH 3+2Na==2NaNH 2+H 2↑
D 、NH 3+NaH==NaNH 2+H 2↑
5、氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H 2O==NaOH+H 2↑。
对这一反应的描述正确的是( )。
A ．氢氧化钠是氧化剂
B ．水是氧化剂
C ．氢化钠是氧化剂
D ．氧化剂和还原剂的质量之比是1：1
6、人体血红蛋白中含有Fe 2+。
如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸n 盐会使Fe 2+转 变为Fe 3+。
生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中 毒，这说明维生素C 具有( ) A ．酸性 B ．碱性 C ．氧化性 D ．还原性 7.已知:Ni+CuSO 4=NiSO 4+Cu Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag 则下列判断正确的是( ) A.还原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni 2+ >Cu 2+ >Ag + C.还原性:Ni<Cu<Ag D.氧化性:Ni 2+ <Cu 2+ <Ag +
8在Fe 、Fe 2+、Fe 3+、Cl 2、Cl －、Na +几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 9、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.HCl →H 2
B.CO →CO 2
C.SO 2 →SO 3
D.FeCl 3→FeCl 2 10、下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
A.Ag +→Ag
B.CuO →Cu
C. FeO →Fe 2O 3
D.NO →NO 2
还原剂 氧化剂物 质 产物 氧化产物 还原产物
反应物 生成物 具有氧化性（性质）
元素化合价升高 具有还原性（性质） 元素失电子 元素被氧化
同时发生
电子转移 变价相等。